假期必刷13 金属材料-【快乐假期必刷题】2025年高二化学暑假作业必刷题

CO２;再之 后 发 生 反 应 第 四 步:CaCO３ ＋CO２ ＋ H２O 􀪅􀪅 Ca２＋ ＋２HCO－３ ,此时沉淀逐渐溶解,当 CaCO３ 完全反应时 沉淀完全溶解,消耗１molCO２;则产生沉淀消耗的 CO２ 的 物质的量∶无现象消耗的 CO２ 的物质的量∶沉淀溶解消耗 的 CO２ 的物质的量＝１∶２∶１,D错误.] １０．A　[镓(Ga)与铝同主族,被称为“类铝”,其氧化物和氢氧 化物均为两性化合物.工业制备镓的流程如题图,分析可 知氧化铝和氧化镓都可以与氢氧化钠溶液反应生成盐,并 且二氧化碳可以和四羟基合铝酸钠反应生成氢氧化铝,却 无法与四羟基合镓酸钠反应,可实现铝和镓的分离.A．镓 (Ga)与铝同主族,被称为“类铝”,则其氢氧化物不会溶于 弱 碱 氨 水,向 GaCl３ 溶 液 中 逐 滴 加 入 足 量 氨 水,有 Ga(OH)３沉 淀 生 成,继 续 滴 加 氨 水 沉 淀 不 溶 解,A 错 误; B．通入 适 量 二 氧 化 碳 可 以 制 取 氢 氧 化 铝,却 不 与 Na[Ga(OH)４]反应,说 明 酸 性 氢 氧 化 铝 比 氢 氧 化 镓 弱, Al(OH)３＜Ga(OH)３,B正确;C．铝能与氢氧化钠反应生 成四羟基合铝酸钠和氢气,所以金属镓也可以与 NaOH 溶 液反应生成 Na[Ga(OH)４]和氢气,C正确;D．碳酸溶液为 酸性,所 以 步 骤 二 中 不 能 通 入 过 量 的 CO２ 是 因 为 Na[Ga(OH)４]会 发 生 反 应 生 成 Ga(OH)３ 沉 淀, [Ga(OH)４]－ ＋CO２ 􀪅􀪅Ga(OH)３↓＋HCO－３ ,D正确.] １１．解析:(１)Al２O３ 与硫酸反应生成硫酸铝和水,其反应的方 程式为:Al２O３＋３H２SO４ 􀪅􀪅Al２(SO４)３＋３H２O;(２)滤液 中含有 Al３＋ 、Fe２＋ 、Fe３＋ ,加３０％的 H２O２ 溶液 Fe２＋ 被氧 化为Fe３＋ ,有利于生成氢氧化铁沉淀而除去; (３)①NH４Al(SO４)２ 􀅰１２H２O 分 解 生 成 的 气 体 NH３ 和 SO３ 被亚硫酸钠吸收,二氧化硫被高锰酸钾溶液吸收,所以 最后集气瓶中收集到的气体是 N２;②酸性条件下,KMnO４ 溶液与二氧化硫反应生成硫酸根离子和锰离子,其反应的 离 子 方 程 式 为:２MnO－４ ＋５SO２ ＋２H２O 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋ ５SO２－４ ＋４H＋ ,氧化剂与还原剂的物质的量之比为２∶５. 答案:(１)Al２O３＋３H２SO４ 􀪅􀪅Al２(SO４)３＋３H２O　(２)氧 化Fe２＋ 为Fe３＋ ,有利于在沉铁过程中除去　(３)①N２ ②２∶５ 真题再现 １．D　[A．Cl２ 通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠 和水,反应的离子方程式为:Cl２＋２OH－ 􀪅􀪅Cl－ ＋ClO－ ＋ H２O,选项 A 正确;B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液,反应的离 子方程式为:Al２O３＋２OH－ ＋３H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ ,选 项B正确;C．过量 CO２ 通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸 氢钠晶 体,反 应 的 离 子 方 程 式 为:２Na＋ ＋CO２－３ ＋CO２ ＋ H２O􀪅􀪅２NaHCO３↓,选项 C 正确;D．H２SO３ 溶液中滴入 氯化钙溶液,因亚硫酸酸性弱于盐酸,不能发生反应,选项 D不正确.] ２．C　[A．陶瓷的成分中含有 SiO２,SiO２ 在高温下与 Na２CO３ 发生反应 Na２CO３＋SiO２ 高温 􀪅􀪅Na２SiO３＋CO２↑,因此不宜用陶 瓷作吸收塔内衬材料,故 A正确;B．采用溶液喷淋法可增大 反应物的接 触 面 积,提 高 吸 收 塔 内 烟 气 吸 收 效 率,故 B 正 确;C．由上述分析可知,合成槽内发生反应６NaF＋NaAlO２ ＋２CO２ 􀪅􀪅 Na３AlF６ ＋２Na２CO３,产 物 是 Na３AlF６ 和 Na２CO３,故 C错误;D．由上述分析可知,滤液的主要成分为 Na２CO３,可进入吸收塔循环利用,故 D正确;答案选 C.] 假期必刷１３ 素养提升 １．C　[A．蚌壳的主要成分是碳酸钙,故 A 错误;B．玉是含水 的钙镁硅酸盐,硬度大,但脆易碎,怕摔,故 B错误;C．合金 是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成具有金 属特性的金属材料,熔点低于其组分金属熔点,故 C 正确; D．“真金不怕火来炼”是指金的性质稳定,不与其他物质反 应,不易变色,并非指熔点高,故 D错误.] ２．B　３．D　　４．A　５．B　 ６．A　[①工业用氨气催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮氧化 生成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸,过程为:NH３ O２/催化剂、△ 　 →NO O２ 和 H２O 　 →HNO３,故 正 确;②工 业 上 制 备漂白粉的工业流程:NaCl溶液 通电 　 →Cl２ 石灰乳 　 →漂白粉,故 错误;③ 工 业 上 制 Mg的 工 业 流 程:MgCl２(aq) 蒸发结晶 　 → MgCl２􀅰６H２O HCl 　 →无水 MgCl２ 电解 　 →Mg,故错误;④联合制 碱法工业流程为:饱和 NaCl(aq) NH３ 和 CO２ 　 →NaHCO３ 加热 → Na２CO３,故 正 确;⑤ 工 业 制 铝 流 程:铝 土 矿 NaOH 溶液 　 → Na[Al(OH)４]溶液 足量 CO２ 　 →Al(OH)３ 灼烧 　 →Al２O３ 电解 　 →Al, 故正确.综上,①④⑤正确,本题选 A.] ７．B　[FeTiO３ 中加入焦炭,再通入 Cl２,焦 炭 被 氧 化 为 CO, FeTiO３转化为FeCl３、TiCl４;再加入 Mg粉,在 Ar存在的环 境中加热至８００℃,可制得 Ti. A．Ti３＋ 的还原性强于 Fe２＋ ,则 Fe３＋ 能将 Ti３＋ 氧化为 Ti４＋ , 所以钛铁矿(FeTiO３)中 Ti的化合价是＋４价,A 不正确; B．氯化过程中,Cl２ 将 C氧化为 CO,Fe２＋ 氧化为 Fe３＋ ,则发 生反 应 ２FeTiO３ ＋６C＋７Cl２ 高温 　 􀪅􀪅２FeCl３ ＋６CO＋２TiCl４, B正确;C．镁是活泼的金属元素,能与氮气反应生成氮化镁, 则镁与 TiCl４ 置 换 时 不 能 用 氮 气 做 保 护 气,C 不 正 确; D．Na能与水反应,则制取金属钛时可以用 Na与TiCl４ 的熔 融液反应,不能使用 TiCl４ 的水溶液,D不正确.] ８．A　[A．炼铁高炉中,炉渣的密度小于铁水,所以炉渣会浮在 铁水的上面,故 A 错误;B．铝与浓硫酸加热反应生成硫酸 铝、二氧化硫和水,铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝 酸钠和氢气,所以铝与浓硫酸、NaOH 溶液都能反应,故B正 确;C．工业制取硝酸:氨气催化氧化生成一氧化氮,一氧化 氮氧化生成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸,所以第 一步为氨气的催化氧化,故 C正确;D．二氧化硫为酸性氧化 物,与水反应生成亚硫酸,溶液显酸性,虽然具有漂白性,但 是不 能 漂 白 指 示 剂,所 以 紫 色 石 蕊 溶 液 变 红 不 褪 色,故 D正确.] ９．D　[A．“碱浸”时,温度保持在７０℃可以提高“碱浸”速率,同时 防止温度过高过氧化氢分解,故 A正确;B．根据流程分析可知, SiO２ 碱浸时发生反应生成SiO２－３ 进入溶液,加入 H２SO４ 后又反 应生成 H２SiO３,而Ga元素又溶于过量的硫酸,所以滤渣Ⅲ主要 为 H２SiO３,故B正确;C．“旋流电积”时,Ga２(SO４)３ 溶液电解生 成Ga、O２ 和 H２SO４,所以“尾液”溶质主要是 H２SO４,可进行循 环利用,故C正确;D．因滤液中有其他物质,直接蒸干会有杂 质,且会脱结晶水,故D错误;答案选D.] １０．BC　[锡碲渣废料(主要成分是SnO、TeO,还含有少量 Fe、 Te、Sb、Pb、As等 元 素 的 氧 化 物)在 通 入 空 气 的 情 况 下 用 NaOH 碱溶,生成溶质的主要成分为 Na２SnO３、Na３AsO４、 Na３SbO４、Na２PbO２、Na２TeO３ 的水萃液,只有 Fe的氧化物 未溶解,所以Fe的氧化物就成为水萃渣;往水萃液中加入 Ba(OH)２、Na２S,Na３AsO４,Na２PbO２ 分 别 转 化 为 Ba３(AsO４)２、PbS 沉 淀;过 滤 后 所 得 滤 液 中 加 入 Sn 粒, Na３SbO４ 转化为Sb,而Sn转化为 Na２SnO３;过滤后滤液中 加入 H２O２,Na２TeO３ 被 氧 化 为 Na２TeO４ 沉 淀;过 滤 后 向 所得 滤 液 加 入 NaOH,再 经 浓 缩、结 晶,得 到 Na２SnO３ 晶 体.A．由题图可知“碱溶”时反应物为 NaOH、SnO,根据产 物价态可知有氧气作氧化剂参与反应,SnO 发生反应的化 学方程式为２SnO＋O２＋４NaOH 􀪅􀪅２Na２SnO３＋２H２O, A正确;B．结合“除Sb”前加入的氢氧化钠和氢氧化钡可知 此时体系为碱性环境,离子方程式中不能出现氢离子,正确的 离子 方 程 式 为 ５Sn＋４SbO３－４ ＋H２O 􀪅􀪅４Sb＋５SnO２－３ ＋ ２OH－ ,B错误;C．“除 Te”过程中发生反应的化学方程式为 Na２TeO３＋H２O２ 􀪅􀪅Na２TeO４↓＋H２O,氧化剂和还原剂的物 质的量之比为１∶１,C错误;D．在“浓缩、结晶”时,加入 NaOH, 提高钠离子浓度,促进沉淀平衡向生成沉淀的方向移动,主要 目的是有利于锡酸钠的结晶析出,D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７０１ １１．解析:(１)观察装置可知,仪器乙为恒压滴液漏斗;装置甲中 铜被双氧水氧化,结合氨气生成硫酸四氨合铜,故离子方程 式为 Cu＋ H２O２ ＋４NH３ ＋２H＋ 􀪅􀪅[Cu(NH３)４]２＋ ＋ ２H２O.(２)根据铜和浓硫酸反应的化学方程式可知,生成 等量的铜离子消耗酸多,同时生成二氧化硫污染空气,且反 应需要加热.(３)浓氨水和氢氧化钠反应不需要加热,选用 固液不加热装置,但是 D 项中氢氧化钠易溶于水,也不适 合,故选 C项;由于氨水中存在电离平衡,加入氢氧化钠放 热且c(OH－ )增大会使电离平衡逆向移动产生氨气.(４) 根据题意,硫酸四氨合铜不溶于乙醇,故可以选用乙醇洗 涤,减少损耗,同时为了便于晶体结晶析出,加入速度要慢. (５)与氨气反应的n(HCl)＝１０－３V１ L×０􀆰１００mol􀅰L－１－ ０．１００mol􀅰L－１×１０－３V２ L＝(V１－V２)×１０－４ mol,根据 NH３~HCl可 知,n(NH３)＝n(HCl)＝(V１ －V２)×１０－４ mol,则n[Cu(NH３)４SO４􀅰H２O]＝ １ ４n (NH３)＝２．５×１０－５ (V１ － V２ ) mol,样 品 中 产 品 纯 度 的 表 达 式 为 ２．５×１０－５×(V１－V２)×２４６ a ×１００％ . 答案:(１)恒压滴液漏斗　Cu＋H２O２＋４NH３＋２H＋ 􀪅􀪅 [Cu(NH３)４]２＋ ＋２H２O　(２)生成等量晶体消耗酸多(产 生大气污染、需要加热等合理答案)　(３)C　氨水中存在 平衡 NH３＋H２O􀜩􀜨􀜑 NH３􀅰H２O􀜩􀜨􀜑 NH＋４ ＋OH－ ,加入 氢氧化钠,OH－ 浓度增大平衡逆向移动,同时氢氧化钠溶 于水放热,促进 NH３􀅰H２O 分解　(４)乙醇　Cu(NH３)４ SO４􀅰H２O在乙醇中的溶解度小,缓缓加入可得到较大颗 粒的晶体　(５) ２．５×１０－５×(V１－V２)×２４６ a ×１００％ 真题再现 １．A　[青铜为铜、锡、铅等的合金,通常合金的熔点小于其成 分金属,因此青铜比纯铜更便于制成形态各异的容器,故答 案选 A.] ２．CD　[制备 Cu２O的工艺路线分析.反应Ⅱ所得溶液pH 在 ３~４ 之 间,则 反 应 Ⅱ 为 SO２ 和 Na２CO３ 溶 液 反 应 生 成 NaHSO３和 CO２,为非 氧 化 还 原 反 应,A 错 误;反 应 Ⅱ 得 到 NaHSO３ 溶液,调pH＝１１时NaHSO３ 转化为 Na２SO３,故低 温真空蒸发主要目的是防止 Na２SO３ 被氧化,B错误;溶液 Y 含少量 Na２SO３,可 循 环 用 于 反 应 Ⅱ 所 在 操 作 单 元 中 吸 收 SO２ 气体 生 成 NaHSO３,C 正 确;化 合 物 X 为 Na２SO３,当 Na２SO３ 少量 时,反 应Ⅲ 为 ２CuSO４＋Na２SO３＋２H２O 􀪅􀪅 Cu２O↓＋Na２SO４＋２H２SO４,当 Na２SO３ 过量时,反应Ⅲ为 ２CuSO４＋３Na２SO３ 􀪅􀪅Cu２O↓＋３Na２SO４＋２SO２↑,生成 的SO２ 气体会逸出,故当 n(Na２SO３) n(CuSO４) 增大时,需补加 NaOH 的量减少,D正确.] 假期必刷１４ 素养提升 １．B　[氯气没有漂白性,次氯酸具有漂白性,A项错误,B项正 确;氯气与氢 氧 化 钠 反 应,氯 气 既 是 氧 化 剂,又 是 还 原 剂, C项错误;硫化钠与氯气反应,氯气作氧化剂,D项错误.] ２．A　３．C　４．B　 ５．A　[反应Ⅰ中发生的反应为３NaClO３＋４SO２＋３H２O􀪅􀪅 ２ClO２＋Na２SO４＋３H２SO４＋NaCl,反应产生的 ClO２ 气体进 入反 应 Ⅱ 装 置,发 生 反 应:２ClO２ ＋ H２O２ ＋２NaOH 􀪅􀪅 ２NaClO２＋O２＋２H２O,H２O２ 中氧元素的化合价由反应前 的－１价变为反应后 O２ 中的０价,化合价升高,失去电子, H２O２ 作还原剂,A项正确.反应Ⅱ是在 NaOH 溶液中进行 的,操作过程没有经过洗涤步骤,因此得到的 NaClO２ 中可 能混有 NaOH,引入杂质离子 OH－ ,不可能含 SO２－４ 、Cl－ , B项错误.NaClO２ 中 Cl元素的化合价为＋３价,该物质具 有强氧化性,也具有漂白性,NaClO２ 的漂白是氧化漂白;而 SO２ 能与某些有色物质结合,产生不稳定的无色物质,因此 二者的漂白原理不相同,C项错误.实验室进行结晶操作通 常在蒸发皿 中 进 行,坩 埚 是 灼 烧 固 体 时 使 用 的 仪 器,D 项 错误.] ６．B　[整个过程总反应离子方程式为ClO－ ＋２I－ ＋２H＋ 􀪅􀪅Cl－ ＋H２O＋I２,则n(NaClO)＝ １ ２n (KI)＝０．０２L×０．１００mol/L× １ ２＝０．００１mol ,故c(NaClO)＝０．００１mol０．０１L ＝０．１００mol /L.] ７．A　[四氯化钛极易水解,遇空气中的水蒸气即产生“白烟”,而制 得的氯气中混有水蒸气,所以②中应盛装浓硫酸,A错误;TiCl４ 的熔、沸点较低,制得的 TiCl４ 应经过冷凝处理,则该装置中冷 凝管具有冷凝回流和导气的作用,B正确;反应结束时,应先停 止③处加热,后停止①处加热,可以使制得的 TiCl４ 在氯气氛围 中冷却,防止空气进入装置中使TiCl４ 变质,C正确;四氯化钛极 易水解,应在装置④和⑤之间增加一个防止水蒸气进入④的装 置,D正确.] ８．C　[在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物.A．根 据I２＋２SCN－􀪅􀪅２I－ ＋(SCN)２ 可知氧化性I２ 强于(SCN)２,由 信息可知,氧化性(SCN)２ 强于I２,所以该反应不能自发进行,故 A错误;B．Cl２＋２CN－ 􀪅􀪅２Cl－ ＋(CN)２ 可知,氧化性Cl２ 强于 (CN)２,与信息一致,所以该反应可以自发进行,故B错误;C．氧 化性越强,则其对应的还原产物的还原性越弱,氧化性由强到弱 为F２、(OCN)２、Br２、(SCN)２,所以还原性为F－ ＜OCN－ ＜Br－ ＜ SCN－ ,故C正确;D．卤素在氢氧化钠溶液中会发生 X２＋２OH－ 􀪅􀪅X－ ＋XO－ ＋H２O(X为 Cl、Br和I),该反应为氧化还原反 应,由此可知,类卤素具有相似的性质,即在碱性溶液中发生自 身氧化还原反应,故D错误;故答案为C.] ９．B　[根据流程图可知,反应①中的氧化剂是 NaClO３,还原剂是 SO２,还原产物是ClO２,氧化产物是NaHSO４,根据得失电子守恒 可得参加反应的 NaClO３ 和SO２ 的物质的量之比为２∶１,A项 正确;由反应①中各元素的化合价变化情况,再根据原电池正极 上发生的是得电子的还原反应可知,ClO２ 是正极产物,B项错 误;在ClO２ 与 H２O２ 的反应中,ClO２ 转化为NaClO２ 时氯元素的 化合价降低,作氧化剂,则 H２O２ 作还原剂,氧元素的化合价升 高,而 NaClO４ 中的氯元素是最高价态,不能作还原剂,故不能用 NaClO４ 代替 H２O２,C项正确;反应②中 ClO２ 作氧化剂,H２O２ 作还原剂,可以推出ClO２ 的氧化性大于 H２O２,D项正确.] １０．解析:(１)HClO中 O的最外层电子数为６,则 HClO的结构式 为 H－O－Cl;A为气体发生装置,仪器a的名称为三颈烧瓶; (２)①C中为制备Cl２O,根据质量守恒可得化学方程式为２Cl２ ＋２Na２CO３＋H２O􀪅􀪅Cl２O＋２NaCl＋２NaHCO３,则化学式为 NaHCO３;仪器B为吸收 HCl气体的装置,采用饱和食盐水吸 收,仪器D为吸收Cl２ 的装置,采用CCl４ 吸收,答案选b;②反 应结束后装置内存在大量未反应的Cl２O气体可用通入 N２ 的 方法使体系中的Cl２ 及Cl２O被充分吸收,防止干扰后续实验; (３)①E中 HClO溶液转移到F中的具体操作为:关闭 K３ 打开 K１、K２,向装置中通入 N２,使液体发生倒吸;②F的溶液中含有 的离子主要有Fe３＋ 、Cl－ 、SO２－４ 、H＋ ,HClO为弱电解质,发生反 应的离子方程式为２FeS２＋１５HClO＋H２O􀪅􀪅２Fe３＋ ＋１５Cl－ ＋４SO２－４ ＋１７H＋ ;(４)①HClO与 HCHO反应生成盐酸、CO２ 和 H２O,则反应的化学方程式为 HCHO＋２HClO􀪅􀪅２HCl＋CO２ ＋H２O;②HCHO 的相对分子质量为３０,则１５gHCHO 为 ０．５mol,反应的关系式为 HC ０ 　 HO ４e－ 　 →C ＋４ 　 O２,转移电子的物质的 量为０􀆰５×４mol＝２mol,转移电子的个数为２NA. 答案:(１)H－O－Cl　三颈烧瓶　(２)①NaHCO３　b ②使体系中的Cl２ 及Cl２O被充分吸收,防止干扰后续实验 (３)①关闭 K３ 打开 K１、K２,向装置中通入 N２　②２FeS２＋ １５HClO＋H２O􀪅􀪅２Fe３＋ ＋１５Cl－ ＋４SO２－４ ＋１７H＋ (４)①HCHO＋２HClO􀪅􀪅２HCl＋CO２＋H２O　②２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８０１ 假期必刷１３　金属材料　　　　　　　 １．今年是我国传统文化中的龙年.龙的图腾最早 可追溯到距今约６４００年的仰韶文化,仰韶文化 中的龙是由贝壳拼成的蚌壳龙;距今约５０００年 的红山文化中,有龙形玉器;现发行的龙年纪念 硬币有金、银、合金等多种规格.以下说法正确 的是 (　　) A．蚌壳的主要成分是硫酸钙,可用来烧石灰 B．玉是含水的钙镁硅酸盐,硬度大,不怕摔 C．合金属于金属材料,熔点一般低于其各组分 金属 D．“真金不怕火来炼”,是指金的熔点很高 ２．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应 用.下列关于金属的一些说法不正确的是 (　　) A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B．锈蚀后的铁制品没有回收价值 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成 金属原子 D．越活泼的金属越难冶炼 ３．不同的金属在冶炼方法上也有所不同,下列说法 正确的是 (　　) A．钒、铬、锰、铁等难熔金属通 常 采 用 铝 热 法 炼制 B．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材 料,是因为铝的冶炼方法比较简单 C．由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼,人们通 常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获 取它们的单质 D．炼铁时加入的焦炭除了提供热量外,还用来 制造还原剂一氧化碳 ４．课外实验可以帮助我们更好地学习化学知识. 金属活动性强弱的探究过程如下,其中不正确的 是(已知:白醋的水溶液显酸性,与稀盐酸的化学 性质相似) (　　) A．实验一证明铁的金属活动性比铜强 B．实验二的现象是铜丝不断减少,表面有银白色 固体析出,无色溶液变为黄色 C．实验一烧杯②中发生的是置换反应 D．实验过程中存在不规范操作 ５．下列有关金属冶炼的原理,错误的是 (　　) A．２HgO △ 　 􀪅􀪅２Hg＋O２↑ B．２Al２O３ △ 　 􀪅􀪅４Al＋３O２↑ C．Fe２O３＋３CO 高温 　 􀪅􀪅２Fe＋３CO２ D．２NaCl(熔融) 电解 　 􀪅􀪅２Na＋Cl２↑ ６．下列物质的制备与工业生产相符的是 (　　) ①NH３ O２,催化剂,△ 　 →NO O２ 和 H２O →HNO３ ②浓 HCl MnO２ 加热 　 →Cl２ 石灰乳 　 →漂白粉 ③MgCl２(aq) 加热 　 →无水 MgCl２ 电解 　 →Mg ④ 饱 和 NaCl (aq) NH３ 和CO２ 　 → NaHCO３ 加热 　 →Na２CO３ ⑤铝土矿 NaOH溶液 　 →Na[Al(OH)４]溶液 足量CO２ 　 → Al(OH)３ 灼烧 　 →Al２O３ 电解 　 →Al A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ ７．钛铁矿(FeTiO３)制取金属钛的流程如图所示 (已知TiCl４为无色液体,极易水解;Ti３＋的还原 性强于Fe２＋) 下列说法正确的是 (　　) A．钛铁矿(FeTiO３)中Ti的化合价是＋３ B．氯化过程中反应２FeTiO３＋６C＋７Cl２ 高温 　 􀪅􀪅 ２FeCl３＋６CO＋２TiCl４ C．镁与TiCl４置换时可以用氮气做保护气 D．制取金属钛时可以用Na与TiCl４溶液反应 ８．下列说法不正确 的是 (　　) A．炼铁高炉中的炉渣沉降在铁水底部除去 B．铝与浓硫酸、NaOH溶液都能反应 C．工业 制 硝 酸 的 第 一 步 是 在 催 化 剂 条 件 下, NH３被氧化成NO D．向紫色石蕊溶液中通入过量SO２,溶液变红不 褪色 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５２ ９．从砷化镓废料(主要成分为 GaAs、Fe２O３、SiO２ 和CaCO３)中回收镓和砷的工艺流程如图所示. 下列说法错误的是 (　　) A．“碱浸”时,温度保持在７０℃的目的是提高 “碱浸”速率,同时防止 H２O２过度分解 B．滤渣Ⅲ的主要成分是 H２SiO３ C．“旋流电积”所得“尾液”溶质主要是 H２SO４, 可进行循环利用,提高经济效益 D．得到Na３AsO４􀅰１２H２O的操作为直接蒸干 １０．(双选)锡酸钠晶体(Na２SnO３􀅰３H２O)在染料 工业上用作媒染剂.以锡碲渣废料(主要成分 是SnO、TeO,还含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等 元素的氧化物)为原料,制备锡酸钠晶体的工艺 流程如图: 已知:水萃液中溶质的主要成分为 Na２SnO３、 Na３AsO４、Na３SbO４、Na２PbO２、Na２TeO３,均为 强电解质.下列说法不正确的是 (　　) A．“碱溶”时,SnO发生反应的化学方程式为 ２SnO＋O２＋４NaOH􀪅􀪅２Na２SnO２＋２H２O B．“除Sb”时发生反应的离子方程式为５Sn＋ ４SbO３－４ ＋２H＋􀪅􀪅４Sb＋５SnO２－３ ＋H２O C．“除Te”过程中氧化剂和还原剂的物质的量 之比为２∶３ D．在“浓缩、结晶”时,加入 NaOH 的主要目的 是有利于锡酸钠的结晶析出 １１．硫 酸 四 氨 合 铜 晶 体 [Cu(NH３)４ SO４ 􀅰 H２O,相对分子质量为 ２４６]是深蓝色正交晶体, 易溶于水,不溶于乙醇等 有机溶剂.常用作杀虫 剂、媒染剂,也是高效、安 全的广谱杀菌剂、植物生长激素.某兴趣小组设 计利用图装置制备硫酸四氨合铜晶体. 回答下列问题: (１)仪器乙的化学名称为　　　　　,仪器甲中 发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　. (２)小组有同学提出可以用铜和浓硫酸反应制 备硫酸铜,立即遭到其他同学的否定,理由是 　(写一种). (３)小组同学拟用浓氨水和氢氧化钠快速反应 制备氨气,应选用装置　　　(填字母),该原 理能够快速制备氨气的原因　　　　　　(请 结合平衡移动解释). (４)反应后取下仪器甲,向其中缓缓加入９５％ 乙醇 溶 液,过 滤,用　　　　　洗 涤,得 到 Cu(NH３)４SO４􀅰H２O晶体.加入乙醇的速度 不能过快,目的是　　　　　　　　. (５)准确称取ag晶体,溶解后加入足量NaOH 溶 液,加 热 并 将 产 生 的 氨 气 用 V１mL ０．１００mol􀅰L－１的 盐 酸 完 全 吸 收,然 后 用 ０．１００mol􀅰L－１NaOH溶液滴定剩余的盐酸, 消耗NaOH溶液V２mL,则晶体的纯度为　　 　　　　(用有关字母表示,不用化简). １．(２０２３􀅰上海卷)战国时期人们用青铜浇铸塑形 成各样的青铜器,青铜比纯铜更便于制成形态各 异的容器的原因是 (　　) A．熔点低　　　　　B．密度大 C．硬度大 D．不易被腐蚀 ２．(双选)(２０２３􀅰山东卷)一种制备Cu２O的工艺 路线如图所示,反应Ⅱ所得溶液pH 在３~４之 间,反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH ＝５条件下进行.常温下,H２SO３ 的电离平衡常 数Ka１＝１．３×１０－２,Ka２＝６．３×１０－８.下列说 法正确的是 (　　) Cu,浓H２SO４ 反应 Ⅰ ↓ 气体 Ⅰ→ 反应 Ⅱ→ ↓ Na２CO３ 溶液 气体 Ⅱ→ 调pH＝１１ ↓ 低温真空蒸发 ↓ 固液分离 ↓ 溶液Y→化合物X←← ↑ CuSO４ ↓ 　 水 ↓ 反应 Ⅲ Cu２O ↓ A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B．低温真空蒸发主要目的是防止 NaHSO３ 被 氧化 C．溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元中吸 收气体Ⅰ D．若Cu２O产量不变,参与反应Ⅲ的X与CuSO４物 质的量之比 n(X) n(CuSO４) 增大时,需补加 NaOH 的量减少 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６２