2025年江苏省常州市丽华中学中考模拟化学试题

2025年常州市丽华中学中考模拟卷 九年级化学 (考试时间：100分钟，试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 第一部分选择题(共40分) 本题包括20道小题，每小题2分，共40分，每小题只有一选项符合题意。 1. 被誉为“中国催化剂之父”的化学家是 A. 屠呦呦 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 2. 下列生活垃圾不应放入可回收物垃圾箱的是 A. 苹果皮 B. 易拉罐 C. 旧报纸 D. 废铝线 3. 下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 稀有气体 D. 氮气 4. 下列物质属于纯净物的是 A. 海水 B. 食醋 C. 干冰 D. 碘酒 5. 如图为同学们检测土壤浸出液酸碱性和酸碱度的部分操作，其中正确的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 检验酸碱性 D. 测pH 6. 下列标志与含义不对应的是 A. 节约用水 B. 禁止烟火 C. 节约能源 D. 物品回收 7. 如图往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭。下列说法错误的是 A. 吹入空气的目的仅是提供氧气 B. 将实验所用面粉换成镁粉也可能产生上述现象 C. 在有限空间内，可燃性粉尘遇明火可能会发生燃爆 D. 蜡烛熄灭，可能的原因是爆炸产生的气流将热量带走，使烛焰温度降至着火点以下 阅读以下材料，完成下面小题。 地球表面的氧化铁多形成于数亿年前的两次“大氧化事件”。微生物在进化过程中，演化出的“铁载体”对动植物吸收利用铁元素起着关键作用。 8. “大氧化事件”中的某一重要反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 9. 下列物质中属于氧化物的是 A. O2 B. Fe2O3 C. Fe(OH)2 D. Fe(OH)3 10. 下列相关化学用语表达含义分析不正确的是 A. Fe2O3：氧化铁 B. ：1个铁离子 C. 2H2O：2个水分子 D. O2：2个氧原子 11. 神舟十八号飞船使用的燃料主要为甲基肼（CH6N2，易挥发，易燃，高毒），助燃剂为四氧化二氮（N2O4），甲基肼(CH6N2)和四氧化二氮(N2O4)反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 甲基肼是一种有机化合物 B. 甲基肼应密封保存 C. 该反应放出热量 D. 生成的N2和H2O的分子个数比为1∶1 12. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 武德合金的熔点低——用于制电路保险丝 B. 一氧化碳具有可燃性——用于冶炼金属 C. 稀有气体通电能发出不同颜色的光——用于制霓虹灯 D. 石墨为灰黑色质软的固体——用于制铅笔芯 13. 如图是氮及其化合物的“化合价—物质类别”二维图。下列有关说法错误的是 A. 甲点对应的物质在空气中含量最高 B. 乙点对应物质的化学式是NO C. NH3•H2O在图中对应的点是丁点 D. 丙与丁对应的物质可反应生成复合肥 14. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. CH4CO B. BaCl2BaCO3 C. FeFeCl2 D. H2SO3H2SO4 15. “硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象。某兴趣小组自制“硝花”如图所示。下面分析不正确的是 A. 图1中的搅拌可以加快Na2SO4的溶解速度 B. 图2中气温下降到0℃，有“硝花”析出 C. 给饱和的Na2SO4溶液进行降温，一定会有“硝花”析出 D. 因降温而析出“硝花”的溶液，其溶质的质量分数一定比原溶液小 16. 化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案不可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制50g质量分数为5%的NaCl溶液 取2.5gNaCl固体于烧杯中，加入50.0mL水，搅拌 B 区分羊毛绒和尼龙丝线 取少许样品在酒精灯火焰上灼烧，辨别产生的气味 C 分离和KCl 将固体充分溶解，过滤、蒸发滤液；洗涤、干燥滤渣 D 除去中少量的CO 将气体缓慢通过装有足量灼热CuO的玻璃管 A. A B. B C. C D. D 17. 证据推理是学习化学重要方法之一。下列推理正确的是 A. 化学变化都遵循质量守恒定律，则质量不变的变化一定是化学变化 B. 点燃CO之前需要检验纯度，则点燃前也一定需要检验纯度 C. 碱溶液能使无色酚酞变红，则滴入酚酞后变红的一定是碱溶液 D. 同种分子构成的物质属于纯净物，则纯净物一定由同种分子构成 18. 湿法炼铜产生酸性废水，含有的CuSO4、ZnSO4可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变，废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图。下列说法正确的是 A. Cu2+的去除率随pH的增大而一直增大 B. 金属离子的去除只发生碳吸附物理变化 C. 相同pH条件下，Cu2+的去除率远低于Zn2+ D. pH＜3时，铁炭混合物表面有大量气泡是由于铁与酸反应产生 19. “卓筒井”手工制盐发明于北宋庆历年间，早于西方800多年。其制盐的部分工艺流程如图。20℃条件下，“汲卤”获得的卤水中NaCl的质量分数为7%~9%、KCl的质量分数约为1%。结合图示，下列分析不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 NaCl溶解度/g 35 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KCl溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A. “汲卤”获得的卤水是20℃时的饱和溶液 B. “滤卤”过程可除去卤水中难溶性杂质 C. 20℃时，将100g7%的卤水恒温蒸发水，有晶体析出 D. 若t℃时和的溶解度相等，则t应介于20与30之间 20. 工业上可用双碱法脱硫处理SO2废气，过程如图。下列说法中不正确的是 A. 该工艺可减少酸雨的形成 B. 理论上该工艺生产过程无需补充NaOH C. 该工艺处理过程中，SO2与O2的分子个数之比为1∶1 D. 理论上，每吸收6.4tSO2，需消耗7.4tCa(OH)2 第二部分非选择题(共60分) 21. 常州的美食、交通、文化中都蕴含着丰富的化学知识。 I．常州美食 （1）常州大麻糕是常州特色早点之一，制作大麻糕需要在面粉中加入一定量的发酵粉，这种发酵粉的主要成分可能是_______(填化学式)。 （2）为增加大麻糕的风味，内馅会有糖或香葱，香葱中富含的营养素是_______。 II．常州交通 （3）常泰长江大桥的建造需要大量的钢铁和混凝土，钢筋混凝土属于_______材料。 III．常州文化 （4）常州盐文化历史悠久。古代制盐常采用蒸煮海水法，海水蒸发过程中水分子的_____发生变化。此法制得的食盐中含有较多难溶性杂质，实验室常通过溶解、_____、蒸发结晶等操作提纯。 （5）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现配制16%的氯化钠溶液150g。下列操作会造成所得溶液的溶质质量分数偏大的是_______(填字母)。 A. 称取氯化钠固体用的砝码生锈 B. 量取水时俯视读数 C. 溶解用的烧杯事先润湿 D. 装瓶时有溶液洒出 22. CO2等温室气体是引起气候变化的主要原因，《联合国气候变化框架公约》是世界上第一个为全面控制二氧化碳等温室气体排放，以应对全球气候变暖给人类经济和社会带来不利影响的国际公约。各国科学家们也加强了对CO2创新利用的研究。我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。碳中和是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。 科学家经过研究发现可以将CO2转化成甲醇（CH3OH）等资源，CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇产率随温度变化如图所示。 （1）写出CO2合成甲醇的化学方程式：_______。 （2）碳封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，此变化为______（填物理变化或化学变化）。 （3）下列说法正确的是_______（填字母）。 A. 碳中和中的碳指的是碳单质 B. 碳中和指的是没有碳排放 C. 推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO2的排放 D. 大气中CO2过多会导致温室效应，也会造成酸雨 （4）由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为_______。 23. 纯碱的应用非常广泛，我国制碱工业先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其主要原理是在一定条件下往饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳，一段时间后会析出碳酸氢钠晶体，将碳酸氢钠加热分解制得纯碱。相关物质在不同温度时的溶解度如下表所示。 已知：①②③性质不稳定，36℃时开始分解，60℃可以分解完全。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 29.4 33.3 37.2 45.8 50.4 55.2 60.2 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 119 16.1 21.6 27.1 （1）从表中数据可以看出，温度对______（填化学式）的溶解度影响不大。 （2）“侯氏制碱法”制得的纯碱属于______（填“碱”或“盐”）。 （3）配制20℃ NaCl的饱和溶液，以下操作可以达到目的的是______（填序号）。 a．俯视量取50 mL水（密度为1 g/cm）与18 g NaCl在20℃时充分溶解 b．配制60℃ NaCl的饱和溶液，然后降温至20℃时过滤 （4）下列说法正确的是______（填序号）。 A. 将晶体过滤后，得到的滤液中溶质不含 B. 析出晶体的原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比其他物质的小 C. 30℃时等质量的四种固体物质恰好完全溶解，需要水的质量最大的是 D. 除去中的少量NaCl，可用NaCl的饱和溶液对固体进行洗涤 24. 氢能的开发是当今研究的热点。 I．煤制氢 （1）煤炭常被称为“工业的粮食”，其主要组成元素是_______、属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）工业上常将水蒸气喷到灼热的煤炭层来实现煤的气化获取水煤气(CO和H2的混合气)。煤气化前，通常将煤块粉碎处理，其目的是_______，煤气变换后，CO2和H2含量增加，CO含量降低，该过程的化学方程式为_______。 （3）酸气脱除过程常用硫酸铜溶液脱除酸气(H2S气体)，发生复分解反应，生成CuS沉淀，化学方程式为_______。 II．含氢载体制氢 （4）某温度下，采用α-Fe2O3作催化剂，H2S分解得到H2和一种相对分子质量为256的固体单质，该固体的化学式为_______。 25. 气体的制备是化学实验基本技能之一，某兴趣小组利用如图装置探究气体的制备。 （1）仪器b的名称_______。 （2）某同学将B装置进行了改进，如图甲，利用铂丝(Pt)做催化剂制氧气，反应的化学方程式为_______，室温下使用3%的双氧水时，该装置与B装置相比，优点是通过_______(填操作)从而达到控制反应的目的，其中玻璃管的作用是_______。 （3）实验室常选用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，反应化学方程式为_______；可选AD的装置组合制备氨气，由此可知氨气具有的物理性质是_______，在管口棉花团上滴加无色酚酞试液，观察到_______现象时，氨气已集满。 （4）如乙装置所示，将若干土豆片(催化剂)和一定温度下、一定体积、一定浓度的过氧化氢溶液放入注射器，一段时间后收集的气体体积和时间的关系如图丙中曲线1，相比曲线1，曲线2改变了装置中的因素_______(填①或②或③)。 26. 盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 （1）探源盐文化 ①《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是_______。 ②夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有_______(写一种)，冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是_______。 （2）探秘冬天捞“碱” 据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是_______。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】 AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水，易形成白色沉淀。 【方案研讨】 （3）填写下列表格。 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 稀盐酸发生反应的化学方程式为_______；有同学提出该方案也不严谨，原因是_______ 【方案优化】 （4）将方案2中的稀盐酸换成_______。 a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．稀硫酸 27. 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4·H2O，其实验过程可表示为： 已知：①当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小；②其他条件相同时，MgSO3溶解度会受溶液酸碱性影响，其在酸性条件下会水解产生Mg(HSO3)2等；③MgSO3能与稀硫酸反应：MgSO3+H2SO4=MgSO4+SO2↑+H2O。 （1）大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是_______。 （2）“制浆”时，氧化镁浆料属于_______(填字母)。 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 （3）边搅拌边向氧化镁浆料中通入SO2气体生成MgSO3。下列实验操作可提高氧化镁浆料中SO2吸收率的有_______(填序号)。 A. 高温加热氧化镁浆料 B. 均匀缓慢通入SO2 C. 通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO2 （4）在催化剂作用下MgSO3可被O2氧化为MgSO4。 ①该反应的化学方程式为_______。 ②在其他条件相同时，以铁-碳微电池的分子筛为催化剂，浆料中MgSO3被O2氧化的速率随pH的变化如图甲所示。在pH=6-8范围内，pH增大，浆料中MgSO3的氧化速率增大，其主要原因是_______。 （5）制取MgSO4溶液。在如图乙所示的实验装置中：搅拌，使一定量的MgSO3浆料与H2SO4溶液充分反应，分液漏斗中滴加的是_______(选填“MgSO3浆料”或“H2SO4溶液”)，氢氧化钠溶液的作用是_______(用化学方程式表示)。 （6）硫酸镁具有较强吸水性，某硫酸镁除湿剂用了一段时间后形成MgSO4·nH2O。MgSO4·nH2O在50-200℃发生反应：。现取15.6g的该硫酸镁除湿剂样品，充分加热，测得物质的质量与温度之间的变化关系如图所示，则MgSO4·nH2O中n为_______。(MgSO4的相对分子质量为120) 28. 中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。 （1）《韩非子·内储说上》中提到，早期采金技术均是“沙里淘金”，说明金在自然界中能以_______(填“单质”或“化合物”)形式存在，化学性质_______。 （2）《周礼·考工记》中记载了关于将铜、锡按不同比例熔合制成功能各异的青铜器。如图是铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。 ①图中表示熔点的曲线是_______(填“曲线a”或“曲线b”)。 ②利用表中数据回答问题，制作青铜箭头之类作战用的短兵器，铜、锡的最佳质量比为_______。 （3）《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水热之，则成胆矾(CuSO4·5H2O)，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如图所示： ①流程“熬”的过程类似于下列的_______(填字母)实验操作。 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 ②“烹胆矾则成铜”的过程存在一步反应为：，则X的化学式为_____。 ③写出“铁釜”中发生反应的化学方程式_______。 2025年常州市丽华中学中考模拟卷 九年级化学 (考试时间：100分钟，试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 第一部分选择题(共40分) 本题包括20道小题，每小题2分，共40分，每小题只有一选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8~10题答案】 【答案】8. A 9. B 10. D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】C 第二部分非选择题(共60分) 【21题答案】 【答案】（1） （2）维生素 （3）复合 （4） ①. 间隔 ②. 过滤 （5）AB 【22题答案】 【答案】（1）CO2+3H2CH3OH+H2O （2）物理变化 （3）C （4）温度为210℃，有分子筛膜 【23题答案】 【答案】（1）NaCl （2）盐 （3）a、b （4）BC 【24题答案】 【答案】（1） ①. C ②. 不可再生 （2） ①. 增大煤与水蒸气的接触面积，提高气化效率 ②. （3） （4） 【25题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 上下移动铂丝 ③. 控制铂丝，防止漏气 （3） ①. ②. 氨气密度比空气小 ③. 酚酞变红 （4）① 【26题答案】 【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 做调味品##腌制食物##农业选种等 ③. 纯碱##苏打 （2） ①. 碳酸钠的溶解度受温度变化影响大，冬天气温低，碳酸钠大量结晶析出 ②. 加入过量稀盐酸引入了氯离子，无法确定原晶体中是否含有NaCl （3）b 【27题答案】 【答案】（1）酸雨 （2）B （3）BC （4） ①. ②. pH增大，抑制MgSO3的水解，溶液中MgSO3的浓度增大，故可加快氧化速率 （5） ①. H2SO4溶液 ②. 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （6）2 【28题答案】 【答案】（1） ①. 单质 ②. 稳定 （2） ①. 曲线a ②. 7:3 （3） ①. C ②. SO2 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$