假期作业2 离子反应-【快乐假期】2025年高二化学暑假大作业

参 考 答 案 假期作业１ １．B　[A．Q３５５D 钢材和３１６L 不锈钢属于金属材料,具有耐 寒、耐腐蚀的特点,故 A正确;B．铬酸具有强氧化性,可以使 铝氧化为氧化铝膜,同时铬元素附着在薄膜上,产生美丽的 颜色,是一种化学变化,故B错误;C．纳米气凝胶为胶体,可 产生丁达尔效应,故 C正确;D．LaＧNi合金储氢量大,金属氢 化物既容易形成,稍稍加热又容易分解,室温下吸、放氢的速 率快,是一种新型储氢合金材料,合金是混合物,故 D正确; 答案选B.] ２．B　３．B　４．A　５．C ６．C　[A．H２O的结构式为 H－O－H,分子结构为 V形,分子 结构模型: ,故 A正确;B．CO２ 是共价化合物,C 原子与 O原子分别共用２对电子对,分子中含有 C􀪅O,中 心原子是 C,其结构式为 O􀪅C􀪅O,故B正确;C．氯离子核 电荷数为１７,核外电子数为１８,核外电子数为２、８、８,离子的 结构示意图: ,故 C错误;D．NaCl为离子化合物,Na 原子失电子、Cl原子得电子形成氯化钠,用电子式表示形成过 程为 ,故D正确;故选C.] ７．D　[A．氧化物属于化合物,化合物属于纯净物,A 项正确; B．熔融氯化钠属于电解质,电解质属于化合物,B项正确; C．胶体属于分散系,分散系属于混合物,C 项正确;D．碱性 氧化物属于金属氧化物,金属氧化物包括碱性氧化物,D 项 错误;答案选 D.] ８．D　[A．绝大部分有机物易燃,芳香烃属于易燃物,故不选 A.B．芳香烃在浓硫酸作为催化剂的基础上,可以和浓硝酸 发生取代反应,故不选 B;C．烃仅有碳、氢两种元素组成,故 不选 C;D．１,２,３Ｇ三甲基苯属于碳九,其一氯代物应该有４ 种,故选 D.] ９．B　[①Na２O O２ →Na２O２ H２O →NaOH,NaOH 不能一步反应 生成 Na２O,故 ① 错 误;②Al２O３ NaOH →Na[Al(OH)４] CO２ → Al(OH)３ 加热 →Al２O３,Al O２ →Al２O３,Al NaOH →Na[Al(OH)４],能 实现一步转化,故②正确;③FeCl２ Cl２ →FeCl３ Cu →CuCl２ Fe → FeCl２,Fe HCl →FeCl２,Fe Cl２ →FeCl３,能实现一步转化,故③正 确;④NO O２ →NO２ H２O →HNO３ Cu →NO,N２ O２ →NO,N２ 不能 直接生成 NO２,故④错误;答案选B.] １０．(１)焦亚硫酸钠 (２)①K＋ [∶O ‥ ‥ ∶H]－ 　②＋６ ③４FeO２－４ ＋１０H２O 􀪅􀪅３O２ ↑ ＋４Fe(OH)３ (胶 体 ) ＋８OH－ (３)①O􀪅C􀪅S　小于 ②ABC　③Na２CO３　　H２ (４)NaNH２　NaH＋NH３ 􀪅􀪅NaNH２＋H２ 真题体验窗 １．A　[A．CO２ 在水溶液中能导电,是生成的碳酸电离,不是 自身电离,不属于电解质,A 符合题意;B．HCl溶于水电离 出离子而导电,属于电解质,B不符合题意;C．NaOH 在水溶 液和熔融状态均能电离出离子而导电,属于电解质,C不符 合题意;D．BaSO４ 在熔融状态能电离出离子而导电,属于电 解质,D不符合题意.] ２．A　[A．电解氯化钠溶液可以得到 NaOH、H２ 和 Cl２,H２ 和 Cl２ 点燃反应生成 HCl,故 A 的转化可以实现;B．氢氧化镁 和盐酸反应可以得到氯化镁溶液,但是电解氯化镁溶液不能 得到 Mg,电解熔融 MgCl２ 才能得到金属镁单质,故 B的转 化不能实现;C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入 NH３ 和 CO２ 先得到 NaHCO３,然后 NaHCO３ 受热分解为 Na２CO３, 故C的转化不能实现;D．工业制备硫酸,首先黄铁矿和氧气 反应生成 SO２,但是 SO２ 和水反应生成 H２SO３,不 能 得 到 H２SO４,故 D的转化不能实现;故选 A.] 假期作业２ １．D　２．D ３．D　[A．硫酸是强电解质,稀硫酸能导电:H２SO４ 􀪅􀪅２H＋ ＋ SO２－４ ,故 A错误;B．用铜和稀硝酸反应制取 NO:３Cu＋８H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅３Cu２＋ ＋２NO↑＋４H２O,故 B错误;C．碳酸钙 难溶于水,用稀盐酸和碳酸钙反应制取 CO２:CaCO３＋２H＋ 􀪅􀪅CO２↑＋H２O＋Ca２＋ ,故 C错误;D．用催化转化器消除 汽车尾气中 CO 和 NO 的污染,生成无毒的 二 氧 化 碳 和 氮 气:２CO＋２NO 催化剂 　 􀪅􀪅􀪅􀪅２CO２＋N２,故 D正确;故选 D.] ４．B　[A．遇 KSCN显红色的溶液中含有 Fe３＋ ,H２O２ 在 Fe３＋ 催化作用 下 分 解 为 水 和 氧 气,故 不 选 A;B．水 电 离 出 的 c(H＋ )＝１．０×１０－１０ mol/L的溶液呈酸性或碱性,酸性条件 下 Na＋ 、NH＋４ 、Cl－ 、SO２－４ 相互之间不反应,能大量共存,故 选B;C．加盐酸产生臭鸡蛋气味气体的溶液中含有 S２－ 或 HS－ ,S２－ 、HS－ 与 Al３＋ 发生水解相互促进反应,故不选 C; D．c([Al(OH)４]－ )＝０．１mol/L 的溶液中:[Al(OH)４]－ 、 HCO－３ 反应生成氢氧化铝沉淀和 CO２－３ ,故不选 D;选B.] ５．C　[A．Zn和稀硝酸反应生成硝酸锌、NO和水,反应的离子 方程式为３Zn＋８H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅３Zn２＋ ＋２NO↑＋４H２O, 选项 A错误;B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸,反应生成硫 酸钡和 水,反 应 的 离 子 方 程 式 为 Ba２＋ ＋２OH－ ＋２H＋ ＋ SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２H２O,选项 B错误;C．NO２ 与水反应 生成硝 酸 和 NO,反 应 的 离 子 方 程 式 为 ３NO２ ＋H２O 􀪅􀪅 ２H＋ ＋２NO－３ ＋NO,选项 C正确;D．Fe(OH)３ 和 HI反应生 成碘化亚 铁、碘 和 水,反 应 的 离 子 方 程 式 为 ２Fe(OH)３ ＋ ６H＋ ＋２I－ 􀪅􀪅２Fe２＋ ＋I２＋６H２O,选项 D错误;答案选 C.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４５ ６．A　[Fe３＋ 与I－ 、ClO－ 离子不能大量共存;Ba２＋ 、OH－ 、Na＋ 离子能大量共存,加入 NaHCO３ 溶液后,应有 BaCO３ 沉淀 生成;D项离子方程式中的原子不守恒,故B、C、D错误.] ７．B　[该水样为无色溶液,水样中一定不存在 Fe３＋ 、Cu２＋ ;依 据图像分析,加入硝酸钡溶液产生沉淀,加入稀硝酸,沉淀部 分溶解,证明水样中一定含有 CO２－３ 、SO２－４ ,又因为 CO２－３ 与 Ag＋ 、Ca２＋ 、Mg２＋ 发 生 反 应 生 成 沉 淀 不 能 大 量 共 存,所 以 Ag＋ 、Ca２＋ 、Mg２＋ 不存在;依据电荷守恒,阳离子 K＋ 一定存 在,而 Cl－ 可 能 存 在.A．硫 酸 根 离 子 的 物 质 的 量 为: ２．３３g ２３３g/mol＝０．０１ mol ,碳 酸 根 离 子 的 物 质 的 量 为: ６．２７g－２．３３g １９７g/mol ＝０．０２mol ,因此水样中c(CO２－３ )∶c(SO２－４ ) ＝２∶１,A 正 确;B．依 据 电 荷 守 恒,水 样 中 一 定 含 K＋ , ０．０１mol×２＋０．０２mol×２＋n(Cl－ )＝０．０６mol＋n(Cl－ ), 则 K＋ 的物质的量大于等于０．０６mol,浓度大于等于０􀆰６mol 􀅰L－１,B 错 误;C．由 分 析 可 知,水 样 中 一 定 不 含 Mg２＋ 、 Fe３＋ 、Cu２＋ 、Ag＋ 、Ca２＋ ,C正确;D．bd段依据图像分析溶解 的碳酸钡的物质的量为０􀆰０２mol;消耗稀硝酸的物质的量为 ０􀆰０４mol,消耗硝酸的体积为０．０４mol１mol/L＝０．０４L＝４０mL ,D 正确.答案选B.] ８．C　[A．熬胆矾铁釜,久之亦化为铜,说的是铁将铜置换出 来,Fe＋Cu２＋ 􀪅􀪅Fe２＋ ＋Cu,A 错误;B．千锤万凿出深山,烈 火焚烧若等闲说的是碳酸钙受热分 解:CaCO３ 煅烧 􀪅􀪅CaO＋ CO２↑,B错误;C．水滴石穿是碳酸钙与水和二氧化碳反应: CaCO３＋CO２＋H２O􀪅􀪅Ca(HCO３)２,C正确;D．青矾强热, 得赤色固体说的是FeSO４􀅰７H２O 受热分解为氧化铁、二氧 化硫、三氧化硫、水,２FeSO４􀅰７H２O △ 􀪅􀪅Fe２O３＋SO２↑＋ SO３↑＋１４H２O,D错误;答案选 C.] ９．CD　[A．取少量溶液加入 AgNO３ 溶液产生白色沉淀,该沉 淀可能为 AgCl、Ag２CO３、Ag２SO４ 等,则该溶液中不一定含 Cl－ ,A不正确;B．取少量溶液加入足量稀盐酸,产生能使澄 清石灰水变浑浊的气体,该气体可能为 CO２,也可能为SO２, 则该溶液中可能含有 CO２－３ 或 HCO－３ ,也可能含有SO２－３ 或 HSO－３ ,B不正确;C．先加入足量稀盐酸无明显现象,则溶液 中不含有 CO２－３ 、SO２－３ ,若含有 PO３－４ ,也会转化为 H３PO４, 但它不能与BaCl２ 反应,再加入 BaCl２ 溶液,产生白色沉淀, 证明该溶液中含有SO２－４ ,C正确;D．焰色试验中,只有 Na＋ 的焰色为黄色,现用洁净的铂丝蘸取少许溶液,于酒精灯上 灼烧,火焰的颜色为黄色,则可证明该溶液 一 定 含 Na＋ ,D 正确;故选 CD.] １０．(１)KNO３　CuSO４　(２)Na２CO３　(３)２HCO－３ ＋Ca２＋ ＋ ２OH－ 􀪅􀪅CaCO３ ↓＋CO２－３ ＋２H２O　(４)Al３＋ ＋３H２O 􀜩􀜨􀜑 Al(OH)３(胶体)＋３H＋ ,水解生成的Al(OH)３胶体能 吸附水中的悬浮物而净水　(５)４６６g 真题体验窗 １．D　[A．H＋ 、I－ 、NO－３ 三种离子会发生氧化还原反应而不能 大量 共 存,故 A 不 符 合 题 意;B．Fe３＋ 、CN－ 会 生 成 [Fe(CN)６]３－ 而不能大量共存,故 B不符合题意;C．SiO２－３ 、 Ca２＋ 会生成 CaSiO３ 沉淀而不能大量共存,故 C 不 符 合 题 意;D．NH＋４ 、CH３COO－ 、HCO－３ 虽然不同程度水解,但水解 是微弱的,能大量共存,故 D符合题意.] ２．C　[试管壁上的银镜用稀硝酸清洗,银溶于稀硝酸生成硝 酸银 和 一 氧 化 氮,该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ３Ag＋４H＋ ＋ NO－３ 􀪅􀪅３Ag＋ ＋NO↑＋２H２O,A 不正确;B．由于 PbS的 溶解度远远小于 FeS,因此,工业废水中的 Pb２＋ 用 FeS去 除,该反应的离子方程式为Pb２＋ ＋FeS􀪅􀪅PbS＋Fe２＋ ,B不 正确;C．海水提溴过程中将溴吹入SO２ 吸收塔,SO２ 在水溶 液中将Br２ 还原为 Br－ ,该反应的离子方程式为 Br２＋SO２ ＋２H２O􀪅􀪅２Br－ ＋SO２－４ ＋４H＋ ,C正确;D．用草酸标准溶 液测 定 高 锰 酸 钾 溶 液 的 浓 度,H２C２O４ 被 氧 化 为 CO２, H２C２O４ 属 于 弱 酸,该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ２MnO－４ ＋ ５H２C２O４＋６H＋ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋１０CO２↑＋８H２O,D不正确.] 假期作业３ １．A　２．B　３．D　４．B　５．AC　６．A ７．A　[A．左烧杯中是 Al~Fe/H２SO４ 构成的原电池,Al作负 极,Fe作 正 极,所 以 铁 表 面 有 气 泡;右 边 烧 杯 中 Fe~Cu/ H２SO４ 构成的原电池,Fe作 负 极,Cu作 正 极,铜 表 面 有 气 泡,所以金属活动性:Al＞Fe＞Cu,故 A正确;B．左边先发生 反应 Cl２＋２NaBr􀪅􀪅Br２＋２NaCl,使棉球变为橙色,然后右 边发生反应 Cl２＋２KI􀪅􀪅I２＋２KCl,棉球变为蓝色,说明氧 化性:Cl２＞Br２、Cl２＞I２,不能证明 Br２＞I２,故 B错误;C．前 者白色固体先变为淡黄色是因为向氯化银固体中加入溴化 钠溶液生成了溴化银沉淀,后变为黑色是因为向溶液中又加 入了硫化 钠,生 成 了 硫 化 银 的 沉 淀,证 明 溶 解 性 Ag２S＜ AgBr＜AgCl,故 C错误;D．向锥形瓶中加入稀盐酸会发生 反应,生成 CO２ 气体,证明盐酸的酸性比碳酸的强,烧杯中 液体变浑浊可能是稀盐酸和硅酸钠溶液反应生成 H２SiO３ 的结果,也可能是生成的CO２ 和硅酸钠溶液反应生成 H２SiO３ 的结果,只能证明酸性强弱,不 能 证 明 非 金 属 性 强 弱,故 D 错误.] ８．D　[A．Cu与 O２ 反应生成 CuO属于氧化还原反应,CuO 与 硫酸反应生成 CuSO４ 的过程中元素的化合价没有变化,不 属于 氧 化 还 原 反 应,A 不 符 合 题 意;B．CaO 与 水 化 合 成 Ca(OH)２,Ca(OH)２ 与少量 CO２ 反应生成 CaCO３,此转化 过程 中 的 反 应 都 不 是 氧 化 还 原 反 应,B 不 符 合 题 意;C． Na２CO３ 与 HCl(或 BaCl２ 等)反 应 生 成 NaCl,NaCl与 AgNO３反应生成 NaNO３,此转化过程中的反应都不是氧化 还原反 应,C 不 符 合 题 意;D．Cl２ 与 水 反 应 生 成 HCl和 HClO,HClO见光分解成 HCl,此转化过程的两步都有元素 化合价的升降,都属于氧化还原反应,且反应均能一步实现, D符合题意;答案选 D.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５５ 假期作业２　离子反应　　　　　　　 １．“六看法”判断离子方程式的正误 (１)看是否符合反应的客观事实.如铜粉加入 稀硫酸中:Cu＋２H＋􀪅􀪅Cu２＋＋H２↑是错 误的. (２)看化学式是否符合拆分原则,将易溶且易 电离的物质拆写为离子形式,其他物质写 成化学式形式.如石灰石与稀盐酸反应: CO２－３ ＋２H＋􀪅􀪅CO２↑＋H２O是错误的. (３)看是否符合守恒规律,检查等号两侧是否 符合各元素原子个数和电荷总数相等.如 Cu＋Ag＋􀪅􀪅Ag＋Cu２＋是错误的. (４)看是否漏掉部分离子反应.如 MgSO４ 溶 液和 Ba(OH)２ 溶 液 反 应:Ba２＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓是错误的. (５)看是否符合物质的阴、阳离子个数配比,如 Ba(OH)２ 溶液和 H２SO４ 溶液反应:H＋＋ SO２－４ ＋Ba２＋＋OH－􀪅􀪅BaSO４↓＋H２O 是错误的. (６)看是否符合题设条件,是否考虑反应物的 量的 关 系.如 NaOH 溶 液 中 通 入 过 量 CO２ 气体:２OH－＋CO２ 􀪅􀪅CO２－３ ＋H２O 是错误的. ２．突破离子共存的四大题设“陷阱” 条件 类型 常见表述 误点点拨 常 见 的 限 制 条 件 “无色” Cu２＋、Fe２＋、Fe３＋、 MnO－４ 等 有 色 离 子 不能大量存在 “pH＝１”或“pH＝１３” 溶液显酸性或碱性 “因发生氧化还原反应 而不能大量共存” 只能是氧化性离子和 还原性离子不共存,并 不是其他离子反应,同 时要注意溶液酸碱性 的影响 “透明” “透明”也可“有色” 条件 类型 常见表述 误点点拨 常 见 的 隐 含 条 件 “与Al反应放出 H２” 溶液既可能显酸性也 可能显碱性 “由水电离出的c(H＋) ＝１×１０－１２mol􀅰L－１” 的溶液 溶液既可能显酸性也 可能显碱性 “通入足量的NH３” 与 NH３􀅰H２O 反应 的离子不能存在 含有大量Fe３＋的溶液 酸性溶液并具有强氧 化性 含有大量[Al(OH)４]－、 S２－的溶液 碱性溶液 含有大量NO－３ 的溶液 隐含 H＋与还原性离 子不能大量存在 相 互 促 进 水 解 NH＋４ 与CH３COO－、 CO２－３ ,Mg２＋与 HCO－３ 等组合 存在相互促进水解情 况,但水解程度较小, 在溶液中仍然能大量 共存 Al３＋ 与 CO２－３ 、HCO－３ 、 [Al(OH)４]－、HS－、 S２－;Fe３＋ 与 CO２－３ 、 HCO－３ 、[Al(OH)４]－、 ClO－ 相互促进水解,生成 沉淀或气体,不能大 量共存 题干 要求 (１)“一定大量共存” (２)“可能大量共存” (３)“不能大量共存” 审清关键字词 １．下列说法不正确的是 (　　) ①将BaSO４ 放入水中不能导电,所以BaSO４ 是 非电解质　②氨溶于水得到的氨水能导电,所 以氨水是电解质　③固态共价化合物不导电, 熔融态的共价化合物可以导电　④固态的离 子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导 电　⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电 解质溶液的导电能力强 A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅①②③④ D．①②③④⑤ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４ ２．已知SO２－３ ＋I２＋H２O􀪅􀪅SO２－４ ＋２H＋＋２I－, 某溶液中可能含有I－、NH＋４、Cu２＋、SO２－３ ,向该 无色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下 列判断正确的是 (　　) A．肯定不含I－ B．肯定不含NH＋４ C．可能含有SO２－３ D．可能含有I－ ３．建立“宏观－微观－符号”三者间的联系是 化学学科独特的思维方式.下列有关表述 正确的是 (　　) A．稀硫酸能导电:H２SO４􀪅􀪅H＋＋HSO－４ B．用铜和稀硝酸反应制取NO:Cu＋４H＋＋ ２NO－３ 􀪅􀪅Cu２＋＋２NO↑＋２H２O C．用稀盐酸和碳酸钙反应制取CO２:CO２－３ ＋２H＋􀪅􀪅CO２↑＋H２O D．用催化转化器消除汽车尾气中CO和NO 的污染:２CO＋２NO 催化剂 　􀪅􀪅􀪅􀪅２CO２＋N２ ４．常温下,下列各组粒子在指定条件下可能大 量共存的是 (　　) A．遇 KSCN 显 红 色 的 溶 液 中:Mg２＋、 H２O２、Cl－、SO２－４ B．水电离出的c(H＋)＝１．０×１０－１０mol/L 的溶液中:Na＋、NH＋４ 、Cl－、SO２－４ C．加盐酸产生臭鸡蛋气味气 体 的 溶 液: Na＋、NH＋４ 、Al３＋、NO－３ D．c([Al(OH)４]－)＝０．１mol/L的溶液中: NH＋４ 、K＋、HCO－３ 、SO２－４ ５．下列离子方程式正确的是 (　　) A．Zn和稀硝酸反应:Zn＋２H＋􀪅􀪅Zn２＋＋H２↑ B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba２＋＋ OH－＋H＋＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋H２O C．NO２ 与水反应:３NO２＋H２O􀪅􀪅２H＋＋ ２NO－３ ＋NO D．Fe(OH)３ 和 HI的 反 应:Fe(OH)３＋ ３H＋􀪅􀪅Fe３＋＋３H２O ６．下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入 试剂后发生反应的离子方程式正确的是 (　　) 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A K＋、[Al(OH)４]－、NO－３ 过量CO２ CO２＋[Al(OH)４]－􀪅􀪅 Al(OH)３↓＋HCO－３ B Fe３＋、I－、ClO－ NaOH溶液 Fe３＋＋３OH－􀪅􀪅Fe(OH)３↓ 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 C Ba２＋、 Na＋、OH－ NaHCO３ 溶液 HCO－３ ＋OH－􀪅􀪅CO２－３ ＋H２O D NH＋４ 、 HCO－３ 、Cl－ NaOH 溶液 NH＋４ ＋HCO－３ ＋２OH－ 􀪅􀪅CO２－３ ＋NH３􀅰H２O ７．某无色水样中只含有 K＋、 Mg２＋、 Fe３＋、 Cu２＋、 Ag＋、 Ca２＋、 CO２－３ 、SO２－４ 、Cl－ 中的 若干种离子,取１００mL水样进行实验:向样品 中先滴加硝酸钡溶液,再滴加１􀆰０mol􀅰L－１硝 酸,实验过程中沉淀质量的变化如图所示. 下列说法错误的是 (　　) A．水样中c(CO２－３ )∶c(SO２－４ )＝２∶１ B．水样中一定存在K＋,且c(K＋) 　＝０􀆰６mol􀅰L－１ C．水样中一定不存在 Mg２＋、Fe３＋、Cu２＋、 Ag＋、Ca２＋ D．bd段加入的是硝酸,且bc段消耗硝酸的 体积为４０mL ８．下列古文描述中涉及到反应的化学方程式 或离子方程式正确的是 (　　) A．«梦溪笔谈»“熬胆矾铁釜,久之亦化为 铜”:２Fe＋３Cu２＋􀪅􀪅２Fe３＋＋３Cu B．«石灰吟»“千锤万凿出深山,烈火焚烧若 等闲”:Ca(HCO３)２ 煅烧 􀪅􀪅CaCO３＋CO２↑ ＋H２O C．«鹤 林 玉 露»“绳 锯 木 断,水 滴 石 穿”: CaCO３＋CO２＋H２O􀪅􀪅Ca(HCO３)２ D．«本草纲目»“青矾强热,得赤色固体”: ３FeSO４􀅰７H２O △ 􀪅􀪅Fe３O４＋SO２↑＋ ２SO３↑＋７H２O ９．(双选)下列关于离子检验的说法正确的是 (　　) A．取少量溶液加入 AgNO３ 溶液产生白色 沉淀,则证明该溶液中一定含Cl－ B．取少量溶液加入足量稀盐酸,产生能使 澄清石灰水变浑浊的气体,则证明该溶 液中一定含有CO２－３ 或 HCO－３ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５ C．先加入足量稀盐酸无明显现象,再加入 BaCl２ 溶液,产生白色沉淀,证明该溶液 中含有SO２－４ D．用洁净的铂丝蘸取少许溶液,于酒精灯 上灼烧,火焰的颜色为黄色,证明该溶液 一定含Na＋ １０．某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖 泊的水质污染情况,在注入湖泊的３个主 要水源的入口处采集水样,并进行了分析, 给出了如下实验信息:其中一处水源含有 A、B两种物质,一处含有C、D两种物质, 一处含有E物质,A、B、C、D、E为五种常 见化合物,均由下表中的离子形成: 阳离子 K＋、Na＋、Cu２＋、Al３＋ 阴离子 SO２－４ 、HCO－３ 、NO－３ 、OH－ 为了鉴别上述化合物.分别完成以下实 验,其结果是:①将它们溶于水后,D为蓝 色溶液,其他均为无色溶液;②将E溶液滴 入C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀 溶解;③进行焰色反应,只有B、C为紫色 (透过蓝色钴玻璃);④在各溶液中加入硝 酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色 气体,C、D中都能产生白色沉淀;⑤将B、D 两溶液混合,未见沉淀或气体生成.根据 上述实验填空: (１)写出B、D的化学式:B　　　　, D　　　　. (２)将含１molA的溶液与含１molE的溶 液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合 物的化学式为　　　　　　　　　. (３)在 A溶液中加入少量澄清石灰水,其 离子方程式为 　. (４)C常用作净水剂,用离子方程式和适当 文字说明其净水原理 　 　. (５)若向含溶质１mol的C溶液中逐滴加入 Ba(OH)２溶液,生成沉淀质量最大为　　　. １．(２０２４􀅰浙江１月,５)在溶液中能大量共存 的离子组是 (　　) A．H＋、I－、Ba２＋、NO－３ B．Fe３＋、K＋、CN－、Cl－ C．Na＋、SiO２－３ 、Br－、Ca２＋ D．NH＋４ 、SO２－４ 、CH３COO－、HCO－３ ２．(２０２４􀅰新课标,１０)对于下列过程中发生的 化学反应,相应离子方程式正确的是(　　) A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag＋ ２H＋＋NO－３ 􀪅􀪅Ag＋＋NO２↑＋H２O B．工业废水中的Pb２＋用FeS去除:Pb２＋＋ S２－􀪅􀪅PbS↓ C．海水提溴过程中将溴吹入SO２ 吸收塔: Br２＋SO２ ＋２H２O 􀪅􀪅２Br－ ＋SO２－４ ＋４H＋ D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓 度:２MnO－４＋５C２O２－４ ＋１６H＋􀪅􀪅２Mn２＋＋ １０CO２↑＋８H２O 松花蛋的制作 松花皮蛋是我国人民的传统食品.由于 它风味独特、口感极好、保质期长,很受人们喜 爱.同学们知道吗? 其实,将鲜蛋加工成松花 皮蛋的过程是一种比较复杂的化学过程.灰 料中的强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)从蛋壳外渗 透到蛋黄和蛋清中,与其中的蛋白质作用,致 使蛋白质分解、凝固并放出少量的硫化氢气 体.同时,渗入的碱进一步与蛋白质分解出的 氨基酸发生中和反应,生成的盐的晶体以漂亮 的外形凝结在蛋清中,像一朵一朵的“松花”. 而硫化氢气体则与蛋黄和蛋清中的矿物质作 用生成各种硫化物,于是蛋黄、蛋清的颜色发 生变化,蛋黄呈墨绿色,蛋清呈特殊的茶绿色. 食盐可使皮蛋收缩离壳,增加口感和防腐等. 加入的铅丹可催熟皮蛋,促使皮蛋收缩离壳. 而茶叶中的单宁和芳香油,可使蛋白质凝固着 色和增加皮蛋的风味. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６