第一章 化学反应的热效应-【新课程寒假作业】2025-2026学年高二化学

新课程案假传业 参若答案 选择性必修1化学反应原理 第一章化学反应的热效应 积累.整合 1.A2.A3.C4.B5.C6.C7.D8.B9.B10.A11.C12.D 13.(1)624 kJ/mol N2H(1)+02(g)=N2(g)+2H0(1)△H=-624 kJ.mol- (2)< (3)吸436 (4)-41 kJ.mol-(或△H) 14.(1)HC1(aq)+NaOH(aq)=NaCI(aq)+H,0()△H=-57.3kJ/mol(2)△H=△H2<△H(3)-51.8kJ/mol (4)不相等相等(5)D 应用拓展 1.C2.D3.D4.B5.B6.B7.B8.B9.B10.D11.D12.A 13.(1)Ⅲ(2)左端液柱降低，右端液柱升高放热(3)①产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里 的导管内形成一段液柱②可能是放热反应有热量放出不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应 14.(1)CH0+0,g)一8C0.g)+9H00△-518mol(2)CH:(3)在汽车的加速性能相同的 情况下，C0排放量低，污染小(4)①1molC02(g)+3molH(g)②不变(5)-91 创新·实践 1.C2.B3.C4.A5.B 6.1)≤(2)CHg+30,(g)-200.(g)+3H0 △H=-1559.8kJ·moH(3)多(4)合理正丁烷的 燃烧热比异丁烷的略大，所以正戊烷的燃烧热也应略大于异戊烷 7.H0(1)=H(g)+号0.(g)△H=+286·moHS(g)=H(g)+S(s)△H=+20moN系统（Ⅱ） 8.(1)减小不变NO2(g)+C0(g)=N0(g)+C02(g)△H=-234 kJ/mol(2)△H1+△H2+△H+△H,+△H,+△H。=0 AH+AH+△H+△H4+△H=△H6(3)CH,(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H,0(I)△H=-955kJ/mol 第二章化学反应速率与化学平衡 积累·整合 1.C2.D3.A4.B5.A6.B7.D8.B9.A10.A11.A12.D 13.(1)①>>②不变(2)①0.15molL1h-②25增大③Ⅱ 14.(1)①>②c(2)①<②>③加热(3)①25%0.05mo/(L·min)②> 应用拓展 1.A2.B3.B4.C5.B6.A7.B8.C9.A10.B11.C12.D13.D 14.(1)能(2)高低(3)ab(4)a(5)-1ac 80高二化学 第 周 年 日 选择性必修1化学反应原理 第一章化学反应的热效应 积累整合 积累·整合 ■■■■■■■■■■■■■■■■■■目■■回 1.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 用·拓展 A.天然气燃烧 B.新能源汽车充电 C.太阳能热水器烧水 D.水力发电 创新·实践 2.下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是（) A.已知C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9 kJ.mol-,则石墨更稳定 B.稀氨水与稀盐酸反应生成1molH01),放出57.3kJ热量 C.H(g)与O,(g)充分反应生成等量的气态水与液态水，前者放出的热量更多 D.相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，2molN2和6molH2反应放出的热量 是1molN2和3molH2反应放出的热量的2倍 3.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是() 能反应物 稀硫酸 稀硫酸 温度计 盐酸 氢氧化 生成物 2n粒 n粒 钠溶液 反应过程 空气 ① ② A.图①温度计的水银柱上升 B.图②中反应物总能量大于生成物总能量 C.图③中反应开始后，针筒活塞向右移动 D.图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面 4.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是() A.Ba(OH)28HO与NHCl反应 B.灼热的碳与高温水蒸气的反应 C.铝与稀盐酸 D.H2与O,的燃烧反应 新课程案得作业 第 周 月 5.下图为H(g)和O(g)生成H0(g)过程中的能量变化。下列叙述正确的是() 1molH2的共价键断裂 H(g） 2H(g) 吸收436kJ能量 形成1molH,0的共价键 →HO(g) 释放930kJ能量 0,g)2mo10:的共价键断裂 ,0(g) 吸收249k灯能量 A.该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 B.2molO(g)原子结合成O2(g)时，吸收498kJ能量 C.1molH(g)和0.5molO2(g)反应生成1molH0(g）时，放热245kJ D.1molH2(g)和0.5molO2(g)反应生成1molH0(1)时，释放的热量小于245kJ 6.已知：H*(aq)+OH(aq)=H0(I)△H=-57.3 kJ.mol。现将一定量的稀盐酸、浓疏 酸、稀醋酸分别和1L1molL的NaOH溶液恰好完全反应，其中放热最少的是( A.稀盐酸 B.浓硫酸 C.稀醋酸 D.稀盐酸和稀醋酸 7.根据下表中所列键能数据，判断下列分子中最不稳定的分子是( 化学键 H-H H-CI H-I CI-CI Br-Br 键能/(kJ·mol) 436 431 299 247 193 A.HCI B.HBr C.H2 D.Br2 8.下列有关能量的判断和表示方法正确的是() A.由C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=-1.9kJo尸，可知金刚石比石墨更稳定 B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量比前者少 C.由H(aq)+OH(aq)=HO(I)△H=-57.3kmol-可知，浓硫酸和氢氧化钠溶液充分混 合生成1mol液态水时，放出的热量等于57.3kJ D.2gH(g)完全燃烧生成液态水放出285.8的热量，则氢气燃烧的热化学方程 式为2H(g)+02(g)=2H,0(1)△H=-285.8kJmo 9.已知：2H(g)+02(g)-=2H,0(1)△H=-571.6kJ·mol；CH4(g)+202(g)=C02(g)+ 2H0(1)△H=-890.3 kJ.mol-。现有H2与CH的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃 烧生成CO2和H0(1)。若实验测得反应放热3696kJ,则原混合气体中H2与CH的物质的 量之比是( A.1:1 B.1:3 C.1:4 D.2:3 10.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO(s)+ 3C(s)-KS(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ/mol。 已知：碳的燃烧热△H=akJ/mol,S(s)+2K(s)=KS(s)△H2=bkJ/mol,2K(s)+N2(g)+ 高二化学 第 周 年 月日 3O,(g)=2KNO,(s)△H=ckJ/moL,则x为() A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b 11.已知：2C0(g)+02(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol; 积累·整合 Na,0,(s)+C0,(g)-Na,C0,(s)+70,(g)△H=-226 kJ/mol 能量1C0+02 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是() △H=i-566kJ/mol A.C0的燃烧热为283kJ 用·拓展 B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 0 CO C.2Na2O2(s)+2CO2(s)-2NazCO3(s)+O2(g)AH/>-452kJ/mol 反应过程 D.C0(g)与Na,O(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02x103 12.已知断开1molH(g)中化学键需要吸收436k能量，根据能量变化示意图，下列 ·实践 说法或热化学方程式错误的是() 2 mol H(g)+2 mol Cl(g) A.断开1 mol HC1(g)中化学键要吸收432kJ能量 1 mol H2(g) 679kJ B.生成1 mol Cla2(g)中的化学键放出243kJ能量 +1 mol Cl2(g) 864kJ C.HCl(g)-H.(g)+Cl:(g)-92.5kJ/mol 2 mol HCI(g) 反应过程 D.H(g)+C(g）→2HC(1)+Q(Q<185kJ) 13.回答下列问题： (1)肼(NH4)是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16g肼在氧 气中完全燃烧放出312kJ热量，则肼的燃烧热为 肼燃烧的热化学方程式可表示为 (2)2C(s)+202(g)=2C02(g)△H=a kJ.mol; 2C(s)+O2(g)=2C0(g）△H=bkJ·molH,则a (填“>”或“<”)b。 (3)工业上制取氢气的方法之一：CH4(g)+HO(g)=CO(g)+3H(g) △H=+206kJ/mol, 该反应为 (填“吸”或“放”)热反应。已知相关键能如下表： 化学键 C-H C=0 H-O 键能/(kJmo) 414 1068 463 则H一H键的键能为 kJ.mol-。 (4)二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”“碳中和”的重要研究课题。二氧化碳 加氢制甲醇涉及的反应可表示为： ①CO2(g)+H(g)-CO(g)+HO(g)△H1 ②CO(g)+2H(g)=CH,OH(g)△H2=-90 kJ.mol 新课程案作让 第 周 年 月 日 ③CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H0(g）△H3=-49kJmo 根据上述反应求：④CO(g)+HO(g)=CO2(g)+H(g)△H4= 14.如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL0.50mo/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； 玻璃搅 温度计 拌器 ②用另一量简量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计 测出其温度； 碎泡沫 ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。 塑料 请回答下列问题： (1)写出该反应的热化学方程式： (已知 生成1mol液态水的反应热为-57.3kJ/mol) (2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mo/L盐酸 恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H,则△H1、△H2、△H的大小关系为 (3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm3,又知中和反应后生成溶液的比热容c= 4.18J/(g·℃)，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表： 起始温度/℃ 终止温度/℃ 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.6 4 20.1 20.3 26.9 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H= (结果保留一位小数)。 (4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mo/L NaOH溶液进行反应，与上述实 验相比，所放出的热量 所求中和热 (均填“相等”或“不 相等”)。 (5)利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列措施不能 提高实验精度的是 (填序号)。 A.利用移液管（精确至0.01mL)代替量筒（精确至0.1mL)量取反应液 B.快速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温度 C.在内、外筒之间填充隔热物质，防止热量损失 D.用量程为500℃的温度计代替量程为100℃的温度计 高二化学 第 周 年 日 应用·拓展 ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■回 1.取50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55moI/L的NaOH溶液进行中和热测定实验 整合 下列说法正确的是() A.可用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器，温度计也可置于大烧杯中 应 B.实验中应分多次缓缓地把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C.若将实验中盐酸和氢氧化钠溶液的体积都改成100mL,与上述实验相比，所放出的 ·拓展 热量不相等，所求中和热相等 D.本实验至少测三次温度，用温度计测定NaOH溶液起始温度后可直接测定 2.下列方程式中正确的是() ·实践 A.已知H(aq)+OH(aq)=HO(1)△H=-57.3kJ/mol,则HS04和Ba(OH)2反应的反 应热△H=2×(-57.3)kJ/mol B.H(g）的燃烧热是285.8kJ/mol,则2HO(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ/mol C.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH,OH(g)+2O,(g)一C0,(g)+ 2H2(g)△H=-192.9kJ/mol,则CH,OH(g)的燃烧热为192.9kJ/mol D.31g白磷比31g红磷能量多bkJ,P4(白磷，s)=4P(红磷，s)△H=-4bkJ/mol 3.H,与O,发生反应的过程可用如下模型图表示(“一”表示化学键)。下列说法不正确 的是() 00 。o1 800.。 ① ③ ④ A.过程I是吸热过程 B.过程Ⅲ一定是放热过程 C.该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 4.下列说法正确的是() A.同温同压下，反应H(g)+C(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H不同 B.雪是冬之精灵，在雪△，水△，冰的转化中能量变化为△H>0,△H<0 C.氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大 D.1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热 5.肼(HN一NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂 新课程案假作 第 周 年 月 日 1mol化学键所需的能量(kJ):N=N为942、 能量 2N(g)+4H(g)+2O(g) 假想中间物 O=0为500、N-N为154，则断裂1molN-H所需 的总能量 △H 的能量(kJ)是() 反应物的 △H2=-2752kJ.mol A.194 B.391 总能量 N,H,(g)+O2(g)1 △H=-534 kJ.mol- C.516 D.658 生成物的 t 总能量 6.为理解离子化合物溶解过程的能量变化， N(g)+2HO(g) 可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，如 ⊕⊕ 图所示。下列说法正确的是() △H,=6 kJ.mol- A.NaCI固体溶解是放热过程 △H-akJ·molP Nar(g)、CT(g)a,Q B.根据各微粒的状态，可判断a>0,b<0 eo △H3=+4 kJ.mol-! 髅髅 C.根据盖斯定律可知a=b+4 ⊕白⊕ +HO1) 狗 NaCl(s) D.溶解过程的能量变化，与NaCl固体和 Na(ag)、C(ag) NaCI溶液中微粒间作用力的强弱无关 7.已知：①CH,COOH(1)+2O2(g)=2C02(g)+2HO(1)△H1: ②C(s)+O2(g)=C02(g）△H2; ③2H2(g)+O2(g)=2H,O(1)△H3; ④2C02(g)+4H2(g)=CH,C00H(1)+2HO(1)△H4: ⑤2C(s)+2H(g)+O2(g)=CH,COOH(1)△H50 下列关于上述反应的焓变的判断正确的是() A.△H1>0,△H2<0 B.△H=2△H2+△H3-△H C.△H2>0 D.△H4=△H1-2△H 8.如右图所示，已知25℃、101kPa下，石墨的燃烧 热为393.5kJ/mol,金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol。下列 C(s,金刚石)+02(g) -C(s,石墨)+0，(g) 说法或表达正确的是() △H A.金刚石比石墨稳定 CO2(g) B.C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.5kJ/mol 反应过程 C.△H<△H2 D.如果使用催化剂，△H,和△H2都变小 9.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程 如下： 6 高二化学 第 周 年 月 日 S0+H,0(g反应ⅡS0, 太阳能—+热能→HSO,分解 S02催化歧化 S燃烧→热能→电能 反应1 /反应Ⅲ 积累整合 反应I：:2HS04(1)-2S02(g)+2H20(g)+O2(g)△H=+551 kJ.mol- 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)）=SO2(g)△H3=-297kJ·mol 下列说法正确的是() 应用·拓展 A.反应I中化学能转化为热能 B.反应Ⅱ是氧化还原且只有硫元素发生了化合价变化 C.反应Ⅱ的热化学方程式为2S02(g)+HO(g)=HSO4(I)+S(s)△H2=-254 kJ.mol- 创新·实践 D.1molS(g)与氧气反应生成1molS0(g)放出的热量小于297k 10.根据碘与氢气反应的热化学方程式： ①L(g)+H(g)=2HI(g）△H=-9.48kJ·mo; ②L(s)+H2(g)=2HΠ(g）△H=+26.48 kJ.mol。 下列判断正确的是() A.254g2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJ B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ C.反应①的产物比反应②的产物稳定 D.反应②的反应物的总能量比反应①的反应物的总能量低 1.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分 解水，其主要过程如下图所示。 4→+99%+98氯质手 770氧原子 I Ⅲ 已知几种物质中化学键的键能如下表所示： 化学键 H,0中H-O 02中0=0 H2中H一H H02中0-0 H02中O-H 键能/ 463 496 436 138 463 (kJ/mol) 若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确的是() A.总反应为2H,0光黑2H2↑+O2↑ B.过程I吸收了926kJ能量 C.过程Ⅱ放出了574kJ能量 D.过程Ⅲ属于放热反应 12.在25℃、101kPa时，C(s)、H(g)、CH,C00H(1)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、 285.8 kJ/mol、870.3kJ/mol,则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CHC0OH(1)的焓变为() A.-488.3 kJ/mol B.+488.3 kJ/mol C.+191 kJ/mol D.-191 kJ/mol 新课程案假作 第 周 月 13.为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置： h Ⅲ (1)上述三套装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是 (2)某同学选用装置I进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适 量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是 说明该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验（反应在甲中进行）。 ①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是 ②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水 (填“一定是放热反应” “一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是 14.甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。 I.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料 (1)汽油的主要成分之一是辛烷[CHs(1)]。已知：25℃、101kPa时，1 mol CsHis(I) 完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518kJ热量。该反应的热化学方程式为 (2)已知：25℃，101kPa时，CH,0HW+号0g)C0.(g+ 7.5 汽油 6.0 .甲醇 2H,0①)△H=-726.5kJ/mol。相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃 45 烧时，放出热量较多的是 83.0- (3)某研究者分别以甲醇和汽油作燃料，实验测得在发动机 高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性 20406080100 汽车的加速性能/(N·m) 能的关系如图1所示。 图1 根据图中信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的 优点是 1△H=-50 kJ/mol Ⅱ.甲醇的合成 1 mol CHOH(g)+1 mol H.O(g) (4)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能 反应过程 图2 高二化学 第 周 年 月 日 量变化如图2所示。 ①补全图2：图中A处应填入 ②该反应需要加入铜一锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H (填“变大” 积累·整合 “变小”或“不变”)。 (5)已知：C0(g)+20.(g)-C0.(g)△，=-283kmol: H,(g)+20(g)-H,0(g)AH=-242k/mol: 用·拓展 CH0Hg+20.(g)-C0.(g)+2H,0(g）dH=-66Wmol. 创新 以CO(g)和H(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g),该反应的△H为 ·实践 kJ/mol. 创新·实践 ■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 1.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法， 能量/(kJ·mol) 已知CO(g)+2H,(g)一CH,OH(g)反应过程中的能量变化情况如 419 图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂 510 1moi CoC)i 的两种情况。下列判断正确的是( 2 mol H(g) 1 mol CHOH(g A.该反应的△H=+91 kJ.mol- B.加入催化剂，该反应的△H变小 反应过程 C.反应物的总能量大于生成物的总能量 D.如果该反应生成液态CHOH,则△H增大 2.室温下，将CuSO45H,0(s)溶于水会使溶液温度降低，将CuSO4(s)溶于水会使溶 液温度升高。则下列能量转化关系不正确的是() CuO4·5H,O(s) △H1 +Cuso(s)+5HO(1) △H2 AH3 Cu2+(ag)+S0(ag)+5H0(1) Cu2(aq)+SO(aq)+5HO(1) A.△H>0 B.△H2<△H3 C.△H3<△H D.△H2=△H+△H3 3.下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误的是( A.△H3<0 2H(g)+2X(g) B.△H1=△H2+△H3 △H2I Ⅲ△H, C.按CL、Br、I的顺序，△H2依次增大 H(g)+X(g) △H2HX(g) 新课程案假传业 第 周 年 月 D.△H1越小，HX越稳定 4.为减少温室气体的排放，科学家研究出以TO2为催化剂，光热化学循环分解C02的 反应，该反应机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法正确的是 () ① 01593 kJ/mol 再利用 1072kJl/mol 496 kl/mol 回◎ A.该反应中，光能和热能转化为化学能 B.该过程中没有电子的转移 C.使用TO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 D.分解C02反应的热化学方程式为2C0(g)=2C0(g)+O,(g)△H=-30kJ/mol 5.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 能金刚石+0 能白磷+02 S(g)+0, ↑C0(g)+HO(g) 量石墨+0公 量红磷+) S(s)+O C0 P.Oio SO2(g) CO2(g)+H(g) 反应过程 反应过程 反应过程 0 反应过程 据此判断下列说法中正确的是() A.石墨转变为金刚石是放热反应 B.S(g)+O2(g)=S02(g)△H1,S(s)+O2(g)=S02(g)△H2,则AH<△H2 C.白磷比红磷稳定 D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH>0 6.已知一些烷烃的燃烧热如下表： 烷烃 燃烧热 烷烃 燃烧热 (kJ·mo) (kJ·mol) 甲烷(CH4) 890.31 正丁烷(CHo)》 2878.0 乙烷(CH6) 1559.8 异丁烷(CHo) 2869.6 丙烷(CH)】 2219.9 异戊烷(CH2) 3531.3 >10