假期作业9 化学反应与能量-【快乐假期】2025年高二化学暑假大作业

假期作业９　化学反应与能量　　　　　　 １．燃烧热和中和热 　　类型 比较　　 燃烧热 中和热 定义 在１０１kPa时, １mol纯物质完 全燃烧生成稳 定的氧化物时 所放出的热量, 叫做该物质的 燃烧热 在稀溶液中,酸跟 碱发生中和 反 应 而生成１molH２O 时的反应热 叫 做 中和热 单位 　kJ􀅰mol－１ 　kJ􀅰mol－１ 标准 １mol可燃物 生成１mol水 注意 事项 可燃物要完全 燃烧生成稳定 的氧化物 强酸与强碱在稀溶 液中反应时,１mol H＋ 和１molOH－ 生成１molH２O 都 放出５７􀆰３kJ热量 热化 学方 程式 CO(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅 CO２(g)　ΔH ＝－２８３．０kJ 􀅰mol－１ NaOH (aq) ＋ １ ２H２SO４ (aq)􀪅􀪅 １ ２Na２SO４ (aq)＋ H２O(l) ΔH＝ －５７􀆰３kJ 􀅰mol－１ ２．牢记原电池两极判断的６种方法 (１)负极:较活泼金属、氧化反应、电子流出、电 流流入、阴离子移向负极、不断溶解. (２)正极:不活泼金属或非金属、还原反应、电 子流入、电流流出、阳离子移向正极、电极 增重. ３．把握电解池中２个电极的判断 (１)阳极:与电源正极相连、发生氧化反应、阴 离子移向的一极. (２)阴极:与电源负极相连、发生还原反应、阳 离子移向的一极. ４．牢记电解过程中两极离子的放电顺序 (１)阳极 活性电极(Fe、Cu、Ag): 　电极材料失电子. 惰性电极(Pt、Au、石墨): 　S２－＞I－＞Br－＞ 　Cl－＞OH－＞含氧酸根. ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï (２)阴 极:Ag＋ ＞Fe３＋ ＞Cu２＋ ＞H＋ ＞Fe２＋ ＞Zn２＋. １．中国中央电视台热播的«诗词大会»深受国 内 外 观 众 青 睐.下 列 古 诗 词 中 不 涉 及 ΔH＜０的反应的是 (　　) A．春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 B．粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间 C．炉火照天地,红星乱紫烟 D．疏影横斜水清浅,暗香浮动月黄昏 ２．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同 粒子)催化水煤气变换反应:CO(g)＋H２O(g) 􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋H２(g)　ΔH＜０,反应过程示 意图如下: 下列说法错误的是 (　　) A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程 B．使用催化剂提高了该反应的反应速率 C．该反应中,CO(g)和 H２O(g)的总能量高 于CO２(g)和 H２(g)的总能量 D．示意图中:起始时的２个 H２O在反应过 程中并未都参与了反应 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５２ ３．含１１􀆰２gKOH的稀溶液与１L０􀆰１mol/L H２SO４ 溶液反应放出１１􀆰４６kJ的热量,下 列能正确表示中和热的热化学方程式是 (　　) A．KOH(aq)＋１２H２SO４ (aq)􀪅􀪅１２K２SO４ (aq) ＋H２O(l);ΔH 􀪅􀪅＋１１􀆰４６kJ/mol B．２KOH(aq)＋H２SO４(aq)＝K２SO４(aq)＋ ２H２O(l);ΔH＝－１１４􀆰６kJ/mol C．２KOH(aq)＋H２SO４(aq)􀪅􀪅K２SO４(aq)＋ ２H２O(l);ΔH＝＋１１４􀆰６kJ/mol D．KOH(aq)＋１２H２SO４ (aq)􀪅􀪅１２K２SO４ (aq) ＋H２O(l);ΔH＝－５７􀆰３kJ/mol ４．２０２５年４月２４日,神舟二十号载人飞船成 功发射.载人飞船中通过如下过程实现O２ 再生: ①CO２(g)＋４H２(g)􀪅􀪅CH４(g)＋２H２O(l) ΔH１＝－２５２．９kJ􀅰mol－１ ②２H２O(l)􀪅􀪅２H２(g)＋O２(g) ΔH２＝＋５７１．６kJ􀅰mol－１ 下列说法错误的是 (　　) A．H２ 的燃烧热ΔH＝－２８５．８kJ􀅰mol－１ B．反应２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(g)的　 ΔH＜－５７１．６kJ􀅰mol－１ C．反应２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(l)常温 下能自发进行 D．反应 CH４(g)＋２O２(g)􀪅􀪅CO２(g)＋ ２H２O(l)的　ΔH＝－８９０．３kJ􀅰mol－１ ５．某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀 与防护条件.下列不合理的是 (　　) A．①区Zn电极的电极反应式为Zn－２e－􀪅􀪅 Zn２＋,Fe电极附近滴加K３[Fe(CN)６]溶液 未出现蓝色,Fe被保护 B．②区Zn电极的电极反应式为２H２O＋ ２e－􀪅􀪅H２↑＋２OH－,Fe电极附近滴加 K３[Fe(CN)６]溶液出现蓝色,Fe被腐蚀 C．③区Cu电极上产生气泡,Fe电极附近滴 加K３[Fe(CN)６]溶液后出现蓝色,Fe被 腐蚀 D．④区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色, Fe电极附近滴加 K３[Fe(CN)６]溶液出 现蓝色,Fe被腐蚀 ６．下列图示中关于铜电极的连接错误的是 (　　) A．铜锌原电池 　　　　 B．电解精炼铜 C．镀件上镀铜 D．电解氯化铜溶液 ７．２９８K,１０１kPa,H２ 和CO组成的混合气体 ２．５mol,充分燃烧后放出７１０．０kJ热量.几 种物质的标准燃烧热(２９８K,１０１kPa)见下表. C(s) H２(g) CO(g)CH３COOH(l) ΔH/ (kJ􀅰mol－１) －３９３．５－２８５．８ －２８２．８ －８７０．３ 下列说法正确的是 (　　) A．２CO(g)＋O２(g)􀪅􀪅２CO２(g) ΔH＝－２８２．８kJ􀅰mol－１ B．２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(g) ΔH＝－５７１．６kJ􀅰mol－１ C．２C(s)＋２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅CH３COOH(l) ΔH＝－４８８．３kJ􀅰mol－１ D．混合气体中 H２ 的体积分数为５０％ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６２ ８．(双选)一种新型中温全瓷铁Ｇ空气电池,其 结构如图所示.下列有关该电池放电时的 说法错误的是 (　　) A．a电极上发生氧化反应 B．负极的电极反应式为 H２－２e－ ＋O２－ 􀪅􀪅H２O C．铁表面发生的反应为xH２O(g)＋Fe􀪅􀪅 FeOx＋xH２ D．若标准状况下３３．６L空气参与反应,电 路中理论上有６mol电子转移 ９．下列叙述中,正确的是 (　　) A．含２０􀆰０gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全 中和,放出２８􀆰７kJ的热量,则表示该反 应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq) ＋HCl(aq)􀪅􀪅NaCl(aq)＋H２O(l)　 ΔH＝＋５７􀆰４kJ/mol B．已知２H２(g)＋O２(g)􀪅２H２O(g)　　 ΔH＝－４８３􀆰６kJ/mol,则 H２ 燃烧热为 ２４１􀆰８kJ/mol C．由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)􀪅􀪅 C(石墨,s)　ΔH＜０ D．已知:２SO２(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２SO３(g)　 ΔH＝－９８􀆰３kJ/mol.将１molSO２ 和 ０􀆰５molO２ 充入一密闭容器中反应,放 出４９􀆰１５kJ热量 １０．科学家研发出一种有利于“碳中和”的新电 池系统,通过二氧化碳溶于水触发电化学 反应,其工作原理如图所示(钠超离子导体 只允许Na＋通过).系统工作时,下列有关 说法中错误的是 (　　) A．Na＋将从a极移动到b极 B．该电池的电解液可以换成更易导电的 饱和NaCl溶液 C．b极区可能会发生 Na＋＋HCO－３ 􀪅􀪅 NaHCO３↓ D．b极区每生成１molH２ 转移２mol电子 １１．水系钠离子电池有望代替锂离子电池和铅 酸蓄电池,工作原理如图所示,以TiO２ 光 电极作辅助电极,充电时TiO２ 光电极受光 激发产生电子和空穴,空穴作用下 NaI转 化为NaI３.下列说法错误的是 (　　) A．放电时,电极N为正极,发生还原反应 B．充电时,电极 M 的电极反应式为S２－４ ＋ ６e－􀪅􀪅４S２－ C．放 电 时,TiO２ 电 极 产 生 的 电 子 转 移 给I－３ D．充电时,每生成１molNaI３,有２mol Na＋通过交换膜进入 M电极室 １２．二甲醚(CH３OCH３)被称为２１世纪的新型 能源,它清洁、高效、具有优良的环保性能. Ⅰ．工业制备二甲醚的生产流程如下: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７２ 催化反应室中(压强２．０~１０．０MPa,温度 ２３０~２８０℃)进行下列反应: CO(g)＋２H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OH(g) ΔH＝－９０．７kJ/mol① ２CH３OH(g)􀜩􀜨􀜑 CH３OCH３(g)＋H２O(g) ΔH＝－２３．５kJ/mol② CO(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋H２(g) ΔH＝－４１．２kJ/mol③ (１)甲烷氧化可制得合成气,反应如下: CH４(g)＋ １ ２O２ (g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋２H２(g) ΔH＝－３５．６kJ/mol.该反应是　　　　反 应(填“自发”或“非自发”). (２)催化反应室中总反应３CO(g)＋３H２(g) 􀜩􀜨􀜑 CH３OCH３(g)＋CO２(g)的ΔH＝　　 　　.８３０℃时反应③的 K＝１．０,则在催 化反应室中反应③的 K 　　　　１．０(填 “＞”“＜”或“＝”). (３)上述反应中,可以循环使用的物质有 　. Ⅱ．如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工 作原理示意图.b电极是　　　　极. １．(２０２４􀅰安徽,１０)某 温度下,在密闭容器 中充入一定量的 X (g),发生下列反应: X(g)􀜩􀜨􀜑 Y (g) (ΔH１＜０),Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g)(ΔH２＜０),测得 各气体浓度与反应时间的关系如图所示. 下列反应进程示意图符合题意的是 (　　) ２．(２０２４􀅰全国甲,１２)科学家使用δＧMnO２ 研 制了一种 MnO２ＧZn可充电电池(如图所 示).电池工作一段时间后,MnO２ 电极上 检测到 MnOOH和少量ZnMn２O４.下列叙 述正确的是 (　　 ) A．充电时,Zn２＋向阳极方向迁移 B．充电时,会发生反应Zn＋２MnO２ 􀪅􀪅 ZnMn２O４ C．放电时,正极反应有 MnO２＋H２O＋e－ 􀪅􀪅MnOOH＋OH－ D．放电时,Zn电极质量减少０．６５g,MnO２ 电极生成了０．０２０molMnOOH 新型电容器充电只需３０秒 日本太阳诱电公司研发 的新型锂离子电容器在第九 届日本高新技术博览会上吸 引了众多参观者的目光.这 种锂离子电容器只需３０秒钟就能完成充电,可驱 动剃须刀工作约５分钟,缓解上班族的燃眉之急. 开发技术总部部长介绍说,人们日常的运动可以 使锂离子在电容器正负极之间运动,从而使这种 锂离子电容器不断充电和放电.如果音乐播放器 用上这种锂离子电容器,人们就可以一边锻炼一 边听音乐,而不需要其他电源. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８２ 这些化学键的生成,①说法正确;②同位素的化学性质相 同,但物理性质有较大差别,②说法错误;③氢键是分子间 的作用力,不是化学键,③说法错误;④由分子组成的物质 中不一定存在共价键,如稀有气体单质分子中不含有共价 键,④说法错误;⑤５．６g铁粉与足量的稀盐酸反应,为了加 快反应速率,可以滴入几滴硫酸铜溶液,可形成铁铜原电 池,能够加快生成氢气的速率,但是与盐酸反应的铁减少, 生成氢气的量减少,⑤说法错误;⑥决定反应速率的主要因 素是反应物自身的化学性质,⑥说法正确;⑦同温同压下, H２(g)＋Cl２(g)􀪅􀪅２HCl(g)的 ΔH,与反应的始态和终态 有关,与反应的条件是光照或点燃无关,⑦说法正确;综上 所述,①⑥⑦说法正确,答案为 C.] １２．(１)第三周期 ⅥA族　(２)S２－ ＞ Cl－ ＞ Na＋ ＞ Al３＋ (３)H∶ O ‥ ‥ ∶Cl ‥ ‥ ∶ 　 (４) 　 (５)HClO４＞ H２SO４＞ Al(OH)３ (６)２Al＋Fe２O３ 高温 􀪅􀪅Al２O３＋２Fe (７)２Al＋２OH－ ＋６H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ ＋３H２↑ 真题体验窗 １．C　[由图中信息可知,白色的小球可形成２个共价键,灰色 的小球只形成１个共价键,黑色的大球形成了４个共价键, 根据 O、F、I的电负性大小(F最大、I最小)及其价电子数可 以判断,白色的小球代表 O 原子、灰色的小球代表 F原子, 黑色的大球代表I原子. A．图中⚫(白色的小球)代表 O 原子,灰色的小球代表 F原 子,A不正确;B．根据该化合物结构片断可知,每个I原子与 ３个 O原子形成共价键,根据均摊法可以判断必须有２个 O 原子分别与２个I原子成键,才能确定该化合物化学式为 IO２F,因此,该化合物中不存在过氧键,B不正确;C．I原子 的价电子数为７,该化合物中F元素的化合价为－１,O 元素 的化合价为－２,则I元素的化合价为＋５,据此可以判断每 个I原子与其他原子形成３个单键和１个双键,I原子的价 电子数不等于其形成共价键的数目,因此,该化合物中I原 子存在孤对电子,C正确;D．该化合物中既存在I—O,又存 在I􀪅O双键,单键和双键的键长是不相等的,因此,该化合 物中 所 有 碘 氧 键 键 长 不 相 等,D 不 正 确;综 上 所 述,本 题 选 C.] ２．A　[W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的短周期元素,W 形成１条单键且核电荷数最小,W 为 H,X 形成４条键,核 电荷数大于 H,且小于其他三种元素,X为 C,Y 形成２条单 键,核电荷数大于 C,Y 为 O,W、Y 原子序数之和等于 Z,Z 为F,Y原子价电子数为 Q 原子价电子数的２倍,Q 为 Al. A．W 与 X的化合物不一定为极性分子,如CH４ 就是非极性 分子,A错误;B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋 势,则第一电离能F＞O＞C,B正确;C．Q 为 Al,Al２O３ 为两 性氧化物,C正确;D．该阴离子中L与 Q之间形成配位键,D 正确;故答案选 A.] 假期作业９ １．D　[A．“蜡炬成灰泪始干”,涉及到燃烧,属于放热反应,ΔH ＜０,A不符合题意;B．“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间” 涉及的反应为:CaO＋H２O􀪅􀪅Ca(OH)２、Ca(OH)２＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３＋H２O,前者反应为放热反应,ΔH＜０,B不符合 题意;C．“炉火照天地,红星乱紫烟”涉及到燃烧,属于放热 反应,ΔH＜０,C不符合题意;D．“疏影横斜水清浅,暗香浮 动月黄昏”涉及光的反射,属于物理现象,不涉及 ΔH＜０的 反应,D符合题意.] ２．D　[A．根据图示可知,过程Ⅰ和过程Ⅱ中水分子中的O－H 键断裂,化学键断裂吸热,A 正确;B．使用催化剂可以降低 反应物的活化能,从而提高反应速率,B正确;C．ΔH＝生成 物总能量－反应物总能量,ΔH＜０,说明生成物总能量小于 反应物总能量,即 CO(g)和 H２O(g)的总能量高于 CO２(g) 和 H２(g)的总能量,C正确;D．从示意图中可知,过程Ⅱ中两 个水分子中的O－H 键都发生断裂,因此两个水分子都参与 了反应,D错误;故答案选 D.] ３．D ４．B　[A．根据②可知２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(l)　ΔH′２＝ －５７１．６kJ􀅰mol－１.燃烧热是１mol纯物质完全燃烧生成 指定产物时所放出的热量,H２O 的稳定状态是液态,２mol H２ 完全燃烧产生液态水放出热量是５７１．６kJ,则１molH２ 完全燃烧产生液态水放出热量是２８５．８kJ,故 H２ 的燃烧热 ΔH＝－２８５．８kJ􀅰mol－１,A正确;B．反应物的能量相同,当 生成物是气态时含有的能量比液态高,所以反应放出热量就 少,反应放出热量越少,则反应热就越大,所以反应２H２(g) ＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(g)的　ΔH＞－５７１．６kJ􀅰mol－１,B错 误;C．反应２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(l)的正反应是气体体 积减小的放热反应,ΔH＜０,ΔS＜０,在常温下 ΔG＝ΔH－ TΔS＜０,因此在常温下该反应能自发进行,C正确;D．已知 ①CO２(g)＋４H２(g)􀪅􀪅CH４(g)＋２H２O(l) ΔH１＝－２５２．９kJ􀅰mol－１ ②２H２O(l)􀪅􀪅２H２(g)＋O２(g)　ΔH２＝＋５７１．６kJ􀅰mol－１,根 据盖斯定律,将[①＋②×２]×(－１),整理可得反应 CH４(g) ＋２O２(g)􀪅􀪅CO２(g)＋２H２O(l)的 ΔH＝－８９０．３kJ􀅰mol－１,D正确;故合理选项是B.] ５．C　[①为原电池,Zn为原电池负极,Fe为原电池正极,②为 电解池,Fe电极为阳极,Zn电极为阴极.③为原电池,Fe电 极为负极,Cu电极为正极,④为电解池,Fe电极为阳极,Cu 电极为阴极.A．①区 Zn电极为负极,电极反应式为 Zn－ ２e－ 􀪅􀪅Zn２＋ ,Fe电极为正极被保护,滴加 K３[Fe(CN)６]溶 液未出现蓝色,A正确;B．②区Zn电极为阴极,电极反应式 为２H２O＋２e－ 􀪅􀪅H２↑＋２OH－ ,Fe为阳极,Fe失电子生 成Fe２＋ ,滴加 K３[Fe(CN)６]溶液出现蓝色,Fe被腐蚀,B正 确;C．③区 Cu为正极,铁发生吸氧腐蚀,没有气体生成,C 错误;D．④区 Cu电极为阴极,生成氢气和氢氧化钠,Cu电 极附近滴加酚酞后变红色,Fe为阳极,失电子生成 Fe２＋ ,滴 加 K３[Fe(CN)６]溶液出现蓝色,D正确;故答案选 C.] ６．C 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３６ ７．C　[根据题意,写出以下热化学方程式: ①C(s)＋O２(g)􀪅􀪅CO２(g) ΔH＝－３９３．５kJ/mol ②H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅H２O(l) ΔH＝－２８５．８kJ/mol ③CO(g)＋１２O２ (g)􀪅􀪅CO２(g) ΔH＝－２８２．８kJ/mol ④CH３COOH(l)＋２O２(g)􀪅􀪅２CO２(g)＋２H２O(l) ΔH＝－８７０．３kJ/mol A．⑤２CO(g)＋O２(g)􀪅􀪅２CO２(g),根据盖斯定律得⑤＝２×③, 则ΔH＝－５６５．６kJ/mol,A错误;B．⑥２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅 ２H２O(l),根据盖斯定律得⑥＝２×②,则ΔH＝－５７１．６kJ/mol, 液态水转化为气态水需吸收一部分热量,故２H２(g)＋O２(g) 􀪅􀪅２H２O(g)　ΔH＞－５７１．６kJ/mol,B错误;C．⑦２C(s) ＋２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅CH３COOH(l),根据盖斯定律得⑦＝ ２×①＋２×②－④,则 ΔH＝－４８８．３kJ/mol,C正确;D．设 H２ 为xmol,则 CO为(２．５－x)mol,根据 H２ 和 CO 组成的 混合气体２．５mol,充分燃烧后放出７１０．０kJ热量,列出方 程２８５．８x＋２８２．８×(２．５－x)＝７１０􀆰０,解得x＝１mol,则 混合气体中 H２ 的体积分数为４０％,D错误;故答案为 C.] ８．AD　[由新型中温全瓷铁Ｇ空气电池的装置图可知,a极通入 空气,空气中氧气得电子发生还原反应为正极,铁与水反应 生成氢气,氢气在b极失电子发生氧化反应为负极,结合原 电池原理分析解答.A．a极空气中氧气得电子发生还原反 应为正极,电极反应式为 O２＋４e－ 􀪅􀪅２O２－ ,A 错误;B．据 分析,氢气在b极失电子发生氧化反应、作负极,电极反应式 为 H２－２e－ ＋O２－ 􀪅􀪅H２O,B正确;C．由新型中温全瓷铁Ｇ 空气电池的装置图可知,铁表面发生的反应为xH２O(g)＋ Fe􀪅􀪅FeOx＋xH２,C正确;D．若标准状况下３３．６L 空气 参与反应,空气物质的量为１．５mol,则参与反应的氧气约为 ０．３mol,则理论上电路中转移１．２mol电子,D错误;答案选 AD.] ９．C　[A．酸碱反应是放热反应,焓变为负值,含２０􀆰０gNaOH 的 稀溶液与稀盐酸完全中和,放出２８􀆰７kJ的热量,则表示该 反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq)􀪅􀪅 NaCl(aq)＋H２O(l)ΔH＝－５７􀆰４kJ/mol,选项 A 错误;B． 燃烧热是指１０１KPa时,１mol纯物质完全燃烧生成稳定氧 化物所放出的热量,选项中水不是稳定氧化物,选项 B 错 误;C．由石墨比金刚石稳定,物质能量越高越不稳定,金刚 石比石墨能量高,石墨稳定,故 C(金刚石,s)􀪅􀪅C(石墨,s) ΔH＜０,选项 C正确;D．反应２SO２(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２SO３(g) 　ΔH＝－９８􀆰３kJ/mol是 可 逆 反 应,将 １molSO２ 和 ０􀆰５ molO２ 充入一密闭容器中反应,放出的热量小于４９􀆰１５kJ, 选项 D错误.] １０．B　[由 电 池 工 作 原 理 示 意 图 可 知 反 应 中 Na被 氧 化 为 Na＋ ,为原 电 池 的 负 极,则 a电 极 反 应 式 为 Na－e－ 􀪅􀪅 Na＋ ,b极水电离的 H＋ 得电子被还原生成 H２,为原电池正 极,电极反应式为２CO２＋２H２O＋２e－ 􀪅􀪅２HCO－３ ＋H２, 原电池工作 时,阳 离 子 向 正 极 移 动,阴 离 子 向 负 极 移 动. A．a电极反应式为 Na－e－ 􀪅􀪅Na＋ ,Na＋ 从a极移动到 b 极,故 A 正确;B．电极a是金属钠,能与水反应,则电池的 电解液不能换成更易导电的饱和 NaCl溶液,故 B错误;C． b极上水电离的 H＋ 得电子被还原生成 H２,电极反应式为 ２CO２＋２H２O＋２e－ 􀪅􀪅２HCO－３ ＋H２,电解液中钠离子和 碳酸氢根 离 子 达 到 饱 和 时,b 极 区 可 能 会 发 生 Na＋ ＋ HCO－３ 􀪅􀪅NaHCO３ ↓,故 C 正 确;D．由 b 电 极 反 应 式 ２CO２＋２H２O＋２e－ 􀪅􀪅２HCO－３ ＋H２,可知每生 成１mol H２ 转移２mol电子,故 D正确;故选B.] １１．C　[由题可知,充电时 TiO２ 光电极受光激发产生电子和 空穴,空穴作用下 NaI转化为 NaI３,则 TiO２ 电极为阳极, 电极 M 为阴极,放电时,电极 N 为正极,电极 M 为负极. A．放电时,电极 N 为正极,正极得电子,发生还原反应,A 项正确;B．充电 时,电 极 M 为 阴 极,电 极 反 应 式 为 S２－４ ＋ ６e－ 􀪅􀪅４S２－ ,B项正确;C．放电时,电极 N 为正极,电极 M 为负极,电极 M 失去电子转移给I－３ ,C项错误;D．充电时, 阳极的电极反应式为３I－ －２e－ 􀪅􀪅I－３ ,每生成１molNaI３, 转移２mole－ ,则有２molNa＋ 通过交换膜进入 M 电极室, D项正确;答案选 C.] １２．Ⅰ．(１)自发　(２)－２４６．１kJ/mol　＞ (３)CO、H２、甲醇和水 Ⅱ．正 真题体验窗 １．B　[A．X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g)和 Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g)的 ΔH 都小于０,而 图像显示 Y的能量高于 X,即图像显示 X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g)为吸 热反应,A项不符合题意;B．图像显示 X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g)和 Y (g)􀜩􀜨􀜑 Z(g)的 ΔH 都小于０,且 X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g)的活化能小 于 Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g)的活化能,B项符合题意;C．图像显示 X (g)􀜩􀜨􀜑 Y(g)和 Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g)的 ΔH 都小于０,但图像上 X (g)􀜩􀜨􀜑 Y(g)的活化能大于 Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g)的活化能,C项不 符合题意;D．图像显示 X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g)和 Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g)的 ΔH 都大于０,且 X(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g)的 活 化 能 大 于 Y(g)􀜩􀜨􀜑 Z(g)的活化能,D项不符合题意.] ２．C　[Zn具有比较强的还原性,MnO２ 具有比较强的氧化性, 自发的氧化还原反应发生在 Zn与 MnO２ 之间,所以 MnO２ 电极为正极,Zn电极为负极,则充电时 MnO２ 电极为阳极、 Zn电极为阴极.A．充电时该装置为电解池,电解池中阳离 子向阴极迁移,即Zn２＋ 向阴极方向迁移,A 不正确;B．放电 时,负极的电极反应为 Zn－２e－ 􀪅􀪅Zn２＋ ,则充电时阴极反 应为Zn２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅Zn,即充电时Zn元素化合价应降低,而 选项中Zn元素化合价升高,B不正确;C．放电时 MnO２ 电极 为正极,正极上检测到 MnOOH 和少量ZnMn２O４,则正极上 主要发生的电极反 应 是 MnO２＋H２O＋e－ 􀪅􀪅MnOOH＋ OH－ ,C正确;D．放电时,Zn电极质量减少０􀆰６５g(物质的量为 ０􀆰０１０mol),电路中转移０􀆰０２０mol电子,由正极 的 主 要 反 应 MnO２＋H２O＋e－ 􀪅􀪅MnOOH＋OH－ 可知,若正极上只有 MnOOH生成,则生成 MnOOH 的物质的量为０􀆰０２０mol,但是 正极上还有 ZnMn２O４ 生成,因此,MnOOH 的物质的量小于 ０􀆰０２０mol,D不正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４６