假期作业15 物质结构与性质-【快乐假期】2025年高二化学暑假大作业

应;苯和浓硝酸在浓硫酸催化作用下生成硝基苯 E,故 E的 名称为硝基苯; (３)硝基苯 E在铁和氯化氢作用下生成 F 􀜍􀜍 􀜏􀜏 NH２ ,F取代 D中氯原子,发生取代反应生成 G,反应为; (４)芳香族化合物 H 是B的同分异构体,则含有苯环;有三 个取代基,能与FeCl３ 溶液发生显色反应,１molH 与足量 Na反应产生２gH２(H２ 为１mol),则三个取代基可以为２ 个酚 羟 基 和 乙 基,也 可 以 为 一 个 酚 羟 基、１ 个 甲 基、１ 个 －CH２OH;若为２个酚羟基和乙基;２个酚羟基处于邻位, 乙基有２种情况;２个酚羟基处于间位,乙基有３种情况;２ 个酚羟基处于对位,乙基有１种情况;若为一个酚羟基、１ 个甲基、１个－CH２OH;酚羟基、甲基处于邻位,－CH２OH 有４种情况;酚羟基、甲基处于间位,－CH２OH 有４种情况; 酚羟基、甲基处于对位,－CH２OH有２种情况;合计共有１６种 情况;其中核磁共振氢谱的峰面积之比为１∶２∶２∶２∶３,则 其中含有乙基和２个酚羟基且对称性较好,结构简式可以为: 􀜍􀜍 􀜏􀜏 HO CH２CH３ OH 或 􀜍􀜍 􀜏􀜏 HO CH２CH３ OH ; (５)由题干所给原料可知,首先苯甲醇氧化为苯甲醛,苯甲 醛和乙 醛 发 生 已 知 ① 反 应 生 成 􀜏􀜏 􀜏 CH CHCHO􀪅 , 􀜏􀜏 􀜏 CH CHCHO􀪅 和 􀪅 􀪅 发 生 已 知 ③ 反 应 生 成 􀜍􀜍 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CHO ;故合成路线为: 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２OH Cu,O２ △ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CHO CH３CHO 氢氧化钠溶液△ → 􀜏􀜏 􀜏 CH CHCHO􀪅 . 答案:(１)碳碳双键、醛基　 􀜍􀜍 CHO CHO 　 (２)取代反应 硝基苯 (３) (４)１６　 􀜍􀜍 􀜏􀜏 HO CH２CH３ OH 或 􀜍􀜍 􀜏􀜏 HO CH２CH３ OH (５ ) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH２OH Cu,O２ △ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CHO CH３CHO 氢氧化钠溶液△ → 􀜏􀜏 􀜏 CH CHCHO􀪅 . 真题体验窗 １．D 　 [A 项,X 中 含 有 CHO C O 􀪅􀪅 、 OH 、 C O C 、 C C􀪅 ５ 种 官 能 团: 分子中含有８个手性碳原子 (标黑 处 为 手 性 碳 原 子),错 误;B 项,１ 个 X 中 含 有 １ 个 C O 􀪅􀪅 、２个 C C􀪅 、１个 CHO ,故１molX 最 多 可以和４molH２ 发生加成反应,错误;C项,与—OH 相连 的碳原子相邻的两个碳原子上都有氢原子,都能发生消去 反应,则 X 的 消 去 产 物 有 ２ 种,错 误;D 项,X 中 含 有 CHO 可与 新 制 的 Cu(OH)２ 反 应 生 成 砖 红 色 沉 淀, 正确.] ２．D　[由质谱图可知,有机物 A 相对分子质量为６０,A 只含 C、H、O 三种元素,因此 A 的分子式为 C３H８O 或 C２H４O２, 由核磁共振氢谱可知,A 有４种等效氢,个数比等于峰面积 之比为３∶２∶２∶１,因此 A为 CH３CH２CH２OH. A．A为CH３CH２CH２OH,不能发生水解反应,故 A错误;B． A中官能团为羟基,不能与NaHCO３溶液反应生成 CO２,故 B错误;C．CH３CH２CH２OH 的羟基位于末端 C上,与 O２ 反 应生成丙醛,无法生成丙酮,故 C错误;D．CH３CH２CH２OH 中含有羟基,能与 Na反应生成 H２,故 D正确;故选 D.] 假期作业１５ １．A　２．D ３．D　[X的第二电离能与第一电离能相差较大,则说明 X 原 子核外最外层有１个电子,则 X属于ⅠA 族元素;Y 的第三 电离能和第四电离能相差较大,说明 Y 原子核外最外层有 ３个电子,则 Y是ⅢA族元素,据此分析解答.A．Y 的第三 电离能和第四电离能相差较大,说明 Y 原子核外最外层有 ３个电子,则 Y 是ⅢA 族元素,故 A 正确;B．根据上述分析 可知,X第一电离能较小,失电子能力更强,即 X 的还原性 大于 Y,故B正确;C．X、Y 都是主族元素,I是电离能,X 的 第一电离能和第二电离能相差较大,说明 X 原子核外最外 层只有一个电子,X为ⅠA族元素,则其常见化合价为＋１价,故 C正确;D．如果 Y是第三周期元素,最外层有３个电子,则 Y 为 Al,单质 Al和冷水不反应,故 D错误;答案选 D.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２７ ４．A　[A．Cu的价层电子排布式为３d１０４s１,位于周期表的ds 区,故 A错误;B．基态 O原子核外电子排布式为１s２２s２２p４, 占据的最高能级为２p,电子云轮廓图为哑铃形,故 B正确; C．NH３ 中 的 N 为 sp３ 杂 化,N 上 有 一 个 孤 电 子 对,使 得 NH３ 分子中的键角小于１０９°２８′,为１０７°,而SO２－４ 中的S也 是sp３ 杂化,但 S上没有孤电子对,所以 SO２－４ 中的键角为 １０９°２８′,所以 NH３ 分子中的键角小于SO２－４ 中的键角,故 C 正确;D．基态S原子的电子排布式为１s２２s２２p６３s２３p４,３p能 级上 有 ４ 个 电 子,根 据 洪 特 规 则,价 层 电 子 排 布 图 为 ,未成对电子数为２,故 D正确;故选 A.] ５．D　[Y有８种不同运动状态的电子,则 Y 为 O,二者形成的 一种化合物固态时以[XY２]＋ [XY３]－ 的形式存在,X、Y 为 同周期主族元素,则 X 为 N.A．Y(O)形成的单质(O３)是 “V”形结构,是极性分子,Y(O)形成的单质(O２)是非极性分 子,故 A正确;B．[XY３]－ 即 NO－３ 中心氮原子价层电子对数 为３＋１２ (５＋１－２×３)＝３,则杂化方式为sp２,故 B正确; C．[XY２]＋ 即 NO＋２ 中心氮原子价层电子对数为２＋ １ ２ (５－ １－２×２)＝２,则空间结构为直线形,故 C正确;D．根据非金 属性越强,其简单氢化物的稳定性越强,因此 X、Y 形成的简 单氢化物稳定性:Y(H２O)＞ X(NH３),故 D错误.综上所 述,答案为 D.] ６．B　 [A．氢 键 与 物 质 的 稳 定 性 无 关,H２O 的 稳 定 性 强 于 H２S,是因为 H—O比 H—S牢固,故 A 错误;B．根据题意, 水 杨 酸 ( 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH COOH )第 一 级 电 离 形 成 的 离 子 ( 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH COO－ )能形成分子内氢键,分子内氢键的形成会 使该微 粒 中 酚 羟 基 上 的 氢 离 子 更 难 电 离 出 H＋ ,导 致 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH COO－ 的酸性比苯酚的酸性弱,因此相同温度下电 离平衡常数Ka２(水杨酸)＜Ka(苯酚),故B正确;C．O３ 的中 心 O原子的价层电子对数为２＋１２ (６－２×２)＝３,且含有一 个孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断其中心原子的杂 化形式为sp２ 杂化,O３ 的几何结构为 V 形,故 C错误;D．在 基态１４C原子核外电子排布式为１s２２s２２p２,根据洪特规则, ２p能级上的两个电子分别占据一个空轨道,且自旋方向相 同,则核外存在２对自旋相反的电子,其核外电子有６种运 动状态,故 D错误;故选B.] ７．D　[A．由 物 质 的 结 构 简 式 可 知,该 有 机 物 的 分 子 式 为 C１２H７Cl３O２,A正确;B．该有机物中的碳全为苯环碳,苯环 碳采取sp２ 杂化,B正确;C．该有机物的分子中含两个苯环, 存在两个大π键,C正确;D．分子中碳原子采取sp２ 杂化,但 氯原子、氧原子并未进行轨道杂化,D错误;答案选 D.] ８．B　[氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,当氨水过 量时,氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物,所以 难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.A．硫酸铜和氨水反应 生成氢氧化铜蓝色沉淀,继续加氨水时,氢氧化铜和氨水继 续反应生成络合物而使溶液澄清,所以溶液中铜离子浓度减 小,故 A错误;B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉 淀,继续加氨水时,氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离 子[Cu(NH３)４]２＋ 而使溶液澄清,故B正确;C．[Cu(NH３)４] SO４ 在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度,向溶液中加入 乙醇后会析出蓝色晶体,故 C错误;D．在[Cu(NH３)４]２＋ 离 子中,Cu２＋ 提供空轨道,NH３ 给出孤电子对,故 D 错误;故 选B.] ９．AB　[X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期主 族元素,W 能形成＋１价阳离子,则 W 是 Na;X、W 为同族, 则 X为 H 元素;根据形成共价键数,Z形成３个共价键、Y 形成４个共价键、Q 形成２个共价键,Q 核外最外层电子数 与 Y核外电子总数相同,则 Y 是 C、Z是 N、Q 是 O.A．五 种元素中钠原子电子层数最多、最外层电子数最少,所以 Na 最易失电子,第一电离能最小,故 A 正确;B．该物质中各原 子通过共用电子或得失电子均达到２或８电子稳定结构,故 B正确;C．氮元素的氧化物对应的水化物不一定是一元强 酸,如亚硝酸为弱酸,故C错误;D．NH３ 和水反应得到氨水, 氨气呈碱性可以使 湿 润 的 红 色 石 蕊 试 纸 变 蓝,故 D 错 误; 选 AB.] １０．C　[A．晶格能与离子间距(核间距)成反比,与离子所带电 荷数成正比,Mg２＋ 、O２－ 所带电荷数分别多于 Na＋ 、Cl－ ,且 r(Mg２＋ )＜r(Na＋ ),r(O２－ )＜r(Cl－ ),即 Mg２＋ 与 O２－ 之间 的核间距比 Na＋ 与Cl－ 之间的核间距小,所以 MgO的晶格 能远比 NaCl的大,故 A 错误;B．干冰晶体中,１个 CO２ 分 子周围有１２个 CO２ 分子紧邻,故B错误;C．根据１的原子 坐标为(０,０,０),则２的原子坐标为 ３４ ,３ ４ ,１ ４( ) ,故 C正 确;D．根据冰的结构示意图可知,每个水分子通过氢键和４ 个水分子结合,平均每个水分子含有氢键数目为４×１２＝２ ,即 每１８g冰即１mol冰含有２mol氢键,故D错误;故选C.] １１．C　[A．“浸取”时,CuFeS２ 在酸性条件下与氧气发生氧化 还原反应,反 应 的 离 子 方 程 式 为:４CuFeS２＋１７O２＋４H＋ 􀪅􀪅４Cu２＋ ＋４Fe３＋ ＋８SO２－４ ＋２H２O,A 错误;B．加入过量 氧化铜调节pH 的目的是将铁离子转化为氢氧化铁除去, 因此“滤渣①”的成分是 Fe(OH)３ 和过量的 CuO,B错误; C．“还原”时加入 NaCl和浓盐酸主要是为了提供Cl－ ,与铜 元 素 形 成 可 溶 于 水 的 物 质,然 后 经 过 一 系 列 操 作 得 到 CuCl,C正确;D．由 CuCl的晶胞图可知,每个氯离子周围 与之距离最近的氯离子数目是１２,D错误;答案选 C.] １２．解析:(１)Ti属于过渡元素,价层电子包括最外层电子和次 外层d能级上的电子,即 Ti的价层电子排布式为３d２４s２; 铁 元 素 属 于 ２６ 号 元 素, 电 子 排 布 式 为 １s２２s２２p６３s２３p６３d６４s２,共有７种 不 同 能 级 的 电 子;(２)① 非金属是 O、C、Cl,同周期从左向右元素电负性增大,根据 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３７ HClO中化合价,推出 O 的电负性大于 Cl,根据 CCl４ 中化 合价,Cl的电负性大于 C,即电负性由大到小的规律是 O＞ Cl＞C,②COCl２ 所有原子满足８电子稳定结构,即 COCl２ 的结构式为 Cl C Cl O 􀪅􀪅 ,单键都是σ键,双键之间有１个π 键和１个σ键,因此σ键和π键数目的比值为３∶１;C有３ 个σ键,无孤电子对,价层电子对数为３,杂化类型为sp２; (３)NiO和FeO都属于离子晶体,根据所给离子半径,Ni２＋ 半径小于 Fe２＋ ,NiO 的晶格能大于 FeO,NiO 的熔点高于 FeO;(４)①La位于晶胞的顶点,１个晶胞实际占有 La的个 数为８×１/８＝１,Ni位于面上和内部,１个晶胞实际占有 Ni 的个数是８×１/２＋１＝５,因此化学式为 LaNi５;②晶胞的质 量为 １× M/NAg,根 据 密 度 的 定 义,晶 胞 的 体 积 为 M NA􀅰d cm３. 答案:(１)①３d２４s２　②７ (２)①O＞Cl＞C　②３∶１　sp２ (３)＞ (４)①LaNi５　② M NA􀅰d cm３ 真题体验窗 １．A　[A． 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH CH３ 含有的官能 团 为 羟 基,甲 基 与 羟 基 相 邻,系统命名为:２Ｇ甲基苯酚,故 A正确;B．臭氧中心 O 原子 的价层电子对数为:２＋６－２×２２ ＝３ ,属于sp２ 杂化,有１个 孤电子对,臭氧为 V 形分子,球棍模型为: ,故 B错 误;C．K能层只有１个能级１s,不存在１p能级,故 C错误; D．pＧpπ键形成的轨道重叠示意图为: ,故 D 错误;故选 A.] ２．B　[金 刚 石(C)、单 晶 硅(Si)、金 刚 砂 (SiC)、立 方 氮 化 硼 (BN)都为共价晶体,结构相似,则原子半径越大,键长越长, 键能越小,熔、沸点越低,在这几种晶体中,键长 Si－Si＞Si －C＞B－N＞C－C,所以熔点最低的为单晶硅.故选B.] 高三入学衔接检测卷 １．B　[A．棉花主要成分是纤维素,属于天然有机高分子,故 A 正确;B．锂电池通常来说密度小,质量轻,比能量较高,故 B 错误;C．碳纤维是一种通过物理和化学加工得到的含碳量 在９０％以上的高强度纤维,故 C正确;D．钛合金强度高、耐 腐蚀,铝合金硬度大、成本低,都是重要的金属材料,故 D正 确;答案选B.] ２．B　[A．金属钠着火,为防止金属钠与水反应生成可燃的氢 气遇明火发生爆炸,应立即用沙土扑灭,故 A 正确;B．微溶 于水的苯酚具有强烈的腐蚀性,当苯酚沾到皮肤上,应立即 用酒精反复清洗,不能用清水清洗,否则苯酚会灼伤皮肤,故 B错误;C．汞具有挥发性,常温下能与硫反应生成硫化汞,为 防止汞挥发污染环境,当水银洒在地上,应撒上硫粉并进行 处理,故 C正确;D．重金属盐会使蛋白质发生变性而使人中 毒,所以误食重金属盐可服用大量牛奶,并及时送往医院,故 D正确;故选B.] ３．A　[B原子最外层电子数是电子层数的２倍,再结合原子 半径与原子序数的关系图,可知 B是 C元素;０．１mol/L 的 D的最高价氧化物的水化物溶液 pH＜１,则 D 是 S;E比 D 原子序数大但半径小,故 E是 Cl;A比B原子序数小且半径 小,故 A是 H;C比 B原子序数大且为金属元素,各元素处 于不同主族,故 C是 Mg或 Al.A．同周期原子序数越大原 子半径越小,原子半径:Cl＜Mg或 Al,电子层数越多离子半 径越大,离子半径:Cl－ ＞ Mg２＋ 或 Al３＋ ,故 A 错误;B．由 C、 E两种元素组成的化合物为 MgCl２ 或 AlCl３,都能促进水的 电离,故B正确;C．元素的非金属性强弱顺序为 C＜S＜Cl, 则最高价氧化物对应的水化物的酸性:B＜D＜E,故C正确; D．CS２ 中 C共用了４个共用电子对,S共用了２个共用电子 对,都满足８电子稳定结构,故 D正确;故选:A.] ４．B　[A．PVC的单体 CH２ 􀪅CHCl分子中含有不饱和的碳 碳双键,能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色,A 正确; B．根据PC的结构简式可知:在该物质分子中含有５种不同 化学环境的 H 原子,因此其 核 磁 共 振 氢 谱 有 五 组 峰,B 错 误;C．ABS 的 单 体 之 一 苯 乙 烯 的 结 构 简 式 是 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH CH２􀪅 ,该 物 质 分 子 式 是 C８H８,与 乙 炔 分 子 C２H２ 的最简式相同,都是 CH,因此两种物质中碳元素的百 分 含 量 相 同,C 正 确;D．亚 克 力 材 料 的 单 体 是 CH２ C􀪅 CH３ COOCH３ ,名称为甲基丙烯酸甲酯,D 正确;故 合理选项是B.] ５．B　[A．在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的 电子,自旋方向不同,运动状态也就不相同,即运动状态个数 等于电子数;基态 Si原子有１４个电子,所以核外电子运动 状态有１４种,故 A错误;B．Ti是２２号元素,处于第四周期ⅣB 族,故B正确;C．Zn价层电子排布式为３d１０４s２,已知镉与锌位于 同一族,则镉位于元素周期表的ds区,故 C错误;D．在石墨烯 中,每个碳原子形成３个σ键,每个σ键被两个碳原子共用,根 据均摊法计算１mol石墨烯含１．５molσ键,故D错误.] ６．D　[A．硝基苯的制备需要控制温度,需要温度计,A 错误; B．除去乙醇中混有的乙酸需要蒸馏,玻璃仪器缺少蒸馏烧 瓶,B错误;C．重结晶法提纯苯甲酸需要用到蒸发浓缩的仪 器(酒精灯、蒸 发 皿、玻 璃 棒),过 滤 仪 器(烧 杯、漏 斗、玻 璃 棒),玻璃仪器缺少漏斗,C错误;D．用四氯化碳萃取碘水中 的碘需要用到分液漏斗和烧杯,D正确;故答案选 D.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４７ 　　　假期作业１５　物质结构与性质　　　　　　　　　 １．下列说法中不正确的是 (　　) A．等离子体是熔点不高的仅有离子组成的 液体物质 B．液晶态是介于液态和晶态之间的物质状态, 既具有液体的流动性又在某些物理性质方 面具有类似晶体的各向异性 C．金属的导电性、导热性、延展性均能用金 属的电子气理论解释 D．离子液体有良好的导电性,可用作电化 学研究的电解质 ２．下列有关晶体性质的比较正确的是 (　　) A．熔点:金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B．沸点:NH３＞H２O＞HF C．硬度:白磷＞冰＞二氧化硅 D．熔点:SiI４＞SiBr４＞SiCl４ ３．已知X、Y是主族元素,表中数据I１~I４ 为 逐级电离能(单位kJ/mol).下列说法错误 的是 (　　) 元素 I１ I２ I３ I４ X ５００ ４６００ ６９００ ９５００ Y ５８０ １８００ ２７００ １１６００ A．元素Y是ⅢA族元素 B．X单质还原性比Y的强 C．元素X的常见化合价是＋１价 D．若元素Y处于第３周期,其单质可与冷 水剧烈反应 ４．[Cu(NH３)４]SO４􀅰H２O是一种重要的染料及 合成农药中间体.下列说法错误的是 (　　) A．Cu元素位于周期表d区 B．基态O原子核外电子占据的最高能级的 电子云轮廓图为哑铃形 C．NH３ 分子中的键角小于SO２－４ 中的键角 D．基态S原子的未成对电子数为２ ５．X、Y为同周期主族元素,Y有８种不同运 动状态的电子,二者形成的一种化合物固态 时以[XY２]＋[XY３]－的形式存在.下列说 法错误的是 (　　) A．Y形成的单质可能是极性分子 B．[XY３]－中心原子杂化方式为sp２ C．[XY２]＋空间结构为直线形 D．X、Y形成的简单氢化物稳定性:X＞ Y ６．物质的组成与结构决定了物质的性质与变 化,结构化学是化学研究的重要领域.下列 说法正确的是 (　　) A．由 于 氢 键 的 作 用,H２O 的 稳 定 性 强 于 H２S B．已知苯酚( 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH )具有弱酸性,其 Ka＝１．１×１０－１０;水杨酸 　( 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH COOH )第一级电离形成的离子 ( 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH COO－ )能形成分子内氢键,据 此判断,相同温度下电离平衡常数 Ka２ (水杨酸)＜Ka(苯酚) C．O３ 的几何结构为V形,其中心原子的杂 化形式为sp３ 杂化 D．在基态１４C原子中,核外存在２对自旋相 反的电子,其核外电子有４种运动状态 ７．新型冠状肺炎病毒期间,养成良好的卫生习 惯,做好个人的消毒防护可以有效地防止病 毒的扩散和感染,三氯生(结构简式如图所 示)是一种高效广谱抗菌剂,对人体毒性很 小,在洗手液成分中非常常见.下列有关说 法不正确的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５４ 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 Cl OH O 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 Cl Cl A．该有机物的分子式为C１２H７Cl３O２ B．碳原子的杂化方式为sp２ 杂化 C．该分子中存在两个大π键 D．分子中的 C、O、Cl原子均进行了轨道 杂化 ８．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首 先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解 得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说 法正确的是 (　　) A．反应前后溶液中Cu２＋的浓度不变 B．沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子 [Cu(NH３)４]２＋ C．向反应后的溶液加入乙醇,溶液将不会 发生变化,因为[Cu(NH３)４]２＋不会与乙 醇发生反应 D．在[Cu(NH３)４]２＋离子中,Cu２＋给出孤电 子对,NH３ 提供空轨道 ９．(双选)某种化合物的结构如图所示,其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种 短周期主族元索.X、W 为同族,Q原子核 外最外层电子数与Y原子核外电子总数相 同.下列叙述正确的是 (　　) W＋ Y X XZ X X Y Q 􀪅 Q é ë ê ê ê ê ê ê ê ù û ú ú ú ú ú ú ú － A．五种元素中 W的第一电离能最小 B．该物质中各原子或离子均达到２或８电子 稳定结构 C．Z的氧化物对应的水化物是一种一元 强酸 D．ZX３ 可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红 １０．下图a、b、c、d依次代表常见的NaCl、CO２、 金刚石、冰的晶胞或结构,下列表述正确 的是 (　　) A．MgO的晶胞结构与 NaCl类似,MgO 的晶格能小于NaCl B．晶体中距离CO２ 分子最近且等距离的 CO２ 分子有８个 C．若金刚石晶胞中１的原子坐标为(０,０,０), 则２的原子坐标为 ３４ ,３ ４ ,１ ４ æ è ç ö ø ÷ D．冰晶体中存在氢键,１８g冰含有４mol 氢键 １１．CuCl可用作有机合成的催化剂.工业上 用黄铜矿(主要成分是CuFeS２,还含有少 量SiO２)制备CuCl的工艺流程如图１: 黄铜 矿粉 浸取→ ↓ O２、H２SO４ SiO２ ↓ 调pH→ ↓ 过量CuO 滤渣 ① ↓ 还原→ 　　 加热↓ 过量铜粉、NaCl 　　 浓盐酸 滤渣 ② ↓ 一系列 操作 CuCl 图１ 图２ 下列说法正确的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６４ A．“浸取”时反应的离子方程式为CuFeS２ ＋４O２􀪅􀪅Cu２＋＋Fe２＋＋２SO２－４ B．“滤渣①”的成分是Fe(OH)３ C．“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为 了提供Cl－,与铜元素形成可溶于水的 物质 D．CuCl的晶胞如图２,每个氯离子周围与 之距离最近的氯离子数目是４ １２．钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业 上有重要用途. (１)钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合 金具有放氢温度低、价格适中等优点. ①Ti的基态原子价层电子排布式为　　 　　　　　. ②Fe的基态原子共有　　　　种不同能 级的电子. (２)制 备 CrO２Cl２ 的 反 应 为 K２Cr２O７＋ ３CCl４􀪅􀪅２KCl＋２CrO２Cl２＋３COCl２↑. ①上述反应的化学方程式中非金属元素电 负性由大到小的顺序是　 　(用元素符号 表示). ②COCl２ 分子中所有原子均满足８电子结 构,COCl２ 分子中σ键和π键的个数比为 　　,中心原子的杂化方式为　　　　　. (３)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶 体结构相同,其中Ni２＋和Fe２＋的离子半径 分别为６􀆰９×１０－２nm 和７􀆰８×１０－２nm. 则熔 点:NiO 　　　　(填“＞”“＜”或 “＝”)FeO. (４)Ni和La的合金是目前使用广泛的储 氢材料,具有大容量、高寿命、耐低温等特 点,在日本和中国已实现了产业化.该合 金的晶胞结构如图所示. ①该晶体的化学式为　　　　　　. ②已知该晶胞的摩尔质量为 Mg􀅰mol－１, 密度为dg􀅰cm－３.设 NA 为阿伏加德罗 常数的值,则该晶胞的体积是　　　　 (用含 M、d、NA 的代数式表示). １．(２０２４􀅰山东,３)下列化学用语或图示正确 的是 (　　) A． 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH CH３ 的系统命名:２Ｇ甲基苯酚 B．O３ 分子的球棍模型: C．激发态H原子的轨道表示式: １s ↑ １p D．pＧp π 键 形 成 的 轨 道 重 叠 示 意 图: ２．(２０２４􀅰山东,４)下列物质均为共价晶体且 成键结构相似,其中熔点最低的是 (　　) A．金刚石(C)　　B．单晶硅(Si) C．金刚砂(SiC) D．氮化硼(BN,立方相) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７４