假期作业10 化学反应速率和化学平衡-【快乐假期】2025年高二化学暑假大作业

假期作业１０　化学反应速率和化学平衡　　　　　　　　　　　　　 １．牢记１个表达式:v＝Δc/Δt. ２．掌握１条规律:对于可逆反应mA(g)＋nB(g) 􀜩􀜨􀜑 pC(g). v(A)∶v(B)∶v(C)＝Δn(A)∶Δn(B)∶ Δn(C)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝m∶n∶p. ３．理解影响化学反应速率的５个因素:增大反 应物浓度、增大气体反应物压强、升高温度、 使用催化剂、增大反应物表面积,化学反应 速率均增大. ４．记住判断平衡状态的２个标志 (１)直接标志———“v正＝v逆＞０” 有两层含义:对于同一物质,该物质的生成 速率等于其消耗速率;对于不同的物质,速 率之比等于化学方程式中物质的化学计量 数之比,但必须是不同方向的速率. (２)间接标志———“变量不变” ①确定反应中的“变量”,即随反应的进行 而变化的量,当变量不再变化时,表明反应 已达平衡状态.而当“不变量”不变时,不 能判断反应是否处于平衡状态. ②常见的变量有:气体的颜色和混合气体 的平均相对分子质量. ５．熟记３个定义式 气体的密度:ρ＝ m(总) V(容器) ,平均相对分子质 量:Mr＝ m(总) n(总) , 转化率:α＝ 反应物转化的物质的量 反应物起始的物质的量×１００％. ６．必记１个表达式———化学平衡常数表达式: 对于可逆反应:mA(g)＋nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g) ＋qD(g),K＝c p(C)􀅰cq(D) cm(A)􀅰cn(B) . １．一定温度下,在容积恒定的密闭容器中加入 一定量的 A(s)和B(g),进行如下可逆反 应:A(s)＋２B(g)􀜩􀜨􀜑 C(g)＋D(g),当下列 物理量不再发生变化时,能表明该反应已达 到平衡状态的是 ①混合气体的密度　②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量　④C和D的浓 度比值　⑤B物质的量浓度 (　　) A．①⑤　B．③⑤　C．②④　D．①④⑤ ２．下列关于化学反应速率和化学平衡的说法 正确的是 (　　) A．有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩 小反应容器的容积),可增加单位体积内活 化分子百分数,从而使反应速率增大 B．已知反应:CaCO３(s)􀜩􀜨􀜑 CaO(s)＋CO２(g), 在密闭的反应炉内达到平衡后,若其他条 件均不改变,将反应炉容积缩小一半,则达 到新平衡时CO２(g)的浓度将升高 C．在一定温度下,容积一定的密闭容器中 的反应A(s)＋２B(g)􀜩􀜨􀜑 C(g)＋D(g), 当混合气体的压强不变时,则表明该反 应已达平衡 D．在一定条件下,可逆反应２NO２(g)􀜩􀜨􀜑 N２O４(g)　ΔH＜０达到平衡后.保持容 器温度和容积不变,再通入一定量NO２, 则再次达到平衡时NO２ 的百分含量减小 ３．常压下羰基化法精炼镍的一步反应为Ni(s)＋ ４CO(g)􀜩􀜨􀜑 Ni(CO)４(g).２３０℃时,该反应 的平衡常数 K＝２×１０－５.已知:Ni(CO)４ 的沸点为４２．２℃,固体杂质不参与反应. 第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态 Ni(CO)４;第二阶段:将第一阶段反应后的 气体分离出来,加热至２３０℃制得高纯镍. 下列判断不正确的是 (　　) A．该反应达到平衡时,v分解[Ni(CO)４]＝ ４v消耗(CO) B．第一阶段应选择稍高于４２．２ ℃的反 应温度 C．第二阶段,２３０ ℃时 Ni(CO)４ 分 解 率 较高 D．其他条件不变,增大c(CO)时平衡向正 反应方向移动,反应的平衡常数不变 ４．氧还原反应是燃料电池的核心反应.中科院 某团队对比具有氧化还原与催化功能一体化 的CoTAPPＧPATAＧCOF材料与不含氧化还原 功能的CoＧCOFＧ３６６材料电催化氧还原反应机 理如图,下列说法错误的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９２ A．电催化氧还原反应的ΔH＜０ B．电催化氧还原反应的速率由步骤b决定 C．电催化氧还原反应总反应式为:４OH－－ ４e－􀪅􀪅O２↑＋２H２O D．CoTAPPＧPATAＧCOF催化条件下各过 渡态都比CoＧCOFＧ３６６催化条件下稳定 ５．探究２KMnO４＋５H２C２O４＋３H２SO４ 􀪅􀪅 K２SO４＋２MnSO４＋１０CO２↑＋８H２O反应 速率的影响因素,有关实验数据如表所示: 实验 编号 温度 ℃ 催化剂 用量g 酸性KMnO４ 溶液 体积 (mL) 浓度 (mol􀅰 L－１) H２C２O４ 溶液 体积 (mL) 浓度 (mol􀅰 L－１) KMnO４ 溶液褪 色平均 时间 (min) １ ２５ ０􀆰５ ４ ０􀆰１ ８ ０􀆰２ １２􀆰７ ２ ８０ ０􀆰５ ４ ０􀆰１ ８ ０􀆰２ a ３ ２５ ０􀆰５ ４ ０􀆰０１ ８ ０􀆰２ ６􀆰７ ４ ２５ ０ ４ ０􀆰０１ ８ ０􀆰２ b 下列说法不正确的是 (　　) A．a＜１２􀆰７ B．b＞６􀆰７ C．用KMnO４ 表示该反应速率,v(实验３) ＞v(实验１) D．可通过比较收集相同体积CO２ 所消耗的 时间来判断反应速率快慢 ６．某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定 温度下发生反应A(g)＋xB(g)􀜩􀜨􀜑 ２C(g),达到 平衡后,在不同的时间段内反应物的浓度随时 间的变化如甲图所示,正逆反应速率随时间的 变化如乙图所示.下列说法错误的是 (　　) A．前２０minB的平均反应速率为０．０５mol 􀅰L－１􀅰min－１ B．３０~４０min间该反应使用了催化剂 C．化学方程式中的x＝１,正反应为放热 反应 D．３０min、４０min时分别改变的条件是减小 压强、升高温度 ７．(双选)CO２ 催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获 利用与封存技术,该过程主要发生下列反应: 反应①:CO２(g)＋３H２(g)􀪅􀪅CH３OH(g) ＋H２O(g) ΔH＝－４９．５kJ􀅰mol－１ 反应②:CO２(g)＋H２(g)􀪅􀪅CO(g)＋H２O(g) ΔH＝＋４１．２kJ􀅰mol－１ 在０．５MPa条件下,将n(CO２)∶n(H２)为 １∶３的混合气体以一定流速通过装有催化 剂的 反 应 器,实 验 测 得 CO２ 的 转 化 率、 CH３OH 的 选 择 性 [n(CH３OH)/n总转化 (CO２)×１００％]与温度的关系如图所示.下 列说法错误的是 (　　) A．升高温度时,CO的选择性增大 B．一定温度下,增大起始n(CO２)∶n(H２) 的比值,可提高CO２ 的平衡转化率 C．其他条件不变,在２８０~４００℃,产物中 n(CH３OH)随温度的升高而减小 D．为高效生产CH３OH,需研发低温下CO２ 转化率高和CH３OH选择性高的催化剂 ８．CO２ 的资源化利用意义重大,其主要产品 ———甲醇可用于生产二甲醚,二甲醚在日用 化工、制药、农药、染料、涂料等方面有广泛 的用途.CO２ 催化加氢制甲醇主反应: CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g)＋H２O(g) 　ΔH１ 副反应:CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g) 　ΔH２＝＋４１kJ􀅰mol－１ (１)已知CO(g)＋２H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g) 　ΔH＝－９０kJ􀅰mol－１则ΔH１＝　　　 kJ􀅰mol－１ (２)在CO２ 加氢制甲醇的体系中,下列说法 错误的是　　　(填标号). a．增 大 初 始 投 料 比 n(CO２) n(H２) ,有 利 于 提 高 CO２ 的转化率 b．当气体的平均摩尔质量保持不变时,说明 反应体系已达平衡 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０３ c．平衡后,压缩容器容积,主反应平衡正向 移动,副反应平衡不移动 d．选用合适的催化剂可提高CO２ 的平衡转 化率 (３)在密闭容器中,将物质的量之比为１∶３ 的CO２ 和 H２ 按一定流速通过反应器,CO２ 的平衡转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择 性＝ n(CH３OH) n(CO)＋n(CH３OH) ×１００％]随温度 的变化如图所示: ①表示CH３OH选择性的是　　　,２９０℃ ~３６０℃时催化剂活性受温度影响不大,说 明２９０℃后曲线b升高的原因 　 　. ②在恒温恒压条件下达到平衡时,若CO２ 的转 化 率 为 ４０％,CH３OH 的 选 择 性 为 ７５％,副反应的平衡常数Kp＝　　　(结果 保留两位有效数字)(用平衡分压代替平衡 浓度计算,分压＝总压×物质的量分数). １．(２０２４􀅰黑吉辽,１０)异山梨醇是一种由生物 质制备的高附加值化学品,１５０℃时其制备 过程及相关物质浓度随时间变化如图所示, １５h后异山梨醇浓度不再变化.下列说法 错误的是 (　　) 山 梨 醇 反应 ③ 　 →副产物 反应 ① 　 →１ ,４Ｇ失水山梨醇 反应 ② 　 → 异 山 梨 醇 A．３h时,反应②正、逆反应速率相等 B．该温度下的平衡常数:①＞② C．０~３h平均速率v(异山梨醇)＝０􀆰０１４ mol􀅰kg－１􀅰h－１ D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 ２．(２０２４􀅰 山 东,１０)常 温 下 Ag(Ⅰ)－ CH３COOH水溶液体系中存在反应:Ag＋ ＋CH３COO－􀜩􀜨􀜑 CH３COOAg(aq),平衡常 数为 K.已 知 初 始 浓 度c０(Ag＋)＝c０ (CH３COOH)＝０􀆰０８mol􀅰L－１,所有含碳 物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示 (忽略溶液体积变化). 下列说法正确的是 (　　) A．线Ⅱ表示CH３COOH的变化情况 B．CH３COOH的电离平衡常数Ka＝１０－n C．pH＝n时,c(Ag＋)＝１０ m－n K mol 􀅰L－１ D．pH＝１０时,c(Ag＋)＋c(CH３COOAg)＝ ０􀆰０８mol􀅰L－１ 人生病时为什么会发烧 酶能够控制人体体温,这涉及到一些化学 平衡的原理.化学平衡的平衡关系取决于化 学反应的活化能.催化剂可以改变活化能从 而调整化学平衡关系. 正常没有生病的人,身体内的生物化学反 应平衡没有打破.因为酶活性不单受温度的 影响,其他的比如pH、压力等也有影响,当其 他因素如人生病时酶的活性会改变,则化学平 衡对人体温度的控制作用就失效了,人体内的 多数化学平衡是放热的,所以发烧就产生了. 发烧分两种.第一种是:人体因为某种原因发 生了病变,这种病变直接导致人体内的化学平 衡紊乱,使得一些本来能够控制的化学平衡失 控,进而人体温度发生变化.第二种是:病变 并没有产生体温变化,但是人体的自我免疫系 统却对这个病变有了应答,采取的手段就是用 升高体温来改变病变化学平衡相关酶的活性, 达到自我免疫的目的. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １３ 假期作业１０ １．A ２．D　[A．增大压强,可增大单位体积内活化分子数目,但活化 分子百分数 不 变,A 错 误;B．该 反 应 的 平 衡 常 数 表 示 式 为 K＝ １c(CO２) ,温度不变平衡常数不变,达到新平衡时CO２(g) 的浓度不变,B错误;C．该反应前后气体总的物质的量没有 发生变化,一定温度、容积下,压强始终保持不变,不能作为 反应是否达到平衡状态的判断依据,C错误;D．恒温恒容通 入一定量 NO２,等效为增大压强,平衡向正反应方向移动, 新平衡时 NO２ 的百分含量与原平衡相比 减 小,D 正 确;故 选 D.] ３．A ４．D　[A．由图可知电催化氧还原反应的反应物总能量高于生 成物总能量,则反应为放热反应,ΔH＜０,故 A 正确,B．由图 ２可知步骤b对应的转化过程活化能最大,反应速率最慢, 慢反应决定总反应快慢,故B正确;C．电催化氧还原反应总 反应为 OH－ 失电子生成氧气,反应式为４OH－ －４e－ 􀪅􀪅 O２↑＋２H２O,故 C正确;D．由图可知中间产物 M－OH 和 M－OOH 在 CoＧCOFＧ３６６催化条件下能量更低,物质能量 越低越稳定,故 D错误;故选 D.] ５．C ６．B　 [A．v＝ ΔcΔt ,前 ２０ min B 的 平 均 反 应 速 率 为 ２．０mol/L－１．０mol/L ２０min ＝０．０５mol 􀅰L－１􀅰min－１,故 A 正 确;B．３０min时 C和 A、B的浓度都下降了,而催化剂只会 改变反应速率,不会瞬间改变反应物的浓度,故 B错误;C． 由图可知,A、B的浓度变化相同,故 A、B的化学计量数相 同,则x＝１;４０min时正逆反应速率都增大,则改变的条件 为升高温度,而条件改变后 C浓度减小、A、B浓度增大,说 明平衡发生了逆向移动,则正反应为放热反应,故 C 正确; D．４０min时改变的条件为升高温度;３０min时,C 和 A、B 的浓度都下降了,反应速率也减小,但是平衡不移动,该反 应前后气体分子不变,则改变的条件 为 减 小 压 强,故 D 正 确;故选B.] ７．BC　[A．反应②为吸热反应,升高温度,平衡正向移动生成 CO,CO的选择性增大,A正确;B．一定温度下,增大n(CO２) ∶n(H２)的比值,氢气的转化率提高,二氧化碳的转化率减 小,B错误;C．假设参加反应的二氧化碳是１mol,根据图像 可知２８０℃生成的甲醇是０．９４×０．０３mol＝０．０２８２mol,同 理３２０℃生成的甲醇是０􀆰９２×０．１mol＝０．０９２mol,３６０℃ 生成的甲醇是０．１５×０．４８mol＝０．０７２mol,４００ ℃生成的 甲醇是０．０４×０．１７mol＝０．００６８mol,即其他条件不变,在 ２８０~４００℃间,产物中n(CH３OH)随温度的升高先增大后 减小,C错误;D．根据图像以及结合反应①是放热反应,反 应②是吸热 反 应 可 知 为 高 效 生 产 CH３OH,需 研 发 低 温 下 CO２ 转化 率 高 和 CH３OH 选 择 性 高 的 催 化 剂,D 正 确;故 选BC.] ８．解析:(１)已知:①CO(g)＋２H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g) ΔH＝－９０kJ􀅰mol－１ ②CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g) ΔH２＝＋４１kJ􀅰mol－１ 由盖斯定律可知,①＋②得:CO２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g) ＋H２O(g),则 ΔH１＝－４９kJ􀅰mol－１;(２)a．增大初始投料 比 n(CO２) n(H２) ,有利于提高氢气转化率,而降低了 CO２ 自身的 转化率,a错误;b．主反应为气体分子数减小的反应,反应后 气体的平均摩尔质量不断增大,当气体的平均摩尔质量保持 不变时,说明反应体系已达平衡,b正确;c．平衡后,压缩容 器容积,相当于增大压强,主反应平衡正向移动,二氧化碳含 量减小、水蒸气含量增加,则副反应平衡逆向移动,c错误; d．选用合适的催化剂可提高反应速率,但是不能提高 CO２ 的平衡转化率,d错误;故选acd;(３)①主反应为放热反应, 副反应为吸热反应,升高温度主反应逆向移动、副反应正向 移动,故表示 CH３OH 选择性的是a;２９０~３６０ ℃时催化剂 活性受温度影响不大,而主反应放热,副反应吸热,温度高于 ２９０℃以后升高温度,主反应逆向移动程度小于副反应逆向 移动程度,所以导致 CO２ 的平衡转化率增大; ②假设二氧化碳、氢气分别为１mol、３mol;在恒温恒压条件 下达到平衡时,若 CO２ 的转化率为４０％,反应０．４mol;设主 反应中转化的 CO２ 的物质的量为amol,则副反应中转化的 CO２ 的物质的量为(０．４－a)mol, 　　　CO２ (g)＋３H２ (g)􀜩􀜨􀜑 CH３ OH(g)＋H２O(g) 起始(mol) １ ３ 转化(mol) a ３a a a 平衡(mol) 　　　　CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g) 起始(mol) 转化(mol) ０．４－a ０．４－a ０．４－a ０．４－a 平衡(mol) CH３OH 的选择性为７５％,则 a ０．４－a＋a×１００％＝７５％ ,a＝ ０．３mol,则反应后 CO２、H２、CH３OH、CO、H２O 的物质的量 分别为０．６mol、２mol、０．３mol、０．１mol、０．４mol,气体的总 物质的量为３．４mol,设体系的总压强为p,则p(CO２)＝ ０．６mol ３．４mol×p＝ ３p １７ ,p(H２)＝ ２mol ３．４mol×p＝ １０p １７ ,p(CO)＝ ０．１mol ３．４mol×p＝ p ３４ ,p(H２O)＝ ０．４mol ３．４mol×p＝ ２p １７ ,则平衡常数 Kp＝ p(CO)􀅰p(H２O) p(CO２)􀅰p(H２) ＝ p ３４× ２p １７ ３p １７× １０p １７ ≈０．０３３; 答案:(１)－４９　(２)acd　(３)①曲线a　主反应放热,副反应 吸热,温度高于２９０℃以后升高温度,主反应逆向移动程度 小于副反应逆向移动程度,所以 CO２ 的平衡转化率增大　 ②３．３×１０－２ 真题体验窗 １．A　[A．由题图可知,３小时后异山梨醇浓度继续增大,１５h 后异山梨醇浓度才不再变化,所以３h时,反应②未达到平 衡状态,即正、逆反应速率不相等,故 A 错误;B．图象显示该 温度下,１５h后所有物质浓度都不再变化,且此时山梨醇转 化完全,即反应充分,而１,４Ｇ失水山梨醇仍有剩余,即反应②正 向进行程度小于反应①、反应限度小于反应①,所以该温度下的 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５６ 平衡常数:①＞②,故B正确;C．由图可知,在０~３h内异山梨 醇的浓度变化量为０􀆰０４２mol/kg,所以平均速率v(异山梨醇)＝ ０．０４２mol/kg ３h ＝０．０１４mol 􀅰kg－１􀅰h－１,故C正确;D．催化剂只 能改变化学反应速率,不能改变物质平衡转化率,所以反应 ②加入催化剂不改变其平衡转化率,故D正确.] ２．C　[在溶液中存在平衡:CH３COOH 􀜩􀜨􀜑 CH３COO－ ＋H＋ (①)、Ag＋ ＋CH３COO－ 􀜩􀜨􀜑 CH３COOAg(aq)(②),Ag＋ 的 水解平衡 Ag＋ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 AgOH＋H＋ (③),随着pH 的增 大,c(H＋ )减小,平衡①③正向移动,c(CH３COOH)、c(Ag＋ ) 减小,pH 较小时(约小于７􀆰８)CH３COO－ 浓度增大的影响大 于 Ag＋ 浓度减小的影响,CH３COOAg浓度增大,pH 较大时 (约大于７􀆰８)CH３COO－ 浓度增大的影响小于 Ag＋ 浓度减 小的影响,CH３COOAg浓度减小,故线Ⅰ表示CH３COOH 的 摩尔分数随pH变化的关系,线Ⅱ表示CH３COO－ 的摩尔分数随 pH变化的关系,线Ⅲ表示CH３COOAg随pH变化的关系. A．根据分析,线Ⅱ表示 CH３COO－ 变化情况,A 项错误;B． 由图可知,当c(CH３COOH)＝c(CH３COO－ )时(即线Ⅰ和线 Ⅱ的交点),溶液的pH＝m,则 CH３COOH 的电离平衡常数 Ka＝ c(H＋ )􀅰c(CH３COO－ ) c(CH３COOH) ＝１０－m,B 项 错 误;C．pH＝n 时,c (H＋ )􀅰c(CH３COO－ ) c(CH３COOH) ＝ １０－m,c (CH３COO－ )＝ １０－mc(CH３COOH) c(H＋ ) ＝ １０n－m c(CH３COOH), Ag＋ ＋ CH３COO－ 􀜩􀜨􀜑 CH３COOAg(aq)的K＝ c(CH３COOAg) c(Ag＋ )􀅰c(CH３COO－ ) ,c(Ag＋ )＝ c(CH３COOAg) Kc(CH３COO－ ) ,由 图 可 知 pH＝n 时,c(CH３COOH)＝c (CH３COOAg),代入整理得c(Ag＋ )＝ １０m－n K mol /L,C 项正 确;D．根 据 元 素 守 恒,pH ＝１０ 时 溶 液 中 c(Ag＋ )＋ c(CH３COOAg)＋c(AgOH)＝０􀆰０８mol/L,D 项错误;答案 选 C.] 假期作业１１ １．C　２．D ３．C　[A．CH３COONH４ 能水解相互促进,促进水的电离,浓 度 小 的 溶 液 水 解 程 度 大,故 同 温 下,不 同 浓 度 的 CH３COONH４ 溶液中水的电离程度不同,A 错误;B．产生白 色沉淀说明存在 Cl－ ,溶液变蓝说明存在 Cl２ 将I－ 氧化为 I２,由于 Cl２ 部分溶于水,故不能说明 Cl２ 与水反应存在限 度,B错误;C．NaHA溶液的pH 为５􀆰２,说明 HA－ 的电离程 度大于其水解程度,则有 Ka２＞Kh２,Kh２＝ Kw Ka１ ,故有 Ka１􀅰 Ka２＞Kw,C正确;D．Na２S过量,可与 CuSO４ 反应生成黑色 沉淀,不能说明存在沉淀转化,D错误;故选 C.] ４．C　[A．比 较 电 离 平 衡 常 数,知 酸 性 强 弱 关 系:H２CO３ ＞ HClO＞HCO－３ ,CO２ 通入到 NaClO溶液中发生反应:CO２＋ H２O＋NaClO􀪅􀪅HClO＋NaHCO３,A 项错误;B．两者按物 质的量１∶１ 混 合,发 生 反 应:NaOH＋H２S􀪅􀪅NaHS＋ H２O,溶液呈碱性,HS－ 水解程度大于其电离程度,使水的 电离程度增大,B项错误;C．混合后,两者浓度仍然相等,设 为c,根据 Na元素质量守恒得c(Na＋ )＝３c,根据 S元素质 量守恒得c(S２－ )＋c(HS－ )＋c(H２S)＝２c,溶液中物料守恒 有:２c(Na＋ )＝３c(S２－ )＋３c(HS－ )＋３c(H２S),电荷守恒有: c(Na＋ )＋c(H＋ )＝２c(S２－ )＋c(HS－ )＋c(OH－ ),用物料守 恒与电荷守恒共同消除c(Na＋ )后得:c(HS－ )＋３c(H２S)＋ ２c(H＋ )＝２c(OH－ )＋c(S２－ ),C项正确;D．溶液的 pH＝７ 时,溶质为 NaHS和 H２S,存在以下多个平衡体系:H２S􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋HS－ ,HS－ 􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋S２－ ,HS－ ＋H２O 􀜩􀜨􀜑 H２S＋ OH－ ,H２O 􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋OH－ ,其 中c(H＋ )＝c(OH－ )＞ c(S２－ ),根据 电 荷 守 恒:c(Na＋ )＋c(H＋ )＝２c(S２－ )＋ c(HS－ )＋c(OH－ )得c(Na＋ )＞c(HS－ ),故c(Na＋ )＞ c(HS－ )＞c(H＋ )＝c(OH－ )＞c(S２－ ),D项错误;故选 C.] ５．C　６．B ７．C　 [向 盐 酸 中 滴 加 水,盐 酸 被 稀 释 浓 度 降 低,溶 液 中 c(H＋ )减小,由于溶液中存在水的电离平衡,水的离子积不 变,所以溶液中c(OH－ )会增大,A错误;当溶液pH＝２时, c(H＋ )＝０．０１ mol􀅰L－１,根 据 电 荷 守 恒 c(Cl－ )＋ c(CH３COO－ )＋c(OH－ )＝c(H＋ )＋c(NH＋４ )可 知: c(Cl－ )＋c(CH３COO－ )＋c(OH－ )－c(NH＋４ )＝c(H＋ )＝ ０．０１mol􀅰L－１,所以c(Cl－ )＋c(CH３COO－ )＋c(OH－ )＞ ０．０１ mol􀅰L－１,B 错 误;由 于 酸 性:HCl＞CH３COOH, CH３COOH 是弱酸,所以将 CH３COONH４ 溶液滴加到盐酸 中,会 发 生 反 应:HCl＋CH３COONH４ 􀪅􀪅CH３COOH＋ NH４Cl,而 NH＋４ 不发生反应,仅有少量发生水解而消耗,且 在酸溶液中水解程度会减弱,因此实验②滴加过程中,溶液 中均存在c(CH３COO－ )＜c(NH＋４ ),C正确;滴定结束后,① 为稀 盐 酸,② 中 发 生 的 反 应 HCl＋CH３COONH４ 􀪅􀪅 CH３COOH＋ NH４Cl 恰 好 完 全,最 终 得 到 等 浓 度 的 CH３COOH 和 NH４Cl混 合 溶 液,①中 HCl的 浓 度 与 ② 中 CH３COOH 浓度相等,由于酸电离产生 H＋ 会 抑 制 水 的 电 离,但醋酸是弱酸,其电离对水的电离的抑制作用远小于等 浓度的盐酸,且②溶液中还存在 NH４Cl会促进水的电离,故 滴定结束后,①中水的电离程度比②中小,D错误.] ８．CD　[a点得到 Ka１(H２A)＝ c(H＋ )􀅰c(HA－ ) c(H２A) ＝c(H＋ )＝ １０－２．６,b点得到 Ka２(H２A)＝ c(H＋ )􀅰c(A２－ ) c(HA－ ) ＝c(H＋ )＝ １０－６􀆰６,曲 线 M 表 示 pH 与 lgc (HA－ ) c(H２A) ,Ka１(H２A) Ka２(H２A) ＝ c２(HA－ ) c(H２A)􀅰c(A２－ ) ,pH＝５时,代入电离平衡常数,比较离子 浓度大小.A．当纵坐标为０时,H２A以第一步电离为主,因 此lgc (HA－ ) c(H２A) ＝０或lgc (A２－ ) c(H２A) ＝０,则前者的氢离子浓度 大,其pH 值小,因此曲线 M 表示 pH 与lgc (HA－ ) c(H２A) ,故 A 正确;B．a点得到 Ka１(H２A)＝ c(H＋ )􀅰c(HA－ ) c(H２A) ＝c(H＋ ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６６