假期必刷9 氧化还原反应-【快乐假期必刷题】2025年高二化学暑假作业必刷题

真题再现 １．B　[碱性锌锰电池中正极上 MnO２ 得电子生成 MnO(OH), A项正确;铅酸蓄电池 充 电 时,阳 极 上 PbSO４ 失 电 子 生 成 PbO２,电极反应式为 PbSO４－２e－ ＋２H２O􀪅􀪅PbO２＋４H＋ ＋SO２－４ ,B项错误;K３[Fe(CN)６]溶液滴入 FeCl２ 溶液中,产生 KFe[Fe(CN)６]蓝色沉淀,C项正确;TiCl４ 加入水中发生水 解反应生成 TiO２􀅰xH２O和 HCl,D项正确.] ２．A　[由题意可知,①取少量样品溶于水得到无色透明溶液, 说明固体溶于水且相互之间能共存,②向①的溶液中滴加过 量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体放出,说明固体中存在 Na２S２O３,发生反应S２O２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅S↓＋H２O＋SO２↑, 离心分离,③取②的上层清液,向其中滴加 BaCl２ 溶液,有沉 淀生成,则沉淀为BaSO４,说明固体中存在 Na２SO４,不能确 定是否有 Na２SO３ 和 Na２CO３,Na２SO３ 与过量盐酸反应生成 二氧化硫,Na２CO３ 与过量盐酸反应生成二氧化碳,而这些 现象可以被 Na２S２O３ 与过量盐酸反应的现象覆盖掉,综上 分析,该 样 品 中 确 定 存 在 的 是:Na２SO４、Na２S２O３,答 案 选 A.] 假期必刷９ 素养提升 １．A　[A．向 K２Cr２O７ 酸性溶液中加入乙醇,溶液由橙色变为 绿色是由 CH３CH２OH 被氧化为 CH３COOH,Cr由＋６价的 Cr２O２－７ 转化为＋３价的 Cr３＋ ,有元素的化合价发生改变,属 于氧化还原反应,A 符合题意;B．将 SO２ 通 入 滴 有 酚 酞 的 NaOH 溶液中,溶 液 红 色 褪 去,原 理 为:２NaOH＋SO２ 􀪅􀪅 Na２SO３＋H２O,没有元素的化合价改变,属于非氧化还原反 应,B不合题意;C．KI溶液滴入 AgCl浊液中,沉淀由白色逐 渐变为黄色,原理为:KI＋AgCl(s)􀜩􀜨􀜑 KCl＋AgI(s),没有 元素的化 合 价 改 变,属 于 非 氧 化 还 原 反 应,C 不 合 题 意; D．KSCN溶液滴入 FeCl３ 溶液中,溶液由黄色变为红色,原 理为:Fe３＋ ＋３SCN－ 􀪅􀪅Fe(SCN)３,没 有 元 素 的 化 合 价 改 变,属于非氧化还原反应,D不合题意;故答案为 A.] ２．C　[在该反应过程中,N、S元素化合价降低,C元素化合价 升高,所以 KNO３、S为氧化剂,K２S、N２ 是还原产物;C为还 原剂,CO２ 为氧化产物,根据反应过程中元素化合价升降总 数等于反应过程中电子转移总数计算反应过程中电子转移. A．根据上述分析可知:KNO３、S为氧化剂,得 到 电 子 被 还 原,每有２molKNO３ 反应,反应过程中转移１２mol电子,则 若反应消耗１molKNO３,会转移６mol电子,则转移的电子 数约为６×６􀆰０２×１０２３,A 错误;B．在反应过程中,S元素化 合价由反应前S单质的０价变为反应后 K２S中的－２价,化 合价降低,得到电子被还原,因此S为氧化剂;N元素化合价 由反应前 KNO３ 中的＋５价变为反应后 N２ 中的０价,得到 电子化合价降低被还原,因此 KNO３ 也是氧化剂,B错误; C．在反应过程中 N 元素化合价由反应前 KNO３ 中的＋５价 变为反应后 N２ 中的０价,得到电子化合价降低被还原,C正 确;D．在反应过程中 C元素化合价由反应前 C单质的０价 变为反应后 CO２ 中的＋４价,化合价升高,失去电子被氧化, 因此 C是还原剂,CO２ 是氧化产物,D错误.] ３．A　[过程①发生复分解反应由硫化氢生成氯化氢,由弱酸 生成强酸;过程②中,Fe３＋ 转化为 Fe２＋ ,发生反应的离子方 程式为:CuS＋２Fe３＋ 􀪅􀪅Cu２＋ ＋２Fe２＋ ＋S;过程③中,Fe２＋ 被氧化为Fe３＋ . A．过程①中,生成 CuS的反应为 H２S＋Cu２＋ 􀪅􀪅CuS↓＋ ２H＋ ,发生复分解反应,A正确;B．过程②中,三价铁离子具 有氧化性,将－２价硫氧化为硫单质,发生的反应为 CuS＋ ２Fe３＋ 􀪅􀪅Cu２＋ ＋２Fe２＋ ＋S,每生成３２gS转 移 电 子 数 为 ２NA,B 错 误;C．过 程 ③ 中 反 应 为 ４Fe２＋ ＋O２ ＋４H＋ 􀪅􀪅 ４Fe３＋ ＋２H２O,每转化１molFe２＋ ,需０．２５molO２,没有指 明标准状况,无法计算氧气的体积,C错误;D．从总反应看, Fe２＋ 、Fe３＋ 、Cu２＋ 循环使用,则回收S的总反应为２H２S＋O２ 􀪅􀪅２S↓＋２H２O,D错误.] ４．D　[A．在P４＋３KOH＋３H２O △ 　 􀪅􀪅PH３↑＋３KH２PO２ 反应中, P元素化合价既有降低又有升高,所以 P４ 既是氧化剂又是还 原剂,故 A正确;B．KH２PO２ 为正盐,KH２PO２ 溶液中存在 K＋ 、H２PO－２ 、H＋ 、OH－ 共 ４ 种 离 子,故 B 正 确;C．P４ ＋ ３KOH＋３H２O △ 　 􀪅􀪅PH３↑＋３KH２PO２ 反应中,P元素化合 价由０降低为－３,PH３ 是还原产物,P元素化合价由０升高 为＋１,KH２PO２ 是氧化产物,氧化产物和还原产物的物质的 量之比为３∶１,故 C 正确;D．３３．６gKOH 的物质的量为 ０．６mol,根据得失反应的化学方程式可知生成PH３ 的物质的 量为０．２mol,生成 PH３ 气体４．４８L(标准状况),故 D错误; 选D.] ５．B　[酸性条件下,黄铁矿催化 氧 化 反 应 过 程 中,反 应Ⅰ中 Fe(NO)２＋ 与 O２ 反 应 生 成 Fe３＋ 和 NO,反 应 Ⅱ 中 Fe３＋ 与 FeS２ 反应生成 Fe２＋ 和 SO２－４ ,反应Ⅲ中 Fe２＋ 与 NO 反应生 成Fe(NO)２＋ .A．由于酸性条件下,黄铁矿催化氧化反应的 产物之一为 FeSO４,则 NO 是该反应的催化剂,故 A 正确; B．反应Ⅲ中,Fe２＋ 与 NO 反应生成 Fe(NO)２＋ ,反应前后各 元素的化合价不变,该反应为非氧化还原反应,故 B错误; C．反应Ⅱ中Fe３＋ 与FeS２ 反应生成 Fe２＋ 和SO２－４ ,Fe３＋ 中铁 元素的化合价降低,Fe３＋ 是氧化剂,FeS２ 中硫元素的化合价 升高,FeS２ 是还原剂,故C正确;D．由图可知,黄铁矿催化氧 化过程中 FeS２ 和 O２ 是反应物,Fe２＋ 和 SO２－４ 是生成物,其 反应的 离 子 方 程 式 为:２FeS２ ＋７O２ ＋２H２O 􀪅􀪅２Fe２＋ ＋ ４SO２－４ ＋４H＋ ,故 D正确.] ６．B　[A．检验 Fe３＋ 常用 KSCN 溶液,反应为 Fe３＋ ＋３SCN－ 􀪅􀪅Fe(SCN)３,元素化合价均未发生变化,没有发生氧化还 原反应,A错误;B．检验I－ 可用 Cl２、淀粉溶液,反应为２I－ ＋Cl２ 􀪅􀪅I２＋２Cl－ ,I元 素 化 合 价 升 高,Cl元 素 化 合 价 降 低,发生氧化还原反应,B正确;C．检验 SO２－４ 常用稀盐酸、 氯化钡溶液,反应为Ba２＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓,元素化合价 均未发生变 化,没 有 发 生 氧 化 还 原 反 应,C 错 误;D．检 验 NH＋４ 常用浓 NaOH 溶 液、湿 润 的 红 色 石 蕊 试 纸,反 应 为 NH＋４ ＋OH－ 􀪅􀪅NH３↑＋H２O,元素化合价均未发生变化, 没有发生氧化还原反应,D错误.] ７．C　[根据氧化还原反应２Fe３＋ ＋２I－ 􀪅􀪅２Fe２＋ ＋I２,Br２＋ ２Fe２＋ 􀪅􀪅２Br－ ＋２Fe３＋ 可知,还原性I－ ＞Fe２＋ ＞Br－ ,通入 氯气后,氯气会按I－ 、Fe２＋ 、Br－ 的顺序发生反应,由于滴加 少量的 KSCN 溶液,溶液变为红色,证明溶液中有 Fe３＋ 生 成.由于FeBr２ 和FeI２ 的物质的量相同,因此溶液中的I－ 、 Fe２＋ 和Br－ 的物质的量相同.A 表示溶液中的I－ 全部被氯 气氧化,而Fe２＋ 部分被氧化,A 正确;B．表示溶液中的I－ 、 Fe２＋ 和Br－ 完全被氯气氧化,B正确;C．由于 Br－ 参加反应, 且因为FeBr２ 和FeI２ 的物质的量相同,溶液中的I－ 、Fe２＋ 和 Br－ 的物质的量相同,所以离子方程式 C错误;D．反应表示 溶液中的I－ 和Fe２＋ 完全被氯气氧化,D正确,故答案 C.] ８．C　[A．Ti位于元素周期表中第４周期ⅣB族,A正确;B．氯 化发生的反应为:２FeTiO３＋７Cl２＋６C 高温 　 􀪅􀪅２FeCl３＋２TiCl４ ＋６CO,根据产物判断被氧化的元素有碳和铁,B正确;C．高 温下 Ti与 N２ 反应,由 TiCl４ 制备 Ti的过程中,Ar气不可 换成氮气,C 错 误;D．根 据 反 应 方 程 式,每 生 成 ０．１ mol FeCl３,转移０．７mol电子,D正确.] ９．CD　[分 析 图 １、图 ２可 知,Mn２＋ 为 反 应 物,作 还 原 剂,则 IO－４ 作氧化剂,配平反应的离子方程式为２Mn２＋ ＋５IO－４ ＋ ３H２O􀪅􀪅２MnO－４ ＋５IO－３ ＋６H＋ ,若有１molMn２＋ 参加反 应转移５ mol电 子,氧 化 剂 与 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为 ５∶２,配平后 Mn２＋ 、H＋ 的化学计量数分别为２、６,故 A、B 项正确,C、D项错误.] １０．B　[A．向仅含Fe２＋ 、I－ 、Br－ 的溶液中通入适量氯气,还原 性I－ ＞Fe２＋ ＞Br－ ,首 先 发 生 反 应:２I－ ＋Cl２ 􀪅􀪅I２ ＋ ２Cl－ ,I－ 反应完毕,再发生反应:２Fe２＋ ＋Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋ ２Cl－ ,Fe２＋ 反 应 完 毕,又 发 生 反 应 ２Br－ ＋Cl２ 􀪅􀪅Br２ ＋ ２Cl－ ,故线段Ⅰ代表I－ 的变化情况,线段Ⅱ代表 Fe２＋ 的变 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３０１ 化情况,线段Ⅲ代表 Br－ 的变化情况,故 A 正确;B．线段Ⅳ 表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素, 该元素为I元素,２I－ ＋Cl２ 􀪅􀪅I２＋２Cl－ ,消耗１mol氯气, 所以碘原子的物质的量为２mol,反应Ⅳ消耗氯气的物质的 量为５mol,根据得失电子守恒,设该含氧酸中碘元素的化 合价为x,(x－０)×２mol＝５mol×２,解得x＝＋５,则该含 氧酸为 HIO３,反应的离子方程式是I２＋５Cl２＋６H２O􀪅􀪅 ２IO－３ ＋１０Cl－ ＋１２H＋ ,故 B错误;C．由通入氯气可知,根 据反应的离子方程式可知溶液中n(I－ )＝２n(Cl２)＝２mol, 溶液中n(Fe２＋ )＝２n(Cl２)＝２×(３mol－１mol)＝４mol, Fe２＋ 反应 完 毕,根 据 电 荷 守 恒 可 知n(I－ )＋n(Br－ )＝ ２n(Fe２＋ ),故n(Br－ )＝２n(Fe２＋ )－n(I－ )＝２×４ mol－ ２mol＝６mol,根据２Br－ ＋Cl２ 􀪅􀪅Br２＋２Cl－ 可知,溴离子 反应需要氯气的物质的量为３mol,故a＝３＋３＝６,故 C正 确;D．根据以上分析,原溶液中c(Fe２＋ )∶c(I－ )∶c(Br－ ) ＝４∶２∶６＝２∶１∶３,故 D正确.综上所述,本题应选B.] １１．解析:(１)反应 Na２Sx＋NaBrO３ →Na２SO４＋NaBr中,Br 的化合价由＋５价降至－１价,被还原,而S的化合价由负 价升到 ＋６ 价,被 氧 化,发 生 氧 化 反 应 的 物 质 是 Na２Sx; (２)Na２Sx中x 个硫原子的化合价共－２价,最终均升为＋６ 价,共升高６x＋２价,而 NaBrO３ 中溴的化合价由＋５价降 至－１价,共降低６价,根据化合价升降相等,两者的物质 的量比为３∶(３x＋１),当 Na２Sx 与 NaBrO３ 反应的物质的 量之比为３∶１０,可得x＝３;(３)溴元素发生了归中反应: BrO－３ ＋５Br－ ＋６H＋ 􀪅􀪅３Br２＋３H２O,反应中有５个电子 的转移,当有６molBr２,则反应中转移电子的物质的量为 １０mol;(４)根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性, 反应 Na２Sx＋NaBrO３ →Na２SO４＋NaBr中 Na２Sx 为还原 剂,NaBr为还原产物,还原性 Na２Sx＞NaBr;BrO－３ ＋５Br－ ＋６H＋ 􀪅􀪅３Br２＋３H２O中Br２ 为氧化产物,还原性由强到 弱的顺序是 Na２Sx＞NaBr＞Br２. 答案:(１)Na２Sx 　Br　(２)３　(３)１０ mol　(４)Na２Sx ＞ NaBr＞Br２ 真题再现 １．A　[A．CO２ 的中心 C原子的价层电子对数为２,C原子杂 化类型为sp,CO２ 是非极性分子,A 正确;B．ClO－３ 与 ClO－２ 中氯原子的价层电子对数均为４,杂化类型均为sp３,ClO－３ 中氯原子有 一 个 孤 电 子 对,ClO－２ 中 氯 原 子 有 二 个 孤 电 子 对,ClO－３ 中 孤 电 子 对 与 成 键 电 子 对 之 间 的 排 斥 力 小 于 ClO－２ 中孤电子对与成键电子对之间的排斥力,导致键角: ClO－３ ＞ClO－２ ,B错误;C．该反应中,碳元素化合价由－２价 变为＋４价,氯元素化合价由＋５价变为＋４价,所以氧化剂 是 NaClO３,还原剂是甲醇,C错误;D．ClO２ 中 Cl原子提供１ 对电子,有一个 O原子提供１个电子,另一个 O 原子提供１ 对电子,这５个电子处于互相平行的轨道中形成大π键,Cl 提供孤电子对与其中一个 O 形成配位键,Cl与另一个 O 形 成的是普通的共价键(σ键,这个 O 只提供了一个电子参与 形成大π键),Cl的价层电子对数为３,则 Cl原子的轨道杂 化方式为sp２,ClO２ 分子空间结构为 V形,D错误.] ２．C　[A．Na２O２ 中有离子键和非极性键,CaH２ 中只有离子键 而不含非极性键,A 错误;B．①中水的化合价不发生变化, 不涉及 氧 化 还 原 反 应,② 中 水 发 生 还 原 反 应,B 错 误; C．Na２O２由 Na＋ 和 O２－２ 组成,阴、阳离子个数之比为１∶２, CaH２ 由 Ca２＋ 和 H－ 组成,阴、阳离子个数之比为２∶１,C正 确;D．①中每生成１个氧气分子转移２个电子,②中每生成 １个氢气分子转移１个电子,转移电子数相同时,生成氧气 和氢气的物质的量之比为１∶２,D错误.] 假期必刷１０ 素养提升 １．C　[A项,钠沉在液氨中,则密度比液氨大,正确;B项,液氨 不导电,与钠反应产生自由移动的离子,导电性增强,正确; C项,根据图示,０．１mol金属钠完全反应,则失去０．１mol 电子,错误;D项,钠与 NH３ 发生氧化还原反应生成 NaNH２ 和 H２,正确.] ２．D ３．C　[A．图示装置中长颈漏斗下端未形成液封,制取的 CO２ 将从长颈漏斗逸出,A 不合题意;B．只加热 NH４Cl得不到 NH３,实验室应该用 NH４Cl和碱石灰共热来制取 NH３,B不 合题意;C．侯 氏 制 碱 法 为 向 氨 化 后 的 饱 和 食 盐 水 中 通 入 CO２,来制取 NaHCO３,反应原 理 为:NaCl＋H２O＋NH３＋ CO２ 􀪅􀪅NaHCO３↓＋NH４Cl,C 符合题意;D．侯氏制碱法 中最后为加热 NaHCO３ 固体来制取 Na２CO３,故应该使用坩 埚而不能是蒸发皿,D不合题意.] ４．B　[在饱和氯化钠溶液中加入碳酸氢铵固体,发生反应生 成碳酸氢钠和氯化铵,过滤后分别处理固体碳酸氢钠和氯化 铵溶液,可 以 得 到 两 种 产 品 氯 化 铵 和 碳 酸 钠,以 此 解 题. A．温度高于３５ ℃,NH４HCO３ 会分解生成氨气、水和二氧 化碳,减少了碳酸氢钠的产量,最终降低了碳酸钠的产率,A 正确;B．操作Ⅲ中生成碳酸钠,其表面可能吸附氯化铵和氯 化钠,氯化铵受热会分解,但是氯化钠较稳定,则操作Ⅰ中还 需洗涤 NaHCO３ 固体,B错误;C．食盐会降低氯化铵的溶解 度,则加入 NaCl固体有利于 NH４Cl晶体析出,C正确;D．蒸 发浓 缩 至 溶 液 表 面 出 现 晶 膜 时,停 止 加 热,防 止 析 出 的 NH４Cl因温度过高而分解,D正确.] ５．C　[如果不将铂丝灼烧到火焰无色,会给样品火焰颜色带 来干扰,A正确;观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃,滤去黄 光再观察,B正确;焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰, C错误;铁丝与铂丝灼烧时都没有颜色,可以进行焰色试验, D正确.] ６．BD　[A．由题图可知,开始没有气体生成,发生反应:K２CO３ ＋HCl􀪅􀪅KCl＋KHCO３,加入１２mL盐酸时,开始有气体 生成,此时发生反应:KHCO３＋HCl􀪅􀪅KCl＋H２O＋CO２↑,故 A正确;B．溶 液 中 碳 酸 钾 转 化 为 碳 酸 氢 钾,消 耗 盐 酸 为 １２mL,KHCO３ 与 HCl反 应 消 耗 盐 酸 的 体 积 为 ３２ mL－ １２mL＝２０mL,反应都按１∶１进行,故样品中碳酸钾与碳 酸氢钾的物质的量之比＝１２mL∶(２０－１２)mL＝３∶２,根 据碳元素守恒可知,碳酸钾的物质的量为 ３ ５× ２．２g ４４g/mol×１０ ＝０．３mol,故样品中碳酸钾的质量为０．３mol×１３８g/mol＝ ４１．４g,故B错误;C．当加入３２mL 盐酸时,生成的气体达 最大值,根据碳元素守恒,可知样品中碳元素的质量为２．２g ×１２４４×１０＝６g ,故样品中碳元素质量分数为 ６g ６１．４g×１００％ ≈９．７７％,故 C正确;D．碳酸氢钾的物质的量为０．３mol× ２ ３＝０．２mol ,根据反应的化学方程式２KHCO３ △ 　 􀪅􀪅K２CO３ ＋H２O＋CO２↑,可知生成二氧化碳的物质的量为０．２mol ×１２＝０．１mol ,二氧化碳的质量为０．１mol×４４g/mol＝ ４．４g,故 D错误.] ７．D　[由实验现象和题给信息可知,实验中酚酞褪色可能是 过氧化钠和双氧水具有强氧化性将酚酞氧化而漂白褪色,也 可能是氢氧化钠溶液浓度过大导致酚酞褪色,所以还必须补 充除去过氧化氢、降低氢氧化钠溶液浓度的实验来验证褪色 原因.A．由分析可知,由实验不能得到双氧水能使酚酞褪 色的结论,故 A错误;B．由分析可知,由实验不能得到浓氢 氧化钠能使酚酞褪色的结论,故 B错误;C．由分析可知,由 实验不能得到双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色的结论, 故C错误;D．由分析可知,还必须补充向反应后的试管中加 入二氧化锰除去过氧化氢、加入水稀释氢氧化钠溶液的实验 来验证褪色原因,故 D正确.] ８．C　[涉及反 应 的 化 学 方 程 式 为:２NaHCO３ △ 　 􀪅􀪅Na２CO３＋ H２O＋CO２↑,NaHCO３ ＋HCl􀪅􀪅NaCl＋H２O＋CO２ ↑, Na２CO３＋２HCl􀪅􀪅２NaCl＋H２O＋CO２↑假设每份中碳酸 氢钠的物质的量为xmol,碳酸钠的物质的量为ymol,则有 x＋y＝ V１ ２２．４ ,x ２＋y＝ V２ ２２．４ .A．X 与盐酸反应后的溶液蒸 干后得到氯化钠,根据以上方程式分析,氯化钠和二氧化碳 的物质的量关系不确定,A 错误;B．碳酸氢钠受热分解,质 量减少为水和二氧化碳的质量,B错误;C．两个过程最后都 得到氯化钠,根据元素守恒分析,X、Y消耗 HCl的物质的量 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４０１ 假期必刷９　氧化还原反应　　　　　　 １．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关 的是 (　　) A．向K２Cr２O７酸性溶液中加入乙醇,溶液由橙 色变为绿色 B．将SO２通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中,溶液 红色褪去 C．KI溶液滴入 AgCl浊液中,沉淀由白色逐渐 变为黄色 D．KSCN溶液滴入FeCl３溶液中,溶液由黄色变 为红色 ２．中国古代四大发明之一的黑火药,其爆炸过程中 发生反应的化学方程式为２KNO３＋３C＋S􀪅􀪅 K２S＋N２↑＋３CO２↑.下列说法正确的是 (　　) A．消耗１molKNO３转移电子数为６．０２×１０２３ B．S和KNO３均为还原剂 C．反应过程中氮元素被还原 D．CO２为还原产物 ３．H２S是有毒的污染性气体,可将其与氧气的混合 气体通入FeCl３、FeCl２、CuCl２ 的混合溶液中进 行处理,其物质转化如图所示.下列说法正确 的是 (　　) A．过程①中发生的反应是复分解反应 B．过程②中每生成３２gS转移NA 个电子 C．过程③中每转化１molFe２＋,需５．６LO２ D．总反应为２S２－＋O２＋２H２O􀪅􀪅４OH－＋２S↓ ４．白磷在过量氢氧化钾溶液中可以发生反应:P４＋ ３KOH＋３H２O △ 　 􀪅􀪅PH３↑＋３KH２PO２,(已 知 KH２PO２为正盐),下列说法错误的是 (　　) A．白磷P４既是氧化剂又是还原剂 B．KH２PO２溶液中存在４种离子 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为３∶１ D．３３．６gKOH参加反应可得PH３ 气体１１．２L (标准状况) ５．酸性条件下,黄铁矿催化氧化反应的产物之一为 FeSO４,实现该反应的机理如图所示.下列说法 错误 的是 (　　) A．酸性条件下,黄铁矿催化 氧 化 中 NO 作 催 化剂 B．反应Ⅲ中,每消耗１molNO转移电子１mol C．Fe３＋在反应Ⅱ中作氧化剂 D．黄铁矿催化氧化反应为:２FeS２＋７O２＋２H２O 􀪅􀪅２Fe２＋＋４SO２－４ ＋４H＋ ６．下列离子检验利用了氧化还原反应的是 (　　) 选项 待检验离子 检验试剂 A Fe３＋ KSCN溶液 B I－ Cl２、淀粉溶液 C SO２－４ 稀盐酸、氯化钡溶液 D NH＋４ 浓NaOH溶液、 湿润的红色石蕊试纸 ７．已知:２Fe３＋＋２I－􀪅􀪅２Fe２＋＋I２,２Fe２＋＋Br２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２Br－.向 含 等 物 质 的 量 浓 度 的 FeI２、FeBr２混合溶液中通入一定量的氯气后, 再滴加少量的KSCN溶液,溶液变红色,则下列 方程式书写不合理的是 (　　) A．２Fe２＋＋４I－＋３Cl２􀪅􀪅２Fe３＋＋２I２＋６Cl－ B．２Br－ ＋２I－ ＋２Fe２＋ ＋３Cl２ 􀪅􀪅I２＋Br２＋ ２Fe３＋＋６Cl－ C．２Br－＋４I－＋２Fe２＋＋４Cl２ 􀪅􀪅２I２＋Br２＋ ２Fe３＋＋８Cl－ D．２I－＋２Fe２＋＋２Cl２􀪅􀪅２Fe３＋＋I２＋４Cl－ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７１ ８．工业上以钛铁矿(FeTiO３,其中Ti为＋４价)为 主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示.下 列说法错误的是 (　　) A．Ti位于元素周期表中第４周期ⅣB族 B．氯化时,被氧化的元素有碳和铁 C．制备Ti时,Ar气做保护气,可用氮气代替 D．氯 化 时,每 生 成 ０．１ molFeCl３,转 移 电 子０．７mol ９．(双选)把图２的碎纸片补充到图１中,可得到一个 完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平).下 列对该反应的说法不正确的是 (　　) Mn２＋＋ 􀆺􀆺 →􀆺􀆺 ＋H＋ 图１ ＋MnO－４ ＋IO－４ ＋IO－３ ＋H２O 图２ A．IO－４ 作氧化剂 B．若有１molMn２＋参加反应转移５mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为２∶５ D．配平后Mn２＋、H＋的化学计量数分别为２、３ １０．向含Fe２＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气,溶 液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知: b－a＝５,线段Ⅳ表示生成一种含氧酸(HIO３),且 Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素.下列说 法不正确的是 (　　) A．线段Ⅱ表示Fe２＋的变化情况 B．线段Ⅳ发生反应的离子方程式为:I２＋５Cl２＋ １２OH－􀪅􀪅２IO－３ ＋１０Cl－＋６H２O C．根据图像可计算a＝６ D．原 溶 液 中 c(Fe２＋ )∶c(I－ )∶c(Br－ ) ＝２∶１∶３ １１．多硫化钠(Na２Sx)在制革工业中常用作皮毛的脱 毛剂,农业上可作杀虫剂,也是分析化学中的常用 试剂.在碱性溶液中,Na２Sx 与NaBrO３发生反应 生成Na２SO４与NaBr. (１)上述反应中发生氧化反应的物质是　　　, 被还原的元素是　　　　(填写元素符号或化 学式). (２)若Na２Sx 与 NaBrO３ 反应的物质的量之比 为３∶１０,则x＝　　　. (３)NaBrO３也可以在酸性条件下与NaBr反应 生成Br２若生成６molBr２,则反应中转移电子 的物质的量为　　　. (４)根 据 上 述 两 个 反 应,可 推 知 Na２Sx、Br２、 NaBr还原性由强到弱的顺序是　　　　　　 　　　　　(填写化学式). １．(２０２３􀅰天津卷)常温下,二氧化氯(ClO２)是一种 黄绿色气体,具有强氧化性,已被联合国卫生组 织(WTO)列为A１级高效安全消毒剂.已知,工 业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性 条件下与氯酸钠反应,其反应的化学方程式: CH３OH＋６NaClO３＋３H２SO４ 􀪅􀪅CO２↑ ＋ ６ClO２↑＋３Na２SO４＋５H２O,则下列说法正确 的是 (　　) A．CO２是非极性分子 B．键角:ClO－３ ＜ClO－２ C．NaClO３在反应中做还原剂 D．ClO２分子空间构型为直线形 ２．(２０２３􀅰北京卷)离子化合物 Na２O２ 和CaH２ 与 水的反应分别为①２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４NaOH ＋O２↑;②CaH２＋２H２O􀪅􀪅Ca(OH)２＋２H２↑. 下列说法正确的是 (　　) A．Na２O２、CaH２中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应,②中水发生还原反应 C．Na２O２中阴、阳离子个数比为１∶２,CaH２ 中 阴、阳离子个数比为２∶１ D．当反应①和②中转移的电子数相同时,产生 的O２和 H２的物质的量相同 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８１