假期必刷19 元素周期表元素周期律-【快乐假期必刷题】2025年高二化学暑假作业必刷题

同周期,非金属性F＞O,则相应的气态氢化物稳定性为 HF ＞H２O;O和S同主族,非金属性 O＞S,则相应的气态氢化 物稳定性为 H２O＞H２S,故 D、C、E的简单气态氢化物的稳 定性为 HF＞H２O＞H２S,B正确;C．８电子稳定结构即每个 原子最外层都有８个电子,A 为 C,成键数为４,最外层电子 数为４,和为８,满足８电子稳定结构;C为 O,成键数为２,最 外层电子数为６,和为８,满足８电子稳定结构;D为 F,成键 数为１,最外层电子数为７,和为８,满足８电子稳定结构;B 为 N,成键数为２,带一个单位负电荷,最外层电子数为５,和 为８,满足８电子稳定结构;E为S,成键数为６,最外层电子 数为６,和不为８,不满足８电子稳定结构;故该化合物中 A、 B、C、D元素原子的最外层满足８电子稳定结构,C错误;D． Al３＋ 与S２－ 在溶液中相互促进水解,趋于完全,离子方程式为 ２Al３＋ ＋３S２－ ＋６H２O􀪅􀪅２Al(OH)３↓＋３H２S↑不能大量共 存,D正确;故合理选项为BD.] ８．C　[某元素 X组成的气态双原子单质分子有三种,即 X２ 有 三种,则 X有二种同位素,设二种同位素为 X１、X２,则三种 分子为 X１X１、X１X２、X２X２.A．由 分 析 可 知 X 有 二 种 同 位 素,A错误;B．三种单质分子的式量分别是７０、７２、７４,则 X 的两种同位素质量数分别为３５、３７,B错误;C．三种分子的 物质的量之比为９∶６∶１,则质量数为３５的 X 的同位素原 子的丰度为 ９×２＋６×１ ２×(９＋６＋１)×１００％＝７５％ ,C 正 确;D．质 量 数 为 ３５ 的 同 位 素 原 子 的 质 量 分 数 为 ７５％×３５ ７５％×３５＋(１－７５％)×３７×１００％≈７３．９４％ ,D错误.] ９．A　[A．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互 称同位素,６０２７Co和６０２８Ni的质子数不同,不互为同位素,A 错 误;B．６０２７Co的质 子 数 为 ２７,中 子 数 为 ３３,６０２８Ni的 质 子 数 为 ２８,中子数为３２,质子数和中子数均相差１,B正确;C．６０２７Co 和６０２８Ni的质量数相等,其原子质量应近似相等,C正确;D．９５ ~１１８号元素,都是通过人工合成的新元素,利用粒子轰击 原子核的方法可人工合成新元素,D正确.] １０．BD　[常温下,０．０１mol/L戊溶液的 pH＝１２说明戊为一 元强 碱,短 周 期 中 只 有 Na 可 形 成 一 元 强 碱,故 戊 为 NaOH,甲能与 乙、丙 分 别 反 应 生 成 单 质 己,可 推 断 甲 为 Na２O２,乙为 H２O,丙为 CO２,丁为 Na２CO３,则a、b、c、d分 别为 H、C、O、Na四种元素,据此可分析解答.A．碳元素 是６号元素,位于第二周期ⅣA 族,A 选项正确;B．Na２O２ 中含有 O－O非极性键,１molNa２O２ 中含有２molNa＋ 和 １molO２－２ 共３mol离子,B选项错误;C．O２ 在自然界中有 同素异形体 O３,C选项正确;D．O、Na形成的简单离子核 外电子数 均 为 １０,电 子 层 结 构 相 同,D 选 项 错 误;答 案 选BD.] １１．解析:(１)１８电子的气态单质分子为 F２,则 C为 HF、B为 H２O、D为 O２,反应的化学方程式为２F２＋２H２O􀪅􀪅４HF ＋O２.(２)B、D为同主族元素形成的单质,且 A 含有１８电 子,C含有１０个电子,则 B为 O２、A 为 H２S、C 为 H２O、D 为S.(３)一种四核含１８个电子的分子为 H２O２,C是一种 含有１０个电子的粒子,则 C为 H２O.D 是一种气态单质 分子,则 D可能为 N２,那么 A为 N２H４,B为 H２O２.(４)含 ２个原子核 的 １８ 电 子 的 粒 子 为 HS－ ,１０ 电 子 的 粒 子 为 OH－ ,离子 反 应 方 程 式 为 HS－ ＋OH－ 􀪅􀪅S２－ ＋H２O. (５)含２２个电子的分子为 CO２,则 A 为含１８个电子的含 C、H 或 C、H、O的化合物,可能为 CH３CH３ 和 CH３OH. 答案:(１)２F２＋２H２O􀪅􀪅４HF＋O２　(２) (３)N２H４ 　H—O—O—H　 (４)HS－ ＋OH－ 􀪅􀪅S２－ ＋ H２O　(５)CH３CH３、CH３OH 真题再现 １．C　[A．质量数＝质子数＋中子数,质量数标注于元素符号 左上角,质子数标注于左下角,中子数为１８的氯原子的质量 数为１７＋１８＝３５,核素符号为３５１７Cl,故 A 错误;B．基态碳原 子的核外电子排布式为１s２２s２２p２,根据洪特规则,２p轨道 上的２个电子应该分别在２个轨道上,且自旋平行,轨道表 示式为: ,故 B错误;C．BF３ 的中心原子 B原 子孤电子对数为３－３ ２ ＝０ ,价层电子对数为３,空间结构为平 面三角形,空间结构模型为: F B FF ,故C正确;D．HCl是 共价 化 合 物,不 存 在 电 子 得 失,其 形 成 过 程 应 为 H􀅰 ＋ 􀅰Cl ‥ ‥ ︰ →H︰Cl ‥ ‥ ︰,故 D错误.] ２．B　[A．由分析可知,X微粒为６２He,根据质量数等于质子数 加中子数可知,该微粒的中子数为４,A 错误;B．由分析可 知,X微粒为６２He,Y 微粒为４２He,二者是具有相同的质子数 而不同的中子数的原子,故互为同位素,B正确;C．由题干信 息可知,１３８O与１５８O的半衰期很短,故不适宜用作示踪原子研 究化学反应历程,C错误;D．自然界中不存在１３８O２ 与１５８O２并 不是其化学键不稳定,而是由于１３８O与１５８O 的半衰期很短,很 容易发生核变化,转化为其他原子,O􀪅O 的键能与形成该 键的核素无关,D错误;故答案为B.] 假期必刷１９ 素养提升 １．B　[A．Ti是２２号元素,位于元素周期表第４周期第ⅣB 族,故 Ti元素位于元素周期表d区,A 正确;B．甲醛是共价 分子,故甲醛的电子式为: ,B错误;C．CO２ 为共价分 子,其中碳氧之间形成双键,故CO２ 的结构式为 O􀪅C􀪅O, C正确;D．已知 H２O为 V形结构,且 H 的原子半径小于 O, 故 H２O的空间填充模型为 ,D正确.] ２．B　[A．硬度仅次金刚石,金刚石是目前公认的自然界最硬 的晶体,由此推知,氮化碳材料可以用作切割工具,A 项正 确;B．由该爆药的化学式可知,其属于有机高分子材料,B项 错误;C．由超 导 体 的 化 学 式 可 知,它 含 铅、铜、磷、氧 元 素, 铅、铜元素属于长周期元素,磷、氧是短周期元素,C项正确; D．C１０、C１４环型碳材料属于碳的两种单质,互为同素异形体, 均由分子构成,D项正确.] ３．B　４．C　５．B　 ６．D　[A．硒元素的原子序数为３４,位于元素周期表中第四周 期ⅥA族,A正确;B．分子中存在碳碳非极性键、碳氢等极 性键,B正确;C．同周期从左到右,金属性减弱,非金属性增 强,元素的电负性增强;同主族由上而下,金属性增强,非金 属性逐渐减弱,元素电负性减弱;５种元素中,电负性最大的 是氧元素,C正确;D．把电子在原子核外的一个空间运动状 态称为一个原子轨道,因而空间运动状态个数等于其轨道 数;基态 O原子核外电子排布为１s２２s２２p４,有５种空间运动 状态不同的电子,D错误.] ７．C　[X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素,X、 Y同周期并相邻,且 Y 是组成水的元素之一,则 Y 为 O 元 素,X为 N元素,Z在同周期主族元素中金属性最强,则Z为 Na元素,W 原子在同周期主族元素中原子半径最小,则 W 为Cl元素,据此分析解答.A．由分析,X为 N元素,W 为Cl 元素,NCl３ 分子的空间结构为三角锥形,其正负电的中心不 重合,属于极性分子,A 错误;B．H２O 和 NH３ 均含有氢键, 但 H２O分子形成的氢键更多,故沸点 H２O＞NH３,B错误; C．Y为 O元素,Z为 Na元素,两者形成的化合物为 Na２O、 Na２O２ 均为离子化合物,C正确;D．N、O、Na三种元素组成 的化合 物 NaNO３ 呈 中 性、NaNO２ 呈 碱 性,D 错 误;答 案 选 C.] ８．C　[A．根据层多径大,同电子层结构核多径小原则,则原子 半径:丁＞戊＞乙,故 A 正确;B．根据同周期从左到右元素 的非金属性逐渐增强,则非金属性:戊＞丁＞丙,故 B正确; C．甲的氢化物可能为氨气、甲烷、乙烷等,若是氨气,则遇氯 化氢一定有白烟产生;若是甲烷、乙烷等,则遇氯化氢不反 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２１１ 应,没有白烟生成,故 C错误;D．丙的最高价氧化物对应的 水化物可能是硅酸、也可能是磷酸,都一定能与强碱反应,故 D正确.] ９．B　[A．同周期元素从左至右原子半径逐渐减小,故原子半 径:C＜Be,A项错误;B．同周期从左至右第一电离能呈增 大趋势,故基态原子的第一电离能:C＞Be,B项正确;C．铍 形成了铍铍键,它是非极性键,“固态双铍化合物”不含金属 键,C项错误;D．观察分子模型可知,１个分子含１０个碳、１０ 个氢和２个铍,分子式为Be２C１０H１０,D项错误.] １０．C　[原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z、R,含０．９％ YR的水溶液称为生理盐水,则 Y为 Na、R为Cl;X、Y、Z三 种元素组成两种化合物a、b,a与 HCl反应生成的气体可 使品红溶液褪色,该气体为二氧化硫,a为亚硫酸钠;a与 R２(Cl２)或 X的氢化物反应生成b,则b为硫酸钠,则 X 为 O,Z为 S元 素,满 足“Z 的 质 子 数 是 X 质 子 数 的 ２ 倍”. A．同周期元素原子半径随核电荷数的增大而减小,电子层 数越多原子半径越大,因此原子半径 Na＞S＞Cl＞O,A 正 确;B．Cl非金属性强于S,因此简单气态氢化物稳定性 R＞ Z,B正确;C．a为亚硫酸钠,其水解呈碱性,C错误;D．O 和 Na可以形成 Na２O２,其中含有离子键和共价键,D正确;故 答案选 C.] １１．解析:(１)基态锂原子的核外电子排布式为１s２２s１.A．具 有两个能级即具有两种能量,A选项正确;B．３个电子占据 ２个轨道,B选项错误;C．核外有３个电子,有３种不同的 运动状态,C选项错误;D．只有s一种轨道,因此电子云形 状相同,均为球形,D 选项正确;答案选 AD;(２)原子半径 的判断先看电子层数,二看原子序数,最后看最外层电子 数,H、Li、O中 H 原子半径最小,Li和 O处于同一周期,随 着核电荷数的增多,半径逐渐减小,因此三者原子半径大小 顺序为 H＜O＜Li;H 通常可形成 H＋ 、H－ 两种简单离子, 相同电子层数的 H－ 和 Li＋ ,核电荷数越 大,离 子 半 径 越 小,电子层数越多,离子半径越大即 Li＋ ＜H－ ＜O２－ ,H＋ ＜ Li＋ ＜O２－ ;(３)能电离而导电的熔融态化合物一定是离 子化合物.将 LiOH 加热熔化,做导电性实验,若能导电, 说明是离子化合物;(４)元素周期表中,金属与非金属分界 线处可找到半导体材料,A 选项错误;钴、铁同族且都属于 过渡元素,可在这一区域的元素中寻找合适催化剂和耐高 温、耐腐蚀合金材料,B、D选项正确;在非金属 N、P所在区 域可找到高效农药,C选项错误;答案选 BD;(５)LiCoO２ 可 转化成 Li２SO４ 和 CoSO４,其中 Co从＋３价得电子降低为 ＋２价,电解池阴极获得电源负极释放出的电子,LiCoO２ 作阴极;阴极周围聚集阳离子 H＋ ,２H＋ ＋２e－ 􀪅􀪅H２↑, 因此 还 能 得 到 副 产 物 H２;(６)CoC２O４􀅰２H２O 的 式 量 为 １８３,CoC２O４ 的式量为１４７,Co的式量为５９,Co２O３ 的式量 为１６６,根据图像中数据分析可得 A 为 CoC２O４,B为 Co,C 为 Co２O３,因 此 B 生 成 C 的 反 应 方 程 式 为 ４Co＋３O２ △ 　 􀪅􀪅２Co２O３ 答案:(１)AD　(２)H＜O＜Li　Li＋ ＜H－ ＜O２－ 或 H＋ ＜ Li＋ ＜O２－ 　(３)将LiOH 加热熔化,做导电性实验,若能导 电,说明是离子化合物　(４)BD　(５)阴　H２　(６)４Co＋ ３O２ △ 　 􀪅􀪅２Co２O３ 真题再现 １．D　[X、Y、Z、W、Q 为短周期元素,W 元素的焰色试验呈黄 色,W 为 Na;Z和 Q 同族,Z的原子序数是 Q 的一半,则 Z 为 O、Q为S;Y原子核外有两个单电子、且原子序数小于Z, Y为 C;X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为１８,则 X的最 外层电子数为１８－４－６－１－６＝１,X可能为 H 或 Li. A．若 X为 H,H 与 C组成的化合物为烃,烃能够燃烧,若 X 为 Li,Li与 C组成的化合物也具有可燃性,A 项正确;B．X、 Q组成化合物中 Q(即S)元素呈－２价,为S元素的最低价, 具有还 原 性,B 项 正 确;C．Z、W 组 成 的 化 合 物 为 Na２O、 Na２O２,Na２O 与 水 反 应 生 成 NaOH,Na２O２ 与 水 反 应 生 成 NaOH 和 O２,C项正确;D．W、Q组成的化合物 Na２S属于强 碱弱酸盐,其溶于水所得溶液呈碱性,D项错误.] ２．D　[A．X为 Al,Q 为 N 或 O 或 F,同一周期从左往右元素 非金属性依次增强,同一主族从上往下元素非金属性依次减 弱,故非金属性:Q＞X,A错误;B．由分析可知,X为 Al属于 金属晶体,Y为Si属于共价晶体,故单质熔点 Si＞Al,即 Y ＞X,B错误;C．含有氢键的物质沸点升高,由分析可知 Q 为 N或 O或F,其简单氢化物为 H２O 或 NH３ 或 HF,Z为 Cl 或S或P,其简单氢化物为 HCl或 H２S或PH３,由于前者物 质中存在分子间氢键,而后者物质中不存在,故沸点 Q＞Z, C错误;D．元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越 强,P、S、Cl的非金属性均强于Si,因此最高价含氧酸酸性:Z ＞Y,D正确;故答案为 D.] 假期必刷２０ 素养提升 １．A　 ２．B　[A．CO２ 是共价化合物,碳与每个氧有两对共用电子对, 其电子式为︰O ‥ ︰︰C︰︰O ‥ ︰,A 选项错误;B．氯化铵的 电子式为: H︰N H ‥ ‥ H ︰H é ë ê ê ê ù û ú ú ú ＋ [︰Cl ‥ ‥ ︰]－ ,B选项正 确;C．Cl－ 是 Cl原子得到１个电子,Cl－ 的结构示意图为 ,C 选 项错误;D．用电子式表示 Na２O的形成过程为: ,D选项错误.] ３．B　４．D　５．B　 ６．D　[根据分析可知,W 为 H 元素,X 为 N 元素,Y 为 Al元 素,Z为S元素,则 A 项,电子层数越多的元素原子半径越 大,同周期元素原子半径从左到右依次减小,则原子半径:Y (Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H),A错误;B项,W 为 H 元素,X 为 N元素,两者可形成 NH３ 和 N２H４,B错误;C项,Y 为 Al 元素,其氧化物 Al２O３ 为两性氧化物,可与强酸、强碱反应, C错误;D项,W、X 和 Z可形成(NH４)２S、NH４HS,两者既 含有离子键又含有共价键,D正确.] ７．D　[一种由短周期主族元素形成的化合物,具有良好的储 氢性能,其中元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且总和 为２４,根据图示,W 为１价形成共价键,W 为氢,Z为＋１价 阳离子,Z为 Na,Y为３价,Y 为 N,２４－１－１１－７＝５,X为 B元素.A．该化合物中,H、B、N 之间均以共用电子对形成 共价键,故 A 正确;B．Na单质既能与水反应生成氢氧化钠 和氢气,也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气,故B正确;C．N 的最高价氧化物的水化物 HNO３ 为强酸,故 C正确;D．B的 氟化物BF３ 中B原子最外层只有６个电子,达不到８电子稳 定结构,故 D错误.] ８．C　[①化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用,这种相 互作用既包括吸引力也包括排斥力,①正确;②AlCl３ 中铝 原子和氯原子之间形成共价键,AlCl３ 属于共价化合物,② 错误;③NH４Cl中 NH＋４ 和 Cl－ 之间以离子键结合,NH＋４ 中 含有共价键,③正确;④干冰升华属于物理变化,破坏了分子 间作用力而非共价键,④错误;⑤物理变化中可能有化学键 的断裂,如 NaCl固体溶于水,形成 Na＋ 和 Cl－ ,离子键被破 坏,⑤正确;⑥化学反应的本质是有新物质生成,故化学变化 中一定有化学键的断裂和形成,断裂化学键吸收能量,形成 化学键放出能量,因此化学变化一定伴随能量的变化,⑥正 确;⑦吸热反应不一定需要加热才能发生,如 Ba(OH)２􀅰 ８H２O和 NH４Cl的反应属于吸热反应,但是在常温下就可 以发生,⑦错误;⑧氢键属于分子间作用力,不属于化学键, ⑧错误;综上所述,①③⑤⑥正确,答案选 C.] ９．B　[同周期元素自左向右原子半径减小,同主族元素自上 而下原子半径增大,则前７种元素处于第二周期,后７种元 素处于第三周期,结合原子序数可知,X 为 O,Y 为 F,Z为 Na,M 为 Al,N为Si,R为 Cl.A 项,同周期元素从左到右, 元素的金属性逐渐减弱,金属性越强对应的最高价氧化物对 应水化物的碱性越强,金属性 Z(Na)＞M(Al),则最高价氧 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３１１ 假期必刷１９　元素周期表　元素周期律　　　　　　　 １．通过使用光催化剂,在光照下吸附降解室内空气 中的游离甲醛,以达到去除甲醛净化空气的目 的.原理为 HCHO＋O２ 光照 TiO２ 􀪅􀪅CO２＋H２O.下列 说法错误的是 (　　) A．Ti元素位于元素周期表d区 B．甲醛的电子式为: C．CO２的结构式为O􀪅C􀪅O D．H２O的空间填充模型为 ２．材料是社会进步的阶梯.下列有关材料的叙述 错误的是 (　　) A．英国科学家合成的一种氮化碳材料,其硬度仅 次于金刚石,该材料可用作切割工具 B．哈工大合成的爆药{(C６H１４N２)２[Na(NH４) (IO４)６]}n(DPPEＧ１)属于无机小分子材料 C．世界上第一个大气压下的室温超导体Pb１０－x Cux(PO４)６中含有２种短周期元素 D．同济大学首次合成环型C１０和C１４分子材料, 它们互为同素异形体 ３．X、Y、Z、W 均为短周期元素,它们 在元素周期表中位置如图所示,已 知 W原子的最外层电子数比内层 电子数少３个,下列说法正确的是 (　　) A．氧化物对应水化物酸性 W比Z强 B．Y单质与Z的氢化物水溶液反应,有沉淀生成 C．X单质氧化性强于Y单质 D．简单离子的半径:Z＜W ４．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相 对强弱的是 (　　) 选项 事实 结论 A 与冷水反应,Na比 Mg 强烈 金属性:Na＞Mg B Ca(OH)２ 的 碱 性 强 于 Mg(OH)２ 金属性:Ca＞Mg 选项 事实 结论 C SO２ 与NaHCO３ 溶液反 应生成CO２ 非金属性:S＞C D t ℃ 时,Br２ ＋ H２ 􀜩􀜨􀜑 ２HBr　K＝５􀆰６×１０７ I２＋H２􀜩􀜨􀜑 ２HI　K＝４３ 非金属性:Br＞I ５．下列实验不能作为判断依据的是 (　　) A．向 等 物 质 的 量 浓 度 的 NaNO３ 溶 液 和 Na２SiO３溶液中分别滴加３滴酚酞溶液,观 察溶液的颜色,判断N和Si的非金属性强弱 B．铁投入CuSO４ 溶液中,能置换出铜,钠投入 CuSO４溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的 金属活动性强弱 C．硅酸钠溶液中通入CO２ 产生白色沉淀,判断 碳酸与硅酸的酸性强弱 D．Br２和I２分别与 H２反应的难易,判断溴与碘 的非金属性强弱 ６．硒代半胱氨酸(含C、H、N、O、Se５种元素)是一 种氨基酸,其分子空间结构如图.下列说法不正 确的是 (　　) A．Se位于元素周期表中第四周期第ⅥA族 B．该分子结构中存在极性键和非极性键 C．５种元素中,电负性最大的是氧元素 D．基态O原子中有８种空间运动状态不同的 电子 ７．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增 大,X、Y同周期并相邻,Y 是组成水的元素之 一,Z在同周期主族元素中金属性最强,W 原子 在同周期主族元素中原子半径最小,下列判断正 确的是 (　　) A．XW３是非极性分子 B．简单氢化物沸点:X＞Y C．Y与Z形成的化合物是离子化合物 D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７３ ８．甲~戊均为短周期元素,在元素 周期表中的相对位置如图所示; 戊的最高价氧化物对应的水化物 为强酸.下列说法不正确的是 (　　) A．原子半径:丁＞戊＞乙 B．非金属性:戊＞丁＞丙 C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强 碱反应 ９．化学家首次实现了让两个铍原子 在室温下安全地键合在一起,创 造出了双铍烯,这是首个含有铍 —铍键的固态化合物.“固态双 铍化合物”被评为２０２３年最“炫” 分子,其结构如图所示.下列说法正确的是 (　　) A．原子半径:C＞Be＞H B．基态原子的第一电离能:C＞Be C．“固态双铍化合物”中含有金属键 D．“固态双铍化合物”的分子式为BeC５H５ １０．原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R,含 ０􀆰９％YR的水溶液称为生理盐水,X、Y、Z三种 元素组成两种化合物a、b的性质如图,Z的质 子数是X质子数的２倍.下列说法错误的是 (　　) A．原子半径:Y＞Z＞R＞X B．简单气态氢化物的稳定性:R＞Z C．化合物a的水溶液呈中性 D．X、Y形成的一种化合物中可能含有离子键 和共价键 １１．用钴酸锂(LiCoO２)代替锂是锂电池的巨大突 破之一、工业上可用LiOH 制备LiCoO２.完成 下列填空: (１)锂原子核外的３个电子　　(选填选项) A．具有两种能量　　　　B．分占三个轨道 C．具有两种运动状态 D．电子云形状相同 (２)请将Li、O、H的原子半径和简单离子的半径 分别按由小到大的顺序排列:　　　(用元素符号 表示)、　　　(用离子符号表示). (３)如何证明LiOH是离子化合物? 　　　. (４)元素周期表中,钴、铁同族且都属于过渡元素, 可在这一区域的元素中寻找　　　(选填选项) A．半导体材料 B．催化剂 C．高效农药 D．耐高温、耐腐蚀合金材料 (５)将 LiCoO２、石 墨 和 稀 硫 酸 构 成 电 解 池, LiCoO２可转化成Li２SO４ 和CoSO４,LiCoO２作 　　　极,该电极上还可能发生副反应生成某 气体,该气体是　　　. (６)LiCoO２ 可转化为 CoC２O４􀅰２H２O.加热 CoC２O４􀅰２H２O,固 体 残 留 物 质 量 变 化 如 图 所示. ６００℃之前隔绝空气加热,６００℃之后在空气中 加热,A、B、C三点的产物均为纯净物.已知 Mr(CoC２O４􀅰２H２O)＝１８３,则B生成C的化 学方程式是:　　　　　　　　　　. １．(２０２４􀅰甘肃卷)X、Y、Z、W、Q为短周期元素,原 子序数依次增大,最外层电子数之和为１８.Y 原子核外有两个单电子,Z和 Q同族,Z的原子 序数是Q的一半,W 元素的焰色试验呈黄色. 下列说法错误的是 (　　) A．X、Y组成的化合物有可燃性 B．X、Q组成的化合物有还原性 C．Z、W组成的化合物能与水反应 D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性 ２．(２０２２􀅰全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增 大的短周期主族元素,其最外层电子数之和为 １９.Q与X、Y、Z位于不同周期,X、Y相邻,Y原 子最外层电子数是 Q原子内层电子数的２倍. 下列说法正确的是 (　　) A．非金属性:X＞Q B．单质的熔点:X＞Y C．简单氢化物的沸点:Z＞Q D．最高价含氧酸的酸性:Z＞Y 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８３