假期作业5 非金属及其化合物-【快乐假期】2025年高二化学暑假大作业

可溶于强碱,故f可溶于过量的b中,B项正确;C．由分析可 知,c为 AlCl３ 溶液,e为 NH３,AlCl３ 溶液中通入 NH３ 会生 成Al(OH)３沉淀,Al(OH)３ 不溶于弱碱,继续通入 NH３ 不 能得到无色溶液,C项错误;D．由分析可知,b为 Ba(OH)２, d为 Na２CO３,二者 反 应 生 成BaCO３ 沉 淀,可 溶 于 稀 硝 酸,D 项错误.] 假期作业５ １．C ２．C　[A．新制的氯水能使有色布条褪色,是因为次氯酸具有 漂白性,氯气没有漂白性,A 错误;B．浓盐酸能被高锰酸钾 溶液氧化为氯气,因此为增强高锰酸钾溶液的氧化性,可加 入适量的稀硫酸,不能是盐酸,B错误;C．等体积等物质的量 浓度的强酸和强碱混合,所得溶液可能呈碱性,例如盐酸和 氢氧化钡 反 应 后 氢 氧 化 钡 过 量,溶 液 显 碱 性,C 正 确;D． Na２O２ 和SO２ 都具有漂白性,过氧化钠具有强氧化性,能使 紫色石蕊溶液变为无色,二氧化硫不能漂白酸碱指示剂,能 使紫色石蕊溶液变为红色,D错误;答案选 C.] ３．D ４．AD　[A．浓硝酸具有不稳定性,加热条件下分解生成二氧 化氮和氧气,则产生的气体一定为混合物,故 A 正确;B．常 温下,Fe会被浓硝酸钝化,表面形成致密的氧化膜,阻止反 应继续进行,加热后,氧化膜被破坏,Fe可以与浓硝酸反应, 故B错误;C．对比实验①和③可知,在没有铁片存在的情况 下也产生了红棕色气体,所以不能说明铁片与浓硝酸发生反 应生成 NO２,故 C 错 误;D．浓 硝 酸 易 挥 发,与 铁 反 应 生 成 NO２,硝酸中 N元素化合价为＋５价,生成二氧化氮中 N 的 化合价为＋４价,化合价降低,NO２ 为还原产物,故 D正确; 故答案选 AD.] ５．D　６．A　 ７．D　[氯化铁具有氧化性,能与二氧化硫发生氧化还原反应, 生成硫酸根离子,再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,铁离子 被 还 原 为 亚 铁 离 子,反 应 为:２FeCl３ ＋SO２ ＋２H２O 􀪅􀪅 ２FeCl２＋ H２SO４ ＋２HCl,H２SO４ ＋BaCl２ 􀪅􀪅BaSO４ ↓ ＋ ２HCl,溶液由棕黄色变成浅绿色,以此来解答.A．SO２ 有漂 白性,是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合 为不稳定的无色物质,将少量SO２ 气体通入 BaCl２ 和 FeCl３ 的混合溶液中二氧化硫做还原剂,故 A 错误;B．取少量反应 后的溶液,滴加 KSCN溶液无明显现象,只能说明溶液中不 存在铁离子,不能说明溶液中 Ba２＋ 已完全被沉淀,故 B错 误;C．反应中溶液由棕黄色变成浅绿色,三价铁变化为二价 铁,该实验表明 FeCl３ 具有氧化性,故 C 错误;D．反应后生 成硫酸、盐酸,酸性增强,故 D正确;故选 D.] ８．B　[A．反应①为粗硅的制取:SiO２＋２C ２０００℃ 　 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅Si＋２CO↑, 则气体X为CO,故 A正确;B．自然界中没有游离态的硅,硅 在自然界以化合态的形式存在,故 B 错 误;C．由 流 程 图 可 知,H２、HCl在流程中既是反应物,又是生成物,则 H２、HCl 均可循环利用,故C正确;D．反应②是粗硅与 HCl反应生成 SiHCl３ 和 H２,反应的化学方程 式 为 Si＋３HCl ３００℃ 　 􀪅􀪅􀪅􀪅SiＧ HCl３＋H２,故 D正确.] ９．B　[A．b为 S单质,有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫 等,故 A正确;B．d→e的转化中 S元素化合价不变,不是氧 化还原反应,故 B错误;C．c为 SO２,b′为氯气,在 SO２ 的水 溶液中通入氯气,发生反应 SO２＋Cl２＋２H２O􀪅􀪅２HCl＋ H２SO４,故溶 液 的 导 电 性 会 明 显 增 强,故 C 正 确;D．a′是 HCl,d′是氯酸盐,二者反应的化学方程式为５Cl－ ＋ClO－３ ＋ ６H＋ 􀪅􀪅３Cl２↑＋３H２O,Cl－ 失去电子,ClO－３ 得到电子,生 成３mol氯气时,转移５mol电子,故 D正确;故选B.] １０．解析:本题为常见无机物制备类型的实验题,首先用装置 A 制备氯气,除去氯化氢和水蒸气,在装置 D 中和铁反应生 成三氯化铁,在装置 E 中收集,最后要防止空气中的水蒸 气进入装置 E中,那样会引起三氯化铁的水解,以此解题. (１)三价铁有强氧化性,可以和铜单质反应,离子方程式为: ２Fe３＋ ＋Cu􀪅􀪅２Fe２＋ ＋Cu２＋ ; (２)装置 A 中为实验室制备氯气的反应,方程式为:MnO２ ＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑＋２H２O; (３)装置中含有氧气,在加热的条件下铁可以和氧气反应, 故实验开始前先通氮气的目的是排出空气,防止氧气与铁 反应; (４)利用浓盐酸制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气,可以用 装置B中饱和食盐水除去氯化氢气体,再利用装置 C中的 浓硫酸干燥氯气,另外三氯化铁容易水解,可以用装置 F 吸收空气的水蒸气,防止水蒸气进入装置 E; (５)铁和氯气在加热的条件下生成三氯化铁,反应的化学方 程式为:２Fe＋３Cl２ △ 􀪅􀪅２FeCl３; (６)三价铁遇到 KSCN,溶液会变红,故检验三价铁的方法 为:取样,溶于水,滴入几滴 KSCN 溶液,如果溶液变红,则 有Fe３＋ . 答案:(１)２Fe３＋ ＋Cu􀪅􀪅２Fe２＋ ＋Cu２＋ (２)MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑＋２H２O (３)排出空气,防止氧气与铁反应 (４)除掉氯气中氯化氢气体杂质　干燥氯气　吸收空气的 水蒸气,防止氯化铁水解 (５)２Fe＋３Cl２ △ 􀪅􀪅２FeCl３ (６)取 样,溶 于 水,滴 入 几 滴 KSCN 如 果 溶 液 变 红,则 有Fe３＋ １１．解析:装置①中为实验室制取氯气,装置②分液漏斗中生成 次氯酸钠,装置④中为实验室制取氨气,装置②广口瓶中次 氯酸钠与氨气反应生成肼,据此分析解题. (１)装置①中装有 MnO２ 的仪器名称是圆底烧瓶,该装置为 实验室制取 氯 气,反 应 的 离 子 方 程 式 为 MnO２＋ ４H＋ ＋ ２Cl－ (浓) △ 　 􀪅􀪅Mn２＋ ＋Cl２＋２H２O;(２)装置②上方分液漏 斗中盛放的试剂名称是氢氧化钠溶液,与氯气反应生成次 氯酸钠;(３)装置④中反应为实验室制取氨气,反应的化学 方 程 式 为 ２NH４Cl＋Ca(OH)２ △ 　 􀪅􀪅２NH３ ↑ ＋CaCl２ ＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８５ ２H２O;(４)制备 N２H４ 反应的离子方程式为 ClO－ ＋２NH３ 􀪅􀪅N２H４＋H２O＋Cl－ ;(５)实验中,需先点燃④处酒精灯, 待得到饱和氨水后,再打开②上方分液漏斗滴加溶液.所 加溶液不能过量的原因:N２H４ 具有还原性,NaClO 有强氧 化性,防止生成的 N２H４ 被 NaClO 氧化;(６)已知:N２H４~ ２KI３,２５．００mL溶液中,n(N２H４)＝ １ ２n (KI３)＝０．３mol􀅰 L－１×２０×１０－３L＝３×１０－３ mol,２５０mL溶液中n(N２H４) ＝３×１０－２ mol,m(N２H４)＝３×１０－２ mol×３２g/mol＝ ０．９６g,w(N２H４)＝０．９６g÷１．０g×１００％＝９６％. 答案:(１)圆 底 烧 瓶 　 MnO２ ＋ ４H＋ ＋２Cl－ (浓) △ 　 􀪅􀪅　 Mn２＋ ＋ Cl２ ↑ ＋２H２O　(２)氢氧化钠 　(３)２NH４Cl＋ Ca(OH)２ △ 　 􀪅􀪅２NH３↑＋CaCl２＋２H２O　(４)ClO－ ＋２NH３ 􀪅􀪅N２H４＋H２O＋Cl－ 　(５)N２H４ 具有还原性,NaClO 有 强氧化性,防止生成的 N２H４ 被 NaClO氧化　(６)９６ 真题体验窗 １．B　[A．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和 氯 化 钠 (NaCl),有效 成 分 是 次 氯 酸 钠,A 正 确;B．ClO－ 水 解 生 成 HClO,水解方程式为 ClO－ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 HClO＋OH－ ,使漂 白液呈碱性,B错误;C．通入CO２ 后,发生反应 NaClO＋CO２ ＋H２O􀪅􀪅NaHCO３＋HClO,漂 白 液 消 毒 能 力 增 强,C 正 确;D．次氯酸不稳定,次氯酸盐稳定,所以热稳定性 NaClO ＞HClO,D正确.] ２．A　[A．过量SO２ 与０．１mol􀅰L－１的 Na２S溶液反应,产生 的淡 黄 色 沉 淀 是 S,还 生 成 NaHSO３,SO２ 过 量 不 能 生 成 Na２SO３,因 此,总 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ５SO２ ＋２Na２S＋ ２H２O􀪅􀪅３S↓＋４NaHSO３,A错误;B．过量SO２ 与０．１mol􀅰 L－１的 FeCl３ 溶液反应,生成 FeCl２、H２SO４、HCl,总反应的 化学方程式为２FeCl３＋SO２＋２H２O􀪅􀪅２FeCl２＋H２SO４＋ ２HCl,B正确;C．过量SO２ 与０．１mol􀅰L－１的CuCl２ 溶液反 应,生成的白色沉淀是 CuCl,总反应的化学方程式为SO２＋ ２CuCl２＋２H２O 􀪅􀪅２CuCl↓＋H２SO４＋２HCl,C 正 确;D． Na２CO３ 水解使溶液显碱性,其水溶液能使酚酞变红;过量 SO２ 与 ０．１ mol􀅰L－１ 的 Na２CO３ 溶 液 反 应,生 成 CO２、 NaHSO３,NaHSO３ 溶液显酸性,因此,溶液由红色变无色, 总反应的化学方程式为２SO２＋Na２CO３＋H２O􀪅􀪅CO２↑ ＋２NaHSO３,D正确.] 假期作业６ １．B　２．B　３．B　４．C　５．A ６．A　[A．已知１个 OH－ 含有１０个电子,故１．９g１８OH－ 中 含有的电 子 数 为 １．９g １９g􀅰mol－１ ×１０NA 􀅰mol－１ ＝NA,A 正 确;B．题干未告知溶液的体积,无 法 计 算１mol/L Na２SO４ 溶液中含有的 Na＋ 的数目,B错误;C．题干未告知气体所处 的状态为标准状况,故无法计算１１．２LO２、CO２ 混合气体 含有的氧原子数,C错误;D．由于溶于水中的部分 Cl２ 与水 反应,故无法计算０．１molCl２ 通入足量水中,生成的 Cl－ 的 数目,D错误;故答案为 A.] ７．A　[A．CO２ 与足 量 Na２O２ 反 应 的 化 学 方 程 式 为２CO２＋ ２Na２O２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２,则２CO２~２e－ ,所以８􀆰８gCO２ 与足 量 Na２O２ 充 分 反 应 后 转 移 的 电 子 数 为 ８．８g ４４g/mol× NA mol－１＝０􀆰２NA,A正确;B．溶液的体积未知,无法准确 计算 K２SO４ 溶液中含有 K＋ 的数目,B错误;C．标准状况下, H２O为液体,无法利用气体摩尔体积计算其所含电子数,C 错误;D．２０g９􀆰８％硫酸溶液中,不存在硫酸分子,D 错误; 故选 A.] ８．B　[Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物,这些氧化物恰好溶 解在 NaOH 溶 液 中 得 到 NaNO３ 和 NaNO２ 的 混 合 溶 液, n(Cu)＝ ４４．８g６４g/mol＝０．７mol , n(NaOH)＝０．５L×２ mol/L＝１ mol,由 电 子 守 恒 可 知, ４４．８gCu失 去 的 电 子 等 于 HNO３ 生 成 NaNO２ 得 到 的 电 子,则０．７ mol× (２－０)＝n(NaNO２)× (５－３),解 得 n(NaNO２)＝０．７ mol,由 Na原 子 守 恒 可 知n(NaOH)＝ n(NaNO２)＋n(NaNO３),则n(NaNO３)＝１mol－０．７mol＝ ０．３mol.A．常温下,Cu遇浓硝酸发生反应,生成硝酸铜、二 氧化氮和水,不发生钝化,故 A错误;B．由分析可知,若铜片 为４４．８g,则生成０．３molNaNO３,故B正确;C．标准状况下 ０．９mol气体的体积为２０．１６L,氮的氧化物共０􀆰９mol,标 准状况下四氧化二氮是液体,则标准状况下收集的氮的氧化 物体积不等于２０．１６L,故 C错误;D．浓硝酸的黄色是因为 浓硝酸分解生成的二氧化氮溶解导致,不可以通过加水稀释 的方法消除浓硝酸的黄色,故 D错误;故选B.] ９．A　[A．环氧乙烷分子中含有碳氢键、碳氧键、碳 碳 键,则 ０．１mol环氧乙烷中共价键数目为０．１mol×７×NA mol－１＝ ０．７NA,故 A 正确;B．标准状况下,己烷为液态,无法计 算 ２．２４L己烷的物 质 的 量 和 含 有 的 共 价 键 数 目,故 B 错 误; C．石墨晶体中,每个碳原子与３个碳原子形成碳碳键,每个 碳碳键为２个碳原子共有,则每个碳原子含有的共价键为 ３×１２＝１．５ 个,则１２g石墨中碳碳键数为 １２g１２g/mol×３× NA mol－１＝１．５NA,故 C错误;D．一定条件下,乙酸与足量 乙醇发生的酯化反应为可逆反应,可逆反应不可能完全反 应,所以无法计算６０g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断 裂的碳氧键的键数,故 D错误;故选 C.] １０．B　[A．根据n＝mM ,质量均为 mg的 O２ 和SO２ 物质的量 之比与其摩尔质量成反比,即n(O２)∶n(SO２)＝６４∶３２＝ ２∶１,甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为２∶１,故 A 错 误;B．由pV＝nRT,体积相等的甲和乙,压强与温度成正 比,且n(O２)∶n(SO２)＝２∶１即代表氧气的曲线较高,故 B 正确;C．n(O２)∶n(SO２)＝２∶１,质子数之比为２×１６∶１ ×３２＝１∶１,故 C错误;D．根据ρ＝ m V ,甲、乙容器容积相 等,两个气体的质量相等,则密度也相等,即甲、乙中气体密 度比为１∶１,故 D错误;故选:B.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９５ 假期作业５　非金属及其化合物　　　　　　　 　　把非金属单质及其化合物的转化熟记在 心,尝试写出下列转化的化学方程式. １．硅及其化合物的转化 ２．硫及其化合物的转化 ３．氯及其化合物的转化 ４．氮及其化合物的转化 １．下列有关生态环境保护的叙述不正确的是 (　　) A．“垃圾分类回收”中的可燃性垃圾用于发 电,实现废弃物再利用 B．控制化石燃料的使用 和“新 旧 动 能 转 换”,打赢“蓝天保卫战” C．SO２ 有毒,严禁将其添加到任何食品和饮 料中 D．我国科学家利用CO２ 合成淀粉,有利于 “碳中和”、“碳达峰” ２．下列说法正确的是 (　　) A．新制的氯水能使有色布条褪色,是因为 Cl２ 具有漂白性 B．为增强高锰酸钾溶液的氧化性,可加入 适量的盐酸 C．等体积等物质的量浓度的强酸和强碱混 合,所得溶液可能呈碱性 D．Na２O２ 和SO２ 都具有漂白性,均能使紫 色石蕊溶液变为无色 ３．Ca３SiO５ 是硅酸盐水泥的重要成分之一,其 相关性质的说法不正确的是 (　　) A．可 发 生 反 应:Ca３SiO５＋４NH４Cl △ 􀪅􀪅 CaSiO３＋２CaCl２＋４NH３↑＋２H２O B．具有吸水性,需要密封保存 C．能与SO２ 反应生成新盐 D．与足 量 盐 酸 作 用,所 得 固 体 产 物 主 要 为SiO２ ４．(双选)为探究铁片与浓硝酸的反应原理,某同 学设计如下４组实验,所有实验过程中均有红 棕色气体产生,且③产生的红棕色气体明显比 ②多,④不考虑空气对反应的影响. (　　) ① ② ③ ④ 下列说法正确的是 (　　) A．①中产生的气体一定是混合物 B．②和③中发生的反应完全相同 C．③能 说 明 铁 片 与 浓 硝 酸 发 生 反 应 生 成NO２ D．由④可说明浓硝酸具有挥发性,且 NO２ 为还原产物 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３１ ５．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法 错误的是 (　　) ①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 NO２　②铵盐都不稳定,受热分解都生成氨 气　③向Fe(NO３)２ 溶液中滴加稀盐酸无 明显的变化　④实验室加热氯化铵固体,用 碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气 A．①③④　　　　　B．①③ C．①④ D．①②③④ ６．某学习小组在实验室制备氯气并验证氯气 是否具有漂白性,设计了如图装置(夹持装 置已略): (　　) 下列分析错误的是 (　　) A．装置A中盛放的药品可能为 MnO２ 和浓 盐酸 B．若装置C发生堵塞,长颈漏斗中的液面 会上升 C．装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处可以依次放入湿润 的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色 布条 D．装置D中的药品可能为碱石灰 ７．将少量SO２ 气体通入BaCl２ 和FeCl３ 的混 合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色, 同时有白色沉淀产生.针对上述变化,下列 分析正确的是 (　　) A．该过程表明SO２ 有漂白性 B．取少量反应后的溶液,滴加KSCN溶液无 明显现象,说明溶液中Ba２＋已完全被沉淀 C．该实验表明FeCl３ 具有还原性 D．反应后溶液酸性增强 ８．目前,我国智能汽车行业迎来了发展的黄金 期,预计２０２５年中国智能汽车数量有望达 到２８００万辆.智能汽车系统中所用芯片 主要成分是高纯硅,工业制备高纯硅的流程 如下.下列说法错误的是 (　　) 石 英 砂 ①C ２０００℃ X→ 粗硅→ ②HCl３００℃ SiHCl３→ ③H２ １１００℃ HCl→ 高纯硅→ H２→ A．气体X为CO B．自然界中硅主要以游离态形式存在 C．流程中 H２、HCl均可循环利用 D．反 应 ② 的 化 学 方 程 式 为 Si＋３HCl ３００℃ 　􀪅􀪅􀪅􀪅SiHCl３＋H２ ９．部分含S或含Cl的物质对应化合价如图所 示,下列说法错误的是 (　　) A．b有多种同素异形体 B．a→b→c→d→e的转化均为氧化还原 反应 C．在c的水溶液中通入b′,溶液的导电性会 明显增强 D．a′和d′反应生成３molb′时,转移５mol 电子 １０．三氯化铁是棕黄色、易潮解、１００℃能升华 的物质,工业上常用FeCl３ 作印刷电路板 的蚀刻剂.某化学学习小组在实验室用氯 气与金属铁反应制备无水三氯化铁,其实 验装置如下. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４１ (１)FeCl３ 溶液蚀刻印刷铜电路板反应的 离子方程式 　. (２)装置A中三颈烧瓶里反应的化学方程 式是 　. (３)实验开始前先通氮气的目的是 　 　. (４)B瓶溶液作用　　　　　　,C瓶溶液 的作用　　　　　　　.F瓶溶液的作用 　. (５)氯气与铁反应的化学方程式 　. (６)请你帮助学习小组同学设计实验证明 反应产物中一定含有Fe３＋ 　 　 (要求有试剂、现象和操作). １１．肼(N２H４)为无色油状液体,具有还原性和 碱性,是我国液体型号导弹和运载火箭中 广泛使用的肼类燃料之一.实验室可用 NaClO溶液和氨水反应制备N２H４. 回答下列问题: (１)装置①中装有 MnO２ 的仪器名称是 　　　　,反应的离子方程式为 　 　. (２)装置②上方分液漏斗中盛放的试剂名 称是　　　　　　　　　　　. (３)装置④中反应的化学方程式为 　 　. (４)制备N２H４ 反应的离子方程式为 　 　. (５)实验中,需先点燃④处酒精灯,待得到 饱和氨水后,再打开②上方分液漏斗滴加 溶液.试解释所加溶液不能过量的原因: 　 　. (６)实验结束后,经初步分离获得粗产品, 并对其纯度进行测定.称取１．０g粗产品 溶于水并定容为２５０mL,取２５．００mL溶 液,滴加０．３mol􀅰L－１的KI３ 溶液,恰好完 全反应时,消耗 KI３ 溶液２０．００mL.已 知:N２H４＋２KI３􀪅􀪅N２＋２KI＋４HI,则产 品中N２H４ 的质量分数为　　　　％. １．(２０２４􀅰浙江１月,２)工业上将Cl２ 通入冷 的NaOH 溶液中制得漂白液,下列说法不 正确的是 (　　) A．漂白液的有效成分是NaClO B．ClO－水解生成 HClO使漂白液呈酸性 C．通入CO２ 后的漂白液消毒能力增强 D．NaClO溶液比 HClO溶液稳定 ２．(２０２４􀅰湖北,７)过量SO２ 与以下０．１mol 􀅰L－１的溶液反应,下列总反应方程式错误 的是 (　　 ) 溶液 现象 化学方程式 A Na２S 产 生 淡 黄 色沉淀 ３SO２＋２Na２S􀪅􀪅３S↓ ＋２Na２SO３ B FeCl３ 溶 液 由 棕 黄 色 变 浅 绿色 ２FeCl３ ＋ SO２ ＋２H２O 􀪅􀪅 ２FeCl２ ＋ H２SO４ ＋２HCl C CuCl２ 溶液褪色, 产 生 白 色 沉淀 SO２＋２CuCl２＋２H２O􀪅􀪅 ２CuCl↓＋H２SO４＋２HCl D Na２CO３ (含酚酞) 溶 液 由 红 色变无色 ２SO２ ＋ Na２CO３ ＋ H２O 􀪅􀪅CO２＋２NaHSO３ 食物中的二氧化硫 二氧化硫是无机化学防腐剂中很重要的一 位成员.二氧化硫被作为食品添加剂已有几个 世纪的历史,最早的记载是在罗马时代用于酒器 消毒.后来,它被广泛地应用于食品中,如制造 果干、果脯时的硫熏;制成二氧化硫缓释剂,用于 葡萄等水果的保鲜贮藏等.二氧化硫在食品中 可显示多种技术效果,如二氧化硫可与有色物质 作用而对食品进行漂白.另外二氧化硫具有还 原作用,可以抑制氧化酶的活性. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５１