假期作业12 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡-【快乐假期】2025年高二化学暑假大作业

＞Ka(CH２ClCOOH),δ(酸分子)＝δ(酸根离子)＝０．５时的 pH 分 别 约 为 １􀆰３、２􀆰８,则 两 种 酸 的 电 离 常 数 分 别 为 Ka(CHCl２COOH)≈１０－１．３,Ka(CH２ClCOOH)≈１０－２．８,曲线 M 表 示 δ(CH２ClCOO－ )~pH 的 变 化 关 系,A、C 错 误;根 据Ka(CHCl２COOH)＝ c(CHCl２COO－)􀅰c(H＋) c(CHCl２COOH) ,初 始c０ (CHCl２COOH)＝０．１ mol􀅰 L－１,若溶液中溶质只有 CHCl２COOH,则c(CHCl２COO－ )＝ c(H＋)≈ Ka(CHCl２COOH)􀅰c０(CHCl２COOH)＝ １０－１．１５mol􀅰L－１,但a点对应的c(H＋ )＝０．１mol􀅰L－１,说 明此时溶液中加入了酸性更强的酸,根据电荷守恒c(H＋ ) ＞c(CHCl２COO－ )＋c(OH－ ),B错误;电离度α＝ n电离 n始 , n始 ＝n电离 ＋n未电离 , 则α(CH２ClCOOH)＝δ(CH２ClCOO－ ), α(CHCl２COOH)＝δ(CHCl２COO－ ),pH＝２．０８时, δ(CH２ClCOO－ )＝０．１５, δ(CHCl２COO－ )＝０．８５,D正确.] ２．D　[A．LiH 中 H 元素为－１价,由题图中 CN２－２ 化合价可 知,N为－３价,C 为＋４价,根 据 反 应２LiH＋C＋N２ 高温 　 􀪅􀪅 Li２CN２＋H２ 可知,H 由－１价升高到０价,C由０价升高到 ＋４价,N 由０价降低到－３价,由此可知还原剂是 LiH 和 C,故 A 正确;B．根据均摊法可知,Li＋ 位于晶胞中的面上, 则含有的 Li＋ 个数为８×１２＝４ ,故B正确;C．观察位于体心 的 CN２－２ 可知,与它最近且距离相等的 Li＋ 有８个,故 C正 确;D．CN２－２ 的中心 C原子的价层电子对数为２＋ １ ２× (４＋ ２－３×２)＝２,且 CN２－２ 与 CO２ 互为等电子体,可知 CN２－２ 为 直线形分子,故 D错误.] 假期作业１２ １．C　２．A ３．D　[A．Ksp只受温度的影响,A 错误;B．FeCl２ 溶液和 Na２S 溶液混合后,Ksp(FeS)为定值,但c(Fe２＋ )、c(S２－ )不一定相 等,B错误;C．Ksp(FeS)＞Ksp(CuS),则硫化铜溶解度更小, 向含等浓度Fe２＋ 、Cu２＋ 的溶液中滴加 Na２S溶液,Cu２＋ 先沉 淀,C错误;D．Ksp(FeS)＞Ksp(CuS),则硫化铜溶解度更小, FeS可用作除去废水中 Cu２＋ 的沉淀剂,将铜离子转化为硫 化铜沉淀,D正确;故选 D.] ４．C　[A．混合后部分 NH４Cl与 NaOH 发生反应,所得混合物 中 NH４Cl、NH３􀅰H２O、NaCl物质的量之比为１∶１∶１,故 c(Cl－ )＞c(NH＋４ )＞c(Na＋ )＞c(OH－ )＞c(H＋ ),A 错误; B．硫酸铵和氯化铵因铵离子水解呈酸性、硫酸氢铵主要因 电离出氢离子呈酸性,且 H＋ 、SO２－４ 、Cl－ 对 NH＋４ 的水解所 起作用分别为抑制、无影响、无影响,则pH 相等的①NH４Cl ②(NH４)２SO４③NH４HSO４ 溶液:c(NH＋４ )大小顺序为①＝ ②＞③,B错误;C．常温下,０．１mol􀅰L－１的 NaHA 溶液呈 碱性,说明 HA－ 的水解程度大于其电离程度,钠离子不水 解,其 浓 度 最 大,故:c(Na＋ )＞c(HA－ )＞c(H２A)＞ c(A２－ ),C 正 确;D．由 电 荷 守 恒 可 知:c(Na＋ )－c(B－ )＝ c(OH－ )－c(H＋ )＝１０－６ mol􀅰L－１ －１０－８ mol􀅰L－１ ＝ ９．９×１０－７ mol􀅰L－１,D错误;故选 C] ５．CD　[A．等浓度的(NH４)２SO４ 溶液和 NH４Cl溶液,后者铵 根离子浓度小,水解程度大,NH＋４ 的水解程度不一样,故 A 错 误;B．一 定 浓 度 的 氨 水 加 水 稀 释 的 过 程 中, c(NH＋４ ) c(NH３􀅰H２O) ＝ Kb c(OH－ ) ,温度不变,Kb 不变,氢氧根离子 浓度减小, c (NH＋４ ) c(NH３􀅰H２O) 的比值增大,铵根离子浓度减小的 幅度比氢氧根离子大,c (NH＋４ ) c(OH－ ) 的比值变小,故B错误;C．浓 度均为０．１mol􀅰L－１的 Na２CO３、NaHCO３ 混合溶液中:碳 酸根 离 子 的 水 解 程 度 比 碳 酸 氢 根 离 子 大,c(CO２－３ )＜ c(HCO－３ ),又 根 据 元 素 守 恒,２c(Na＋ )＝３[c(CO２－３ )＋ c(HCO－３ )＋c(H２CO３)],故 C正确;D．０．２mol􀅰L－１的醋酸 钠溶液１０mL与０．２mol􀅰L－１盐酸溶液５mL混合后溶液 显酸性,溶液相当于等物质的量的醋酸钠、醋酸、氯化钠的混 合溶液,醋 酸 的 电 离 大 于 醋 酸 钠 的 水 解,氯 离 子 不 水 解, c(CH３COO－ )＞c(Cl－ )＞c(CH３COOH),则溶液中有关粒 子的浓度关系为:c(CH３COO－ )＞c(Cl－ )＞c(CH３COOH) ＞c(H＋ ),故 D正确;故选 CD.] ６．BD　７．B ８．BC　[A．曲线上的点恰好为饱和溶液,坐标值越大,离子浓 度越小,因此直线上方的区域表示不饱和溶液,直线下方的 区域 表 示 过 饱 和 溶 液,故 阴 影 区 域 中 的 点 可 以 生 成 Ag２CrO４ 沉淀,不能生成 AgCl沉淀,故 A 错误;B．由图可 知,Ksp(Ag２CrO４)＝c２ (Ag＋ )􀅰c(CrO２－４ )＝ (１０－２)２ × １０－７．７５＝１０－１１．７５＝１００．２５×１０－１２,故 Ksp(Ag２CrO４)的 数 量 级为１０－１２,故 B正确;C．Ksp(AgCl)＝c(Ag＋ )􀅰c(Cl－ )＝ １０－２×１０－７．７５＝１０－９．７５,上述 KCl、K２CrO４ 溶液等体积混合 后滴加 AgNO３ 溶液,Cl－ 所需最小的银离子浓度为 １０－９．７５ c(Cl－ ) , CrO２－４ 所需最小的银离子浓度为 １０－１１．７５ c(CrO２－４ ) ,故 Cl－ 所需最 小的银离子浓度更小,故先生成 AgCl沉淀,故 C 正确;D． ２AgCl(s)＋CrO２－４ (aq)􀜩􀜨􀜑 Ag２CrO４(s)＋２Cl－ (aq)的平衡 常 数 为 c ２(Cl－ ) c(CrO２－４ ) ＝ c ２(Ag＋ )􀅰c２(Cl－ ) c２(Ag＋ )􀅰c(CrO２－４ ) ＝ K２sp(AgCl) Ksp(Ag２CrO４) ＝ (１０－９．７５)２ １０－１１．７５ ＝１０－７．７５,故 D错误;故选BC.] ９．(１)加热、增大硫酸的浓度(或粉碎固体废料、搅拌等,合理即 可)　(２)４AgCl＋N２H４􀅰H２O＋４OH－ 􀪅􀪅４Ag＋４Cl－ ＋ N２↑＋５H２O　(３)１０１４ 　(４)H２SeO３ ＋２SO２ ＋H２O 􀪅􀪅 ２H２SO４＋Se↓　(５)２H＋ ＋２e－ 􀪅􀪅H２↑　８０．４ 真题体验窗 １．B　 [A．Na２S 溶 液 中 只 有 ５ 种 离 子,分 别 是 H＋ 、Na＋ 、 OH－ 、HS－ 、S２－ ,溶液是电中性的,存在电荷守恒,可表示为 c(H＋ )＋c(Na＋ )＝c(OH－)＋c(HS－ )＋２c(S２－ ),A 正 确; B．０．０１mol􀅰L－１Na２S溶液中,S２－ 水解使溶液呈碱性,其水解 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８６ 常数为Kh＝ c(OH－ )􀅰c(HS－ ) c(S２－ ) ＝ Kw Ka２ ＝ １０ －１４ １０－１２．９ ＝１０－１．１,根 据硫 元 素 守 恒 可 知 c(HS－ )＜１０－１．１ mol􀅰L－１,所 以 c(OH－ ) c(S２－ ) ＞１,则c(OH－ )＞c(S２－ ),B不正确;C．Ksp(FeS)远 远大于Ksp(CdS),向c(Cd２＋ )＝０．０１mol􀅰L－１的溶液中加 入FeS时,可以发生沉淀的转化,该反应的平衡常数为 K＝ Ksp(FeS) Ksp(CdS) ＝１０ －１７．２０ １０－２６．１０ ＝１０８．９≫１０５,因 此 该 反 应 可 以 完 全 进 行,CdS的饱 和 溶 液 中c(Cd２＋ )＝ １０－２６．１ mol􀅰L－１ ＝ １０－１３．０５ mol􀅰L－１,若加入足量 FeS时可使c(Cd２＋ )＜１０－８ mol􀅰L－１,C正确,D．Cd２＋ ＋H２S􀜩􀜨􀜑 CdS＋２H＋ 的平衡常 数K＝ c ２(H＋ ) c(Cd２＋ )􀅰c(H２S) ＝ Ka１􀅰Ka２ Ksp ＝ １０－６．９７×１０－１２．９０ １０－２６．１０ ＝１０６．２３≫１０５,该反应可以完全进行,因此, 当向c(Cd２＋ )＝０．０１mol􀅰L－１的溶液中通入 H２S气体至饱 和,Cd２＋ 可 以 完 全 沉 淀,所 得 溶 液 中c(H＋ )＞c(Cd２＋ ), D正确.] ２．D　[由于 AgCl和 AgBr中阴、阳离子个数比均为１∶１,即 两者图像 平 行,所 以 ① 代 表 Ag２CrO４,由 于 相 同 条 件 下, AgCl溶解度大于 AgBr,即Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr),所以② 代表 AgCl,则③代表 AgBr,根据①上的点(２􀆰０,７􀆰７),可求 得Ksp(Ag２CrO４)＝c２(Ag＋ )×c(CrO２－４ )＝(１０－２)２×１０－７．７ ＝１０－１１．７,根据②上 的 点(２􀆰０,７􀆰７),可 求 得 Ksp(AgCl)＝ c(Ag＋ )×c(Cl－ )＝１０－２ ×１０－７．７ ＝１０－９．７,根 据 ③ 上 的 点 (６􀆰１,６􀆰１),可求得 Ksp(AgBr)＝c(Ag＋ )×c(Br－ )＝１０－６．１ ×１０－６．１＝１０－１２．２. A．由分析得,曲线②为 AgCl沉淀溶解平衡 曲 线,故 A 正 确;B．反应 Ag２CrO４＋H＋ 􀜩􀜨􀜑 ２Ag＋ ＋HCrO－４ 的平衡常数 K＝c ２(Ag＋ )􀅰c(HCrO－４ ) c(H＋ ) ＝ c２(Ag＋ )􀅰c(CrO２－４ )􀅰c(HCrO－４ ) c(H＋ )􀅰c(CrO２－４ ) ＝ Ksp(Ag２CrO４) Ka２(H２CrO４) ＝１０ －１１．７ １０－６．５ ＝１０－５．２,故 B正确;C．当 Cl－ 恰好 滴定 完 全 时,c(Ag＋ )＝ Ksp(AgCl)＝１０ －４．８５mol/L,即 c(CrO２－４ )＝ Ksp(Ag２CrO４) c２(Ag＋ ) ＝ １０ －１１．７ (１０－４．８５)２ ＝１０－２ mol/L,因 此,指示剂的浓度不宜超过１０－２mol/L,故C正确;D．当 Br－ 到达 滴 定 终 点 时,c(Ag＋ )＝c(Br－ )＝ Ksp(AgBr)＝ １０－６．１mol/L,即c(CrO２－４ )＝ Ksp(Ag２CrO４) c２(Ag＋ ) ＝ １０ －１１．７ (１０－６．１)２ ＝ １００．５mol/L,c (Br－ ) c(CrO２－４ ) ＝１０ －６．１ １００．５ ＝１０－６．６,故D错误.] 假期作业１３ １．B　[A．通过光伏发电和风力发电获得的电能属于可再生的 清洁能源,故 A正确;B．碳纤维是新型无机非金属材料,不 是有机高分子材料,故B错误;C．聚氯乙烯一定条件下发生 加聚反应生成聚氯乙烯,聚氯乙烯的单体为氯乙烯,故 C正 确;D．蚕丝的主要成分是天然高分子化合物蛋白质,故 D正 确;故选B.] ２．A　[A．C２H６、C５H１２均符合 CnH２n＋２,为碳原子数不相同的 烷烃,因此它们互为同系物,故 A正确;B．C４H１０的结构简式 可能为 CH３CH２CH２CH３、CH(CH３)３,分子式为 C４H１０不一 定是纯净物,可能是混合物,故 B错误;C．油脂分为油和脂 肪,油中含有碳碳不饱和键,能使溴水褪色,故 C错误;D．等 体积的 甲 烷 和 氯 气 在 光 照 条 件 下 发 生 取 代 反 应,生 成 CH３Cl、CH２Cl２、CHCl３、CCl４ 和 HCl,故 D 错 误;答 案 为 A.] ３．B　[A．乙炔的分子式为CH≡CH,所含官能团为碳碳三键, A正确;B．反应①为２个乙炔分子发生加成反应生成乙烯 基乙炔,反应②为乙烯基乙炔与 HCl发生加成反应转化为 ２Ｇ氯Ｇ１,３Ｇ丁二烯,B错误;C．乙烯为平面形分子,分子中６个 原子共面,乙炔为直线形分子,分子中４个原子共线,则乙烯 基乙炔中所有原子处于同一平面,C正确;D．该工业生产方 法中,反应物的原子全部转化为生成物,原子利用率理论上 为１００％,D正确;答案选B.] ４．AC　[实验所得的产物通入饱和碳酸钠溶液中,乙酸与碳酸 钠反应生成乙酸钠等,乙醇溶解在其中,乙酸乙酯不溶且浮 在液面上,可使用分液法分离;然后将下层液体蒸馏,制得乙 醇;再加入硫 酸,将 乙 酸 钠 转 化 为 乙 酸,再 蒸 馏 得 到 乙 酸. A．实验室制乙酸乙酯时,反应试剂的加入顺序为乙醇→浓 硫酸→乙酸,A 错误;B．因为在 NaOH 溶液中,乙酸乙酯会 发生水解,所以乙试管内液体不可以用氢氧化钠溶液代替, B正确;C．由分析可知,操作１是分液,操作２、操作３是蒸 馏,C错误;D．由分析可知,分液后得到的 A 是乙酸乙酯,第 一次蒸馏得到的 E是乙醇,第二次蒸馏前,加入的试剂a可 以是硫酸,D正确;故选 AC.] ５．A　[有机物的分子式为 C８H９NO２,其中－NH２ 与苯环直接 相连,且能发生银镜反应和水解反应,则该分子除苯环外,还 含有－NH２、－CH２OOCH 或－NH２、－CH３、－OOCH,当 苯环有３个不同的取代基时,有１０种同分异构体,当苯环有 ２个取代基时,有３种同分异构体,所以一共有１３种同分异 构体,故答案选 A.] ６．D ７．C　[根据表格中物质种类变化是烷烃、烯烃交替出现,而分 子中C原子个数不相同,因此第四项应该为 C４H８,分子式为 C４H８ 的烃,同分异构体有５种:CH２ 􀪅CH—CH２—CH３、 CCH２ 􀪅 CH３ CH３ 、CH３—CH 􀪅CH—CH３、CH２ CH２ CH２ CH２ 、 CH２ CH２ CH CH３ ,故选 C.] ８．D　[甲 烷 与 氯 气 在 光 照 条 件 下 发 生 反 应:CH４＋Cl２ 光照 → CH３Cl＋HCl,CH３Cl＋Cl２ 光照 →CH２Cl２＋HCl,CH２Cl２＋Cl２ 光照 →CHCl３＋HCl,CHCl３＋Cl２ 光照 →CCl４＋HCl.黄绿色的 氯气参加了反应,逐渐减少,生成无色的气体,因此试管内气 体颜色逐渐变浅;反应生成的 HCl极易溶于水,使试管内气 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９６ 　假期作业１２　盐类水解和难溶电解质的溶解平衡　　　 １．盐类水解的３个特点 ①可逆反应;②吸热反应(中和反应的逆反 应);③水解程度一般很微弱. ２．盐类水解的４条规律 有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强 显中性. ３．书写水解离子方程式的３项注意 (１)水解方程式一般用“􀜩􀜨􀜑 ”连接. (２)多元弱酸酸根离子分步水解,第一步水解 程度远大于第二步. (３)多元弱碱阳离子水解,一步写完. ４．沉淀溶解平衡的２个特征 (１)v(溶解)＝v(沉淀)≠０. (２)固体的质量或离子浓度保持不变. ５．掌握１个表达式 对于溶解平衡,MmAn(s)􀜩􀜨􀜑 mMn＋(aq)＋ nAm－(aq),其Ksp＝c m(Mn＋)􀅰cn(Am－). ６．熟记溶度积规则中的３个关系 (１)Q＜Ksp—溶液不饱和,无沉淀析出; (２)Q＝Ksp—溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡 状态; (３)Q＞Ksp—溶液过饱和,有沉淀析出. １．下列关于盐类水解应用的说法不正确的是 (　　) A．配制一定浓度的FeSO４ 溶液时,将FeSO４ 固体溶于硫酸中,然后稀释至所需浓度 B．将Fe２(SO４)３ 的溶液蒸干,灼烧可得到 Fe２(SO４)３ 固体 C．明矾可以用来净水,是利用明矾水解生成 Al(OH)３ 胶体,从而起到杀菌消毒功效 D．草木灰(有效成分 K２CO３)不能与NH４Cl 混合使用,是因为 K２CO３ 与 NH４Cl发 生水解生成氨气会降低肥效 ２．常温下,向１０mL０．１ mol􀅰L－１CuCl２ 溶液 中滴加０．１mol􀅰L－１ Na２S溶液,滴加过程 中－lgc(Cu２＋)与Na２S溶液体积的关系如 图所示.下列说法错误的是 (　　) A．Ksp(CuS)的数量级为１０ －３５ B．曲线上各点对应的溶液均满足关系式: c(S２－)􀅰c(Cu２＋)＝Ksp(CuS) C．a、b、c三点中,由水电离 的c(H＋)和 c(OH－)的积最小的为b点 D．c点溶液中:c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(S２－)＞ c(OH－)＞c(H＋) ３．已知:Ksp(FeS)＞Ksp(CuS),下列有关说法 正确的是 (　　) A．向饱和的FeS溶液中加水,Ksp变大 B．FeCl２ 溶液和 Na２S溶液混合后,一定有 c(Fe２＋)＝c(S２－) C．向含等浓度 Fe２＋、Cu２＋ 的溶液中滴加 Na２S溶液,Fe２＋先沉淀 D．FeS可用作除去废水中Cu２＋的沉淀剂 ４．下列说法正确的是 (　　) A．常温下,将０．１mol􀅰L－１NH４Cl溶液与 ０．０５mol􀅰L－１NaOH 溶液等体积混合 (pH＝９．２５):c(Cl－)＞c(Na＋)＞ c(NH＋４ )＞c(OH－)＞c(H＋) B．pH 相 等 的 ① NH４Cl② (NH４)２SO４ ③NH４HSO４ 溶液:c(NH＋４ )大小顺序为 ①＞②＞③ C．常 温 下,０．１mol􀅰L－１NaHA 溶 液 的 pH＝８,则溶液中:c(Na＋)＞c(HA－)＞ c(H２A)＞c(A２－) D．常温下,NaB溶液的pH＝８,c(Na＋)－ c(B－)＝９􀆰９×１０－９mol􀅰L－１ ５．(双选)常温常压下,有关下列各溶液的描述 中正确的是 (　　) A．等浓度的(NH４)２SO４ 溶液和 NH４Cl溶 液,NH＋４ 的水解程度一样 B．一 定 浓 度 的 氨 水 加 水 稀 释, c(NH＋４ ) c(NH３􀅰H２O) 的比值和 c(NH＋４ ) c(OH－) 的比值 均增大 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６３ C．浓 度 均 为０．１ mol􀅰L－１的 Na２CO３、 NaHCO３ 混 合 溶 液 中:c(CO２－３ )＜ c(HCO－３ ),且２c(Na＋)＝３[c(CO２－３ )＋ c(HCO－３ )＋c(H２CO３)] D．０．２mol􀅰L－１的醋酸钠溶液１０mL与 ０．２mol􀅰L－１盐酸溶液５mL混合后溶 液显酸性,溶液中微粒的浓度关系为: c(CH３COO－)＞c(Cl－)＞c(CH３COOH) ＞c(H＋) ６．(双 选)室 温 下,反 应 HCO－３ ＋H２O 􀜩􀜨􀜑 H２CO３＋OH－的平衡常数K＝２．２×１０－８. 将 NH４HCO３ 溶液和氨水按一定比例混 合,可用于浸取废渣中的ZnO.若溶液混合 引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶 液中各粒子物质的量浓度关系正确的是 (　　) A．０．２mol􀅰L－１氨水:c(NH３􀅰H２O)＞ c(NH＋４ )＞c(OH－)＞c(H＋) B．０．２mol􀅰L－１NH４HCO３ 溶液(pH＞７): c(NH＋４ )＞c(HCO－３ )＞c(H２CO３)＞ c(NH３􀅰H２O) C．０．２mol􀅰L－１氨 水 和０．２mol􀅰L－１ NH４HCO３ 溶液等体积混合:c(NH＋４ )＋ c(NH３􀅰H２O)＝c(H２CO３)＋c(HCO－３ ) ＋c(CO２－３ ) D．０．６mol􀅰L－１氨 水 和０．２mol􀅰L－１ NH４HCO３ 溶液等体积混合:c(NH３􀅰 H２O)＋ c (CO２－３ )＋ c(OH－)＝ ０．３mol􀅰L－１＋c(H２CO３)＋c(H＋) ７．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘 画和彩陶的辉煌.硫化镉(CdS)是一种难溶于 水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线 如图所示.下列说法错误的是 (　　) A．图中a和b分别为T１、T２ 温度下CdS在 水中的溶解度 B．图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)＝ Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q) C．向m点的溶液中加入少量Na２S固体,溶 液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q 沿qp线向p方向移动 ８．(双选)某温度下用AgNO３ 溶液分别滴定相 同浓度的KCl、K２CrO４ 溶液,所得的沉淀溶 解平衡图像如图所示(不考虑CrO２－４ 的水 解).下列叙述正确的是 (　　) A．阴影区域中的点可以同时生成Ag２CrO４ 沉淀和AgCl沉淀 B．Ksp(Ag２CrO４)的数量级为１０ －１２ C．上述KCl、K２CrO４ 溶液等体积混合后滴 加AgNO３ 溶液,先生成AgCl沉淀 D．２AgCl(s)＋CrO２－４ (aq)􀜩􀜨􀜑 Ag２CrO４(s) ＋２Cl－(aq)的平衡常数为１０７．５５ ９．硒是典型的半导体材料,在光照下导电性可 提高近千倍.图１所示是从某工厂的硒化 银半导体废料(含 Ag２Se、Cu单质)中提取 硒、银的工艺流程图. 图１ 回答下列问题: (１)为提高反应①的浸出速率,可采取的措 施为 　 　(答出两条). (２)已知反应③生成一种可参与大气循环的 气体单质,写出该反应的离子方程式:　　 　　　　　　　　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７３ 图２ (３)反应②的离子方程式为 Ag２SO４(s)＋２Cl－(aq)􀜩􀜨􀜑 ２AgCl(s)＋SO２－４ (aq);常温 下,Ag２SO４、AgCl的饱和溶 液中Ag＋和阴离子的浓度 关系如图所示[pAg＋＝－lg c(Ag＋),pM＝－lgc(阴离 子),阴离子为SO２－４ 、Cl－].则 Ag２SO４(s) ＋２Cl－(aq)􀜩􀜨􀜑 ２AgCl(s)＋SO２－４ (aq)的化 学平衡常数的数量级为　　　　. (４)写出反应④的化学方程式: 　 　. (５)工业上电解精炼粗银时,电解液的pH 为１．５~２,电流为５~１０A,若电解液pH 太小,电解精炼过程中阴极除了银离子放 电,还会发生　　　　　　　　(写电极反 应式),若用１０A的电流电解６０min后,得 到３２．４gAg,则该电解池的电解效率为　 　　％.(保留３位有效数字.通过一定电 荷量时阴极上实际沉积的金属质量与通过 相同电荷量时理论上应沉积的金属质量之 比称为电解效率.法拉第常数为９６５００C􀅰 mol－１) １．(２０２４􀅰安徽,１３)环境保护工程师研究利用 Na２S、FeS和 H２S处理水样中的Cd２＋.已 知２５℃时,H２S饱和溶液浓度约为０．１mol 􀅰L－１,Ka１(H２S)＝１０－６．９７,Ka２(H２S)＝ １０－１２．９０,Ksp(FeS)＝１０ －１７．２０,Ksp(CdS)＝ １０－２６．１０.下列说法错误的是 (　　) A．Na２S溶 液 中:c(H＋)＋c(Na＋)＝c (OH－)＋c(HS－)＋２c(S２－) B．０．０１mol􀅰L－１Na２S溶液中:c(Na＋)＞c (S２－)＞c(OH－)＞c(HS－) C．向c(Cd２＋)＝０．０１mol􀅰L－１的溶液中加 入FeS,可使c(Cd２＋)＜１０－８mol􀅰L－１ D．向c(Cd２＋)＝０．０１mol􀅰L－１的溶液中通 入H２S气体至饱和,所得溶液中:c(H＋) ＞c(Cd２＋) ２．(２０２４􀅰黑吉辽,１５)２５℃下,AgCl、AgBr和 Ag２CrO４的沉淀溶解平衡曲线如图所示. 某实验小组以K２CrO４为指示剂,用AgNO３ 标准 溶 液 分 别 滴 定 含 Cl－ 水 样、含 Br－ 水样. 已知:① Ag２CrO４为砖红色沉淀; ②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr; ③ ２５ ℃ 时,pKa１(H２CrO４)＝０􀆰７,pKa２ (H２CrO４)＝６􀆰５. pAg＝－lg[c(Ag＋)/(mol􀅰L－１)] pX＝－lg[c(Xn－)/(mol􀅰L－１)] (Xn－代表Cl－、Br－或CrO２－４ ) 下列说法错误的是 (　　) A．曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线 B．反应Ag２CrO４＋H＋􀜩􀜨􀜑 ２Ag＋＋HCrO－４ 的平衡常数K＝１０－５．２ C．滴定Cl－时,理论上混合液中指示剂浓度 不宜超过１０－２．０mol􀅰L－１ D．滴 定 Br－ 达 终 点 时,溶 液 中 c (Br－) c(CrO２－４ ) ＝１０－０．５ 溶洞的形成 在自然界,溶有二氧化碳的 雨水,会使石灰石构成的岩层部 分溶解,使碳酸钙转变成可溶性 的碳酸氢钙: CaCO３＋CO２＋H２O􀪅􀪅Ca(HCO３)２,当受热 或压强突然减小时溶解的碳酸氢钙会分解重 新变成碳酸钙沉淀Ca(HCO３)２􀜩􀜨􀜑 CaCO３＋ CO２↑＋H２O,大自然经过长期和多次的重复 上述反应.从而形成各种奇特壮观的溶洞,如 桂林的七星岩、芦笛岩、肇庆的七星岩等.在 溶洞里,有千姿百态的钟乳和石笋,它们是由 碳酸氢钙分解后又沉积出来的碳酸钙形成的. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８３