假期作业4 金属及其化合物-【快乐假期】2025年高二化学暑假大作业

　　　　假期作业４　金属及其化合物　　　　　　 　　把金属单质及其化合物的转化熟记在心, 尝试写出各反应的化学方程式. １．钠及其化合物的转化 ２．铝及其化合物的转化 ３．铁及其化合物的转化 １．２０２１年３月举世瞩目的三星堆重启考古发 掘.此次考古发掘出土五百多件重要的文 物,包括大量的黄金制品、丝绸饰品,还有大 米、象牙、青铜神树等等.下列有关说法正 确的是 (　　) A．可以用碳的一种核素测定出土文物年代 B．青铜属于金属材料,硬度比纯铜的小,易 于加工 C．黄金易被氧化,出土后的黄金制品要密 闭保存 D．青铜的熔点比纯铜的熔点高 ２．有关钠、铁、铝及其化合物的说法正确的是 (　　) A．钠、氧化钠、过氧化钠放置在空气中,均 会因为发生氧化还原反应而变质 B．将水蒸气通过灼热的铁粉,铁与水在高 温下反应,粉末变红 C．补铁剂与维生素C同时服用效果更好, 原因是维生素C具有氧化性 D．常温常压下,等质量铝片分别与足量盐 酸、烧碱溶液反应,放出氢气体积相同 ３．下列物质反应后,加入 KSCN溶液一定变 红的是 (　　) A．Fe与 HNO３ 溶液反应 B．Fe与稀硫酸反应 C．FeCl２ 溶液中通入少量Cl２ D．Fe和Fe２O３ 的混合物溶于盐酸 ４．下列化合物中不能由化合反应直接得到 的是 (　　) A．SO３　　　　　B．Fe(OH)３ C．FeCl２ D．Al(OH)３ ５．实验室用 Fe粉、试剂 X、NaOH 溶液配制能 较长时间内稳定存在 的Fe(OH)２,制备装置 如图所示.下列说法正确的是 (　　) A．NaOH溶液应置于装置Ⅰ中 B．实验后期要打开止水夹 C．装置Ⅱ中发生的反应有 Fe２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅Fe(OH)２↓ D．试剂X可以是稀硫酸或CuSO４ 溶液 ６．下列叙述正确的是 (　　) ①Na２O与Na２O２ 都能和水反应生成碱,它 们都 是 碱 性 氧 化 物　②Na２CO３ 溶 液 和 NaHCO３ 溶液都能跟CaCl２ 溶液反应得到 白色沉淀　③钠在常温下不容易被氧化　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０１ ④Na２O２ 可作供氧剂,而Na２O不能　⑤石 蕊溶液中加入Na２O２ 粉末,先变蓝后褪色, 并有气泡生成　⑥钠与浓 NH４Cl溶液反 应,放出的气体中含 H２ 和NH３ A．都正确 B．②③④⑤ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥ ７．(双选)氧化钪(Sc２O３)广泛用于航天、激光 和导弹等尖端科学领域.一种从钛白酸性 废水(含 H＋、Sc３＋、Ti４＋、Fe２＋、SO２－４ )中富 集钪并制备Sc２O３ 的工艺流程如下.可能 用到的数据见下表. 金属离子 Ti４＋ Fe２＋ Fe３＋ Sc３＋ 开始沉淀pH １􀆰３ ６􀆰８ １􀆰９ ４􀆰０ 沉淀完全pH ２􀆰３ ９􀆰０ ３􀆰２ ５􀆰０ 已知:“有 机 相”中 主 要 含 有 Sc３＋、Ti４＋、 Fe２＋.下列说法正确的是 (　　) A．加 H２O２ 的目的是将Fe２＋氧化为Fe３＋ B．操作Ⅰ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯 和分液漏斗 C．加１０％盐酸调pH的范围为３．２~４．０ D．草酸钪焙烧生成Sc２O３ 是非氧化还原反应 ８．一种利用废旧镀锌铁片制备磁性Fe３O４ 纳 米粒子的工艺流程如下: 已知:Zn＋２NaOH＋２H２O􀪅􀪅Na２[Zn(OH)４] ＋H２↑ 下列有关说法正确的是 (　　) A．“酸溶”时的离子反应为２Fe＋６H＋􀪅􀪅 ２Fe３＋＋３H２↑ B．“氧 化”时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ２Fe２＋＋ClO－ ＋２H＋ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋Cl－ ＋H２O C．“氧化”后的溶液中主要有 Fe３＋、Na＋、 H＋三种阳离子 D．两次加入NaOH溶液时均发生氧化还原 反应 ９．(双选)将一定量的Na２CO３、NaHCO３ 组成的 混合物溶于水,配成１L溶液,取出２５mL,向 其中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸,部分 物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系如 图所示,下列说法中正确的是 (　　) A．直线③代表产生的CO２ 的物质的量 B．原混合物中Na２CO３ 的质量为１０．６g C．滴加的盐酸浓度为０．５mol/L D．当收集到标准状况下CO２ 气体５６mL时 消耗的盐酸为１００mL １０．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如 图所示.下列推断不合理的是 (　　) A．过量的a在Cl２ 中充分燃烧可生成b B．制备c时,应将胶头滴管伸入液面以下 C．c、d在空气中充分加热,均可得到红棕 色的氧化铁 D．b、e为盐酸盐时均可通过化合反应制得 １１．CuCl广泛应用于化工和印染等行业.某 研究性学习小组拟热分解CuCl２􀅰２H２O 制备CuCl,并进行相关探究. 该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪 器略) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １１ 已知实验操作的步骤为:a．检查装置的气 密性后加入药品→b．在“气体入口”处通入 干燥 HCl→c．点燃酒精灯,加热→d．反应 一段时间,熄灭酒精灯,冷却→e．停止通入 HCl,然后通入N２ [资 料 查 阅]　CuCl２ 􀅰 H２O HCl气流 １４０℃→ CuCl２ ＞３００℃ →CuCl＋Cl２ 请回答下列问题: (１)仪器X的名称是　　　　. (２)在实验过程中,观察到B中物质由白色 变为蓝色,C中试纸的颜色变化是　　　 　　　　　. (３)反应结束后,取出CuCl产品进行实验, 发现其中含有少量的CuCl２ 或CuO杂质. 根据资料信息分析: ①若杂质是CuCl２,则产生的原因是 　 　. ②若杂质是CuO,则产生的原因是 　 　. １．(２０２４􀅰安徽,４)下列选项中的物质能按图 示路径在自然界中转化.且甲和水可以直 接生成乙的是 (　　) 选项 甲 乙 丙 A Cl２ NaClO NaCl B SO２ H２SO４ CaSO４ C Fe２O３ Fe(OH)３ FeCl３ D CO２ H２CO３ Ca(HCO３)２ 　 ２．(２０２４􀅰全国甲,１０)四瓶无色 溶 液 NH４NO３、Na２CO３、Ba (OH)２、AlCl３,它们之间的反应 关系如图所示.其中a、b、c、d 代表四种溶液,e和g为无色气体,f为白色 沉淀.下列叙述正确的是 (　　 ) A．a呈弱碱性 B．f可溶于过量的b中 C．c中通入过量的e可得到无色溶液 D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 百炼成钢 我国古代的钢铁冶炼技术在世界上是遥 遥领先的,据有关出土文物证明,我国的炼铁 炼钢要比欧洲早１０００多年. 早期的炼铁是将铁矿石和木炭一层夹一 层地放在炼炉中,在６５０~１０００℃的条件下 焙烧,利用木炭的不完全燃烧产生的一氧化碳 使铁矿石中的氧化铁还原成铁.由于炼炉中 温度偏低,不能使熔点为１５３５℃的铁熔化,所 以得不到液态的铁.人们只好等炼铁成功后, 冷却炼炉,取出铁块,这种炼铁方法叫块炼铁. 用这种方法炼的铁质地疏松,还夹杂着许多来 自矿石的氧化物和其他杂质.在实践中,人们 发现如果把这种铁加热到一定温度下,经过反 复锻打,就可把夹杂的氧化物挤出去,此时铁 的机械性能就得到了改善. 在反复锻打铁块的基础上,古人又摸索出 块炼铁渗碳成钢的经验,这种钢也就是最早的 钢.它是为改变块炼铁的性能而采用木炭作 为燃料,加热块炼铁并反复锻打,这样,少量的 碳会从铁的表面渗进去.西汉时,为提高块炼 铁渗碳钢的质量,人们增加了锻打的次数.由 １０次、３０次、５０次增至近百次,从而得到所谓 的“百炼钢”.由此也产生了“百炼成钢”这一 成语,它用来比喻经锻炼,变得非常坚强. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２１ ９．B　[根据氧化还原反应中元素化合价升高,为还原剂,还原 剂生成氧化产物,元素化合价降低,为氧化剂,氧化剂生成还 原产物,根据同一反应中,氧化性:氧化剂＞氧化产物;①中 BrO－３ 是氧化 剂,ClO－３ 是 氧 化 产 物,所 以 氧 化 性 BrO－３ ＞ ClO－３ ;②中 ClO－３ 是氧化剂,Cl２ 是 氧 化 产 物,所 以 氧 化 性 ClO－３ ＞Cl２;③中 Cl２ 是氧化剂,Fe３＋ 是氧化产物,所以氧化 性:Cl２＞Fe３＋ .A．Cl２ 在反应②中既由化合价降低得到,又 由化合价升高得到,所以 Cl２ 既是还原产物又是氧化产物, 故 A正确;B．根据化合价的变化,Cl２ 在反应①中作还原剂, 在反应③中作氧化剂,故B错误;C．根据分析可得氧化性强 弱的顺序为BrO－３ ＞ClO－３ ＞ Cl２＞Fe３＋ ,故 C正确;D．根据 氧化性 ClO－３ ＞Fe３＋ ,所以该反应 ClO－３ ＋６Fe２＋ ＋６H＋ 􀪅􀪅 Cl－ ＋６Fe３＋ ＋３H２O可发生,故 D正确;答案选B.] １０．AB　 [A．反 应 ３Fe２＋ ＋２S２O２－３ ＋O２ ＋aOH－ 􀪅􀪅Y＋ S４O２－６ ＋２H２O根据氢原子守恒可知a＝４,A 正确;B．氧气 中氧元素化合价降低,得到电子,铁元素和硫元素化合价升 高,失去电子,因此该反应的还原剂是S２O２－３ 和 Fe２＋ ,B正 确;C．根据原子守恒可知化合物 Y 是 Fe３O４,C错误;D．根 据方程式可知消耗３mol铁的同时消耗１mol氧气,转移 ４mol电子,D错误;答案选 AB.] １１．D　[Cu＋２Fe３＋ 􀪅􀪅Cu２＋ ＋２Fe２＋ ,反应中 Fe３＋ 为氧化剂, Cu２＋ 为氧 化 产 物,Fe３＋ 氧 化 性 大 于 Cu２＋ 氧 化 性,符 合 规 律,A 不符合题意;１０Cl－ ＋２MnO－４ ＋１６H＋ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋ ５Cl２↑＋８H２O,反 应 中 MnO－４ 为 氧 化 剂,氯 气 为 氧 化 产 物,MnO－４ 氧 化 性 强 于 氯 气,符 合 规 律,B 不 符 合 题 意; ２Fe２＋ ＋Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２Cl－ ,反应中氯气为氧化剂,Fe３＋ 为氧化产物,氯气的氧化性强于 Fe３＋ ,符合规律,C不符合 题意;５Pb２＋ ＋２MnO－４ ＋２H２O 􀪅􀪅５PbO２ ↓ ＋２Mn２＋ ＋ ４H＋ ,反应中 MnO－４ 为氧化剂,PbO２ 为氧化产物,MnO－４ 氧化性强于PbO２,与题干不吻合,D符合题意.] １２．解析:反应①中氯元素和氮元素的化合价发生变化,属于氧 化还原反应;反应②为高锰酸钾受热分解的分解反应,反应 中锰元素和氧元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应; 反应③为置换反应,反应中氟元素和氧元素的化合价发生 变化,属于氧化还原反应;反应④氯元素和硫元素的化合价 发生变化,属于氧化还原反应;反应⑤中氯元素和锰元素的 化合价发生变化,属于氧化还原反应;反应⑥中氯元素和碳 元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应;反应⑦为碳酸 氢钠受热分解的分解反应,反应中没有元素发生化合价变 化,不属于氧化还原反应.(１)由分析可知,反应②既是分 解反应,又是氧化还原反应;(２)反应①中氯元素的化合价 降低被还原,氯酸钾是反应的氧化剂;(３)反应④中氯元素 的化合价降低被还原,氯气是反应的氧化剂,还原产物为氯 化氢,硫元素的化合价升高被氧化,二氧化硫是还原剂,氧 化产物为硫酸,由反应的化学方程式可知,硫酸和氯化氢物 质的量之比为１∶２,则质量之比为９８∶７３;反应⑤中浓盐 酸中的氯元素的化合价部分升高被氧化,氯化氢既表现还 原性又表现酸性,故选 AB;(４)由反应的化学方程式可知, 反应生成２mol二氧化氯时,转移２mol电子,则生成１mol 二氧化氯时,转移电子的物质的量为１mol;１mol氯酸钾 反应时,反应生成１mol二氧化氯和１mol二氧化碳,则生成 标准状况下的气体体积为２mol×２２􀆰４L􀅰mol－１＝４４􀆰８L. 答案:(１)②　(２)KClO３　(３)９８∶７３　AB (４)１　４４􀆰８ 真题体验窗 １．B　[A．湖笔,以竹管为笔杆,以动物尾毫为笔头制成,不涉 及氧化还原反应,A不符合题意;B．松木中的 C元素主要以 有机物的形式存在,徽墨主要为 C单质,存在元素化合价的 变化,属于氧化还原反应,B符合题意;C．宣纸,以楮树皮为 原料,得到纸浆纤维,从而制作宣纸,不涉及氧化还原反应, C不符合题意;D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、 雕刻、磨光、配盒等步骤制成,不涉及氧化还原反应,D 不符 合题意.] ２．D　[NO中 N 的 化 合 价 为＋２价,降 低 为０价 的 N２,１个 NO得２个电子,作氧化剂,发生还原反应,CO 中 C 为＋２ 价,化合价升高为＋４价的 CO２,失去２个电子,作还原剂, 发生氧化反应; A．根据分析,生成１molCO２ 转移２NA 数目的电子,A 正 确;B．催化剂通过降低活化能,提高反应速率,B正确;C．根 据分析,NO 是氧化剂,CO 是还原剂,C正确;D．根据分析, N２ 为还原产物,CO２ 为氧化产物,D错误.] 假期作业４ １．A　 ２．D　[A．钠、过氧化钠放置在空气中分别发生反应:４Na＋O２ 􀪅􀪅２Na２O,２Na２O２＋２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２ 均会因为发 生氧化还原反应而变质,但氧化钠在空气中的反应为 Na２O ＋CO２ 􀪅􀪅Na２CO３ 却为非氧化还原反应,A 错误;B．将水 蒸气通过 灼 热 的 铁 粉,铁 与 水 在 高 温 下 反 应 生 成 Fe３O４, Fe３O４ 是黑色晶体,故粉末不变红,B错误;C．补铁剂与维生 素C同时服用效果更好,原因是维生素 C能够将 Fe３＋ 还原 为Fe２＋ ,利于铁的吸收,该过程体现维生素 C 的还原性,C 错误;D．根据反应的化学方程式:２Al＋６HCl􀪅􀪅２AlCl３＋ ３H２↑、２Al＋２NaOH＋６H２O􀪅􀪅２Na[Al(OH)４]＋３H２↑ 可知,常温常压下,等质量铝片分别与足量盐酸、烧碱溶液反 应,放出氢气体积相同,D正确;故答案为 D.] ３．C　４．D ５．C　[A．NaOH 溶液应置于Ⅱ中,铁粉和稀 H２SO４ 置于Ⅰ 中,A错误;B．实验开始要先打开止水夹,用Fe与 H２SO４ 生 成的氢气排净装置中的空气,后关闭止水夹,继续生成的 H２ 使Ⅰ中压强增大,将 FeSO４ 溶液压入Ⅱ中,B错误;C．由 B 知,Ⅱ中 发 生 反 应 Fe２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅Fe(OH)２↓,C 正 确; D．可以是稀 H２SO４,不能是 CuSO４,因为 Fe＋H２SO４ 􀪅􀪅 FeSO４＋H２↑,Fe＋CuSO４ 􀪅􀪅FeSO４＋Cu,无法生成还原 性气体 H２,不能排除装置内的空气,D错误;故选 C.] ６．C　[①Na２O和水反应只生成碱,是碱性氧化物;Na２O２ 和 水反应生 成 氢 氧 化 钠 和 氧 气,不 是 碱 性 氧 化 物,故 错 误; ②Na２CO３ 溶液和CaCl２ 溶液反应得到碳酸钙沉淀,NaHCO３ 溶 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６５ 液与 CaCl２ 溶液不反应,无沉淀生成,故错误;③钠的性质活 泼,在常温下易被氧化生成氧化钠,故错误;④Na２O２ 能与二 氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,Na２O２ 能与水反应生成氢氧 化钠和氧气;而 Na２O 与二氧化碳和水反应不会产生氧气, 因此 Na２O２ 可作供氧剂,而 Na２O不能,故正确;⑤Na２O２ 粉 末与水反应生成氢氧化钠和氧气,显碱性,过氧化钠具有强 的氧化性,具有漂白性,所以石蕊溶液中加入 Na２O２ 粉末, 先变蓝后褪色,并有气泡生成,故正确;⑥钠和水反应生成氢 氧化钠和氢气,生成的氢氧化钠和氯化铵能反应生成氯化 钠、氨气,故正确.] ７．AC　[向含有Sc３＋ 、Ti４＋ 、Fe２＋ 的有机相中加入稀硫酸和双 氧水,将 Fe２＋ 氧 化 成 Fe３＋ ,然 后 加 入 NaOH 溶 液 获 得 含 Ti(OH)４、Fe(OH)３ 和 Sc(OH)３ 的 滤 渣 Ⅰ,加 入 盐 酸 调 pH,得到含Sc３＋ 的滤液,加入草酸得到Sc２(C２O４)３,在空气 中焙烧得到 Sc２O３,反应为２Sc２(C２O４)３＋３O２ 高温 　 􀪅􀪅２Sc２O３ ＋１２CO２;以此作答.A．溶液中含有 Fe２＋ ,除去 Fe２＋ 时调 pH 较高,不利于除去,加入双氧水将 Fe２＋ 氧化为 Fe３＋ ,便 于除去,故 A正确;B．如图流程,操作Ⅰ后得到固体滤渣,说 明操作Ⅰ为过滤,用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗,故 B错误;C．根 据 表 中 数 据,pH 的 范 围 为 ３．２~４．０ 时, Ti(OH)４和Fe(OH)３ 未溶解,所以加１０％盐酸调pH 的范 围为３．２~４􀆰０的目的是为了除去Ti(OH)４ 和Fe(OH)３,获 得含Sc３＋ 的溶液,故 C正确;D．草酸钪焙烧生成Sc２O３ 的反 应为２Sc２(C２O４)３＋３O２ 高温 　 􀪅􀪅２Sc２O３＋１２CO２,存在元素的 化合价变化,属于氧化还原反应,故 D错误;故选 AC.] ８．B　[根据试题已知信息,废旧镀锌铁片“碱洗”除去 Zn和油 脂,“酸溶”的反应为Fe＋２H＋ 􀪅􀪅Fe２＋ ＋H２↑,“氧化”时根 据Fe３O４中Fe２＋ 和Fe３＋ 物质的量比为１∶２,Fe２＋ 应部分氧 化为Fe３＋ ,加氢氧化钠溶液“加热沉铁”时会生成 Fe(OH)２ 和Fe(OH)３,通氮气作保护气以免 Fe(OH)２ 被空气氧化成 Fe(OH)３,否则会影响产品的纯度,Fe(OH)２和Fe(OH)３ 失 水分离形成 Fe３O４,据此分析解题.A．加稀硫酸“酸溶”的 反应为Fe＋２H＋ 􀪅􀪅Fe２＋ ＋H２↑,故 A 错误;B．酸性条件 下,ClO－ 作 氧 化 剂,Fe２＋ 作 还 原 剂,反 应 的 离 子 方 程 式 为 ２Fe２＋ ＋ClO－ ＋２H＋ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋Cl－ ＋H２O ,故B正确;C． 因Fe３O４ 中Fe２＋ 和Fe３＋ 物质的量比为１∶２,Fe２＋ 只能部分 氧化为Fe３＋ ,所以氧化后的溶液还含有 Fe２＋ ,故 C错误;D． 第 一 次 加 入 氢 氧 化 钠 溶 液 发 生 氧 化 还 原 反 应 为 Zn＋ ２NaOH＋２H２O􀪅􀪅Na２[Zn(OH)４]＋H２↑,第二次加入氢 氧化钠溶液是离子互换反应使 Fe２＋ 和 Fe３＋ 产生 Fe(OH)２ 和Fe(OH)３ 沉淀,故 D错误;答案选B.] ９．BD　[Na２CO３、NaHCO３ 和盐酸反应最终都会生成氯化钠, 故氯化钠的物质的量一直上升,直线③代表的是氯化钠的物 质的量,由于 Na２CO３ 与盐酸的反应分为两步,第一步反应 为 Na２CO３＋HCl(少量)􀪅􀪅NaHCO３＋NaCl,故 Na２CO３ 的 物质的量一直减少,NaHCO３ 的物质的量先增大后减少,故 折线②代表 NaHCO３ 的物质的量,直线①代表 Na２CO３ 的 物质的量,据此分析.A．根据上述分析可知,直线③代表的 是氯化钠的物质的量,A 错误;B．由图像可知,２５mL溶液中, Na２CO３ 的物质的量是２．５×１０－３ mol,则１L原溶液中,Na２CO３ 的物质的量是２．５×１０－３ mol×４０＝０．１mol,故原混合物中 Na２CO３ 的质量为:０．１mol×１０６g/mol＝１０．６g,B正确; C．根据化学反应方程式:Na２CO３＋HCl(少量)􀪅􀪅NaHCO３ ＋NaCl,可知碳酸钠完全反应消耗 HCl的物质的量为２．５× １０－３ mol,消耗盐酸的体积根据图示可知为５０mL,则盐酸 浓度为:c＝nV ＝ ２．５×１０－３ mol ０．０５L ＝０．０５mol 􀅰L－１,C 错误; D．由图 可 知 ５０mL~１５０ mL 发 生 的 反 应 为:NaHCO３ ＋ HCl􀪅􀪅CO２↑＋H２O＋NaCl,标准状况下 CO２ 气体５６mL 的物质的量为n＝VVm ＝ ５６×１０ －３L ２２．４L􀅰mol－１ ＝２．５×１０－３ mol,根 据反应的化学方程式可知,消耗 HCl的物质的量为２．５× １０－３ mol,０mL~５０mL发生的化学反应为 Na２CO３＋HCl (少量)􀪅􀪅NaHCO３＋NaCl,根据化学方程式消耗 HCl的物 质的量为２．５×１０－３ mol,一共消耗 HCl的物质的量为５× １０－３ mol,则消耗的盐酸的体积为 ５×１０ －３ mol ０．０５mol􀅰L－１ ＝０．１L＝ １００mL,D正确;故本题选BD.] １０．A　[结合“价Ｇ类”图可知:a为铁,b为亚铁盐,c为氢氧化 亚铁,d为氢氧化铁,e为铁盐.A．铁在氯气中燃烧生成氯 化铁,与铁的量多少无关,A 错误;B．制备氢氧化亚铁时, 为了防止氢氧化亚铁被氧化,应将胶头滴管伸入液面以下, B正确;C．氢氧化亚铁在空气中加热先被氧化为氢氧化铁, 氢氧化铁再加热,会分解变为水和氧化铁,C正确;D．氯化 亚铁可以通过铁和氯化铁化合制得,氯化铁可以通过铁和 氯气化合制得,D正确;答案选 A.] １１．(１)球形干燥管　(２)先变红再褪色　(３)①时间不足或温 度不高　②HCl气体不足、HCl气体与固体接触不充分, 部分CuCl２ 溶解在结晶水中,水解反应生成的Cu(OH)２ 分 解所得 真题体验窗 １．D　[A．Cl２ 与水反应生成 HClO和 HCl,无法直接生成 NaＧ ClO,A错误;B．SO２ 与水反应生成亚硫酸而不是硫酸,B错 误;C．氧化铁与水不反应,不能生成氢氧化铁沉淀,C错误; D．CO２ 与水反应生成碳酸,碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢 钙,碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体,D正确.] ２．B　[由题意及关系图可知,a与b反应需要加热,且产生的e 为无色气体,则a和b分别为 NH４NO３ 和 Ba(OH)２ 中的一 种,产生的气体e为 NH３;又由于b和c反应生成白色沉淀 f,NH４NO３ 不 会 与 其 他 三 种 溶 液 产 生 沉 淀,故 b 为 Ba (OH)２,a为 NH４NO３;又由于c既能与b产生沉淀f,又能 与d反应产生沉淀f,故c为 AlCl３,d为 Na２CO３,生成的白 色沉 淀 为Al(OH)３,无 色 气 体 g 为 CO２.综 上 所 述,a为 NH４NO３ 溶 液,b 为 Ba(OH)２ 溶 液,c为 AlCl３ 溶 液,d 为 Na２CO３ 溶液,e为 NH３,f为Al(OH)３,g为CO２.A．由分析可 知,a为 NH４NO３ 溶液,为强酸弱碱盐的溶液,NH＋４ 水解显 酸性,故 a 显 弱 酸 性,A 项 错 误;B．由 分 析 可 知,f 为 Al(OH)３,b为Ba(OH)２ 溶液,Al(OH)３ 为两性氢氧化物, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７５ 可溶于强碱,故f可溶于过量的b中,B项正确;C．由分析可 知,c为 AlCl３ 溶液,e为 NH３,AlCl３ 溶液中通入 NH３ 会生 成Al(OH)３沉淀,Al(OH)３ 不溶于弱碱,继续通入 NH３ 不 能得到无色溶液,C项错误;D．由分析可知,b为 Ba(OH)２, d为 Na２CO３,二者 反 应 生 成BaCO３ 沉 淀,可 溶 于 稀 硝 酸,D 项错误.] 假期作业５ １．C ２．C　[A．新制的氯水能使有色布条褪色,是因为次氯酸具有 漂白性,氯气没有漂白性,A 错误;B．浓盐酸能被高锰酸钾 溶液氧化为氯气,因此为增强高锰酸钾溶液的氧化性,可加 入适量的稀硫酸,不能是盐酸,B错误;C．等体积等物质的量 浓度的强酸和强碱混合,所得溶液可能呈碱性,例如盐酸和 氢氧化钡 反 应 后 氢 氧 化 钡 过 量,溶 液 显 碱 性,C 正 确;D． Na２O２ 和SO２ 都具有漂白性,过氧化钠具有强氧化性,能使 紫色石蕊溶液变为无色,二氧化硫不能漂白酸碱指示剂,能 使紫色石蕊溶液变为红色,D错误;答案选 C.] ３．D ４．AD　[A．浓硝酸具有不稳定性,加热条件下分解生成二氧 化氮和氧气,则产生的气体一定为混合物,故 A 正确;B．常 温下,Fe会被浓硝酸钝化,表面形成致密的氧化膜,阻止反 应继续进行,加热后,氧化膜被破坏,Fe可以与浓硝酸反应, 故B错误;C．对比实验①和③可知,在没有铁片存在的情况 下也产生了红棕色气体,所以不能说明铁片与浓硝酸发生反 应生成 NO２,故 C 错 误;D．浓 硝 酸 易 挥 发,与 铁 反 应 生 成 NO２,硝酸中 N元素化合价为＋５价,生成二氧化氮中 N 的 化合价为＋４价,化合价降低,NO２ 为还原产物,故 D正确; 故答案选 AD.] ５．D　６．A　 ７．D　[氯化铁具有氧化性,能与二氧化硫发生氧化还原反应, 生成硫酸根离子,再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,铁离子 被 还 原 为 亚 铁 离 子,反 应 为:２FeCl３ ＋SO２ ＋２H２O 􀪅􀪅 ２FeCl２＋ H２SO４ ＋２HCl,H２SO４ ＋BaCl２ 􀪅􀪅BaSO４ ↓ ＋ ２HCl,溶液由棕黄色变成浅绿色,以此来解答.A．SO２ 有漂 白性,是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合 为不稳定的无色物质,将少量SO２ 气体通入 BaCl２ 和 FeCl３ 的混合溶液中二氧化硫做还原剂,故 A 错误;B．取少量反应 后的溶液,滴加 KSCN溶液无明显现象,只能说明溶液中不 存在铁离子,不能说明溶液中 Ba２＋ 已完全被沉淀,故 B错 误;C．反应中溶液由棕黄色变成浅绿色,三价铁变化为二价 铁,该实验表明 FeCl３ 具有氧化性,故 C 错误;D．反应后生 成硫酸、盐酸,酸性增强,故 D正确;故选 D.] ８．B　[A．反应①为粗硅的制取:SiO２＋２C ２０００℃ 　 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅Si＋２CO↑, 则气体X为CO,故 A正确;B．自然界中没有游离态的硅,硅 在自然界以化合态的形式存在,故 B 错 误;C．由 流 程 图 可 知,H２、HCl在流程中既是反应物,又是生成物,则 H２、HCl 均可循环利用,故C正确;D．反应②是粗硅与 HCl反应生成 SiHCl３ 和 H２,反应的化学方程 式 为 Si＋３HCl ３００℃ 　 􀪅􀪅􀪅􀪅SiＧ HCl３＋H２,故 D正确.] ９．B　[A．b为 S单质,有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫 等,故 A正确;B．d→e的转化中 S元素化合价不变,不是氧 化还原反应,故 B错误;C．c为 SO２,b′为氯气,在 SO２ 的水 溶液中通入氯气,发生反应 SO２＋Cl２＋２H２O􀪅􀪅２HCl＋ H２SO４,故溶 液 的 导 电 性 会 明 显 增 强,故 C 正 确;D．a′是 HCl,d′是氯酸盐,二者反应的化学方程式为５Cl－ ＋ClO－３ ＋ ６H＋ 􀪅􀪅３Cl２↑＋３H２O,Cl－ 失去电子,ClO－３ 得到电子,生 成３mol氯气时,转移５mol电子,故 D正确;故选B.] １０．解析:本题为常见无机物制备类型的实验题,首先用装置 A 制备氯气,除去氯化氢和水蒸气,在装置 D 中和铁反应生 成三氯化铁,在装置 E 中收集,最后要防止空气中的水蒸 气进入装置 E中,那样会引起三氯化铁的水解,以此解题. (１)三价铁有强氧化性,可以和铜单质反应,离子方程式为: ２Fe３＋ ＋Cu􀪅􀪅２Fe２＋ ＋Cu２＋ ; (２)装置 A 中为实验室制备氯气的反应,方程式为:MnO２ ＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑＋２H２O; (３)装置中含有氧气,在加热的条件下铁可以和氧气反应, 故实验开始前先通氮气的目的是排出空气,防止氧气与铁 反应; (４)利用浓盐酸制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气,可以用 装置B中饱和食盐水除去氯化氢气体,再利用装置 C中的 浓硫酸干燥氯气,另外三氯化铁容易水解,可以用装置 F 吸收空气的水蒸气,防止水蒸气进入装置 E; (５)铁和氯气在加热的条件下生成三氯化铁,反应的化学方 程式为:２Fe＋３Cl２ △ 􀪅􀪅２FeCl３; (６)三价铁遇到 KSCN,溶液会变红,故检验三价铁的方法 为:取样,溶于水,滴入几滴 KSCN 溶液,如果溶液变红,则 有Fe３＋ . 答案:(１)２Fe３＋ ＋Cu􀪅􀪅２Fe２＋ ＋Cu２＋ (２)MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２＋Cl２↑＋２H２O (３)排出空气,防止氧气与铁反应 (４)除掉氯气中氯化氢气体杂质　干燥氯气　吸收空气的 水蒸气,防止氯化铁水解 (５)２Fe＋３Cl２ △ 􀪅􀪅２FeCl３ (６)取 样,溶 于 水,滴 入 几 滴 KSCN 如 果 溶 液 变 红,则 有Fe３＋ １１．解析:装置①中为实验室制取氯气,装置②分液漏斗中生成 次氯酸钠,装置④中为实验室制取氨气,装置②广口瓶中次 氯酸钠与氨气反应生成肼,据此分析解题. (１)装置①中装有 MnO２ 的仪器名称是圆底烧瓶,该装置为 实验室制取 氯 气,反 应 的 离 子 方 程 式 为 MnO２＋ ４H＋ ＋ ２Cl－ (浓) △ 　 􀪅􀪅Mn２＋ ＋Cl２＋２H２O;(２)装置②上方分液漏 斗中盛放的试剂名称是氢氧化钠溶液,与氯气反应生成次 氯酸钠;(３)装置④中反应为实验室制取氨气,反应的化学 方 程 式 为 ２NH４Cl＋Ca(OH)２ △ 　 􀪅􀪅２NH３ ↑ ＋CaCl２ ＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８５