假期作业6 化学计量-【快乐假期】2025年高二化学暑假大作业

２H２O;(４)制备 N２H４ 反应的离子方程式为 ClO－ ＋２NH３ 􀪅􀪅N２H４＋H２O＋Cl－ ;(５)实验中,需先点燃④处酒精灯, 待得到饱和氨水后,再打开②上方分液漏斗滴加溶液.所 加溶液不能过量的原因:N２H４ 具有还原性,NaClO 有强氧 化性,防止生成的 N２H４ 被 NaClO 氧化;(６)已知:N２H４~ ２KI３,２５．００mL溶液中,n(N２H４)＝ １ ２n (KI３)＝０．３mol􀅰 L－１×２０×１０－３L＝３×１０－３ mol,２５０mL溶液中n(N２H４) ＝３×１０－２ mol,m(N２H４)＝３×１０－２ mol×３２g/mol＝ ０．９６g,w(N２H４)＝０．９６g÷１．０g×１００％＝９６％. 答案:(１)圆 底 烧 瓶 　 MnO２ ＋ ４H＋ ＋２Cl－ (浓) △ 　 􀪅􀪅　 Mn２＋ ＋ Cl２ ↑ ＋２H２O　(２)氢氧化钠 　(３)２NH４Cl＋ Ca(OH)２ △ 　 􀪅􀪅２NH３↑＋CaCl２＋２H２O　(４)ClO－ ＋２NH３ 􀪅􀪅N２H４＋H２O＋Cl－ 　(５)N２H４ 具有还原性,NaClO 有 强氧化性,防止生成的 N２H４ 被 NaClO氧化　(６)９６ 真题体验窗 １．B　[A．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和 氯 化 钠 (NaCl),有效 成 分 是 次 氯 酸 钠,A 正 确;B．ClO－ 水 解 生 成 HClO,水解方程式为 ClO－ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 HClO＋OH－ ,使漂 白液呈碱性,B错误;C．通入CO２ 后,发生反应 NaClO＋CO２ ＋H２O􀪅􀪅NaHCO３＋HClO,漂 白 液 消 毒 能 力 增 强,C 正 确;D．次氯酸不稳定,次氯酸盐稳定,所以热稳定性 NaClO ＞HClO,D正确.] ２．A　[A．过量SO２ 与０．１mol􀅰L－１的 Na２S溶液反应,产生 的淡 黄 色 沉 淀 是 S,还 生 成 NaHSO３,SO２ 过 量 不 能 生 成 Na２SO３,因 此,总 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ５SO２ ＋２Na２S＋ ２H２O􀪅􀪅３S↓＋４NaHSO３,A错误;B．过量SO２ 与０．１mol􀅰 L－１的 FeCl３ 溶液反应,生成 FeCl２、H２SO４、HCl,总反应的 化学方程式为２FeCl３＋SO２＋２H２O􀪅􀪅２FeCl２＋H２SO４＋ ２HCl,B正确;C．过量SO２ 与０．１mol􀅰L－１的CuCl２ 溶液反 应,生成的白色沉淀是 CuCl,总反应的化学方程式为SO２＋ ２CuCl２＋２H２O 􀪅􀪅２CuCl↓＋H２SO４＋２HCl,C 正 确;D． Na２CO３ 水解使溶液显碱性,其水溶液能使酚酞变红;过量 SO２ 与 ０．１ mol􀅰L－１ 的 Na２CO３ 溶 液 反 应,生 成 CO２、 NaHSO３,NaHSO３ 溶液显酸性,因此,溶液由红色变无色, 总反应的化学方程式为２SO２＋Na２CO３＋H２O􀪅􀪅CO２↑ ＋２NaHSO３,D正确.] 假期作业６ １．B　２．B　３．B　４．C　５．A ６．A　[A．已知１个 OH－ 含有１０个电子,故１．９g１８OH－ 中 含有的电 子 数 为 １．９g １９g􀅰mol－１ ×１０NA 􀅰mol－１ ＝NA,A 正 确;B．题干未告知溶液的体积,无 法 计 算１mol/L Na２SO４ 溶液中含有的 Na＋ 的数目,B错误;C．题干未告知气体所处 的状态为标准状况,故无法计算１１．２LO２、CO２ 混合气体 含有的氧原子数,C错误;D．由于溶于水中的部分 Cl２ 与水 反应,故无法计算０．１molCl２ 通入足量水中,生成的 Cl－ 的 数目,D错误;故答案为 A.] ７．A　[A．CO２ 与足 量 Na２O２ 反 应 的 化 学 方 程 式 为２CO２＋ ２Na２O２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２,则２CO２~２e－ ,所以８􀆰８gCO２ 与足 量 Na２O２ 充 分 反 应 后 转 移 的 电 子 数 为 ８．８g ４４g/mol× NA mol－１＝０􀆰２NA,A正确;B．溶液的体积未知,无法准确 计算 K２SO４ 溶液中含有 K＋ 的数目,B错误;C．标准状况下, H２O为液体,无法利用气体摩尔体积计算其所含电子数,C 错误;D．２０g９􀆰８％硫酸溶液中,不存在硫酸分子,D 错误; 故选 A.] ８．B　[Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物,这些氧化物恰好溶 解在 NaOH 溶 液 中 得 到 NaNO３ 和 NaNO２ 的 混 合 溶 液, n(Cu)＝ ４４．８g６４g/mol＝０．７mol , n(NaOH)＝０．５L×２ mol/L＝１ mol,由 电 子 守 恒 可 知, ４４．８gCu失 去 的 电 子 等 于 HNO３ 生 成 NaNO２ 得 到 的 电 子,则０．７ mol× (２－０)＝n(NaNO２)× (５－３),解 得 n(NaNO２)＝０．７ mol,由 Na原 子 守 恒 可 知n(NaOH)＝ n(NaNO２)＋n(NaNO３),则n(NaNO３)＝１mol－０．７mol＝ ０．３mol.A．常温下,Cu遇浓硝酸发生反应,生成硝酸铜、二 氧化氮和水,不发生钝化,故 A错误;B．由分析可知,若铜片 为４４．８g,则生成０．３molNaNO３,故B正确;C．标准状况下 ０．９mol气体的体积为２０．１６L,氮的氧化物共０􀆰９mol,标 准状况下四氧化二氮是液体,则标准状况下收集的氮的氧化 物体积不等于２０．１６L,故 C错误;D．浓硝酸的黄色是因为 浓硝酸分解生成的二氧化氮溶解导致,不可以通过加水稀释 的方法消除浓硝酸的黄色,故 D错误;故选B.] ９．A　[A．环氧乙烷分子中含有碳氢键、碳氧键、碳 碳 键,则 ０．１mol环氧乙烷中共价键数目为０．１mol×７×NA mol－１＝ ０．７NA,故 A 正确;B．标准状况下,己烷为液态,无法计 算 ２．２４L己烷的物 质 的 量 和 含 有 的 共 价 键 数 目,故 B 错 误; C．石墨晶体中,每个碳原子与３个碳原子形成碳碳键,每个 碳碳键为２个碳原子共有,则每个碳原子含有的共价键为 ３×１２＝１．５ 个,则１２g石墨中碳碳键数为 １２g１２g/mol×３× NA mol－１＝１．５NA,故 C错误;D．一定条件下,乙酸与足量 乙醇发生的酯化反应为可逆反应,可逆反应不可能完全反 应,所以无法计算６０g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断 裂的碳氧键的键数,故 D错误;故选 C.] １０．B　[A．根据n＝mM ,质量均为 mg的 O２ 和SO２ 物质的量 之比与其摩尔质量成反比,即n(O２)∶n(SO２)＝６４∶３２＝ ２∶１,甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为２∶１,故 A 错 误;B．由pV＝nRT,体积相等的甲和乙,压强与温度成正 比,且n(O２)∶n(SO２)＝２∶１即代表氧气的曲线较高,故 B 正确;C．n(O２)∶n(SO２)＝２∶１,质子数之比为２×１６∶１ ×３２＝１∶１,故 C错误;D．根据ρ＝ m V ,甲、乙容器容积相 等,两个气体的质量相等,则密度也相等,即甲、乙中气体密 度比为１∶１,故 D错误;故选:B.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９５ １１．解析:(１)①该浓盐酸中 HCl的物质的量浓度为c＝１０００ρωM ＝１０００×１．１８×３６．５％３６．５ mol /L＝１１．８mol/L;②配制２５０mL 该浓盐 酸,物 质 的 量 为n＝cV＝１１．８mol/L×０．２５L＝ ２．９５mol,需 要 标 准 状 况 下 的 HCl气 体 体 积V＝nVm ＝ ２􀆰９５mol×２２􀆰４L/mol＝６６􀆰０８L;③稀释前后物质的量不 变,则２５０mL×０．１０mol􀅰L－１＝V×１１􀆰８mol/L,解得V＝ ２􀆰１mL; (２)①配制一定物质的量浓度的溶液步骤有:计算、称量、溶 解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀.使用到的玻璃仪器 有,量筒、烧杯、玻璃棒、２５０mL容量瓶、胶头滴管;②A．最 后需用蒸馏水定容,容量瓶用蒸馏水洗涤干净后残留少量 的蒸馏水对浓度无影响,故 A 错误,B．转移液体后没有洗 涤烧杯与玻璃棒,氢氧化钠的实际质量减小,溶液浓度偏 低,故B正确,C．定 容 时 俯 视 刻 度 线,会 导 致 溶 液 体 积 偏 小,溶液浓度偏高,故 C错误,D．定容、摇匀后,发现液面低 于刻度线,补加蒸馏水到刻度线,加入水的体积偏大,溶液 浓度偏低,故 D正确,故选:BD; (３)NaOH 溶 液 中 和 过 量 稀 盐 酸,反 应 的 化 学 方 程 式 是 NaOH＋HCl􀪅􀪅NaCl＋H２O,则剩余的 HCl物质的量为 n(HCl)＝n(NaOH)＝cV＝０􀆰１０mol􀅰L－１×３４􀆰００×１０－３L ＝３􀆰４×１０－３mol,与药片中碳酸钙反应的 HCl为n(HCl) ＝５０􀆰００×１０－３L×０􀆰１０mol􀅰L－１－３􀆰４×１０－３mol＝１􀆰６× １０－３mol,反 应 方 程 式 是 CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋H２O＋ CO２↑,n(CaCO３)＝０．５n＝８．０×１０－４mol,质量为 m＝nM ＝８􀆰０×１０－４mol×１００g/mol＝０􀆰０８g,该药片中碳酸钙的 质量分数为０．０８g ０．１g×１００％＝８０％ . 答案:(１)①１１􀆰８　②６６􀆰０８　③２􀆰１ (２)①２５０mL容量瓶、胶头滴管　②BD (３)８０％ 真题体验窗 １．A　[A．标准状况下,２．２４LNO和 N２O混合气体物质的量 为０．１mol,氧原子数为０．１NA,故 A 正确;B．HNO２ 为弱 酸,因此 NO－２ 能够水解为 HNO２,１L０．１mol􀅰L－１NaNO２ 溶液中 NO－２ 数目小于０．１NA,故 B错误;C．NH２OH 完全 转化 为 NO－２ 时,N 的 化 合 价 由 －１ 上 升 到 ＋３,３．３g NH２OH 物质的量为０．１mol,转移的电子数为０．４NA,故 C 错误;D．２．８gN２ 物质的量为０．１mol,N 的价电子数等于 最外层电子数为５,２．８gN２ 含有的价电子总数为 NA,故 D 错误.] ２．D　[A．标准状况下SO２ 为气体,１１􀆰２LSO２ 为０􀆰５mol,其 含有１􀆰５mol原子,原子数为１􀆰５NA,A 错误;B．SO２－３ 为弱 酸阴离子,其在水中易发生水解,因此,１００mL０􀆰１molL－１ Na２SO３ 溶液中 SO２－３ 数目小于０􀆰０１NA,B错误;C．反应① 的方程式为SO２＋２H２S􀪅􀪅３S↓＋２H２O,反应中每生成３mol S消耗２molH２S,３􀆰４gH２S为０􀆰１mol,故可以生成０􀆰１５mol S,原子数目为０􀆰１５NA,C错误;D．反应②的离子方程式为３S ＋６OH－ 􀪅􀪅SO２－３ ＋２S２－ ＋３H２O,反应的还原产物为S２－ , 每生成２molS２－ 共 转 移 ４mol电 子,因 此,每 生 成 １mol S２－ ,转移２mol电子,数目为２NA,D正确.] 假期作业７ １．A　２．C　３．C　４．C ５．AD　[根据短周期主族元素 X、Y、Z、W、R、T在周期表中的 相对位置,设 Y的原子序数为a,则 R的原子序数为a＋８,R 的核电荷数为 Y的２倍,a＝８,则 Y 是 O、R是S,X是 N、Z 是 Al、W 是P、T是 Cl.A．同主族元素从上到下,元素非金 属性减弱,气态氢化物还原性增强,简单氢化物的还原性: NH３＜PH３,A正确;B．同周期元素从左到右,元素非金属性 增强,最高价含氧酸的酸性增强,非最高价含氧酸的酸性不 一定依次增强,B错误;C．O的最低价为－２价,最高正化合 价不是＋６价,最高正化合价与最低负化合价代数和不是４, C错误;D．AlCl３ 是共价化合物,D正确;故选 AD.] ６．B　[图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径 的变化,根据原子序数关系可知 X为 O,Y为 Na,Z为 Al,M 为Si,N为 Cl,结合对应物质的性质解答该题.A．M 为 Si 元素,硅在元素周期表中的位置是第三周期、ⅣA 族,故 A 错误;B．Y是 Na,N 是 Cl,形成的化合物 NaCl为离子化合 物,故B正确;C．水分子间能形成氢键,所以水的沸点大于 HCl,故 C错误;D．Na元素和 O 元素可以形成 Na２O２,阴、 阳离子物质的量之比为１∶２,故 D错误.] ７．B　[原子序数依次增大的前四周期元素 X、Y、Z、W,X元素 基态原子s能级的电子数与p能级电子数相等,则X元素基 态原子的核外电子排布式为１s２２s２２p４,为 O,Y的氢化物的 水溶液常用于玻璃雕花,则 Y 为 F,W２＋ 的３d轨道中有９ 个电子,则 W 原子核外电子数＝２＋８＋１７＋２＝２９,为 Cu, X、Z同主族,则Z为S.A．由分析知 X为 O,N 原子核外电 子排布的p轨道为半充满状态,所以第一电离能大于 O,则 同周期第一电离能大于 O 的元素有 N、F、Ne共３种,故 A 错误;B．W 为 Cu元素,价层电子排布式为３d１０４s１,４s轨道 只有一个电子未成对,３d轨道的１０个电子都成对,则未成 对电子数与成对电子数之比１∶１０,故 B正确;C．同周期元 素原子半径随原子序数增大而减小,同主族元素原子半径由 上而下递增,X、Y、Z分别为 O、F、S元素,则原子半径S＞O ＞F,故 C错误;D．同主族元素,从上到下,非金属性减弱,氢 化物的还原性增强,则简单氢化物的还原性:X＜Z,故 D 错 误;故答案选B.] ８．C　[A．根据题意,若是碱金属,则a、b、c分别是 Li、Na、K, 金属性逐渐增强,与水反应的剧烈程度增强,A 错误;B．若 是卤族元素,则a、b、c分别是F、Cl、Br,其单质氧化性逐渐减 弱,对应离子的还原性逐渐增强,B错误;C．若是氧族元素, 则a、b、c分别是 O、S、Se,对应单质的非金属性逐渐减弱,得 电子能力逐渐减弱,C正确;D．若是第ⅡA 族元素,则a、b、c 分别是Be、Mg、Ca,金属性逐渐增强,其最高价氧化物对应 水化物的碱性增强,D错误;故选 C.] ９．B　[由题干信息可知,X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短 周期主族元素,X 原子的 L 层电子数是其 K 层电子数的３ 倍,则 X为 O,Z是短周期金属性最强的元素,则Z为 Na,故 Y为F,W 是地壳中含量最多的金属元素即为 Al,据此分析 解题.A．由分析可知,四种元素分别为:O、F、Na、Al,它们 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０６ 假期作业６　化学计量 　　　　　　 １．物质的量(n) (１)概念:表示含有一定数目粒子的集合体,单 位为mol. (２)数值:１mol粒子集合体所含的粒子数与 ０．０１２kg１２C中所含的碳原子数相同. (３)描述对象:微观粒子(如电子、质子、中子、 分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组 合(如原子团、官能团等). ２．阿伏加德罗常数(NA) (１)概念:１mol任何粒子所含的微粒数,通常 用６．０２×１０２３mol－１表示. (２)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数 的关系为n＝N/NA. ３．摩尔质量(M) (１)概念:单位物质的量的物质所具有的质量, 单位:g/mol. (２)数值:当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时, 在数值上等于该微粒的相对分子(原子) 质量. (３)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系 为n＝m/M. ４．气体摩尔体积(Vm) (１)概念:单位物质的量的气体所占有的体积, 单位为 L􀅰mol－１(或 L/mol)和 m３/mol (或m３􀅰mol－１). (２)特例:标准状况(０℃,１０１kPa)下,Vm 为 ２２．４L􀅰mol－１. (３)气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间 的关系为n＝VVm . (４)２２．４L􀅰mol－１的理解:气体摩尔体积的数值 与温度、压强有关;非标准状况下气体摩尔体 积可能是２２．４L􀅰mol－１,也可能不是２２．４L 􀅰mol－１.故１mol气体的体积若为２２．４L, 它所处的状况不一定是标准状况,如气体在 ２７３℃和２０２kPa时,Vm 也为２２．４L􀅰mol－１. １．美国UNC化学教授ThomasJ．Meyer等研 发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药, 其一种可表示为 Na２R,它保存在水中可以 失去活性,爆炸后不会产生危害性残留物. 已知１０mL某 Na２R溶液含 Na＋的数目为 N,该Na２R溶液的物质的量浓度为 (　　) A．N×１０－２mol􀅰L－１ B． N １．２０４×１０２２ mol􀅰L－１ C． N ６．０２×１０２１ mol􀅰L－１ D． N ６．０２×１０２５ mol􀅰L－１ ２．下列溶液的物质的量浓度为１mol/L的是 (　　) A．将４０gNaOH溶解于１L水中 B．将０．５molNa２O加入适量水中,配成１L 溶液 C．将 １００ mL２ mol/L NaCl溶 液 移 去 ５０mL后剩余的溶液 D．将１１．２LHCl气体通入水配成０􀆰５L的溶液 ３．偏二甲肼(C２H８N２)是一种高能燃料,燃烧 产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推 动力.下列叙述正确的是 (　　) A．偏二甲肼的摩尔质量为６０g B．６．０２×１０２３个偏二甲肼分子的质量约为６０g C．１mol偏二甲肼的质量为６０g􀅰mol－１ D．６g偏二甲肼含有１．２NA 个偏二甲肼分子 ４．某硫原子的质量是ag,１２C原子的质量是 bg,若NA 只表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是 (　　) ①该硫原子的相对原子质量为１２ab ②mg该硫原子的物质的量为 maNA mol ③该硫原子的摩尔质量是aNAg ④ag该硫原子所含的电子数为１６NA A．①③ B．②④ C．①② D．②③ ５．下列溶液中 NO－３ 的物质的量浓度最大 的是 (　　) A．５mL０􀆰８mol􀅰L－１Al(NO３)３ 溶液 B．２０mL１mol􀅰L－１Mg(NO３)２ 溶液 C．２０mL１􀆰８mol􀅰L－１AgNO３ 溶液 D．３０mL０􀆰５mol􀅰L－１Cu(NO３)２ 溶液 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６１ ６．设NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法 正确的是 (　　) A．１．９g１８OH－中含有的电子数为NA B．１mol/LNa２SO４ 溶液中含有的 Na＋的 数目为２NA C．１１．２LO２、CO２ 混合气体含有的氧原子 数为NA D．０．１molCl２ 通入足量水中,生成的Cl－ 的数目为０．１NA ７．实验室可通过以下反应制得ClO２∶２KClO３＋ H２C２O４＋H２SO４ 􀪅􀪅２ClO２↑ ＋K２SO４＋ ２CO２↑＋２H２O.下列说法正确的是 (　　) A．８􀆰８gCO２ 与足量Na２O２ 充分反应后转 移的电子数为０􀆰２NA B．１mol􀅰L－１的K２SO４ 溶液中含有K＋的 数目为２NA C．标准状况下,２􀆰２４LH２O中含有的电子 数目为０􀆰２NA D．２０g９􀆰８％硫酸中,含 H２SO４ 分子的数 目为０􀆰１NA ８．Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物,这些氧 化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO３ 和NaNO２ 的混合溶液,反应过程及有关数 据如图(已知:标准状况下 N２O４ 为液态). 下列有关判断正确的是 (　　) A．常温下,Cu遇浓硝酸发生钝化,所以二 者需要在加热条件下才能反应 B．若 消 耗 铜 片 质 量 为 ４４．８g,则 生 成 ０．３molNaNO３ C．标准状况下收集的氮氧化物为２０．１６L D．可以通过加水稀释的方法消除浓硝酸的 黄色 ９．设NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法 正确的是 (　　) A．０．１mol环氧乙烷( O CH２H２C )中 共价键数为０．７NA B．标准状况下,２．２４L己烷中共价键数为 １．９NA C．１２g石墨中C—C数为NA D．６０g乙酸与足量乙醇发生酯化反应,断 裂的C—O数为NA １０．如图Ⅰ,将质量均为 mg的 O２ 和SO２ 气 体分别充入两个相同容积的密闭容器甲、 乙中,下列说法正确的是 (　　) A．甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为 １∶２ B．两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ 所示 C．甲、乙中气体质子数之比为１∶２ D．甲、乙中气体密度比为１∶２ １１．某种补钙剂(钙片)的有效成分为碳酸钙, 测定其中碳酸钙(设该药片中的其他成分 不与盐酸或NaOH溶液反应)含量的操作 步骤如下: 第一 步,配 制０􀆰１０mol􀅰L－１稀 盐 酸 和 ０􀆰１０mol􀅰L－１NaOH溶液; 第二步,将一粒研碎后的药片(０􀆰１g)加入 盛有２０􀆰００mL蒸馏水的烧杯中; 第三步,加入５０􀆰００mL０􀆰１０mol􀅰L－１稀 盐酸,充分搅拌; 第四步,用０􀆰１０mol􀅰L－１NaOH 溶液中 和 过 量 稀 盐 酸,消 耗 NaOH 溶 液 ３４􀆰００mL. 请回答下列问题: (１)实验室中一瓶盐酸试剂瓶标签如图 所示. 盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:３６􀆰５ 密度:１􀆰１８g/cm３ HCl的质量分数:３６􀆰５％ 试根据标签上的有关数据回答下列问题: ①该浓盐酸中 HCl的物质的量浓度 为 　　　　mol􀅰L－１. ②配制２５０mL该浓盐酸,需要标准状况 下的 HCl气体　　　　L. ③某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 ２５０mL０􀆰１０mol􀅰L－１稀盐酸.该学生需 要用量筒量取　　　　mL上述浓盐酸进 行配制. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７１ (２)实验室要配制２５０mL０􀆰１０mol􀅰L－１ NaOH溶液,请回答下列问题: ①配制该溶液除用到量筒、烧杯、玻璃棒 外,还需要的玻璃仪器有　　　　. ②下列操作使所配制的NaOH溶液的物质的 量浓度偏小的是　　　　(填字母序号). A．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后残留少量 的蒸馏水 B．转移液体后没有洗涤烧杯与玻璃棒 C．定容时,俯视刻度线 D．定容、摇匀后,发现液面低于刻度线,补 加蒸馏水到刻度线 (３)根据上述实验数据,可计算出该药片中 碳酸钙的质量分数为　　　　. １．(２０２４􀅰安徽,６)地球上的生物氮循环涉及 多种含氮物质,转化关系之一如图所示(X、 Y均为氮氧化物),羟胺(NH２OH)以中间产 物的形式参与循环.常温常压下,羟胺易潮 解,水溶液呈碱性,与盐酸反应的产物盐酸 羟胺([NH３OH]Cl)广泛用于药品、香料等 的合成. 已知２５℃时,Ka(HNO２)＝７．２×１０－４,Kb (NH３􀅰H２O)＝１．８×１０－５,Kb(NH２OH) ＝８．７×１０－９. NA 是阿伏加德罗常数的值.下列说法正 确的是 (　　) A．标准状况下,２．２４LX和Y混合气体中 氧原子数为０．１NA B．１L０．１mol􀅰L－１NaNO２ 溶液中Na＋和 NO－２ 数均为０．１NA C．３．３gNH２OH 完全转化为 NO－２ 时,转 移的电子数为０．６NA D．２．８gN２ 中含有的价电子总数为０．６NA ２．(２０２４􀅰黑吉辽,４)硫及其化合物部分转化 关系如图.设NA 为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是 (　　) ① 　→ SO２ H２S S ② 碱,△→ SO２－３ S２－ A．标准状况下,１１．２LSO２ 中原子总数 为０􀆰５NA B．１００mL０􀆰１mo１􀅰L－１Na２SO３ 溶液中, SO２－３ 数目为０􀆰０１NA C．反应①每消耗３􀆰４gH２S,生成物中硫原 子数目为０􀆰１NA D．反应②每生成１mol还原产物,转移电子 数目为２NA 阿伏加德罗与阿伏加德罗定律 阿伏加德罗(AmeldeoAvogardo,１７７６~ １８５６)是意大利物理学家、化学家.１７７６年生 于都灵的一个贵族家庭.１７９２年入都灵大学 学习法学,１７９６年获法学博士,以后从事律师 工作.１８００~１８０５年又专门攻读数学和物理 学,之后主要从事物理学、化学研究.１８０３年 他发表了第一篇科学论文.１８０９年任韦尔切 利学院自然哲学教授.１８１１年被选为都灵科 学院院士. 阿伏加德罗毕生致力于原子—分子学说 的研究.１８１１年,他发表了题为«原子相对质 量的测定方法及原子进入化合物时数目之比 的测定»的论文.他以盖􀅰吕萨克气体化合体 积比的实验为基础,进行了合理的假设和推 理,首先引入了“分子”概念,并把它与原子概 念相区别,指出原子是参加化学反应的最小粒 子,分子是能独立存在的最小粒子.单质的分 子是由相同元素的原子所组成的,化合物的分 子则由不同元素的原子组成.文中明确指出: “必须承认,气态物质的体积和组成气态物质 的简单分子或复合分子的数目之间也存在着 非常简单的关系.把它们联系起来的一个,甚至 是唯一容许的假设,是相同体积中所有气体的分 子数目相等”.这样就可以使气体的相对原子质 量、相对分子质量以及分子组成的测定与物理 上、化学上已获得的定律完全一致.阿伏加德罗 的这一假说,后来被称为阿伏加德罗定律. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８１