假期作业11 溶液的酸碱性和弱电解质的电离-【快乐假期】2025年高二化学暑假大作业

平衡常数:①＞②,故B正确;C．由图可知,在０~３h内异山梨 醇的浓度变化量为０􀆰０４２mol/kg,所以平均速率v(异山梨醇)＝ ０．０４２mol/kg ３h ＝０．０１４mol 􀅰kg－１􀅰h－１,故C正确;D．催化剂只 能改变化学反应速率,不能改变物质平衡转化率,所以反应 ②加入催化剂不改变其平衡转化率,故D正确.] ２．C　[在溶液中存在平衡:CH３COOH 􀜩􀜨􀜑 CH３COO－ ＋H＋ (①)、Ag＋ ＋CH３COO－ 􀜩􀜨􀜑 CH３COOAg(aq)(②),Ag＋ 的 水解平衡 Ag＋ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 AgOH＋H＋ (③),随着pH 的增 大,c(H＋ )减小,平衡①③正向移动,c(CH３COOH)、c(Ag＋ ) 减小,pH 较小时(约小于７􀆰８)CH３COO－ 浓度增大的影响大 于 Ag＋ 浓度减小的影响,CH３COOAg浓度增大,pH 较大时 (约大于７􀆰８)CH３COO－ 浓度增大的影响小于 Ag＋ 浓度减 小的影响,CH３COOAg浓度减小,故线Ⅰ表示CH３COOH 的 摩尔分数随pH变化的关系,线Ⅱ表示CH３COO－ 的摩尔分数随 pH变化的关系,线Ⅲ表示CH３COOAg随pH变化的关系. A．根据分析,线Ⅱ表示 CH３COO－ 变化情况,A 项错误;B． 由图可知,当c(CH３COOH)＝c(CH３COO－ )时(即线Ⅰ和线 Ⅱ的交点),溶液的pH＝m,则 CH３COOH 的电离平衡常数 Ka＝ c(H＋ )􀅰c(CH３COO－ ) c(CH３COOH) ＝１０－m,B 项 错 误;C．pH＝n 时,c (H＋ )􀅰c(CH３COO－ ) c(CH３COOH) ＝ １０－m,c (CH３COO－ )＝ １０－mc(CH３COOH) c(H＋ ) ＝ １０n－m c(CH３COOH), Ag＋ ＋ CH３COO－ 􀜩􀜨􀜑 CH３COOAg(aq)的K＝ c(CH３COOAg) c(Ag＋ )􀅰c(CH３COO－ ) ,c(Ag＋ )＝ c(CH３COOAg) Kc(CH３COO－ ) ,由 图 可 知 pH＝n 时,c(CH３COOH)＝c (CH３COOAg),代入整理得c(Ag＋ )＝ １０m－n K mol /L,C 项正 确;D．根 据 元 素 守 恒,pH ＝１０ 时 溶 液 中 c(Ag＋ )＋ c(CH３COOAg)＋c(AgOH)＝０􀆰０８mol/L,D 项错误;答案 选 C.] 假期作业１１ １．C　２．D ３．C　[A．CH３COONH４ 能水解相互促进,促进水的电离,浓 度 小 的 溶 液 水 解 程 度 大,故 同 温 下,不 同 浓 度 的 CH３COONH４ 溶液中水的电离程度不同,A 错误;B．产生白 色沉淀说明存在 Cl－ ,溶液变蓝说明存在 Cl２ 将I－ 氧化为 I２,由于 Cl２ 部分溶于水,故不能说明 Cl２ 与水反应存在限 度,B错误;C．NaHA溶液的pH 为５􀆰２,说明 HA－ 的电离程 度大于其水解程度,则有 Ka２＞Kh２,Kh２＝ Kw Ka１ ,故有 Ka１􀅰 Ka２＞Kw,C正确;D．Na２S过量,可与 CuSO４ 反应生成黑色 沉淀,不能说明存在沉淀转化,D错误;故选 C.] ４．C　[A．比 较 电 离 平 衡 常 数,知 酸 性 强 弱 关 系:H２CO３ ＞ HClO＞HCO－３ ,CO２ 通入到 NaClO溶液中发生反应:CO２＋ H２O＋NaClO􀪅􀪅HClO＋NaHCO３,A 项错误;B．两者按物 质的量１∶１ 混 合,发 生 反 应:NaOH＋H２S􀪅􀪅NaHS＋ H２O,溶液呈碱性,HS－ 水解程度大于其电离程度,使水的 电离程度增大,B项错误;C．混合后,两者浓度仍然相等,设 为c,根据 Na元素质量守恒得c(Na＋ )＝３c,根据 S元素质 量守恒得c(S２－ )＋c(HS－ )＋c(H２S)＝２c,溶液中物料守恒 有:２c(Na＋ )＝３c(S２－ )＋３c(HS－ )＋３c(H２S),电荷守恒有: c(Na＋ )＋c(H＋ )＝２c(S２－ )＋c(HS－ )＋c(OH－ ),用物料守 恒与电荷守恒共同消除c(Na＋ )后得:c(HS－ )＋３c(H２S)＋ ２c(H＋ )＝２c(OH－ )＋c(S２－ ),C项正确;D．溶液的 pH＝７ 时,溶质为 NaHS和 H２S,存在以下多个平衡体系:H２S􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋HS－ ,HS－ 􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋S２－ ,HS－ ＋H２O 􀜩􀜨􀜑 H２S＋ OH－ ,H２O 􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋OH－ ,其 中c(H＋ )＝c(OH－ )＞ c(S２－ ),根据 电 荷 守 恒:c(Na＋ )＋c(H＋ )＝２c(S２－ )＋ c(HS－ )＋c(OH－ )得c(Na＋ )＞c(HS－ ),故c(Na＋ )＞ c(HS－ )＞c(H＋ )＝c(OH－ )＞c(S２－ ),D项错误;故选 C.] ５．C　６．B ７．C　 [向 盐 酸 中 滴 加 水,盐 酸 被 稀 释 浓 度 降 低,溶 液 中 c(H＋ )减小,由于溶液中存在水的电离平衡,水的离子积不 变,所以溶液中c(OH－ )会增大,A错误;当溶液pH＝２时, c(H＋ )＝０．０１ mol􀅰L－１,根 据 电 荷 守 恒 c(Cl－ )＋ c(CH３COO－ )＋c(OH－ )＝c(H＋ )＋c(NH＋４ )可 知: c(Cl－ )＋c(CH３COO－ )＋c(OH－ )－c(NH＋４ )＝c(H＋ )＝ ０．０１mol􀅰L－１,所以c(Cl－ )＋c(CH３COO－ )＋c(OH－ )＞ ０．０１ mol􀅰L－１,B 错 误;由 于 酸 性:HCl＞CH３COOH, CH３COOH 是弱酸,所以将 CH３COONH４ 溶液滴加到盐酸 中,会 发 生 反 应:HCl＋CH３COONH４ 􀪅􀪅CH３COOH＋ NH４Cl,而 NH＋４ 不发生反应,仅有少量发生水解而消耗,且 在酸溶液中水解程度会减弱,因此实验②滴加过程中,溶液 中均存在c(CH３COO－ )＜c(NH＋４ ),C正确;滴定结束后,① 为稀 盐 酸,② 中 发 生 的 反 应 HCl＋CH３COONH４ 􀪅􀪅 CH３COOH＋ NH４Cl 恰 好 完 全,最 终 得 到 等 浓 度 的 CH３COOH 和 NH４Cl混 合 溶 液,①中 HCl的 浓 度 与 ② 中 CH３COOH 浓度相等,由于酸电离产生 H＋ 会 抑 制 水 的 电 离,但醋酸是弱酸,其电离对水的电离的抑制作用远小于等 浓度的盐酸,且②溶液中还存在 NH４Cl会促进水的电离,故 滴定结束后,①中水的电离程度比②中小,D错误.] ８．CD　[a点得到 Ka１(H２A)＝ c(H＋ )􀅰c(HA－ ) c(H２A) ＝c(H＋ )＝ １０－２．６,b点得到 Ka２(H２A)＝ c(H＋ )􀅰c(A２－ ) c(HA－ ) ＝c(H＋ )＝ １０－６􀆰６,曲 线 M 表 示 pH 与 lgc (HA－ ) c(H２A) ,Ka１(H２A) Ka２(H２A) ＝ c２(HA－ ) c(H２A)􀅰c(A２－ ) ,pH＝５时,代入电离平衡常数,比较离子 浓度大小.A．当纵坐标为０时,H２A以第一步电离为主,因 此lgc (HA－ ) c(H２A) ＝０或lgc (A２－ ) c(H２A) ＝０,则前者的氢离子浓度 大,其pH 值小,因此曲线 M 表示 pH 与lgc (HA－ ) c(H２A) ,故 A 正确;B．a点得到 Ka１(H２A)＝ c(H＋ )􀅰c(HA－ ) c(H２A) ＝c(H＋ ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６６ ＝１０－２．６,b点得到 Ka２(H２A)＝ c(H＋ )􀅰c(A２－ ) c(HA－ ) ＝c(H＋ ) ＝１０－６．６,因 此 Ka１(H２A) Ka２(H２A) ＝ c ２(HA－ ) c(H２A)􀅰c(A２－ ) ＝１０ －２．６ １０－６．６ ＝ １０４,故 B 正 确;C．根 据 图 中 信 息 得 到 a 点,c(HA－ )＝ c(H２A),根据电荷守恒:c(Na＋ )＋c(H＋ )＝c(HA－ )＋２c (A２－ )＋c(OH－ ),又因a点溶液显酸性c(H＋ )＞c(OH－ ), 得到溶液中:c(Na＋ )＜c(HA－ )＋２c(A２－ )＝c(H２A)＋２c (A２－ ),故 C 错 误;D．pH ＝５ 的 溶 液 中 Ka１ (H２A)＝ c(H＋ )􀅰c(HA－ ) c(H２A) ＝ １０－２．６,c (HA－ ) c(H２A) ＝ １０ －２．６ １０－５ ＝ １０２．４ c(HA－ )＞c(H２A),Ka２(H２A)＝ c(H＋ )􀅰c(A２－ ) c(HA－ ) ＝c(H＋ ) ＝１０－６􀆰６,c (A２－ ) c(HA－ ) ＝１０ －６．６ １０－５ ＝１０－１．６,c(HA－ )＞c(A２－ ),同 理c ２(H＋ )􀅰c(A２－ ) c(H２A) ＝Ka１(H２A)􀅰Ka２(H２A)＝１０－２．６ × １０－６．６,则c (A２－ ) c(H２A) ＝１０ －６．６－２．６ １０－５－５ ＝１００．８,即c(A２－ )＞c(H２A), 故c(HA－ )＞c(A２－ )＞c(H２A),故 D错误;故选 CD.] ９．AD　[A．根 据 图 象 可 知,Ka１＝１．０×１０－２．２,Ka２ ＝１．０× １０－７,Ka３＝１􀆰０×１０－１１．５, Ka２ Ka１ ＝ １．０×１０ －７ １．０×１０－２．２ ＝１．０×１０－４．８, Ka３ Ka２ ＝１．０×１０ －１１．５ １．０×１０－７ ＝１．０×１０－４．５,因此有 Ka２ Ka１ ＜ Ka３ Ka２ ,故 A 正 确;B．根据图像可知,NaH２AsO４ 溶液显酸性,H２AsO－４ 电 离程度大于其水解程度,因此有c(HAsO２－４ )＞c(H３AsO４), 故B错误;C．lgKa３＋lgKa２＝lg[Ka３􀅰Ka２]＝ lg c(HAsO２－４ )􀅰c(H＋ ) c(H２AsO－４ ) × c(AsO３－４ )􀅰c(H＋ ) c(HAsO２－４ )[ ] ＝ lg c(AsO３－４ )􀅰c２(H＋ ) c(H２AsO－４ ) ,P 点 时 pH ＝ －lgc(H＋ )＝ －lgKa３,故 C 错 误;D．根 据 质 子 守 恒 得 出 c(H＋ )＋ c(H２AsO－４ )＋２c(H３AsO４)＝c(AsO３－４ )＋c(OH－ ),根据图 像可知,Na２HAsO４ 溶液显碱性,水解大于电离,c(H＋ )＜ c(OH－ ),因此有c(H２AsO－４ )＋２c(H３AsO４)＞c(AsO３－４ ), 故 D正确;答案为 AD.] １０．D　[向mmL０．１mol􀅰L－１H２SO３ 溶液中滴加０．１mol􀅰L－１ KOH 溶液２０mL,恰好反应生成 K２SO３,溶液显碱性,消耗 H２SO３ 溶液体积１０mL,m＝１０,A错误;c点时水的电离程 度最 大,K２SO３ 水 解 促 进 水 的 电 离,c 点 恰 好 反 应 生 成 K２SO３,此时溶液为碱性,溶液中存在电荷守恒:c(K＋ )＋ c(H＋ )＝c(HSO－３ )＋２c(SO２－３ )＋c(OH－ ),由于c(H＋ )＜ c(OH－ ),则c(K＋ )＞c(HSO－３ )＋２c(SO２－３ ),B错误;b、d 点水电离出的氢离子均为１×１０－７ mol􀅰L－１,b点为中性溶 液,所以b点pH＝７,d点为硫化钾和氢氧化钾的混合液,溶液 显碱性,pH＞７,C错误;常温下,SO２－３ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 HSO－３ ＋ OH－ 的Kh＝ Kw Ka２ ＝１０ －１４ １０－７ ＝１×１０－７,D正确.] １１．解析:(１)酸的电离平衡常数越大,等浓度时该酸电离程度 就 越 大. 根 据 表 格 数 据 可 知 电 离 平 衡 常 数: K(CH３COOH)＞K(H２CO３)＞K(HClO),所以pH＝３的 三种溶液的浓度:c(HClO)＞c(H２CO３)＞c(CH３COOH), 当将溶液 稀 释 １００ 倍 后,弱 酸 电 离 产 生 H＋ ,使 溶 液 中 c(H＋ )有所增加,因此稀释１００倍后溶液中c(H＋ ):HClO ＞H２CO３ ＞CH３COOH,故 溶 液 中 pH 变 化 最 小 的 是 HClO,故 合 理 选 项 是 c;(２)常 温 下 相 同 浓 度 的 溶 液: ①CH３COONH４、②CH３COONa、③CH３COOH,①②是盐 是强电解质,完全电离,而③是弱酸,只有很少部分发生电 离,所 以 ③ CH３COOH 中 c(CH３COO－ )最 小;在 ② CH３COONa 中 只 有 CH３COO－ 部 分 水 解,而 在 ① CH３COONH４ 中 CH３COO－ 、NH＋４ 发 生 水 解 相 互 促 进 反 应,水解彼此促进,使c(CH３COO－ )比②CH３COONa溶液 中少,因此三种溶液中c(CH３COO－ )由大到小的顺序是: ②① ③;(３)常 温 下,pH＝１０ 的 CH３COONa 溶 液 中, c(H＋ )＝１０－１０ mol/L,则溶液中c(OH－ )＝１０－４ mol/L,溶 液中 的 OH－ 完 全 由 水 电 离 产 生,所 以 由 水 电 离 出 来 的 c(OH－ )＝ １０－４ mol/L;要 比 较 常 温 下 ０．１ mol/L CH３COONa溶液的水解程度和０．１mol/LCH３COOH 溶 液的电离程度大小,可将两种溶液等体积混合,得到等浓度 CH３COONa、CH３COOH 的混合溶液,然 后 用 pH 试 纸 测 定溶液的pH,根据pH 大小进行判断.由于溶液中同时存 在CH３COOH 电离作用和 CH３COO－ 的水解作用,若溶液 pH＜７,说明 CH３COOH 电离作用大于 CH３COO－ 的水解 作 用,若 溶 液 pH＞７,说 明 CH３COOH 电 离 作 用 小 于 CH３COO－ 的水解作用;(４)图 示 有 三 条 曲 线 说 明 H３PO３ 是二 元 弱 酸,所 以 H３PO３ 与 足 量 NaOH 溶 液 反 应 产 生 Na２HPO３、H２O,反应的离子方程式为 H３PO３＋２OH－ 􀪅􀪅 HPO２－３ ＋２H２O;(５)图 示 三 条 曲 线 中 ①、②、③ 分 别 表 示 pc(HPO２－３ )、pc(H２PO－３ )、pc(H３PO３)随 pOH 变 化 曲 线, 所以表示pc(H２PO－３ )随pOH 变化的曲线是②;(６)在常温 下 NaH２PO３ 溶 液 中 存 在 H２PO－３ 电 离 产 生 HPO２－３ 和 H＋ ,使溶液 显 酸 性;也 存 在 H２PO－３ 水 解 产 生 H３PO３ 和 OH－ ,使溶液显碱性.由于①表示pc(HPO２－３ )随pOH 变 化的曲线,③表示pc(H３PO３)随pOH 变化的曲线,根据图 像可知:在y点c(HPO２－３ )＝c(H３PO３)时,溶液pH＝１０＞７,溶 液显碱性,所以 H２PO－３ 水解程度大于其电离程度,因此在 常温下 NaH２PO３ 溶液中c(HPO２－３ )＜c(H３PO３). 答案:(１)c　 (２)② ① ③ 　 (３)１０－４ 　 将 等 浓 度 的 CH３COONa、CH３COOH 两种溶液等体积混合,然后用pH 测定溶液pH.若溶液pH＜７,说明 CH３COOH 电离作用 大于 CH３COO－ 的 水 解 作 用;若 溶 液 pH ＞７,说 明 CH３COOH 电离作用小于CH３COO－ 的水解作用 (４)H３PO３＋２OH－ 􀪅􀪅HPO２－３ ＋２H２O　(５)②　(６)＜ 真题体验窗 １．D　[随着pH 的增大,CH２ClCOOH、CHCl２COOH 浓度减小, CH２ClCOO－ 、CHCl２COO－ 浓 度 增 大,—Cl为 吸 电 子 基 团, CHCl２COOH 的酸性强于 CH２ClCOOH,即Ka(CHCl２COOH) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７６ ＞Ka(CH２ClCOOH),δ(酸分子)＝δ(酸根离子)＝０．５时的 pH 分 别 约 为 １􀆰３、２􀆰８,则 两 种 酸 的 电 离 常 数 分 别 为 Ka(CHCl２COOH)≈１０－１．３,Ka(CH２ClCOOH)≈１０－２．８,曲线 M 表 示 δ(CH２ClCOO－ )~pH 的 变 化 关 系,A、C 错 误;根 据Ka(CHCl２COOH)＝ c(CHCl２COO－)􀅰c(H＋) c(CHCl２COOH) ,初 始c０ (CHCl２COOH)＝０．１ mol􀅰 L－１,若溶液中溶质只有 CHCl２COOH,则c(CHCl２COO－ )＝ c(H＋)≈ Ka(CHCl２COOH)􀅰c０(CHCl２COOH)＝ １０－１．１５mol􀅰L－１,但a点对应的c(H＋ )＝０．１mol􀅰L－１,说 明此时溶液中加入了酸性更强的酸,根据电荷守恒c(H＋ ) ＞c(CHCl２COO－ )＋c(OH－ ),B错误;电离度α＝ n电离 n始 , n始 ＝n电离 ＋n未电离 , 则α(CH２ClCOOH)＝δ(CH２ClCOO－ ), α(CHCl２COOH)＝δ(CHCl２COO－ ),pH＝２．０８时, δ(CH２ClCOO－ )＝０．１５, δ(CHCl２COO－ )＝０．８５,D正确.] ２．D　[A．LiH 中 H 元素为－１价,由题图中 CN２－２ 化合价可 知,N为－３价,C 为＋４价,根 据 反 应２LiH＋C＋N２ 高温 　 􀪅􀪅 Li２CN２＋H２ 可知,H 由－１价升高到０价,C由０价升高到 ＋４价,N 由０价降低到－３价,由此可知还原剂是 LiH 和 C,故 A 正确;B．根据均摊法可知,Li＋ 位于晶胞中的面上, 则含有的 Li＋ 个数为８×１２＝４ ,故B正确;C．观察位于体心 的 CN２－２ 可知,与它最近且距离相等的 Li＋ 有８个,故 C正 确;D．CN２－２ 的中心 C原子的价层电子对数为２＋ １ ２× (４＋ ２－３×２)＝２,且 CN２－２ 与 CO２ 互为等电子体,可知 CN２－２ 为 直线形分子,故 D错误.] 假期作业１２ １．C　２．A ３．D　[A．Ksp只受温度的影响,A 错误;B．FeCl２ 溶液和 Na２S 溶液混合后,Ksp(FeS)为定值,但c(Fe２＋ )、c(S２－ )不一定相 等,B错误;C．Ksp(FeS)＞Ksp(CuS),则硫化铜溶解度更小, 向含等浓度Fe２＋ 、Cu２＋ 的溶液中滴加 Na２S溶液,Cu２＋ 先沉 淀,C错误;D．Ksp(FeS)＞Ksp(CuS),则硫化铜溶解度更小, FeS可用作除去废水中 Cu２＋ 的沉淀剂,将铜离子转化为硫 化铜沉淀,D正确;故选 D.] ４．C　[A．混合后部分 NH４Cl与 NaOH 发生反应,所得混合物 中 NH４Cl、NH３􀅰H２O、NaCl物质的量之比为１∶１∶１,故 c(Cl－ )＞c(NH＋４ )＞c(Na＋ )＞c(OH－ )＞c(H＋ ),A 错误; B．硫酸铵和氯化铵因铵离子水解呈酸性、硫酸氢铵主要因 电离出氢离子呈酸性,且 H＋ 、SO２－４ 、Cl－ 对 NH＋４ 的水解所 起作用分别为抑制、无影响、无影响,则pH 相等的①NH４Cl ②(NH４)２SO４③NH４HSO４ 溶液:c(NH＋４ )大小顺序为①＝ ②＞③,B错误;C．常温下,０．１mol􀅰L－１的 NaHA 溶液呈 碱性,说明 HA－ 的水解程度大于其电离程度,钠离子不水 解,其 浓 度 最 大,故:c(Na＋ )＞c(HA－ )＞c(H２A)＞ c(A２－ ),C 正 确;D．由 电 荷 守 恒 可 知:c(Na＋ )－c(B－ )＝ c(OH－ )－c(H＋ )＝１０－６ mol􀅰L－１ －１０－８ mol􀅰L－１ ＝ ９．９×１０－７ mol􀅰L－１,D错误;故选 C] ５．CD　[A．等浓度的(NH４)２SO４ 溶液和 NH４Cl溶液,后者铵 根离子浓度小,水解程度大,NH＋４ 的水解程度不一样,故 A 错 误;B．一 定 浓 度 的 氨 水 加 水 稀 释 的 过 程 中, c(NH＋４ ) c(NH３􀅰H２O) ＝ Kb c(OH－ ) ,温度不变,Kb 不变,氢氧根离子 浓度减小, c (NH＋４ ) c(NH３􀅰H２O) 的比值增大,铵根离子浓度减小的 幅度比氢氧根离子大,c (NH＋４ ) c(OH－ ) 的比值变小,故B错误;C．浓 度均为０．１mol􀅰L－１的 Na２CO３、NaHCO３ 混合溶液中:碳 酸根 离 子 的 水 解 程 度 比 碳 酸 氢 根 离 子 大,c(CO２－３ )＜ c(HCO－３ ),又 根 据 元 素 守 恒,２c(Na＋ )＝３[c(CO２－３ )＋ c(HCO－３ )＋c(H２CO３)],故 C正确;D．０．２mol􀅰L－１的醋酸 钠溶液１０mL与０．２mol􀅰L－１盐酸溶液５mL混合后溶液 显酸性,溶液相当于等物质的量的醋酸钠、醋酸、氯化钠的混 合溶液,醋 酸 的 电 离 大 于 醋 酸 钠 的 水 解,氯 离 子 不 水 解, c(CH３COO－ )＞c(Cl－ )＞c(CH３COOH),则溶液中有关粒 子的浓度关系为:c(CH３COO－ )＞c(Cl－ )＞c(CH３COOH) ＞c(H＋ ),故 D正确;故选 CD.] ６．BD　７．B ８．BC　[A．曲线上的点恰好为饱和溶液,坐标值越大,离子浓 度越小,因此直线上方的区域表示不饱和溶液,直线下方的 区域 表 示 过 饱 和 溶 液,故 阴 影 区 域 中 的 点 可 以 生 成 Ag２CrO４ 沉淀,不能生成 AgCl沉淀,故 A 错误;B．由图可 知,Ksp(Ag２CrO４)＝c２ (Ag＋ )􀅰c(CrO２－４ )＝ (１０－２)２ × １０－７．７５＝１０－１１．７５＝１００．２５×１０－１２,故 Ksp(Ag２CrO４)的 数 量 级为１０－１２,故 B正确;C．Ksp(AgCl)＝c(Ag＋ )􀅰c(Cl－ )＝ １０－２×１０－７．７５＝１０－９．７５,上述 KCl、K２CrO４ 溶液等体积混合 后滴加 AgNO３ 溶液,Cl－ 所需最小的银离子浓度为 １０－９．７５ c(Cl－ ) , CrO２－４ 所需最小的银离子浓度为 １０－１１．７５ c(CrO２－４ ) ,故 Cl－ 所需最 小的银离子浓度更小,故先生成 AgCl沉淀,故 C 正确;D． ２AgCl(s)＋CrO２－４ (aq)􀜩􀜨􀜑 Ag２CrO４(s)＋２Cl－ (aq)的平衡 常 数 为 c ２(Cl－ ) c(CrO２－４ ) ＝ c ２(Ag＋ )􀅰c２(Cl－ ) c２(Ag＋ )􀅰c(CrO２－４ ) ＝ K２sp(AgCl) Ksp(Ag２CrO４) ＝ (１０－９．７５)２ １０－１１．７５ ＝１０－７．７５,故 D错误;故选BC.] ９．(１)加热、增大硫酸的浓度(或粉碎固体废料、搅拌等,合理即 可)　(２)４AgCl＋N２H４􀅰H２O＋４OH－ 􀪅􀪅４Ag＋４Cl－ ＋ N２↑＋５H２O　(３)１０１４ 　(４)H２SeO３ ＋２SO２ ＋H２O 􀪅􀪅 ２H２SO４＋Se↓　(５)２H＋ ＋２e－ 􀪅􀪅H２↑　８０．４ 真题体验窗 １．B　 [A．Na２S 溶 液 中 只 有 ５ 种 离 子,分 别 是 H＋ 、Na＋ 、 OH－ 、HS－ 、S２－ ,溶液是电中性的,存在电荷守恒,可表示为 c(H＋ )＋c(Na＋ )＝c(OH－)＋c(HS－ )＋２c(S２－ ),A 正 确; B．０．０１mol􀅰L－１Na２S溶液中,S２－ 水解使溶液呈碱性,其水解 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８６ 假期作业１１　溶液的酸碱性和弱电解质的电离　　　　　　 　 １．牢记强电解质、弱电解质的３种类型 强电解质:强酸、强碱、绝大多数盐.弱电解 质:弱酸、弱碱、水. ２．理解电离平衡状态的２个特征 (１)v(电离)＝v(结合)≠０. (２)分子、离子的浓度保持不变. ３．理解影响电离平衡的３个因素:温度、浓度、 相关离子. ４．正确书写２个表达式 (１)水的离子积常数:Kw＝c(H＋)􀅰c(OH－). (２)弱电解质(如 HA􀜩􀜨􀜑 H＋＋A－)的电离常 数:K＝c (H＋)􀅰(A－) c(HA) . ５．pH计算的口诀 酸按酸(H＋),碱按碱(OH－);同强相混直 接算;异强相混看过量:无限稀释“７”为限. ６．掌握２种仪器(酸、碱式滴定管)的构造和使用 (１)构造:滴定管的“０”刻度在上,精确度为 ０􀆰０１mL. (２)使用:①滴定管使用四步骤:查漏—洗涤— 润洗—装液.②酸式滴定管盛装酸性溶液 和强氧化性溶液;碱式滴定管盛装碱性溶 液,二者不可混用. １．室温时,下列有关电解质的说法正确的是 (　　) A．pH 相等的 HNO３ 和 HCN两种酸溶液 中,c(NO－３ )＞c(CN－) B．NaHB溶液呈酸性,可推知 H２B在水中 不能完全电离 C．往NH４Cl溶液中加入镁粉,可生成两种 气体 D．Na２CO３ 溶液中通入CO２ 所得的中性溶 液中:c(Na＋)＝２c(CO２－３ ) ２．弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可 逆过程.常温下,关于弱电解质的电离过 程,说法正确的是 (　　) A．０􀆰１mol􀅰L－１醋酸溶液加水稀释,溶液 中 c(H ＋) c(CH３COOH) 减小 B．水是极弱的电解质,将金属 Na加入水 中,水的电离程度减小 C．pH＝３的醋酸溶液加水稀释１０倍后３＜ pH＜４ D．若电离平衡向正向移动,则弱电解质的 电离度一定增大 ３．下列实验操作和相应解释及结论均正确 的是 (　　) 实验操作 解释及结论 A 常温下,用pH试纸分别测 定１mol/LCH３COONH４ 溶 液 和 ０．１ mol/L CH３COONH４ 溶液的pH, 结果均为７ 同温下,不同浓度 的 CH３COONH４ 溶液 中 水 的 电 离 程度相同 B 取两 份 氯 水,分 别 滴 加 AgNO３ 溶液和碘化钾淀 粉溶液.前者产生白色沉 淀,后者溶液变蓝 证明Cl２ 与水的反 应存在限度 C 室温 下,用 pH 计 测 量 ０．１mol/LNaHA溶液的 pH为５．２ Ka１(H２A)􀅰Ka２ (H２A)＞Kw D 向 １０ mL ０．１ mol/L Na２S溶 液 中 滴 入２mL ０．１mol/LZnSO４ 溶液, 有白色沉淀生成,再加入 ０．１mol/LCuSO４ 溶液, 有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)＜Ksp (ZnS),发 生 了 沉 淀转化 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２３ ４．常温下:常见弱酸的电离平衡常数如下 H２S HClO H２CO３ Ka１＝１􀆰３×１０－７ Ka２＝７􀆰１×１０－１５ Ka＝４􀆰７×１０－８ Ka１＝４􀆰２×１０－７ Ka２＝４．７×１０－１１ 以下说法正确的是 (　　) A．少 量 CO２ 通 入 到 NaClO 溶 液 中 生 成Na２CO３ B．等浓度等体积的 NaOH与 H２S混合后, 溶液中水的电离程度比纯水小 C．等浓度等体积的 Na２S与 NaHS混合, c(HS－)＋３c(H２S)＋２c(H＋ )＝ ２c(OH－)＋c(S２－) D．NaOH溶液与 H２S溶液混合,当溶液的 pH＝７ 时,离 子 浓 度 大 小 关 系 为: c(HS－)＞c(Na＋)＞c(S２－)＞c(H＋) ＝c(OH－) ５．电导率可用于衡量电解质 溶液导电能力的大小.室 温下,用０􀆰１００mol􀅰L－１ NH３􀅰H２O滴定１０mL浓 度均为０􀆰１００mol􀅰L－１HCl和CH３COOH 的混合液,电导率曲线如图所示.下列说法 正确的是 (　　) A．①溶液中c(H＋)为０􀆰２００mol􀅰L－１ B．溶液温度高低为①＞③＞② C．③点溶液中有c(Cl－)＞c(CH３COO－) D．③点后因离子数目减少使电导率略降低 ６．常温下,将pH均为３、体积均 为V０ 的HA溶液和HB溶液 分别加水稀释至体积为V,pH 随lgVV０ 的变化如图所示.下列说法中正确 的是 (　　) A．稀释相同倍数时:c(A－)＞c(B－) B．水的电离程度:b＝c＞a C．溶液中离子总物质的量:b＞c＞a D．溶液中离子总浓度:a＞b＞c ７．常 温 下,向 两 个 分 别 盛 有 ５０ mL ０．１００mol􀅰L－１盐酸的烧杯中各自匀速滴 加５０mL蒸馏水、５０mL０．１００mol􀅰L－１ 醋酸铵溶液,装置如图所示(夹持仪器等已 省略).已知:常温下,CH３COONH４ 溶液 pH约为７.下列说法正确的是 (　　) A．实验①滴加过程中溶液所有离子浓度 都减小 B．实验②滴至pH＝２时,溶液中c(Cl－)＋ c(CH３COO－)＋c(OH－)＝０．０１mol􀅰L－１ C．实 验 ② 滴 加 过 程 中,溶 液 中 均 存 在 c(CH３COO－)＜c(NH＋４ ) D．滴 定 结 束 后,① 中 水 的 电 离 程 度 比 ②中大 ８．(双选)常温下,将 NaOH 溶液滴加到 H２A 溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的 关系如图所示.下列叙述错误的是 (　　) A．曲线 M表示pH与lgc (HA－) c(H２A) 的关系 B． c ２(HA－) c(H２A)c(A２－) ＝１０４ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３３ C．图中a点对应溶液中:c(Na＋)＞c(H２A) ＋２c(A２－) D．pH＝５的溶液中:c(HA－)＞c(H２A) ＞c(A２－) ９．(双选)向一定浓度的 H３AsO４ 水溶液中滴 加NaOH溶液,含砷的各物种分布系数(平 衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分 数)与pH的关系如图所示.下列说法正确 的是 (　　) A． Ka２ Ka１ ＜ Ka３ Ka２ B．NaH２AsO４ 溶液中:c(HAsO２－４ ) 　＝c(H３AsO４) C．P点:pH＝－ lgKa２＋lgKa３ ２ D．Na２HAsO４ 溶 液 中:c(H２AsO－４ )＋ ２c(H３AsO４)＞c(AsO３－４ ) １０．常温下,H２SO３ 的电离常 数:Ka１＝１．５４×１０－２, Ka２＝１×１０－７.向mmL ０．１mol􀅰L－１ H２SO３ 溶 液中滴加０．１mol􀅰L－１ KOH 溶液,混合 溶液中水电离出的c水(H＋)与KOH溶液 体积V(KOH)的关系如图所示,下列说法 正确的是 (　　) A．m＝２０ B．c 点 对 应 的 溶 液 中 存 在c(K＋)＝ c(HSO－３ )＋２c(SO２－３ ) C．b、d两点溶液的pH＝７ D．SO２－３ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 HSO－３ ＋OH－的Kh＝ １×１０－７ １１．乙酸、碳酸、次氯酸、亚磷酸(H３PO３)在生 产、生活及医药方面有广泛用途. Ⅰ．已知２５℃时,部分物质的电离常数如 下表所示. 弱酸 CH３COOH H２CO３ HClO 电离 常数 １．８×１０－５ Ka１＝４􀆰４×１０－７ Ka２＝４􀆰７×１０－１１ ３．０×１０－８ (１)根据表中数据,将pH＝３的下列三种 酸溶液分别稀释１００倍,pH变化最小的是 　　　　　(填标号). a．CH３COOH　b．H２CO３　c．HClO (２)常温下相同浓度的下列溶液: ①CH３COONH４②CH３COONa ③CH３COOH,其中c(CH３COO－)由大到 小的顺序是　　　　　(填标号). (３)常温下,pH＝１０的CH３COONa溶液 中,由水电离出来的c(OH－)＝　　　　 　 mol/L;请 设 计 实 验,比 较 常 温 下 ０．１mol/LCH３COONa溶液的水解程度 和０．１mol/LCH３COOH溶液的电离程度 大小: 　 　 (简述实验步骤和结论). Ⅱ．常温下,已知溶液中含磷微粒的浓度之 和为０．１mol/L,溶 液 中 各 含 磷 微 粒 的 pcＧpOH关系如图所示. 已知:pc＝－lgc,pOH＝－lgc(OH－);x、 z两 点 的 坐 标 为 x(７􀆰３,１􀆰３)、z(１２􀆰６, １􀆰３). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４３ (４)H３PO３ 与足量的NaOH溶液反应的离 子方程式为 　. (５)表示pc(H２PO－３ )随pOH 变化的曲线 是　　　　　.(填“①”“②”或“③”). (６)常温下,NaH２PO３ 溶液中的c(HPO２－３ ) 　　　　c(H３PO３)(填“＜”“＞”或“＝”). １．(２０２４􀅰新课标,１３)常温下 CH２ClCOOH 和CHCl２COOH的两种溶液中,分布系数δ 与pH 的 变 化 关 系 如 图 所 示.[比 如:δ (CH２ClCOO－)＝ c(CH２ClCOO－) c(CH２ClCOOH)＋c(CH２ClCOO－) ] 下列叙述正确的是 (　　) A．曲线 M表示δ(CHCl２COO－)~pH的变 化关系 B．若酸的初始浓度为０．１０mol􀅰L－１,则a 点 对 应 的 溶 液 中 有 c(H＋ )＝c (CHCl２COO－)＋c(OH－) C．CH２ClCOOH的电离常数Ka＝１０－１．３ D．pH＝２．０８时, 电离度α(CH２ClCOOH) 电离度α(CHCl２COOH) ＝０．１５０．８５ ２．(２０２３􀅰湖南,１２)Li２CN２ 是一种高活性的 人工固氮产物,其合成反应为２LiH＋C＋ N２ 高温 　􀪅􀪅Li２CN２＋H２ ,晶胞如图所示,下列说 法错误的是 (　　) A．合成反应中,还原剂是LiH和C B．晶胞中含有的Li＋个数为４ C．每个CN２－２ 周围与它最近且距离相等的 Li＋有８个 D．CN２－２ 为V形结构 血液中的离子平衡 身体为了正常进行生理活动,血液的氢离 子浓度必须维持在一定的正常范围内.而氢 离子浓度的正常,又必须依靠人体的调节功 能,使体内的酸碱度达到动态平衡.如果过量 酸或过量碱,都会引起血液氢离子浓度的改 变,使正常的酸碱平衡发生紊乱,简称为酸碱 失衡.例如饥饿时的胃液pH为１~２,皮肤为 ５．５,大肠为８．４,汗液为６．０,尿液为６．９等. 无论哪一个部位的pH 都维持在一个恒定范 围内,哪怕是发生轻微的变化,都会引起身体 的生物活性分子结构和化学功能发生剧烈的 变化.机体内的缓冲体系、呼吸系统、肾脏代 偿系统等共同维持着pH的平衡,才使得机体 的生理功能正常运行并维持着人体的健康. 有些研究发现,每当血液中pH 下降０．１单 位,胰岛素的活性就下降３０％.有人认为糖 尿病特别是Ⅱ型糖尿病不是因为胰岛素分泌 少而是由于胰岛素的活性下降所致.糖尿病 是典型的营养代谢障碍病,是碳水化合物、糖、 蛋白质、脂肪代谢紊乱性疾病,这些代谢紊乱 更容易产生酸性代谢物质,从而影响人体血液 内pH的稳定. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５３