精品解析：2025年山西省晋中市平遥县二模物理•化学试题-初中化学

平遥县2025年九年级五月教学质量检测化学试题 本份试题可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 S-32 Na-23 一、选择题(每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “绿色化学”又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，有助于人类解决环境污染问题，实现人与自然和谐相处。下列做法不符合“绿色化学”理念的是 A. 合理施用农药化肥 B. 研究新工艺，力争无污染生产 C. 加高硫酸厂烟囱，防止大气污染 D. 废旧金属回收循环利用，节约能源和资源 2. 在下列微项目活动中，化学原理正确的是 A. 自制电解水装置项目中，正极产生的气体能燃烧 B. 自制净水器项目中，利用活性炭吸附水中色素和异味 C. 自制加热包项目中，利用氧化钙溶解于水过程中放热原理 D. 自制简易灭火器项目中，灭火时只利用到二氧化碳的化学性质 3. 动手操作实验时应该严谨规范。下列实验操作正确的是 A. 中和反应 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸 4. 为了实验顺利进行，“粗盐中难溶性杂质去除”实验中应该标注的图标有 A. ①②③⑥ B. ②③④⑥ C. ①②③⑤ D. ①②④⑥ 5. 几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤pH为7.3，该地最适宜种植的经济作物是 经济作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 pH 4.0-5.0 5.0-5.5 55-6.5 6.5-7.5 A 杨梅 B. 茶树 C. 柑橘 D. 樱桃 6. 稀土的应用范围十分广泛，可应用于国防军工材料等领域。在材料中仅添加微量稀土，即可以赋予其特殊的功能特性，因此，稀土被誉为“现代工业维生素”，具有重要的应用价值。为我国的稀土分离技术作出了重要贡献的科学家是 A. 张青莲 B. 徐光宪 C. 闵恩泽 D. 徐寿 7. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是 A. 《天工开物》：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”——“丝”主要成分是糖类 B. 《吕氏春秋》：“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”——合金的硬度比纯金属的大 C. 《黄白第十六》：中“曾青涂铁，铁赤如铜”——铁的金属活动性强于铜 D. 《华阳国主》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐 8. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系甲＞乙＞丙 B. 甲中混有少量乙时，应采用降温结晶的方法提纯甲 C. t1℃时，8g丙物质放入50g水中形成不饱和溶液 D. 将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶质质量分数大小关系为乙＞甲＞丙 9. 下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是 A. Mg2+、Ca2+、CO、OH- B. H+、K+、Cu2+、SO C. Na+、Ca2+、Cl-、NO D. Fe3+、Ba2+、SO、Cl- 10. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是 选项 物质 选用的试剂及操作方法 A 二氧化碳(水蒸气) 通过氢氧化钠固体 B Cu(NO3)2溶液(AgNO3) 加入过量铁粉，过滤 C NaNO3溶液(Na2CO3) 加入适量的氯化钙溶液，过滤 D KOH溶液(K2CO3) 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 二、生活生产应用题(每空1分，化学方程式每空2分，共15分) 【关注生活现象】 11. 化学与科技、生活、生产等领域息息相关。 2024年1月17日，搭载“天舟七号”货运飞船的长征七号遥八运我火箭成功发射。 （1）在太空中生活水资源是不可或缺的，可以通过过滤、吸附、消毒等步骤对废水进行净化，其中吸附这一步骤可以使用______(填物质名称)。 （2）为了解决空间站中二氧化碳堆积问题，科学家常采用过氧化钠(Na2O2)吸收，其化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X，其中X的化学式为______。 （3）我国已完成了水稻“从种子到种子”全生命周期太空培养实验。水稻种子在太空中的生长需要施加氯化铵化肥，氯化铵属于______(选填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”)。 12. 青少年时期是生长关键期，需要合理膳食。某同学某天中午的食谱：米饭、红烧鱼、炸鸡块、牛奶，从营养均衡的角度分析，最好再准备的一类食物是_______；食盐是日常补充无机盐的主要来源，食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微粒为_______(填微粒符号)；微量元素对人体有很重要的作用，缺少会引起疾病，缺少_______元素会引起甲状腺肿大(俗称“大脖子病”)。 13. 建立“宏观－微观－符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。中国芯片蚀刻技术国际领先。用常温常压下无色气体NF3进行硅芯片蚀刻时，产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该化学反应的微观示意图如图，请你结合图示内容，回答下列问题：(提示：丙物质的化学式为SiF4)。 （1）物质丁中氮元素的化合价为______。 （2）该反应的化学方程式为______。 【关注生产实际】 14. 造纸术是中国古代四大发明之一。如图为古代造纸工艺流程： （1）纸的主要成分是纤维素化学式为[(C6H10O5)n]，其中碳氢两种元素的质量比是______。 （2）在步骤1中生石灰先与水反应，生成的物质俗称为______，该反应过程中会______热量(选填“吸收”或“放出”)。 （3）草木灰的主要成分为K2CO3，步骤1中产生白色沉淀的反应化学方程式为______。 （4）步骤4中将湿纸晒干过程的微观实质是______运动到空气中。 三、科普阅读题(每空1分，化学方程式每空2分。共6分) 15. 牙膏是常见的日用化学品。阅读下列科普短文，并回答相关问题：牙膏摩擦剂是牙膏的核心成分，主要通过物理摩擦清洁牙齿表面的牙菌斑、软垢和食物残渣。从而起到清洁保护牙齿和辅助美化牙膏的功效，常见摩擦剂类型及特点如表： 碳酸钙(CaCO3) 二氧化硅(SiO2) 氢氧化铝[Al(OH)3] 特点 价格低廉，但硬度较高(莫氏硬度5.0)，长期使用可能磨损牙釉质。 颗粒细腻，呈球形，摩擦温和，适合敏感牙齿。 颗粒较粗但不伤牙釉质，能增加牙膏光亮度，清洁力优良 限制或优势 与氟化物不相容，含氟牙膏中不适用。 化学稳定性好，与氟化物兼容，常用于透明牙膏和高端产品。 与氟化物不相容，含氟牙膏中不适用。 （1）碳酸钙所属的物质类别为______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）请根据用途推测二氧化硅在水中的溶解性______(填“易溶”或“难溶”)。 （3）龋齿患者用的牙膏最适合的摩擦剂为______(填“碳酸钙”或“二氧化硅”或“氢氧化铝”)。 （4）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲同学设计了两种在实验室中制备碳酸钙的实验方案：(如图所示) 方案①： 方案②： 与方案①对比，方案②的优点是______(答一点即可)。 写出方案②第二步反应的化学方程式______。 四、物质组成与变化分析题(每空1分，化学方程式每空2分，共7分) 16. 某校师生学习完《常见的酸和碱》后，老师引导学生，以盐酸为核心物质，对其物质的性质及其应用进行了整合，以结构图的形式进行了如图梳理，联系实际，解决问题。 （1）打开盛有浓盐酸试剂瓶瓶盖后，观察到的现象______。 （2）闻浓盐酸气味的操作方法______。 （3）补全空白②______，④______(填物质类别)。 （4）实验室用盐酸检验碳酸根离子的操作方法是______。 （5）用盐酸除铁锈发生反应的化学方程式______。 五、探究题(其余每空1分，化学方程式每空2分，共16分) 【科学探究】 17. 下图是实验室常用制取气体的装置，请结合图示回答问题。 （1）仪器①的名称是____________。 （2）用A 作发生装置制取时O2，发生反应的化学方程式为__________，C收集的O2不纯，可能的原因是__________。 （3）实验室制取CO2选用的发生装置是__________，选择的理由是__________ 。 （4）用F收集干燥的 CO2气体，则装置内盛放的试剂是__________，气体从__________ 端通入(填“a”或“b”)。 【科学探究】 18. 学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行了下列探究活动。 （1）按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和溶液能发生反应，依据的实验现象是___________，该反应的化学方程式是___________。 （2）图2是图1反应的微观示意图，反应后“”表示的微观粒子是___________(用化学符号表示)。 （3）实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。 【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】 猜想一：___________。 猜想二：和 【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液 ___________ 溶液中含有硫酸 方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有硫酸 【实验结论】通过实验探究，同学们认为猜想二正确。 【反思交流】研究小组同学讨论交流后，认为方案二是不合理的，理由是___________。 【拓展应用】应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入___________进行中和。 六、定量分析题(本小题共6分) 19. 在老师的指导下，同学们取10g氢氧化钠溶液和溶质质量分数为9.8%的稀硫酸来进行数字化实验，如图为计算机描绘出的整个实验过程中溶液pH的变化图像。 据图回答下列问题： （1）b点时溶液呈______性。 （2）依据图中数据，计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 平遥县2025年九年级五月教学质量检测化学试题 本份试题可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 S-32 Na-23 一、选择题(每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “绿色化学”又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，有助于人类解决环境污染问题，实现人与自然和谐相处。下列做法不符合“绿色化学”理念的是 A. 合理施用农药化肥 B. 研究新工艺，力争无污染生产 C. 加高硫酸厂烟囱，防止大气污染 D. 废旧金属回收循环利用，节约能源和资源 【答案】C 【解析】 【详解】A、合理施用农药化肥 ，能减少农药化肥对土壤、水体等环境的污染，从源头上降低了污染，符合 “绿色化学” 理念； B、研究新工艺，力争无污染生产，是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，符合 “绿色化学” 理念； C、加高硫酸厂烟囱，只是将污染物排放到更高的大气空间，并没有从源头上减少污染物的产生，污染物还是会对大气环境造成污染，不符合 “绿色化学” 理念； D、废旧金属回收循环利用，既节约了能源和资源，又减少了开采金属矿石等过程中对环境造成的污染，符合 “绿色化学” 理念。 故选C。 2. 在下列微项目活动中，化学原理正确的是 A. 自制电解水装置项目中，正极产生的气体能燃烧 B. 自制净水器项目中，利用活性炭吸附水中色素和异味 C. 自制加热包项目中，利用氧化钙溶解于水过程中放热的原理 D. 自制简易灭火器项目中，灭火时只利用到二氧化碳的化学性质 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体是氧气，氧气能支持燃烧，不能燃烧，故说法错误； B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故说法正确； C、氧化钙与水反应会发出大量的热，故说法错误； D、采用二氧化碳来灭火时，既用到二氧化碳的密度比空气大的物理性质，也用到了二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧的化学性质，故说法错误。 故选B。 3. 动手操作实验时应该严谨规范。下列实验操作正确的是 A. 中和反应 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、先向烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞，溶液变红，然后用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色，说明发生了酸碱中和反应，A正确； B、向量筒中滴加液体，胶头滴管要竖直悬空在量筒口上方，防止污染试剂，B错误； C、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的三分之一，且加热时应手持试管夹的长柄，不能将拇指按在试管夹的短柄上，C错误； D、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，倒入液体时瓶塞应倒放，标签应朝向手心，D错误。 故选A。 4. 为了实验顺利进行，“粗盐中难溶性杂质去除”实验中应该标注的图标有 A. ①②③⑥ B. ②③④⑥ C. ①②③⑤ D. ①②④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】在“粗盐提纯”过程中需用酒精灯加热（明火），为防止水溶液飞溅或杂质伤及眼睛应戴护目镜，加热时应注意防止烫伤，实验结束后要洗手，所以图标①②③⑥正确。故选A。 5. 几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤pH为7.3，该地最适宜种植的经济作物是 经济作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 pH 4.0-5.0 5.0-5.5 5.5-6.5 6.5-7.5 A. 杨梅 B. 茶树 C. 柑橘 D. 樱桃 【答案】D 【解析】 【详解】根据表格，樱桃适宜的土壤pH范围为6.5-7.5，而某地土壤pH为7.3，恰好处于樱桃的适宜范围内。其他作物的适宜pH范围均低于7.3（杨梅：4.0-5.0，茶树：5.0-5.5，柑橘：5.5-6.5）。因此，该地最适宜种植樱桃。故选D。 6. 稀土的应用范围十分广泛，可应用于国防军工材料等领域。在材料中仅添加微量稀土，即可以赋予其特殊的功能特性，因此，稀土被誉为“现代工业维生素”，具有重要的应用价值。为我国的稀土分离技术作出了重要贡献的科学家是 A. 张青莲 B. 徐光宪 C. 闵恩泽 D. 徐寿 【答案】B 【解析】 【详解】A、张青莲为相对原子质量的测定作出了杰出贡献，故选项不符合题意； B、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项符合题意； C、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项不符合题意； D、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项不符合题意。 故选B。 7. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是 A. 《天工开物》：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”——“丝”主要成分是糖类 B. 《吕氏春秋》：“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”——合金硬度比纯金属的大 C. 《黄白第十六》：中“曾青涂铁，铁赤如铜”——铁的金属活动性强于铜 D. 《华阳国主》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、“丝”主要成分是蛋白质，故A说法错误； B、一般，合金的硬度比纯金属的大，故B说法正确； C、铁的金属活动性强于铜，因此，铁能将铜从其盐溶液中置换出来，故C说法正确； D、“取井火煮之，一斛水得五斗盐”是采用加热蒸发结晶的方法得到食盐，故D说法正确。 故选A。 8. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系甲＞乙＞丙 B. 甲中混有少量乙时，应采用降温结晶的方法提纯甲 C. t1℃时，8g丙物质放入50g水中形成不饱和溶液 D. 将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶质质量分数大小关系为乙＞甲＞丙 【答案】C 【解析】 【详解】A、由曲线图可知：t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系甲＞乙＞丙，故说法正确； B、甲的溶解度受温度影响较大，若甲中混有少量乙时，应采用降温结晶的方法提纯甲，故说法正确； C、t1℃时丙溶解度为10g，即100g水最多能溶解10g丙，故50g水能溶解丙的质量为5g，所以t1℃时，8g丙物质放入50g水中形成饱和溶液，故说法不正确； D、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，要按照t2℃时的溶解度计算，还是最小，故说法正确。 故选C。 9. 下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是 A. Mg2+、Ca2+、CO、OH- B. H+、K+、Cu2+、SO C. Na+、Ca2+、Cl-、NO D. Fe3+、Ba2+、SO、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A、Mg2+与OH-会结合生成氢氧化镁沉淀，Ca2+与会结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A 错误； B、Cu2+的水溶液呈蓝色，不满足无色透明溶液的条件，B 错误； C、Na+、Ca2+、Cl-、之间不会发生反应，且溶液为无色透明，能大量共存，C 正确； D、Ba2+与会结合生成硫酸钡沉淀，且Fe3+的水溶液呈黄色，不满足条件，D 错误。 故选C。 10. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是 选项 物质 选用的试剂及操作方法 A 二氧化碳(水蒸气) 通过氢氧化钠固体 B Cu(NO3)2溶液(AgNO3) 加入过量铁粉，过滤 C NaNO3溶液(Na2CO3) 加入适量的氯化钙溶液，过滤 D KOH溶液(K2CO3) 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体具有吸水性，但它也能与二氧化碳反应（），把原物质除去了，不能用于除去二氧化碳中的水蒸气，A 错误； B、铁粉能与AgNO3反应（），也能与Cu(NO3)2反应[]，铁粉过量，不仅除去了杂质AgNO3，还除去了原物质Cu(NO3)2，B 错误； C、氯化钙与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠（），引入了新杂质氯化钠，C 错误； D、氢氧化钙溶液与K2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾[]，过滤可除去碳酸钙沉淀，能除去杂质且没有引入新杂质，D 正确。 故选D。 二、生活生产应用题(每空1分，化学方程式每空2分，共15分) 【关注生活现象】 11. 化学与科技、生活、生产等领域息息相关。 2024年1月17日，搭载“天舟七号”货运飞船的长征七号遥八运我火箭成功发射。 （1）在太空中生活水资源是不可或缺的，可以通过过滤、吸附、消毒等步骤对废水进行净化，其中吸附这一步骤可以使用______(填物质名称)。 （2）为了解决空间站中二氧化碳堆积问题，科学家常采用过氧化钠(Na2O2)吸收，其化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X，其中X的化学式为______。 （3）我国已完成了水稻“从种子到种子”全生命周期太空培养实验。水稻种子在太空中的生长需要施加氯化铵化肥，氯化铵属于______(选填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”)。 【答案】（1）活性炭 （2）O2 （3）氮肥 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附色素和异味； 【小问2详解】 由反应的化学方程式可知，反应前有4个钠原子、2个碳原子、8个氧原子，反应后有4个钠原子、2个碳原子、6个氧原子，则1个X分子中含2个氧原子，则X的化学式为O2； 【小问3详解】 氯化铵含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。 12. 青少年时期是生长关键期，需要合理膳食。某同学某天中午的食谱：米饭、红烧鱼、炸鸡块、牛奶，从营养均衡的角度分析，最好再准备的一类食物是_______；食盐是日常补充无机盐的主要来源，食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微粒为_______(填微粒符号)；微量元素对人体有很重要的作用，缺少会引起疾病，缺少_______元素会引起甲状腺肿大(俗称“大脖子病”)。 【答案】 ①. 水果或蔬菜 ②. ③. 碘## 【解析】 【详解】合理饮食要摄入营养素全面，米饭富含糖类，红烧鱼富含蛋白质、无机盐、油脂等；牛奶富含脂蛋白质、水，故还差维生素，水果和蔬菜富含维生素，故填：水果或蔬菜； 氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故填：； 缺碘会引起甲状腺肿大，故填：碘或。 13. 建立“宏观－微观－符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。中国芯片蚀刻技术国际领先。用常温常压下无色气体NF3进行硅芯片蚀刻时，产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该化学反应的微观示意图如图，请你结合图示内容，回答下列问题：(提示：丙物质的化学式为SiF4)。 （1）物质丁中氮元素的化合价为______。 （2）该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）0##零 （2） 【解析】 【小问1详解】 物质丁为氮气，氮气属于单质，单质中元素化合价为0； 【小问2详解】 由图可知反应为NF3与硅在一定条件下反应生成SiF4和氮气，反应的化学方程式为：。 【关注生产实际】 14. 造纸术是中国古代四大发明之一。如图为古代造纸工艺流程： （1）纸的主要成分是纤维素化学式为[(C6H10O5)n]，其中碳氢两种元素的质量比是______。 （2）在步骤1中生石灰先与水反应，生成物质俗称为______，该反应过程中会______热量(选填“吸收”或“放出”)。 （3）草木灰的主要成分为K2CO3，步骤1中产生白色沉淀的反应化学方程式为______。 （4）步骤4中将湿纸晒干过程的微观实质是______运动到空气中。 【答案】（1）36：5 （2） ①. 熟石灰##消石灰 ②. 放出 （3）K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH （4）水分子 【解析】 【小问1详解】 纤维素中碳氢元素质量为为(12×6n):(1×10n)=36:5； 【小问2详解】 生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰；该反应过程中会放出热量； 【小问3详解】 步骤1中产生白色沉淀的反应为氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH； 【小问4详解】 分子在不断运动，步骤4中将湿纸晒干过程的微观实质是水分子运动到了空气中。 三、科普阅读题(每空1分，化学方程式每空2分。共6分) 15. 牙膏是常见的日用化学品。阅读下列科普短文，并回答相关问题：牙膏摩擦剂是牙膏的核心成分，主要通过物理摩擦清洁牙齿表面的牙菌斑、软垢和食物残渣。从而起到清洁保护牙齿和辅助美化牙膏的功效，常见摩擦剂类型及特点如表： 碳酸钙(CaCO3) 二氧化硅(SiO2) 氢氧化铝[Al(OH)3] 特点 价格低廉，但硬度较高(莫氏硬度5.0)，长期使用可能磨损牙釉质。 颗粒细腻，呈球形，摩擦温和，适合敏感牙齿。 颗粒较粗但不伤牙釉质，能增加牙膏光亮度，清洁力优良。 限制或优势 与氟化物不相容，含氟牙膏中不适用。 化学稳定性好，与氟化物兼容，常用于透明牙膏和高端产品。 与氟化物不相容，含氟牙膏中不适用。 （1）碳酸钙所属的物质类别为______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）请根据用途推测二氧化硅在水中的溶解性______(填“易溶”或“难溶”)。 （3）龋齿患者用的牙膏最适合的摩擦剂为______(填“碳酸钙”或“二氧化硅”或“氢氧化铝”)。 （4）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲同学设计了两种在实验室中制备碳酸钙的实验方案：(如图所示) 方案①： 方案②： 与方案①对比，方案②的优点是______(答一点即可)。 写出方案②第二步反应的化学方程式______。 【答案】（1）盐 （2）难溶 （3）二氧化硅 （4） ①. 节约能源、反应快、操作简单 ②. 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙（CaCO3）由钙离子（Ca2+）和碳酸根离子（）构成，根据盐的定义（由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物），属于盐。 【小问2详解】 二氧化硅是牙膏摩擦剂，通过物理摩擦清洁牙齿，若易溶于水则无法起到摩擦清洁作用，所以推测其在水中难溶。 【小问3详解】 龋齿患者牙齿较敏感，碳酸钙长期使用可能磨损牙釉质，氢氧化铝与氟化物不相容，而二氧化硅颗粒细腻，呈球形，摩擦温和，适合敏感牙齿，所以最适合的摩擦剂是二氧化硅。 【小问4详解】 方案①需经过高温煅烧、与水反应等多步，方案②只需两步，反应快、操作简单；且方案①高温煅烧需消耗能源，方案②相对节约能源。 方案②第二步是氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为。 四、物质组成与变化分析题(每空1分，化学方程式每空2分，共7分) 16. 某校师生学习完《常见的酸和碱》后，老师引导学生，以盐酸为核心物质，对其物质的性质及其应用进行了整合，以结构图的形式进行了如图梳理，联系实际，解决问题。 （1）打开盛有浓盐酸试剂瓶瓶盖后，观察到的现象______。 （2）闻浓盐酸气味的操作方法______。 （3）补全空白②______，④______(填物质类别)。 （4）实验室用盐酸检验碳酸根离子的操作方法是______。 （5）用盐酸除铁锈发生反应的化学方程式______。 【答案】（1）有白雾产生 （2）打开瓶塞，用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔 （3） ①. 金属 ②. 碱 （4）取样品少许，加入盐酸，若有气体产生，产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰变浑浊，说明该物质中含碳酸根离子 （5）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶瓶盖后，观察到的现象有白雾产生； 【小问2详解】 闻浓盐酸气味的操作方法是打开瓶塞，用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔； 【小问3详解】 盐酸的化学性质有：能与指示剂作用、能与金属反应、能与金属氧化物反应、能与碱反应、能与盐反应，故填：金属、碱； 【小问4详解】 实验室用盐酸检验碳酸根离子的操作方法是取样品少许，加入盐酸，若有气体产生，产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰变浑浊，说明该物质中含碳酸根离子； 【小问5详解】 稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 五、探究题(其余每空1分，化学方程式每空2分，共16分) 【科学探究】 17. 下图是实验室常用制取气体的装置，请结合图示回答问题。 （1）仪器①的名称是____________。 （2）用A 作发生装置制取时O2，发生反应的化学方程式为__________，C收集的O2不纯，可能的原因是__________。 （3）实验室制取CO2选用的发生装置是__________，选择的理由是__________ 。 （4）用F收集干燥的 CO2气体，则装置内盛放的试剂是__________，气体从__________ 端通入(填“a”或“b”)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 未等导管口气泡连续且均匀地冒出就开始收集(合理即可) （3） ①. B ②. 该反应是固体和液体在常温下进行 （4） ①. 浓硫酸 ②. a 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是长颈漏斗。 【小问2详解】 A装置是固体加热型发生装置，且试管口有棉花，所以是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 用排水法C收集氧气不纯，可能是未等气泡连续均匀冒出就开始收集，此时收集到的是装置内原有的空气和氧气的混合气体；也可能是集气瓶事先没装满水，瓶内有空气残留。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应，该反应是固体和液体在常温下进行，不需要加热，B装置是固液常温型发生装置，所以选用B。 小问4详解】 要收集干燥的二氧化碳，需要用干燥剂除去其中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，所以装置内盛放的试剂是浓硫酸； 用F装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，应长进短出，所以气体从a端通入。 【科学探究】 18. 学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行了下列探究活动。 （1）按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和溶液能发生反应，依据的实验现象是___________，该反应的化学方程式是___________。 （2）图2是图1反应的微观示意图，反应后“”表示的微观粒子是___________(用化学符号表示)。 （3）实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。 【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】 猜想一：___________。 猜想二：和。 【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液 ___________ 溶液中含有硫酸 方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有硫酸 【实验结论】通过实验探究，同学们认为猜想二正确。 【反思交流】研究小组同学讨论交流后，认为方案二是不合理的，理由是___________。 【拓展应用】应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入___________进行中和。 【答案】（1） ①. 溶液由红色变为无色 ②. （2）H2O （3） ①. Na2SO4 ② 溶液中有气泡产生 ③. 硫酸钠和硫酸均能与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡 ④. 氢氧化钙##Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠能使酚酞溶液变红，稀硫酸能与氢氧化钠反应，当溶液由红色变为无色，则说明稀硫酸和溶液能发生反应；该反应的化学方程式是； 【小问2详解】 反应中氢氧根离子和氢离子结合成水，故<>反应后“”表示微观粒子是H2O； 【小问3详解】 【作出猜想】 实验结束后得到无色溶液,说明溶液中不存在氢氧化钠，当氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时，溶质只有硫酸钠，故猜想一为Na2SO4； 【进行实验】 溶液中含有硫酸，硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故实验现象为溶液中有气泡产生； 【反思交流】 硫酸钠和硫酸均能与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，故不能证明溶液中存在硫酸，故方案二是不合理的； 【拓展应用】 某工厂排放的废水呈酸性可以加显碱性的氢氧化钙进行中和。 六、定量分析题(本小题共6分) 19. 在老师的指导下，同学们取10g氢氧化钠溶液和溶质质量分数为9.8%的稀硫酸来进行数字化实验，如图为计算机描绘出的整个实验过程中溶液pH的变化图像。 据图回答下列问题： （1）b点时溶液呈______性。 （2）依据图中数据，计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）酸 （2）解：根据图示，恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为10g， 设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x， 解得x=8% 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，b点溶液的pH＜7，显酸性； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$