假期必刷11 铁及其化合物-【快乐假期必刷题】2025年高二化学暑假作业必刷题

假期必刷１１　铁及其化合物　　　　　　 １．我国清代«本草纲目拾遗»中叙述了“铁线粉”: “粤中洋行有舶上铁丝,􀆺􀆺日久起销,用刀刮其 销,􀆺􀆺,所刮下之销末,名铁线粉”.这里的“铁 线粉”是指 (　　) A．Fe B．FeCl３ C．FeO D．Fe２O３ ２．近日,«国家科学评论»在线发表 了南京师范大学陈旭东教授课 题组和清华大学李隽教授课题 组的合作研究成果,该研究团队 完成了具有二十面体结构的[Fe ＠Fe１２]１６＋ 铁团簇(如图所示) 的合成与计算化学研究.下列说法正确的是 (　　) A．５６Fe比５４Fe多２个电子 B．[Fe＠Fe１２]１６＋具有还原性 C．Fe位于元素周期表第１０纵列 D．[Fe＠Fe１２]１６＋中铁与铁之间存在离子键 ３．下列除杂的操作不正确的是 (　　) A．MgCl２ 溶 液 中 混 有 少 量 FeCl３:加 入 足 量 MgO充分反应后过滤 B．FeCl２溶液中混有少量FeCl３:加入过量铁粉 充分反应后过滤 C．CuCl２溶液中混有少量FeCl３:加入NaOH溶 液充分反应后过滤 D．CuCl２ 溶液中混有少量FeCl２:先加入 H２O２ 将Fe２＋氧化成Fe３＋,再加入CuO充分反应 后过滤 ４．将０．２mol􀅰L－１的 KI溶液和０．０５mol􀅰L－１ Fe２(SO４)３溶液等体积混合充分反应后,取混合 液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平 衡２Fe３＋＋２I－􀜩􀜨􀜑 ２Fe２＋＋I２的是 (　　) A．向混合液中滴入 AgNO３ 溶液,有黄色沉淀 生成 B．向混合液中滴入KSCN溶液,溶液变红色 C．向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色 D．向混合液中滴入K３[Fe(CN)６]溶液,有蓝色 沉淀生成 ５．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所 示.下列推断不合理的是 (　　) A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化,也可被还原 C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 ６．用FeCl３、CuCl２ 的混合溶液可吸收工厂排放的 H２S废气,从而减少空气污染并回收S,其过程 如图所示(各步均进行完全).下列叙述不正确 的是 (　　) A．吸收前后混合溶液中Fe３＋、Cu２＋浓度减小 B．在转化体系中化合价没有变化的元素只有Cu C．Fe３＋和Cu２＋是该反应的催化剂 D．反应①的离子方程式为:H２S＋Cu２＋􀪅􀪅CuS↓ ＋２H＋ ７．滴定法测铀时需添加 VOSO４ 做催化剂,该物质 易被氧化,实验室常用Fe２＋去除VOSO４溶液中 的(VO２)２SO４,实验装置如图所示.下列分析正 确的是 (　　) A．VOSO４ 和(VO２)２SO４ 中 V 元素的化合价 相同 B．b中反应所生成气体的作用之一是将装置中 的空气排尽 C．用小试管在 m处收集气体并验纯后,应先关 闭K２,再打开K３ D．实验完毕,可用氯水和 KSCN溶液检验c中 溶液是否含有Fe２＋ ８．(双选)某同学利用下列电池装置进行实验,探究 Fe２＋的氧化性和还原性. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １２ 根据实验现象,下列分析不正确 的是 (　　) A．电流表显示电子由铁电极流向石墨电极,可 知盐桥中的阳离子进入石墨电极溶液中 B．一段时间后石墨电极上未见Fe析出且铁电极 溶液中c(Fe２＋)增大,可知石墨电极溶液中 c(Fe２＋)减小 C．由A、B中的现象可知,Fe２＋还原性小于Fe、 氧化性小于Fe３＋ D．一段时间后两极溶液中的Fe２＋浓度若相等, 说明反应已达到平衡状态 ９．用铁泥(主要成分为Fe２O３、FeO和少量Fe)制 备超顺磁性纳米Fe３O４(平均直径为２５nm)的 流程图如下(所加试剂均过量,部分步骤已省 略),下列叙述正确的是 (　　) 铁 泥 预 处 理 稀盐酸 ① → 滤 液 A 足量 Fe粉 ② → 滤 液 B 　　③ NaOH溶液 ↑ 浊 液 C H２O２ 溶液 ④ → 浊 液 D 加热、搅拌、 分离、干燥 ⑤ 　 → 纳米 Fe３O４ A．滤液B的溶质主要为氯化铁 B．步骤②中发生的反应均为置换反应 C．为防止在步骤⑤中继续氧化亚铁离子,步骤 ④反应完成后剩余的 H２O２需加热除去 D．将步骤⑤得到的纳米Fe３O４ 均匀分散在水中 时,不能产生丁达尔效应 １０．实验室由炼钢污泥(简称铁泥,主要成分为铁的 氧化物)制备软磁性材料αＧFe２O３.其主要实 验流程如下: (１)酸浸:用一定浓度的 H２SO４ 溶液浸取铁泥 中的铁元素.若其他条件不变,实验中采取下 列措施能提高铁元素浸出率的有　　　　　 (填序号). A．适当升高酸浸温度 B．适当加快搅拌速率 C．适当缩短酸浸时间 (２)还原:向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉, 使Fe３＋完全转化为Fe２＋.“还原”过程中除生 成Fe２＋外,还会生成　　　　　(填化学式); 检验Fe３＋是否还原完全的实验操作是　　　 　　　　. (３)除杂:向“还原”后的滤液中加入 NH４F溶 液,使Ca２＋转化为CaF２ 沉淀除去.若溶液的 pH偏低、将会导致CaF２ 沉淀不完全,其原因 是　 　 　 　 　 [Ksp(CaF２)＝５．３×１０－９, Ka(HF)＝６．３×１０４]. (４)沉 铁:将 提 纯 后 的 FeSO４ 溶 液 与 氨 水Ｇ NH４HCO３混合溶液反应,生成FeCO３沉淀. ①生成FeCO３ 沉淀的离子方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　　　. ②设计以FeSO４溶液、氨水ＧNH４HCO３混合溶 液为原料,制备FeCO３的实验方案: 　. [FeCO３沉淀需“洗涤完全”,Fe(OH)２ 开始沉 淀的pH＝６．５]. １．(２０２４􀅰安徽卷)下列选项中的物质能按图示路 径在自然界中转化.且甲和水可以直接生成乙 的是 (　　) 选项 甲 乙 丙 A Cl２ NaClO NaCl B SO２ H２SO４ CaSO４ C Fe２O３ Fe(OH)３ FeCl３ D CO２ H２CO３ Ca(HCO３)２ 　 ２．(２０２３􀅰浙江卷)探究铁及其化合物的性质,下列 方案设计、现象和结论都正确的是 (　　) 实验方案 现象 结论 A 往 FeCl２ 溶 液 中加入Zn片 短 时 间 内 无 明显现象 Fe２＋ 的 氧 化 能 力比Zn２＋弱 B 往 Fe２ (SO４)３ 溶 液 中 滴 加 KSCN 溶 液,再 加 入 少 量 K２SO４ 固体 溶 液 先 变 成 血 红 色 后 无 明显变化 Fe３＋与SCN－的 反应不可逆 C 将 食 品 脱 氧 剂 样 品 中 的 还 原 铁粉溶于盐酸, 滴 加 KSCN 溶液 溶 液 呈 浅 绿色 食品脱氧剂样品 中没有＋３价铁 D 向 沸 水 中 逐 滴 加５~６滴饱和 FeCl３ 溶 液,持 续煮沸 溶 液 先 变 成 红 褐 色 再 析 出沉淀 Fe３＋ 先 水 解 得 Fe(OH)３ 再 聚 集 成 Fe(OH)３ 沉淀 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２２ 之比为１∶１,C正确;D．x＋y＝ V１ ２２．４ ,x ２＋y＝ V２ ２２．４ ,解x＝２ × V１－V２ ２２．４ ,y＝ ２V２－V１ ２２．４ ,则碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量 之比为 ２V２－V１ ２V１－２V２ ,D错误.] ９．D　[试剂a为盐酸,试剂b为碳酸钙,用于制取二氧化碳,试 剂c为饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的 HCl;然后 将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中,反应生成碳酸氢钠, 过量的氨气用水或硫酸溶液吸收,且要防止倒吸,据此分析 解答.A．实验过程中向启普发生器中添加液体时,应从球 形漏斗加入,A项错误;B．制备 CO２ 应使用稀盐酸不应使用 稀硫酸,生成的 CO２ 无需干燥,NH４Cl和 Ca(OH)２ 用于制 取 NH３,尾气中含有 NH３,可用稀硫酸吸收,B项错误;C．因 NH３ 溶解度大,开始实验时应先 打 开 活 塞Ⅲ,再 打 开 活 塞 Ⅱ,C项错误;D．反应结束后将锥形瓶放入冰水浴中可以降 低 NaHCO３ 的 溶 解 度,促 进 NaHCO３ 晶 体 的 析 出,D 项 正确.] １０．解析:(１)制备 NaHCO３ 的具体过程为先制备 CO２,再除去 杂质 HCl,然 后 将 纯 净 的 CO２ 通 入 饱 和 氨 盐 水 中 制 得 NaHCO３,最后用 NaOH 溶液处理多余的CO２,所以装置的 连接顺序为aefbcg.(２)雾化装置可以增大接触面积,使饱 和氨盐水与CO２ 充分接触,使反应更充分.(３)生成 NaHCO３ 的总反应的化学方程式为 CO２＋NH３＋NaCl＋H２O􀪅􀪅 NaHCO３↓＋NH４Cl.(４)①１molCO２ 与足量 Na２O２ 反 应,最终 Na２O２ 增重的质量相当于１molCO 的质量,假设 固体 NaHCO３ 的质量为xg,可列如下关系式: ２NaHCO３~CO２~Na２O２~CO ２×８４ ２８ xg ０．１４g 则２×８４ xg ＝ ２８ ０．１４g ,解得x＝０．８４. ②根据题图中 NaCl和 NH４Cl的溶解度曲线可知,NH４Cl 的溶解度随温度的升高变化较大,而 NaCl的溶解度随温 度的升高变化不大,为使 NH４Cl沉淀充分析出并分离,需 采用的操作为降温结晶、过滤、洗涤、干燥.(５)若称量前的 无水 Na２CO３ 吸收了一定量的水,此时 Na２CO３ 的含量偏 低,则用其标定盐酸浓度时,会使滴定结果偏高. 答案:(１)aefbcg　(２)增大接触面积,使反应更充分 (３)CO２＋NH３＋NaCl＋H２O􀪅􀪅NaHCO３↓＋NH４Cl (４)①０．８４　②降温结晶　过滤　(５)A 真题再现 １．A　[A．铁发生吸氧腐蚀时,正极上 O２ 得电子结合水生成 氢氧根离子,清洗铁锅后及时擦干,除去了铁锅表面的水分, 没有了电解 质 溶 液,能 减 缓 铁 锅 因 发 生 吸 氧 腐 蚀 而 生 锈, A正确;B．食盐中含有碘酸钾,碘酸钾受热不稳定易分解, 因此烹煮食物时后期加入食盐,与 NaCl无关,B错误;C．焦 糖的主要成分仍是糖类,同时还含有一些醛类、酮类等物质, 蔗糖在高温 下 并 未 炭 化,C错 误;D．食 用 纯 碱 主 要 成 分 为 Na２CO３,制作面点时加入食用纯碱,利用了 Na２CO３ 中和发 酵过程产生的酸,D错误.] ２．B　[A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳,碱可以转 化成酸式盐,离子方程式为:CO２＋OH－ 􀪅􀪅HCO－３ ,故 A错 误;B．氯气通入 NaOH 溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠 两种盐,其 离 子 方 程 式 为:Cl２ ＋２OH－ 􀪅􀪅Cl－ ＋ClO－ ＋ H２O,故B正确;C．钠的过氧化物为 Na２O２,可以和水反应 生成氢氧化钠,但在离子方程式中 Na２O２ 不能拆成离子,故 C错误;D．硅酸钠溶于水,在离子方程式里要写成离子,故 D错误.] 假期必刷１１ 素养提升 １．D　 ２．B　[A．５６Fe、５４Fe互为同位素,电子数相同,中子数相差２, 故 A错误;B．根据离子所带电荷可知,该团簇中的Fe存在０ 价的Fe和 Fe２＋ ,因此具有还原性,故 B正确;C．Fe位于元 素周期表第８纵列,故 C错误;D．[Fe＠Fe１２]１６＋ 铁团簇中不 存在阴离子,因此不含离子键,故 D错误.] ３．C　４．B　５．C　 ６．B　[A．吸收剂吸收了硫化氢后生成了水,使 Fe３＋ 、Cu２＋ 浓 度降低,故 A正确;B．根据流程图可知,H、Cl、Cu元素的化 合价没有发生变化,故 B错误;C．根据流程图可知,吸收硫 化氢的总反应方程式:２H２S＋O２ 􀪅􀪅２H２O＋２S↓,Fe３＋ 和 Cu２＋ 是该反应的催化剂,故 C正确;D．根据流程图可知,反 应①的 离 子 方 程 式 为:H２S＋Cu２＋ 􀪅􀪅CuS↓ ＋２H＋ ,故 D正确.] ７．B　[本实验用Fe２＋ 去除 VOSO４ 溶液中的(VO２)２SO４,b中 稀硫酸和铁粉反应生成 H２,反应前需要用 H２ 将装置中的 空气排尽,防止空气中氧气氧化 VOSO４,关闭 K３,打开 K２, H２ 将 硫 酸 亚 铁 溶 液 压 入 c 中,发 生 反 应,以 此 作 答. A．VOSO４中 V的化合价为＋４,(VO２)２SO４ 中 V 的化合价 为＋５,A错误;B．VOSO４ 易被氧化,所以 b中反应产生的 H２ 的作用之一就是排尽装置中的空气,防止 VOSO４ 被氧 化,B正确;C．用小试管在 m 处收集气体并验纯,应先打开 K３,再 关 闭 K２,C 错 误;D．实 验 完 毕 后,c 中 含 有 较 多 VOSO４,VOSO４ 易被氧化可与氯水反应,故不能用氯水和 KSCN溶液检验c中是否含有Fe２＋ ,D错误;故答案选B.] ８．BD　[A．铁电极失电子为负极,石墨电极为正极,阳离子从 负极向正极 移 动,故 盐 桥 中 阳 离 子 进 入 石 墨 电 极 溶 液 中, A正确;B．石墨电极上发生的反应为 Fe３＋ ＋e－ 􀪅􀪅Fe２＋ ,反 应生成亚铁离子,负极的亚铁离子也会向正极移动,故石墨 电极溶液中亚铁离子浓度增大,B错误;C．负极反应为 Fe－ ２e－ 􀪅􀪅Fe２＋ ,正极反应为２Fe３＋ ＋２e－ 􀪅􀪅２Fe２＋ ,总反应为 Fe＋２Fe３＋ 􀪅􀪅３Fe２＋ ,反应中氧化剂为 Fe３＋ ,还原剂为 Fe, Fe２＋ 既是氧化产物也是还原产物,故Fe２＋ 还原性小于Fe,氧 化性小于Fe３＋ ,C正确;D．一段时间后两极溶液中亚铁离子 浓度 相 等,无 法 说 明 反 应 达 到 平 衡 状 态,D 错 误;故 答 案 选BD.] ９．C　[铁泥(主要成分为 Fe２O３、FeO 和少量 Fe)与稀盐酸反 应得到的滤液 A 中溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的 HCl; 加入铁粉还原铁离子:２Fe３＋ ＋Fe􀪅􀪅３Fe２＋ ,过量的 HCl和 Fe反应:２HCl＋Fe􀪅􀪅FeCl２＋H２↑,过滤除去过量的铁, 滤液B的溶 质 主 要 为 氯 化 亚 铁;加 入 氢 氧 化 钠 溶 液,生 成 Fe(OH)２;向浊液 C中加入 H２O２ 溶液,反应完成后需除去 剩余的 H２O２,再与氯化亚铁溶液混合,经一系列操作后得 到产品Fe３O４.A．滤液 B的溶质主要为氯化亚铁,A 项错 误;B．加入铁粉还原铁离子的反应２Fe３＋ ＋Fe􀪅􀪅３Fe２＋ 不 是置换反应,铁单质与过量盐酸的反应,属于置换反应,B项 错误;C．为防止 H２O２ 在步骤⑤中继续氧化亚铁离子,需除 去剩余的 H２O２,C项正确;D．超顺磁性纳米 Fe３O４ 平均直 径为２５nm,其均匀分散在水中后得到胶体,能产生丁达尔 效应,D项错误.] １０．解析:铁泥的主要成分为铁的氧化物,铁泥用 H２SO４ 溶液 “酸浸”得到相应硫酸盐溶液,向“酸浸”后的滤液中加入过 量铁 粉 将 Fe３＋ 还 原 为 Fe２＋ ;向 “还 原”后 的 滤 液 中 加 入 NH４F使 Ca２＋ 转化为 CaF２ 沉淀而除去;然后进行“沉铁” 生成FeCO３,将FeCO３ 沉淀经过系列操作制得αＧFe２O３;据 此分析作答.(１)A．适当升高酸浸温度,加快酸浸速率,能 提高铁元素的浸出率,A选;B．适当加快搅拌速率,增大铁 泥与硫酸溶液的接触,加快酸浸速率,能提高铁元素的浸出 率,B选;C．适当缩短酸浸时间,铁元素的浸出率会降低, C不选.(２)为了提高铁元素的浸出率,“酸浸”过程中硫酸 溶液要适当过量,故向“酸浸”后的滤液中加入过量的铁粉 发生的反应有:Fe＋２Fe３＋ 􀪅􀪅３Fe２＋ 、Fe＋２H＋ 􀪅􀪅Fe２＋ ＋ H２↑,“还原”过程中除生成Fe２＋ 外,还有 H２ 生成;通常用 KSCN溶液检验Fe３＋ ,故检验Fe３＋ 是否还原完全的实验操 作是:取少量清液,向其中滴加几滴 KSCN 溶液,观察溶液 颜色是否呈红色,若不呈红色,则 Fe３＋ 还原完全,若溶液呈 红色,则Fe３＋ 没有还原完全.(３)向“还原”后的滤液中加 入 NH４F溶 液,使 Ca２＋ 转 化 为 CaF２ 沉 淀,Ksp(CaF２)＝ c(Ca２＋ )􀅰c２(F－ ),当 Ca２＋ 完全沉淀(某离子浓度小于１× １０－５ mol/L表明该离子沉淀完全)时,溶液中c(F－ )至少为 ５．３×１０－９ １×１０－５ mol/L＝ ５．３×１０－２ mol/L;若溶液的pH 偏 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５０１ 低,即溶液中 H＋ 浓度较大,H＋ 与F－ 形成弱酸 HF,导致溶 液中c(F－ )减 小,CaF２ 沉 淀 不 完 全.(４)① 将 提 纯 后 的 FeSO４溶液与 氨 水ＧNH４HCO３ 混 合 溶 液 反 应 生 成 FeCO３ 沉淀,生成FeCO３ 的化学方程式为 FeSO４＋NH３􀅰H２O＋ NH４HCO３ 􀪅􀪅FeCO３↓ ＋(NH４)２SO４ ＋H２O[或 FeSO４ ＋NH３＋NH４HCO３ 􀪅􀪅FeCO３↓＋(NH４)２SO４],离子方 程式为Fe２＋ ＋HCO－３ ＋NH３􀅰H２O􀪅􀪅FeCO３↓＋HCO－３ ＋H２O(或Fe２＋ ＋HCO－３ ＋NH３ 􀪅􀪅FeCO３↓＋HCO－３ ). ②根据题意Fe(OH)２ 开始沉淀的 pH＝６．５,为防止产生 Fe(OH)２沉淀,所以将FeSO４ 溶液与氨水ＧNH４HCO３ 混合 溶液反应制备 FeCO３ 沉淀的过程中要控制溶液的 pH 不 大于６．５;FeCO３ 沉淀需“洗涤完全”,所以设计的实验方案 中要用盐酸酸化的 BaCl２ 溶液检验最后的洗涤液中不含 SO２－４ ;则设计的实验方案为:在搅拌下向 FeSO４ 溶液中缓 慢加 入 氨 水ＧNH４HCO３ 混 合 溶 液,控 制 溶 液 pH 不 大 于 ６􀆰５;静置后过滤,所得沉淀用蒸馏水洗涤２~３次;取最后 一次洗涤后的滤液,滴加盐酸酸化的 BaCl２ 溶液,不出现白 色沉淀. 答案:(１)AB　 (２)H２ 　 取 少 量 清 液,向 其 中 滴 加 几 滴 KSCN溶液,观察溶液颜色是否呈红色 (３)pH 偏低形成 HF,导致溶液中 F－ 浓度减小,CaF２ 沉淀 不完全 (４)①Fe２＋ ＋HCO－３ ＋NH３􀅰H２O􀪅􀪅FeCO３↓＋NH＋４ ＋ H２O(或 Fe２＋ ＋HCO－３ ＋NH３ 􀪅􀪅FeCO３ ↓ ＋NH＋４ )　 ②在搅拌下向 FeSO４ 溶液中缓慢加入氨水ＧNH４HCO３ 混 合溶液,控制溶液pH 不大于６．５;静置后过滤,所得沉淀用 蒸馏水洗涤２~３次;取最后一次洗涤后的滤液,滴加盐酸 酸化的BaCl２ 溶液,不出现白色沉淀 真题再现 １．D　[A．Cl２ 与 水 反 应 生 成 HClO 和 HCl,无 法 直 接 生 成 NaClO,A错误;B．SO２ 与 水 反 应 生 成 亚 硫 酸 而 不 是 硫 酸, B错误;C．氧化铁与水不反应,不能生成氢氧化铁沉淀,C错 误;D．CO２ 与水反应生成碳酸,碳酸与碳酸钙反应生成碳酸 氢钙,碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体,D正确.] ２．D　[A．锌是一种化学性质比较活泼的金属元素,在空气中 容易被氧化.当锌在空气中长时间暴露时,表面会形成一层 薄薄的氧化锌膜,因此FeCl２ 溶液中加入Zn片,短时间内无 明显现象,但 一 段 时 间 后 两 者 可 以 发 生 反 应:FeCl２ ＋Zn 􀪅􀪅ZnCl２＋Fe,溶液由浅绿色变为无色,由方程式可知Fe２＋ 的氧化能力比Zn２＋ 强,A 错误;B．溶液变成血红色的原因, Fe３＋ ＋３SCN－ 􀜩􀜨􀜑 Fe(SCN)３,与SO２－４ 和 K＋ 无关,B错误; C．铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子,则溶液呈绿色,C 错误;D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,制取 Fe(OH)３ 胶 体,继续加热则胶体因聚沉变为沉淀,D正确.] 假期必刷１２ 素养提升 １．D　[A．明 矾 水 溶 液 中 由 于 铝 离 子 水 解 显 酸 性,A 正 确; B．基态钾原子价层电子排布式为４s１,钾元素位于周期表的 s区,B正确;C．SO２－４ 中S原子价层电子对数为４、是sp３ 杂 化,所以空间结构为正四面体形,C正确;D．自来水厂常用 明矾来净化水,不能杀菌消毒,D错误.] ２．A　３．C　４．C　 ５．C　[t＞t１ 时,Mg表面有气泡产生,Al质量减小,此时 Al作 负极,Mg作正极,原电池反应为２Al＋２OH－ ＋６H２O􀪅􀪅 ２[Al(OH)４]－ ＋３H２↑,由图可知,t１ 时刻电流的方向发生 了改变,则t＜t１ 时,Al作正极,Mg作负极,原电池反应为 Mg＋２H２O􀪅􀪅Mg(OH)２↓＋H２↑,据此分析解答.A．由 分析知,t＜t１,Mg为负极,故 A正确;B．由分析知,t＞t１,Mg 作正极,发生还原反应,还原产物为氢气,由电池反应式可知 Mg上产生的气体为 H２,故 B正确;C．t＞t１,Al作负极,负 极反应:Al－３e－ ＋４OH－ 􀪅􀪅[Al(OH)４]－ ,故 C 错 误; D．t＜t１时,Al作正极,正极反应式为２H２O＋２e－ 􀪅􀪅H２↑ ＋２OH－ ,t＞t１,Mg作正极,正极反应式为２H２O＋２e－ 􀪅􀪅 H２↑＋２OH－ ,故实验过程中,正极上均为水电离出的氢离 子得电子生成氢气,同时有 OH－ 生成,故 D正确.] ６．C　[A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收,避免污 染环 境,故 A 正 确;B．Al２O３ 与 NaOH 反 应 生 成 Na[Al (OH)４],故B正确;C．Fe３O４ 产品溶于稀硫酸中,可生成硫 酸亚铁,可与酸性高锰酸钾溶液反应,不能证明产品中含有 FeO,故 C 错 误;D．Fe３O４ 具 有 磁 性,可 用 磁 铁 分 离,故 D正确.] ７．D　[A 项,比较金属性的强弱是利用金属单质与水或酸反 应产生 H２ 的快慢程度,错误;B项,由于生成了熔点很高的 氧化铝,起到隔绝空气的作用,错误;C项,产生的气体应为 H２ 和 NH３ 的混合气体,错误.] ８．A　[由 图 知,a为 Al或 Mg,b为 MgO,e为 Al２O３,c为 MgCl２,f为 AlCl３,d 为 Mg(OH)２,g 为 Al(OH)３,据 此 回答. A．Mg能与 H２O 在加热条件下反应生成 Mg(OH)２,A 错 误;B．MgO 和 Al２O３ 均 可 用 于 制 造 耐 高 温 材 料,B 正 确; C．存在 Al→AlCl３→Al(OH)３→Al２O３→Al的循环转化关 系,C正确;D．由于 MgCl２ 或 AlCl３ 均会水解,生成的氯化 氢易挥发,直接加热蒸干 MgCl２ 或 AlCl３ 溶液无法得到无 水氯化物,D正确.] ９．D　[A．图１,向盐酸中滴加 Na[Al(OH)４]溶液,开始时盐酸 过量,反应第一步:[Al(OH)４]－ ＋４H＋ 􀪅􀪅Al３＋ ＋４H２O, 此时无沉 淀,设 此 时 加 入 Na[Al(OH)４]的 物 质 的 量 为 １mol,当 酸 中 的 H＋ 全 部 反 应 完 毕 后,消 耗 １ mol [Al(OH)４]－ ,生 成 １ molAl３＋ ,之 后 发 生 反 应 第 二 步: ３[Al(OH)４]－ ＋Al３＋ 􀪅􀪅４Al(OH)３ ↓,此 时 开 始 产 生 沉 淀,Al３＋ 全 部 参 加 反 应 后 沉 淀 达 到 最 大 值,消 耗 ３ mol [Al(OH)４]－ ,则无沉淀时消耗[Al(OH)４]－ 的物质的量与 沉淀最大值时消耗[Al(OH)４]－ 的物质的量之比为１∶３, A正确;B．图２,向 NH４Al(SO４)２ 溶液中滴加Ba(OH)２ 溶液, 设 NH４Al(SO４)２ 的物质的量为２mol,反应第一步:３Ba２＋ ＋ ３SO２－４ ＋２Al３＋ ＋６OH－ 􀪅􀪅２Al(OH)３↓＋３BaSO４↓,此时 沉淀增速最快,对应斜率最大,消耗３molBa(OH)２,生成 ２molAl(OH)３;第 一 步 反 应 Al３＋ 全 部 沉 淀,剩 余 １ mol SO２－４ 和２molNH＋４ 之后发生反应第二步:Ba２＋ ＋SO２－４ ＋ ２NH＋４ ＋２OH－ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２NH３􀅰H２O,第二步 SO２－４ 全部沉淀,沉淀达到最大值,消耗１molBa(OH)２;再加入 １molBa(OH)２ 时 OH－ 过量,Al(OH)３ 溶解,发生反应第 三步:２Al(OH)３＋２OH－ 􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ (扩大２倍,与 第一步生成的２molAl(OH)３对应),沉淀减少一部分;这三 步反应消耗的Ba(OH)２ 的物质的量之比为３∶１∶１,B正 确;C．图３,H２SO４ 和 HNO３ 物质的量２∶１的混合稀酸溶 液中,H＋ 与 NO－３ 之 比 为 ５∶１,设 HNO３ 的 物 质 的 量 为 １mol,则混合稀酸溶液中,H＋ 的物质的量为５mol,NO－３ 的 物质的量为１mol,逐渐加入 Fe粉,发生反应第一步:Fe＋ ４H＋ ＋NO－３ 􀪅􀪅Fe３＋ ＋NO↑ ＋２H２O,有 气 体 产 生,当 NO－３ 全部消耗时,剩余１molH＋ ,生成１molFe３＋ 和１mol NO,消耗１molFe;之后发生第二步反应:１２Fe＋Fe ３＋ 􀪅􀪅 ３ ２Fe ２＋ (扩大１ ２ 倍为了与第一步生成的１份 Fe３＋ 对应),无 气体产生,当Fe３＋ 全部转化为 Fe２＋ 后,消耗０．５molFe;之 后发生第三步反应:１ ２Fe＋H ＋ 􀪅􀪅１２Fe ２＋ ＋ １２H２↑ (剩余 第一步反应剩余１molH＋ ,故方程式扩大 １２ 倍),有气体产 生,消耗０．５molFe;这三步反应消耗的Fe比例为２∶１∶１, C正确;D．图４,NaOH 和Ca(OH)２ 物质的量２∶１的混合溶 液中,Ca２＋ 和 OH－ 之 比 为１∶４,设 NaOH 的 物 质 的 量 为 ２mol,则Ca２＋ 和 OH－ 物质的量分别为１mol和４mol;通入 CO２,发生反应第一步:Ca２＋ ＋２OH－ ＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋ H２O,此时有沉淀产生,当 Ca２＋ 完全沉淀时,沉淀达最大值, 消耗１molCO２;之 后 发 生 反 应 第 二 步:２OH－ ＋CO２ 􀪅􀪅 CO２－３ ＋H２O,此时无现象,当 OH－ 完全反应时,消耗１mol CO２;之 后 发 生 反 应 第 三 步:CO２－３ ＋ CO２ ＋ H２O 􀪅􀪅 ２HCO－３ ,此 时 无 现 象,当 CO２－３ 完 全 反 应 时,消 耗 １ mol 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６０１