假期必刷7 物质的量-【快乐假期必刷题】2025年高二化学暑假作业必刷题

假期必刷７　物质的量　　　　　 １．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量, 下列有关说法正确的是 (　　) A．质量相等的CO和CO２,物质的量之比为２∶３ B．２mol氧气的摩尔质量为６４g/mol C．１mol任何物质都含有６．０２×１０２３个分子 D．２gH２含有１mol氢分子 ２．我国神舟系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼 (C２H８N２),反 应 的 化 学 方 程 式 为 C２H８N２＋ ２N２O４􀪅􀪅３N２＋２X＋４H２O,下列有关叙述正 确的是 (　　) A．偏二甲肼的摩尔质量为６０g B．标准状况下,生成X和 H２O的体积比为１∶２ C．X的化学式为CO２ D．常温下,６gC２H８N２完全反应产生N２６．７２L ３．下列实验操作或仪器的选择正确的是 (　　) A．配制２４０mL０．１mol􀅰L－１FeSO４溶液,需要 选择２４０mL容量瓶 B．配制１mol􀅰L－１H２SO４ 溶液,为了节省时 间,可将浓硫酸直接加入容量瓶中 C．配制１mol􀅰L－１AlCl３ 溶液,将氯化铝晶体 溶于适量浓盐酸中,加水稀释 D．移液时,玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上 的位置 ４．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X) ＜Mr(Y)＝０．５Mr(Z),下列说法正确的是 (　　) A．原子数目相等的三种气体,质量最大的是Z B．相同条件下,同质量的三种气体,气体密度最 小的是X C．若一定条件下,三种气体体积均为２．２４L,则 它们的物质的量一定均为０．１mol D．同温下,体积相同的两容器分别充２gY气体 和１gZ气体,则其压强比为２∶１ ５．将磷灰石混以石英砂在１７７３K左右用炭还原 制备白磷,反应原理如下:２Ca３(PO４)２＋６SiO２ ＋１０C􀪅􀪅６CaSiO３＋P４＋１０CO↑,下列说法正 确的是 (　　) A．石 墨 晶 体 中 碳 原 子 个 数 与 碳 碳 键 数 之 比 为４∶３ B．６０gSiO２晶体中Si—O的数目为２NA C．标 准 状 况 下,１ 个 CO 分 子 的 体 积 为 ２．２４×１０４ NA cm３ D．３１g白磷中含有的孤电子对数为NA ６．AlN是一种半导体材料,一种制备方法是Al２O３ ＋N２＋３C 高温 　 􀪅􀪅２AlN＋３CO.设NA 为阿伏加德 罗常数的值.下列叙述正确的是 (　　) A．标准状况下,１１．２LN２含π键数目为０．５NA B．１２gC(金刚石)含非极性键数目为２NA C．每生成１molAlN时转移电子数目为６NA D．０．１molAl２O３溶于足量盐酸,溶液中含Al３＋ 数目为０．２NA ７．NA 为阿伏加 德 罗 常 数 的 值.下 列 说 法 正 确 的是 (　　) A．０．１molH２O中含有的质子数为１．８NA B．pH＝２的盐酸溶液中 H＋的数目为０．０１NA C．２．３gNa在空气中充分燃烧生成 Na２O２,转 移的电子数目为０．２NA D．８g甲烷和１５g乙烷的混合气体中含有C－H 共价键的数目为５NA ８．设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确 的是 (　　) A．常温常压下,１molCl２ 溶于１．０LH２O中, 溶液中Cl－、HClO、ClO－的个数之和为２NA B．标准状况下,１１．２LH２O２含有的非极性共价 键数目为０．５NA C．５６．０gFe与１．０molBr２反应,转移电子数为 ２NA D．标准状况下,１１．２LNH３与１１．２LHF均含 有５NA 个质子 ９．配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医 药、催化等方面.利用氧化法可制备某些配位化 合物,如２CoCl２＋２NH４Cl＋８NH３＋H２O２􀪅􀪅 ２[Co(NH３)５Cl]Cl２＋２H２O.设 NA 是阿伏加 德罗常数的值,下列叙述正确的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３１ A．１mol[Co(NH３)５Cl]Cl２ 中含有σ键的数目 为２１NA B．NH３和 H２O的VSEPR模型完全相同 C．０．１molN２ 与足量 H２ 在催化剂作用下合成 氨,生成的NH３分子数为０．２NA D．１００g质量分数为１７％的 H２O２ 溶液中,氧原 子总数为NA １０．一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应, 向反应后的溶液中逐滴加入含amolNaOH的 溶液,恰好使反应后的溶液呈中性,则下列叙述 错误的是 (　　 ) A．溶液中c(Na＋)＝２c(SO２－４ ) B．a２ mol＞ 沉淀的物质的量＞０ C．沉淀的物质的量为a２ mol D．原浓硫酸溶液中 H２SO４ 的物质的量大于 a ２ mol １１．“８４”消毒液能有效杀灭甲型 H１N１ 病毒,某同 学购买了一瓶“８４”消毒液,该消毒液通常稀释 到１００倍(体积比)使用.查阅相关资料和消毒 液包装说明得到如图信息: “８４”消毒液 (有效成分)NaClO (规格)１０００mL (质量分数)２５％ (密度)１．１９g/cm３ (１)该“８４”消毒液 NaClO物质的量浓度约为 　　　　 mol/L(保留１位小数). (２)工业上“８４”消毒液可通过电解饱和食盐水 制备,同时生成氢气,请写出该反应的化学方程 式　　　　　　　　　　　　. (３)取１０mL该“８４”消毒液稀释至１０００mL.下 列有关该实验的说法不正确 的是　　　　(填 字母). A．如图所示的仪器中,需用的仪器有①②③ ④⑥ B．使用前要检查容量瓶是否漏液 C．容量瓶上标有容积、温度和浓度 D．容量瓶用蒸馏水洗净后,须烘干后再使用 E．容量瓶使用完毕后,应洗净、晾干,对于玻璃 磨口瓶塞,应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条, 以免瓶塞与瓶口粘连 (４)“８４”消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸 钠的　　　　(填“氧化性”或“还原性”),往其 中加入少量稀硫酸,可　　　　(填“增强”或 “减弱”)其漂白能力. (５)某消毒小组人员用１８．４mol􀅰L－１的浓硫 酸配制５００mL０．１mol􀅰L－１的稀硫酸用于 “８４”消毒液消毒能力的实验探究,在配制过程 中,下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有 　　　　(填代号). ①用量筒量取９８％的硫酸时俯视 ②未等稀释后的 H２SO４ 溶液冷却至室温就转 移到容量瓶中 ③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 ④转移过程中,有少量液体溅出 ⑤定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管 吸出 １．(２０２３􀅰全国甲卷)NA 为阿伏加德罗常数的值. 下列叙述正确的是 (　　) A．０．５０mol异 丁 烷 分 子 中 共 价 键 的 数 目 为 ６．５NA B．标准状况下,２．２４LSO３ 中电子的数目为 ４．００NA C．１．０LpH＝２的 H２SO４溶液中 H＋的数目为 ０．０２NA D．１．０L１．０mol􀅰L－１的Na２CO３溶液中CO２－３ 的数目为１．０NA ２．(２０２２􀅰全国甲卷)NA 为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是 (　　) A．２５℃,１０１kPa下,２８L氢气中质子的数目为 ２．５NA B．２．０L１．０mol􀅰L－１AlCl３溶液中,Al３＋的数 目为２．０NA C．０．２０mol苯甲酸完全燃烧,生成CO２ 的数目 为１．４NA D．电解熔融CuCl２,阴极增重６．４g,外电路中通 过电子的数目为０．１０NA 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４１ ８．A　[A．丁达尔效应是胶体中分散质粒子对可见光散射造成 的,可利用丁达尔效应区分溶液和胶体,A 正确;B．每转移 ２mol电子,可制得１molCu２O,但 Cu２O胶粒是由许许多多 个Cu２O构成,所以生成 Cu２O胶粒数小于６􀆰０２×１０２３,B不 正确;C．胶体中,分散质粒子直径在１~１００nm 之间,分散 剂通常为水,其粒子直径小于１nm,C不正确;D．胶体长时 间受热会产生凝聚,所以持续加热上述胶体能观察到有砖红 色沉淀生成,D不正确.] ９．B　[①冰水混合物属于纯净物,化学式为 H２O,是一种化合 物,高分 子 化 合 物 属 于 高 聚 物,属 于 混 合 物,① 正 确;② CaCl２、NaOH、HCl都是化合物,HT 是单质,②错误;③由 同一种元素组成的物质不一定是纯净物,比如氧元素组成氧 气和臭氧,③错误;④酸性氧化物不一定是非金属氧化物,比 如七氧化二锰为酸性氧化物,④错误;⑤NaHSO４、NaHCO３ 都属于酸式盐,NaHSO４ 水溶液显酸性,NaHCO３ 水溶液显 碱性,⑤错误;⑥NaCl固体不导电,溶 于 水 导 电,属 于 电 解 质;熔融的 KCl能导电,属于电解质,⑥错误;⑦溶液的导电 性强弱取决于溶液中离子浓度大小,若强电解质溶液中离子 浓度小于弱电解质溶液中离子浓度时,弱电解质溶液导电性 强,则强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电 性强,⑦错误;⑧胆矾属于盐,苛性钠属于碱,冰醋酸属于酸, 氧化钾属于金属氧化物,它们都是化合物,都为纯净物,均属 于电解质,⑧正确,综上所述可知:说法正确的是①⑧,故合 理选项是B.] １０．AD　[Cu与 O２、CO２、H２O 反应产生铜绿Cu２(OH)２CO３, 铜绿与 酸 反 应 生 成 Cu２＋ ,加 入 NaOH 生 成 Cu(OH)２, Cu(OH)２受热分解产生CuO和 H２O,CuO和 H２ 反应生成 Cu和 水.A．反 应 ① 是 Cu 与 O２、CO２、H２O 反 应 产 生 Cu２(OH)２CO３,反 应 的 化 学 方 程 式 为:２Cu＋O２＋CO２＋ H２O􀪅􀪅Cu２(OH)２CO３,该反应为化合反应,A正确;B．铜 绿是 Cu２(OH)２CO３,该 物 质 与 酸 反 应 产 生 可 溶 性 铜 盐, CuO不溶 于 水,不 能 直 接 反 应 产 生 Cu(OH)２,故 甲 不 是 CuO,B错误;C．反应④是 Cu(OH)２ 受热分解产生 CuO 和 H２O,该 反 应 为 分 解 反 应,C 错 误;D．铜 绿 的 化 学 式 是 Cu２(OH)２CO３,D正确.] １１．解析:(１)能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化 物;二氧化碳能和碱反应生成盐和水,为酸性氧化物,故填 CO２;铜为金属单质而其他均为非金属单质,故填非金属单 质;酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物;碱是电离出 的阴离子都是氢氧根离子的化合物,氢氧化钡为碱,而其他 物质均为酸,故填酸;(２)二氧化锰和浓盐酸在加热条件下 反应生成氯气、氯化锰、水:MnO２＋４HCl(浓) △ 　 􀪅􀪅MnCl２＋ ２H２O＋Cl２↑;(３)氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯 酸钙和水,漂白粉的有效成分的化学式是 Ca(ClO２);Cl２＋ ２NaOH􀪅􀪅NaCl＋NaClO＋H２O,设需要消耗氯气的质量 为akg,则氢氧化钠溶液质量为(１００－a)kg,反应氢氧化 钠的质量 为(１００－a)kg×３０％－１００kg×１％＝(２９－ ０．３a)×１０３ g,根 据 化 学 方 程 式 体 现 的 关 系 可 知,a＝ (２９－０．３a)×１０３g ４０g/mol × １ ２×７１g /mol,解得a≈２０kg;(４)反 应中部分溴化合价由０变为－１发生还原反应、部分由０ 变为＋５发生氧化反应得到氧化产物 NaBrO３,根据得失电 子守恒可知,反应为３Br２＋６Na２CO３＋３H２O􀪅􀪅５NaBr＋ NaBrO３＋６NaHCO３,则吸收１molBr２ 时,转移的电子数 为５ ３ mol . 答案:(１)CO２　非金属单质　酸　(２)MnO２＋４HCl(浓) △ 　 􀪅􀪅MnCl２＋２H２O＋Cl２↑　(高锰酸钾或重铬酸钾与浓盐 酸反应也可,答案合理即可)　(３)Ca(ClO)２　２０ (４)NaBrO３　 ５ ３ 真题再现 １．C　[A．纤维素是一种天然化合物,其分子式为(C６H１０O５)n,其 相对分子质量较高,是一种天然高分子,A 正确;B．羟基磷 灰石又称羟磷灰石、碱式磷酸钙,其化学式为[Ca１０(PO４)６ (OH)２],属 于 无 机 物,B 正 确;C．熟 石 膏 的 主 要 成 分 为 ２CaSO４􀅰H２O,Ca(OH)２ 为 熟 石 灰 的 主 要 成 分,C 错 误; D．Fe２O３为红色,常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜 料,俗称铁红,D正确.] ２．B　[A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,因此, 其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性,A 说法不正确; B．胶体具有丁达尔效应,是因为胶体粒子对光线发生了散 射;豆浆属于胶体,因此,其能产生丁达尔效应是由于胶体粒 子对光线的散射,B说法正确;C．SO２ 可用于丝织品漂白是 由于其能与丝织品中有色成分化合生成不稳定的无色物质, C说法不正确;D．维生素 C具有很强的还原性,因此,其可 用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化,从而防 止水果被氧化,D说法不正确.] 假期必刷７ 素养提升 １．D　[A．质量相等的 CO 和 CO２,物质的量之比为４４∶２８＝ １１∶７,A错误;B．氧气的摩尔质量为３２g/mol,与物质的量 无关,B 错 误;C．物 质 不 一 定 都 是 由 分 子 构 成 的,C 错 误; D．２gH２的物质的量为１mol,因此其含有１molH２,D正确.] ２．C　[A．偏二甲肼的摩尔质量为６０g/mol,A项错误;B．偏二甲 肼作燃料的反应为 C２H８N２＋２N２O４ 􀪅􀪅３N２＋２X＋４H２O,根 据元素守恒可知X为CO２,由方程式可知生成CO２ 和 H２O的 物质的量之比为２∶４即１∶２,由于标准状况下CO２ 为气体而 H２O不是气体,因此无法对二者的体积进行比较,B项错误; C．根据元素守恒可知 X为 CO２,C项正确;D．６gC２H８N２(即 ０．１mol)完全反应,生成 N２ 的物质的量为０．３mol,常温下不能 计算 N２ 的 体 积,在 标 准 状 况 下,N２ 的 体 积 为 ０．３ mol× ２２．４L/mol＝６．７２L,D项错误;答案选C.] ３．C　[A 项,实 验 室 没 有 规 格 为２４０mL 的 容 量 瓶,应 选 择 ２５０mL的容量瓶,错误;B项,不能在容量瓶中直接稀释浓 硫酸,错误;C项,氯化铝易水解,将 AlCl３ 晶体溶于浓盐酸 中可抑制 AlCl３ 的水解,正确;D 项,移液时,玻璃棒下端应 紧靠容量瓶刻度线以下的位置,错误.] ４．B　[A．原子数相等,但不能确定其分子数的关系,即不能确 定其物质 的 量 的 关 系,不 能 确 定 其 质 量 的 大 小,A 错 误; B．相同条件下,气体密度与其摩尔质量成正比,摩尔质量越 小,密度越小,所以 X 密度最小,B正确;C．在一定条件下, 三者气体体积均为２．２４L,则其物质的量相等,由于没有明 确是否为标 准 状 况,物 质 的 量 不 一 定 是 ０．１mol,C 错 误; D．同温、同体积,气体压强比等于其物质的量比,２gY 气体 和１gZ 气 体 的 物 质 的 量 之 比 为 ２Mr(Y) ∶ １Mr(Z) ,由 于 Mr(Y)＝０．５Mr(Z),则物质的量之比为４∶１,在相同的温度 和体积时,其压强比为４∶１,D错误;选B.] ５．D　[A．石墨晶体是混合型晶体,六边形层状结构,每个碳原 子与周围的三个碳原子成键,根据均摊法可知每个碳原子有 ３ ２ 个共价键,故 A 错 误;B．每 个 二 氧 化 硅 有 ４个 硅 氧 键, ６０g即１mol二氧化硅有４mol硅氧键,B错误;C．对于气体 来说,粒子间的距离远远大于粒子本身的直径,１mol气体 标准状况下的体积是２２．４L,但每个气体分子的体积不是 ２．２４×１０４ NA cm３,C错误;D．３１g白磷含有１mol磷原子,白 磷是四面体结构,每个磷原子有一个孤电子对,故３１g白磷 中含有的孤电子对数为 NA,D正确.] ６．B　[A．１个 N２ 分子含２个π键,标准状况下,１１．２LN２ 的 物质的量为０．５mol,含 NA 个π键,故 A错误;B．１２gC的 物质的量为１mol,含１mol×４×１２＝２mol 非极性键,即非 极性键数目 为 ２NA,故 B 正 确;C．根 据 反 应 式 可 知,生 成 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ００１ １molAlN时转移３mol电子,转移电子数目为３NA,故 C 错误;D．Al３＋ 会水解,０．１molAl２O３ 溶于足量盐酸,溶液中 含 Al３＋ 数目小于０．２NA,故 D错误.] ７．D　[A．１mol水分子中含有１０mol质子,则０．１molH２O 中含有的质子数为 NA,A错误;B．未给出溶液体积,无法计 算 H＋ 物质的量,B错误;C．２Na＋O２ ↓ ２e－ 点燃 　 􀪅􀪅Na２O２,２．３gNa为 ０．１mol,在空气中充分燃烧生成 Na２O２,转移的电子数目为 ０．１NA,C 错 误;D．８g 甲 烷 (０．５ mol)和 １５g 乙 烷 (为 ０．５mol)分别含有 C－H 共价键２mol、３mol,则共含有共 价键的数目为５NA,D正确.] ８．C　[A．Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCl＋HClO是可逆反应,Cl２ 不能完 全反应,则 溶 液 中 还 存 在 Cl２ 分 子,则 溶 液 中 Cl－ 、HClO、 ClO－ 的个数之和小于２NA,A 错误;B．H２O２ 标准状况下是 液体,不能用气体摩尔体积计算,无法计算其中非极性共价 键的数目,B错误;C．５６．０gFe的物质的量是１mol,Br２ 的 氧化性强,可 以 将 Fe氧 化 为 Fe３＋ ,反 应 的 化 学 方 程 式 为 ３Br２＋２Fe 点燃 　 􀪅􀪅２FeBr３,可见当二者物质的量相等时,Br２ 不 足量.Br２ 不足时电子转移按Br２ 的物质的量计算,１．０mol Br２ 反应,转移电子数为２NA,C正确;D．HF在标准状况下 为液体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,也无法计算 其所含的质子数,D错误;故合理选项是 C.] ９．A　[A．１mol[Co(NH３)５Cl]Cl２ 中含有σ键的数目为１× (３×５＋６)NA＝２１NA,故 A正确;B．NH３ 和 H２O 的中心原 子的杂化方式相同,但是孤电子对数不同,故 VSEPR 模型 不完全相同,故B错误;C．合成氨是可逆反应,生成 NH３ 的 分子数 小 于０．２NA,故 C 错 误;D．H２O２ 中 氧 原 子 总 数 为 １００g×１７％ １７g/mol ×２NAmol －１＝NA,水中还含有氧原子,则氧原 子总数大于 NA,故 D错误.] １０．C　[铜和浓硫酸反应后的溶液中含有 CuSO４ 和 H２SO４, 加入含amolNaOH 的溶液后显中性,此时溶液中的溶质 为 Na２SO４,Cu２＋ 完全沉淀,A 项正确;沉淀物 Cu(OH)２ 的 物质的量n[Cu(OH)２]小于 a ２ mol ,故 B项正确,C项错; 由于有一部分 H２SO４ 被还原为SO２,故原浓硫酸溶液中的 H２SO４ 的物质的量n(H２SO４)大于 a ２ mol ,D项正确.] １１．解析:对于溶液的稀释,配制时,需要量取浓溶液、溶解、冷 却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作,所以必须用到的仪 器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、一定规格的量筒和一定规格 的容量瓶,配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保 证溶液体积准确,不然会引起误差,若不当操作导致溶质物 质的量偏小或溶液体积偏大,则浓度偏小;若不当操作导致 溶质物质 的 量 偏 大 或 溶 液 体 积 偏 小,则 浓 度 偏 大,据 此 回答. (１)该“８４”消毒液 NaClO 物质的量浓度为c＝１０００ρωM ＝ １０００×１．１９×２５％ ７４．５ mol /L≈４．０mol/L(保留１位小数). (２)电解氯化钠溶液,产物为氢氧化钠、氢气和氯气:总反应 方程式为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠 和水:２NaCl＋２H２O 电解 　 􀪅􀪅２NaOH＋H２ ↑ ＋Cl２ ↑,Cl２ ＋ ２NaOH􀪅􀪅NaCl＋NaClO＋H２O,则 两 式 合 并:NaCl＋ H２O 电解 　 􀪅􀪅NaClO＋H２↑;工业上“８４”消毒液可通过电解饱 和食盐水 制 备,同 时 生 成 氢 气,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 NaCl＋H２O 电解 　 􀪅􀪅NaClO＋H２↑.(３)有关１０mL该“８４”消 毒液稀释至１０００mL实验的说法:A．取１０mL该“８４”消 毒液稀释至１０００mL 的步骤:计算、量取、稀释、冷却、移 液、洗涤、定容、摇匀等,需要的仪器:⑤量筒、①烧杯、②玻 璃棒、④１０００mL容量瓶、⑥胶头滴管,用不到的仪器:③ 托盘天平;如图所示的仪器中,需用的仪器有①②④⑤⑥, 说法错误,A选;B．配制溶液时需要摇匀溶液,所以使用前 要检查容量瓶是否漏液,说法正确,B不选;C．容量瓶上标 有容积、温度和刻度线,没有浓度,说法错误,C选;D．容量 瓶用蒸馏水洗净后,不需干燥,可以直接使用,且烘干会影 响容量瓶的精度,说法错误,D 选;E．容量瓶只能用来配制 溶液、不能存放溶液,使用完毕后,应洗净、晾干,对于玻璃 磨口瓶塞,应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条,以免瓶塞与瓶口 粘连,说法正确,E不选;选 ACD.(４)“８４”消毒液具有消 毒能力是利用了次氯酸钠的氧化性,往其中加入少量稀硫 酸,可增强其漂白能力,原理是稀硫酸与次氯酸钠反应生成 氧化性更 强 的 次 氯 酸,化 学 方 程 式 为:H２SO４ ＋２NaClO 􀪅􀪅Na２SO４＋２HClO.(５)对于实验:用１８．４mol􀅰L－１的 浓硫酸配制５００mL０．１mol􀅰L－１的稀硫酸在配制过程中 的操作:①用量筒量取９８％的硫酸时俯视,导致量取浓硫 酸体积偏小,溶质物质的量偏小,溶液浓度偏低,故选;②未 等稀释后的 H２SO４ 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中,冷 却后溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故不选;③转移前,容量 瓶中含有少量蒸馏水,对溶质物质的量和溶液体积都不产 生影响,溶液浓度无影响,故不选;④转移过程中,有少量液 体溅出,导致溶质物质的量偏小,溶液浓度偏低,故选;⑤定 容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出,导致溶液体 积偏大,溶液浓度偏低,故选;选①④⑤. 答案:(１)４．０　(２)NaCl＋H２O 电解 　 􀪅􀪅NaClO＋H２↑ (３)ACD　(４)氧化性　增强　(５)①④⑤ 真题再现 １．A　[A．异丁烷的结构式为 C H H３C CH３ CH３,１mol异丁烷分 子含有１３NA 个共价键,所以０􀆰５０mol异丁烷分子中共价 键的数目为６􀆰５NA,A 正确;B．在标准状况下,SO３ 的状态 为固态,不能计算出２􀆰２４LSO３ 的物质的量,故无法求出其 电子数 目,B 错 误;C．pH＝２的 硫 酸溶液中氢离子浓度为 c(H＋)＝０􀆰０１mol/L,则１􀆰０LpH＝２的硫酸溶液中氢离子 数目为０􀆰０１NA,C错误;D．Na２CO３ 属于强碱弱酸盐,在水 溶液中 CO２－３ 会发生水解,所以１􀆰０L１􀆰０mol/L的 Na２CO３ 溶液中 CO２－３ 的数目小于１􀆰０NA,D错误.] ２．C　[A．２５℃、１０１kPa不是标准状况,不能用标准状况下的 气体摩尔体积计算氢气的物质的量,故 A 错误;B．Al３＋ 在溶 液中会发 生 水 解 生 成 Al(OH)３,因 此 ２􀆰０L１􀆰０mol/L的 AlCl３ 溶液中 Al３＋ 数目小于２􀆰０NA,故B错误;C．苯甲酸燃烧的 化学方程式为 C６H５COOH＋ １５ ２O２ 点燃 →７CO２＋３H２O,１mol苯 甲酸燃烧生成７molCO２,则０􀆰２mol苯甲酸完全燃烧生成 １􀆰４molCO２,数目为１􀆰４NA,故C正确;D．电解熔融 CuCl２ 时, 阳极反应为２Cl－ －２e－ 􀪅􀪅Cl２↑,阴极反应为Cu２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅 Cu,阴极增加的重量为 Cu的质量,６􀆰４gCu的物质的量为 ０􀆰１mol,根据阴极反应可知,外电路中通过电子的物质的量为 ０􀆰２mol,数目为０􀆰２NA,故D错误;答案选C.] 假期必刷８ 素养提升 １．B　[A．氯离子的离子半径大于钠离子,则离子半径大的灰 色球代表氯离子,故 A 正确;B．缺少溶液的体积,无法计算 １mol/L氯化钠溶液中氯化钠的物质的量和钠离子个数,故 B错误;C．钠离子带正电荷,应与水分子中带负电荷的氧原 子相吸引,所以水合b离子中水分子的取向不科学,故 C正 确;D．氯化钠是强酸强碱盐,在溶液中不水解,溶液呈中性, 则某温度测定该氯化钠溶液 pH 小于７与盐类的水解无关, 故 D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １０１