甘肃省兰州市第四片区2024-2025学年高二下学期期中化学练习卷

甘肃省兰州市第四片区2024-2025学年高二（下）期中化学练习卷 一、单选题：本大题共16小题，共42分。 1.铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝热反应焊接，下列有关该反应的说法正确的是 A. 元素的化合价升高 B. 被还原 C. 发生氧化反应 D. 该反应是置换反应 2.下列有关化学用语表示正确的是(    ) A. 的电子式： B. 的价层电子排布式： C. 基态碳原子的最外层电子轨道表示式： D. 基态的离子结构示意图为 3.下列说法正确的是(    ) A. 电离能大小： B. 半径大小： C. 电负性大小： D. 酸性强弱： 4.某磷化铁晶体中，磷原子采用面心立方堆积，铁原子在四个磷原子围成的正四面体的体心处，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 磷化铁的化学式为      B. 若键长为，则晶胞边长为 C. 磷原子的配位数为            D. 铁原子和磷原子通过离子键结合在一起 5.反应可用于检测气体泄漏，下列说法正确的是(    ) A. 为非极性分子 B. 中子数为的氯原子为 C. 中只含共价键 D. 中键和键数目之比为： 6.下列说法不正确的是(    ) A. 、都属于氯元素 B. 的键角比的键角小 C. 的中心原子轨道杂化类型为 D. 含有键数目为 7.钛及其化合物有着广泛用途。下图是四卤化钛的熔点示意图。下列说法不正确的是 A. 钛位于元素周期表第四周期族 B. 钛合金可作电极材料，是因其晶体中有自由电子 C. 的熔点较高，与其晶体类型有关 D. 、、的熔点依次升高，是因为钛卤键的键能依次增大 8.徐光宪在分子共和国一书中介绍了许多明星分子，如、、、等。下列说法正确的是(    ) A. 分子为非极性分子 B. 分子中原子为杂化 C. 分子为平面三角形 D. 分子间只存在范德华力 9.分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是(    ) 选项 实例 解释 萘易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键 热稳定性： 的键能大于的键能 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 A. B. C. D. 10.下列化学用语或表述正确的是(    ) A. 的空间结构：形 B. 丁烯的键线式： C. 的模型为四面体形 D. 为非极性分子 11.下列各组物质的晶体类型相同的是(    ) A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 12.下列说法中正确的有 (    ) 金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关 、、、的热稳定性和还原性依次减弱 共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 、、的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 A. B. C. D. 阅读下列材料，完成各小题： 海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中能获得。以为原料可制得、、、、。工业常通过电解饱和食盐水制备，氧化卤水中可得到。与在存在下制得，该气体常用作自来水消毒剂。能与熔融的反应生成硫酰氟。标况下，氟化氢呈液态。 13.下列说法正确的是(    ) A. 分子中含有键 B. 原子基态核外电子排布式为 C. 和中键角相等 D. 晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正八面体结构 14.下列化学反应式表示错误的是(    ) A. 氧化卤水中可得到： B. 电解饱和食盐水制备： C. 制备： D. 制备： 15.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是(    ) A. 呈弱酸性，可用于漂白纸张 B. 具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 C. 有孤电子对，可与形成 D. 分子间存在氢键，沸点较高 16.某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。、、、、是核电荷数依次增大的短周期元素，、原子序数之和等于，原子价电子数是原子价电子数的倍。下列说法错误的是(    ) A. 与形成的化合物为极性分子 B. 基态原子核外电子有种空间运动状态 C. 该阴离子中含有配位键 D. 中所含元素电负性： 二、填空题：本大题共1小题，共14分。 17.北宋卷轴画千里江山图，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、阵磲、朱砂等颜料绘制而成，颜料中含有硫、砷、铜、锌、钛、铁等元素。 、、热稳定性由大到小的顺序为 ______，熔沸点由高到低 ______。 属于元素周期表中的 ______区；基态原子的电子排布式为 ______；基态硫原子核外电子的空间运动状态有 ______种；基态的价层电子的轨道表示式为 ______。 的第二电离能 ______的第二电离能填“”或“”。 三、简答题：本大题共2小题，共30分。 18.非晶硅光电薄膜的发电成本仅为多晶硅的三分之一，将成为今后太阳能电池的市场主流。就晶体硅与非晶体硅探究如下问题。 如图、是两种硅的部分结构，请指出哪种是晶体硅，哪种是非晶硅。 ：______；：______。 有关晶体常识的相关说法中正确的是 ______。 A.玻璃是非晶体 B.固体粉末都是非晶体 C.晶体具有有序性，有固定的熔、沸点和各向异性 D.区别晶体和非晶体最有效的方法是进行射线衍射实验 关于晶体的自范性，下列叙述正确的是 ______。 A.破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B.缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体晶块 C.圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性 D.由玻璃制成规则的玻璃球，体现了晶体的自范性 金刚石的晶胞如图所示，回答下列问题： 金刚石中有 ______键。金刚石的个晶胞中有 ______个碳原子。金刚石中碳原子采取 ______杂化。已知晶胞参数棱长为，阿伏加德罗常数为，则金刚石的密度为 ______。 19.图中、、、四条曲线分别表示第Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ族元素氢化物的沸点，其中表示第Ⅵ族元素氢化物沸点的是曲线 ______；表示第Ⅳ族元素氢化物沸点的是曲线 ______。同一族中第三、四、五周期元素的氢化物的沸点依次升高，其原因是 ______。、、曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素氢化物的沸点，其原因是 ______。 二氧化硅熔化，粒子间克服了的作用力 ______；碘的升华，粒子间克服了 ______的作用力。两种晶体的熔点由高到低的顺序是 ______。 四、推断题：本大题共1小题，共14分。 20.已知、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素。其中的一种原子没有中子；元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；元素原子的价层电子排布是；元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；与的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道填满且电子均成对。 请用元素符号完成下列空白： 元素： ______、 ______、 ______。 、、三种元素的电负性由大到小的顺序是：______。 如图是元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是 ______。元素位于周期表的 ______区，此区元素的价电子层结构特点是 ______。 答案和解析 1.【答案】  【解析】【分析】 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念以及物质的性质，难度不大。 【解答】 A.反应  中，元素化合价由价降低到价，故A错误； B.元素化合价升高，被氧化，故B错误； C.为氧化剂，发生还原反应，故C错误； D.该反应是置换反应，故D正确。 2.【答案】  【解析】解：原子间形成氮氮三键，原子有一对孤电子对，的电子式为，故A错误； B.原子序数为，失去两个电子后，最外层电子为，价层电子排布式为：，故B错误； C.电子排布规律可知，基态碳原子的最外层电子排布式：，轨道应有个电子即，故C错误； D.为号元素，为失去个电子后形成的，则的离子结构示意图为，故D正确； 故选：。 A.原子间形成氮氮三键，原子有一对孤电子对； B.原子序数为，失去两个电子后，最外层电子为； C.基态碳原子的最外层电子排布式：； D.为号元素，为失去个电子后形成的。 本题考查化学用语，侧重考查学生基础知识的掌握情况，题目难度中等。 3.【答案】  【解析】解：、为同周期元素，原子轨道为半满的稳定状态，电离能大小：，故A错误； B.、的电子层数相同，离子的原子序数越大，其离子半径越小，则半径大小：，故B错误； C.、均为第三周期元素，原子序数：，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性大小：，故C正确； D.非金属性：，则最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：，故D错误； 故选：。 A.同周期元素从左到右第一电离能增大的趋势，第Ⅱ、Ⅴ元素第一电离能比同周期相邻元素大； B.核外电子排布相同时，离子的原子序数越大，其离子半径越小； C.同周期元素从左到右电负性逐渐增大； D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。 本题考查元素周期律及元素性质的应用，侧重基础知识检测和灵活运用能力考查，明确元素周期律内涵及其应用是解本题关键，题目难度不大。 4.【答案】  【解析】A.晶胞中为个，在晶胞内部，的个数为，化学式为，正确； B.键长为体对角线的四分之一，键长为，体对角线为，则晶胞边长为，错误； C.由图可知，一个周围有个，一个周围有四个，磷原子的配位数为，错误； D. 铁原子和磷原子通过共价键结合在一起，形成稳定的化合物，错误。 5.【答案】  【解析】解：为三角锥形，为极性分子，故A错误； B.中子数为的氯原子质量数为：，故B错误； C.氯化铵中铵根离子与氯离子之间形成离子键，铵根离子中原子与原子之间形成共价键，故C错误； D.分子结构式为，一个三键中含有个键，个键，故分子中键与键的数目比：：，故D正确； 故选：。 A.为三角锥形； B.中子数为的氯原子质量数为； C.氯化铵中铵根离子与氯离子之间形成离子键，铵根离子中原子与原子之间形成共价键； D.分子结构式为。 本题主要考查化学键等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 6.【答案】  【解析】A.、质子数都是，质子数相同的一类原子属于同种元素，都属于氯元素， A正确； B.和的中心原子的价层电子对数分别为：对于，中心原子的价层电子对数，有对孤电子对，对于，中心原子的价层电子对数，有对孤电子对，孤电子对成键电子对间的斥力大于成键电子对成键电子对间的斥力，中孤电子对数多，所以的键角比的键角小，B正确； C.的中心原子的价层电子对数，根据价层电子对互斥理论，中心原子轨道杂化类型为，C正确； D.在中，个分子中有个键，个分子共有个键，同时与个分子形成个配位键，配位键也属于键，所以含有键数目，D错误。 7.【答案】  【解析】A.钛是号元素，位于元素周期表第四周期族，A正确； B.钛合金具有金属晶体的特性，存在能够自由移动的电子，因此可以作电极材料，B正确； C.由于氟的电负性强，与形成离子键，则为离子晶体，熔点较高，C正确； D.由熔点示意图可知，、、的熔点较低，故均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，、、的熔点依次升高，D错误； 故选D。 8.【答案】  【解析】解：分子构型为半开书页型，分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故A错误； B.分子中，中心原子的价层电子对数为，原子为杂化，故B错误； C.分子中，原子的价层电子对数为，原子发生杂化，且原子不存在孤电子对，所以分子呈平面三角形，故C正确； D.分子间可形成氢键，所以分子间存在氢键和范德华力，故D错误； 故选：。 A.分子中正负电荷重心重合的分子为非极性分子，反之为极性分子； B.分子中，中心原子的价层电子对数为，据此判断原子的杂化方式； C.分子中，原子的价层电子对数为，且原子不存在孤电子对，据此判断分子构型； D.分子间，处分子间作用力之外，还可形成氢键。 本题主要考查物质结构与性质的相关知识，具体涉及分子极性、杂化方式、分子空间构型的判断，同时考查分子间作用力与氢键的知识，属于基本知识的考查，难度中等。 9.【答案】  【解析】A.萘易溶于四氯化碳是因为萘与四氯化碳均为非极性分子，相似相溶原理，故A错误； B.比的原子半径小，的键能大于的键能，热稳定性：，故B正确； C.单质碘和单质溴均是非极性分子，单质碘的沸点大于单质溴的原因是单质碘的相对分子质量大，范德华力大，故C错误； D.对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键，因此对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛，故D错误。 10.【答案】  【解析】解：分子中原子的价层电子对数为，无孤电子对，其模型和空间构型均为直线形，故A错误； B.的名称为，丁二烯，丁烯的结构简式为，键线式为，故B错误； C.分子中原子的价层电子对数为，模型为四面体形，故C正确； D.为形分子，中心原子含有对孤电子对，正负电荷中心不能重合，为极性分子，故D错误； 故选：。 A.分子中原子的价层电子对数为，模型为直线形； B.的名称为，丁二烯； C.分子中原子的价层电子对数为； D.为形分子，正负电荷中心不能重合。 本题考查简单分子空间构型的判定，侧重分析判断能力和灵活运用能力考查，把握价层电子对数的计算及模型的应用、分子极性判断、烯烃的命名是解题关键，他题目难度中等。 11.【答案】  【解析】解：二氧化硅为共价晶体，三氧化硫为分子晶体，故A错误； B.碘为分子晶体，氯化铵为离子晶体，故B错误； C.和都是金属晶体，故C正确； D.碳化硅为共价晶体，氧化镁为离子晶体，故D错误； 故选：。 阴阳离子间通过离子键形成的晶体为离子晶体； 分子间通过分子间作用力形成的晶体为分子晶体； 相邻原子间通过共价键结合而成的立体网状的晶体为共价晶体； 由金属阳离子和自由电子间相互作用形成的晶体为金属晶体。 本题考查化学键和晶体类型判断，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力、晶体类型判断方法是解本题关键，注意：不能根据是否含有金属元素判断离子晶体，题目难度不大。 12.【答案】  【解析】解：给金属晶体加电压时，晶体中的自由电子定向移动形成电流，自由电子的移动能传递热能，因此金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关，故正确； 冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键，氢键在液态水中使一个水分子与个水分子相连，而当水凝固时，水分子排列得很规则，氢键会拉伸水分子，使得水分子之间距离增大，体积也就增大，密度减小，故正确； 、、、的非金属性依次减弱，则其离子的还原性逐渐增强，且元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，则、、、的还原性逐渐增强，热稳定性依次减弱，故错误； 分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的强弱，与共价键强弱无关，故错误； 共价键的键能决定物质的热稳定性，分子间作用力决定物质的熔沸点；、、非金属性依次减弱，故H、、的热稳定性依次减弱，但是、、的相对分子质量依次增大，其熔沸点依次升高，故正确； 三种晶体为共价晶体，共价键的键长越短，共价键越强，硬度越大，键长：，则硬度：金刚石碳化硅晶体硅，故正确； 故选：。 给金属晶体加电压时，晶体中的自由电子定向移动形成电流，自由电子的移动能传递热能； 冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键，氢键在液态水中使一个水分子与个水分子相连； 、、、的非金属性依次减弱，则其离子的还原性逐渐增强，且元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强； 分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的强弱； 共价键的键能决定物质的热稳定性，分子间作用力决定物质的熔沸点； 共价键的键长越短，共价键越强，硬度越大。 本题考查晶体的性质，侧重考查学生化学键的掌握情况，试题难度中等。 13~15.【答案】D 、B 、A  【解析】解：个分子中含有个键，故 分子中含有键，故A错误； B.是号元素，溴原子基态核外电子排布式为，故B错误； C.中心原子价层电子对数为，氯原子采取杂化，且没有孤电子对，空间结构是正四面体形，中心原子原子价层电子对数为，氯原子采取杂化，且含有个孤电子对，空间结构是三角锥形，两者键角不同，故C错误； D.在氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的有个，则每个氯离子周围最紧邻的钠离子构成正八面体，故D正确； 故选：。 A.根据的结构为：，进行分析； B.根据是号元素，进行分析； C.根据价层电子对数，孤电子对数进行分析； D.根据在晶胞中，每个钠离子周围距离最近的有个，进行分析。 本题主要考查晶胞的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 解：非金属性：，氯气氧化卤水中可得到溴单质：，故A正确； B.电解饱和食盐水制备氯气，同时生成和，离子方程式为：，故B错误； C.和熔融硫酸钠反应生成氧气、和，化学方程式为：，故C正确； D.氯酸根离子和亚硫酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成二氧化氯，离子方程式为：，故D正确； 故选：。 A.根据非金属性：，进行分析； B.根据电解饱和食盐水制备，同时生成和，进行分析； C.根据和熔融硫酸钠反应生成、和，进行分析； D.根据和在酸性条件下发生氧化还原反应生成，进行分析。 本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 解：具有漂白性，可用于漂白纸张，与其酸性无关，故A错误； B.可用于自来水杀菌消毒，是因为其具有强氧化性，故B正确； C.有孤电子对，有空轨道，可与形成配离子，故C正确； D.由于分子间存在氢键，因而沸点较高，故D正确； 故选：。 A.根据具有漂白性，进行分析； B.根据可用于自来水杀菌消毒，进行分析； C.根据有孤电子对，有空轨道，进行分析； D.根据分子间存在氢键，进行分析。 本题主要考查物质的组成、结构和性质的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 16.【答案】  【解析】解：由分析可知，是元素、是元素、是元素、是元素、是元素； A.与形成的分子有、，二者都是极性分子，故A正确； B.电子空间运动状态由原子轨道决定，原子填充轨道、轨道、的个轨道，即核外电子有种空间运动状态，故B错误； C.原子形成条共价键，其中有条是配位键，故C正确； D.元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性：，故D正确； 故选：。 、、、、是核电荷数依次增大的短周期元素，阴离子结构中形成条共价键、形成条共价键、形成条共价键，可知的价电子数为、的价电子数为，的原子序数不是最小，则原子价电子数为，原子价电子数是原子价电子数的倍，则原子价电子数为，由、最外层电子数之和等于的最外层电子数，可知最外层电子数为，阴离子结构中形成条共价键，且的原子序数最小，故为元素，结合原子序数相对大小可知，为元素、为元素、为元素、为元素。 本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用价键结构进行分析推断，题目侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。 17.【答案】；；   ；；；；     【解析】解：非金属性，则、、热稳定性由大到小的顺序为，熔沸点由高到低为：， 故答案为：；； 属于元素周期表的第四周期第Ⅱ族，基态原子的电子排布式为：，基态硫原子核外电子排布式：，的空间运动状态轨道数，基态原子价电子排布式，失去个电子形成铁离子，据此写出基态的价层电子的轨道表示式为：， 故答案为：；；；； 的价电子排布式为：，的价电子排布为，失去个电子后，的价电子排布式为：，的价电子排布为，失去轨道上电子比失去轨道上的电子难，故C的第二电离能的第二电离能， 故答案为：。 非金属性越强，形成氢化物稳定性越强，氨气分子间形成氢键，熔沸点高，、形成分子晶体，相对分子质量越大熔沸点越高； 属于元素周期表的第四周期第Ⅱ族，基态原子的电子排布式为：，基态硫原子核外电子的空间运动状态轨道数，基态原子价电子排布式，失去个电子形成铁离子，据此写出基态的价层电子的轨道表示式； 由、核外电子排布思考失去个电子后排布情况，是否属于全满还是半满还是都不是的情况。 本题考查了原子结构、物质性质和递变规律的分析应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。 18.【答案】非晶硅；晶体硅；   ；   ；   ；；；    【解析】从粒子在微观空间里是否具有有序性和自范性角度观察可知，是非晶体硅，是晶体硅， 故答案为：非晶体硅；晶体硅； 玻璃没有确定的熔点，也没有规则的几何形状，所以玻璃是非晶体，故A正确； B.许多固体粉末能用光学显微镜看到规则的几何外形，所以固体粉末也可能是晶体，故B错误； C.晶体内部质点具有有序性，有固定的熔、沸点和各向异性，故C正确； D.区别晶体和非晶体最有效的方法是进行射线衍射实验，故D正确； 故答案为：； 晶体在固态时不具有自发性，不能形成新的晶体，故A错误； B.溶质从溶液中析出，可形成晶体，故B正确； C.圆形容器中结出的冰是圆形，不是自发形成的，而是受容器限制形成的，故C错误； D.玻璃属于非晶体，不具有自范性，由玻璃制成规则的玻璃球不是自发进行的，故D错误； 故答案为：； 金刚石中每个原子通过四个共价键与其他原子相连，形成四面体结构，每个键为个原子共有，则个原子形成个键，故金刚石中有键；原子位于顶点、面心和体内，个数为；每个原子形成个键，价层电子对数为，为；晶胞质量为，晶胞体积为，晶体密度， 故答案为：；；；  。 原子、离子或分子在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体称为晶体； 根据晶体的基本特征：晶体具有固定的熔沸点，有自范性，有规则的几何外形，有各向异性，晶体具有衍射现象等来解答； 晶体的自范性是指在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则和凸面体外形的性质； 金刚石中每个原子通过四个共价键与其他原子相连，形成四面体结构，每个键为个原子共有；根据均摊法计算原子个数；每个原子形成个键；根据计算金晶体密度。 本题考查了晶体的基本概念、基本特征和结构，掌握基础是解题的关键，题目难度一般。 19.【答案】；；同族元素的氢化物相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高；、、分子间存在氢键，分子间作用力显著增大，因而沸点显著升高；   共价键；分子间；二氧化硅碘  【解析】第二周期中元素形成的氢化物中水为液态，其它为气体，故水的沸点最高，故曲线表示Ⅵ族元素，气体的相对分子质量越大，沸点越高，故B曲线为Ⅶ族元素氢化物沸点；分子之间、氨气分子之间均存在氢键，沸点高于同主族相邻元素氢化物，甲烷分子之间不能形成氢键，同主族形成的氢化物中沸点最低，故D曲线表示Ⅳ族元素氢化物沸点；同一族中第、、周期元素的氢化物结构与组成相似，分子之间不能形成氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高；水分子之间、氨气分子之间、分子之间均形成氢键，沸点较高， 故答案为：；；结构与组成相似，分子之间不能形成氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高；水分子之间、氨气分子之间、分子之间均形成氢键，沸点较高； 二氧化硅熔化，粒子间克服了的作用力是共价键，碘的升华，粒子间克服了分子间作用力，一般熔点共价晶体大于分子晶体，故两种晶体的熔点由高到低的顺序是二氧化硅碘， 故答案为：共价键；分子间；二氧化硅碘。 第二周期中元素形成的氢化物中水为液态，其它为气体，故水的沸点最高，故曲线表示Ⅵ族元素，气体的相对分子质量越大，沸点越高，即可判断曲线的含义；分子之间、氨气分子之间均存在氢键，沸点高于同主族相邻元素氢化物，甲烷分子之间不能形成氢键，同主族形成的氢化物中沸点最低，即可判断曲线的含义；同一族中第、、周期元素的氢化物结构与组成相似，分子之间不能形成氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高；水分子之间、氨气分子之间、分子之间均形成氢键，沸点较高； 二氧化硅是共价晶体，碘是分子晶体。 本题主要考查学生对物质结构与性质的理解与掌握，涉及沸点高低比较、配合物的组成与结构等，注意氢键对物质性质的影响，难度中等。 20.【答案】；；； ；   ；；价电子构型是，即次外层轨道是满的，最外层轨道上有个电子  【解析】元素、、分别为、、， 故答案为：；；； 、、三种元素的电负性由大到小的顺序是：， 故答案为：； 由图可知第四电离能突然增大，故其最高价为价，是元素，元素位于周期表的区，此区元素的价电子层结构特点是价电子构型是，即次外层轨道是满的，最外层轨道上有个电子， 故答案为：；；价电子构型是，即次外层轨道是满的，最外层轨道上有个电子。 A、、、、、六种元素的原子序数依次增大，是宇宙中含量最多的元素，故A是；元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，故B是；元素原子的价层电子排布式为，，即价层电子排布式为，故C是；元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，故D是；与的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数，故E是；元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，故F是；综上所述，、、、、、分别为、、、、、，据此解答。 本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的规范答题能力。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$