假期必刷10 钠及其化合物-【快乐假期必刷题】2025年高二化学暑假作业必刷题

　　假期必刷１０　钠及其化合物　　　　 １．钠在液氨中溶剂化速度极快, 生成蓝色的溶剂合电子,下图 为钠投入液氨中的溶剂化示意 图.钠沉入液氨中,快速得到 深蓝色溶液,并慢慢产生气泡. 下列说法错误的是 (　　) A．钠的密度比液氨大 B．溶液的导电性增强 C．０．１mol钠投入液氨生成０．０１molH２ 时,Na 共失去０．０２mol电子 D．钠和液氨可发生以下反应:２NH３＋２Na􀪅􀪅 ２NaNH２＋H２↑ ２．为 探 究 Na２O２ 与 H２O 的 反 应,进 行 了 如 下 实验: 有关说法不正确的是 (　　) A．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为２Na２O２ ＋２H２O􀪅􀪅４NaOH＋O２↑ B．实验ⅲ中 MnO２作 H２O２分解反应的催化剂 C．综合实验ⅰ和ⅲ可以说明 Na２O２ 与 H２O反 应有 H２O２生成 D．综 合 实 验ⅱ和ⅲ可 以 说 明 使 酚 酞 褪 色 的 是O２ ３．实验室模拟侯氏制碱法制备 Na２CO３,下列装置 与原理均正确的是 (　　) 　 　　　　 A．制取CO２　　　　　B．制取NH３ 　　　 C．制取NaHCO３ D．制取Na２CO３ ４．某研究小组利用 NaCl和 NH４HCO３ 模拟工业 制碱方法,实验流程如下: 饱和 NaCl 溶液 NH４HCO３(s) ３０~３５℃ → 操作I 　 滤液→ 浓氨水 NaCl(s) → 蒸发浓缩、冷却结晶 过滤、洗涤、干燥 操作 Ⅱ → NH４Cl 晶体 NaHCO３→ ３００℃ 操作 Ⅲ → Na２CO３ 下列说法不正确的是 (　　) A．温度高于３５℃,NH４HCO３ 分解加快导致 Na２CO３产率降低 B．操作Ⅲ中NH４Cl可分解,所以操作Ⅰ中无需 洗涤NaHCO３固体 C．加入NaCl固体有利于NH４Cl晶体析出 D．步骤Ⅱ蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时停止 加热 ５．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试 验的观察两项操作如图所示: 下列叙述中不正确的是 (　　) A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色, 再蘸取被检验物质 B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 ６．(双选)某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品 ６１．４g,加水溶解后,取所得溶液的１１０ ,向其中缓 缓加入一定浓度的稀盐酸,并同时记录放出CO２ 的质量和消耗稀盐酸的体积,得到如图所示的曲 线.下列说法不正确的是 (　　) A．该过程所发生反应的化学方程式:K２CO３＋ HCl􀪅􀪅KCl＋KHCO３;KHCO３＋HCl􀪅􀪅 KCl＋H２O＋CO２↑ B．混合物样品中含碳酸钾２０．０g C．混合物中碳元素的质量分数约为９．７７％ D．若将６１．４g原混合物样品充分加热,放出 CO２的质量为２．２g ７．有关Na２O２性质实验如下: 已知:①Na２O２ 与水反应经历了 Na２O２＋２H２O 􀪅􀪅２NaOH＋H２O２; ②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性 有关. 根据上述实验可以得出的结论是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９１ A．双氧水能使酚酞褪色 B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色 C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色 D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案 ８．某固体混合物由Na２CO３ 和NaHCO３ 两种物质 组成,将其分成X、Y两等份.标准状况下,X溶 于足量盐酸,生成CO２的体积为V１L;Y充分加 热、冷却后再溶于足量盐酸,生成CO２ 的体积为 V２L.下列说法正确的是 (　　) A．加热,蒸干X与足量盐酸反应后的溶液,可得 固体 ５８．５V２ ２２．４ g B．Y充分加热,固体质量减少 ４４(V１－V２) ２２．４ g C．X、Y消耗 HCl的物质的量之比为１∶１ D．混合物中Na２CO３和NaHCO３的物质的量之 比为 ２V２－V１ V１－V２ ９．某 兴 趣 小 组 在 实 验 室 模 拟 侯 氏 制 碱 法 制 备 NaHCO３,部分实验装置如图所示,下列说法正 确的是 (　　) A．实验过程中向启普发生器中添加液体时,可 以取下Ⅰ处橡胶塞加入 B．所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO３、饱和食盐 水、NH４Cl、Ca(OH)２、蒸馏水 C．开始实验时,应先打开活塞Ⅱ,再打开活塞Ⅲ D．试剂d为冰水,以降低NaHCO３的溶解度,促 进晶体的析出 １０．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱 工业和国民经济发展做出了重要贡献.某化学 兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制 备NaHCO３,进一步处理得到产品 Na２CO３ 和 NH４Cl.实验流程如图: 浓 氨 水 NaCl粉末 　 → 饱 和 氨 盐 水 CO２ 　 NaHCO３→ 气体→ 产品Na２CO３→ 母液→ NaCl 粉末 　 食盐水→ 产品NH４Cl→ 回答下列问题: (１)从A~E中选择合适的仪器制备NaHCO３, 正确的连接顺序是　　　　(按气流方向,用小 写字母表示). (２)B中使用雾化装置的优点是 　 　. (３)生成NaHCO３的总反应的化学方程式为 　. (４)反应完成后,将B中 U形管内的混合物处 理得到固体NaHCO３和滤液: ①对固体NaHCO３充分加热,产生的气体先通 过足量浓硫酸,再通过足量Na２O２,Na２O２增重 ０􀆰１４g,则固体NaHCO３的质量为　　　　g. ②向滤液中加入 NaCl粉末,存在 NaCl(s)＋ NH４Cl(aq) →NaCl(aq)＋NH４Cl(s)过程. 为使 NH４Cl沉淀充分析出并分离,根据 NaCl 和NH４Cl的溶解度曲线,需采用的操作为　　 　　、　　　　、洗涤、干燥. (５)无水 Na２CO３ 可作为基准物质标定盐酸浓 度.称量前,若无水Na２CO３ 保存不当,吸收了 一定量水分,用其标定盐酸浓度时,会使结果 　　　　(填标号). A．偏高　　　B．偏低　　　　C．不变 １．(２０２４􀅰安徽卷)青少年帮厨既可培养劳动习惯, 也能将化学知识应用于实践.下列有关解释合 理的是 (　　) A．清洗铁锅后及时擦干,能减缓铁锅因发生吸 氧腐蚀而生锈 B．烹煮食物的后期加入食盐,能避免NaCl长时 间受热而分解 C．将白糖熬制成焦糖汁,利用蔗糖高温下充分 炭化为食物增色 D．制作面点时加入食用纯碱,利用 NaHCO３ 中 和发酵过程产生的酸 ２．(２０２２􀅰广东高考卷)下列关于Na的化合物之间 转化反应的离子方程式书写正确的是 (　　) A．碱转化为酸式盐:OH－＋２H＋＋CO２－３ 􀪅􀪅 HCO－３ ＋２H２O B．碱转化为两种盐:２OH－ ＋Cl２ 􀪅􀪅ClO－ ＋ Cl－＋H２O C．过氧化物转化为碱:２O２－２ ＋２H２O􀪅􀪅４OH－ ＋O２↑ D．盐 转 化 为 另 一 种 盐:Na２SiO３＋２H＋ 􀪅􀪅 H２SiO３↓＋２Na＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０２ 化情况,线段Ⅲ代表 Br－ 的变化情况,故 A 正确;B．线段Ⅳ 表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素, 该元素为I元素,２I－ ＋Cl２ 􀪅􀪅I２＋２Cl－ ,消耗１mol氯气, 所以碘原子的物质的量为２mol,反应Ⅳ消耗氯气的物质的 量为５mol,根据得失电子守恒,设该含氧酸中碘元素的化 合价为x,(x－０)×２mol＝５mol×２,解得x＝＋５,则该含 氧酸为 HIO３,反应的离子方程式是I２＋５Cl２＋６H２O􀪅􀪅 ２IO－３ ＋１０Cl－ ＋１２H＋ ,故 B错误;C．由通入氯气可知,根 据反应的离子方程式可知溶液中n(I－ )＝２n(Cl２)＝２mol, 溶液中n(Fe２＋ )＝２n(Cl２)＝２×(３mol－１mol)＝４mol, Fe２＋ 反应 完 毕,根 据 电 荷 守 恒 可 知n(I－ )＋n(Br－ )＝ ２n(Fe２＋ ),故n(Br－ )＝２n(Fe２＋ )－n(I－ )＝２×４ mol－ ２mol＝６mol,根据２Br－ ＋Cl２ 􀪅􀪅Br２＋２Cl－ 可知,溴离子 反应需要氯气的物质的量为３mol,故a＝３＋３＝６,故 C正 确;D．根据以上分析,原溶液中c(Fe２＋ )∶c(I－ )∶c(Br－ ) ＝４∶２∶６＝２∶１∶３,故 D正确.综上所述,本题应选B.] １１．解析:(１)反应 Na２Sx＋NaBrO３ →Na２SO４＋NaBr中,Br 的化合价由＋５价降至－１价,被还原,而S的化合价由负 价升到 ＋６ 价,被 氧 化,发 生 氧 化 反 应 的 物 质 是 Na２Sx; (２)Na２Sx中x 个硫原子的化合价共－２价,最终均升为＋６ 价,共升高６x＋２价,而 NaBrO３ 中溴的化合价由＋５价降 至－１价,共降低６价,根据化合价升降相等,两者的物质 的量比为３∶(３x＋１),当 Na２Sx 与 NaBrO３ 反应的物质的 量之比为３∶１０,可得x＝３;(３)溴元素发生了归中反应: BrO－３ ＋５Br－ ＋６H＋ 􀪅􀪅３Br２＋３H２O,反应中有５个电子 的转移,当有６molBr２,则反应中转移电子的物质的量为 １０mol;(４)根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性, 反应 Na２Sx＋NaBrO３ →Na２SO４＋NaBr中 Na２Sx 为还原 剂,NaBr为还原产物,还原性 Na２Sx＞NaBr;BrO－３ ＋５Br－ ＋６H＋ 􀪅􀪅３Br２＋３H２O中Br２ 为氧化产物,还原性由强到 弱的顺序是 Na２Sx＞NaBr＞Br２. 答案:(１)Na２Sx 　Br　(２)３　(３)１０ mol　(４)Na２Sx ＞ NaBr＞Br２ 真题再现 １．A　[A．CO２ 的中心 C原子的价层电子对数为２,C原子杂 化类型为sp,CO２ 是非极性分子,A 正确;B．ClO－３ 与 ClO－２ 中氯原子的价层电子对数均为４,杂化类型均为sp３,ClO－３ 中氯原子有 一 个 孤 电 子 对,ClO－２ 中 氯 原 子 有 二 个 孤 电 子 对,ClO－３ 中 孤 电 子 对 与 成 键 电 子 对 之 间 的 排 斥 力 小 于 ClO－２ 中孤电子对与成键电子对之间的排斥力,导致键角: ClO－３ ＞ClO－２ ,B错误;C．该反应中,碳元素化合价由－２价 变为＋４价,氯元素化合价由＋５价变为＋４价,所以氧化剂 是 NaClO３,还原剂是甲醇,C错误;D．ClO２ 中 Cl原子提供１ 对电子,有一个 O原子提供１个电子,另一个 O 原子提供１ 对电子,这５个电子处于互相平行的轨道中形成大π键,Cl 提供孤电子对与其中一个 O 形成配位键,Cl与另一个 O 形 成的是普通的共价键(σ键,这个 O 只提供了一个电子参与 形成大π键),Cl的价层电子对数为３,则 Cl原子的轨道杂 化方式为sp２,ClO２ 分子空间结构为 V形,D错误.] ２．C　[A．Na２O２ 中有离子键和非极性键,CaH２ 中只有离子键 而不含非极性键,A 错误;B．①中水的化合价不发生变化, 不涉及 氧 化 还 原 反 应,② 中 水 发 生 还 原 反 应,B 错 误; C．Na２O２由 Na＋ 和 O２－２ 组成,阴、阳离子个数之比为１∶２, CaH２ 由 Ca２＋ 和 H－ 组成,阴、阳离子个数之比为２∶１,C正 确;D．①中每生成１个氧气分子转移２个电子,②中每生成 １个氢气分子转移１个电子,转移电子数相同时,生成氧气 和氢气的物质的量之比为１∶２,D错误.] 假期必刷１０ 素养提升 １．C　[A项,钠沉在液氨中,则密度比液氨大,正确;B项,液氨 不导电,与钠反应产生自由移动的离子,导电性增强,正确; C项,根据图示,０．１mol金属钠完全反应,则失去０．１mol 电子,错误;D项,钠与 NH３ 发生氧化还原反应生成 NaNH２ 和 H２,正确.] ２．D ３．C　[A．图示装置中长颈漏斗下端未形成液封,制取的 CO２ 将从长颈漏斗逸出,A 不合题意;B．只加热 NH４Cl得不到 NH３,实验室应该用 NH４Cl和碱石灰共热来制取 NH３,B不 合题意;C．侯 氏 制 碱 法 为 向 氨 化 后 的 饱 和 食 盐 水 中 通 入 CO２,来制取 NaHCO３,反应原 理 为:NaCl＋H２O＋NH３＋ CO２ 􀪅􀪅NaHCO３↓＋NH４Cl,C 符合题意;D．侯氏制碱法 中最后为加热 NaHCO３ 固体来制取 Na２CO３,故应该使用坩 埚而不能是蒸发皿,D不合题意.] ４．B　[在饱和氯化钠溶液中加入碳酸氢铵固体,发生反应生 成碳酸氢钠和氯化铵,过滤后分别处理固体碳酸氢钠和氯化 铵溶液,可 以 得 到 两 种 产 品 氯 化 铵 和 碳 酸 钠,以 此 解 题. A．温度高于３５ ℃,NH４HCO３ 会分解生成氨气、水和二氧 化碳,减少了碳酸氢钠的产量,最终降低了碳酸钠的产率,A 正确;B．操作Ⅲ中生成碳酸钠,其表面可能吸附氯化铵和氯 化钠,氯化铵受热会分解,但是氯化钠较稳定,则操作Ⅰ中还 需洗涤 NaHCO３ 固体,B错误;C．食盐会降低氯化铵的溶解 度,则加入 NaCl固体有利于 NH４Cl晶体析出,C正确;D．蒸 发浓 缩 至 溶 液 表 面 出 现 晶 膜 时,停 止 加 热,防 止 析 出 的 NH４Cl因温度过高而分解,D正确.] ５．C　[如果不将铂丝灼烧到火焰无色,会给样品火焰颜色带 来干扰,A正确;观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃,滤去黄 光再观察,B正确;焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰, C错误;铁丝与铂丝灼烧时都没有颜色,可以进行焰色试验, D正确.] ６．BD　[A．由题图可知,开始没有气体生成,发生反应:K２CO３ ＋HCl􀪅􀪅KCl＋KHCO３,加入１２mL盐酸时,开始有气体 生成,此时发生反应:KHCO３＋HCl􀪅􀪅KCl＋H２O＋CO２↑,故 A正确;B．溶 液 中 碳 酸 钾 转 化 为 碳 酸 氢 钾,消 耗 盐 酸 为 １２mL,KHCO３ 与 HCl反 应 消 耗 盐 酸 的 体 积 为 ３２ mL－ １２mL＝２０mL,反应都按１∶１进行,故样品中碳酸钾与碳 酸氢钾的物质的量之比＝１２mL∶(２０－１２)mL＝３∶２,根 据碳元素守恒可知,碳酸钾的物质的量为 ３ ５× ２．２g ４４g/mol×１０ ＝０．３mol,故样品中碳酸钾的质量为０．３mol×１３８g/mol＝ ４１．４g,故B错误;C．当加入３２mL 盐酸时,生成的气体达 最大值,根据碳元素守恒,可知样品中碳元素的质量为２．２g ×１２４４×１０＝６g ,故样品中碳元素质量分数为 ６g ６１．４g×１００％ ≈９．７７％,故 C正确;D．碳酸氢钾的物质的量为０．３mol× ２ ３＝０．２mol ,根据反应的化学方程式２KHCO３ △ 　 􀪅􀪅K２CO３ ＋H２O＋CO２↑,可知生成二氧化碳的物质的量为０．２mol ×１２＝０．１mol ,二氧化碳的质量为０．１mol×４４g/mol＝ ４．４g,故 D错误.] ７．D　[由实验现象和题给信息可知,实验中酚酞褪色可能是 过氧化钠和双氧水具有强氧化性将酚酞氧化而漂白褪色,也 可能是氢氧化钠溶液浓度过大导致酚酞褪色,所以还必须补 充除去过氧化氢、降低氢氧化钠溶液浓度的实验来验证褪色 原因.A．由分析可知,由实验不能得到双氧水能使酚酞褪 色的结论,故 A错误;B．由分析可知,由实验不能得到浓氢 氧化钠能使酚酞褪色的结论,故 B错误;C．由分析可知,由 实验不能得到双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色的结论, 故C错误;D．由分析可知,还必须补充向反应后的试管中加 入二氧化锰除去过氧化氢、加入水稀释氢氧化钠溶液的实验 来验证褪色原因,故 D正确.] ８．C　[涉及反 应 的 化 学 方 程 式 为:２NaHCO３ △ 　 􀪅􀪅Na２CO３＋ H２O＋CO２↑,NaHCO３ ＋HCl􀪅􀪅NaCl＋H２O＋CO２ ↑, Na２CO３＋２HCl􀪅􀪅２NaCl＋H２O＋CO２↑假设每份中碳酸 氢钠的物质的量为xmol,碳酸钠的物质的量为ymol,则有 x＋y＝ V１ ２２．４ ,x ２＋y＝ V２ ２２．４ .A．X 与盐酸反应后的溶液蒸 干后得到氯化钠,根据以上方程式分析,氯化钠和二氧化碳 的物质的量关系不确定,A 错误;B．碳酸氢钠受热分解,质 量减少为水和二氧化碳的质量,B错误;C．两个过程最后都 得到氯化钠,根据元素守恒分析,X、Y消耗 HCl的物质的量 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４０１ 之比为１∶１,C正确;D．x＋y＝ V１ ２２．４ ,x ２＋y＝ V２ ２２．４ ,解x＝２ × V１－V２ ２２．４ ,y＝ ２V２－V１ ２２．４ ,则碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量 之比为 ２V２－V１ ２V１－２V２ ,D错误.] ９．D　[试剂a为盐酸,试剂b为碳酸钙,用于制取二氧化碳,试 剂c为饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的 HCl;然后 将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中,反应生成碳酸氢钠, 过量的氨气用水或硫酸溶液吸收,且要防止倒吸,据此分析 解答.A．实验过程中向启普发生器中添加液体时,应从球 形漏斗加入,A项错误;B．制备 CO２ 应使用稀盐酸不应使用 稀硫酸,生成的 CO２ 无需干燥,NH４Cl和 Ca(OH)２ 用于制 取 NH３,尾气中含有 NH３,可用稀硫酸吸收,B项错误;C．因 NH３ 溶解度大,开始实验时应先 打 开 活 塞Ⅲ,再 打 开 活 塞 Ⅱ,C项错误;D．反应结束后将锥形瓶放入冰水浴中可以降 低 NaHCO３ 的 溶 解 度,促 进 NaHCO３ 晶 体 的 析 出,D 项 正确.] １０．解析:(１)制备 NaHCO３ 的具体过程为先制备 CO２,再除去 杂质 HCl,然 后 将 纯 净 的 CO２ 通 入 饱 和 氨 盐 水 中 制 得 NaHCO３,最后用 NaOH 溶液处理多余的CO２,所以装置的 连接顺序为aefbcg.(２)雾化装置可以增大接触面积,使饱 和氨盐水与CO２ 充分接触,使反应更充分.(３)生成 NaHCO３ 的总反应的化学方程式为 CO２＋NH３＋NaCl＋H２O􀪅􀪅 NaHCO３↓＋NH４Cl.(４)①１molCO２ 与足量 Na２O２ 反 应,最终 Na２O２ 增重的质量相当于１molCO 的质量,假设 固体 NaHCO３ 的质量为xg,可列如下关系式: ２NaHCO３~CO２~Na２O２~CO ２×８４ ２８ xg ０．１４g 则２×８４ xg ＝ ２８ ０．１４g ,解得x＝０．８４. ②根据题图中 NaCl和 NH４Cl的溶解度曲线可知,NH４Cl 的溶解度随温度的升高变化较大,而 NaCl的溶解度随温 度的升高变化不大,为使 NH４Cl沉淀充分析出并分离,需 采用的操作为降温结晶、过滤、洗涤、干燥.(５)若称量前的 无水 Na２CO３ 吸收了一定量的水,此时 Na２CO３ 的含量偏 低,则用其标定盐酸浓度时,会使滴定结果偏高. 答案:(１)aefbcg　(２)增大接触面积,使反应更充分 (３)CO２＋NH３＋NaCl＋H２O􀪅􀪅NaHCO３↓＋NH４Cl (４)①０．８４　②降温结晶　过滤　(５)A 真题再现 １．A　[A．铁发生吸氧腐蚀时,正极上 O２ 得电子结合水生成 氢氧根离子,清洗铁锅后及时擦干,除去了铁锅表面的水分, 没有了电解 质 溶 液,能 减 缓 铁 锅 因 发 生 吸 氧 腐 蚀 而 生 锈, A正确;B．食盐中含有碘酸钾,碘酸钾受热不稳定易分解, 因此烹煮食物时后期加入食盐,与 NaCl无关,B错误;C．焦 糖的主要成分仍是糖类,同时还含有一些醛类、酮类等物质, 蔗糖在高温 下 并 未 炭 化,C错 误;D．食 用 纯 碱 主 要 成 分 为 Na２CO３,制作面点时加入食用纯碱,利用了 Na２CO３ 中和发 酵过程产生的酸,D错误.] ２．B　[A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳,碱可以转 化成酸式盐,离子方程式为:CO２＋OH－ 􀪅􀪅HCO－３ ,故 A错 误;B．氯气通入 NaOH 溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠 两种盐,其 离 子 方 程 式 为:Cl２ ＋２OH－ 􀪅􀪅Cl－ ＋ClO－ ＋ H２O,故B正确;C．钠的过氧化物为 Na２O２,可以和水反应 生成氢氧化钠,但在离子方程式中 Na２O２ 不能拆成离子,故 C错误;D．硅酸钠溶于水,在离子方程式里要写成离子,故 D错误.] 假期必刷１１ 素养提升 １．D　 ２．B　[A．５６Fe、５４Fe互为同位素,电子数相同,中子数相差２, 故 A错误;B．根据离子所带电荷可知,该团簇中的Fe存在０ 价的Fe和 Fe２＋ ,因此具有还原性,故 B正确;C．Fe位于元 素周期表第８纵列,故 C错误;D．[Fe＠Fe１２]１６＋ 铁团簇中不 存在阴离子,因此不含离子键,故 D错误.] ３．C　４．B　５．C　 ６．B　[A．吸收剂吸收了硫化氢后生成了水,使 Fe３＋ 、Cu２＋ 浓 度降低,故 A正确;B．根据流程图可知,H、Cl、Cu元素的化 合价没有发生变化,故 B错误;C．根据流程图可知,吸收硫 化氢的总反应方程式:２H２S＋O２ 􀪅􀪅２H２O＋２S↓,Fe３＋ 和 Cu２＋ 是该反应的催化剂,故 C正确;D．根据流程图可知,反 应①的 离 子 方 程 式 为:H２S＋Cu２＋ 􀪅􀪅CuS↓ ＋２H＋ ,故 D正确.] ７．B　[本实验用Fe２＋ 去除 VOSO４ 溶液中的(VO２)２SO４,b中 稀硫酸和铁粉反应生成 H２,反应前需要用 H２ 将装置中的 空气排尽,防止空气中氧气氧化 VOSO４,关闭 K３,打开 K２, H２ 将 硫 酸 亚 铁 溶 液 压 入 c 中,发 生 反 应,以 此 作 答. A．VOSO４中 V的化合价为＋４,(VO２)２SO４ 中 V 的化合价 为＋５,A错误;B．VOSO４ 易被氧化,所以 b中反应产生的 H２ 的作用之一就是排尽装置中的空气,防止 VOSO４ 被氧 化,B正确;C．用小试管在 m 处收集气体并验纯,应先打开 K３,再 关 闭 K２,C 错 误;D．实 验 完 毕 后,c 中 含 有 较 多 VOSO４,VOSO４ 易被氧化可与氯水反应,故不能用氯水和 KSCN溶液检验c中是否含有Fe２＋ ,D错误;故答案选B.] ８．BD　[A．铁电极失电子为负极,石墨电极为正极,阳离子从 负极向正极 移 动,故 盐 桥 中 阳 离 子 进 入 石 墨 电 极 溶 液 中, A正确;B．石墨电极上发生的反应为 Fe３＋ ＋e－ 􀪅􀪅Fe２＋ ,反 应生成亚铁离子,负极的亚铁离子也会向正极移动,故石墨 电极溶液中亚铁离子浓度增大,B错误;C．负极反应为 Fe－ ２e－ 􀪅􀪅Fe２＋ ,正极反应为２Fe３＋ ＋２e－ 􀪅􀪅２Fe２＋ ,总反应为 Fe＋２Fe３＋ 􀪅􀪅３Fe２＋ ,反应中氧化剂为 Fe３＋ ,还原剂为 Fe, Fe２＋ 既是氧化产物也是还原产物,故Fe２＋ 还原性小于Fe,氧 化性小于Fe３＋ ,C正确;D．一段时间后两极溶液中亚铁离子 浓度 相 等,无 法 说 明 反 应 达 到 平 衡 状 态,D 错 误;故 答 案 选BD.] ９．C　[铁泥(主要成分为 Fe２O３、FeO 和少量 Fe)与稀盐酸反 应得到的滤液 A 中溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的 HCl; 加入铁粉还原铁离子:２Fe３＋ ＋Fe􀪅􀪅３Fe２＋ ,过量的 HCl和 Fe反应:２HCl＋Fe􀪅􀪅FeCl２＋H２↑,过滤除去过量的铁, 滤液B的溶 质 主 要 为 氯 化 亚 铁;加 入 氢 氧 化 钠 溶 液,生 成 Fe(OH)２;向浊液 C中加入 H２O２ 溶液,反应完成后需除去 剩余的 H２O２,再与氯化亚铁溶液混合,经一系列操作后得 到产品Fe３O４.A．滤液 B的溶质主要为氯化亚铁,A 项错 误;B．加入铁粉还原铁离子的反应２Fe３＋ ＋Fe􀪅􀪅３Fe２＋ 不 是置换反应,铁单质与过量盐酸的反应,属于置换反应,B项 错误;C．为防止 H２O２ 在步骤⑤中继续氧化亚铁离子,需除 去剩余的 H２O２,C项正确;D．超顺磁性纳米 Fe３O４ 平均直 径为２５nm,其均匀分散在水中后得到胶体,能产生丁达尔 效应,D项错误.] １０．解析:铁泥的主要成分为铁的氧化物,铁泥用 H２SO４ 溶液 “酸浸”得到相应硫酸盐溶液,向“酸浸”后的滤液中加入过 量铁 粉 将 Fe３＋ 还 原 为 Fe２＋ ;向 “还 原”后 的 滤 液 中 加 入 NH４F使 Ca２＋ 转化为 CaF２ 沉淀而除去;然后进行“沉铁” 生成FeCO３,将FeCO３ 沉淀经过系列操作制得αＧFe２O３;据 此分析作答.(１)A．适当升高酸浸温度,加快酸浸速率,能 提高铁元素的浸出率,A选;B．适当加快搅拌速率,增大铁 泥与硫酸溶液的接触,加快酸浸速率,能提高铁元素的浸出 率,B选;C．适当缩短酸浸时间,铁元素的浸出率会降低, C不选.(２)为了提高铁元素的浸出率,“酸浸”过程中硫酸 溶液要适当过量,故向“酸浸”后的滤液中加入过量的铁粉 发生的反应有:Fe＋２Fe３＋ 􀪅􀪅３Fe２＋ 、Fe＋２H＋ 􀪅􀪅Fe２＋ ＋ H２↑,“还原”过程中除生成Fe２＋ 外,还有 H２ 生成;通常用 KSCN溶液检验Fe３＋ ,故检验Fe３＋ 是否还原完全的实验操 作是:取少量清液,向其中滴加几滴 KSCN 溶液,观察溶液 颜色是否呈红色,若不呈红色,则 Fe３＋ 还原完全,若溶液呈 红色,则Fe３＋ 没有还原完全.(３)向“还原”后的滤液中加 入 NH４F溶 液,使 Ca２＋ 转 化 为 CaF２ 沉 淀,Ksp(CaF２)＝ c(Ca２＋ )􀅰c２(F－ ),当 Ca２＋ 完全沉淀(某离子浓度小于１× １０－５ mol/L表明该离子沉淀完全)时,溶液中c(F－ )至少为 ５．３×１０－９ １×１０－５ mol/L＝ ５．３×１０－２ mol/L;若溶液的pH 偏 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５０１