假期必刷15 硫及其化合物-【快乐假期必刷题】2025年高二化学暑假作业必刷题

　　　　假期必刷１５　硫及其化合物　　　　　　 １．“合异以为同,散同以为异”,哲学中的“同一论” 既考查事物相同的一面,又考查事物不同的一 面.下列叙述正确的是 (　　 ) A．S在空气中和氧气中燃烧生成的产物不同 B．品红溶液中分别通入Cl２ 和SO２ 发生反应的 类型相同 C．Fe粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应, 生成的气体相同 D．浓硫酸分别与Cu和C反应,生成的气体完全 相同 ２．下列操作或装置能达到实验目的的是 (　　) 选项 A B C D 操作 或 装置 实验 目的 除去Cl２ 中混有 的 HCl 实验室 制取二 氧化碳 制取碳 酸氢钠 验证浓硫 酸的吸 水性 ３．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性 质的两个重要维度,下图为短周期某元素的单质 及其部分化合物的价Ｇ类二维图.下列说法不正 确的是 (　　) A．常温下,a和f的浓溶液可反应生成b和c B．附着有b的试管,常用二硫化碳清洗 C．分别往c、d的水溶液中滴加少量硝酸钡溶液, 均可产生白色沉淀 D．常温下等物质的量浓度的g、h两种钠的正盐 溶液的pH:g＜h ４．某小组同学探究SO２ 与新制Cu(OH)２ 悬浊液 反应的实验装置图如下所示: 下列说法不正确的是 (　　 ) A．配制７０％硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、 量筒、玻璃棒、胶头滴管 B．装置B的作用是监控SO２ 流速,其中试剂可 以用饱和NaHSO４溶液 C．反应开始时C中出现砖红色沉淀,氧化剂和 还原剂的物质的量之比为２∶１ D．反应后向C的溶液中加入稀盐酸酸化后,再 滴加BaCl２ 溶液、有白色沉淀生成,证明反应 中SO２作还原剂 ５．浓硫酸分别与三种钠盐反应,现象如图.下列分 析正确的是 (　　 ) A．对比①和②可以说明还原性:Br－＞Cl－ B．①和③相比可说明氧化性:Br２＞SO２ C．②中试管口白雾是 HCl遇水蒸气所致,说明 酸性:H２SO４＞HCl D．③中浓 H２SO４被还原成SO２ ６．含S元素的某钠盐a能发生如图转化.下列说 法错误的是 (　　) 盐a溶液 ① 足量Cl２ 　　 →溶液b BaCl２ 溶液 　　 →沉淀c ② 稀盐酸 　　 → 刺激性气 味气体d 酸性KMnO４ 溶液 　　 → 紫色 褪去 A．a可能为正盐,也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀 C．d为含极性键的非极性分子 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀 ７．若将铜丝插入热 浓 硫 酸 中进 行 如 图(a~d均 为 浸有相应试液的棉花)所 示的探究实验,下列分析 正确的是 (　　) A．Cu与浓硫酸反应,只 体现 H２SO４的酸性 B．a处变红,说明SO２是酸性氧化物 C．b或c处褪色,均说明SO２具有漂白性 D．试管底部出现白色固体,说明反应中无 H２O 生成 ８．含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染, 某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产 品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确 的是 (　　 ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９２ A．该工艺流程用于除去煤燃烧时产生的SO２ B．该过程中可得到化工产品 H２SO４ C．图中涉及的反应之一为Fe２(SO４)３＋SO２＋ ２H２O􀪅􀪅２FeSO４＋２H２SO４ D．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S ９．实验室用硫化碱法制备 Na２S２O３􀅰５H２O的实 验装置如图所示(夹持装置略).可观察到装置 ②溶液中先析出黄色固体,其量先增多后又减 少,当溶液的pH达到７左右时,溶液接近无色, 说明反应已完成.下列有关实验说法错误的是 (　　 ) A．装置③的作用是用于检验②中SO２ 是否被充 分吸收 B．为了使SO２ 在装置②中被充分吸收,可以减 慢SO２的流速 C．装置①中 反 应 的 化 学 方 程 式 为:H２SO４＋ Na２SO３􀪅􀪅Na２SO４＋SO２↑＋H２O D．通过高温蒸发结晶可直接得到产品Na２S２O３ 􀅰５H２O １０．某化学小组模拟工业上利用CaS吸收含SO２ 的尾气,制备含CaS、CaSO４、CaSO３、S单质的 固体混合物,以消除SO２ 污染并测定所得固体 混合物中S单质的质量分数. 已知:①CaS常温下为不溶于水的还原性白色 固体,遇水强烈水解,微溶于甲醇; ②S单质不溶于水,微溶于甲醇、乙醇,易 溶 于CS２; ③２Na２S２O３＋I２􀪅􀪅２NaI＋Na２S４O６. 请回答下列问题: Ⅰ．含硫固体混合物的制备: (１)装置甲中仪器X的名称为　　　. (２)装置甲中硫酸的适宜浓度为７０％,硫酸浓 度过低或过高时将导致的后果为 　 　. (３)转子流量计的作用为控制SO２ 流速,按气 流方向,上述装置合理的连接顺序为　　　　 　　　　　　　(填装置编号,可重复使用). (４)若缺少装置丁,则在三颈烧瓶中CaS会发生 副反应生成Ca(OH)２ 和一种有臭鸡蛋气味的 气体,已知该副反应分两步进行,中间产物为 Ca(SH)(OH),则第二步反应的化学方程式为 　. Ⅱ．混合物中S单质的质量分数的测定: 步骤１．实验结束后,将三颈烧瓶中产生的滤渣过 滤出来,并将滤液进行蒸馏,将蒸馏后的剩余固体 与过滤出来的滤渣进行合并,干燥. 步骤２．取步骤１中所得固体１．０g,用５mL CS２萃取,分液,利用适量 Na２SO３ 溶液对含S 的CS２溶液进行反萃取,得到Na２S２O３溶液. 步骤３．将步骤２中得到的 Na２S２O３ 溶液转移 到锥形瓶中,加入淀粉做指示剂,用０．１mo/L 的碘标准液进行滴定,消耗标准液的体积为 ２０．００mL. (５)步骤２中进行反萃取时需要控制温度为 ９８℃左右,采用的加热方式为油浴加热,不适 用水浴加热的原因为　　　　　　　　. (６)混合物中S单质的质量分数为　　　　％, 若步骤１中未将滤液蒸馏,或未将蒸馏后的剩 余固体与过滤出来的滤渣进行合并,则测定结 果　　　　　　(填“偏高”或“偏低”),原因为 　　　　　　　　　　　. １．(２０２３􀅰全国乙卷)一些化学试剂久置后易发生 化学变化.下列化学方程式可正确解释相应变 化的是 (　　) A 硫酸亚铁溶液 出 现 棕 黄 色 沉淀 ６FeSO４＋O２＋２H２O􀪅􀪅 ２Fe２(SO４)３＋２Fe(OH)２↓ B 硫化钠溶液出现 浑浊颜色变深 ２Na２S＋２O２􀪅􀪅Na２SO４ C 溴水颜色逐渐 褪去 ４Br２＋４H２O􀪅􀪅HBrO４ ＋７HBr D 胆矾表面出现 白色粉末 CuSO４􀅰５H２O􀪅􀪅CuSO４ ＋５H２O ２．(２０２２􀅰江苏高考卷)实验室制取少量SO２ 水溶 液并探究其酸性,下列实验装置和操作不能达到 实验目的的是 (　　) A．用装置甲制取SO２气体 B．用装置乙制取SO２水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的SO２ D．用干燥pH试纸检验SO２水溶液的酸性 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０３ 真题再现 １．D　[A．向１０mL蒸馏水中加入０􀆰４gI２,充分振荡,溶液呈浅棕 色,说明I２ 的浓度较小,说明I２ 在水中溶解度较小,A正确;B． 已知I－３ (aq)为棕色,加入０􀆰２g锌粒后,Zn与I２ 反应生成ZnI２, 生成的I－ 与I２ 发生反应I－ ＋I２ 􀜩􀜨􀜑 I－３ ,生成I－３ 使溶液颜色加 深,B正确;C．I２ 在水中存在溶解平衡I２(s)􀜩􀜨􀜑 I２(aq),Zn与I２ 反应生成的I－ 与I２(aq)反应生成I－３ ,I２(aq)浓度减小,上述溶解 平衡向右移动,紫黑色晶体消失,C正确;D．最终溶液褪色是Zn 与有色物质发生了化合反应,不是置换反应,D项错误.] ２．A　[A．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液,振 荡、静置,溶液分层,下层由紫红色变为浅粉红色,上层呈棕黄色 说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成 I－３ 使上层溶液呈棕黄色,证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力 大于在四氯化碳中的溶解能力,故 A正确;B．次氯酸钠溶液具 有强氧化性,能使有机色质漂白褪色,无法用pH试纸测定次氯 酸钠溶液的pH,故B错误;C．由题意可知,向硝酸银溶液中加入 氯化钾溶液时,硝酸银溶液过量,再加入碘化钾溶液时,只存在 沉淀的生成,不存在沉淀的转化,无法比较氯化银和碘化银的溶 度积大小,故C错误;D．新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘 化钾溶液反应生成使淀粉溶液变蓝色的碘,则溶液变蓝色不能 说明溶液中存在氯气分子,无法证明氯气与水的反应存在限度, 故D错误.] 假期必刷１５ 素养提升 １．C　[A项,S分别在空气和氧气中燃烧,生成的产物均为SO２, A错误;B项,品红溶液中通入氯气发生氧化还原反应,品红溶 液与二氧化硫发生化合反应,属于非氧化还原反应,B错误; C项,Fe粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应,生成的气体均 为 NO,故C项正确;D项,浓硫酸与Cu反应生成的气体为二氧 化硫,而浓硫酸与碳反应生成二氧化硫和二氧化碳,气体不完全 相同,D错误.] ２．D　３．D　 ４．D　[由实验装置图可知,装置 A中亚硫酸钠固体与７０％浓硫酸 反应制备二氧化硫,装置B中盛有的饱和硫酸氢钠溶液用于监 控二氧化硫的流速,装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合 溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水,装置D中盛 有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫,防止污染空气.A项,由 配制一定质量分数溶液的步骤可知,配制７０％硫酸溶液需要用 到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,A正确;B项,二氧化 硫易溶于水,装置B中盛有的饱和硫酸氢钠溶液中的氢离子会 降低二氧化硫的溶解度,所以能达到监控二氧化硫的流速的实 验目的,B正确;C项,装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混 合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水,则由得失 电子守恒可知,反应中氧化剂硫酸铜和还原剂二氧化硫的物质 的量之比为２∶１,C正确;D项,装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢 氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水, 则向C的溶液中加入稀盐酸酸化后,再滴加氯化钡溶液,有白色 硫酸钡沉淀生成,因为有硫酸铜溶液中的硫酸根离子干扰实验, 所以不能证明反应中二氧化硫作还原剂,D错误.] ５．A　[A项,反应①生成的红棕色气体是溴蒸气,反应②白雾是 HCl遇水蒸气形成的细小液滴,说明浓硫酸能将溴离子氧化成 溴单质,而不能将氯离子氧化成氯气,A正确;B项,反应③生成 的是二氧化硫气体,是非氧化还原反应,而且亚硫酸钠与溴化钠 不是同一类型的物质,B错误;C项,白雾说明氯化氢易挥发, C错误;D项,反应③生成的是二氧化硫气体,是非氧化还原反 应,D错误.] ６．C　[由题干信息可知,盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气 体d,d能 使 酸 性 KMnO４ 溶 液 褪 色,故 d为 SO２,则 盐 a为 Na２SO３ 或者 NaHSO３,也可能是 Na２S２O３,盐a与足量Cl２ 反应 后生成SO２－４ ,与BaCl２ 溶液反应得到沉淀c,故c为BaSO４,据此 分析解题.A．由分析可知,盐a为 Na２SO３ 或者 NaHSO３,也可 能是 Na２S２O３,故a可能为正盐,也可能为酸式盐,A正确;B．由 分析可知,c为BaSO４,故c为不溶于盐酸的白色沉淀,B正确; C．由分析可知,d为SO２,由SO２ 易溶于水并根据“相似相溶”规 律可知,d是含有极性键的极性分子,C错误;D．由分析可知,盐 a为 Na２SO３ 或者NaHSO３,也可能是 Na２S２O３,若 Na２S２O３＋ ２HCl􀪅􀪅２NaCl＋S↓＋SO２↑＋H２O,反应②中还可能生成黄 色沉淀,D正确;故答案为C.] ７．B　[A．铜和浓硫酸反应过程中,生成CuSO４ 体现出浓硫酸的酸 性,生成SO２ 体现出浓硫酸的强氧化性,故 A错误;B．a处的紫 色石蕊溶液变红,其原因是SO２ 溶于水生成了酸,可说明SO２ 是酸性氧化物,故B正确;C．b处品红溶液褪色,其原因是SO２ 具有漂白性,而c处酸性高锰酸钾溶液褪色,其原因是SO２ 和 KMnO４ 发生氧化还原反应,SO２ 体现出还原性,故C错误;D．实 验过程中试管底部出现白色固体,根据元素守恒可知,其成分为 无水CuSO４,而非蓝色的CuSO４􀅰５H２O,其原因是浓硫酸体现 出吸水性,将反应生成的 H２O吸收,故 D错误;综上所述,正确 的是B项.] ８．D　[根据总反应２SO２＋O２＋２H２O􀪅􀪅２H２SO４ 可知,该工艺 流程用于除去煤燃烧时产生的SO２,并可得到化工产品 H２SO４, A、B两项正确;Fe２(SO４)３ 与SO２ 反应生成FeSO４ 和 H２SO４,其 反应的化学方程式为 Fe２(SO４)３＋SO２＋２H２O􀪅􀪅２FeSO４＋ ２H２SO４,C项正确;该过程中Fe２(SO４)３ 与SO２ 反应生成FeSO４ 和 H２SO４,同时FeSO４、O２ 和 H２SO４ 反应生成Fe２(SO４)３,则反 应过程中Fe、O和S的化合价都发生改变,D项错误.] ９．D　[在①中７０％的 H２SO４ 与 Na２SO３ 发生复分解反应制取 SO２,在装置②中SO２、Na２S、Na２CO３ 发生反应:２Na２S＋Na２CO３ ＋４SO２ 􀪅􀪅３Na２S２O３＋CO２,在装置③中根据SO２ 具有漂白性, 能够使品红溶液褪色检验SO２ 是否被充分吸收.SO２、H２S都 是大气污染物,可根据它们都可以与碱反应的性质,用 NaOH 溶液进行尾气处理,防止大气污染.A项,SO２ 具有漂白性,能 够使品红溶液褪色,可利用这一性质,检验在②中SO２ 是否被充 分吸收,A正确;B项,为了使SO２ 在装置②中被充分吸收,可以 减慢通入SO２ 的速率,使SO２ 缓慢通入②中混合溶液,与 Na２S、 Na２CO３ 发 生 反 应:２Na２S＋Na２CO３ ＋４SO２ 􀪅􀪅３Na２S２O３ ＋ CO２,制 取 得 到 Na２S２O３,B 正 确;C 项,由 于 酸 性:H２SO４ ＞ H２SO３,所以在装置①中７０％的 H２SO４ 与 Na２SO３ 发生复分解 反应制取 SO２,反应的化 学 方 程 式 为:H２SO４＋Na２SO３ 􀪅􀪅 Na２SO４＋SO２↑＋H２O,C正确;D项,硫代硫酸钠晶体带有结晶 水,若通过高温蒸发结晶,就会失去全部或部分结晶水,应该通 过蒸 发 浓 缩、冷 却 结 晶 的 方 法 获 得 产 品 Na２S２O３ 􀅰５H２O, D错误.] １０．解析:甲装置中 Na２SO３ 与浓硫酸共热反应制备SO２,由于CaS 遇水强烈水解,然后用丁装置中的浓硫酸干燥SO２,接着SO２ 在丙装置中与 CaS反应,制备含 CaS、CaSO４、CaSO３、S单质的 固体混合物,在丙装置后连接丁装置,防止 H２O(g)进入丙装置 中使CaS水解,最后用 NaOH 溶液吸收尾气SO２,防止污染 大气. (１)根据仪器 X 的结构特点知,仪器 X 的名称为圆底烧瓶. (２)甲装置中发生的反应为 Na２SO３＋H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅Na２SO４ ＋H２O＋SO２↑;SO２ 易溶于水,故硫酸浓度过低SO２ 溶解不易 逸出,浓度过高,硫酸不易电离出 H＋ ,生成SO２ 的反应速率过 慢.(３)根据分析,按气流方向,装置合理的连接顺序为甲丁丙 丁乙.(４)CaS遇水强烈水解,若缺少装置丁,则在三颈烧瓶中 CaS会发生副反应生成 Ca(OH)２ 和一种有臭鸡蛋气味的气 体,该臭鸡蛋气味的气体为 H２S,总反应为 CaS＋２H２O􀪅􀪅 Ca(OH)２＋H２S↑,已知该副反应分两步进行,中间产物为 Ca(SH)(OH),第一步反应的化学方程式为 CaS＋H２O􀪅􀪅 Ca(SH)(OH),第二步反应＝总反应－第一步反应,则第二步 反应的化学方程式为 Ca(SH)(OH)＋H２O􀪅􀪅Ca(OH)２＋ H２S↑.(５)步骤２中进行反萃取时需要控制温度为９８℃左 右,采用的加热方式为油浴加热,不适用水浴加热的原因为反 应温度为９８℃左右,接近水的沸点,影响加热效果,油浴更容 易升温和控温.(６)根据实验步骤,实验过程中涉及的反应有S ＋Na２SO３ △ 　 􀪅􀪅Na２S２O３、I２＋２Na２S２O３ 􀪅􀪅２NaI＋Na２S４O６,可 得关系式２S~２Na２S２O３~I２,则n(S)＝２n(I２)＝２×０．１mol/L ×０．０２L＝０．００４mol,m(S)＝０．００４mol×３２g/mol＝０．１２８g, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９０１ 混合物中S单质的质量分数为０．１２８g１．０g ×１００％＝１２．８％ ;根据 题给已知②,S单质不溶于水,微溶于甲醇、乙醇,若步骤１中未 将滤液蒸馏,或未将蒸馏后的剩余固体与过滤出来的滤渣进行 合并,有部分S溶于甲醇,会造成步骤２中取用的固体中S单 质的含量偏低. 答案:(１)圆底烧瓶　(２)硫酸浓度过低SO２ 溶解不易逸出,浓 度过高,硫酸不易电离出 H＋ ,生成SO２ 的反应速率过慢 (３)甲丁丙丁乙　(４)Ca(SH)(OH)＋H２O􀪅􀪅Ca(OH)２＋H２S↑ (５)反应温度为９８℃左右,接近水的沸点,影响加热效果,油 浴更容易升温和控温　(６)１２．８　偏低　S微溶于甲醇,若不 蒸出甲醇并合并滤渣,会造成步骤２中取用的固体中S单 质的含量偏低 真题再现 １．D　[FeSO４ 溶液中出现的棕黄色沉淀应为 Fe(OH)３,而不 是Fe(OH)２,发 生 的 反 应 为 １２FeSO４ ＋３O２ ＋６H２O 􀪅􀪅 ４Fe２(SO４)３＋４Fe(OH)３↓,A 错误;Na２S溶液出现浑浊颜 色变深,说 明 生 成 了 S,２Na２S＋２H２O＋O２ 􀪅􀪅２S↓ ＋ ４NaOH,B错 误;溴 水 中 存 在 平 衡 Br２ ＋H２O 􀜩􀜨􀜑 HBr＋ HBrO,HBrO见光易分解,促使该平衡正向移动,从而使溴 水褪色,C错误;胆矾在空气中久置失去结晶水而逐渐变成 白色的 CuSO４ 粉末,D正确.] ２．C　 [A．６０％ 硫 酸 和 NaHSO３ (s)可 发 生 反 应:H２SO４ ＋ ２NaHSO３ 􀪅􀪅Na２SO４＋２SO２↑＋２H２O,因此装置甲可以 制取SO２ 气体,A 正确;B．气体通入液体时“长进短出”,装 置乙可 以 制 取 SO２ 水 溶 液,B 正 确;C．SO２ 不 会 与 饱 和 NaHSO３ 溶液 发 生 反 应,因 此 装 置 丙 不 能 吸 收 尾 气 中 的 SO２,C错误;D．SO２ 水溶液显酸性,可用干燥的pH 试纸检 验其酸性,D正确;答案选 C.] 假期必刷１６ 素养提升 １．D　[① 中 的 反 应 是 氨 的 催 化 氧 化,４NH３ ＋５O２ 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅 ４NO＋６H２O,不属于置换反应,A 项错误;氮的固定是指将 大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程,②中的反应为 ２NO＋O２ 􀪅􀪅２NO２,不属于氮的固定,B项错误;③的过程 中发生反应３NO２＋H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO,C项错误;使用 CuO作氧化剂可以发生反应３CuO＋２NH３ △ 　 􀪅􀪅３Cu＋N２＋ ３H２O,可以实现④的转化,D项正确.] ２．A　３．B　４．D　５．D　 ６．A　[A．据题图可知FeSO４ 分解时生成 SO２ 和 SO３,部分 S 元素被 还 原,则 Fe元 素 应 被 氧 化,X 为 Fe２O３,A 错 误; B．H２SO４与 KNO３ 在蒸馏条件下生成 HNO３ 和 K２SO４,为 复分解反应,B正确;C．H２SO４ 与 KNO３ 混合后,蒸馏过程 中生成 HNO３,说明 HNO３ 的沸点比 H２SO４ 的低,C正确; D．硫酸、硝酸均 可 以 和 铁 反 应,所 以 制 备 使 用 的 铁 锅 易 损 坏,D正确;综上所述答案为 A.] ７．C　[铜与稀硝酸的反应产物为 NO,反应的离子方程式为 ３Cu＋８H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅３Cu２＋ ＋２NO↑＋４H２O,故 A 正 确;铜和稀硝酸的反应放热,随反应的进行,体系内的温度升 高,温度越高反应速率越快,故 B正确;活塞不再移动时,再 抽入空气,NO、氧气和水发生反应生成硝酸,能继续溶解铜, 故 C错误;②振荡时,针管内的二氧化氮、氧气和水可以发 生反应生成硝酸,反应的化学方程式为４NO２＋O２＋２H２O 􀪅􀪅４HNO３,故 D正确.] ８．C　[A．根据得失电子守恒可知,NO２ 与 H２O反应应该是发 生歧化反应,氮元素的化合价应该有升有降,不能只下降,生 成低价态的 HNO２ 和 NO,应该生成 HNO３ 和 HNO２,A 错 误;B．根据实验现象和资料,亚硝酸可以加快反应速率,但 不一定是催化剂,催化剂是反应前后其化学性质和质量保持 不变,B错 误;C．稀 硝 酸 的 氧 化 性 比 浓 硝 酸 弱,不 能 氧 化 NO,因此也不能产生 HNO２,故Ⅰ中反应慢的原因可能是因 为稀硝酸不能将 NO 氧化为 NO２,体系中不能生成 HNO２, C正确;D．过 氧 化 氢 和 HNO２ 发 生 氧 化 还 原 反 应,因 此 HNO２ 浓度减小甚至为０,反应速率减慢,但加入亚硝酸钠, 可以增大体系中 HNO２ 含量,反应速率会加快,D 错误;故 答案为:C.] ９．D　[A．a中 N的化合价为最低价－３价,在反应中只能失去电 子具有还原性,A选项正确;B．NO、NO２ 都是大气污染物,可引 起光化学烟雾,B选项正确;C．Ag可以将稀硝酸还原为＋２价 的 NO,C选项正确;D．a、d形成的化合物为 NH４NO３,铵根离子 水解,促进水的电离,D选项错误;答案选D.] １０．解析:由题给流程可知,将碳酸钠溶于水配成溶液,碳酸钠 溶液吸收烟气中的一氧化氮和二氧化氮得到含有亚硝酸钠 的中和液,中和液经蒸发、结晶、过滤得到亚硝酸钠固体和 母液Ⅰ;向母液中加入稀硝酸,将亚硝酸钠氧化为硝酸钠得 到含有硝酸钠的转化液,转化液经蒸发、结晶、过滤得到硝 酸钠固体和母液Ⅱ,为防止污染环境,母液Ⅱ需回收. (１)由分析可知,“碱吸收”过程中发生的反应为碳酸钠溶液 与烟气中的一氧化氮和二氧化氮反应生成亚硝酸钠和二氧 化碳,反应的离子方程式为 CO２－３ ＋NO＋NO２ 􀪅􀪅２NO－２ ＋CO２;(２)由亚硝酸钠在酸性条件下能发生歧化反应 可 知,蒸发Ⅰ产生的蒸气冷凝后用于流程中的溶碱步骤,即可 以防止亚硝酸钠发生歧化反应,也可以使亚硝酸钠循环利 用,提高产率;(３)由分析可知,“转化”时加入稀硝酸发生的 反应为亚硝酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、一氧化氮和水, 反应的化学方程式为２HNO３(稀)＋３NaNO２ 􀪅􀪅３NaNO３ ＋２NO↑ ＋ H２O;(４)２．７６ 吨 亚 硝 酸 钠 的 物 质 的 量 为 ２．７６×１０６g ６９g/mol ＝４×１０ ４ mol,由两种产品的物质的量之比设 为２∶１可知,硝酸钠的物质的量为４×１０４ mol× １２＝２× １０４ mol,由钠原子守恒可知,反应消耗碳酸钠的质量为(４ ×１０４mol＋２×１０４mol)× １２ ×１０６g /mol×１０－６ t/g＝ ３．１８t;(５)①由反应的化学方程式可知,二氧化氮能与氢 氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水,则 NOx 中x＝２; 一氧化氮和二氧化氮的物质的量比小于１∶１时,NOx 能 被氢氧化钠溶液完全吸收,则x≥１×１＋１×２２ ＝１．５ ,所以 通入足量氢 氧 化 钠 溶 液 中 充 分 反 应 后 气 体 没 有 剩 余 时, NOx 的x 的取值范围为１．５≤x≤２;②由得失电子守恒和 原子守恒可知,硝酸尾气中的 NOx 通入足量氢氧化钠溶液 中充分反应后气体没有剩余的反应为２NOx＋２NaOH􀪅􀪅 (２x－３)NaNO３＋(５－２x)NaNO２＋H２O,由方程式可知, 溶液中n(NO－２ )∶n(NO－３ )＝(５－２x)∶(２x－３). 答案:(１)CO２－３ ＋NO＋NO２ 􀪅􀪅２NO－２ ＋CO２　(２)溶碱　 (３)２HNO３(稀)＋３NaNO２ 􀪅􀪅３NaNO３＋２NO↑＋H２O　 (４)３．１８　(５)①１．５≤x≤２　②(５－２x)∶(２x－３) 真题再现 １．D　[AlCl３ 为强酸弱碱盐,在溶液中能发生水解:AlCl３＋ ３H２O􀜩􀜨􀜑 Al(OH)３＋３HCl,配制 AlCl３ 溶液时,为抑制其 水解,常加入稀盐酸,A 正确;蔗糖和淀粉在 H２SO４ 作催化 剂、加热条件下会发生水解,B正确;稀硝酸具有强氧化性, 能与不活泼的金属银发生反应,故附有银镜的试管常用稀 硝酸进行清洗,C正确;苯与浓硫酸和浓硝酸的混合溶液反 应生成硝基苯,属于苯的硝化,D错误.] ２．D　[A．根据反应机理的图示知,含 N 分子发生的反应有 NO＋ 􀅰OOH 􀪅􀪅NO２ ＋ 􀅰OH、NO＋NO２ ＋ H２O 􀪅􀪅 ２HONO、NO２ ＋ 􀅰C３H７ 􀪅􀪅C３H６ ＋HONO、HONO 􀪅􀪅 NO＋􀅰OH,含 N分子,NO、NO２、HONO 中 N 元素的化合 价依次为＋２价、＋４价、＋３价,上述反应中均有元素化合 价的升降,都为氧化还原反应,一定有电子转移,A 项正确; B．根据题中图示,由 NO 生成 HONO 的反应历程有２种, B项正确;C．NO 是催化剂,增大 NO 的量,C３H８ 的平衡转 化率不变,C项正确;D．无论反应历程如何,在 NO催化下丙 烷与 O２ 反 应 制 备 丙 烯 的 总 反 应 都 为 ２C３H８ ＋O２ NO 　 􀜩􀜨􀜑 ２C３H６＋２H２O,当主要发生包含②的历程时,最终生成的水 不变,D项错误;答案选 D.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０１１