2025年江苏省常州市勤业中学中考模拟考试化学试题

勤业中学二〇二五年中考化学模拟卷 2025.5 班级___________ 姓名____________ 成绩____________ 可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1， Ar(C)=12， Ar(O)=16， Ar(Na)=23， Ar(S)=32， Ar(Ca)=40， Ar(Fe)=56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．“高铁、共享单车、网购、移动支付”被誉为中国“新四大发明”，下列相关叙述不能体现化学贡献的是 A．电力牵引高铁，优化能源结构 B．共享单车出行，减少大气污染 C．网络购买物品，享受便利生活 D．手机扫码支付，采用石墨烯技术 2．高层安装的窗户往往是中空玻璃，即玻璃之间充入一种稀有气体来降低玻璃的导热效 率，该气体的化学式为 A．N2 B．CO2 C．H2 D．Ar 3．纤维素不能被人体直接吸收，但能够促进胃酸分泌，帮助消化，属于糖类。纤维素中 一定不存的元素是 A．C B．N C．O D．H 4．物质由微粒构成，下列由分子构成的物质是 A．氢氧化钠 B．硅 C．蔗糖 D．铜 5．新一代半导体材料硒化铟，接受过空间站高温的考验。硒元素和铟元素的本质区别是 A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．电子层数不同 6．储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是 A． B． C． D． 7． 黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况见表格。黑枸杞浸泡在下列液体中， 会呈现深红色是 pH＜7 pH=7 pH＞7 深红色 紫色 蓝绿色 A．蒸馏水 B．食盐水 C．柠檬水 D．肥皂水 8．氢能源电车的“心脏”是氢燃料电池，电池的外壳由塑料、碳纤维及碳纤维复合材料 制造而成，呈现出了“轻便、坚固、美观”等特点，塑料属于 A．金属材料 B．非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 ( 高温 )9．宋代德化窑的白瓷，享有“凝脂似玉、洁白高雅”的美誉，是一种纯粹的凝脂白。陶 瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，包括CaCO3 + X CaSiO3 + CO2↑，X的 化学式为 A. Si B．SiC C．SiO D．SiO2 10．冻雨是由冰水混合物组成，低于0℃的雨滴在温度略低于0℃的空气中能够保持过冷状态，当它落到温度为0℃以下的物体上时，立刻冻结成外表光滑而透明的冰层。这个过程中发生变化的是 A. 水分子的大小 B．水分子间空隙 C．水分子的质量 D．水分子的构成 11．晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，“丹砂”指的是硫化汞（HgS），HgS属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 12．胆铜法炼铜又称胆水浸铜术，在宋代作为炼铜技术大规模用于生产领域，并形成相当规模，反应原理为Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。该反应属于 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 13．在实验室中，进行下列实验，其中方案设计正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别MnO2粉末和活性炭粉 取样，灼烧，观察残留物 B 鉴别固体NaOH与NaCl 取样，分别溶于水中，观察溶液颜色 C 除去CO中少量的CO2 通入灼热的氧化铜 D 测量空气中氧气的含量 点燃木炭，消耗氧气 14．下列物质性质和用途的对应关系不正确的是 A．氮气化学性质稳定，可用于食品防腐 B．金刚石硬度大，可用来切割玻璃 C．活性炭具有吸附性，可用于吸附色素 D．铜具有导热性，可用于制作电线 15．如图是实验室制备气体的常用装置，下列相关实验的说法正确的是 A．仪器a的名称是铁夹台 B．装置①可用于实验室制取较多的二氧化碳 C．选用装置②制取二氧化碳时，稀硫酸与隔板上的大理石接触即反应开始 D．利用装置③收集二氧化碳时，应将燃着的木条放在导管口b处验满 16．俗名往往反映物质的组成、性质、用途等，下列对物质俗名的理解不正确的是 A．可燃冰：具有可燃性的固态水 B．纯碱：水溶液呈碱性 C．双氧水：每个分子中有2个氧原子 D．食盐：可作调味品 17．KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度比KCl大 B．60℃时，KNO3饱和溶液比KCl饱和溶液溶质质量分数大 C．将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变 D．除去KCl中少量的KNO3，可采用冷却热饱和溶液的方法 18．下列对实验现象的解释不正确的是 选项 实验现象 解释 A 久置的氢氧化钠溶液中加入酚酞，溶液变红 氢氧化钠溶液没有变质 B 内壁附有油脂的试管用洗洁精洗净 洗洁精的乳化作用 C 加热铝箔，铝箔熔而不滴 铝表面形成致密的氧化铝且熔点高于铝 D 加热滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由 红色变为紫色 碳酸受热分解 19．工业上可用双氧水脱硫处理燃煤烟气中的SO2，脱硫塔内发生的反应主要有： Ⅰ．SO2 + H2O === H2SO3        Ⅱ．H2O2 + H2SO3 === H2SO4 + H2O 下列说法正确的是 A．燃煤脱硫有利于实现“碳中和” B．反应Ⅱ中仅有硫元素化合价发生改变 C．脱硫时，从脱硫塔的上方喷淋双氧水目的是让双氧水快速流下 D．理论上，每吸收6.4g的SO2 ，可获得9.8g的H2SO4 20．春秋初期，在1000℃左右的温度下，使木炭和赤铁矿发生一系列的反应可生成含较多杂质的海绵铁。当代工业中，海绵铁可用于生产羰基铁粉[制备羰基铁粉Fe(CO)5的过程如图所示]，运用于国防军工领域。下列说法正确的是 A．海绵铁是单质 B．炼制海绵铁的过程中，木炭只作为燃料使用 C．工业上，用160 t的赤铁矿，可制得112t的铁粉 D．制备羰基铁粉过程中，循环利用的物质是CO 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、（本题包括5小题，共60分） 21.（10分）传统医学博大精深，处处都彰显着中华文化的璀璨。 ⑴ 《黄帝内经》中有“五谷为养”之说，作为五谷之首的小麦具有除热止渴、养心益肾、补充营养等功效与作用。小麦粉（标准粉）中可食用部分的主要成分如表： 营养成分 蛋白质 脂肪 糖类 矿物质 钙 磷 铁 100g 11.2g 1.5g 73.6g 31mg 188mg 3.5mg ① 小麦中的营养成分除了水，表格中没有提及的营养素是 ，属于人体微量元素的是 （填符号）。 ② 蛋白质是构成人体细胞的基础物质，能在人体内逐步分解成可被吸收的小分子化合物 。 ⑵ 《伤寒论》中记载了大量艾灸疗法。艾灸是点燃用艾叶制成的艾柱、艾条等熏烤人体穴位，以达到保健治疗的功效。 ① 艾叶燃烧是 （填“物理”或“化学”）变化，在艾灸的过程中，会闻到特殊的香味， 从微观角度分析，这是因为 。 ② 艾叶燃烧后的灰烬中含有碳酸钾，在农业生产中的应用是 ，使用时需注意不可与_______________混合施用。 ③ 艾叶中含有矢车菊黄素，其化学式是C18H16O8，相对分子质量为_________，其一个分子 中 H、O的原子个数比为 ，其在空气中完全燃烧的产物为 ______________ 。 22.（12 分）水是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ.水的组成： ⑴ 某小组同学设计题 22 图-1 装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量NaOH），再接通直流电源。 ① 电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 (填“a”“b”或“c”)处。 ② 电解时，水分子分解微观示意图如题22图-2，请在“ ”上将微观示意图补充完整。 ⑵ 为探究不同电压和不同浓度 NaOH 溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生 20 mL H2 所需时间如题22图-3： ① 电解溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 。 ② 上述实验中，电解水速率最快的条件是 。 Ⅱ.水的净化： ⑶ “生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，请结合题22图-4回答问题。 ① 活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用其 性。 ② 滤网的作用是拦截 （填“大于”或“小于”）网眼孔径的颗粒。 ③ 此种“生命吸管” （填“能”或“不能”）淡化海水。 ⑷ 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能水处理剂，工业上湿法制备高铁酸钠的原理为： ① Na2FeO4 中铁元素的化合价为 。 ② 反应的温度、原料的浓度和配比对 Na2FeO4 的产率都有影响。题22图-5为不同反应温 度下，Fe(NO3)3质量浓度对Na2FeO4产率的影响，题22图-6为一定温度下，最佳Fe(NO3)3 质量浓度时，NaClO的质量浓度对Na2FeO4产率的影响。 工业生产中最佳反应温度为 ℃，Fe(NO3)3 与 NaClO 两种溶液的最佳质量浓度之比 。 23.（12 分）“二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。 ⑴ “清明”：清明有霜梅雨少。正常雨水略显酸性，原因是 （用方程式表示）。pH________的雨水属于酸雨，容易导致土壤酸化。 ⑵ “谷雨”：谷雨麦挑旗，立夏麦头齐。为促进小麦生长，应追加肥料。 ① 下列肥料属于复合肥料的是 （填字母）。 A.CO(NH2)2 B.Ca3(PO4)2 C.NH4NO3 D.KNO3 ② 硫酸铵是一种常见氮肥，不能与熟石灰混用的原因是_______________________________ （用化学方程式表示）。 ⑶ “秋风”：一粒好种，万担好粮。农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。现有100 g质量分数为26%的NaCl溶液，加 g水即可配成质量分数为16%的NaCl溶液。 ⑷ “小雪”：小雪雪满天，来年必丰年。农作物的丰收离不开化肥的加持，常用的化肥“碳铵”受热易分解产生NH3。某小组同学根据NH3还原CuO的反应，设计测定Cu相对原子质量Ar(Cu)的实验。 【实验思路】先称量反应物CuO的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m（H2O）， 由此计算Ar(Cu)。 【反思评价】 ① 从题23图-1选择并组装一套合理、简单的装置，连接顺序为：制氨气发生装置→C→A → （填“B→C”或“C→B”）； ② 若测得m(CuO)＝a g，m(H2O)＝b g，则 Ar(Cu)＝ (用含 a、b 的代数式表示)。 ③ 在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是 （填字母）。 A. CuO未完全起反应 B. CuO中混有不反应的杂质 C. NH3通入 A装置前未用 C装置干燥 24.（12 分）实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。 ( ： )任务一：查阅资料认识“碱石灰” Ⅰ.制碱石灰的流程 Ⅱ.Ca(OH)2 的分解温度是 580℃；NaOH 受热不分解。 ⑴ 煅烧石灰石发生反应的化学方程式是 。 ⑵ 上述制得的碱石灰主要含有 、Ca(OH)2 和少量水。 任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分 【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种： 猜想 1：Ca(OH)2、NaOH 猜想 2：CaCO3、Ca(OH)2、NaOH 猜想 3：CaCO3、NaOH、Na2CO3 猜想 4：CaCO3、Na2CO3 【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知：BaCl2 溶液呈中性）。 实验步骤 现象 结论 步骤1：取5 g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置 烧杯底部有 白色固体 猜想1不正确 步骤2：取步骤1烧杯中上层清液少许，加入试剂X 无明显现象 猜想2不正确 步骤3：取步骤1烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液 溶液变红 猜想3正确， 猜想4不正确 步骤4：取步骤3变红的溶液，加入过量BaCl2 溶液 【反思评价】 ⑴ 步骤1的方案不严密，理由是 。改进实验方案：取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入足量的 ，产生气泡，则猜想 1 不正确。 ⑵ 步骤2中试剂X可选用 （填字母）。 A. FeCl3 溶液 B.稀盐酸 C.Na2CO3 溶液 ⑶ 步骤4中的现象为 。 任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量 【实验步骤】 ① 称取“碱石灰”样品10.00g，加入足量的水，充分搅拌； ② 过滤，洗涤滤渣，称得滤渣质量为8.00g； ③ 将滤液和洗涤液混合，按题24图-1进行实验，实验前， 称得整个装置总质量为442.64g； ④ 打开活塞，滴加稀硫酸至完全反应，一段时间后，称得 整个装置总质量为442.20g。 【结论与评价】 ⑴ 仪器M名称为 。 ⑵ 根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是 。 ⑶ 该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中 Na2CO3的质量分数偏小，原因是 。 25.（15 分）对工厂烟气进行脱硫处理，可减少 SO2和 H2S等含硫化合物的污染。 I．某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。 ⑴ 吸收池：总反应的化学方程式为 2SO2 + 2H2O + O2 = 2H2SO4，该装置的温度不宜过高，原因是 。 ⑵ 反应池：反应方程式为 。欲加快该反应速率，除可适当升高温度外，还可采取的措施为 （答一点）。随着反应液流入吸收池中，吸收池中H2SO4的生成速率明显加快，其原因可能是 。 ⑶ 若忽略循环中的热量散失，温度较高的是 （填“A”或“B”）点。 ⑷ 结合题25图-1，补充完整从反应液中结晶出FeSO4·4H2O的实验方案：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干。 ⑸ 尾气1和尾气2在一定条件下可合成甲醇（CH4O），同时有水生成，该反应的方程式为 。 Ⅱ．空气中SO2浓度测定。 空气中SO2的浓度用单位体积的空气中所含SO2的质量表示，我国空气质量标准对空气中SO2的浓度级别规定如下表所示。 浓度级别 一级 二级 三级 标准(mg m-3) 浓度≤ 0.15 0.15 ＜ 浓 度 ≤ 0.50 0.50 ＜ 浓 度 ≤0.70 ⑴ 将发电厂周围 2m3空气通入过氧化氢溶液，将 SO2完全转化成 H2SO4。经测定反应生成的H2SO4的质量为 1.47mg。该反应的化学方程式是 SO2 + H2O2 = H2SO4，试通过计算说明该空气中 SO2的级别是 。（写出计算过程） Ⅲ.有毒的 H2S气体常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。 ⑴ 一种用 FeCl3 溶液循环脱硫工艺的物质转化如题 25图-2所示。写出该脱硫总反应的化学方程式 。 ⑵ 表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用题25图-3表示（aq代表溶液）。其它条件不变时，若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是 。 2025年化学中考模拟卷 第 6 页 （共 8 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 参考答案及评分标准 2025.05 选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B C A B C C D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C A D B A B A D D 非选择题（本题包括5小题，共60分，其中化学方程式每空2分，其余无特殊说明每空1分．化学方程式反应条件未标注扣、未配平1分，化学式错扣2分） 21． （10分） （1）①维生素 Fe ② 氨基酸 （2） ①化学 微粒在不断地运动 ② 钾肥 铵态氮肥 ③ 360 2∶1 CO2和H2O 22．（11 分） （1）①c ②呈现的图只要是两个氢分子微观示意图都可给分 （2）①电压越高，电解水速率越快 ②10%的 NaOH 溶液和 12V 电压（2 分） （3）① 吸附 ②大于 ③不能 （4）①+6 ②26 6∶5 23．（12 分） （1） CO2 ＋H2O = H2CO3 ＜5.6 （2） ①D ② （3） 62.5 （2分） （4）①C→B ② ③AB（2 分，漏选得 1 分，错选不得分） 24．（12 分）高温 （1）CaCO3 ==== CaO＋CO2↑ 高温 高温 高温 高温 （2）NaOH （3）Ca(OH)2微溶于水，白色固体可能为 Ca(OH)2 稀盐酸 （4）C （5）产生白色沉淀，溶液仍然为红色（2 分，一个现象 1 分） （6）分液漏斗 （7）9.4% （2 分） （8）装置中有 CO2残留 （或浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，合理即可） 25.（15 分） （1）防止气体在水中的溶解度减小，导致气体逸出，H2SO4产率降低 （2）Fe + H2SO4=FeSO4 + H2 ↑ 搅拌（将铁粉碎） FeSO4 （或Fe 2+） 对吸收池中的反应起催化作用 （3）B （4）控制（降低）温度在 57.6℃～64℃结晶 （5）CO2 ＋ 3H2 ====== CH4O ＋H2O一定条件 （6） 解：设空气中 SO2的质量为 x FeCl3 （7）2H2S ＋ O2 ====== 2H2O ＋2S （8）O2不易溶于水，若水膜过厚，与活性炭接触的氧分子（或氧原子）减少 参考答案及评分标准 第 2 页 共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$