假期作业7 元素周期表元素周期律-【快乐假期】2025年高二化学暑假大作业

假期作业７　元素周期表　元素周期律　　　　　　　 元素周期表与元素周期律 核 外 电 子 排 布 的 周 期 性 决定 → 元 素 性 质 的 周 期 性 归纳 → 元 素 周 期 律 　 　 实质 　　 　↓ 编制 → 元 素 周 期 表 编排原则→ ① 按原子序数递增的顺序从左到右排列 ② 电子层数相同的元素排成一个横行 ③ 最外层电子数相同的元素排成一个纵列 → 结构→ 周期(共７个横行)→ 短周期(第一、二、三周期)→ 长周期(第四、五、六、七周期)→ 族(共１８个纵列)→ 主族(第 ⅠA~ 第 ⅦA族)→ ０族(稀有气体元素)→ 副族(第 ⅠB~ 第 ⅦB族、第 Ⅷ 族) 性质递 变规律 → 结 构 原子半径→ 最外层电子数→ 元素性质 　 金属性→ 非金属性→ (同周期、同主族元素性质的递变) １．下列说法正确的是 (　　) A．元素周期表中元素排序的依据是原子的 核电荷数 B．元素周期表有十六个纵列,也就是十六 个族 C．原子的最外层电子数相同的元素,一定 属于同一族 D．电子层数相同的粒子,对应元素一定属 于同一周期 ２．下列说法正确的是 (　　) A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序 数差一定等于上一周期所含元素种数 B．１１号元素为非金属元素 C．在元素周期表中１１４号元素的上一周期 同一族元素的原子序数是８２ D．目前使用的元素周期表中,最长的周期含 ３６种元素 ３．下列关于元素和元素周期表的叙述正确 的是 (　　) A．周期表包含元素最多的族是第Ⅷ族 B．质子数相同的粒子一定是同种元素 C．第ⅦA族的元素被称为卤族元素 D．用中文“镆”命名的第１１５号元素在周期 表中位于第七周期第１４列 ４．根据原子结构和元素周期律的知识分析,下 列推断正确的是 (　　) A．碱金属单质的熔、沸点随原子序数的增 加而升高 B．砹(At)为白色固体,AgAt难溶于水也不溶 于稀硝酸 C．在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧 产物更复杂 D．０􀆰１mol/L溶液的酸性:HIO４＞HBrO４ ５．(双选)已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R、 T在周期表中的相对位置如图所示,其中R 元素的核电荷数为Y元素的２倍.下列说 法正确的是 (　　) X Y Z W R T A．简单氢化物的还原性:X＜W B．含氧酸的酸性:T＞R＞W C．Y的最高正化合价与最低负化合价代数 和为４ D．Z与T形成的化合物是共价化合物 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９１ ６．如图所示是部分短周期元素原子半径与原 子序数的关系,则下列说法正确的是(　　) A．M 在 周 期 表 中 的 位 置 为:第 三 周 期, ⅥA族 B．Y和N形成的化合物为离子化合物 C．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相 比,前者较低 D．Y元素和X元素可以形成Y２X２ 型化合 物,阴、阳离子物质的量之比为１∶１ ７．我国“祝融号”火星车成功着陆火星,据了解 火星上矿脉中含有原子序数依次增大的前 四周期元素X、Y、Z、W.已知X、Z同主族, 且X元素基态原子s能级的电子数与p能 级电子数相等,Y的氢化物的水溶液常用于 玻璃雕花,W２＋的３d轨道中有９个电子,下 列说法正确的是 (　　) A．同周期第一电离能大于X的元素有２种 B．基态 W原子的价层电子中未成对电子数 与成对电子数之比１∶１０ C．原子半径:Z＞Y＞X D．简单氢化物的还原性:X＞Z ８．前四周期同族元素的某种 性质 X随核电荷数的变 化趋势如图所示,则下列 说法正确的是 (　　) A．若a、b、c表示碱金属元素,则X表示对 应单质与水反应的剧烈程度 B．若a、b、c表示卤族元素,则X表示对应 简单离子的还原性 C．若a、b、c表示氧族元素,则X表示对应 单质的得电子能力 D．若a、b、c表示第ⅡA族元素,则X表示 最高价氧化物对应水化物的碱性 ９．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期 主族元素.X原子的L层电子数是其K层 电子数的３倍,Z是短周期金属性最强的元 素,W 是地壳中含量最多的金属元素.下 列说法错误的是 (　　) A．简单离子半径:X＞Y＞Z＞W B．简单氢化物的稳定性:X＞Y C．Z、W的最高价氧化物对应的水化物能互 相反应 D．X与Z形成的化合物中阴离子与阳离子 个数之比均为１∶２ １０．一种由短周期主族元素组成 的新型电池离子导体的结构 如图所示,X、Y、Z原子序数 依次增大,三者的核外电子数之和等于 ３５,Y与Z位于同一周期.下列说法错误 的是 (　　) A．简单离子的半径:X＞Y B．工业上常通过电解 Y的熔融氯化物获 得单质Y C．同主族元素形成的简单氢化物中X的 稳定性最强 D．同周期主族元素中第一电离能大于Z 的元素有２种 １１．如图为某国外学术 期刊上刊登的八角 形元素周期表,八角 形的每个顶角对应 一种元素,下列说法 错误 的是 (　　) A．图中虚线八角形所标元素属于我们现 行元素周期表的第四周期 B．图中虚线箭头所经过的元素单质按箭头 方向氧化性逐渐减弱 C．图中①代表的元素单质在常温下能稳定 存在,不发生化学反应 D．此八角形元素周期表中所表示的所有元 素中没有副族元素 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０２ １２．已知短周期主族元素 M、N、X、Y、Z分布 在三个周期,N、X最外层电子数相同,Z原 子序数大于X,其中Z的简单离子半径在 同周期中最小,X单质极易与常见无色无 味液态物质发生置换反应且做氧化剂,在 短周期中 Y的最高价氧化物对应水化物 的碱性最强.回答下列问题: (１)Y在周期表中的位置是　　　,写出 YM的电子式:　　　. (２)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的 顺序(用对应离子符号表示): 　. (３)在YZO２ 与YX的混合液中,通入足量 CO２,是工业制取Y３ZX６ 的一种方法,写出 该反应的化学方程式: 　 　. (４)镓(３１Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷 化镓(GaAs)作为第三代半导体材料,具有 耐高温、耐高电压等特性,随着５G技术的 发展,它们的商用价值进入“快车道”. ①下列有关说法正确的是　　　. a．Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族 b．Ga为门捷列夫预言的“类铝” c．Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性 比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱 性强 d．酸性:H３AsO４＞H３PO４＞HNO３ ②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓 硝 酸 溶 解,放 出 NO２ 气 体,同 时 生 成 H３AsO４ 和Ga(NO３)３,写出该反应的化学 方程式为 　. (５)YZM４ 是有机合成的重要还原剂,其合 成路线如图所示. 利用YZM４ 遇水反应生成的氢气的体积测 定YZM４ 样品纯度. ①其反应的化学方程式为 　 　. ②取样品ag,若实验测得氢气的体积为 V mL(标准状态),则 YZM４ 样品纯度为 　　　(用代数式表示). １．(２０２４􀅰全国甲卷,１１)W、X、Y、Z为原子序 数依次增大的短周期元素.W 和X原子序 数之和等于Y－的核外电子数,化合物 W＋ [ZY６]－可用作化学电源的电解质.下列叙 述正确的是 (　　 ) A．X和Z属于同一主族 B．非金属性:X＞Y＞Z C．气态氢化物的稳定性:Z＞Y D．原子半径:Y＞X＞W ２．(２０２４􀅰浙江１月,１２)X、Y、Z、M和Q五种 主族元素,原子序数依次增大,X原子半径 最小,短周期中 M 电负性最小,Z与 Y、Q 相邻,基态Z原子的s能级与p能级的电子 数相等,下列说法不正确 的是 (　　) A．沸点:X２Z＞X２Q B．M与Q可形成化合物 M２Q、M２Q２ C．化 学 键 中 离 子 键 成 分 的 百 分 数:M２Z ＞M２Q D．YZ－３ 与QZ２－３ 空间结构均为三角锥形 雷雨“发”庄稼 把空气中的氮气转化为可被植物吸收的 氮的化合物的过程,称为氮的固定.自然界中 氮的固定通常有两种:一种是闪电时空气中的 氮气和氧气化合生成一氧化氮,一氧化氮进一 步与氧气化合生成二氧化氮,二氧化氮被水吸 收变成硝酸,在下雨时降落到地面.另一种固 氮的方式是利用植物的根瘤菌,根瘤菌是一种 细菌,能使豆科植物的根部形成根瘤,在自然 条件下,它能把空气中的氮气转化为含氮的化 合物,供植物利用.“种豆子不上肥,连种几年 地更肥”就是讲的这个道理. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １２ １１．解析:(１)①该浓盐酸中 HCl的物质的量浓度为c＝１０００ρωM ＝１０００×１．１８×３６．５％３６．５ mol /L＝１１．８mol/L;②配制２５０mL 该浓盐 酸,物 质 的 量 为n＝cV＝１１．８mol/L×０．２５L＝ ２．９５mol,需 要 标 准 状 况 下 的 HCl气 体 体 积V＝nVm ＝ ２􀆰９５mol×２２􀆰４L/mol＝６６􀆰０８L;③稀释前后物质的量不 变,则２５０mL×０．１０mol􀅰L－１＝V×１１􀆰８mol/L,解得V＝ ２􀆰１mL; (２)①配制一定物质的量浓度的溶液步骤有:计算、称量、溶 解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀.使用到的玻璃仪器 有,量筒、烧杯、玻璃棒、２５０mL容量瓶、胶头滴管;②A．最 后需用蒸馏水定容,容量瓶用蒸馏水洗涤干净后残留少量 的蒸馏水对浓度无影响,故 A 错误,B．转移液体后没有洗 涤烧杯与玻璃棒,氢氧化钠的实际质量减小,溶液浓度偏 低,故B正确,C．定 容 时 俯 视 刻 度 线,会 导 致 溶 液 体 积 偏 小,溶液浓度偏高,故 C错误,D．定容、摇匀后,发现液面低 于刻度线,补加蒸馏水到刻度线,加入水的体积偏大,溶液 浓度偏低,故 D正确,故选:BD; (３)NaOH 溶 液 中 和 过 量 稀 盐 酸,反 应 的 化 学 方 程 式 是 NaOH＋HCl􀪅􀪅NaCl＋H２O,则剩余的 HCl物质的量为 n(HCl)＝n(NaOH)＝cV＝０􀆰１０mol􀅰L－１×３４􀆰００×１０－３L ＝３􀆰４×１０－３mol,与药片中碳酸钙反应的 HCl为n(HCl) ＝５０􀆰００×１０－３L×０􀆰１０mol􀅰L－１－３􀆰４×１０－３mol＝１􀆰６× １０－３mol,反 应 方 程 式 是 CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋H２O＋ CO２↑,n(CaCO３)＝０．５n＝８．０×１０－４mol,质量为 m＝nM ＝８􀆰０×１０－４mol×１００g/mol＝０􀆰０８g,该药片中碳酸钙的 质量分数为０．０８g ０．１g×１００％＝８０％ . 答案:(１)①１１􀆰８　②６６􀆰０８　③２􀆰１ (２)①２５０mL容量瓶、胶头滴管　②BD (３)８０％ 真题体验窗 １．A　[A．标准状况下,２．２４LNO和 N２O混合气体物质的量 为０．１mol,氧原子数为０．１NA,故 A 正确;B．HNO２ 为弱 酸,因此 NO－２ 能够水解为 HNO２,１L０．１mol􀅰L－１NaNO２ 溶液中 NO－２ 数目小于０．１NA,故 B错误;C．NH２OH 完全 转化 为 NO－２ 时,N 的 化 合 价 由 －１ 上 升 到 ＋３,３．３g NH２OH 物质的量为０．１mol,转移的电子数为０．４NA,故 C 错误;D．２．８gN２ 物质的量为０．１mol,N 的价电子数等于 最外层电子数为５,２．８gN２ 含有的价电子总数为 NA,故 D 错误.] ２．D　[A．标准状况下SO２ 为气体,１１􀆰２LSO２ 为０􀆰５mol,其 含有１􀆰５mol原子,原子数为１􀆰５NA,A 错误;B．SO２－３ 为弱 酸阴离子,其在水中易发生水解,因此,１００mL０􀆰１molL－１ Na２SO３ 溶液中 SO２－３ 数目小于０􀆰０１NA,B错误;C．反应① 的方程式为SO２＋２H２S􀪅􀪅３S↓＋２H２O,反应中每生成３mol S消耗２molH２S,３􀆰４gH２S为０􀆰１mol,故可以生成０􀆰１５mol S,原子数目为０􀆰１５NA,C错误;D．反应②的离子方程式为３S ＋６OH－ 􀪅􀪅SO２－３ ＋２S２－ ＋３H２O,反应的还原产物为S２－ , 每生成２molS２－ 共 转 移 ４mol电 子,因 此,每 生 成 １mol S２－ ,转移２mol电子,数目为２NA,D正确.] 假期作业７ １．A　２．C　３．C　４．C ５．AD　[根据短周期主族元素 X、Y、Z、W、R、T在周期表中的 相对位置,设 Y的原子序数为a,则 R的原子序数为a＋８,R 的核电荷数为 Y的２倍,a＝８,则 Y 是 O、R是S,X是 N、Z 是 Al、W 是P、T是 Cl.A．同主族元素从上到下,元素非金 属性减弱,气态氢化物还原性增强,简单氢化物的还原性: NH３＜PH３,A正确;B．同周期元素从左到右,元素非金属性 增强,最高价含氧酸的酸性增强,非最高价含氧酸的酸性不 一定依次增强,B错误;C．O的最低价为－２价,最高正化合 价不是＋６价,最高正化合价与最低负化合价代数和不是４, C错误;D．AlCl３ 是共价化合物,D正确;故选 AD.] ６．B　[图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径 的变化,根据原子序数关系可知 X为 O,Y为 Na,Z为 Al,M 为Si,N为 Cl,结合对应物质的性质解答该题.A．M 为 Si 元素,硅在元素周期表中的位置是第三周期、ⅣA 族,故 A 错误;B．Y是 Na,N 是 Cl,形成的化合物 NaCl为离子化合 物,故B正确;C．水分子间能形成氢键,所以水的沸点大于 HCl,故 C错误;D．Na元素和 O 元素可以形成 Na２O２,阴、 阳离子物质的量之比为１∶２,故 D错误.] ７．B　[原子序数依次增大的前四周期元素 X、Y、Z、W,X元素 基态原子s能级的电子数与p能级电子数相等,则X元素基 态原子的核外电子排布式为１s２２s２２p４,为 O,Y的氢化物的 水溶液常用于玻璃雕花,则 Y 为 F,W２＋ 的３d轨道中有９ 个电子,则 W 原子核外电子数＝２＋８＋１７＋２＝２９,为 Cu, X、Z同主族,则Z为S.A．由分析知 X为 O,N 原子核外电 子排布的p轨道为半充满状态,所以第一电离能大于 O,则 同周期第一电离能大于 O 的元素有 N、F、Ne共３种,故 A 错误;B．W 为 Cu元素,价层电子排布式为３d１０４s１,４s轨道 只有一个电子未成对,３d轨道的１０个电子都成对,则未成 对电子数与成对电子数之比１∶１０,故 B正确;C．同周期元 素原子半径随原子序数增大而减小,同主族元素原子半径由 上而下递增,X、Y、Z分别为 O、F、S元素,则原子半径S＞O ＞F,故 C错误;D．同主族元素,从上到下,非金属性减弱,氢 化物的还原性增强,则简单氢化物的还原性:X＜Z,故 D 错 误;故答案选B.] ８．C　[A．根据题意,若是碱金属,则a、b、c分别是 Li、Na、K, 金属性逐渐增强,与水反应的剧烈程度增强,A 错误;B．若 是卤族元素,则a、b、c分别是F、Cl、Br,其单质氧化性逐渐减 弱,对应离子的还原性逐渐增强,B错误;C．若是氧族元素, 则a、b、c分别是 O、S、Se,对应单质的非金属性逐渐减弱,得 电子能力逐渐减弱,C正确;D．若是第ⅡA 族元素,则a、b、c 分别是Be、Mg、Ca,金属性逐渐增强,其最高价氧化物对应 水化物的碱性增强,D错误;故选 C.] ９．B　[由题干信息可知,X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短 周期主族元素,X 原子的 L 层电子数是其 K 层电子数的３ 倍,则 X为 O,Z是短周期金属性最强的元素,则Z为 Na,故 Y为F,W 是地壳中含量最多的金属元素即为 Al,据此分析 解题.A．由分析可知,四种元素分别为:O、F、Na、Al,它们 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０６ 简单离子分别为:O２－ 、F－ 、Na＋ 、Al３＋ 具有相同的电子层结 构,且核电荷数依次增大,则离子半径依次减小,故简单离子 半径为 O２－ ＞F－ ＞Na＋ ＞Al３＋ 即 X＞Y＞Z＞W,A 正确; B．元素简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致,已知 F 的非金属性强于 O,故简单氢化物的稳定性 HF＞H２O 即 Y ＞ X,B错误;C．由分析可知,Z为 Na、W 为 Al,故Z、W 的最 高价氧化物对应的水化物即 NaOH 和 Al(OH)３ 能互相反 应,反应 的 化 学 方 程 式 为 Al(OH)３ ＋NaOH 􀪅􀪅Na[Al (OH)４],C正确;D．由分析可知,X为 O,Z为 Na,故 X与 Z 形成的化合物 Na２O和 Na２O２ 中阴离子与阳离子个数之比 均为１∶２,D正确;故答案为:B.] １０．D　[Z形成６个共价键,X为－１价,若 X为 H,Y 为 Li,Z 为３１号元素(舍弃),若X为 H,Y为 Na,则Z为２３号元素 (舍弃),若 X为 F,Y 为 Na,Z的原子序数为３５－９－１１＝ １５,为P元素,满足条件,以此分析解答.A．F－ 、Na＋ 的电 子层结构相同,核电荷数大的半径小,则简单离子的半径: F－ ＞Na＋ ,故 A正确;B．Y的熔融氯化物为氯化钠,钠的活 泼性较强,工业上通过电解熔融氯化钠获得金属钠,故 B 正确;C．非金属性越强,其简单氢化物的稳定性越强,元素 周期表中F元素的非金属性最强,则同主族元素形成的简 单氢化物中 X的稳定性最强,故 C正确;D．P位于第三周 期,同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势,P的 ３p轨道处于半充满稳定状态,其第一电离能大于同周期相 邻元素,则同周期主族元素中第一电离能大于 P的元素只 有 Cl元素,故 D错误;故答案选 D.] １１．C　[A．第四周期的第一主族原子序数为１９,为 K 元素,八 角形的每个顶角对应一种元素,虚线八角形所标元素 K,代 表元素周期表的第四周期,故 A 正确;B．图中虚线箭头所 经过的元素是同主族元素,随着原子序数增大其非金属性 减弱,单质的氧化性减弱,故B正确;C．图中①代表的元素 是 Al,铝单质在常温下能稳定存在,是由于 Al和氧气在常 温下反应生成致密的氧化铝薄膜,防止 Al进一步腐蚀,发 生了化学反应,故 C错误;D．此八角形元素周期表是按主 族和０族元素原子序数大小来排列的,所表示的所有元素 只有主族和０族,没有副族元素,故 D正确;故选:D.] １２．解析:已知短 周 期 主 族 元 素 M、N、X、Y、Z分 布 在 三 个 周 期,分别为第一周期、第二周期、第三周期元素;在短周期中 Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强,根据元素周期 律,金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强, 短周期中金属性最强的为 Na,所以 Y为 Na;周期表中非金 属性最强的元素为 F,其单质易与水发生反应生成 HF和 氧气,所以 X 为 F;N、X 最 外 层 电 子 数 相 同,属 于 同 一 主 族,则 N为 Cl;根据微粒半径变化规律,Z的简单离子半径 在同周期中最小且Z原子序数大于 X,所以 Z为 Al;最后 根据元素所属周期,可推知 M 为 H,综上所述,M 为 H;N 为 Cl;X为F;Y为 Na;Z为 Al. (１)Y为 Na,原子序数为１１,位于元素周期表中第三周期 第ⅠA 族;M 为 H,NaH 为 离 子 化 合 物,其 电 子 式 为 ;(２)N为Cl、X为F、Y为 Na、Z为 Al,对应离子分 别为 Cl－ 、F－ 、Na＋ 、Al３＋ ,其 中 Cl－ 核 外 １８ 个 电 子,F－ 、 Na＋ 、Al３＋ 均为１０电子,对于简单离子而言,核外电子数越 多离子半径越大,相同电子数的简单离子,原子序数越大, 微粒半径越小,所以 Cl－ 、F－ 、Na＋ 、Al３＋ 的半径由大到小 的顺序为 Cl－ ＞F－ ＞Na＋ ＞Al３＋ ;(３)根据题意,向 NaAＧ lO２ 和 NaF的混合液中通入足量 CO２ 可以制备 Na３AlF６, 其反应 的 化 学 方 程 式 为NaAlO２ ＋６NaF＋４CO２ ＋２H２O 􀪅􀪅Na３AlF６＋４NaHCO３;(４)①a．Ga元素原子序数３１,位 于元素周期表 第 四 周 期ⅢA 族,故a错 误;b．Ga与 Al同 族,因性质与 Al相似,门捷列夫在编制周期表时曾预言为 “类铝”元素,故b正确;c．金属性越强,最高价氧化物对应 水化物的碱性越强,同主族元素金属性从上到下依次递增, 金属性:Ga＞Al,所以 Ga的最高价氧化物对应水化物的碱 性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强,故c正确; d．非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,同 主族元素非金属性从上到下依次递减,非金属性:As＜P＜ N,所以酸性:H３AsO４＜H３PO４＜HNO３,故 d错 误;故 答 案为bc;②GaAs中 As元素为－３价,具有还原性,浓硝酸 具有氧化性,两者混合发生氧化还原反应,根据题意,其反 应的化学方程式为 GaAs＋１１HNO３(浓)􀪅􀪅Ga(NO３)３＋ H３AsO４＋８NO２↑＋４H２O;(５)①根据题意,NaAlH４ 遇水 反应放出氢 气,其 反 应 的 化 学 方 程 式 为 NaAlH４＋２H２O 􀪅􀪅NaAlO２＋４H２↑;②若实验测得氢气的体积为V mL, 物质的量为V×１０ －３L ２２．４L/mol＝ V ２２４００mol ,根据反应的化学方 程式 NaAlH４＋２H２O 􀪅􀪅NaAlO２＋４H２↑,可 得 样 品 中 NaAlH４ 的质量为 V ２２４００mol× １ ４×５４g /mol＝ ２７V４４８００ ,则 NaAlH４ 样 品 的 纯 度 为 ２７V ４４８００g ag ×１００％ ＝ ２７V ４４８００a 或２７V ４４８a％ . 答案:(１)第三周期第ⅠA族　 (２)Cl－ ＞F－ ＞Na＋ ＞Al３＋ (３)NaAlO２ ＋ ６NaF ＋ ４CO２ ＋ ２H２O 􀪅􀪅 Na３AlF６ ＋４NaHCO３ (４)①bc　 ②GaAs＋１１ HNO３ (浓)􀪅􀪅Ga(NO３)３ ＋ H３AsO４＋８NO２↑＋４H２O (５)①NaAlH４＋２H２O􀪅􀪅NaAlO２＋４H２↑　② ２７V ４４８００a 或２７V ４４８a％ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １６ 真题体验窗 １．A　[W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,且能形 成离子化合物 W＋ [ZY６]－ ,则 W 为 Li或 Na;又由于 W 和 X原子序数之和等于 Y－ 的核外电子数,若 W 为 Na,X原子 序数大于 Na,则 W 和 X 原子序数 之 和 大 于１８,不 符 合 题 意,因此 W 只能为 Li元素;由于 Y 可形成 Y－ ,故 Y 为ⅦA 族元素,且原子序数Z大于 Y,故 Y 不可能为 Cl元素,因此 Y为F元素,X的原子序数为１０－３＝７,X 为 N 元素;根据 W、Y、Z形成离子化合物 W＋ [ZY６]－ ,可知 Z为 P元素;综 上所述,W 为 Li元素,X 为 N 元素,Y 为 F元素,Z为 P元 素.A．由分析可知,X 为 N 元素,Z为 P元素,X 和 Z属于 同一主族,A项正确;B．由分析可知,X为 N 元素,Y 为 F元 素,Z为P元素,非金属性:F＞N＞P,B项错误;C．由分析可 知,Y为F元素,Z为 P元素,非金属性越强,其简单气态氢 化物的稳定性越强,即气态氢化物的稳定性:HF＞PH３,C 项错误;D．由分析可知,W 为 Li元素,X 为 N 元素,Y 为 F 元素,同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减 小,故原子半径:Li＞N＞F,D项错误.] ２．D　[X半径最小为 H,短周期中电负性最小,则 M 为 Na,Z 原子的s能级与p能级的电子数相等,则 Z为 O,Z与 Y、Q 相邻,Y为 N,Q 为 S,以此分析;A．H２O 中含有氢键,则沸 点高于 H２S,A正确;B．Na与 O 形成 Na２O、Na２O２,则S与 O 同 族,化 学 性 质 相 似,B 正 确;C．Na２O 的 电 子 式 为 Na＋ [︰O ‥ ‥ ︰]２－Na＋ ,Na２S 的 电 子 式 为 Na＋ [︰ S ‥ ‥ ︰]２－ Na＋ ,离子键百分比＝(电负性差值/总电负性差值),O 的电 负性大于S,则 Na２O 离子键成分的百分数大于 Na２S,C正 确;D．NO－３ 中心原子 N 为sp２ 杂化,孤电子对为０,为平面 三角形,SO２－３ 中心原子S为sp３ 杂化,孤电子对数为１,为三 角锥形,D错误.] 假期作业８ １．B　[Y比 X多了一个质子,因为质子数从z变为z＋１,w＋ ４＝１７＋１,w＝１４,X 中质子数和中子数相等,所以 X 中:质 子数＝中子数＝７,则 Y 的质子数是８,Y 是氧元素.A．由 分析可知z＝７,A正确;B．１７z＋１Y中z＝７,中子数＝１７－７－１ ＝９,B错误;C．１７z＋１Y为１７８Y,１７z＋１Y与１６８O互为同位素,C正确; D．反 应 中 共 涉 及４种 核 素:１４７N、４２He、１７８O、１１H,D 正 确;故 选B.] ２．D 　 [A． 氯 化 铵 为 离 子 化 合 物, 电 子 式 为 ,故 A错误;B．四氟合硼离子中氟原 子 提 供 孤 电 子 对,硼 原 子 提 供 空 轨 道,结 构 式 为 ,故B错误;C．氟化氢分子间能形成氢键,分 子间氢键用虚线表示,表 达 形 式 为 , 故 C错误;D．甲醛分子中,C 原子中两个２s电子和１个 p 电子通过sp２ 杂化形成３个σ键,所以 C原子和２个 H 原 子、O原子之间分别存在σ键,未 参 与 杂 化 的 p轨 道 形 成 π键,所以 C原子和 O原子之间存在一个π键,π键的表达 形式为 ,故 D正确;故选 D.] ３．B　４．A　 ５．B　[A．N２ 的电子式为∶N⋮⋮N∶,A错误;B．量子力学把 电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道,而 每个轨道上可容纳两个自旋相反的电子,而基态 O 原子核 外电子排布为１s２２s２２p４,所以基态 O 原子核外电子的运动 状态有 ８ 种,B 正 确;C．基 态 C 原 子 的 价 层 电 子 排 布 为 ２s２２p２,正确的价层电子排布图为 ,题中的价 层电 子 排 布 图 违 反 了 洪 特 规 则,C 错 误;D．C２H８N２ 为 (CH３)２NNH２,C原子为sp３ 杂化,N 为sp２ 杂化,两者的原 子杂化轨道模型不同,D错误;故合理选项为B.] ６．B　７．C　８．D ９．C　[A．根据原子构成,左上角为质量数,左下角为质子数, 即该核素为５６２６Fe,故 A错误;B．氯原子得到电子变成 Cl－ ,质 子数不变,Cl－ 结构示意图正确的是 ,故 B错误; C．C２H６ 的 结 构 简 式 为 CH３CH３,其 结 构 式 为 C H H H C H H H ,故 C正确;D．没有表示 C和 Cl最外层所 有的电子,故 D错误;] １０．D　[A．P４ 分子为正四面体形,４个 P原子位于４个顶点, 所以一个P４ 分子有６个 P—P键,１２４gP４ 的物质的量为 １mol,含P—P键数目为６NA,故 A错误;B．硫酸钠溶液中 除了硫酸根中有氧原子,水分子中也有氧原子,所以该溶液 中氧原子数目大于０．４NA,故 B错误;C．一个丙三醇分子 中含有３个羟基,９２．０g丙三醇的物质的量为 ９２．０g９２g/mol＝ １mol,含有羟基的数目为３NA,故 C 错误;D．R 的核内中 子数为 N,质量数为A,则其质子数为 A－N,所以原子核 外电子数也为A－N,则 R２＋ 核外电子数为A－N－２,所以 amol的 R２＋ 的核外电子数为a(A－N－２)NA,故 D正确; 故答案为 D.] １１．C　[①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,部分氧元 素的化合价升高生成氧气,部分化合价降低,生成氢氧根离 子,既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂,也有 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２６