假期必刷20 化学键分子间作用力与氢键-【快乐假期必刷题】2025年高二化学暑假作业必刷题

假期必刷２０　化学键　分子间作用力与氢键　　　　　　　 １．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用.下列 有关化学键的说法正确的是 (　　) A．KOH中既含有离子键也含有共价键,属于离 子化合物 B．N２属于单质,不存在化学键 C．MgCl２中既含有离子键,又含有共价键 D．NH４Cl中含有共价键,又全部由非金属元素 组成,属于共价化合物 ２．下列化学用语使用正确的是 (　　) A．CO２的电子式:︰O ‥ ‥ ︰C︰O ‥ ‥ ︰ B．NH４Cl的电子式:H︰N H ‥ ‥ H ︰H é ë ê ê ê ê ê êê ù û ú ú ú ú ú úú ＋ [︰Cl ‥ ‥ ︰]－ C．氯离子的结构示意图: D．用 电 子 式 表 示 Na２O 的 形 成 过 程: ３．过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂,结构简式为 O􀪅􀪅 CH３ O OH ,可用乙酸与过氧化氢在一定 条件下反应制得.下列说法不正确的是 (　　) A．过氧化氢的电子式 H 􀅰􀅰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀅰 􀅰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀅰 􀅰H B．乙酸溶于水:CH３COOH􀪅􀪅CH３COO－＋H＋ C．过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键 D．制备过氧乙酸反应的化学方程式:CH３COOH ＋H２O２ 一定条件 　 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CH３COOOH＋H２O ４．下列说法正确的是 (　　) A．碘晶体受热转变为碘蒸气,吸收的热量用于 克服碘原子间的作用力 B．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子,所 以它们在熔融状态下都能导电 C．N２、CO２ 和SiO２ 中都存在共价键,它们都是 由分子构成 D．H２ 和Cl２ 在光照条件下反应生成 HCl,反应 中一定有共价键的断裂和形成 ５．下列事实中,不能用氢键解释的是 (　　) A．氨容易液化 B．H２O的热稳定性比 H２S的强 C．水和乙醇可以以任意比例互溶 D．HF的沸点高于 HCl ６．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族 元素,Z的最外层电子数是 W 和X的最外层电 子数之和,也是 Y的最外层电子数的２倍.W 和X的单质常温下均为气体.下列叙述正确 的是 (　　) A．原子半径:Z＞Y＞X＞W B．W与X只能形成一种化合物 C．Y的氧化物为碱性氧化物,不与强碱反应 D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键 的化合物 ７．一种由短周期主族元素组成的化 合物(如图所示),具有良好的储 氢性能,其中元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增 大、且总和为２４.下列有关叙述错误的是 (　　) A．该化合物中,W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质既能与水反应,也可与甲醇反应 C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．X的氟化物XF３中原子均为８电子稳定结构 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９３ ８．化学键是高中化学中非常重要的一个概念,它与 物质变化过程中的能量变化息息相关.下列说 法正确的个数是 (　　) ①化学键是相邻原子间的强烈的相互作用 ②AlCl３是离子化合物 ③NH４Cl中既含离子键又含共价键 ④速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂,干冰升华 过程中破坏了共价键 ⑤物理变化中可能有化学键的破坏 ⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成,所以 一定伴随能量的变化 ⑦吸热反应一定需要加热 ⑧氢键是化学键中的一种,会影响物质的熔点、 沸点 A．２　　　B．３　　　C．４　　　D．５ ９．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的 关系图.下列说法正确的是 (　　) A．最高价氧化物对应的水化物的碱性:Z＜M B．X、Z两种元素形成的化合物都属于离子化 合物 C．Y、R两种元素气态氢化物的稳定性:Y＜R D．简单离子的半径:Z＞M＞X １０．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数 的关系如图所示,下列说法正确的是 (　　) A．离子半径:R＞W＞Z＞Y B．气态氢化物稳定性:Y＜R C．Z和Y形成的化合物是离子化合物 D．常温下单质 W能溶于R的最高价氧化物对 应水化物的浓溶液 １１．A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数依 次增大,A原子的最外层上有４个电子;B的阴 离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两 元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体X,X 可用于呼吸面具中作为氧气的来源;D的L层 电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和; C与E两元素单质反应生成Y. (１)C在周期表中的位置是　　　 ,离子半径大 小B　　　C(填“＞”“＜”或“＝”). (２)写出X的电子式　　　,含有的化学键为 　　　　　　　. (３)写出 A、B两元素形成的化合物 AB２ 与 X 反应的化学方程式,并用双线桥法表示电子转 移方向和数目　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　. (４)Y属于　　　(填“离子”或“共价”)化合物, 用电子式表示其形成过程　　　　　　　　. (５)A的单质与D的最高价氧化物对应的水化 物(浓溶液)反应的化学方程式为 　 　. １．(２０２４􀅰山东卷)物质性质决定用途,下列两者对 应关系错误的是 (　　) A．石灰乳除去废气中二氧化硫,体现了Ca(OH)２ 的碱性 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板,体现了Fe３＋的氧 化性 C．制作豆腐时添加石膏,体现了 CaSO４ 的难 溶性 D．用氨水配制银氨溶液,体现了NH３的配位性 ２．(２０２１􀅰江苏高考卷)反应Cl２＋２NaOH􀪅􀪅NaClO ＋NaCl＋H２O可用于制备含氯消毒剂.下列说 法正确的是 (　　) A．Cl２是极性分子 B．NaOH的电子式为Na∶O ‥ ‥ ∶H C．NaClO既含离子键又含共价键 D．Cl－与Na＋具有相同的电子层结构 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０４ 应,没有白烟生成,故 C错误;D．丙的最高价氧化物对应的 水化物可能是硅酸、也可能是磷酸,都一定能与强碱反应,故 D正确.] ９．B　[A．同周期元素从左至右原子半径逐渐减小,故原子半 径:C＜Be,A项错误;B．同周期从左至右第一电离能呈增 大趋势,故基态原子的第一电离能:C＞Be,B项正确;C．铍 形成了铍铍键,它是非极性键,“固态双铍化合物”不含金属 键,C项错误;D．观察分子模型可知,１个分子含１０个碳、１０ 个氢和２个铍,分子式为Be２C１０H１０,D项错误.] １０．C　[原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z、R,含０．９％ YR的水溶液称为生理盐水,则 Y为 Na、R为Cl;X、Y、Z三 种元素组成两种化合物a、b,a与 HCl反应生成的气体可 使品红溶液褪色,该气体为二氧化硫,a为亚硫酸钠;a与 R２(Cl２)或 X的氢化物反应生成b,则b为硫酸钠,则 X 为 O,Z为 S元 素,满 足“Z 的 质 子 数 是 X 质 子 数 的 ２ 倍”. A．同周期元素原子半径随核电荷数的增大而减小,电子层 数越多原子半径越大,因此原子半径 Na＞S＞Cl＞O,A 正 确;B．Cl非金属性强于S,因此简单气态氢化物稳定性 R＞ Z,B正确;C．a为亚硫酸钠,其水解呈碱性,C错误;D．O 和 Na可以形成 Na２O２,其中含有离子键和共价键,D正确;故 答案选 C.] １１．解析:(１)基态锂原子的核外电子排布式为１s２２s１.A．具 有两个能级即具有两种能量,A选项正确;B．３个电子占据 ２个轨道,B选项错误;C．核外有３个电子,有３种不同的 运动状态,C选项错误;D．只有s一种轨道,因此电子云形 状相同,均为球形,D 选项正确;答案选 AD;(２)原子半径 的判断先看电子层数,二看原子序数,最后看最外层电子 数,H、Li、O中 H 原子半径最小,Li和 O处于同一周期,随 着核电荷数的增多,半径逐渐减小,因此三者原子半径大小 顺序为 H＜O＜Li;H 通常可形成 H＋ 、H－ 两种简单离子, 相同电子层数的 H－ 和 Li＋ ,核电荷数越 大,离 子 半 径 越 小,电子层数越多,离子半径越大即 Li＋ ＜H－ ＜O２－ ,H＋ ＜ Li＋ ＜O２－ ;(３)能电离而导电的熔融态化合物一定是离 子化合物.将 LiOH 加热熔化,做导电性实验,若能导电, 说明是离子化合物;(４)元素周期表中,金属与非金属分界 线处可找到半导体材料,A 选项错误;钴、铁同族且都属于 过渡元素,可在这一区域的元素中寻找合适催化剂和耐高 温、耐腐蚀合金材料,B、D选项正确;在非金属 N、P所在区 域可找到高效农药,C选项错误;答案选 BD;(５)LiCoO２ 可 转化成 Li２SO４ 和 CoSO４,其中 Co从＋３价得电子降低为 ＋２价,电解池阴极获得电源负极释放出的电子,LiCoO２ 作阴极;阴极周围聚集阳离子 H＋ ,２H＋ ＋２e－ 􀪅􀪅H２↑, 因此 还 能 得 到 副 产 物 H２;(６)CoC２O４􀅰２H２O 的 式 量 为 １８３,CoC２O４ 的式量为１４７,Co的式量为５９,Co２O３ 的式量 为１６６,根据图像中数据分析可得 A 为 CoC２O４,B为 Co,C 为 Co２O３,因 此 B 生 成 C 的 反 应 方 程 式 为 ４Co＋３O２ △ 　 􀪅􀪅２Co２O３ 答案:(１)AD　(２)H＜O＜Li　Li＋ ＜H－ ＜O２－ 或 H＋ ＜ Li＋ ＜O２－ 　(３)将LiOH 加热熔化,做导电性实验,若能导 电,说明是离子化合物　(４)BD　(５)阴　H２　(６)４Co＋ ３O２ △ 　 􀪅􀪅２Co２O３ 真题再现 １．D　[X、Y、Z、W、Q 为短周期元素,W 元素的焰色试验呈黄 色,W 为 Na;Z和 Q 同族,Z的原子序数是 Q 的一半,则 Z 为 O、Q为S;Y原子核外有两个单电子、且原子序数小于Z, Y为 C;X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为１８,则 X的最 外层电子数为１８－４－６－１－６＝１,X可能为 H 或 Li. A．若 X为 H,H 与 C组成的化合物为烃,烃能够燃烧,若 X 为 Li,Li与 C组成的化合物也具有可燃性,A 项正确;B．X、 Q组成化合物中 Q(即S)元素呈－２价,为S元素的最低价, 具有还 原 性,B 项 正 确;C．Z、W 组 成 的 化 合 物 为 Na２O、 Na２O２,Na２O 与 水 反 应 生 成 NaOH,Na２O２ 与 水 反 应 生 成 NaOH 和 O２,C项正确;D．W、Q组成的化合物 Na２S属于强 碱弱酸盐,其溶于水所得溶液呈碱性,D项错误.] ２．D　[A．X为 Al,Q 为 N 或 O 或 F,同一周期从左往右元素 非金属性依次增强,同一主族从上往下元素非金属性依次减 弱,故非金属性:Q＞X,A错误;B．由分析可知,X为 Al属于 金属晶体,Y为Si属于共价晶体,故单质熔点 Si＞Al,即 Y ＞X,B错误;C．含有氢键的物质沸点升高,由分析可知 Q 为 N或 O或F,其简单氢化物为 H２O 或 NH３ 或 HF,Z为 Cl 或S或P,其简单氢化物为 HCl或 H２S或PH３,由于前者物 质中存在分子间氢键,而后者物质中不存在,故沸点 Q＞Z, C错误;D．元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越 强,P、S、Cl的非金属性均强于Si,因此最高价含氧酸酸性:Z ＞Y,D正确;故答案为 D.] 假期必刷２０ 素养提升 １．A　 ２．B　[A．CO２ 是共价化合物,碳与每个氧有两对共用电子对, 其电子式为︰O ‥ ︰︰C︰︰O ‥ ︰,A 选项错误;B．氯化铵的 电子式为: H︰N H ‥ ‥ H ︰H é ë ê ê ê ù û ú ú ú ＋ [︰Cl ‥ ‥ ︰]－ ,B选项正 确;C．Cl－ 是 Cl原子得到１个电子,Cl－ 的结构示意图为 ,C 选 项错误;D．用电子式表示 Na２O的形成过程为: ,D选项错误.] ３．B　４．D　５．B　 ６．D　[根据分析可知,W 为 H 元素,X 为 N 元素,Y 为 Al元 素,Z为S元素,则 A 项,电子层数越多的元素原子半径越 大,同周期元素原子半径从左到右依次减小,则原子半径:Y (Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H),A错误;B项,W 为 H 元素,X 为 N元素,两者可形成 NH３ 和 N２H４,B错误;C项,Y 为 Al 元素,其氧化物 Al２O３ 为两性氧化物,可与强酸、强碱反应, C错误;D项,W、X 和 Z可形成(NH４)２S、NH４HS,两者既 含有离子键又含有共价键,D正确.] ７．D　[一种由短周期主族元素形成的化合物,具有良好的储 氢性能,其中元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且总和 为２４,根据图示,W 为１价形成共价键,W 为氢,Z为＋１价 阳离子,Z为 Na,Y为３价,Y 为 N,２４－１－１１－７＝５,X为 B元素.A．该化合物中,H、B、N 之间均以共用电子对形成 共价键,故 A 正确;B．Na单质既能与水反应生成氢氧化钠 和氢气,也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气,故B正确;C．N 的最高价氧化物的水化物 HNO３ 为强酸,故 C正确;D．B的 氟化物BF３ 中B原子最外层只有６个电子,达不到８电子稳 定结构,故 D错误.] ８．C　[①化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用,这种相 互作用既包括吸引力也包括排斥力,①正确;②AlCl３ 中铝 原子和氯原子之间形成共价键,AlCl３ 属于共价化合物,② 错误;③NH４Cl中 NH＋４ 和 Cl－ 之间以离子键结合,NH＋４ 中 含有共价键,③正确;④干冰升华属于物理变化,破坏了分子 间作用力而非共价键,④错误;⑤物理变化中可能有化学键 的断裂,如 NaCl固体溶于水,形成 Na＋ 和 Cl－ ,离子键被破 坏,⑤正确;⑥化学反应的本质是有新物质生成,故化学变化 中一定有化学键的断裂和形成,断裂化学键吸收能量,形成 化学键放出能量,因此化学变化一定伴随能量的变化,⑥正 确;⑦吸热反应不一定需要加热才能发生,如 Ba(OH)２􀅰 ８H２O和 NH４Cl的反应属于吸热反应,但是在常温下就可 以发生,⑦错误;⑧氢键属于分子间作用力,不属于化学键, ⑧错误;综上所述,①③⑤⑥正确,答案选 C.] ９．B　[同周期元素自左向右原子半径减小,同主族元素自上 而下原子半径增大,则前７种元素处于第二周期,后７种元 素处于第三周期,结合原子序数可知,X 为 O,Y 为 F,Z为 Na,M 为 Al,N为Si,R为 Cl.A 项,同周期元素从左到右, 元素的金属性逐渐减弱,金属性越强对应的最高价氧化物对 应水化物的碱性越强,金属性 Z(Na)＞M(Al),则最高价氧 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３１１ 化物对应水化物的碱性:Z＞M,错误;B项,Z(Na)为活泼金 属元素,X(O)为活泼非金属元素,则 O、Na两种元素组成的 化合物为 Na２O 和 Na２O２ 均含有离子键,是离子化合物,正 确;C项,Y(F)、R(Cl)两种元素属于同一主族元素,且 F的 非金属性大于 Cl,则气态氢化物的稳定性:HF＞HCl,错误; D项,Z(Na＋ )、X(O２－ )和 M(Al３＋ ),离子电子层结构相同, 核电荷数越大离子半径越小,则简单离子的半径:X(O２－ )＞ Z(Na＋ )＞M(Al３＋ ),错误.] １０．C　[A．根据电子层数越多半径越大,电子层数相同时核电 荷数越大半径越小,故离子半径为S２－ ＞O２－ ＞Na＋ ＞Al３＋ 即 R＞Y＞Z＞W,A 错误;B．元素非金属性越强,其气态氢 化物越稳定,故气态氢化物稳定性 H２O＞H２S即 Y＞R, B错误;C．由分析可知,Z和 Y形成的化合物即 Na２O 或者 Na２O２,均为离子化合物,C正确;D．由分析可知,W 为 Al, R为S,铝在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化,故常温 下单质 W 即 Al不能溶于R的最高价氧化物对应的水化物 的浓溶液即浓 H２SO４,D错误;故答案为 C.] １１．解析:A原子的最外层上有４个电子,则 A 为６号元素碳; 淡黄色的固体 X为 Na２O２,B的阴离子和 C的阳离子具有 相同的电子层结构,则 B为 O 元素,C为 Na元素;D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和,则D为S 元素,E为 Cl元素;C与 E两元素单质反应生成 Y,则 Y为 NaCl.从而得出 A、B、C、D、E、X、Y分别为C、O、Na、S、Cl、 Na２O２、NaCl. (１)C为１１号元素 Na,在周期表中的位置是第三周期第 ⅠA族,B、C分别为 O、Na,O的核电荷数小于 Na,则离子半 径大小 O２－ ＞Na＋ .(２)X为 Na２O２,由 Na＋ 和 O２－２ 构成, 电子式为 Na＋ [︰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰]２－Na＋ ,含有的化学键为离子 键、共价键.(３)A、B分别为 C、O元素,两元素形成的化合 物 AB２(CO２)与 X(Na２O２)反应的化学方程式(用双线桥法 表示电子转移方向和数目)为 .(４)Y 为 NaCl,属 于 离 子 化 合 物, 用 电 子 式 表 示 其 形 成 过 程 为 .(５)A 的单质为碳,D 的最高 价氧化物对应的水化物(浓溶液)为浓硫酸,反应的化学方 程式为 C＋２H２SO４(浓) △ 　 􀪅􀪅CO２↑＋２SO２↑＋２H２O. 答案:(１)第三周期第ⅠA族　＞ (２)Na＋ [︰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰]２－Na＋ 　离子键、共价键 (３) 　(４)离子 　(５)C＋２H２SO４(浓) △ 　 􀪅􀪅CO２↑ ＋２SO２↑＋２H２O 真题再现 １．C　[A．SO２ 是酸性氧化物,石灰乳为 Ca(OH)２,呈碱性,吸 收SO２ 体现了 Ca(OH)２ 的碱性,A 正确;B．氯化铁溶液腐 蚀铜电路板,发生的反应为２Fe３＋ ＋Cu􀪅􀪅２Fe２＋ ＋Cu２＋ , 体现了Fe３＋ 的氧化性,B正确;C．制作豆腐时添加石膏,利用 的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质,与CaSO４ 难溶性 无关,C错误;D．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水, 先生成白色沉淀AgOH,最后生成易溶于水的[Ag(NH３)２]OH, [Ag(NH３)２]OH 中 Ag＋ 和 NH３ 之间以配位键结合,体现 了 NH３ 的配位性,D正确.] ２．C　[A．氯气分子结构对称,正负电中心重合,为非极性分子, A错误;B．NaOH为离子化合物,电子式为 Na＋ [∶O ‥ ‥ ∶H]－ ,B 错误;C．NaClO含有钠离子和次氯酸根离子形成的离子键,含 有O原子和Cl原子形成的共价键,C正确;D．Cl－ 有３层电子, Na＋ 有２层电子,D错误;综上所述答案为 C.] 假期必刷２１ 素养提升 １．C　 ２．D　[A项,由图像可知物质 A、B的能量相对大小,A比B能 量高,所以 A→B释放能量,是放热反应,A 错误;B项,B能 量比 A的低,故B更稳定,B错误;C项,催化剂能改变反应 途径和活化能大小,但不能改变焓变,C错误;D 项,整个反 应先吸收E１ 的能量,再放 出 E２ 的 能 量,所 以 ΔH＝E１－ E２,D正确.] ３．B　[A项,由题干表中数据可知,C—C的键能＞Si—C的键 能,故硬度:金刚石＞碳化硅,A不合题意;B项,已知金刚石 是共价晶体,而 CO２ 为分子晶体,熔沸点受范德华力影响与 键能无关,故熔、沸点:金刚石＞CO２,但不能用键能的数据 来解释,B符合题意;C 项,由题干表中数据可知,Si－H 的 键能比 C—H 的键能更小,故 SiH４ 的稳定性小于 CH４,更 易生成氧化 物,C 不 合 题 意;D 项,由 题 干 表 中 数 据 可 知, Si—H 的键能比 C—H 的键能更小,C—C 的键能＞Si—Si 的键能,则硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数 量上都远不如烷烃多,D不合题意.] ４．D　 ５．D　[A 项,由 ΔH１ 的值可知,２摩尔碳氢键和１摩尔碳碳 单键的键能和比１摩尔氢氢键的键能和１摩尔碳碳双键之 和多１２０千焦,A 错误;B项,ΔH２＜ΔH３,即单双键交替的 物质能量低,更稳定,说明单双键交替的两个碳碳双键间存 在相互作用,有利于物质稳定,B错误;C 项,虽然２ΔH１≈ ΔH２,但两者并不相等,说明碳碳双键加氢放出的热量与分 子内碳碳双键数目、双键的位置有关,不能简单的说碳碳双 键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比,C错误; D项,由图示可知,反应Ⅰ为: 􀜏􀜏 (l)＋H２(g)→ (l) ΔH１,反应Ⅲ为: 􀜏 􀜏 (l)＋２H２(g)→ (l)ΔH３,反应 Ⅳ为: 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 (l)＋３H２(g)→ (l)ΔH４,ΔH３－ΔH１＜０ 即 􀜏 􀜏 (l)＋H２(g)→ 􀜏􀜏 (l)ΔH＜０,ΔH４－ΔH３＞０ 即 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 (l)＋H２(g)→ 􀜏 􀜏 (l)　ΔH＞０,则说明 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 具 有的总能量小于 􀜏 􀜏 ,能量越低越稳定,则说明苯分子具 有特殊稳定性,D正确.] ６．CD　[燃烧热是指１mol纯物质完全燃烧生成指定产物所 放出的 热 量,则 表 示 正 丁 烷 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 为 CH３CH２CH２CH３(g)＋ １３ ２O２ (g)􀪅􀪅４CO２(g)＋５H２O(l)　 ΔH＝－２８７８kJ􀅰mol－１,A错误;该反应是可逆反应,２mol SO２ 与１molO２ 不能完全反应,放出的热量无法计算,所以 不能写出热化学方程式,B错误;在稀溶液中酸和碱发生中 和反应生成１molH２O放出的热量是中和反应反应热,C正 确;从液态 H２O到固态CuSO４􀅰５H２O,且物质的量减少,该 反应是熵减小的反应,D正确.] ７．B　[反应①生成的是 CO而不是 CO２,因此碳的燃烧热大于 １１０．５kJ􀅰mol－１,故 A 项正确;①的反应热为－２２１kJ􀅰 mol－１,故 B项错误;稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和反 应反应热为－５７．３kJ􀅰mol－１,故 C项正确;２０gNaOH 的 物质的量n(NaOH)＝０．５mol,则Q＝０．５mol×５７．３kJ􀅰 mol－１＝２８．６５kJ,D项正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４１１