假期作业3 氧化还原反应-【快乐假期】2025年高二化学暑假大作业

６．A　[Fe３＋ 与I－ 、ClO－ 离子不能大量共存;Ba２＋ 、OH－ 、Na＋ 离子能大量共存,加入 NaHCO３ 溶液后,应有 BaCO３ 沉淀 生成;D项离子方程式中的原子不守恒,故B、C、D错误.] ７．B　[该水样为无色溶液,水样中一定不存在 Fe３＋ 、Cu２＋ ;依 据图像分析,加入硝酸钡溶液产生沉淀,加入稀硝酸,沉淀部 分溶解,证明水样中一定含有 CO２－３ 、SO２－４ ,又因为 CO２－３ 与 Ag＋ 、Ca２＋ 、Mg２＋ 发 生 反 应 生 成 沉 淀 不 能 大 量 共 存,所 以 Ag＋ 、Ca２＋ 、Mg２＋ 不存在;依据电荷守恒,阳离子 K＋ 一定存 在,而 Cl－ 可 能 存 在.A．硫 酸 根 离 子 的 物 质 的 量 为: ２．３３g ２３３g/mol＝０．０１ mol ,碳 酸 根 离 子 的 物 质 的 量 为: ６．２７g－２．３３g １９７g/mol ＝０．０２mol ,因此水样中c(CO２－３ )∶c(SO２－４ ) ＝２∶１,A 正 确;B．依 据 电 荷 守 恒,水 样 中 一 定 含 K＋ , ０．０１mol×２＋０．０２mol×２＋n(Cl－ )＝０．０６mol＋n(Cl－ ), 则 K＋ 的物质的量大于等于０．０６mol,浓度大于等于０􀆰６mol 􀅰L－１,B 错 误;C．由 分 析 可 知,水 样 中 一 定 不 含 Mg２＋ 、 Fe３＋ 、Cu２＋ 、Ag＋ 、Ca２＋ ,C正确;D．bd段依据图像分析溶解 的碳酸钡的物质的量为０􀆰０２mol;消耗稀硝酸的物质的量为 ０􀆰０４mol,消耗硝酸的体积为０．０４mol１mol/L＝０．０４L＝４０mL ,D 正确.答案选B.] ８．C　[A．熬胆矾铁釜,久之亦化为铜,说的是铁将铜置换出 来,Fe＋Cu２＋ 􀪅􀪅Fe２＋ ＋Cu,A 错误;B．千锤万凿出深山,烈 火焚烧若等闲说的是碳酸钙受热分 解:CaCO３ 煅烧 􀪅􀪅CaO＋ CO２↑,B错误;C．水滴石穿是碳酸钙与水和二氧化碳反应: CaCO３＋CO２＋H２O􀪅􀪅Ca(HCO３)２,C正确;D．青矾强热, 得赤色固体说的是FeSO４􀅰７H２O 受热分解为氧化铁、二氧 化硫、三氧化硫、水,２FeSO４􀅰７H２O △ 􀪅􀪅Fe２O３＋SO２↑＋ SO３↑＋１４H２O,D错误;答案选 C.] ９．CD　[A．取少量溶液加入 AgNO３ 溶液产生白色沉淀,该沉 淀可能为 AgCl、Ag２CO３、Ag２SO４ 等,则该溶液中不一定含 Cl－ ,A不正确;B．取少量溶液加入足量稀盐酸,产生能使澄 清石灰水变浑浊的气体,该气体可能为 CO２,也可能为SO２, 则该溶液中可能含有 CO２－３ 或 HCO－３ ,也可能含有SO２－３ 或 HSO－３ ,B不正确;C．先加入足量稀盐酸无明显现象,则溶液 中不含有 CO２－３ 、SO２－３ ,若含有 PO３－４ ,也会转化为 H３PO４, 但它不能与BaCl２ 反应,再加入 BaCl２ 溶液,产生白色沉淀, 证明该溶液中含有SO２－４ ,C正确;D．焰色试验中,只有 Na＋ 的焰色为黄色,现用洁净的铂丝蘸取少许溶液,于酒精灯上 灼烧,火焰的颜色为黄色,则可证明该溶液 一 定 含 Na＋ ,D 正确;故选 CD.] １０．(１)KNO３　CuSO４　(２)Na２CO３　(３)２HCO－３ ＋Ca２＋ ＋ ２OH－ 􀪅􀪅CaCO３ ↓＋CO２－３ ＋２H２O　(４)Al３＋ ＋３H２O 􀜩􀜨􀜑 Al(OH)３(胶体)＋３H＋ ,水解生成的Al(OH)３胶体能 吸附水中的悬浮物而净水　(５)４６６g 真题体验窗 １．D　[A．H＋ 、I－ 、NO－３ 三种离子会发生氧化还原反应而不能 大量 共 存,故 A 不 符 合 题 意;B．Fe３＋ 、CN－ 会 生 成 [Fe(CN)６]３－ 而不能大量共存,故 B不符合题意;C．SiO２－３ 、 Ca２＋ 会生成 CaSiO３ 沉淀而不能大量共存,故 C 不 符 合 题 意;D．NH＋４ 、CH３COO－ 、HCO－３ 虽然不同程度水解,但水解 是微弱的,能大量共存,故 D符合题意.] ２．C　[试管壁上的银镜用稀硝酸清洗,银溶于稀硝酸生成硝 酸银 和 一 氧 化 氮,该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ３Ag＋４H＋ ＋ NO－３ 􀪅􀪅３Ag＋ ＋NO↑＋２H２O,A 不正确;B．由于 PbS的 溶解度远远小于 FeS,因此,工业废水中的 Pb２＋ 用 FeS去 除,该反应的离子方程式为Pb２＋ ＋FeS􀪅􀪅PbS＋Fe２＋ ,B不 正确;C．海水提溴过程中将溴吹入SO２ 吸收塔,SO２ 在水溶 液中将Br２ 还原为 Br－ ,该反应的离子方程式为 Br２＋SO２ ＋２H２O􀪅􀪅２Br－ ＋SO２－４ ＋４H＋ ,C正确;D．用草酸标准溶 液测 定 高 锰 酸 钾 溶 液 的 浓 度,H２C２O４ 被 氧 化 为 CO２, H２C２O４ 属 于 弱 酸,该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ２MnO－４ ＋ ５H２C２O４＋６H＋ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋１０CO２↑＋８H２O,D不正确.] 假期作业３ １．A　２．B　３．D　４．B　５．AC　６．A ７．A　[A．左烧杯中是 Al~Fe/H２SO４ 构成的原电池,Al作负 极,Fe作 正 极,所 以 铁 表 面 有 气 泡;右 边 烧 杯 中 Fe~Cu/ H２SO４ 构成的原电池,Fe作 负 极,Cu作 正 极,铜 表 面 有 气 泡,所以金属活动性:Al＞Fe＞Cu,故 A正确;B．左边先发生 反应 Cl２＋２NaBr􀪅􀪅Br２＋２NaCl,使棉球变为橙色,然后右 边发生反应 Cl２＋２KI􀪅􀪅I２＋２KCl,棉球变为蓝色,说明氧 化性:Cl２＞Br２、Cl２＞I２,不能证明 Br２＞I２,故 B错误;C．前 者白色固体先变为淡黄色是因为向氯化银固体中加入溴化 钠溶液生成了溴化银沉淀,后变为黑色是因为向溶液中又加 入了硫化 钠,生 成 了 硫 化 银 的 沉 淀,证 明 溶 解 性 Ag２S＜ AgBr＜AgCl,故 C错误;D．向锥形瓶中加入稀盐酸会发生 反应,生成 CO２ 气体,证明盐酸的酸性比碳酸的强,烧杯中 液体变浑浊可能是稀盐酸和硅酸钠溶液反应生成 H２SiO３ 的结果,也可能是生成的CO２ 和硅酸钠溶液反应生成 H２SiO３ 的结果,只能证明酸性强弱,不 能 证 明 非 金 属 性 强 弱,故 D 错误.] ８．D　[A．Cu与 O２ 反应生成 CuO属于氧化还原反应,CuO 与 硫酸反应生成 CuSO４ 的过程中元素的化合价没有变化,不 属于 氧 化 还 原 反 应,A 不 符 合 题 意;B．CaO 与 水 化 合 成 Ca(OH)２,Ca(OH)２ 与少量 CO２ 反应生成 CaCO３,此转化 过程 中 的 反 应 都 不 是 氧 化 还 原 反 应,B 不 符 合 题 意;C． Na２CO３ 与 HCl(或 BaCl２ 等)反 应 生 成 NaCl,NaCl与 AgNO３反应生成 NaNO３,此转化过程中的反应都不是氧化 还原反 应,C 不 符 合 题 意;D．Cl２ 与 水 反 应 生 成 HCl和 HClO,HClO见光分解成 HCl,此转化过程的两步都有元素 化合价的升降,都属于氧化还原反应,且反应均能一步实现, D符合题意;答案选 D.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５５ ９．B　[根据氧化还原反应中元素化合价升高,为还原剂,还原 剂生成氧化产物,元素化合价降低,为氧化剂,氧化剂生成还 原产物,根据同一反应中,氧化性:氧化剂＞氧化产物;①中 BrO－３ 是氧化 剂,ClO－３ 是 氧 化 产 物,所 以 氧 化 性 BrO－３ ＞ ClO－３ ;②中 ClO－３ 是氧化剂,Cl２ 是 氧 化 产 物,所 以 氧 化 性 ClO－３ ＞Cl２;③中 Cl２ 是氧化剂,Fe３＋ 是氧化产物,所以氧化 性:Cl２＞Fe３＋ .A．Cl２ 在反应②中既由化合价降低得到,又 由化合价升高得到,所以 Cl２ 既是还原产物又是氧化产物, 故 A正确;B．根据化合价的变化,Cl２ 在反应①中作还原剂, 在反应③中作氧化剂,故B错误;C．根据分析可得氧化性强 弱的顺序为BrO－３ ＞ClO－３ ＞ Cl２＞Fe３＋ ,故 C正确;D．根据 氧化性 ClO－３ ＞Fe３＋ ,所以该反应 ClO－３ ＋６Fe２＋ ＋６H＋ 􀪅􀪅 Cl－ ＋６Fe３＋ ＋３H２O可发生,故 D正确;答案选B.] １０．AB　 [A．反 应 ３Fe２＋ ＋２S２O２－３ ＋O２ ＋aOH－ 􀪅􀪅Y＋ S４O２－６ ＋２H２O根据氢原子守恒可知a＝４,A 正确;B．氧气 中氧元素化合价降低,得到电子,铁元素和硫元素化合价升 高,失去电子,因此该反应的还原剂是S２O２－３ 和 Fe２＋ ,B正 确;C．根据原子守恒可知化合物 Y 是 Fe３O４,C错误;D．根 据方程式可知消耗３mol铁的同时消耗１mol氧气,转移 ４mol电子,D错误;答案选 AB.] １１．D　[Cu＋２Fe３＋ 􀪅􀪅Cu２＋ ＋２Fe２＋ ,反应中 Fe３＋ 为氧化剂, Cu２＋ 为氧 化 产 物,Fe３＋ 氧 化 性 大 于 Cu２＋ 氧 化 性,符 合 规 律,A 不符合题意;１０Cl－ ＋２MnO－４ ＋１６H＋ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋ ５Cl２↑＋８H２O,反 应 中 MnO－４ 为 氧 化 剂,氯 气 为 氧 化 产 物,MnO－４ 氧 化 性 强 于 氯 气,符 合 规 律,B 不 符 合 题 意; ２Fe２＋ ＋Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２Cl－ ,反应中氯气为氧化剂,Fe３＋ 为氧化产物,氯气的氧化性强于 Fe３＋ ,符合规律,C不符合 题意;５Pb２＋ ＋２MnO－４ ＋２H２O 􀪅􀪅５PbO２ ↓ ＋２Mn２＋ ＋ ４H＋ ,反应中 MnO－４ 为氧化剂,PbO２ 为氧化产物,MnO－４ 氧化性强于PbO２,与题干不吻合,D符合题意.] １２．解析:反应①中氯元素和氮元素的化合价发生变化,属于氧 化还原反应;反应②为高锰酸钾受热分解的分解反应,反应 中锰元素和氧元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应; 反应③为置换反应,反应中氟元素和氧元素的化合价发生 变化,属于氧化还原反应;反应④氯元素和硫元素的化合价 发生变化,属于氧化还原反应;反应⑤中氯元素和锰元素的 化合价发生变化,属于氧化还原反应;反应⑥中氯元素和碳 元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应;反应⑦为碳酸 氢钠受热分解的分解反应,反应中没有元素发生化合价变 化,不属于氧化还原反应.(１)由分析可知,反应②既是分 解反应,又是氧化还原反应;(２)反应①中氯元素的化合价 降低被还原,氯酸钾是反应的氧化剂;(３)反应④中氯元素 的化合价降低被还原,氯气是反应的氧化剂,还原产物为氯 化氢,硫元素的化合价升高被氧化,二氧化硫是还原剂,氧 化产物为硫酸,由反应的化学方程式可知,硫酸和氯化氢物 质的量之比为１∶２,则质量之比为９８∶７３;反应⑤中浓盐 酸中的氯元素的化合价部分升高被氧化,氯化氢既表现还 原性又表现酸性,故选 AB;(４)由反应的化学方程式可知, 反应生成２mol二氧化氯时,转移２mol电子,则生成１mol 二氧化氯时,转移电子的物质的量为１mol;１mol氯酸钾 反应时,反应生成１mol二氧化氯和１mol二氧化碳,则生成 标准状况下的气体体积为２mol×２２􀆰４L􀅰mol－１＝４４􀆰８L. 答案:(１)②　(２)KClO３　(３)９８∶７３　AB (４)１　４４􀆰８ 真题体验窗 １．B　[A．湖笔,以竹管为笔杆,以动物尾毫为笔头制成,不涉 及氧化还原反应,A不符合题意;B．松木中的 C元素主要以 有机物的形式存在,徽墨主要为 C单质,存在元素化合价的 变化,属于氧化还原反应,B符合题意;C．宣纸,以楮树皮为 原料,得到纸浆纤维,从而制作宣纸,不涉及氧化还原反应, C不符合题意;D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、 雕刻、磨光、配盒等步骤制成,不涉及氧化还原反应,D 不符 合题意.] ２．D　[NO中 N 的 化 合 价 为＋２价,降 低 为０价 的 N２,１个 NO得２个电子,作氧化剂,发生还原反应,CO 中 C 为＋２ 价,化合价升高为＋４价的 CO２,失去２个电子,作还原剂, 发生氧化反应; A．根据分析,生成１molCO２ 转移２NA 数目的电子,A 正 确;B．催化剂通过降低活化能,提高反应速率,B正确;C．根 据分析,NO 是氧化剂,CO 是还原剂,C正确;D．根据分析, N２ 为还原产物,CO２ 为氧化产物,D错误.] 假期作业４ １．A　 ２．D　[A．钠、过氧化钠放置在空气中分别发生反应:４Na＋O２ 􀪅􀪅２Na２O,２Na２O２＋２CO２ 􀪅􀪅２Na２CO３＋O２ 均会因为发 生氧化还原反应而变质,但氧化钠在空气中的反应为 Na２O ＋CO２ 􀪅􀪅Na２CO３ 却为非氧化还原反应,A 错误;B．将水 蒸气通过 灼 热 的 铁 粉,铁 与 水 在 高 温 下 反 应 生 成 Fe３O４, Fe３O４ 是黑色晶体,故粉末不变红,B错误;C．补铁剂与维生 素C同时服用效果更好,原因是维生素 C能够将 Fe３＋ 还原 为Fe２＋ ,利于铁的吸收,该过程体现维生素 C 的还原性,C 错误;D．根据反应的化学方程式:２Al＋６HCl􀪅􀪅２AlCl３＋ ３H２↑、２Al＋２NaOH＋６H２O􀪅􀪅２Na[Al(OH)４]＋３H２↑ 可知,常温常压下,等质量铝片分别与足量盐酸、烧碱溶液反 应,放出氢气体积相同,D正确;故答案为 D.] ３．C　４．D ５．C　[A．NaOH 溶液应置于Ⅱ中,铁粉和稀 H２SO４ 置于Ⅰ 中,A错误;B．实验开始要先打开止水夹,用Fe与 H２SO４ 生 成的氢气排净装置中的空气,后关闭止水夹,继续生成的 H２ 使Ⅰ中压强增大,将 FeSO４ 溶液压入Ⅱ中,B错误;C．由 B 知,Ⅱ中 发 生 反 应 Fe２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅Fe(OH)２↓,C 正 确; D．可以是稀 H２SO４,不能是 CuSO４,因为 Fe＋H２SO４ 􀪅􀪅 FeSO４＋H２↑,Fe＋CuSO４ 􀪅􀪅FeSO４＋Cu,无法生成还原 性气体 H２,不能排除装置内的空气,D错误;故选 C.] ６．C　[①Na２O和水反应只生成碱,是碱性氧化物;Na２O２ 和 水反应生 成 氢 氧 化 钠 和 氧 气,不 是 碱 性 氧 化 物,故 错 误; ②Na２CO３ 溶液和CaCl２ 溶液反应得到碳酸钙沉淀,NaHCO３ 溶 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６５ 假期作业３　氧化还原反应　　　　　　　 １．氧化还原反应中的概念辨析 ２．明确元素化合价的判断方法 (１)根据化合物中各元素正负化合价的代数和为 零判断(有机物中H为＋１价,O为－２价). (２)化合物中,金属元素只显正价,非金属元素 既可显正价,也可显负价;共价化合物中非 金属性相对较强的元素显负价,较弱的元 素显正价. (３)依据同主族元素主要化合价的相似性判 断,如第ⅣA族常显＋２、＋４价,第ⅤA族 常显－３、＋３、＋５价,第ⅥA族常显－２、 ＋４、＋６价. (４)牢记一些常见元素的不常见化合价,如 NaBH４,Na２S２O３,K２FeO４. ３．掌握氧化还原反应的规律 １．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶 液,振荡后溶液变蓝,再加入足量的亚硫酸 钠溶液,蓝色逐渐消失.下列判断错误的是 (　　) A．氧化性:ClO－＞SO２－４ ＞I２ B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C．ClO－与I－ 在碱性条件下可以发生氧化 还原反应 D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液, 氯水褪色 ２．下列现象或生活应用不涉及氧化还原反应 的是 (　　) A．铁锅生锈 B．小苏打用作食品膨松剂 C．“８４”消毒液用于环境消毒 D．Na２O２ 用作供氧剂 ３．下列关于Fe３＋、Fe２＋性质实验的说法错误的是 (　　) A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)２ B．配制FeCl３ 溶液时,先将氯化铁晶体溶于 较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的 浓度 C．向FeCl２ 溶液中加入少量铁粉是为了防 止Fe２＋被氧化 D．FeCl３ 溶液中滴加 KSCN溶液会生成红 色沉淀 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７ ４．下列实验现象与实验操作不相匹配的是 (　　) 选项 实验操作 实验现象 A 向酸性KMnO４ 溶液中 滴加乙醇 溶液褪色 B 向浓 HNO３ 中加入炭 粉并加热,产生的气体 通入少量澄清石灰水中 有红棕色气 体 产 生,石 灰水变浑浊 C 向稀溴水中加入苯,充 分振荡,静置 水 层 几 乎 无色 D 向试管底部有少量铜的 Cu(NO３)２ 溶液中加入 稀硫酸 铜逐渐溶解 ５．(双选)铜在潮湿的空气中生锈(铜锈俗称 “铜绿”,化学成分是碱式碳酸铜)的化学反 应 为:２Cu ＋ O２ ＋ CO２ ＋ H２O 􀪅􀪅 Cu２(OH)２CO３.下列有关该反应的说法中 正确的是 (　　) A．O２ 作氧化剂,发生还原反应 B．Cu作还原剂,发生还原反应 C．由此反应可知,化合反应可以是氧化还 原反应 D．０􀆰２molCu参与反应,消耗O２ 的体积一 定为２􀆰２４L ６．多硫化钠Na２Sx(x≥２)在结构上与Na２O２、 FeS２ 等有相似之处,Na２Sx 在碱性溶液中可 被NaClO氧化成 Na２SO４,而 NaClO被还 原成NaCl,反应中Na２Sx 与NaClO物质的 量之比为１∶１６,则x值是 (　　) A．５ B．４ C．３ D．２ ７．根据下列实验现象,所得结论正确的是(　　) 实验 实验现象 结论 A 左烧杯中铁表面有 气泡,右边烧杯中 铜表面有气泡 金 属 活 动 性: Al＞Fe＞Cu B 左边棉球变为橙色, 右边棉球变为蓝色 氧化性:Cl２＞ Br２＞I２ C 白色固体先变为淡 黄色,后变为黑色 溶解性Ag２S＞ AgBr＞AgCl D 锥形瓶中有气体产 生,烧杯中液体变 浑浊 非 金 属 性:Cl ＞C＞Si ８．以下物质间的转化均能一步实现且均为氧 化还原反应的是 (　　) A．Cu→CuO→CuSO４ B．CaO→Ca(OH)２→CaCO３ C．Na２CO３→NaCl→NaNO３ D．Cl２→HClO→HCl ９．已知有如下反应:①２BrO－３ ＋Cl２􀪅􀪅Br２＋ ２ClO－３ ;②ClO－３ ＋５Cl－ ＋６H＋􀪅􀪅３Cl２＋ ３H２O;③２FeCl２＋Cl２ 􀪅􀪅２FeCl３.根据上 述反应,判断下列结论中错误的是 (　　) A．Cl２ 在反应②中既是氧化产物又是还原 产物 B．Cl２ 在①、③反应中均作氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为 BrO－３ ＞ClO－３ ＞ Cl２＞Fe３＋ D．溶液中可发生:ClO－３ ＋６Fe２＋＋６H＋􀪅􀪅 Cl－＋６Fe３＋＋３H２O １０．(双选)制备化合物 Y的反应为３Fe２＋＋ ２S２O２－３ ＋O２＋aOH－ 􀪅􀪅Y＋S４O２－６ ＋ ２H２O,该方法制备的Y颗粒直径处于１~ １００nm之间,可用作磁记录材料.下列说 法正确的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８ A．a＝４ B．该反应的还原剂是S２O２－３ 和Fe２＋ C．化合物Y是Fe２O３ D．若反应 转 移３mol电 子,则 有３mol Fe２＋参加反应 １１．PbO２、KMnO４、Cl２、FeCl３、CuCl２ 的氧化性 依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发 生的是 (　　) A．Cu＋２Fe３＋􀪅􀪅Cu２＋＋２Fe２＋ B．１０Cl－＋２MnO－４ ＋１６H＋􀪅􀪅２Mn２＋＋ ５Cl２↑＋８H２O C．２Fe２＋＋Cl２􀪅􀪅２Fe３＋＋２Cl－ D．５Pb２＋ ＋２MnO－４ ＋２H２O􀪅􀪅５PbO２↓＋ ２Mn２＋＋４H＋ １２．下列化学反应中: ①KClO３＋NH４NO２→KCl＋NH４NO３(未 配平); ②２KMnO４ △ 􀪅􀪅K２MnO４＋MnO２＋O２↑; ③２F２＋２H２O􀪅􀪅４HF＋O２; ④２H２O＋Cl２＋SO２ 􀪅􀪅H２SO４＋２HCl; ⑤２KMnO４＋１６HCl(浓)􀪅􀪅２KCl＋２MnCl２ ＋５Cl２↑＋８H２O; ⑥２KClO３＋H２C２O４＋H２SO４􀪅􀪅２ClO２↑＋ K２SO４＋２CO２↑＋２H２O; ⑦２NaHCO３ △ 􀪅􀪅Na２CO３＋H２O＋CO２↑ 回答下列问题: (１)上述反应中,既是分解反应,又是氧化 还原反应的是　　(填序号). (２)反应①中的氧化剂是 　. (３)反应④中氧化产物和还原产物的质量 之比为　　;反应⑤中浓盐酸表现出的性 质是　　(填字母). A．还原性　　　　　B．酸性 C．氧化性 D．挥发性 (４)⑥产生１molClO２ 时,转移的电子的物 质的量为　　mol;１molKClO３ 参加反应时, 生成标准状况下的气体体积为　　L. １．(２０２４􀅰山东,１)中国书画是世界艺术瑰宝, 古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还 原反应的是 (　　) A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 ２．(２０２４􀅰浙江１月,４)汽车尾气中的 NO和 CO在催化剂作用下发生反应:２NO＋２CO 催化剂 　􀪅􀪅􀪅􀪅２CO２＋N２ ,下列说法 不 正 确 的是 (NA 为阿伏加德罗常数的值) (　　) A．生成１molCO２ 转移电子的数目为２NA B．催化剂降低NO与CO反应的活化能 C．NO是氧化剂,CO是还原剂 D．N２ 既是氧化产物又是还原产物 火箭发射的尾迹 中国火箭发射尾迹不 明显,而美、日火箭发射尾 迹浓烟滚滚,原因在于:日 本使用的 H２AＧ１３运载火 箭采用固体推进剂,而固体火箭推进器一般采 用铝、硼等作为燃料,高氯酸铵作为氧化剂,反 应完成后会产生大量的氯化钾、三氧化二铝等 颗粒悬浮于空中,因此烟雾很大,尾迹明显. 而中国长征三号甲运载火箭采用液体推进剂, 采用 推 进 剂 为:一、二 级 采 用 四 氧 化 二 氮 (N２O４)和偏二甲肼(C２H８N２),三级采用液氢 和液氧. 纯净的四氧化二氮无色,剧毒,在常温下 转化为NO２,为红棕色气体,发射点火那一刻 喷出的红色烟雾能够判断出来.而偏二甲肼 也是剧毒,有强烈的辛辣味和鱼腥味,二者反 应 的 化 学 方 程 式 为 C２H８N２＋２N２O４ 􀪅􀪅 ２CO２＋４H２O＋３N２. 可以看出,充分燃烧以后只会形成无色无 味无毒的二氧化碳、水和氮气,因此长征三号 甲火 箭 发 射 升 空 之 后,几 乎 没 有 任 何 明 显 尾迹. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９