假期必刷37 晶体结构与性质-【快乐假期必刷题】2025年高二化学暑假作业必刷题

　假期必刷３７　晶体结构与性质　　　　　　　 １．下列有关物质特殊聚集状态与结构的说法不正 确 的是 (　　) A．液晶中的分子长轴取向一致,表现出类似晶 体的各向异性 B．等离子体是一种特殊的气体,由阳离子和电子 两部分构成 C．纯物质有固定的熔点,但其晶体颗粒尺寸在 纳米量级时也可能发生变化 D．超分子内部的分子间一般通过非共价键或分 子间作用力结合成聚集体 ２．下列有关晶体结构的叙述中错误的是 (　　) A．金刚石的网状结构中,最小的环上有６个碳 原子 B．分子晶体熔化时,不破坏共价键;共价晶体熔 化时,破坏共价键 C．在金属铜的晶体中,由于存在自由电子,因此 铜能导电 D．在氯化铯晶体中,每个氯离子周围最近且距 离相等的氯离子有８个 ３．氢是重要而洁净的能源.要利 用氢气作为能源,必须解决好安 全有效地储存氢气的问题.化 学家研究出利用合金储存氢气的方法,其中镧 (La)、镍(Ni)合金是一种储氢材料,这种合金的 晶体结构已经测定,其基本结构单元如图所示, 则该合金的化学式可表示为 (　　) A．LaNi５ B．LaNi C．La１４Ni２４ D．La７Ni１２ ４．下表是对应物质的熔点(℃): BCl３ Al２O３ Na２O NaCl AlF３ AlCl３ 干冰 SiO２ －１０７２０７３ ９２０ ８０１ １２９１ １９０ －５７ １７２３ 下列判断正确的是 (　　) A．铝的化合物的晶体中都是离子晶体 B．表中只有BCl３和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物只能形成相同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 ５．碳化钛在航空航天、机械加工等领域应用广泛, 其晶胞结构(如图所示)与氯化钠相似,晶胞的边 长为anm.下列说法正确的是 (　　) A．基态Ti原子的价层电子排布图为３d２４s２ B．晶体中Ti４＋的配位数为１２ C．晶胞中仅由碳原子构成的四面体空隙和八面 体空隙的个数比为２∶１ D．设NA 为阿伏加德罗常数的值,则晶体的密度 为 ６０×４ NA×a３ g􀅰cm－３ ６．在碱性溶液中,Cu２＋可以与缩二脲形成紫色配 离子,其结构如图所示. 下列说法错误的是 (　　) A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有 N 和O B．该配离子中铜离子的配位数是４ C．基态Cu原子的价层电子排布式是３d１０４s１ D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为 O＞N＞C＞H ７．某立方卤化物可用于制作 光电材料,其晶胞结构如图 所示.下列说法错误的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １８ A．Ca２＋的配位数为６ B．与F－距离最近的是K＋ C．该物质的化学式为KCaF３ D．若F－换为Cl－,则晶胞棱长将改变 ８．如图是氮化镓的一种晶体结构,NA 表示阿伏加德 罗常数的值.下列说法正确的是 (　　) A．每个N原子周围距离最近的N原子数目为４ B．氮化镓分子式为GaN C．a、b 原 子 坐 标 参 数 依 次 为 (０,０,０)、 １ ４ ,１ ４ ,１ ４ æ è ç ö ø ÷,则c原子坐标参数为 １４ ,３ ４ ,３ ４ æ è ç ö ø ÷ D．已知该晶体密度为dg􀅰cm－３,则镓氮原子间 最短距离为 ３ ４× ３ ８４ dNA ×１０１０pm ９．(双选)如图所示,铁有δ、γ、α三种晶体,三种晶 体在不同温度下能发生转化.下列说法正确 的是 (　　) A．γＧFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的 铁原子有６个 B．αＧFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的 铁原子有６个 C．将铁加热到１５００℃分别急速冷却和缓慢冷 却,得到的晶体类型相同 D．若αＧFe晶胞边长为acm,γＧFe晶胞边长为 bcm,则两种晶体的密度比为b３∶４a３ １０．制造硼合金的原料硼化钙晶胞结构如图所示, 硼原子全部组成 B正八面体,各个顶点通过 B－B键互相连接成三维骨架.已知该晶体晶 胞参数为anm,B八面体中B－B键的键长为 dnm,Ca原子的坐标参数为 １２ ,１ ２ ,１ ２ æ è ç ö ø ÷,设阿 伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 (　　) A．硼化钙的化学式为CaB３６ B．Ca的配位数为１６ C．该晶体的密度为 １０６ a３NA g/cm３ D．N点的坐标参数为 ２d ２a ,０,０ æ è ç ö ø ÷ １１．研究笼形包合物结构和性质具有重要意义.化 学式为Ni(CN)x􀅰Zn(NH３)y􀅰zC６H６ 的笼形 包合物四方晶胞结构如图所示(H 原子未画 出),每个苯环只有一半属于该晶胞.晶胞参数 为a＝b≠c,α＝β＝γ＝９０°.回答下列问题: (１)基态Ni原子的价层电子排布式为　　　　, 在元素周期表中位置为　　　　. (２)晶胞中 N原子均参与形成配位键,Ni２＋与 Zn２＋的配位数之比为　　　　　;x∶y∶z＝ 　　　　;晶胞中有d轨道参与杂化的金属离 子是　　　　　　　　　　　　　　　　. (３)吡啶( N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏)替代苯也可形成类似的笼形 包合物.已知吡啶中含有与苯类似的Π６６ 大π 键,则吡啶中N原子的价层孤电子对占据　　 　　(填标号). A．２s轨道　　　　　B．２p轨道 C．sp杂化轨道 D．sp２杂化轨道 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２８ (４)在水中的溶解度,吡啶远大于苯,主要原因 是①　　　　　　　　,②　　　　　　　　. (５) N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏、 N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏 CH３ 、 N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏 Cl 的 碱 性 随N原子电子云密度的增大而增强,其中碱性 最弱的是　　　　. １．(２０２４􀅰北京卷)锡(Sn)是现代“五金”之一,广泛 应用于合金、半导体工业等. (１)Sn位于元素周期表的第５周期第ⅣA族. 将Sn的基态原子最外层轨道表示式补充完整: 　　　. ５s ５p (２)SnCl２和SnCl４是锡的常见氯化物,SnCl２ 可 被氧化得到. ①SnCl２分子的VSEPR模型名称是　　　. ②SnCl４的Sn—Cl键是由锡的　　　轨道与氯 的３p轨道重叠形成σ键. (３)白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体. 二者晶胞如图:白锡具有体心四方结构;灰锡具 有立方金刚石结构. ①灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等 的Sn原子有　　　个. ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为V１nm３ 和 V２nm３,则 白 锡 和 灰 锡 晶 体 的 密 度 之 比 是 　　　. (４)单质Sn的制备:将SnO２ 与焦炭充分混合 后,于惰性气氛中加热至８００℃,由于固体之间 反应慢,未明显发生反应.若通入空气在８００℃ 下,SnO２能迅速被还原为单质Sn,通入空气的 作用是　　　　　　　　　　　　　　　　. ２．(２０２４􀅰山东卷)锰氧化物具有较大应用价值,回 答下列问题: (１)Mn在元素周期表中位于第　　　　　周期 　　　　　　族;同周期中,基态原子未成对电 子数比 Mn多的元素是　　　　(填元素符号). (２)Mn的某种氧化物 MnOx 的四方晶胞及其在 xy 平面的投影如图所示,该氧化物化学式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　. 当 MnOx 晶体有 O原子脱出时,出现 O空位, Mn的化合价　　　　(填“升高”“降低”或“不 变”),O空位的产生使晶体具有半导体性质.下 列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质 的是　　　　(填标号). A．CaO　　　　　　B．V２O５ C．Fe２O３ D．CuO (３)[BMIM]＋BF－４ (如图)是 MnOx 晶型转变的诱导剂. BF－４ 的空间结构为　　　　 　;[BMIM]＋中 咪唑环存在Π６５大π键,则N原子采取的轨道杂 化方式为　　　　　　　　　　. (４)MnOx 可作 HMF转化为FDCA的催化剂 (如图).FDCA的熔点远大于 HMF,除相对分 子质量存在差异外,另一重要原因是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３８ (３)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷􀰷Si CH３ H 􀰻,含 C、Si、H 三种元素,其电负性大小顺序:C＞H＞Si,则电负性最大的 元素是 C,硅原子与周围的４个原子形成共价键,没有孤电 子对,价层电子对数为４,则硅原子的杂化轨道类型为sp３; (４)根据表中数据可知,SnF４ 的熔点均远高于其余三种物 质,SnF４ 属于离子晶体,SnCl４、SnBr４、SnI４ 属于分子晶体, 离子晶体的熔点比分子晶体的高,SnCl４、SnBr４、SnI４ 三种物 质的相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增强,熔点 升高,故原因为:SnF４ 属于离子晶体,SnCl４、SnBr４、SnI４ 属 于分子晶体,离子晶体的熔点比分子晶体的高,分子晶体的 相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔点越高; (５)由PbS晶胞结构图可知,该晶胞中有４个 Pb和４个S, 距离每个Pb原子周围最近的S原子数均为６,因此 Pb的配 位数为６.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,则 NA 个晶胞的 质量为４×(２０７＋３２)g,NA 个晶胞的体积为 NA×(５９４× １０－１０cm)３,因此该晶体密度为 ４× (２０７＋３２) NA×(５９４×１０－１０)３ g􀅰cm－３ (或 ９５６ NA×(５９４×１０－１０)３ g􀅰cm－３). 答案:(１)２　＋４ (２)bd (３)C　sp３ (４)SnF４ 属于离子晶体,SnCl４、SnBr４、SnI４ 属于分子晶体, 离子晶体的熔点比分子晶体的高,分子晶体的相对分子质量 越大,分子间作用力越强,熔点越高 (５)６　 ４× (２０７＋３２) NA×(５９４×１０－１０)３ (或 ９５６ NA×(５９４×１０－１０)３ 假期必刷３７ 素养提升 １．B　[A．液晶分子中沿分子长轴方向有序排列,从而表现出 类似晶体的各向异性,故 A正确;B．等离子体是由阳离子和 电子和电中性粒子组成的整体上呈中性的物质聚集体,故 B错误;C．纯物质有固定的熔点,但其晶体颗粒尺寸在纳米 量级时也可能发生变化,熔点可能下降,故 C正确;D．超分 子内部的多个分子间一般通过非共价键或分子间作用力结 合成聚集体,故 D正确.] ２．D　３．A　 ４．D　[AlCl３ 的熔点低,属于分子晶体,A 项错误;表中 BCl３、 AlCl３ 和干冰均是分子晶体,B项错误;同族元素的氧化物可 形成不同类型的晶体,如 CO２ 是分子晶体,二氧化硅是共价 晶体,C项错误;表中 Al２O３ 与 Na２O 均是离子晶体,Na与 Al位于不同主族,D项正确.] ５．C　[A．Ti是２２号元素,根据构造原理可知,基态 Ti原子的价 层 电 子 排 布 式 为 ３d２４s２, 价 层 电 子 排 布 图 为 　　　　　３d　　　　　　 ４s ↑ ↑ 　 ↑↓ , 故 A错误;B．由晶胞结构图可知,以体心的 Ti４＋ 为中心,距 离其最近且相等的 C４－ 位于面心上,共６个,故晶体中 Ti４＋ 的配位数为６,故B错误;C．八个小立方体四个顶角的碳构 成一个四面体,由碳原子围成的四面体空隙有８个,由碳原 子围成的八面体空隙有４个,晶胞中仅由碳原子构成的四面 体空隙和八面体空隙的个数比为８∶４＝２∶１,故 C 正确; D．一个晶 胞 中 含 有 ４个 Ti４＋ ,４个 C４－ ,则 晶 体 的 密 度 为 ６０×４ NA×(a×１０－７)３ g􀅰cm－３ ＝６０×４×１０ ２１ NA×a３ g􀅰cm－３,故 D错误.] ６．A　[A 项,根据其结构可知,该配离子中的 N 和 O 可与水 分子中的 H 形成氢键,而水分子中的 O 也可与配离子中的 H 形成氢键,错误;B项,根据配离子的结构可知,铜离子的 配位数为４,正确;C 项,根据铜原子的电子排布式可知,基 态 Cu原子的价层电子排布式是３d１０４s１,正确;D项,根据同 一周期,主族元素的电负性从左到右逐渐增大,同一主族,元 素的电负性从上到下逐渐减小可知,该配离子中非金属元素 的电负性大小顺序为 O＞N＞C＞H,正确.] ７．B　[A．Ca２＋ 配位数为与其距离最近且等距离的F－ 的个数, 如图所示,Ca２＋ 位于体心,F－ 位于面心,所以 Ca２＋ 配位数为 ６,A正确;B．F－ 与 K＋ 的最近距离为棱长的 ２２ ,F－ 与 Ca２＋ 的最近距离 为 棱 长 的 １ ２ ,所 以 与 F－ 距 离 最 近 的 是 Ca２＋ , B错误;C．K＋ 位于顶点,所以 K＋ 个数＝ １８×８＝１ ,F－ 位于 面心,F－ 个数＝１２×６＝３ ,Ca２＋ 位于体心,所以 Ca２＋ 个数＝ １,综上,该物质的化学式为 KCaF３,C正确;D．F－ 与 Cl－ 半 径不同,替换后晶胞棱长将改变,D正确.] ８．C　[A．每个 N原子周围距离最近的 N原子数目为１２,A项 错误;B．氮化镓为共价晶体,没有分子,每个晶胞中 Ga的个 数为８×１８＋６× １ ２＝４ ,N的个数为４,则其化学式为 GaN, B项 错 误;C．根 据 a、b 原 子 坐 标 参 数 依 次 为 (０,０,０)、 １ ４ ,１ ４ ,１ ４( ) ,判断c原子坐标参数为 １ ４ ,３ ４ ,３ ４( ) ,C项正 确;D．由B项分析知,每个晶胞中含有４个 GaN,则晶胞的 边长为 ３ ４×８４ dNA ×１０１０pm,则镓氮原子间最短距离为体对角 线的１ ４ ,即 ３ ４× ３ ４×８４ dNA ×１０１０pm,D项错误.] ９．BD　[A．γＧFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子 有３ ２×８＝１２ 个,A不正确;B．αＧFe晶体中与每个铁原子距离相 等且最近的铁原子有３ ４×８＝６ 个,B正确;C．由图可知,温度不 同,得到的晶体结构不同,所以将铁加热到１５００℃分别急速冷 却和缓慢冷却,得到的晶体类型不同,C不正确;D．若αＧFe晶胞 边长为acm,γＧFe晶胞边长为bcm,则两种晶体的密度比为 ８×１８×５６g /mol NAmol－１×(acm)３ ∶ ８×１８＋６× １ ２( ) ×５６g/mol NAmol－１×(bcm)３ ＝b３∶４a３, D正确.] １０．D　[A．由题意可知,硼原子组成的正八面体的化学式为 B６,由晶胞结构可知,晶胞中位于体心的钙原子个数为１, 位于顶点的正八面体的个数为８×１８＝１ ,则硼化钙的化学 式为 CaB６,故 A错误;B．由晶胞结构可知,晶胞中位于顶 点的正八面体中都有３个硼原子与钙原子的距离最近,共 有２４个,则钙原子的配位数为２４,故 B错误;C．设晶体的 密度为ρg/cm ３,由晶胞的质量公式可得:１×１０６ NA ＝(１０－７ a)３ρ,解得ρ＝ １０６ １０－２１a３NA ,故 C错误;D．由晶胞结构可知, 晶胞中 N点所在的正八面体的体心为原点坐标,硼硼键的 键长为dnm,N 点 到 原 点 的 距 离 为 ２d２ nm ;晶 胞 参 数 为 anm,钙原子的坐标参数为 １２ ,１ ２ ,１ ２( ) ,则 N 点在x 轴 的 坐 标 为 ２d ２ nm anm ＝ ２d ２a ,所 以 N 点 的 坐 标 参 数 为 ２d ２a ,０,０ æ è ç ö ø ÷,故 D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４３１ １１．解析:(１)已知 Ni是２８号元素,故基态 Ni原子的价层电子 排布式为:３d８４s２,在周期表中第四横行第１０纵列即位于 第４周期第Ⅷ族,故答案为:３d８４s２;第四周期第Ⅷ族;(２) 由题干晶胞示意图可知,一个晶胞中含有 Ni２＋ 个数为:２× １ ２＝１ ,Zn２＋ 个数为:８×１８＝１ ,含有 CN－ 个数为:８×１２＝ ４,NH３ 个数为:８× １ ４＝２ ,苯环个数为:４×１２＝２ ,则该晶胞 的化学式为:Ni(CN)４􀅰Zn(NH３)２􀅰２C６H６,且晶胞中每个 N 原子均参与形成配位键,Ni２＋ 周围形成的配位键数目为４, Zn２＋ 周围形成的配位键数目为６,则 Ni２＋ 与Zn２＋ 的配位数 之比４∶６＝２∶３;x∶y∶z＝４∶２∶２＝２∶１∶１;由以上分 析可知,Ni２＋ 的配位数为４,则 Ni２＋ 采用dsp２ 杂化,而Zn２＋ 的配位数为６,Zn２＋ 采用sp３d２ 杂化,即晶胞中有d轨道参 与杂化的金属离子是Zn２＋ 、Ni２＋ ,故答案为:２∶３;２∶１∶１; Zn２＋ 、Ni２＋ ;(３)吡啶( N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏)替代苯也可形成类似的笼形 包合物.已知吡啶中含有与苯类似的Π６６ 大π键,则说明吡 啶中 N 原子也是采用sp２ 杂化,杂化轨道只用于形成σ键 和容纳孤电子对,则吡啶中 N 原子的 价 层 孤 电 子 对 占 据 sp２ 杂化轨道,故答案为:D;(４)已知苯分子为非极性分子, H２O分子为极性分子,且吡啶中 N 原子上含有孤电子对, 能与 H２O分子形成分子间氢键,从而导致在水中的溶解度 吡啶远大于苯,故答案为:吡啶能与 H２O 分子形成分子间 氢键;吡啶和 H２O均为极性分子,符合“相似相溶”规律,而 苯为非极性分子;(５)已知－CH３ 为推电子基团,—Cl是吸 电子 基 团,则 导 致 N 原 子 电 子 云 密 度 大 小 顺 序 为: N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏 CH３ ＞ N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏 ＞ N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏 Cl,结 合 题 干 信 息 可 知,其 中 碱 性 最 弱 的 为: N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏 Cl, 故 答 案 为: N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏 Cl. 答案:(１)３d８４s２　第四周期第Ⅷ族 (２)２∶３　２∶１∶１　Zn２＋ 、Ni２＋ 　(３)D (４)吡啶能与 H２O分子形成分子间氢键　吡啶和 H２O 均 为极性分子,符合“相似相溶”规律,而苯为非极性分子 (５) N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏 Cl 真题再现 １．解析:(１)Sn位于元素周期表的第５周期ⅣA 族,基态Sn原 子的最外层电子排布式为５s２５p２,Sn的基态原子最外层轨 道表示式为↑↓ ５s ↑ ↑ ５p ; (２)①SnCl２ 中Sn的价层电子对数为２＋ １ ２× (４－２×１)＝ ３,故SnCl２ 分子的 VSEPR模型名称是平面三角形; ②SnCl４ 中Sn的价层电子对数为４＋ １ ２× (４－４×１)＝４,有４ 个σ键、无孤电子对,故Sn采取sp３ 杂化,则SnCl４ 的Sn—Cl键 是由锡的sp３ 杂化轨道与氯的３p轨道重叠形成σ键; (３)①灰锡具有立方金刚石结构,金刚石中每个碳原子以单 键与其他４个碳原子相连,此５碳原子在空间构成正四面 体,且该碳原子在正四面体的体心,所以灰锡中每个Sn原子 周围与它最近且距离相等的Sn原子有４个; ②根据均摊法,白锡晶胞中含Sn原子数为８×１８＋１＝２ ,灰 锡晶胞中含Sn原子数为８×１８＋６× １ ２＋４＝８ ,所以白锡与 灰锡的密度之比为 ２M NAV１ ∶ ８MNAV２ ＝ V２ ４V１ ; (４)将SnO２ 与焦炭充分混合后,于惰性气氛中加热至８００℃, 由于 固 体 之 间 反 应 慢,未 发 生 明 显 反 应;若 通 入 空 气 在 ８００℃下,SnO２ 能迅速被还原为单质 Sn,通入空气的作用 是:与焦炭在高温下反应生成 CO,CO 将 SnO２ 还原为单质 Sn,有关反应的化学方程式为２C＋O２ 高温 　 􀪅􀪅２CO、２CO＋SnO２ 高温 　 􀪅􀪅Sn＋２CO２. 答案:(１)↑↓ ５s ↑ ↑ ５p (２)①平面三角形　②sp３ 杂化 (３)①４　② V２ ４V１ (４)与焦炭在高温下反应生成 CO,CO 将 SnO２ 还原为单 质Sn ２．解析:(１)Mn的原子序数为２５,位于元素周期表第四周期 ⅦB族;基态 Mn的电子排布式为:[Ar]３d５４s２,未成对电子 数有５个,同周期中,基态原子未成对电子数比 Mn多的元 素是Cr,基态Cr的电子排布式为[Ar]３d５４s１,有６个未成对 电子; (２)由均摊法得,晶胞中 Mn的数目为１＋８× １８＝２ ,O 的数 目为２＋４×１２＝４ ,即该氧化物的化学式为 MnO２;MnOx 晶 体有O原子脱出时,出现O空位,即x减小,Mn的化合价为 ＋２x,即 Mn的化合价降低;CaO 中 Ca的化合价为＋２价、 V２O５ 中 V的化合价为＋５价、Fe２O３ 中Fe的化合价为＋３、 CuO中Cu的化合价为＋２,其中CaO中Ca的化合价下降只 能为０,其余可下降得到比０大的价态,说明 CaO 不能通过 这种方式获得半导体性质; (３)BF－４ 中B形成４个σ键(其中有１个配位键),为sp３ 杂 化,空间结构为正四面体形;咪唑环存在 Π６５ 大π键,N 原子 形成３个σ键,杂化方式为sp２; (４)由 HMF和 FDCA 的结构可知,HMF和 FDCA 均能形 成分 子 间 氢 键,但 FDCA 形 成 的 分 子 间 氢 键 更 多,使 得 FDCA的熔点远大于 HMF. 答案:(１)四　ⅦB　Cr (２)MnO２　降低　A (３)正四面体形　sp２ (４)FDCA形成的分子间氢键更多 [第二部分]　高三入学衔接检测卷(一) １．B　[A．石英主要成分是二氧化硅,不属于硅酸盐,故 A 错 误;B．风化作用是指地表岩石受到水、氧气和二氧化碳的作 用而发生化学成分和矿物成分变化,并产生新矿物的作用, 是化学变化,故 B正确;C．纸的主要成分是纤维素,绢的主 要成分是蛋白质,故 C错误;D．高锰酸钾除菌是利用其强氧 化性,是化学方法,故 D错误.] ２．C　 [A．Na２O 由 钠 离 子 和 氧 离 子 组 成,其 电 子 式 为: Na＋ [∶O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ∶]２－Na＋ ,故 A 正 确;B．H２O 中 有２个 σ键,２ 个孤电子对,VSEPR 模型为 ,故 B正确;C．该轨 道表示式为氟原子的核外电子排布,故 C错误;D．３,３Ｇ二甲 基戊烷主链５个碳原子,３号碳上２个甲基,其键线式为: ,故 D正确.] ３．A　[A．Na２S用于去除工业废水中的 Hg２＋ ,是利用两者发 生复分解反应生成 HgS沉淀,各元素化合价未发生变化,与 氧化还原反应无关,A 符合题意;B．Cl２ 用于自来水消毒是 利用氯气和水生成的次氯酸的强氧化性杀菌、消毒,反应为: Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCl＋HClO,氯元素化合价发生了变化,与 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５３１