假期必刷21 化学能与热能-【快乐假期必刷题】2025年高二化学暑假作业必刷题

化物对应水化物的碱性:Z＞M,错误;B项,Z(Na)为活泼金 属元素,X(O)为活泼非金属元素,则 O、Na两种元素组成的 化合物为 Na２O 和 Na２O２ 均含有离子键,是离子化合物,正 确;C项,Y(F)、R(Cl)两种元素属于同一主族元素,且 F的 非金属性大于 Cl,则气态氢化物的稳定性:HF＞HCl,错误; D项,Z(Na＋ )、X(O２－ )和 M(Al３＋ ),离子电子层结构相同, 核电荷数越大离子半径越小,则简单离子的半径:X(O２－ )＞ Z(Na＋ )＞M(Al３＋ ),错误.] １０．C　[A．根据电子层数越多半径越大,电子层数相同时核电 荷数越大半径越小,故离子半径为S２－ ＞O２－ ＞Na＋ ＞Al３＋ 即 R＞Y＞Z＞W,A 错误;B．元素非金属性越强,其气态氢 化物越稳定,故气态氢化物稳定性 H２O＞H２S即 Y＞R, B错误;C．由分析可知,Z和 Y形成的化合物即 Na２O 或者 Na２O２,均为离子化合物,C正确;D．由分析可知,W 为 Al, R为S,铝在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化,故常温 下单质 W 即 Al不能溶于R的最高价氧化物对应的水化物 的浓溶液即浓 H２SO４,D错误;故答案为 C.] １１．解析:A原子的最外层上有４个电子,则 A 为６号元素碳; 淡黄色的固体 X为 Na２O２,B的阴离子和 C的阳离子具有 相同的电子层结构,则 B为 O 元素,C为 Na元素;D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和,则D为S 元素,E为 Cl元素;C与 E两元素单质反应生成 Y,则 Y为 NaCl.从而得出 A、B、C、D、E、X、Y分别为C、O、Na、S、Cl、 Na２O２、NaCl. (１)C为１１号元素 Na,在周期表中的位置是第三周期第 ⅠA族,B、C分别为 O、Na,O的核电荷数小于 Na,则离子半 径大小 O２－ ＞Na＋ .(２)X为 Na２O２,由 Na＋ 和 O２－２ 构成, 电子式为 Na＋ [︰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰]２－Na＋ ,含有的化学键为离子 键、共价键.(３)A、B分别为 C、O元素,两元素形成的化合 物 AB２(CO２)与 X(Na２O２)反应的化学方程式(用双线桥法 表示电子转移方向和数目)为 .(４)Y 为 NaCl,属 于 离 子 化 合 物, 用 电 子 式 表 示 其 形 成 过 程 为 .(５)A 的单质为碳,D 的最高 价氧化物对应的水化物(浓溶液)为浓硫酸,反应的化学方 程式为 C＋２H２SO４(浓) △ 　 􀪅􀪅CO２↑＋２SO２↑＋２H２O. 答案:(１)第三周期第ⅠA族　＞ (２)Na＋ [︰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰]２－Na＋ 　离子键、共价键 (３) 　(４)离子 　(５)C＋２H２SO４(浓) △ 　 􀪅􀪅CO２↑ ＋２SO２↑＋２H２O 真题再现 １．C　[A．SO２ 是酸性氧化物,石灰乳为 Ca(OH)２,呈碱性,吸 收SO２ 体现了 Ca(OH)２ 的碱性,A 正确;B．氯化铁溶液腐 蚀铜电路板,发生的反应为２Fe３＋ ＋Cu􀪅􀪅２Fe２＋ ＋Cu２＋ , 体现了Fe３＋ 的氧化性,B正确;C．制作豆腐时添加石膏,利用 的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质,与CaSO４ 难溶性 无关,C错误;D．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水, 先生成白色沉淀AgOH,最后生成易溶于水的[Ag(NH３)２]OH, [Ag(NH３)２]OH 中 Ag＋ 和 NH３ 之间以配位键结合,体现 了 NH３ 的配位性,D正确.] ２．C　[A．氯气分子结构对称,正负电中心重合,为非极性分子, A错误;B．NaOH为离子化合物,电子式为 Na＋ [∶O ‥ ‥ ∶H]－ ,B 错误;C．NaClO含有钠离子和次氯酸根离子形成的离子键,含 有O原子和Cl原子形成的共价键,C正确;D．Cl－ 有３层电子, Na＋ 有２层电子,D错误;综上所述答案为 C.] 假期必刷２１ 素养提升 １．C　 ２．D　[A项,由图像可知物质 A、B的能量相对大小,A比B能 量高,所以 A→B释放能量,是放热反应,A 错误;B项,B能 量比 A的低,故B更稳定,B错误;C项,催化剂能改变反应 途径和活化能大小,但不能改变焓变,C错误;D 项,整个反 应先吸收E１ 的能量,再放 出 E２ 的 能 量,所 以 ΔH＝E１－ E２,D正确.] ３．B　[A项,由题干表中数据可知,C—C的键能＞Si—C的键 能,故硬度:金刚石＞碳化硅,A不合题意;B项,已知金刚石 是共价晶体,而 CO２ 为分子晶体,熔沸点受范德华力影响与 键能无关,故熔、沸点:金刚石＞CO２,但不能用键能的数据 来解释,B符合题意;C 项,由题干表中数据可知,Si－H 的 键能比 C—H 的键能更小,故 SiH４ 的稳定性小于 CH４,更 易生成氧化 物,C 不 合 题 意;D 项,由 题 干 表 中 数 据 可 知, Si—H 的键能比 C—H 的键能更小,C—C 的键能＞Si—Si 的键能,则硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数 量上都远不如烷烃多,D不合题意.] ４．D　 ５．D　[A 项,由 ΔH１ 的值可知,２摩尔碳氢键和１摩尔碳碳 单键的键能和比１摩尔氢氢键的键能和１摩尔碳碳双键之 和多１２０千焦,A 错误;B项,ΔH２＜ΔH３,即单双键交替的 物质能量低,更稳定,说明单双键交替的两个碳碳双键间存 在相互作用,有利于物质稳定,B错误;C 项,虽然２ΔH１≈ ΔH２,但两者并不相等,说明碳碳双键加氢放出的热量与分 子内碳碳双键数目、双键的位置有关,不能简单的说碳碳双 键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比,C错误; D项,由图示可知,反应Ⅰ为: 􀜏􀜏 (l)＋H２(g)→ (l) ΔH１,反应Ⅲ为: 􀜏 􀜏 (l)＋２H２(g)→ (l)ΔH３,反应 Ⅳ为: 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 (l)＋３H２(g)→ (l)ΔH４,ΔH３－ΔH１＜０ 即 􀜏 􀜏 (l)＋H２(g)→ 􀜏􀜏 (l)ΔH＜０,ΔH４－ΔH３＞０ 即 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 (l)＋H２(g)→ 􀜏 􀜏 (l)　ΔH＞０,则说明 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 具 有的总能量小于 􀜏 􀜏 ,能量越低越稳定,则说明苯分子具 有特殊稳定性,D正确.] ６．CD　[燃烧热是指１mol纯物质完全燃烧生成指定产物所 放出的 热 量,则 表 示 正 丁 烷 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 为 CH３CH２CH２CH３(g)＋ １３ ２O２ (g)􀪅􀪅４CO２(g)＋５H２O(l)　 ΔH＝－２８７８kJ􀅰mol－１,A错误;该反应是可逆反应,２mol SO２ 与１molO２ 不能完全反应,放出的热量无法计算,所以 不能写出热化学方程式,B错误;在稀溶液中酸和碱发生中 和反应生成１molH２O放出的热量是中和反应反应热,C正 确;从液态 H２O到固态CuSO４􀅰５H２O,且物质的量减少,该 反应是熵减小的反应,D正确.] ７．B　[反应①生成的是 CO而不是 CO２,因此碳的燃烧热大于 １１０．５kJ􀅰mol－１,故 A 项正确;①的反应热为－２２１kJ􀅰 mol－１,故 B项错误;稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和反 应反应热为－５７．３kJ􀅰mol－１,故 C项正确;２０gNaOH 的 物质的量n(NaOH)＝０．５mol,则Q＝０．５mol×５７．３kJ􀅰 mol－１＝２８．６５kJ,D项正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４１１ ８．C　[A．根据盖斯定律结合题干信息①C３H８(g)＋５O２(g) 􀪅􀪅３CO２(g)＋４H２O(l)　ΔH＝－２２２０kJ/mol ②C３H６(g)＋９/２O２(g)􀪅􀪅３CO２(g)＋３H２O(l)　 ΔH＝－２０５８kJ/mol　③H２(g)＋１/２O２(g)􀪅􀪅H２O(l)　 ΔH＝－２８６kJ/mol可 知,可 由 ①－②－③ 得 到 目 标 反 应 C３H８(g)􀪅􀪅C３H６(g)＋H２(g),该反应的 ΔH＝＋１２４kJ/ mol,A正确;B．仅 按 C３H８(g)􀪅􀪅C３H６(g)＋H２(g)可 知 C３H６、H２ 的浓度随 CO２ 浓度变化趋势应该是一致的,但是 氢气的变化不明显,反而是 CO 与 C３H６ 的变化趋势是一致 的,因此可以推断高温下能够发生反应 CO２＋H２ 􀪅􀪅CO＋ H２O,从而导致 C３H６、H２ 的浓度随 CO２ 浓度变化趋势出现 这样的差异,B正确;C．投 料 比 增 大,相 当 于 增 大 C３H８ 浓 度,浓度增大,转化率减小,C错误;D．根据质量守恒定律, 抓住 碳 原 子 守 恒 即 可 得 出,如 果 生 成 物 只 有 C３H６、CO、 H２O、H２,那么入口各气体的浓度c０ 和出口各气体的浓度 符合 ３c０ (C３H８)＋c０ (CO２)＝３c(C３H６)＋c(CO)＋ ３c(C３H８)＋c(CO２),D正确;答案为:C.] ９．A　[A．R(g)＋W(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g)　ΔH＝正反应的活化能－ 逆反应 的 活 化 能 ＝Ea４ －Ea３,A 项 正 确;B．由 题 图 可 知, １molX(g)的能量低于１molY(g)和２molW(g)的能量总 和,不能说明１molX(g)的能量低于１molY(g)的能量,B 项错误;C．由题图可知,１molX(g)的能量低于１molR(g) 和３molW(g)的总能量,说明该反应是吸热反应,则断裂 １molX(g)中的化学键吸收的能量大于形成１molR(g)和 ３molW(g)中的化学键所放出的能量,C项错误;D．活化能 越小,反 应 速 率 越 快,反 应 ① 的 速 率 小 于 反 应 ② 的,D 项 错误.] １０．D　[A项,TS１与 TS２路径对应的有机产物互为同分异构 体,应用红外光谱仪鉴别,A 错误;B项,TS２的能垒比 TS１ 的大,TS２路径反应慢,B错误;C项,CH３C(OH)􀪅CH２ 的 相对能量为３􀆰１kJ􀅰mol－１,CH３CH􀪅CHOH 的相对能量 为８􀆰４kJ􀅰mol－１,相 对 能 量 低 的 物 质 更 稳 定,C 错 误; D项,H２C OH ② 　CH OH ① 　CH３ 中①处C —C键断裂和②处C—C 键断裂生成对应自由基的相对能量相差为(８５．１－８３．７)kJ􀅰 mol－１＝１．４kJ􀅰mol－１,D正确.] １１．解析:(１)４．５g水蒸气的物质的量为０．２５mol,则１molH２ 和 O２ 反应生成１mol水蒸气,放出热量２４１􀆰８kJ,热化学 方程 式 为 H２ (g)＋ １ ２ O２ (g)􀪅􀪅 H２O(g)　 ΔH ＝ －２４１．８kJ􀅰mol－１.(２)５０gH２ 的物质的量为２５mol,该 条件下,２５molH２ 燃烧放出的热量为２４１．８kJ􀅰mol－１× ２５mol＝６０４５kJ.(３)由(１)和题干信息可知,１molH２ 完 全燃烧生成 H２O(g)放出的热量为２４１．８kJ,１molCH４ 完 全燃烧生 成 CO２(g)和 H２O(l)放 出 的 热 量 为 ８９０．３kJ, １molC完全燃烧生成 CO２(g)放出的热量为３９３．５kJ,则 １gH２ 完全燃烧生成 H２O(g)放出的热量为２４１．８kJ× １g ２g/mol＝１２０．９kJ ,若是生成 H２O(l),１gH２ 完全燃烧放 出的热量会更多,１gCH４ 完全燃烧生成CO２(g)和 H２O(l)放 出的热量为８９０．３kJ× １g１６g/mol≈５５．６kJ ,１gC完全燃烧 生成CO２(g)放出的热量为３９３．５kJ× １g １２g/mol≈３２．８kJ , 故等质量时,完全燃烧放出热量最多的是 H２.(４)３．８g NaBH４ 的物 质 的 量 为 ０．１ mol,１ molNaBH４ 反 应 放 热 ２１６kJ,该反应 的 热 化 学 方 程 式 为 NaBH４(s)＋２H２O(l) 􀪅􀪅NaBO２(s)＋４H２(g)　ΔH＝－２１６kJ􀅰mol－１.(５)焓变 ΔH＝ 反 应 物 的 总 键 能 － 生 成 物 的 总 键 能,则 ΔH１ ＝ E(C≡O)＋２E(H－ H)－３E(C－ H)－E(C－O)－ E(O－H)＝１０７６kJ􀅰mol－１＋２×４３６kJ􀅰mol－１－３× ４１３kJ􀅰mol－１ －３４３ kJ􀅰 mol－１ －４６５ kJ􀅰 mol－１ ＝ －９９kJ􀅰mol－１;反应③＝反应②－反应①,ΔH３＝ΔH２－ ΔH１＝－５８kJ􀅰mol－１－(－９９kJ􀅰mol－１)＝４１kJ􀅰mol－１. 答案:(１)H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅H２O(g)　ΔH＝－２４１．８kJ􀅰 mol－１　(２)６０４５kJ　(３)H２　(４)NaBH４(s)＋２H２O(l)􀪅􀪅 NaBO２(s)＋４H２(g)　ΔH＝－２１６kJ􀅰mol－１　(５)－９９　４１ 真题再现 １．A　[A．由题意可知,二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸 H２SiF６ 和水,反应的离子方程式为SiO２＋６HF􀪅􀪅２H＋ ＋ SiF２－６ ＋２H２O,故 A正确;B．硫化锗与氢气共热反应时,氢 气与硫化锗反应生成锗和硫化氢,硫化氢高温下分解生成硫 和氢气,则反应的总方程式为 GeS２ H２ 高温 􀪅􀪅Ge＋２S,故 B错误; C．铅酸蓄电池放电时,二氧化铅为正极,酸性条件下在硫酸 根离子作用下二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅 和水,电 极 反 应 式 为 正 极 反 应 PbO２＋２e－ ＋SO２－４ ＋４H＋ 􀪅􀪅PbSO４＋２H２O,故 C错误;D．由题意可知,１mol甲烷完 全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为８９０􀆰３kJ,反应的 热化学方程式为 CH４(g)＋２O２(g)􀪅􀪅CO２(g)＋２H２O(l) 　ΔH＝－８９０．３kJ/mol,故 D错误.] ２．C　[A．根 据 表 格 中 的 数 据 可 知,H２ 的 键 能 为 ２１８×２＝ ４３６(kJ􀅰mol－１),A正确;B．由表格中的数据可知 O２ 的键 能为:２４９×２＝４９８(kJ􀅰mol－１),由题中信息可知 H２O２ 中 氧氧单键的键能为２１４kJ􀅰mol－１,则 O２ 的键能大于 H２O２ 中氧氧单键的键能的两倍,B正确;C．由表格中的数据可知 HOO􀪅􀪅HO＋O,解离其中氧氧单键需要的能量为２４９＋ ３９－１０＝２７８ (kJ􀅰mol－１),H２O２ 中 氧 氧 单 键 的 键 能 为 ２１４kJ􀅰mol－１,C错误;D．由 表 中 的 数 据 可 知 H２O(g)＋ O(g)􀪅􀪅 H２O２ (g)的 ΔH ＝ －１３６－２４９－ (－２４２)＝ －１４３(kJ􀅰mol－１),D正确.] 假期必刷２２ 素养提升 １．C　２．C　 ３．C　[根据图示可知,a电极上 H２O转化为 H＋ 和 O２,发生氧 化反应,则a电 极 为 原 电 池 的 负 极,A 项 错 误;a电 极 为 负 极,b电极为正极,外电路电流方向应从正极到负极,即b→ a,B 项 错 误;根 据 图 示 可 知,b 电 极 上 O２ 得 电 子 转 化 为 H２O２,电极反应式为:O２＋２e－ ＋２H＋ 􀪅􀪅H２O２,C项正确; a电极上每生成１molO２,转移４mol电子,则通过质子交换 膜的 H＋ 为４mol,D项错误.] ４．C　[左侧硫酸铜溶液浓度大,所以左侧电极反应为 Cu２＋ ＋ ２e－ 􀪅􀪅Cu,为正极,右侧硫酸铜溶液浓度小,所以右侧电极 反应为 Cu－２e－ 􀪅􀪅Cu２＋ ,为负极.根据分析可知,a极为 原电池正极,A项错误;左侧消耗 Cu２＋ ,右侧生成 Cu２＋ ,为 了平衡电荷,左侧的 SO２－４ 需迁移到右侧,所以c为阴离子 交换膜,B项错误;根据浓差电池的定义可知,当两室硫酸铜 溶液浓度相等时,将不再产生电流,C项正确;转移１mol电 子时,右池生成０􀆰５molCu２＋ ,０􀆰５molSO２－４ 从左侧迁移到 右侧,所以右池增加０􀆰５molCuSO４,质量为０􀆰５mol×１６０g 􀅰mol－１＝８０g,D项错误.] ５．A　 ６．B　[通入乙醇的一极(a极)为负极,发生氧化反应;通入氧 气的一极(b极)为正极,发生还原反应.电池工作时,阳离 子(质子)向电池的正极迁移,A 项不正确;电流方向与电子 流向相反,电流由b极沿导线流向a极,B项正确;a极上乙 醇应该失电子被氧化,C项不正确;因为电池中使用的是磺 酸类质子溶剂,所以电极反应式中不能出现 OH－ ,D 项不 正确.] ７．CD　[电子不能通过熔融的 K２CO３,故 A 项错误;根据得失 电子守恒,放电时负极消耗的 CO２－３ 与正极生成的 CO２－３ 的 物质的量相等,电池中 CO２－３ 的物质的量不变,故B项错误; 该电池的正极反应为 O２＋４e－ ＋２CO２ 􀪅􀪅２CO２－３ ,故 C项 正确;放电时阴离子向负极移动,故 D项正确.] ８．B　[由题图可知,a电极通入乙烯,为负极,放电时乙烯发生 氧化反应生成乙醛,A项错误;负极反应为 CH２ 􀪅CH２－２e ＋H２O􀪅􀪅CH３CHO＋２H＋ ,每转移２mol电子,理论上需 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５１１ 假期必刷２１　化学能与热能　　　　　　 １．关于热化学方程式S(s)＋O２(g)􀪅􀪅SO２(g)　ΔH ＝－２９６kJ􀅰mol－１,下列分析正确的是 (　　) A．１molS(s)与１molO２(g)的总能量比１mol SO２(g)的能量低２９６kJ B．１molS(g)与１molO２(g)生成１molSO２(g) 放出２９６kJ的热量 C．反应 S(g)＋O２(g)􀪅􀪅SO２(g)的 ΔH 小 于－２９６kJ􀅰mol－１ D．反应物的总键能大于生成物的总键能 ２．某反应２A􀪅􀪅３B,它的反应能量变化曲线如图 所示,下列有关叙述正确的是 (　　 ) A．该反应为吸热反应 B．A比B更稳定 C．加入催化剂会改变反应的焓变 D．整个反应的ΔH＝E１－E２ ３．如表所示为部分化学键的键能数据,由键能数据 大小,不能解释下列事实的是 (　　 ) 化学键 C—H C—C C􀪅O C—OSi—HSi—SiSi—OSi—C 键能/ (kJ􀅰 mol－１) ４１３ ３４８ ７４５ ３２６ ３１８ ２２６ ４５２ ３４７ A．硬度:金刚石＞碳化硅 B．熔、沸点:金刚石＞CO２ C．SiH４的稳定性小于CH４,更易生成氧化物 D．硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类 和数量上都远不如烷烃多 ４．CH４与Cl２ 生成CH３Cl的反应历程中,中间态 物质的能量关系如下图所示(Ea 表示活化能), 下列说法不正确的是 (　　) A．已知Cl􀅰是由Cl２在光照条件下化学键断裂生 成的,该过程可表示为︰Cl ‥ ‥ ︰Cl ‥ ‥ ︰ 光 　 →２︰Cl ‥ ‥ 􀅰 B．相同条件下,Ea越大反应速率越慢 C．图中ΔH＜０,其大小与Ea１、Ea２无关 D．CH４ 转化为CH３Cl的过程中,所有C—H都 发生了断裂 ５．有机物a、b、c、d分别与氢气发生加成反应生成 １mol环己烷( )的能量变化如图所示,下列 推理正确的是 (　　 ) A．由ΔH１ 的值可知,a分子中碳碳双键的键能 为１２０kJ/mol B．ΔH２＜ΔH３,说明单双键交替的两个碳碳双 键间存在相互作用,不利于物质稳定 C．２ΔH１≈ΔH２,说明碳碳双键加氢放出的热量 与分子内碳碳双键数目成正比 D．ΔH３－ΔH１＜０,ΔH４－ΔH３＞０,说明苯分子 具有特殊稳定性 ６．(双选)下列关于化学反应与能量的说法正确 的是 (　　) A．已知正丁烷的燃烧热为２８７８kJ􀅰mol－１,则表 示 正 丁 烷 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 为 ２CH３CH２CH２CH３(g)＋１３O２(g)􀪅􀪅８CO２(g) ＋１０H２O(l) ΔH＝－２８７８kJ􀅰mol－１ B．已知在一定条件下,２molSO２与１molO２充 分反应后,释放出９８kJ的热量,则其热化学 方程式为２SO２(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２SO３(g) ΔH＝－９８kJ􀅰mol－１ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １４ C．已知稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和反应 反应热为５７．３kJ􀅰mol－１,则表示稀硫酸与 稀 NaOH 溶 液 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 １ ２H２SO４ (aq)＋NaOH(aq)􀪅􀪅１２Na２SO４ (aq)＋H２O(l) ΔH＝－５７．３kJ􀅰mol－１ D．已 知 CuSO４(s)＋５H２O(l)􀪅􀪅CuSO４􀅰 ５H２O(s),该反应为熵减小的反应 ７．已知反应: ①１０１kPa时,２C(s)＋O２(g)􀪅􀪅２CO(g) ΔH＝－２２１kJ􀅰mol－１ ②稀溶液中,H＋(aq)＋OH－(aq)􀪅􀪅H２O(l) ΔH＝－５７．３kJ􀅰mol－１ 下列结论中不正确的是 (　　) A．碳的燃烧热大于１１０．５kJ􀅰mol－１ B．①的反应热为２２１kJ􀅰mol－１ C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和反应反应 热为－５７．３kJ􀅰mol－１ D．含２０．０gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中 和,放出２８．６５kJ的热量 ８．丙烷经催化脱氢可制丙 烯:C３H８ 􀪅􀪅C３H６ ＋ H２.６００℃,将一定浓度 的 CO２ 与 固 定 浓 度 的 C３H８通过含催化剂的恒 容反应器,经相同时间,流出的C３H６、CO和 H２ 浓度随初始CO２浓度的变化关系如图. 已知: ①C３H８(g)＋５O２(g)􀪅􀪅３CO２(g)＋４H２O(l)　 　ΔH＝－２２２０kJ/mol ②C３H６(g)＋９/２O２(g)􀪅􀪅３CO２(g)＋３H２O(l) 　ΔH＝－２０５８kJ/mol ③H２(g)＋１/２O２(g)􀪅􀪅H２O(l) 　ΔH＝－２８６kJ/mol 下列说法不正确的是 (　　) A．C３H８(g)􀪅􀪅C３H６(g)＋H２(g) 　ΔH＝＋１２４kJ/mol B．c(H２)和c(C３H６)变化差异的原因:CO２＋H２ 􀪅􀪅CO＋H２O C．其他条件不变,投料比c(C３H８)/c(CO２)越 大,C３H８转化率越大 D．若体系只有C３H６、CO、H２ 和 H２O生成,则 初始物质浓度c０与流出物质浓度c之间一定 存在:　３c０(C３H８)＋c０(CO２)＝c(CO)＋ c(CO２)＋３c(C３H８)＋３c(C３H６) ９．已知X转化为R和 W分步进行: ①X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g)＋２W(g) ②Y(g)􀜩􀜨􀜑 R(g)＋W(g). 上述反应过程中的能量变化如图所示.下列说 法正确的是 (　　) A．R(g)＋W(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g) ΔH＝Ea４－Ea３ B．１molX(g)的能量低于１molY(g)的能量 C．断裂１molX(g)中的化学键吸收的能量小于 形成１molR(g)和３molW(g)中的化学键所 放出的能量 D．反应过程中,由于Ea２＜Ea３,反应①的速率大 于反应②的速率 １０．１,２Ｇ丙二醇(CH２OHCHOHCH３)单分子解离 可以得到多种不同的产物或自由基,反应相对 能量随反应历程的部分变化如图所示.解离路 径包括碳碳键断裂解离和脱水过程.下列说法 正确的是 (　　 ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２４ A．可用质谱法鉴别 TS１和 TS２两条路径的 产物 B．从能量的角度分析,TS２路径的速率比TS１ 路径快 C．产物CH３CH􀪅CHOH比产物CH３C(OH) 􀪅CH２更稳定 D．１,２Ｇ丙 二 醇 中 C—C 键 的 键 能 相 差 约 为１．４kJ􀅰mol－１ １１．Ⅰ．已知由氢气和氧气反应生成４．５g水蒸气 时放出６０．４５kJ的热量. (１)写出 H２ 燃烧的热化学方程式　　　　　 　　　　　　　. (２)计算该条件下５０gH２ 燃烧放出的热量 　　　　　　. Ⅱ．已知在２９８K时的热化学方程式: CH４(g)＋２O２(g)􀪅􀪅CO２(g)＋２H２O(l) ΔH２＝－８９０．３kJ􀅰mol－１, C(s)＋O２(s)􀪅􀪅CO２(g) ΔH３＝－３９３．５kJ􀅰mol－１. 根据上面的热化学方程式完成下列问题: (３)通过计算说明等质量的 H２、C、CH４ 完全燃 烧时放出热量最多的是　　　　　　. Ⅲ．NaBH４(s)与 H２O(l)反应生成 NaBO２(s) 和 H２(g),在２５℃、１０１kPa下,已知每消耗 ３．８gNaBH４(s)放热２１．６kJ, (４)该反应的热化学方程式是　　　　　　　 　　　　　. Ⅳ．甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料, 利用合成气(主要成分为CO、CO２ 和 H２)在催 化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下: ①CO(g)＋２H２(g)􀪅􀪅CH３OH(g)　ΔH１ ②CO２(g)＋３H２(g)􀪅􀪅CH３OH(g)＋H２O(g) 　ΔH２ ③CO２(g)＋H２(g)􀪅􀪅CO(g)＋H２O(g) 　ΔH３ 回答下列问题: (５)已知反应①中相关的化学键键能数据如下: 化学键 H—H C—O C≡O H—O C—H E/kJ 􀅰mol－１ ４３６ ３４３ １０７６ ４６５ ４１３ 由此计算ΔH１＝　　　　kJ􀅰mol－１;已知ΔH２ ＝－５８kJ􀅰mol－１,则 ΔH３＝ 　 　 　 　 kJ 􀅰mol－１. １．(２０２２􀅰江苏高考卷)周期表中ⅣA族元素及其 化合物应用广泛,甲烷具有较大的燃烧热(８９０．３ kJ􀅰mol－１),是常见燃料;Si、Ge是重要的半导 体材料,硅晶体表面SiO２ 能与氢氟酸(HF,弱 酸)反应生成 H２SiF６(H２SiF６ 在水中完全电离 为 H＋和SiF２－６ );１８８５年德国化学家将硫化锗 (GeS２)与 H２ 共热制得了门捷列夫预言的类硅 —锗;下列化学反应表示正确的是 (　　) A．SiO２与 HF溶液反应:SiO２＋６HF􀪅􀪅２H＋ ＋SiF２－６ ＋２H２O B．高 温 下 H２ 还 原 GeS２:GeS２ ＋ H２ 􀪅􀪅 Ge＋２H２S C．铅酸蓄电池放电时的正极反应:Pb－２e－＋ SO２－４ 􀪅􀪅PbSO４ D．甲烷的燃烧:CH４(g)＋２O２(g)􀪅􀪅CO２(g)＋ ２H２O(g)　ΔH＝８９０．３kJ􀅰mol－１ ２．(２０２２􀅰浙江高考卷)标准状态下,下列物质气态 时的相对能量如下表: 物质(g) O H HO HOO H２ O２ H２O２ H２O 能量/ kJ􀅰mol－１ ２４９ ２１８ ３９ １０ ０ ０ －１３６－２４２ 可根据HO(g)＋HO(g)􀪅􀪅H２O２(g)计算出H２O２ 中氧氧单键的键能为２１４kJ􀅰mol－１.下列说法不 正确 的是 (　　) A．H２的键能为４３６kJ􀅰mol－１ B．O２的键能大于 H２O２ 中氧氧单键的键能的 两倍 C．解离氧氧单键所需能量:HOO＜H２O２ D．H２O(g)＋O(g)􀪅􀪅H２O２(g) ΔH＝－１４３kJ􀅰mol－１ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３４