假期必刷12 铝及其化合物-【快乐假期必刷题】2025年高二化学暑假作业必刷题

假期必刷１２　铝及其化合物　　　　　　 １．下列有关明矾[KAl(SO４)２􀅰１２H２O]的说法不 正确的是 (　　) A．明矾水溶液呈酸性 B．钾元素位于周期表的s区 C．SO２－４ 空间结构为正四面体形 D．自来水厂常用明矾来杀菌消毒 ２．类推是化学学习和研究常用的重要思维方法,但 所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与 否.根据你所掌握的知识,判断下列类推结论中 正确的是 (　　) A．Mg燃烧不能用CO２灭火,故Na燃烧也不能 用CO２灭火 B．Al在O２中燃烧生成Al２O３,故Fe在O２中燃 烧生成Fe２O３ C．CO２与Na２O２ 反应生成Na２CO３ 和O２,故SO２ 与Na２O２反应生成Na２SO３和O２ D．Al与 NaOH 溶 液 反 应 生 成 H２,故 Mg与 NaOH溶液反应也生成 H２ ３．在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能 实现的是 (　　) A．Al(s) NaOH(aq) 　 →Na[Al(OH)４](aq) 过量HCl(aq) 　 → Al(OH)３(s) B．NaCl(aq) CO２(g) 　 →NaHCO３(s) 加热 　 →Na２CO３(s) C．NaBr(aq) Cl２(g) 　 →Br２(aq) NaI(aq) 　 →I２(aq) D．Fe２O３(s) Al 高温 →Fe(s) HCl(aq) 　 →FeCl３(aq) ４．空气中久置的铝片５．０g投入 盛有５０mL０．５mol/L硫酸溶 液的烧杯中,该铝片与硫酸反应 产生氢气的速率v与反应时间t 可用如图所示的曲线来表示.下列推论错误 的是 (　　) A．０→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离 了铝和硫酸溶液 B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因 之一是温度升高 C．t＝c时,反应处于平衡状态,此时产生 H２ 的 体积最多 D．t＞c时,产生氢气的速率降低主要是因为溶 液中c(H＋)降低 ５．用图１所示的原电池装置进行实验,闭合K后用 灵敏电流计测得电流随时间的变化如图２所示. t＞t１时,Mg表面有气泡产生,Al质量减小. 下列分析不正确 的是 (　　) A．t＜t１,Mg为负极 B．t＞t１,Mg上产生的气体为 H２ C．t＞t１,负 极 反 应:Al－３e－ ＋３OH－ 􀪅􀪅Al(OH)３ D．实验过程中,正极均有OH－生成 ６．以高硫铝土矿(主要成分为Al２O３、Fe２O３、SiO２, 少量FeS２和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并 获得Fe３O４的部分工艺流程如图所示.下列说 法不正确 的是 (　　) 矿粉 焙烧→ ↓ 空气、 少量CaO 碱浸→ ↓ NaOH 溶液 过滤→ 滤液 ↓ 焙烧→ ↓ FeS２ SO２ ↓ 磁选→ Fe３O４→ A．“焙烧”时产生的气体可以用NaOH溶液吸收 B．滤液中的铝元素主要以[Al(OH)４]－ 形式 存在 C．可以将少量Fe３O４ 产品溶于稀硫酸中,再滴 入酸性高锰酸钾溶液,若溶液褪色则证明产 品中含有FeO D．可用磁选操作的原因是Fe３O４具有磁性 ７．通过观察化学实验现象,分析归纳出正确的结 论,是学习化学科学最基本的技能之一.下列由 实验现象得出正确结论的是 (　　) 选项 实验现象 结论 A 把相同大小的一块铝和镁分 别投入相同浓度的 NaOH 溶液中:铝溶解有气泡放出, 而镁没有任何变化 由此 得 出:铝 的 金 属 性 比 镁强 B 取一块铝箔,用酒精灯点燃: 铝箔只熔化成液体而没有 脱落 由此 得 出:铝 不易燃烧 C 向氯化铵溶液中投入一铝 片:铝片上产生大量气泡 由此 得 出:该 气体是氨气 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３２ 选项 实验现象 结论 D 向氯化铝溶液中逐滴滴加 NaOH溶液至过量:先产生 白色沉淀,后沉淀逐渐溶解, 最后沉淀完全消失 由此 得 出:氢 氧化铝能溶于 强碱溶液 ８．部分含 Mg或含Al物质的类别与化合价关系如 图所示.下列推断不合理的是 (　　) A．a不能与 H２O反应生成d或g B．b和e均可用于制造耐高温材料 C．可存在a→f→g→e→a的循环转化关系 D．直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯 化物 ９．下列图像表示错误的是 (　　) A．图１向盐酸中滴加Na[Al(OH)４]溶液 B．图２向 NH４Al(SO４)２ 溶液中滴加Ba(OH)２ 溶液 C．图３向 H２SO４和 HNO３物质的量２∶１的混 合稀酸溶液中逐渐加入Fe粉 D．图４向 NaOH和Ca(OH)２ 物质的量２∶１的 混合溶液中通入CO２ １０．镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化 物和氢氧化物均为两性化合物.工业制备镓的 流程如图所示.下列推断不合理的是 (　　) 　 铝土矿 Al２O３、Ga２O３ NaOH 溶液 步骤一 → Na[Al(OH)４] Na[Ga(OH)４] 适量CO２ 过滤 步骤二 Na[Ga(OH)４]→ 􀆺􀆺 Ga Al(OH)３→ A．向GaCl３溶液中逐滴加入足量稀氨水,先生 成沉淀,后沉淀溶解 B．向Na[Al(OH)４]和 Na[Ga(OH)４]溶液中 通入适量二氧化碳后得到氢氧化铝沉淀,可 知酸性:Al(OH)３＜Ga(OH)３ C．金 属 镓 可 以 与 NaOH 溶 液 反 应 生 成 Na[Ga(OH)４]和 H２ D．步骤二中不能通入过量的 CO２ 的理由是 [Ga(OH)４]－＋CO２􀪅􀪅Ga(OH)３↓＋HCO－３ １１．以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细αＧ氧化 铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率. 已知铝灰主要成分为Al２O３(含少量杂质SiO２、 FeO、Fe２O３),其制备实验流程如下: 铝 灰 浸取→ ↓ 稀硫酸 过滤→ 滤渣 ↓ 氧化→ ↓ ３０％H２O２ 沉铁→ ↓ K４[Fe(CN)６] KFe[Fe(CN)６]沉淀 ↓ 合成硫酸 铝铵溶液 → ↓ (NH４)２SO４ 溶液 结晶、 干燥、 煅烧 → αＧAl２O３→ (１)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 　. (２)加３０％的 H２O２ 溶液的目的是　　　　　 　　　　　　　　　　　. (３)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为: ４[NH４Al(SO４)２􀅰１２H２O] １２４０℃ 　 􀪅􀪅􀪅􀪅２Al２O３＋ ２NH３↑＋N２↑＋５SO３↑＋３SO２↑＋５３H２O,将 产生的气体通过下图所示的装置. ①集气瓶中收集到的气体为　　　　　(填化 学式). ②KMnO４溶液褪色(MnO－４ 还原为Mn２＋),此 褪色过程中,氧化剂与还原剂的物质的量之比 为　　　　　　　. １．(２０２３􀅰浙江卷)下列反应的离子方程式不正确 的是 (　　) A．Cl２通入氢氧化钠溶液:Cl２＋２OH－􀪅􀪅Cl－ ＋ClO－＋H２O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al２O３＋２OH－＋ ３H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ C．过 量 CO２ 通 入 饱 和 碳 酸 钠 溶 液:２Na＋ ＋ CO２－３ ＋CO２＋H２O􀪅􀪅２NaHCO３↓ D．H２SO３ 溶 液 中 滴 入 氯 化 钙 溶 液:SO２－３ ＋ Ca２＋􀪅􀪅CaSO３↓ ２．(２０２２􀅰湖南卷)铝电解厂烟气净化的一种简单 流程如下: 烟气 (含HF) 吸收塔→ ↓ 过量Na２CO３ 合成槽→ ↓ NaAlO２ 过滤→ 滤液 ↓ 冰晶石 (Na３AlF６) → 下列说法错误的是 (　　) A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收 效率 C．合成槽中产物主要有Na３AlF６和CO２ D．滤液可回收进入吸收塔循环利用 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４２ 低,即溶液中 H＋ 浓度较大,H＋ 与F－ 形成弱酸 HF,导致溶 液中c(F－ )减 小,CaF２ 沉 淀 不 完 全.(４)① 将 提 纯 后 的 FeSO４溶液与 氨 水ＧNH４HCO３ 混 合 溶 液 反 应 生 成 FeCO３ 沉淀,生成FeCO３ 的化学方程式为 FeSO４＋NH３􀅰H２O＋ NH４HCO３ 􀪅􀪅FeCO３↓ ＋(NH４)２SO４ ＋H２O[或 FeSO４ ＋NH３＋NH４HCO３ 􀪅􀪅FeCO３↓＋(NH４)２SO４],离子方 程式为Fe２＋ ＋HCO－３ ＋NH３􀅰H２O􀪅􀪅FeCO３↓＋HCO－３ ＋H２O(或Fe２＋ ＋HCO－３ ＋NH３ 􀪅􀪅FeCO３↓＋HCO－３ ). ②根据题意Fe(OH)２ 开始沉淀的 pH＝６．５,为防止产生 Fe(OH)２沉淀,所以将FeSO４ 溶液与氨水ＧNH４HCO３ 混合 溶液反应制备 FeCO３ 沉淀的过程中要控制溶液的 pH 不 大于６．５;FeCO３ 沉淀需“洗涤完全”,所以设计的实验方案 中要用盐酸酸化的 BaCl２ 溶液检验最后的洗涤液中不含 SO２－４ ;则设计的实验方案为:在搅拌下向 FeSO４ 溶液中缓 慢加 入 氨 水ＧNH４HCO３ 混 合 溶 液,控 制 溶 液 pH 不 大 于 ６􀆰５;静置后过滤,所得沉淀用蒸馏水洗涤２~３次;取最后 一次洗涤后的滤液,滴加盐酸酸化的 BaCl２ 溶液,不出现白 色沉淀. 答案:(１)AB　 (２)H２ 　 取 少 量 清 液,向 其 中 滴 加 几 滴 KSCN溶液,观察溶液颜色是否呈红色 (３)pH 偏低形成 HF,导致溶液中 F－ 浓度减小,CaF２ 沉淀 不完全 (４)①Fe２＋ ＋HCO－３ ＋NH３􀅰H２O􀪅􀪅FeCO３↓＋NH＋４ ＋ H２O(或 Fe２＋ ＋HCO－３ ＋NH３ 􀪅􀪅FeCO３ ↓ ＋NH＋４ )　 ②在搅拌下向 FeSO４ 溶液中缓慢加入氨水ＧNH４HCO３ 混 合溶液,控制溶液pH 不大于６．５;静置后过滤,所得沉淀用 蒸馏水洗涤２~３次;取最后一次洗涤后的滤液,滴加盐酸 酸化的BaCl２ 溶液,不出现白色沉淀 真题再现 １．D　[A．Cl２ 与 水 反 应 生 成 HClO 和 HCl,无 法 直 接 生 成 NaClO,A错误;B．SO２ 与 水 反 应 生 成 亚 硫 酸 而 不 是 硫 酸, B错误;C．氧化铁与水不反应,不能生成氢氧化铁沉淀,C错 误;D．CO２ 与水反应生成碳酸,碳酸与碳酸钙反应生成碳酸 氢钙,碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体,D正确.] ２．D　[A．锌是一种化学性质比较活泼的金属元素,在空气中 容易被氧化.当锌在空气中长时间暴露时,表面会形成一层 薄薄的氧化锌膜,因此FeCl２ 溶液中加入Zn片,短时间内无 明显现象,但 一 段 时 间 后 两 者 可 以 发 生 反 应:FeCl２ ＋Zn 􀪅􀪅ZnCl２＋Fe,溶液由浅绿色变为无色,由方程式可知Fe２＋ 的氧化能力比Zn２＋ 强,A 错误;B．溶液变成血红色的原因, Fe３＋ ＋３SCN－ 􀜩􀜨􀜑 Fe(SCN)３,与SO２－４ 和 K＋ 无关,B错误; C．铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子,则溶液呈绿色,C 错误;D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,制取 Fe(OH)３ 胶 体,继续加热则胶体因聚沉变为沉淀,D正确.] 假期必刷１２ 素养提升 １．D　[A．明 矾 水 溶 液 中 由 于 铝 离 子 水 解 显 酸 性,A 正 确; B．基态钾原子价层电子排布式为４s１,钾元素位于周期表的 s区,B正确;C．SO２－４ 中S原子价层电子对数为４、是sp３ 杂 化,所以空间结构为正四面体形,C正确;D．自来水厂常用 明矾来净化水,不能杀菌消毒,D错误.] ２．A　３．C　４．C　 ５．C　[t＞t１ 时,Mg表面有气泡产生,Al质量减小,此时 Al作 负极,Mg作正极,原电池反应为２Al＋２OH－ ＋６H２O􀪅􀪅 ２[Al(OH)４]－ ＋３H２↑,由图可知,t１ 时刻电流的方向发生 了改变,则t＜t１ 时,Al作正极,Mg作负极,原电池反应为 Mg＋２H２O􀪅􀪅Mg(OH)２↓＋H２↑,据此分析解答.A．由 分析知,t＜t１,Mg为负极,故 A正确;B．由分析知,t＞t１,Mg 作正极,发生还原反应,还原产物为氢气,由电池反应式可知 Mg上产生的气体为 H２,故 B正确;C．t＞t１,Al作负极,负 极反应:Al－３e－ ＋４OH－ 􀪅􀪅[Al(OH)４]－ ,故 C 错 误; D．t＜t１时,Al作正极,正极反应式为２H２O＋２e－ 􀪅􀪅H２↑ ＋２OH－ ,t＞t１,Mg作正极,正极反应式为２H２O＋２e－ 􀪅􀪅 H２↑＋２OH－ ,故实验过程中,正极上均为水电离出的氢离 子得电子生成氢气,同时有 OH－ 生成,故 D正确.] ６．C　[A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收,避免污 染环 境,故 A 正 确;B．Al２O３ 与 NaOH 反 应 生 成 Na[Al (OH)４],故B正确;C．Fe３O４ 产品溶于稀硫酸中,可生成硫 酸亚铁,可与酸性高锰酸钾溶液反应,不能证明产品中含有 FeO,故 C 错 误;D．Fe３O４ 具 有 磁 性,可 用 磁 铁 分 离,故 D正确.] ７．D　[A 项,比较金属性的强弱是利用金属单质与水或酸反 应产生 H２ 的快慢程度,错误;B项,由于生成了熔点很高的 氧化铝,起到隔绝空气的作用,错误;C项,产生的气体应为 H２ 和 NH３ 的混合气体,错误.] ８．A　[由 图 知,a为 Al或 Mg,b为 MgO,e为 Al２O３,c为 MgCl２,f为 AlCl３,d 为 Mg(OH)２,g 为 Al(OH)３,据 此 回答. A．Mg能与 H２O 在加热条件下反应生成 Mg(OH)２,A 错 误;B．MgO 和 Al２O３ 均 可 用 于 制 造 耐 高 温 材 料,B 正 确; C．存在 Al→AlCl３→Al(OH)３→Al２O３→Al的循环转化关 系,C正确;D．由于 MgCl２ 或 AlCl３ 均会水解,生成的氯化 氢易挥发,直接加热蒸干 MgCl２ 或 AlCl３ 溶液无法得到无 水氯化物,D正确.] ９．D　[A．图１,向盐酸中滴加 Na[Al(OH)４]溶液,开始时盐酸 过量,反应第一步:[Al(OH)４]－ ＋４H＋ 􀪅􀪅Al３＋ ＋４H２O, 此时无沉 淀,设 此 时 加 入 Na[Al(OH)４]的 物 质 的 量 为 １mol,当 酸 中 的 H＋ 全 部 反 应 完 毕 后,消 耗 １ mol [Al(OH)４]－ ,生 成 １ molAl３＋ ,之 后 发 生 反 应 第 二 步: ３[Al(OH)４]－ ＋Al３＋ 􀪅􀪅４Al(OH)３ ↓,此 时 开 始 产 生 沉 淀,Al３＋ 全 部 参 加 反 应 后 沉 淀 达 到 最 大 值,消 耗 ３ mol [Al(OH)４]－ ,则无沉淀时消耗[Al(OH)４]－ 的物质的量与 沉淀最大值时消耗[Al(OH)４]－ 的物质的量之比为１∶３, A正确;B．图２,向 NH４Al(SO４)２ 溶液中滴加Ba(OH)２ 溶液, 设 NH４Al(SO４)２ 的物质的量为２mol,反应第一步:３Ba２＋ ＋ ３SO２－４ ＋２Al３＋ ＋６OH－ 􀪅􀪅２Al(OH)３↓＋３BaSO４↓,此时 沉淀增速最快,对应斜率最大,消耗３molBa(OH)２,生成 ２molAl(OH)３;第 一 步 反 应 Al３＋ 全 部 沉 淀,剩 余 １ mol SO２－４ 和２molNH＋４ 之后发生反应第二步:Ba２＋ ＋SO２－４ ＋ ２NH＋４ ＋２OH－ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２NH３􀅰H２O,第二步 SO２－４ 全部沉淀,沉淀达到最大值,消耗１molBa(OH)２;再加入 １molBa(OH)２ 时 OH－ 过量,Al(OH)３ 溶解,发生反应第 三步:２Al(OH)３＋２OH－ 􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ (扩大２倍,与 第一步生成的２molAl(OH)３对应),沉淀减少一部分;这三 步反应消耗的Ba(OH)２ 的物质的量之比为３∶１∶１,B正 确;C．图３,H２SO４ 和 HNO３ 物质的量２∶１的混合稀酸溶 液中,H＋ 与 NO－３ 之 比 为 ５∶１,设 HNO３ 的 物 质 的 量 为 １mol,则混合稀酸溶液中,H＋ 的物质的量为５mol,NO－３ 的 物质的量为１mol,逐渐加入 Fe粉,发生反应第一步:Fe＋ ４H＋ ＋NO－３ 􀪅􀪅Fe３＋ ＋NO↑ ＋２H２O,有 气 体 产 生,当 NO－３ 全部消耗时,剩余１molH＋ ,生成１molFe３＋ 和１mol NO,消耗１molFe;之后发生第二步反应:１２Fe＋Fe ３＋ 􀪅􀪅 ３ ２Fe ２＋ (扩大１ ２ 倍为了与第一步生成的１份 Fe３＋ 对应),无 气体产生,当Fe３＋ 全部转化为 Fe２＋ 后,消耗０．５molFe;之 后发生第三步反应:１ ２Fe＋H ＋ 􀪅􀪅１２Fe ２＋ ＋ １２H２↑ (剩余 第一步反应剩余１molH＋ ,故方程式扩大 １２ 倍),有气体产 生,消耗０．５molFe;这三步反应消耗的Fe比例为２∶１∶１, C正确;D．图４,NaOH 和Ca(OH)２ 物质的量２∶１的混合溶 液中,Ca２＋ 和 OH－ 之 比 为１∶４,设 NaOH 的 物 质 的 量 为 ２mol,则Ca２＋ 和 OH－ 物质的量分别为１mol和４mol;通入 CO２,发生反应第一步:Ca２＋ ＋２OH－ ＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋ H２O,此时有沉淀产生,当 Ca２＋ 完全沉淀时,沉淀达最大值, 消耗１molCO２;之 后 发 生 反 应 第 二 步:２OH－ ＋CO２ 􀪅􀪅 CO２－３ ＋H２O,此时无现象,当 OH－ 完全反应时,消耗１mol CO２;之 后 发 生 反 应 第 三 步:CO２－３ ＋ CO２ ＋ H２O 􀪅􀪅 ２HCO－３ ,此 时 无 现 象,当 CO２－３ 完 全 反 应 时,消 耗 １ mol 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６０１ CO２;再之 后 发 生 反 应 第 四 步:CaCO３ ＋CO２ ＋ H２O 􀪅􀪅 Ca２＋ ＋２HCO－３ ,此时沉淀逐渐溶解,当 CaCO３ 完全反应时 沉淀完全溶解,消耗１molCO２;则产生沉淀消耗的 CO２ 的 物质的量∶无现象消耗的 CO２ 的物质的量∶沉淀溶解消耗 的 CO２ 的物质的量＝１∶２∶１,D错误.] １０．A　[镓(Ga)与铝同主族,被称为“类铝”,其氧化物和氢氧 化物均为两性化合物.工业制备镓的流程如题图,分析可 知氧化铝和氧化镓都可以与氢氧化钠溶液反应生成盐,并 且二氧化碳可以和四羟基合铝酸钠反应生成氢氧化铝,却 无法与四羟基合镓酸钠反应,可实现铝和镓的分离.A．镓 (Ga)与铝同主族,被称为“类铝”,则其氢氧化物不会溶于 弱 碱 氨 水,向 GaCl３ 溶 液 中 逐 滴 加 入 足 量 氨 水,有 Ga(OH)３沉 淀 生 成,继 续 滴 加 氨 水 沉 淀 不 溶 解,A 错 误; B．通入 适 量 二 氧 化 碳 可 以 制 取 氢 氧 化 铝,却 不 与 Na[Ga(OH)４]反应,说 明 酸 性 氢 氧 化 铝 比 氢 氧 化 镓 弱, Al(OH)３＜Ga(OH)３,B正确;C．铝能与氢氧化钠反应生 成四羟基合铝酸钠和氢气,所以金属镓也可以与 NaOH 溶 液反应生成 Na[Ga(OH)４]和氢气,C正确;D．碳酸溶液为 酸性,所 以 步 骤 二 中 不 能 通 入 过 量 的 CO２ 是 因 为 Na[Ga(OH)４]会 发 生 反 应 生 成 Ga(OH)３ 沉 淀, [Ga(OH)４]－ ＋CO２ 􀪅􀪅Ga(OH)３↓＋HCO－３ ,D正确.] １１．解析:(１)Al２O３ 与硫酸反应生成硫酸铝和水,其反应的方 程式为:Al２O３＋３H２SO４ 􀪅􀪅Al２(SO４)３＋３H２O;(２)滤液 中含有 Al３＋ 、Fe２＋ 、Fe３＋ ,加３０％的 H２O２ 溶液 Fe２＋ 被氧 化为Fe３＋ ,有利于生成氢氧化铁沉淀而除去; (３)①NH４Al(SO４)２ 􀅰１２H２O 分 解 生 成 的 气 体 NH３ 和 SO３ 被亚硫酸钠吸收,二氧化硫被高锰酸钾溶液吸收,所以 最后集气瓶中收集到的气体是 N２;②酸性条件下,KMnO４ 溶液与二氧化硫反应生成硫酸根离子和锰离子,其反应的 离 子 方 程 式 为:２MnO－４ ＋５SO２ ＋２H２O 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋ ５SO２－４ ＋４H＋ ,氧化剂与还原剂的物质的量之比为２∶５. 答案:(１)Al２O３＋３H２SO４ 􀪅􀪅Al２(SO４)３＋３H２O　(２)氧 化Fe２＋ 为Fe３＋ ,有利于在沉铁过程中除去　(３)①N２ ②２∶５ 真题再现 １．D　[A．Cl２ 通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠 和水,反应的离子方程式为:Cl２＋２OH－ 􀪅􀪅Cl－ ＋ClO－ ＋ H２O,选项 A 正确;B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液,反应的离 子方程式为:Al２O３＋２OH－ ＋３H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ ,选 项B正确;C．过量 CO２ 通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸 氢钠晶 体,反 应 的 离 子 方 程 式 为:２Na＋ ＋CO２－３ ＋CO２ ＋ H２O􀪅􀪅２NaHCO３↓,选项 C 正确;D．H２SO３ 溶液中滴入 氯化钙溶液,因亚硫酸酸性弱于盐酸,不能发生反应,选项 D不正确.] ２．C　[A．陶瓷的成分中含有 SiO２,SiO２ 在高温下与 Na２CO３ 发生反应 Na２CO３＋SiO２ 高温 􀪅􀪅Na２SiO３＋CO２↑,因此不宜用陶 瓷作吸收塔内衬材料,故 A正确;B．采用溶液喷淋法可增大 反应物的接 触 面 积,提 高 吸 收 塔 内 烟 气 吸 收 效 率,故 B 正 确;C．由上述分析可知,合成槽内发生反应６NaF＋NaAlO２ ＋２CO２ 􀪅􀪅 Na３AlF６ ＋２Na２CO３,产 物 是 Na３AlF６ 和 Na２CO３,故 C错误;D．由上述分析可知,滤液的主要成分为 Na２CO３,可进入吸收塔循环利用,故 D正确;答案选 C.] 假期必刷１３ 素养提升 １．C　[A．蚌壳的主要成分是碳酸钙,故 A 错误;B．玉是含水 的钙镁硅酸盐,硬度大,但脆易碎,怕摔,故 B错误;C．合金 是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成具有金 属特性的金属材料,熔点低于其组分金属熔点,故 C 正确; D．“真金不怕火来炼”是指金的性质稳定,不与其他物质反 应,不易变色,并非指熔点高,故 D错误.] ２．B　３．D　　４．A　５．B　 ６．A　[①工业用氨气催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮氧化 生成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸,过程为:NH３ O２/催化剂、△ 　 →NO O２ 和 H２O 　 →HNO３,故 正 确;②工 业 上 制 备漂白粉的工业流程:NaCl溶液 通电 　 →Cl２ 石灰乳 　 →漂白粉,故 错误;③ 工 业 上 制 Mg的 工 业 流 程:MgCl２(aq) 蒸发结晶 　 → MgCl２􀅰６H２O HCl 　 →无水 MgCl２ 电解 　 →Mg,故错误;④联合制 碱法工业流程为:饱和 NaCl(aq) NH３ 和 CO２ 　 →NaHCO３ 加热 → Na２CO３,故 正 确;⑤ 工 业 制 铝 流 程:铝 土 矿 NaOH 溶液 　 → Na[Al(OH)４]溶液 足量 CO２ 　 →Al(OH)３ 灼烧 　 →Al２O３ 电解 　 →Al, 故正确.综上,①④⑤正确,本题选 A.] ７．B　[FeTiO３ 中加入焦炭,再通入 Cl２,焦 炭 被 氧 化 为 CO, FeTiO３转化为FeCl３、TiCl４;再加入 Mg粉,在 Ar存在的环 境中加热至８００℃,可制得 Ti. A．Ti３＋ 的还原性强于 Fe２＋ ,则 Fe３＋ 能将 Ti３＋ 氧化为 Ti４＋ , 所以钛铁矿(FeTiO３)中 Ti的化合价是＋４价,A 不正确; B．氯化过程中,Cl２ 将 C氧化为 CO,Fe２＋ 氧化为 Fe３＋ ,则发 生反 应 ２FeTiO３ ＋６C＋７Cl２ 高温 　 􀪅􀪅２FeCl３ ＋６CO＋２TiCl４, B正确;C．镁是活泼的金属元素,能与氮气反应生成氮化镁, 则镁与 TiCl４ 置 换 时 不 能 用 氮 气 做 保 护 气,C 不 正 确; D．Na能与水反应,则制取金属钛时可以用 Na与TiCl４ 的熔 融液反应,不能使用 TiCl４ 的水溶液,D不正确.] ８．A　[A．炼铁高炉中,炉渣的密度小于铁水,所以炉渣会浮在 铁水的上面,故 A 错误;B．铝与浓硫酸加热反应生成硫酸 铝、二氧化硫和水,铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝 酸钠和氢气,所以铝与浓硫酸、NaOH 溶液都能反应,故B正 确;C．工业制取硝酸:氨气催化氧化生成一氧化氮,一氧化 氮氧化生成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸,所以第 一步为氨气的催化氧化,故 C正确;D．二氧化硫为酸性氧化 物,与水反应生成亚硫酸,溶液显酸性,虽然具有漂白性,但 是不 能 漂 白 指 示 剂,所 以 紫 色 石 蕊 溶 液 变 红 不 褪 色,故 D正确.] ９．D　[A．“碱浸”时,温度保持在７０℃可以提高“碱浸”速率,同时 防止温度过高过氧化氢分解,故 A正确;B．根据流程分析可知, SiO２ 碱浸时发生反应生成SiO２－３ 进入溶液,加入 H２SO４ 后又反 应生成 H２SiO３,而Ga元素又溶于过量的硫酸,所以滤渣Ⅲ主要 为 H２SiO３,故B正确;C．“旋流电积”时,Ga２(SO４)３ 溶液电解生 成Ga、O２ 和 H２SO４,所以“尾液”溶质主要是 H２SO４,可进行循 环利用,故C正确;D．因滤液中有其他物质,直接蒸干会有杂 质,且会脱结晶水,故D错误;答案选D.] １０．BC　[锡碲渣废料(主要成分是SnO、TeO,还含有少量 Fe、 Te、Sb、Pb、As等 元 素 的 氧 化 物)在 通 入 空 气 的 情 况 下 用 NaOH 碱溶,生成溶质的主要成分为 Na２SnO３、Na３AsO４、 Na３SbO４、Na２PbO２、Na２TeO３ 的水萃液,只有 Fe的氧化物 未溶解,所以Fe的氧化物就成为水萃渣;往水萃液中加入 Ba(OH)２、Na２S,Na３AsO４,Na２PbO２ 分 别 转 化 为 Ba３(AsO４)２、PbS 沉 淀;过 滤 后 所 得 滤 液 中 加 入 Sn 粒, Na３SbO４ 转化为Sb,而Sn转化为 Na２SnO３;过滤后滤液中 加入 H２O２,Na２TeO３ 被 氧 化 为 Na２TeO４ 沉 淀;过 滤 后 向 所得 滤 液 加 入 NaOH,再 经 浓 缩、结 晶,得 到 Na２SnO３ 晶 体.A．由题图可知“碱溶”时反应物为 NaOH、SnO,根据产 物价态可知有氧气作氧化剂参与反应,SnO 发生反应的化 学方程式为２SnO＋O２＋４NaOH 􀪅􀪅２Na２SnO３＋２H２O, A正确;B．结合“除Sb”前加入的氢氧化钠和氢氧化钡可知 此时体系为碱性环境,离子方程式中不能出现氢离子,正确的 离子 方 程 式 为 ５Sn＋４SbO３－４ ＋H２O 􀪅􀪅４Sb＋５SnO２－３ ＋ ２OH－ ,B错误;C．“除 Te”过程中发生反应的化学方程式为 Na２TeO３＋H２O２ 􀪅􀪅Na２TeO４↓＋H２O,氧化剂和还原剂的物 质的量之比为１∶１,C错误;D．在“浓缩、结晶”时,加入 NaOH, 提高钠离子浓度,促进沉淀平衡向生成沉淀的方向移动,主要 目的是有利于锡酸钠的结晶析出,D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７０１