2025年江苏省溧阳市燕湖初级中学中考三模化学试卷

2025年初中结业学科学业水平测试模拟评价 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I卷(选择题 共40分) 一、选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物是 A. 水银 B. 白醋 C. 不锈钢 D. 大理石 2. 下列笔、墨、纸、砚制作工艺中涉及化学变化的是 A. 竹制笔杆 B. 烧炭集烟 C. 纸浆晾干 D. 磨石成砚 3. 下列物质用途主要与化学性质有关的是 A. 干冰用于食品保鲜 B. 汽油用于清洗油污 C. 氧气用于医疗救急 D. 铜丝用于制作导线 4. 铁制品发蓝工艺原理9Fe+4NaNO2+8H2O=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH。其中属于盐的是 A. NaNO2 B. Fe3O4 C. NH3 D. NaOH 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 合成材料 涤纶、聚乙烯、合金钢 B 可燃气体 氧气、石油气、天然气 C 常见的碱 火碱、消石灰、草木灰 D 有机高分子 淀粉、纤维素、蛋白质 A. A B. B C. C D. D 6. 检测土壤浸出液酸碱性和酸碱度的部分操作，下列操作不正确的是 A. 搅拌 B. 过滤 C. 测酸碱性 D. 测酸碱度 7. 下列实验方法正确的是 A. 用水区分NaOH和NH4NO3固体 B. 用50mL量筒量取6.5mLH2O C. 用加碘盐鉴别淀粉溶液和食盐水 D. 用活性炭除去水中所有杂质 8. 下列排序正确的是 A. 氮元素质量分数： B. 利用金属的年代： C. 气体的溶解性： D. 溶液的pH值： 9. 下列说法正确的是 A. 儿童缺锌会导致骨质疏松 B. 波义耳编著了《怀疑的化学家》 C. 钙元素是人体微量元素之一 D. 三酸两碱中的两碱是指烧碱和熟石灰 10. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 分类：P2O5、H2O和中都含有氧元素，都属于氧化物 B. 比较：CO和CO2的组成元素相同，它们的化学性质也相同 C. 推理：溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体是溶液 D. 分析：浓盐酸敞口放置一段时间后浓度减小，因为浓盐酸有挥发性 11. 硒元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 硒元素属于非金属元素 B. 硒原子核内有34个中子 C. 硒元素的相对原子质量为78.97 D. 硒元素在人体中属于微量元素 12. 下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是 A. 转化①中甲和H2的分子个数比为1：3 B. 转化②是分解反应 C. 甲、乙、丙中碳元素质量分数依次减小 D. 乙和丙完全燃烧产物相同 13. 用下图装置研究高温下木炭和FeCO3反应的产物。下列说法不正确的是 A. 装置②中石灰水变浑浊，说明产物中有CO2 B. 装置③中黑色固体变红，说明产物中有CO C. 装置②、③互换位置，会影响CO2的检验 D. 加热一段时间后，取①中固体加入足量稀盐酸，溶液变成浅绿色，说明产物中有Fe 14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. SSO3 B. NH4HCO3NH3 C. NaCl溶液NaHCO3 D. CaCO3BaCO3 15. 下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别羊毛线和棉线 取样，灼烧，闻气味 B 除去K2MnO4中混有的KMnO4 充分加热至固体质量不变 C 比较Fe、Cu的金属活动性强弱 将铜片插入FeSO4溶液，观察现象 D 检验Na2SO4溶液中是否混有MgSO4 取样，加入NaOH溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 16. 如图为氢气的转化和利用。下列说法不正确的是 A. 转化①氢分子间空隙减小 B. 转化②反应类型为置换反应 C. 转化③氢氧燃料电池工作时化学能转化为电能 D. 转化④生成46gC2H5OH，参加反应H2的质量为6g 17. 如图为KCl和Na2SO4的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. T2℃时，不能配制溶质质量分数为48%的Na2SO4溶液 B. 将KCl饱和溶液从T1℃升温到T2℃，溶液的溶质质量分数保持不变 C. 将等质量的KCl、Na2SO4饱和溶液从T2℃降温到T1℃，两溶液中溶质的质量相等 D. 将67.5gNa2SO4饱和溶液从T1℃升温到T2℃，要使溶液达到饱和需加入6.5gNa2SO4固体 18. 利用硫化物分解硝酸盐的原理为：5K2S+8KNO3+4H2O4N2↑+5X+8KOH，下列说法不正确的是 A. X为K2SO4 B. KNO3可用作复合肥 C. 反应中有三种元素化合价发生改变 D. 反应过程中溶液pH增大 19. 化学实验中常用到水，下列实验有关水的作用叙述不正确的是 A. 实验①：通过集气瓶内水体积的变化，得出消耗氧气的体积 B. 实验②：水的作用是防止高温熔融物使集气瓶底炸裂 C. 实验③：CO2能使紫色石蕊变红，水没有参加反应 D. 实验④：烧杯内冷水的作用是使水蒸气液化 20. 有、、组成的混合物，经测定含氧元素质量分数为30%，则碳元素的质量分数为 A. 65% B. 60% C. 50% D. 40% II卷(非选择题 共60分) 21. 用化学符号表示： （1）甲烷_______。 （2）8个硫原子构成的硫分子_______。 （3）3个氯离子_______。 （4）硝酸钾中的原子团_______。 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)： A.聚乙烯 B.石灰石 C.武德合金 D.纯碱 E.熟石灰 （1）可用工业炼铁的是_______。 （2）可用于制保险丝的是_______。 （3）可用于包装食品的是_______。 （4）可配制波尔多液的是_______。 23. 全球“双碳”目标愿景下，氨气作一种“零碳”能源前景广泛。 I．制氨 （1）N2是合成氨的重要原料，从空气中获得N2是利用空气中各成分___________不同。 （2）在高温、高压下用铁触媒制氨的反应原理如图。 ①铁触媒在反应前后___________不改变。 ②整个转化过程中氮气和氢气的分子个数比为___________。 （3）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨原理如图。 ①发生反应的化学方程式为___________。 ②实际测得氨气与氧气的质量比远小于理论值可能的原因是___________。 Ⅱ．用氨 （4）氨被誉为“零碳”燃料，是因其在纯氧中完全燃烧的产物是___________。 （5）纯氨燃烧非常困难，且燃烧速率慢。氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速率和燃烧稳定性常见方法。在相同压强、不同当量比(燃料完全燃烧理论所需空气量与实际供给空气量之比)下，向氨中掺混不同燃料时，燃烧的速率检测结果如图。当___________时，燃料燃烧速率最快。 24. 请参加“自制苏打水”的项目式学习。 【任务一】认识苏打水 （1）苏打水是碳酸氢钠的水溶液，pH=8.3能使无色酚酞呈现出_______色。 【任务二】配制苏打水 （2）常温下按图1步骤配制溶质质量分数为3%的苏打水。需加入碳酸氢钠的质量为_______g，振荡的作用是_______(水的密度为1)。 【任务三】储存苏打水 （3）如图2所示实验，观察到澄清石灰水变浑浊。试管中产生的白色浑浊物质的化学式为_______。根据实验，储存苏打水需要_______。 25. 结合下图回答问题 （1）仪器名称：①_______。 （2）实验室制取1.6gO2需要多少克氯酸钾？(写出计算过程) （3）若用F装置收集，O2应从_______(选填“a”或“b”)端通入。 （4）实验室制取CO2的化学方程式为_______，实验室一般只用E装置收集CO2，理由是_______。 （5）收集一瓶CO2按图1装置完成实验，先后将等体积的两种溶液快速推入瓶中；图2表示瓶内压强变化。 ①BC段反应的化学方程式为_______。 ②F~H段压强变化的原因可能是_______。 26. 镁与饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体，过滤得到无色滤液和白色沉淀。 （1）收集气体经_______(填操作)后点燃，产生淡蓝色火焰，再通入澄清石灰水无现象，则气体是H2。 （2）取少量无色滤液，滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀且无气泡，滤液中的溶质是_______。 （3）探究白色沉淀的成分 【资料1】Mg(OH)2、MgCO3受热均易分解，分别生成两种氧化物。 【猜想】白色固体可能为：①Mg(OH)2；②MgCO3；③Mg(OH)2和MgCO3， 【实验1】取适量白色固体，加入足量稀盐酸，_______(填现象)，则猜想①不成立。 【实验2】另取适量白色固体，充分加热，产生使无水硫酸铜变蓝的气体，则猜想③成立。(已知无水硫酸铜遇水会变蓝。) 【资料3】查阅资料，该白色固体是水合碱式碳酸镁[xMg(OH)2•yMgCO3•zH2O]，难溶于水，受热易分解，在450℃完全分解为三种氧化物。 【实验3】取4.66g白色固体，加热至500℃，将生产的气体依次通过浓硫酸、碱石灰，测得浓硫酸增重0.9g，碱石灰增重1.76g。则x∶y∶z=_______。 【分析】若碱石灰吸收了空气中的CO2，测得的_______(选填“x”、“y”、“z”)会偏大。 【结论】镁与饱和NaHCO3溶液反应生成H2、NaCO3和水合碱式碳酸镁 27. 以电石渣[主要成分Ca(OH)2，含有MgO杂质]为原料制备硝酸钙晶体的流程如下。 （1）“浸取”时通过升高温度来提高浸取率，还能采取的措施有___________ (任写一种)。由“浸取”原理可知NH4Cl溶液呈___________ (选填“酸”、“中”或“碱”)性。 （2）“碱化”时通入过量氨气目的是：①使Mg2+完全沉淀；②___________。 （3）“碳化”时发生反应的化学方程式为___________。 （4）整个流程中可循环利用的物质有___________。 （5）请补充由CaCO3制备Ca(NO3)2·4H2O的实验方案：___________，洗涤、干燥。 28. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 一、铁的应用 （1）唐代铸造的“黄河铁牛”为桥梁地锚，与铁柱、铁山、铁墩、铁人等共同组成坚固完善的地锚系统。 ①铸造“黄河铁牛”的过程中加入了锡，使其_______(填物理性质)比纯铁大。 ②工业上用赤铁矿进行高炉炼铁的化学方程式为_______。 ③生活中为了防止铁制品生锈，可采取的措施有_______(任写一种)。 （2）铁粉可以对烟气进行“脱硫”处理，某烟气含N2、O2、SO2等气体，用FeSO4溶液催化“脱硫”的部分流程如图1所示。溶液的起始温度对脱硫率和溶液pH的影响如图2所示。 资料：“脱硫”时发生的主要反应为； ①温度升高脱硫率降低的原因是_______。 ②“脱硫”过程中加入铁粉的目的是_______。 ③“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的溶质质量分数变大的原因是_______。 二、纳米铁粉的制备 纳米铁粉能作高效水处理剂。一种由铁屑(含少量FeCO3杂质)制备纳米铁粉的方法如下： （3）“酸溶”时产生的气体为_______。 （4）“沉淀”时发生复分解反应的方程式为_______。 （5）“灼烧”后得到Fe2O3，若产物中CO和CO2的分子个数比为1∶1，则“灼烧”时发生反应的化学方程式为_______。 （6）纳米铁粉能处理水体中的硝态氮，废水中溶解氧会降低去除率的原因是_______。 含铁催化剂的定量测定 上述流程经“灼烧”后所得固体Fe2O3中混有一定量Fe3O4。 （7）取63.2g该固体与足量CO充分反应，生成CO2的质量为50.6g，制备出纳米铁粉的质量为_______ g。 2025年初中结业学科学业水平测试模拟评价 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I卷(选择题 共40分) 一、选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】B II卷(非选择题 共60分) 【21题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） 【22题答案】 【答案】（1）B （2）C （3）A （4）E 【23题答案】 【答案】（1）沸点 （2） ①. 质量和化学性质 ②. （3） ①. ②. 氨气在水中的溶解量远远大于氧气 （4）N2、H2O （5）当量比为1.3，掺混40%H2 【24题答案】 【答案】（1）红 （2） ①. 15 ②. 加速溶解   （3） ①. CaCO3 ②. 低温保存 【25题答案】 【答案】（1）水槽 （2） 设需要氯酸钾的质量为x。 解得x≈4.08g。 （3）b （4） ①. ②. 二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应 （5） ①. ②. 反应结束，温度逐渐下降，瓶内气压逐渐降低  【26题答案】 【答案】（1）验纯 （2）碳酸钠##Na2CO3 （3） ①. 有气泡产生 ②. 1:4:4 ③. y 【27题答案】 【答案】（1） ①. 将电石渣粉碎，增大接触面积 ②. 酸 （2）生成NH3·H2O，增加溶液碱性，有利于CO2吸收  （3）CO2+CaCl2+2NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+2NH4Cl （4）NH3和NH4Cl溶液 （5）加入硝酸，加热浓缩、冷却结晶 【28题答案】 【答案】（1） ①. 硬度（或强度） ②. ③. 刷漆（合理即可） （2） ①. 温度升高，二氧化硫的溶解度减小 ②. 铁粉和生成的硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁是脱硫过程的催化剂 ③. 铁粉和生成的硫酸持续反应生成硫酸亚铁，故FeSO4溶液的溶质质量增大，溶质质量分数增大 （3）氢气、二氧化碳 （4） （5） （6）纳米铁粉能与氧气和水反应 （7）44.8 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $