假期必刷8 离子反应-【快乐假期必刷题】2025年高二化学暑假作业必刷题

假期必刷８　离子反应　　　　　　 １．将NaCl溶于水配成１mol􀅰L－１的溶液,溶解过 程如图所示,下列说法错误的 是 (　　) A．a离子为Cl－ B．溶液中含有 NA 个Na＋ C．水合b离子中水分子的取向不科学 D．某温度测定该NaCl溶液pH小于７与盐类的 水解无关 ２．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一, 下列离子方程式能完全表示相应事实的是 (　　) A．向CuSO４ 溶液中滴加过量的氨水:Cu２＋ ＋ ２NH３􀅰H２O􀪅􀪅Cu(OH)２↓＋２NH＋４ B．将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中:３Fe＋ ８H＋＋２NO－３ 􀪅􀪅３Fe２＋＋２NO↑＋４H２O C．向Na[Al(OH)４]溶液中加入NaHCO３ 溶液: [Al(OH)４]－＋HCO－３ 􀪅􀪅Al(OH)３↓＋ CO２↑＋H２O D．模拟侯氏制碱法制备 NaHCO３ 晶体:Na＋＋ NH３＋CO２＋H２O􀪅􀪅NaHCO３↓＋NH＋４ ３．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量 共存的是 (　　) A．澄清透明的溶液中:Na＋、H＋、MnO－４ 、OH－ B．c (OH－) c(H＋) ＝１×１０１２的 溶 液 中:K＋、Na＋、 CO２－３ 、[Al(OH)４]－ C．０．１mol􀅰L－１FeCl３溶液:K＋、NH＋４ 、I－、SCN－ D．能 使 甲 基 橙 变 红 的 溶 液 中:Na＋、Ca２＋、 S２－、CO２－３ ４．某溶液中含有较大量的Cl－、CO２－３ 、OH－三种 阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将３种 阴离子依次检验出来.下列实验操作的操作顺 序中,正确的是 (　　) ①滴加Mg(NO３)２溶液　②过滤　③滴加AgNO３ 溶液　④滴加Ba(NO３)２溶液 A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③ ５．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存,且加入 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 (　　) 选项 离子 试剂 离子方程式 A NH＋４ 、Mg２＋、 Fe３＋、SO２－４ 少量 铜粉 Fe３＋ ＋ Cu 􀪅􀪅 Fe２＋ ＋Cu２＋ B Fe２＋、H＋、 Cl－、NO－３ KNO３ 溶液 ３Fe２＋ ＋ NO－３ ＋ ４H＋ 􀪅􀪅 ３Fe３＋ ＋ NO ↑ ＋２H２O C K＋、Na＋、 ClO－、SO２－４ 少量 SO２ SO２＋H２O＋ClO－ 􀪅􀪅 SO２－４ ＋HClO＋Cl－ D K＋、Na＋、 SO２－４ 、 [Al(OH)４]－ 少量 NH４Cl NH＋４ ＋ [Al(OH)４]－ 􀪅􀪅Al(OH)３↓＋NH３ 􀅰H２O ６．某盐 M由两种阳离子和一种阴离子构成,为了 确定 M的组成,进行如图实验: M 溶 液 ５mL溶液 KSCN溶液 　 → 无明显现象 氯水 → 溶液变红色→ ５mL溶液 浓NaOH溶液 △ → 气体 湿润的红色石蕊试纸 　 → 试纸变蓝色→ ５mL溶液 足量稀盐酸 　 → 无明显现象 足量BaCl２ 溶液 　 → 白色沉淀 下列说法正确的是 (　　) A．加入NaOH溶液的离子反应为NH＋４ ＋OH－ △ 　 􀪅􀪅NH３↑＋H２O B．上述白色沉淀是BaSO４ C．加入氯水发生的离子反应为Fe２＋＋Cl２􀪅􀪅 ２Cl－＋Fe３＋ D．M可能是NH４Fe(SO４)２ ７．下列各溶液中加入试剂后,发生反应的离子方程 式书写正确的是 (　　) A．向 Mg(HCO３)２ 溶液中滴加足量 NaOH 溶 液:Mg２＋＋HCO－３ ＋OH－􀪅􀪅MgCO３↓＋H２O B．水 杨 酸 与 过 量 碳 酸 钠 溶 液 反 应:CO２－３ ＋ 􀝐 OHCOOH → 􀝐 O－ COO－ ＋CO２↑ ＋H２O C．Na２O２与 H２１８O反应:２Na２O２＋２H１８２O􀪅􀪅 ４Na＋＋４OH－＋１８O２↑ D．Na２S２O３溶液中通入足量氯气:S２O２－３ ＋４Cl２ ＋５H２O􀪅􀪅２SO２－４ ＋８Cl－＋１０H＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５１ ８．已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中,碘水中的 蓝色褪为无色,溶液无沉淀生成.某无色溶液中 可能含有I－、Na＋、[Fe(C６H５O)６]３－、SO２－３ ,向 该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则有关 该无色溶液下列判断正确的是 (　　) A．氧化性Br２＜SO２－４ ＜I２ B．一定不含有I－ C．一定含有Na＋ D．可能含有[Fe(C６H５O)６]３－ ９．常温下,Ksp[Fe(OH)３]≈１．０×１０－３８.下列有 关离子大量共存的分析正确的是 (　　) 选项 粒子组 分析 A 醋酸 钠 和 醋 酸 的 混 合 溶液中,当c(Na＋)＝ c(CH３COOH)时:Cl－、 HCO－３ 、NH＋４ 、ClO－ 不能大量共存,原因 是醋酸较多,醋酸能 与 HCO－３ 和 ClO－ 反应 B ０．１mol􀅰L－１的 氨 水 中:Fe２＋、Na＋、SO２－４ 不能大量共存,原因 是 Fe２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅Fe(OH)２↓ C 常温下,pH＝７的溶液 中:Fe３＋、K＋、Br－ 能大量共存,原因 是这三种离子之间 不发生反应 D 用惰性电极电解时,一 开始 就 能 产 生 氧 气 的 溶液中:SO２－３ 、HCO－３ 、 Na＋、OH－ 能大量共存,原因 是在酸性或碱性溶 液中这四种离子之 间不发生反应 １０．完成下列问题. (１)以下十种物质:①铜　②CH３COOH　 ③盐酸　④二氧化碳　⑤氢氧化铁胶体　 ⑥CuSO４􀅰５H２O　⑦熔融态氢氧化钠　 ⑧碳酸钙　⑨漂白粉　⑩Cu(OH)２固体, 按照下表中提示的信息填空: 符合的条件 物质的代号 混合物 可以导电的物质 非电解质 弱电解质 (２)为探究 NH４HCO３ 和 NaOH 的反应,设计 实验方案如下:向含０．１molNH４HCO３ 的溶 液中加入０．１molNaOH,反应完全后,滴加氯 化钙稀溶液. ①若有沉淀,则NH４HCO３与NaOH的反应可 能为　　　　　　　　　　　　　　 (写离子 方程式). ②若无沉淀,则NH４HCO３与NaOH的反应可 能为　　　　　　　　　　　　　 (写离子方 程式). (３)Ba(OH)２溶液与NaHSO４溶液的反应: ①当反应后的溶液呈碱性时,反应的离子方程 式: 　. ②当n[Ba(OH)２]∶n(NaHSO４)＝１∶２时反 应的离子方程式:　　　　　　　　　　　. (４)按要求完成下列离子方程式. ①生物硝化法:在富氧条件下,通过硝酸盐菌的 作用,将氨氮(以NH＋４ 表示,下同)氧化成硝酸 盐,其反应的离子方程式为 　 　. ②将过碳酸钠(２Na２CO３􀅰３H２O２)溶于水配成 溶液,加入适量稀硫酸,再加入足量KI,充分反 应后加入少量淀粉试剂,溶液呈蓝色,其反应的 离子方程式为　　　　　　　　　　. (５)向 含 有 等 物 质 的 量 浓 度 的 H＋、Mg２＋、 Al３＋、NH＋４ 混合溶液中,慢慢滴加 NaOH 溶 液,直至过量,其中:第二个离子反应方程式 　　　　　　　　　　　,最后一个离子反应 方程式 　. １．(２０２３􀅰湖南卷)下列有关电极反应式或离子方 程式错误的是 (　　) A．碱性锌锰电池的正极反应:MnO２＋H２O＋ e－􀪅􀪅MnO(OH)＋OH－ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb２＋＋２H２O －２e－􀪅􀪅PbO２＋４H＋ C．K３[Fe(CN)６]溶液滴入FeCl２ 溶液中:K＋＋ Fe２＋＋[Fe(CN)６]３－􀪅􀪅KFe[Fe(CN)６]↓ D．TiCl４ 加入水中:TiCl４＋(x＋２)H２O 􀪅􀪅 TiO２􀅰xH２O↓＋４H＋＋４Cl－ ２．(２０２２􀅰全国乙卷)某白色粉末样品,可能含有 Na２SO４、Na２SO３、Na２S２O３和Na２CO３.取少量 样品进行如下实验: ①溶于水,得到无色透明溶液. ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊, 有刺激性气体逸出,离心分离. ③取②的上层清液,向其中滴加BaCl２ 溶液有沉 淀生成. 该样品中确定存在的是 (　　) A．Na２SO４、Na２S２O３ B．Na２SO３、Na２S２O３ C．Na２SO４、Na２CO３ D．Na２SO３、Na２CO３ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６１ １molAlN时转移３mol电子,转移电子数目为３NA,故 C 错误;D．Al３＋ 会水解,０．１molAl２O３ 溶于足量盐酸,溶液中 含 Al３＋ 数目小于０．２NA,故 D错误.] ７．D　[A．１mol水分子中含有１０mol质子,则０．１molH２O 中含有的质子数为 NA,A错误;B．未给出溶液体积,无法计 算 H＋ 物质的量,B错误;C．２Na＋O２ ↓ ２e－ 点燃 　 􀪅􀪅Na２O２,２．３gNa为 ０．１mol,在空气中充分燃烧生成 Na２O２,转移的电子数目为 ０．１NA,C 错 误;D．８g 甲 烷 (０．５ mol)和 １５g 乙 烷 (为 ０．５mol)分别含有 C－H 共价键２mol、３mol,则共含有共 价键的数目为５NA,D正确.] ８．C　[A．Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCl＋HClO是可逆反应,Cl２ 不能完 全反应,则 溶 液 中 还 存 在 Cl２ 分 子,则 溶 液 中 Cl－ 、HClO、 ClO－ 的个数之和小于２NA,A 错误;B．H２O２ 标准状况下是 液体,不能用气体摩尔体积计算,无法计算其中非极性共价 键的数目,B错误;C．５６．０gFe的物质的量是１mol,Br２ 的 氧化性强,可 以 将 Fe氧 化 为 Fe３＋ ,反 应 的 化 学 方 程 式 为 ３Br２＋２Fe 点燃 　 􀪅􀪅２FeBr３,可见当二者物质的量相等时,Br２ 不 足量.Br２ 不足时电子转移按Br２ 的物质的量计算,１．０mol Br２ 反应,转移电子数为２NA,C正确;D．HF在标准状况下 为液体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,也无法计算 其所含的质子数,D错误;故合理选项是 C.] ９．A　[A．１mol[Co(NH３)５Cl]Cl２ 中含有σ键的数目为１× (３×５＋６)NA＝２１NA,故 A正确;B．NH３ 和 H２O 的中心原 子的杂化方式相同,但是孤电子对数不同,故 VSEPR 模型 不完全相同,故B错误;C．合成氨是可逆反应,生成 NH３ 的 分子数 小 于０．２NA,故 C 错 误;D．H２O２ 中 氧 原 子 总 数 为 １００g×１７％ １７g/mol ×２NAmol －１＝NA,水中还含有氧原子,则氧原 子总数大于 NA,故 D错误.] １０．C　[铜和浓硫酸反应后的溶液中含有 CuSO４ 和 H２SO４, 加入含amolNaOH 的溶液后显中性,此时溶液中的溶质 为 Na２SO４,Cu２＋ 完全沉淀,A 项正确;沉淀物 Cu(OH)２ 的 物质的量n[Cu(OH)２]小于 a ２ mol ,故 B项正确,C项错; 由于有一部分 H２SO４ 被还原为SO２,故原浓硫酸溶液中的 H２SO４ 的物质的量n(H２SO４)大于 a ２ mol ,D项正确.] １１．解析:对于溶液的稀释,配制时,需要量取浓溶液、溶解、冷 却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作,所以必须用到的仪 器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、一定规格的量筒和一定规格 的容量瓶,配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保 证溶液体积准确,不然会引起误差,若不当操作导致溶质物 质的量偏小或溶液体积偏大,则浓度偏小;若不当操作导致 溶质物质 的 量 偏 大 或 溶 液 体 积 偏 小,则 浓 度 偏 大,据 此 回答. (１)该“８４”消毒液 NaClO 物质的量浓度为c＝１０００ρωM ＝ １０００×１．１９×２５％ ７４．５ mol /L≈４．０mol/L(保留１位小数). (２)电解氯化钠溶液,产物为氢氧化钠、氢气和氯气:总反应 方程式为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠 和水:２NaCl＋２H２O 电解 　 􀪅􀪅２NaOH＋H２ ↑ ＋Cl２ ↑,Cl２ ＋ ２NaOH􀪅􀪅NaCl＋NaClO＋H２O,则 两 式 合 并:NaCl＋ H２O 电解 　 􀪅􀪅NaClO＋H２↑;工业上“８４”消毒液可通过电解饱 和食盐水 制 备,同 时 生 成 氢 气,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 NaCl＋H２O 电解 　 􀪅􀪅NaClO＋H２↑.(３)有关１０mL该“８４”消 毒液稀释至１０００mL实验的说法:A．取１０mL该“８４”消 毒液稀释至１０００mL 的步骤:计算、量取、稀释、冷却、移 液、洗涤、定容、摇匀等,需要的仪器:⑤量筒、①烧杯、②玻 璃棒、④１０００mL容量瓶、⑥胶头滴管,用不到的仪器:③ 托盘天平;如图所示的仪器中,需用的仪器有①②④⑤⑥, 说法错误,A选;B．配制溶液时需要摇匀溶液,所以使用前 要检查容量瓶是否漏液,说法正确,B不选;C．容量瓶上标 有容积、温度和刻度线,没有浓度,说法错误,C选;D．容量 瓶用蒸馏水洗净后,不需干燥,可以直接使用,且烘干会影 响容量瓶的精度,说法错误,D 选;E．容量瓶只能用来配制 溶液、不能存放溶液,使用完毕后,应洗净、晾干,对于玻璃 磨口瓶塞,应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条,以免瓶塞与瓶口 粘连,说法正确,E不选;选 ACD.(４)“８４”消毒液具有消 毒能力是利用了次氯酸钠的氧化性,往其中加入少量稀硫 酸,可增强其漂白能力,原理是稀硫酸与次氯酸钠反应生成 氧化性更 强 的 次 氯 酸,化 学 方 程 式 为:H２SO４ ＋２NaClO 􀪅􀪅Na２SO４＋２HClO.(５)对于实验:用１８．４mol􀅰L－１的 浓硫酸配制５００mL０．１mol􀅰L－１的稀硫酸在配制过程中 的操作:①用量筒量取９８％的硫酸时俯视,导致量取浓硫 酸体积偏小,溶质物质的量偏小,溶液浓度偏低,故选;②未 等稀释后的 H２SO４ 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中,冷 却后溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故不选;③转移前,容量 瓶中含有少量蒸馏水,对溶质物质的量和溶液体积都不产 生影响,溶液浓度无影响,故不选;④转移过程中,有少量液 体溅出,导致溶质物质的量偏小,溶液浓度偏低,故选;⑤定 容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出,导致溶液体 积偏大,溶液浓度偏低,故选;选①④⑤. 答案:(１)４．０　(２)NaCl＋H２O 电解 　 􀪅􀪅NaClO＋H２↑ (３)ACD　(４)氧化性　增强　(５)①④⑤ 真题再现 １．A　[A．异丁烷的结构式为 C H H３C CH３ CH３,１mol异丁烷分 子含有１３NA 个共价键,所以０􀆰５０mol异丁烷分子中共价 键的数目为６􀆰５NA,A 正确;B．在标准状况下,SO３ 的状态 为固态,不能计算出２􀆰２４LSO３ 的物质的量,故无法求出其 电子数 目,B 错 误;C．pH＝２的 硫 酸溶液中氢离子浓度为 c(H＋)＝０􀆰０１mol/L,则１􀆰０LpH＝２的硫酸溶液中氢离子 数目为０􀆰０１NA,C错误;D．Na２CO３ 属于强碱弱酸盐,在水 溶液中 CO２－３ 会发生水解,所以１􀆰０L１􀆰０mol/L的 Na２CO３ 溶液中 CO２－３ 的数目小于１􀆰０NA,D错误.] ２．C　[A．２５℃、１０１kPa不是标准状况,不能用标准状况下的 气体摩尔体积计算氢气的物质的量,故 A 错误;B．Al３＋ 在溶 液中会发 生 水 解 生 成 Al(OH)３,因 此 ２􀆰０L１􀆰０mol/L的 AlCl３ 溶液中 Al３＋ 数目小于２􀆰０NA,故B错误;C．苯甲酸燃烧的 化学方程式为 C６H５COOH＋ １５ ２O２ 点燃 →７CO２＋３H２O,１mol苯 甲酸燃烧生成７molCO２,则０􀆰２mol苯甲酸完全燃烧生成 １􀆰４molCO２,数目为１􀆰４NA,故C正确;D．电解熔融 CuCl２ 时, 阳极反应为２Cl－ －２e－ 􀪅􀪅Cl２↑,阴极反应为Cu２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅 Cu,阴极增加的重量为 Cu的质量,６􀆰４gCu的物质的量为 ０􀆰１mol,根据阴极反应可知,外电路中通过电子的物质的量为 ０􀆰２mol,数目为０􀆰２NA,故D错误;答案选C.] 假期必刷８ 素养提升 １．B　[A．氯离子的离子半径大于钠离子,则离子半径大的灰 色球代表氯离子,故 A 正确;B．缺少溶液的体积,无法计算 １mol/L氯化钠溶液中氯化钠的物质的量和钠离子个数,故 B错误;C．钠离子带正电荷,应与水分子中带负电荷的氧原 子相吸引,所以水合b离子中水分子的取向不科学,故 C正 确;D．氯化钠是强酸强碱盐,在溶液中不水解,溶液呈中性, 则某温度测定该氯化钠溶液 pH 小于７与盐类的水解无关, 故 D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １０１ ２．D　[A．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水会生成四氨合铜离 子,反 应 的 离 子 方 程 式 为:Cu２＋ ＋４NH３ 􀅰 H２O 􀪅􀪅 [Cu(NH３)４]２＋ ＋４H２O,故 A错误;B．铁粉加入过量稀硝酸 中,生成硝酸 铁 和 一 氧 化 氮、水,离 子 方 程 式:Fe＋４H＋ ＋ NO－３ 􀪅􀪅Fe３＋ ＋NO↑ ＋２H２O,故 B 错 误;C．向 Na[Al (OH)４]溶液中加入 NaHCO３ 溶液生成氢氧化铝沉淀和碳 酸钠,离子方程式为:[Al(OH)４]－ ＋HCO－３ 􀪅􀪅Al(OH)３↓ ＋CO２－３ ＋H２O,故 C错误;D．模拟侯氏制碱法制备NaHCO３ 晶体,是将 CO２、NH３ 通入到饱和食盐水中 生 成 NaHCO３ 晶 体,离 子 方 程 式 为:Na＋ ＋ NH３ ＋ CO２ ＋ H２O 􀪅􀪅 NaHCO３↓＋NH＋４ ,故 D正确.] ３．B　[A．H＋ 和 OH－ 无法大量共存,故 A错误;B．c (OH－ ) c(H＋ ) ＝ １×１０１２的溶液显碱性,K＋ 、Na＋ 、CO２－３ 、[Al(OH)４]－ 之间 不反应,故B正确;C．Fe３＋ 和SCN－ 能生成 Fe(SCN)３,不能 大量共存,Fe３＋ 和I－ 能发生氧化还原反应,也不能大量共 存,故 C 错 误;D．能 使 甲 基 橙 变 红 的 溶 液 显 酸 性,H＋ 和 S２－ 、CO２－３ 均不能大量共存,故 D错误;故答案选B.] ４．D　[检验氯离子选择硝酸银溶液,检验氢氧根离子选择硝 酸镁溶液,检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液,用三种试剂将 三种离子检验出来,每加一种试剂能够检验出一种离子,此 时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合,来选择加入 试剂顺序及操作步骤.Cl－ 用含有 AgNO３ 溶液检验,二者 反应生成白色沉淀 AgCl;CO２－３ 用 Ba(NO３)２ 溶液检验,二 者反应生成白色沉淀BaCO３;OH－ 用 Mg(NO３)２ 溶液检验, 二者反应生 成 白 色 沉 淀 Mg(OH)２;Cl－ 、CO２－３ 、OH－ 都 和 AgNO３ 反应,CO２－３ 、OH－ 都和 Mg(NO３)２ 溶液反应生成白 色沉淀;只有 CO２－３ 和 Ba(NO３)２ 溶液反应生成白色沉淀, 为了防止干扰,应该先检验 CO２－３ 、再检验 OH－ ;即正确顺 序为④②①②③.] ５．D　[A．NH＋４ 、Mg２＋ 、Fe３＋ 、SO２－４ 之间互不反应,能够大量 共存,Cu和Fe３＋ 反应,电子不守恒、电荷不守恒,离子方程 式应该为２Fe３＋ ＋Cu􀪅􀪅２Fe２＋ ＋Cu２＋ ,A 错误;B．NO－３ 与 H＋ 、Fe２＋ 会发生氧化还原反应,不能大量共存,离子方程式 书写合理,B错误;C．K＋ 、Na＋ 、ClO－ 、SO２－４ 之间互不反应, 能够大量共存;通入少量SO２,ClO－ 与SO２ 发生氧化还原反 应.当SO２ 少量,ClO－ 过量时,离 子 方 程 式 应 该 为 SO２＋ H２O＋３ClO－ 􀪅􀪅SO２－４ ＋２HClO＋Cl－ ,C 错 误;D．K＋ 、 Na＋ 、SO２－４ 、[Al(OH)４]－ 之间互不反应,能够大量共存;加 入少量 NH４Cl时,NH＋４ 与[Al(OH)４]－ 反应生成 Al(OH)３ 沉 淀 和 NH３ 􀅰 H２O,反 应 的 离 子 方 程 式 为 NH＋４ ＋ [Al(OH)４]－ 􀪅􀪅Al(OH)３↓＋NH３􀅰H２O,D正确;故合理 选项是 D.] ６．B　[A．由 分 析 可 知,原 溶 液 中 含 有 Fe２＋ 和 NH＋４ ,故 加 入 NaOH 溶液的离子反应为 Fe２＋ ＋NH＋４ ＋３OH－ △ 　 􀪅􀪅NH３↑ ＋H２O＋Fe(OH)２↓,A 错误;B．由分析可知,上述白色沉 淀是BaSO４,B正确;C．加入氯水发生的离子反应为２Fe２＋ ＋Cl２ 􀪅􀪅２Cl－ ＋２Fe３＋ ,原离子方程式电荷不守恒,C错误; D．由分析可知,原溶液中含有Fe２＋ 、不含Fe３＋ ,则 M 不可能 是 NH４Fe(SO４)２,M 的组成为:(NH４)２Fe(SO４)２,D 错误; 故答案为:B.] ７．D　[A．向 Mg(HCO３)２ 溶液中滴加足量 NaOH 溶液,镁离 子和碳酸氢根以１∶２完全反应,所以离子方程式为:Mg２＋ ＋２HCO－３ ＋４OH－ 􀪅􀪅Mg(OH)２↓＋２CO２－３ ＋２H２O,A 项 错误;B．根据酸性的强弱可知,羧酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢 根,所以离子方程式为３CO２－３ ＋２ 􀝐 OH COOH → ２ 􀝐 O－ COO－ ＋CO２ ↑ ＋ H２O＋２HCO－３ ,B 项 错 误;C． Na２O２ 与 H１８２ O反应中 Na２O２ 既体现了氧化性也体现了还 原性,所以氧气中的氧元素来源于过氧化钠,所以正确的离 子方程式为２Na２O２＋２H１８２ O􀪅􀪅４Na＋ ＋２１８OH－ ＋２OH－ ＋O２↑,C项错误;D．Na２S２O３ 中的硫元素为＋２价,具有还 原性,氯气具有强氧化性,发生氧化还原反应,根据氧化还原 反应配平可得离子方程式S２O２－３ ＋４Cl２＋５H２O􀪅􀪅２SO２－４ ＋８Cl－ ＋１０H＋ ,D项正确;故答案选 D.] ８．C　[A．根据亚硫酸钠加入含淀粉的碘水中,溶液褪色,说明 碘水 中 的 I２ 把 亚 硫 酸 钠 氧 化 了,说 明 I２ 的 氧 化 性 强 于 SO２－４ ,即SO２－３ 的还原性强于I－ ,但向无色溶液中加入少量 溴水溶液不变色,不能说明溴的氧化性不如碘单质强,因为 被少量的溴氧化的是SO２－３ ,故 A错误;B．由 A分析知,不能 判断是否有I－ ,故 B 错 误;C．判 断 无 色 溶 液 中 一 定 含 有 SO２－３ ,可能含有I－ ,根据电荷守恒,Na＋ 一定存在,故 C 正 确;D．溶 液 是 无 色 溶 液,说 明 一 定 不 含 紫 色 的 [Fe(C６H５O)６]３－ ,故 D错误.] ９．A　 [A．醋 酸 钠 和 醋 酸 的 混 合 溶 液 中,当 c(Na＋ )＝ c(CH３COOH)时,醋 酸 较 多,醋 酸 能 与 HCO－３ 和 ClO－ 反 应,不能大量共存,故 A 项正确;B．氨水的主要成分是一水 合氨,一水合氨是弱碱,与 Fe２＋ 反应 正 确 的 离 子 方 程 式 为 Fe２＋ ＋２NH３􀅰H２O􀪅􀪅Fe(OH)２↓＋２NH＋４ ,故B项错误; C．根 据 Ksp [Fe(OH)３]≈１．０×１０－３８ 可 知,pH＝７ 时 c(Fe３＋ )≈１．０×１０－１７ mol􀅰L－１,会生成沉淀,Fe３＋ 不能大量存 在,故C项错误;D．OH－ 与 HCO－３ 不能大量共存,D项错误.] １０．解析:(１)盐酸为 HCl水溶液,氢氧化铁胶体为混合物,漂 白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物,所以混合物为③⑤⑨; 铜含有自由移动的电子可以导电,盐酸、熔融态氢氧化钠含 有自由移动的离子,可以导电,胶粒带电,所以氢氧化铁胶 体可以导电,则可以导电的物质有①③⑤⑦;熔融状态和水 溶液中均不导电的化合物为非电解质,为④;在水溶液中不 完全电离的电解质为弱电解质,为②;(２)NH４HCO３ 电离 出的 HCO－３ 、NH＋４ 都能与 OH－ 反应,滴加少量的氢氧化 钠溶液,反应完全后,滴加氯化钙稀溶液,有沉淀生成,说明 是 HCO－３ 与 OH－ 反应生成碳酸根离子,反应的离子方程 式为 HCO－３ ＋OH－ 􀪅􀪅CO２－３ ＋H２O;没有沉淀生成,说明 NH＋４ 与 OH－ 反 应 生 成 一 水 合 氨,反 应 的 离 子 方 程 式 为 NH＋４ ＋OH－􀪅􀪅NH３􀅰H２O.(３)Ba(OH)２ 溶液与 NaHSO４ 溶液反应,反应后的溶液呈碱性,说明Ba(OH)２ 溶液过量, 反 应 的 离 子 方 程 式 为 Ba２＋ ＋OH－ ＋SO２－４ ＋ H＋ 􀪅􀪅 BaSO４↓＋H２O;当n[Ba(OH)２]∶n(NaHSO４)＝１∶２时, 生成硫酸钡、水的物质的量之比为１∶２,反应的离子方程 式为 Ba２＋ ＋２OH－ ＋SO２－４ ＋２H＋ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２H２O. (４)①在富氧条件下,通过硝酸盐菌的作用,NH＋４ 被氧气 氧化为 NO－３ ,反应的离子方程式为 NH＋４ ＋２O２ 硝酸盐菌 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 NO－３ ＋H２O＋２H＋ ;②加入足量 KI,充分反应后加入少量 淀粉试剂,溶液呈蓝色,说明I－ 被过氧化氢氧化为碘单质, 反应的离子方程式为 H２O２＋２I－ ＋２H＋ 􀪅􀪅I２＋２H２O. (５)向含有等物质的量浓度的 H＋ 、Mg２＋ 、Al３＋ 、NH＋４ 混合 溶液中,慢 慢 滴 加 NaOH 溶 液,首 先 是 H＋ 反 应,然 后 是 Al３＋ 反应,所 以 第 二 个 离 子 方 程 式 为 Al３＋ ＋３OH－ 􀪅􀪅 Al(OH)３↓;之后是 Mg２＋ 反应,然后是 NH＋４ ,之后再滴加 NaOH 溶液,Al(OH)３与 OH－ 反应,即最后一个离子反应 方程式为Al(OH)３＋OH－ 􀪅􀪅[Al(OH)４]－ . 答案:(１)③⑤⑨　①③⑤⑦　④ ② (２)①HCO－３ ＋OH－ 􀪅􀪅CO２－３ ＋H２O　 ②NH＋４ ＋OH－ 􀪅􀪅NH３􀅰H２O (３)①Ba２＋ ＋OH－ ＋SO２－４ ＋H＋ 􀪅􀪅BaSO４↓＋H２O ②Ba２＋ ＋２OH－ ＋SO２－４ ＋２H＋ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２H２O (４)①NH＋４ ＋２O２ 硝酸盐菌 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅NO－３ ＋H２O＋２H＋ 　②H２O２ ＋２I－ ＋２H＋ 􀪅􀪅I２ ＋２H２O　 (５)Al３＋ ＋３OH－ 􀪅􀪅 Al(OH)３↓　Al(OH)３＋OH－ 􀪅􀪅[Al(OH)４]－ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２０１ 真题再现 １．B　[碱性锌锰电池中正极上 MnO２ 得电子生成 MnO(OH), A项正确;铅酸蓄电池 充 电 时,阳 极 上 PbSO４ 失 电 子 生 成 PbO２,电极反应式为 PbSO４－２e－ ＋２H２O􀪅􀪅PbO２＋４H＋ ＋SO２－４ ,B项错误;K３[Fe(CN)６]溶液滴入 FeCl２ 溶液中,产生 KFe[Fe(CN)６]蓝色沉淀,C项正确;TiCl４ 加入水中发生水 解反应生成 TiO２􀅰xH２O和 HCl,D项正确.] ２．A　[由题意可知,①取少量样品溶于水得到无色透明溶液, 说明固体溶于水且相互之间能共存,②向①的溶液中滴加过 量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体放出,说明固体中存在 Na２S２O３,发生反应S２O２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅S↓＋H２O＋SO２↑, 离心分离,③取②的上层清液,向其中滴加 BaCl２ 溶液,有沉 淀生成,则沉淀为BaSO４,说明固体中存在 Na２SO４,不能确 定是否有 Na２SO３ 和 Na２CO３,Na２SO３ 与过量盐酸反应生成 二氧化硫,Na２CO３ 与过量盐酸反应生成二氧化碳,而这些 现象可以被 Na２S２O３ 与过量盐酸反应的现象覆盖掉,综上 分析,该 样 品 中 确 定 存 在 的 是:Na２SO４、Na２S２O３,答 案 选 A.] 假期必刷９ 素养提升 １．A　[A．向 K２Cr２O７ 酸性溶液中加入乙醇,溶液由橙色变为 绿色是由 CH３CH２OH 被氧化为 CH３COOH,Cr由＋６价的 Cr２O２－７ 转化为＋３价的 Cr３＋ ,有元素的化合价发生改变,属 于氧化还原反应,A 符合题意;B．将 SO２ 通 入 滴 有 酚 酞 的 NaOH 溶液中,溶 液 红 色 褪 去,原 理 为:２NaOH＋SO２ 􀪅􀪅 Na２SO３＋H２O,没有元素的化合价改变,属于非氧化还原反 应,B不合题意;C．KI溶液滴入 AgCl浊液中,沉淀由白色逐 渐变为黄色,原理为:KI＋AgCl(s)􀜩􀜨􀜑 KCl＋AgI(s),没有 元素的化 合 价 改 变,属 于 非 氧 化 还 原 反 应,C 不 合 题 意; D．KSCN溶液滴入 FeCl３ 溶液中,溶液由黄色变为红色,原 理为:Fe３＋ ＋３SCN－ 􀪅􀪅Fe(SCN)３,没 有 元 素 的 化 合 价 改 变,属于非氧化还原反应,D不合题意;故答案为 A.] ２．C　[在该反应过程中,N、S元素化合价降低,C元素化合价 升高,所以 KNO３、S为氧化剂,K２S、N２ 是还原产物;C为还 原剂,CO２ 为氧化产物,根据反应过程中元素化合价升降总 数等于反应过程中电子转移总数计算反应过程中电子转移. A．根据上述分析可知:KNO３、S为氧化剂,得 到 电 子 被 还 原,每有２molKNO３ 反应,反应过程中转移１２mol电子,则 若反应消耗１molKNO３,会转移６mol电子,则转移的电子 数约为６×６􀆰０２×１０２３,A 错误;B．在反应过程中,S元素化 合价由反应前S单质的０价变为反应后 K２S中的－２价,化 合价降低,得到电子被还原,因此S为氧化剂;N元素化合价 由反应前 KNO３ 中的＋５价变为反应后 N２ 中的０价,得到 电子化合价降低被还原,因此 KNO３ 也是氧化剂,B错误; C．在反应过程中 N 元素化合价由反应前 KNO３ 中的＋５价 变为反应后 N２ 中的０价,得到电子化合价降低被还原,C正 确;D．在反应过程中 C元素化合价由反应前 C单质的０价 变为反应后 CO２ 中的＋４价,化合价升高,失去电子被氧化, 因此 C是还原剂,CO２ 是氧化产物,D错误.] ３．A　[过程①发生复分解反应由硫化氢生成氯化氢,由弱酸 生成强酸;过程②中,Fe３＋ 转化为 Fe２＋ ,发生反应的离子方 程式为:CuS＋２Fe３＋ 􀪅􀪅Cu２＋ ＋２Fe２＋ ＋S;过程③中,Fe２＋ 被氧化为Fe３＋ . A．过程①中,生成 CuS的反应为 H２S＋Cu２＋ 􀪅􀪅CuS↓＋ ２H＋ ,发生复分解反应,A正确;B．过程②中,三价铁离子具 有氧化性,将－２价硫氧化为硫单质,发生的反应为 CuS＋ ２Fe３＋ 􀪅􀪅Cu２＋ ＋２Fe２＋ ＋S,每生成３２gS转 移 电 子 数 为 ２NA,B 错 误;C．过 程 ③ 中 反 应 为 ４Fe２＋ ＋O２ ＋４H＋ 􀪅􀪅 ４Fe３＋ ＋２H２O,每转化１molFe２＋ ,需０．２５molO２,没有指 明标准状况,无法计算氧气的体积,C错误;D．从总反应看, Fe２＋ 、Fe３＋ 、Cu２＋ 循环使用,则回收S的总反应为２H２S＋O２ 􀪅􀪅２S↓＋２H２O,D错误.] ４．D　[A．在P４＋３KOH＋３H２O △ 　 􀪅􀪅PH３↑＋３KH２PO２ 反应中, P元素化合价既有降低又有升高,所以 P４ 既是氧化剂又是还 原剂,故 A正确;B．KH２PO２ 为正盐,KH２PO２ 溶液中存在 K＋ 、H２PO－２ 、H＋ 、OH－ 共 ４ 种 离 子,故 B 正 确;C．P４ ＋ ３KOH＋３H２O △ 　 􀪅􀪅PH３↑＋３KH２PO２ 反应中,P元素化合 价由０降低为－３,PH３ 是还原产物,P元素化合价由０升高 为＋１,KH２PO２ 是氧化产物,氧化产物和还原产物的物质的 量之比为３∶１,故 C 正确;D．３３．６gKOH 的物质的量为 ０．６mol,根据得失反应的化学方程式可知生成PH３ 的物质的 量为０．２mol,生成 PH３ 气体４．４８L(标准状况),故 D错误; 选D.] ５．B　[酸性条件下,黄铁矿催化 氧 化 反 应 过 程 中,反 应Ⅰ中 Fe(NO)２＋ 与 O２ 反 应 生 成 Fe３＋ 和 NO,反 应 Ⅱ 中 Fe３＋ 与 FeS２ 反应生成 Fe２＋ 和 SO２－４ ,反应Ⅲ中 Fe２＋ 与 NO 反应生 成Fe(NO)２＋ .A．由于酸性条件下,黄铁矿催化氧化反应的 产物之一为 FeSO４,则 NO 是该反应的催化剂,故 A 正确; B．反应Ⅲ中,Fe２＋ 与 NO 反应生成 Fe(NO)２＋ ,反应前后各 元素的化合价不变,该反应为非氧化还原反应,故 B错误; C．反应Ⅱ中Fe３＋ 与FeS２ 反应生成 Fe２＋ 和SO２－４ ,Fe３＋ 中铁 元素的化合价降低,Fe３＋ 是氧化剂,FeS２ 中硫元素的化合价 升高,FeS２ 是还原剂,故C正确;D．由图可知,黄铁矿催化氧 化过程中 FeS２ 和 O２ 是反应物,Fe２＋ 和 SO２－４ 是生成物,其 反应的 离 子 方 程 式 为:２FeS２ ＋７O２ ＋２H２O 􀪅􀪅２Fe２＋ ＋ ４SO２－４ ＋４H＋ ,故 D正确.] ６．B　[A．检验 Fe３＋ 常用 KSCN 溶液,反应为 Fe３＋ ＋３SCN－ 􀪅􀪅Fe(SCN)３,元素化合价均未发生变化,没有发生氧化还 原反应,A错误;B．检验I－ 可用 Cl２、淀粉溶液,反应为２I－ ＋Cl２ 􀪅􀪅I２＋２Cl－ ,I元 素 化 合 价 升 高,Cl元 素 化 合 价 降 低,发生氧化还原反应,B正确;C．检验 SO２－４ 常用稀盐酸、 氯化钡溶液,反应为Ba２＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓,元素化合价 均未发生变 化,没 有 发 生 氧 化 还 原 反 应,C 错 误;D．检 验 NH＋４ 常用浓 NaOH 溶 液、湿 润 的 红 色 石 蕊 试 纸,反 应 为 NH＋４ ＋OH－ 􀪅􀪅NH３↑＋H２O,元素化合价均未发生变化, 没有发生氧化还原反应,D错误.] ７．C　[根据氧化还原反应２Fe３＋ ＋２I－ 􀪅􀪅２Fe２＋ ＋I２,Br２＋ ２Fe２＋ 􀪅􀪅２Br－ ＋２Fe３＋ 可知,还原性I－ ＞Fe２＋ ＞Br－ ,通入 氯气后,氯气会按I－ 、Fe２＋ 、Br－ 的顺序发生反应,由于滴加 少量的 KSCN 溶液,溶液变为红色,证明溶液中有 Fe３＋ 生 成.由于FeBr２ 和FeI２ 的物质的量相同,因此溶液中的I－ 、 Fe２＋ 和Br－ 的物质的量相同.A 表示溶液中的I－ 全部被氯 气氧化,而Fe２＋ 部分被氧化,A 正确;B．表示溶液中的I－ 、 Fe２＋ 和Br－ 完全被氯气氧化,B正确;C．由于 Br－ 参加反应, 且因为FeBr２ 和FeI２ 的物质的量相同,溶液中的I－ 、Fe２＋ 和 Br－ 的物质的量相同,所以离子方程式 C错误;D．反应表示 溶液中的I－ 和Fe２＋ 完全被氯气氧化,D正确,故答案 C.] ８．C　[A．Ti位于元素周期表中第４周期ⅣB族,A正确;B．氯 化发生的反应为:２FeTiO３＋７Cl２＋６C 高温 　 􀪅􀪅２FeCl３＋２TiCl４ ＋６CO,根据产物判断被氧化的元素有碳和铁,B正确;C．高 温下 Ti与 N２ 反应,由 TiCl４ 制备 Ti的过程中,Ar气不可 换成氮气,C 错 误;D．根 据 反 应 方 程 式,每 生 成 ０．１ mol FeCl３,转移０．７mol电子,D正确.] ９．CD　[分 析 图 １、图 ２可 知,Mn２＋ 为 反 应 物,作 还 原 剂,则 IO－４ 作氧化剂,配平反应的离子方程式为２Mn２＋ ＋５IO－４ ＋ ３H２O􀪅􀪅２MnO－４ ＋５IO－３ ＋６H＋ ,若有１molMn２＋ 参加反 应转移５ mol电 子,氧 化 剂 与 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为 ５∶２,配平后 Mn２＋ 、H＋ 的化学计量数分别为２、６,故 A、B 项正确,C、D项错误.] １０．B　[A．向仅含Fe２＋ 、I－ 、Br－ 的溶液中通入适量氯气,还原 性I－ ＞Fe２＋ ＞Br－ ,首 先 发 生 反 应:２I－ ＋Cl２ 􀪅􀪅I２ ＋ ２Cl－ ,I－ 反应完毕,再发生反应:２Fe２＋ ＋Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋ ２Cl－ ,Fe２＋ 反 应 完 毕,又 发 生 反 应 ２Br－ ＋Cl２ 􀪅􀪅Br２ ＋ ２Cl－ ,故线段Ⅰ代表I－ 的变化情况,线段Ⅱ代表 Fe２＋ 的变 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３０１