假期作业8 原子结构化学键-【快乐假期】2025年高二化学暑假大作业

　　　　　　假期作业８　原子结构　化学键　　　　　　　 １．原子结构 原 子 A ZX 原 子 核 → 质子数(Z)→ 核电荷数(Z)→ 决定元素的种类→ 质量 数(A)→ 近似等于相 对原子质量→ 　 中子数 　 　(A－Z)→ 在质子数确定后 决定原子种类 → 同位素 核 外 电 子 → 电子数→ 最外层电子数→ 决定主族元素 的化学性质→ 原子的电子式→ 各层电子数→ 原子结构 示意图→ 核外电子排布 (分层排布)→ 　 电子层(K、L、M、N􀆺) ２．“１０电子”微粒和“１８电子”微粒 (１)１０电子微粒 (２)１８电子微粒 １．科学家用氦核４２He撞击非金属原子wzX,反 应如下:wzX＋４２He→ １７z＋１Y＋１１H.已知:X核 内的质子数和中子数相等,下列叙述错误 的是 (　　) A．z＝７ B．Y的中子数为１０ C．１７z＋１Y与１６８O互为同位素 D．该反应中共涉及４种核素 ２．下列化学用语表达正确的是 (　　) A．NH４Cl的电子式:[H︰N ‥ H ‥ H ︰H]＋Cl－ B．BF－４ 的结构式: C．HF分子间的氢键: D．甲醛分子中的π键: ３．据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似 C６０的物质N６０;４H是主要来源于宇宙射线的 初级粒子,人类在月球上发现了储量丰富 的３H.下列说明正确的是 (　　) A．N６０与C６０互为同素异形体 B．３H与４H互为同位素 C．N６０可能是一种新型电解质 D．３H２O与４H２O互为同素异形体 ４．下列有关化学键的叙述正确的是 (　　) A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均存在化学键 C．由不同种非金属的原子形成的共价化合 物一定只含极性键 D．只含共价键的物质一定是共价化合物 ５．(CH３)２NNH２ 作为火箭升空燃料时发生的 反应为C２H８N２＋２N２O４􀪅􀪅３N２＋２CO２＋ ４H２O.下列说法正确的是 (　　) A．N２ 的电子式N⋮⋮N B．基态O原子核外电子的运动状态有８种 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２２ C．基态C原子的价层电子排布图 违反了泡利不相容原理 D．C２H８N２ 中C与N原子杂化轨道模型均 为: ６．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依 次增大,其中X、Z同主族,且Z的最高价氧 化物对应的水化物是强酸,短周期中 Y的 最高价氧化物对应的水化物的碱性最强. 下列说法正确的是 (　　) A．X的简单氢化物的沸点比 W的低 B．原子半径:Y＞Z＞W＞X C．Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构 D．Y分别与X、Z、W形成的化合物中均一定只 含离子键 ７．铑的配合物离子[Rh(CO)２I２]－可催化甲醇 羰基化,反应过程如图所示. 下列叙述错误的是 (　　) A．CH３COI是反应中间体 B．甲 醇 羰 基 化 反 应 为 CH３OH ＋CO →CH３CO２H C．反应过程中Rh的成键数目保持不变 D．存在反应CH３OH＋HI →CH３I＋H２O ８．我国科研人员提出了由CO２ 和CH４ 转化为高 附加值产品CH３COOH的催化反应历程,该历 程示意图如下所示. 下列说法不正确的是 (　　) A．生成CH３COOH 总反应的原子利用率 为１００％ B．CH４→CH３COOH过程中,有C—H发生 断裂 C．①→②放出能量并形成了C—C D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转 化率 ９．用化学用语表示４Fe＋C２HCl３＋５H＋􀪅􀪅 C２H６＋４Fe２＋＋３Cl－中的相关微粒,其中正 确的是 (　　) A．中 子 数 为 ３０,质 量 数 为 ５６ 的 铁 原 子:５６３０Fe B．Cl－的结构示意图: C．C２H６ 的结构式: CH H H C H H H D．C２HCl３ 的电子式: １０．NA 代表阿伏加德罗常数的值.下列说法 正确的是 (　　) A．常温常压下,１２４gP４ 中所含P－P数 目为４NA B．１L０．１mol􀅰L－１硫酸钠溶液中含有的 氧原子数为０．４NA C．９２．０g甘油(丙三醇)中含有羟基数为 １．０NA D．amol的R２＋(R的核内中子数为 N,质 量数为A)的核外电子数为a(A－N－ ２)NA １１．下列说法正确的是 (　　) ①过氧化钠与水反应中,既有离子键、极性 共价键和非极性共价键的断裂,也有这些 化学键的生成　②同位素的性质完全相同 ③氢键是一种化学键　④由分子组成的物 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３２ 质中一定存在共价键,如气体单质分子中 一定含有共价键　⑤５．６g铁粉与足量的 稀盐酸反应,为了加快反应速率而不改变 H２ 的产量,可以滴入几滴硫酸铜溶液 ⑥决定反应速率的主要因素是反应物的化 学性质　⑦同温同压下,H２(g)＋Cl２(g)􀪅􀪅 ２HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 相同 A．②④⑤　　　　B．①②③ C．①⑥⑦ D．②④⑤⑥ １２．现有 A、B、C、D、E、F六种短周期主族元 素,其相关性质信息如下: 元素 相关信息 A 地壳中含量最多的金属元素 B 原子核外电子数和周期序数相等 C 最外层电子数是次外层电子数的３倍 D 最高正价与最低负价代数和为４, 常温下单质为固体 E 在短周期元素中,原子半径最大 F M 层比L层少１个电子 请根据上述信息,完成下列问题: (１)请给出元素D在元素周期表中的位置: 　　　　　　　　　　. (２)请将 A、D、E、F四种元素的简单离子 按照离子半径由大到小排序(用离子符号 表示):　　　　　　　　. (３)请给出化合物BFC的电子式:　　　 　　　　　　　. (４)用电子式表示E与F形成化合物EF 的过程: 　. (５)请将A、D、F三种元素的最高价氧化物对 应的水化物按照酸性由强到弱排序(用化学 式表示):　　　　　　　　　　. (６)元素 A的单质常用于野外焊接钢轨, 请写出该反应的化学方程式: 　 　. (７)单质A能溶于E的最高价氧化物对应 水化物的水溶液,请给出该反应的离子方 程式: 　. １．(２０２４􀅰山东,９)由O、F、I组 成化学式为IO２F的化合物, 能体现其成键结构的片段如 图所示.下列说法正确的是 (　　) A．图中⚫代表F原子 B．该化合物中存在过氧键 C．该化合物中I原子存在孤对电子 D．该化合物中所有碘氧键键长相等 ２．(２０２３􀅰辽宁,９)某种镁盐具有良好的电化 学性能,其阴离子结构如图所示.W、X、Y、 Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素, W、Y原子序数之和等于Z,Y原子价电子 数是Q原子价电子数的２倍.下列说法错 误的是 (　　) Q L L L L é ë ê ê ê ê ù û ú ú ú ú － L为 XZ３X W Y XZ３ A．W与X的化合物为极性分子 B．第一电离能Z＞Y＞X C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键 功能性离子水 离子水是一种功能性水,普通水经过整 水器的处理 即 可 得 到 氧 化 态 的 正 离 子 水 和 还原态的负离子水.正离子水偏酸性,有收 敛性、漂白性.如果正离子水的 ORP(氧化 还原 电 位)达 到１０００mV以 上,就 有 强 烈 的灭菌 作 用,没 有 任 何 刺 激 性、毒 害 性,是 真正的绿色消毒剂.负离子水偏碱性,含钙 离子和 氧 气,口 感 甘 甜、生 津 止 渴,由 于 其 ORP为负、分 子 团 小、渗 透 压 高,所 以 能 消 除体内垃圾,对降低血糖和胆固醇有一定的 辅助作用. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４２ 真题体验窗 １．A　[W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,且能形 成离子化合物 W＋ [ZY６]－ ,则 W 为 Li或 Na;又由于 W 和 X原子序数之和等于 Y－ 的核外电子数,若 W 为 Na,X原子 序数大于 Na,则 W 和 X 原子序数 之 和 大 于１８,不 符 合 题 意,因此 W 只能为 Li元素;由于 Y 可形成 Y－ ,故 Y 为ⅦA 族元素,且原子序数Z大于 Y,故 Y 不可能为 Cl元素,因此 Y为F元素,X的原子序数为１０－３＝７,X 为 N 元素;根据 W、Y、Z形成离子化合物 W＋ [ZY６]－ ,可知 Z为 P元素;综 上所述,W 为 Li元素,X 为 N 元素,Y 为 F元素,Z为 P元 素.A．由分析可知,X 为 N 元素,Z为 P元素,X 和 Z属于 同一主族,A项正确;B．由分析可知,X为 N 元素,Y 为 F元 素,Z为P元素,非金属性:F＞N＞P,B项错误;C．由分析可 知,Y为F元素,Z为 P元素,非金属性越强,其简单气态氢 化物的稳定性越强,即气态氢化物的稳定性:HF＞PH３,C 项错误;D．由分析可知,W 为 Li元素,X 为 N 元素,Y 为 F 元素,同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减 小,故原子半径:Li＞N＞F,D项错误.] ２．D　[X半径最小为 H,短周期中电负性最小,则 M 为 Na,Z 原子的s能级与p能级的电子数相等,则 Z为 O,Z与 Y、Q 相邻,Y为 N,Q 为 S,以此分析;A．H２O 中含有氢键,则沸 点高于 H２S,A正确;B．Na与 O 形成 Na２O、Na２O２,则S与 O 同 族,化 学 性 质 相 似,B 正 确;C．Na２O 的 电 子 式 为 Na＋ [︰O ‥ ‥ ︰]２－Na＋ ,Na２S 的 电 子 式 为 Na＋ [︰ S ‥ ‥ ︰]２－ Na＋ ,离子键百分比＝(电负性差值/总电负性差值),O 的电 负性大于S,则 Na２O 离子键成分的百分数大于 Na２S,C正 确;D．NO－３ 中心原子 N 为sp２ 杂化,孤电子对为０,为平面 三角形,SO２－３ 中心原子S为sp３ 杂化,孤电子对数为１,为三 角锥形,D错误.] 假期作业８ １．B　[Y比 X多了一个质子,因为质子数从z变为z＋１,w＋ ４＝１７＋１,w＝１４,X 中质子数和中子数相等,所以 X 中:质 子数＝中子数＝７,则 Y 的质子数是８,Y 是氧元素.A．由 分析可知z＝７,A正确;B．１７z＋１Y中z＝７,中子数＝１７－７－１ ＝９,B错误;C．１７z＋１Y为１７８Y,１７z＋１Y与１６８O互为同位素,C正确; D．反 应 中 共 涉 及４种 核 素:１４７N、４２He、１７８O、１１H,D 正 确;故 选B.] ２．D 　 [A． 氯 化 铵 为 离 子 化 合 物, 电 子 式 为 ,故 A错误;B．四氟合硼离子中氟原 子 提 供 孤 电 子 对,硼 原 子 提 供 空 轨 道,结 构 式 为 ,故B错误;C．氟化氢分子间能形成氢键,分 子间氢键用虚线表示,表 达 形 式 为 , 故 C错误;D．甲醛分子中,C 原子中两个２s电子和１个 p 电子通过sp２ 杂化形成３个σ键,所以 C原子和２个 H 原 子、O原子之间分别存在σ键,未 参 与 杂 化 的 p轨 道 形 成 π键,所以 C原子和 O原子之间存在一个π键,π键的表达 形式为 ,故 D正确;故选 D.] ３．B　４．A　 ５．B　[A．N２ 的电子式为∶N⋮⋮N∶,A错误;B．量子力学把 电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道,而 每个轨道上可容纳两个自旋相反的电子,而基态 O 原子核 外电子排布为１s２２s２２p４,所以基态 O 原子核外电子的运动 状态有 ８ 种,B 正 确;C．基 态 C 原 子 的 价 层 电 子 排 布 为 ２s２２p２,正确的价层电子排布图为 ,题中的价 层电 子 排 布 图 违 反 了 洪 特 规 则,C 错 误;D．C２H８N２ 为 (CH３)２NNH２,C原子为sp３ 杂化,N 为sp２ 杂化,两者的原 子杂化轨道模型不同,D错误;故合理选项为B.] ６．B　７．C　８．D ９．C　[A．根据原子构成,左上角为质量数,左下角为质子数, 即该核素为５６２６Fe,故 A错误;B．氯原子得到电子变成 Cl－ ,质 子数不变,Cl－ 结构示意图正确的是 ,故 B错误; C．C２H６ 的 结 构 简 式 为 CH３CH３,其 结 构 式 为 C H H H C H H H ,故 C正确;D．没有表示 C和 Cl最外层所 有的电子,故 D错误;] １０．D　[A．P４ 分子为正四面体形,４个 P原子位于４个顶点, 所以一个P４ 分子有６个 P—P键,１２４gP４ 的物质的量为 １mol,含P—P键数目为６NA,故 A错误;B．硫酸钠溶液中 除了硫酸根中有氧原子,水分子中也有氧原子,所以该溶液 中氧原子数目大于０．４NA,故 B错误;C．一个丙三醇分子 中含有３个羟基,９２．０g丙三醇的物质的量为 ９２．０g９２g/mol＝ １mol,含有羟基的数目为３NA,故 C 错误;D．R 的核内中 子数为 N,质量数为A,则其质子数为 A－N,所以原子核 外电子数也为A－N,则 R２＋ 核外电子数为A－N－２,所以 amol的 R２＋ 的核外电子数为a(A－N－２)NA,故 D正确; 故答案为 D.] １１．C　[①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,部分氧元 素的化合价升高生成氧气,部分化合价降低,生成氢氧根离 子,既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂,也有 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２６ 这些化学键的生成,①说法正确;②同位素的化学性质相 同,但物理性质有较大差别,②说法错误;③氢键是分子间 的作用力,不是化学键,③说法错误;④由分子组成的物质 中不一定存在共价键,如稀有气体单质分子中不含有共价 键,④说法错误;⑤５．６g铁粉与足量的稀盐酸反应,为了加 快反应速率,可以滴入几滴硫酸铜溶液,可形成铁铜原电 池,能够加快生成氢气的速率,但是与盐酸反应的铁减少, 生成氢气的量减少,⑤说法错误;⑥决定反应速率的主要因 素是反应物自身的化学性质,⑥说法正确;⑦同温同压下, H２(g)＋Cl２(g)􀪅􀪅２HCl(g)的 ΔH,与反应的始态和终态 有关,与反应的条件是光照或点燃无关,⑦说法正确;综上 所述,①⑥⑦说法正确,答案为 C.] １２．(１)第三周期 ⅥA族　(２)S２－ ＞ Cl－ ＞ Na＋ ＞ Al３＋ (３)H∶ O ‥ ‥ ∶Cl ‥ ‥ ∶ 　 (４) 　 (５)HClO４＞ H２SO４＞ Al(OH)３ (６)２Al＋Fe２O３ 高温 􀪅􀪅Al２O３＋２Fe (７)２Al＋２OH－ ＋６H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ ＋３H２↑ 真题体验窗 １．C　[由图中信息可知,白色的小球可形成２个共价键,灰色 的小球只形成１个共价键,黑色的大球形成了４个共价键, 根据 O、F、I的电负性大小(F最大、I最小)及其价电子数可 以判断,白色的小球代表 O 原子、灰色的小球代表 F原子, 黑色的大球代表I原子. A．图中⚫(白色的小球)代表 O 原子,灰色的小球代表 F原 子,A不正确;B．根据该化合物结构片断可知,每个I原子与 ３个 O原子形成共价键,根据均摊法可以判断必须有２个 O 原子分别与２个I原子成键,才能确定该化合物化学式为 IO２F,因此,该化合物中不存在过氧键,B不正确;C．I原子 的价电子数为７,该化合物中F元素的化合价为－１,O 元素 的化合价为－２,则I元素的化合价为＋５,据此可以判断每 个I原子与其他原子形成３个单键和１个双键,I原子的价 电子数不等于其形成共价键的数目,因此,该化合物中I原 子存在孤对电子,C正确;D．该化合物中既存在I—O,又存 在I􀪅O双键,单键和双键的键长是不相等的,因此,该化合 物中 所 有 碘 氧 键 键 长 不 相 等,D 不 正 确;综 上 所 述,本 题 选 C.] ２．A　[W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的短周期元素,W 形成１条单键且核电荷数最小,W 为 H,X 形成４条键,核 电荷数大于 H,且小于其他三种元素,X为 C,Y 形成２条单 键,核电荷数大于 C,Y 为 O,W、Y 原子序数之和等于 Z,Z 为F,Y原子价电子数为 Q 原子价电子数的２倍,Q 为 Al. A．W 与 X的化合物不一定为极性分子,如CH４ 就是非极性 分子,A错误;B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋 势,则第一电离能F＞O＞C,B正确;C．Q 为 Al,Al２O３ 为两 性氧化物,C正确;D．该阴离子中L与 Q之间形成配位键,D 正确;故答案选 A.] 假期作业９ １．D　[A．“蜡炬成灰泪始干”,涉及到燃烧,属于放热反应,ΔH ＜０,A不符合题意;B．“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间” 涉及的反应为:CaO＋H２O􀪅􀪅Ca(OH)２、Ca(OH)２＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３＋H２O,前者反应为放热反应,ΔH＜０,B不符合 题意;C．“炉火照天地,红星乱紫烟”涉及到燃烧,属于放热 反应,ΔH＜０,C不符合题意;D．“疏影横斜水清浅,暗香浮 动月黄昏”涉及光的反射,属于物理现象,不涉及 ΔH＜０的 反应,D符合题意.] ２．D　[A．根据图示可知,过程Ⅰ和过程Ⅱ中水分子中的O－H 键断裂,化学键断裂吸热,A 正确;B．使用催化剂可以降低 反应物的活化能,从而提高反应速率,B正确;C．ΔH＝生成 物总能量－反应物总能量,ΔH＜０,说明生成物总能量小于 反应物总能量,即 CO(g)和 H２O(g)的总能量高于 CO２(g) 和 H２(g)的总能量,C正确;D．从示意图中可知,过程Ⅱ中两 个水分子中的O－H 键都发生断裂,因此两个水分子都参与 了反应,D错误;故答案选 D.] ３．D ４．B　[A．根据②可知２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(l)　ΔH′２＝ －５７１．６kJ􀅰mol－１.燃烧热是１mol纯物质完全燃烧生成 指定产物时所放出的热量,H２O 的稳定状态是液态,２mol H２ 完全燃烧产生液态水放出热量是５７１．６kJ,则１molH２ 完全燃烧产生液态水放出热量是２８５．８kJ,故 H２ 的燃烧热 ΔH＝－２８５．８kJ􀅰mol－１,A正确;B．反应物的能量相同,当 生成物是气态时含有的能量比液态高,所以反应放出热量就 少,反应放出热量越少,则反应热就越大,所以反应２H２(g) ＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(g)的　ΔH＞－５７１．６kJ􀅰mol－１,B错 误;C．反应２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(l)的正反应是气体体 积减小的放热反应,ΔH＜０,ΔS＜０,在常温下 ΔG＝ΔH－ TΔS＜０,因此在常温下该反应能自发进行,C正确;D．已知 ①CO２(g)＋４H２(g)􀪅􀪅CH４(g)＋２H２O(l) ΔH１＝－２５２．９kJ􀅰mol－１ ②２H２O(l)􀪅􀪅２H２(g)＋O２(g)　ΔH２＝＋５７１．６kJ􀅰mol－１,根 据盖斯定律,将[①＋②×２]×(－１),整理可得反应 CH４(g) ＋２O２(g)􀪅􀪅CO２(g)＋２H２O(l)的 ΔH＝－８９０．３kJ􀅰mol－１,D正确;故合理选项是B.] ５．C　[①为原电池,Zn为原电池负极,Fe为原电池正极,②为 电解池,Fe电极为阳极,Zn电极为阴极.③为原电池,Fe电 极为负极,Cu电极为正极,④为电解池,Fe电极为阳极,Cu 电极为阴极.A．①区 Zn电极为负极,电极反应式为 Zn－ ２e－ 􀪅􀪅Zn２＋ ,Fe电极为正极被保护,滴加 K３[Fe(CN)６]溶 液未出现蓝色,A正确;B．②区Zn电极为阴极,电极反应式 为２H２O＋２e－ 􀪅􀪅H２↑＋２OH－ ,Fe为阳极,Fe失电子生 成Fe２＋ ,滴加 K３[Fe(CN)６]溶液出现蓝色,Fe被腐蚀,B正 确;C．③区 Cu为正极,铁发生吸氧腐蚀,没有气体生成,C 错误;D．④区 Cu电极为阴极,生成氢气和氢氧化钠,Cu电 极附近滴加酚酞后变红色,Fe为阳极,失电子生成 Fe２＋ ,滴 加 K３[Fe(CN)６]溶液出现蓝色,D正确;故答案选 C.] ６．C 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３６