山东省海阳市2024-2025学年九年级下学期期中考试化学试题

初三化学答案第 1页（共 2页） 初三化学检测试题参考答案及评分意见 说明： 1.本答案评分标准仅供阅卷评分用。若考生写出其它合理答案应参照评分意见给分。 2.本试卷凡要求书写化学方程式或文字表达式的试题，若未注明反应条件，化学式写错或未配平者均 不得分。 非选择题 卷面分评分标准 得分 书写规范，字迹清晰，卷面整洁，排版合理。 5 书写比较规范，字迹比较清晰，卷面比较整洁 3 书写潦草，字迹不清，卷面不整洁。 1 答题率低于 20% 0 一、选择题：本题包括 10个小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C B D B C B D A 二、选择题：本题包括 5个小题。每小题 2分，共 10分。每小题有一个或两个选项符合 题意。若有两个答案，漏选 1个扣 1分，错选则不得分。 题号 11 12 13 14 15 答案 A AB CD D CD 三、理解与应用：本题包括 3个小题，每空 1分，共 36分 16. （7分） （1） 4P + 5O2 点燃 2P2O5 化合反应 （2）红色 C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （3）Fe2O3＋2Al 高温 2Fe＋Al2O3 （4）N2+3H2 2NH3 （5）PbO2 17.（9分） （1）导电 （2）物理 单质 3 （3）2% （4）碳原子 碳原子形成的化学结构不同 6 （5）SiO2 18.（9分） （1）石油 混合物 CH4+2O2点燃 CO2+2H2O （2）①2CO+O2点燃 2CO2 ②3C+2Fe2O3 高温 4Fe＋3CO2↑ ③6g ④SO2 对煤进行脱硫处理（合理即可） （3）核能、太阳能等（合理即可） 19.（7分） （1）2H2O通电 2H2↑+O2↑ 化学能转化为热能 （2）CO2+3H2 CH3OH+H2O 甲醇燃烧生成的二氧化碳可被收集并重新利用，实现“碳”的零排 放 （3）纯氧 高温高压 Fe CuO 初三化学答案第 2页（共 2页） （4）①产物不是有害气体且产氢率高 ②分子之间有间隔 20.（4分） （1）1.4 17:24 （2）氮 -3 四、实验与探究题：本题包括 3小题，每空 1分，共 24分 21. （11分） （1）锥形瓶 （2）C CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O （3）①澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ②H2CO3 ③密度比空气大 （4）反映供气速度 光合作用 3 （5）CO2 +4H2 CH4+2H2O 22.（9分） （1）不能 该变化是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化 （2） CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ 不 （3）向右 （4）甲 在化学反应前后，原子的质量、种类和数目均不发生变化 （5）向上 密闭 23.（4分） （1）2H2O2 2H2O+O2 （2）1.8 4.4g C、H、O 五、计算题（本题包括 1个小题，共 5分） 24.（5分）（1）4.4g ………………（1分） （2）解：设 12.5g鸡蛋壳中 CaCO3的质量为 x。 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O…………………………（1分） 100 44 x 4.4g 100∶44＝x∶4.4g …………………………（1分） x＝10g …………………………（1分） 则该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为=10g/12.5g×100%＝80% …………………（1分） 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 80%。 Ni/CaO MnO2 初三化学试题第 1页（共 10页） 2024-2025学年度第二学期期中检测 初三化学试题 说明：1、本试题分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题，时间 90分钟，满 分 100分。 2、请将各题的答案涂写在答题卡对应的标号或指定区域内相应位置，试卷不收。 3、可能用到的相对原子质量可从下表中查得。 第Ⅰ卷（选择题，共 30分） 一、选择题(本题包括 10个小题。每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.我国“十四五”规划中提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不利 于实现该目标的是（ ） A．垃圾分类回收，减少资源浪费 B．驾燃油车出行，节约时间成本 C．积极植树造林，扩大植被面积 D．开发可再生能源，实现节能减排 2.氢气燃烧反应前后，发生变化的是（ ） A.元素种类 B.原子种类 C.分子种类 D.原子数目 3.“碳中和”是指二氧化碳的排放与吸收达到平衡，基本实现零排放。下列有关二氧化碳 的说法正确的是（ ） A.能与人体血红蛋白结合，使人中毒 B.密度比空气小 C.干冰可用于人工降雨 D.二氧化碳是一种空气污染物 初三化学试题第 2页（共 10页） 4.规范操作是科学实验的基本要求，下列有关“实验室制取二氧化碳”的实验操作正确的 是（ ） A.药品选择 B.制取装置 C.检验 CO2 D.收集 CO2 5.中学生应具备一定的安全常识，下列做法符合安全要求的是（ ） A.酒精灯打翻着火，立即用水扑灭 B.发现有同伴触电，要立即拉开同伴，然后赶紧切断电源 C.在密闭的房间里长时间使用燃气热水器 D.进入久未开启的菜窖，应先做灯火试验 6.下列有关金刚石、石墨和 C60说法不正确的是（ ） A.金刚石是天然存在的最坚硬的物质 B.石墨具有良好的导电性，所以可以用于制造铅笔芯 C.C60由 60个碳原子构成的分子 D.用石墨制备金刚石属于化学变化 7. 下列关于 S+O2 SO2的叙述中不正确的是（ ） A.硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫 B.每 32份质量的硫和 32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 64份质量的二氧化硫 C.一个硫和一个氧分子在点燃的条件下反应生成一个二氧化硫分子 D.二氧化硫由硫元素和氧元素组成 8. 《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺，其反应原理为： ZnCO3+ 2C X +3CO↑。下列有关说法不正确的是（ ） A.X的化学式为 Zn B.反应后碳元素质量减少 C.ZnCO3中锌元素的化合价为+2价 D.CO属于氧化物 9.根据质量守恒进行计算。已知 A与 B完全反应后生成 22gC和 18gD，参加反应的 A与 生成的 C的质量比是 4:11，则参加反应的 A与 B的质量比是（ ） A. 1：9 B. 4：11 C. 11：9 D. 1：4 初三化学试题第 3页（共 10页） 10. 将两份等质量但形状不同的石灰石（CaCO3含量相同）分别与同体积、同浓度的稀盐 酸反应，进行图 1所示的实验，测得压强变化如图 2。欲通过气压数值比较不同形状的石灰石 与稀盐酸的反应速率。下列说法不正确的是（ ） A.曲线①表示块状石灰石和稀盐酸反应 B.a点对应的 CaCO3完全反应 C.对比 a、b可知，粉末状比块状反应速率更快 D.对比 c、d可知，粉末状比块状反应速率更快 二、选择题(本题包括 5个小题。每小题 2分，共 10分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若有两个答案，漏选 1个扣 1分，错选则不得分) 11.高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢（主要包括铁、铬、镍、碳等多种成分），工业 上火法炼镍的原理是 C+2NiO 2Ni+CO2↑。下列相关说法不正确的是（ ） A.该反应中 NiO发生氧化反应 B.碳在该反应中表现出还原性 C.在反应后碳元素的化合价升高 D.含镍不锈钢属于混合物 12.我国科学家利用催化剂转化汽车尾气中有害气体，达到保护环境的目的。其反应微观 示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） 初三化学试题第 4页（共 10页） A.反应物和生成物中共涉及三种氧化物 B.反应前后原子种类和元素种类均不变 C.参加反应 CO和 NO的质量比为 1:1 D.催化剂在反应前后性质一定不变 13.能源是国民经济重要的物质基础。以下关于能源的说法正确的是（ ） A.煤和石油的燃烧产物都是空气污染物 B.石油的分馏发生的是化学变化 C.新能源的开发利用可以缓解化石能源的紧缺局面 D.用压缩天然气驱动汽车能够改善汽车尾气带来的污染现象 14.如图是利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置，下列说法不正确的是（ ） A.气球有平衡气压的作用 B.红磷的量不影响实验结果 C.反应前后各物质的质量总和相等 D.反应过程中各物质的质量都不变 15.实验室用一定量的石灰石（含杂质且杂质不与稀盐酸反应）和足量稀盐酸制取二氧化 碳的过程中，下列图像能正确表示对应变化关系的是（ ） A B C D 初三化学试题第 5页（共 10页） 第Ⅱ卷 （非选择题部分 65分，卷面分 5分，共 70分） 三、理解与应用（本题包括 5个小题，每空 1分，共 36分。） 16.（7分）写出下列变化的化学方程式，按要求进行填空。 （1）红磷燃烧可用于测定空气中氧气的含量，请写出红磷在氧气中燃烧化学方程式 为 ，此反应对应的基本反应类型为 。 （2）利用碳还原氧化铜的实验中，可以观察到黑色粉末逐渐变为_______，反应的化学 方程式为 。 （3）利用“铝热反应”进行焊接的原理是 Fe2O3和 Al粉按比例混合，高温下生成 Fe 和 另一种化合物，该反应的化学方程式是 。 （4）利用氮气和氢气，在高温高压条件下，以铁为主体催化剂合成氨气（NH3），再生 产含氮化肥，显著提高了农作物产量，写出反应的化学方程式 。 （5）铅蓄电池放电时，反应的化学方程式为 Pb+X+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，X的化学式 为________。 17.（9分）芯片是电脑、手机等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能 比目前使用的硅基芯片更好，我国已突破半导体碳纳米管关键材料的技术瓶颈。请回答下列 问题： （1）碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺说明石墨烯碳纳米管具有优良的 性。 （2）石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，这个过程发生的是 （填“物 理”或“化学”）变化，石墨烯属于 （填“单质”或“化合物”）。石墨烯是由碳原 子形成的六元环呈蜂窝状的二维结构。根据图 1可知，在石墨烯中，每个碳原子连接 个 六元环。 （3）石墨烯还具有良好的防紫外线性能，可有效防止人体皮肤晒伤老化。图 2为不同石 墨烯含量的纤维对紫外线透射率影响的测试结果。分析图 2，为防止人体皮肤被紫外线晒伤老 化，最好选择含 石墨烯的纤维。 图 1 石墨烯 图 3图 2 初三化学试题第 6页（共 10页） （4）金刚石、石墨均由 构成，但金刚石是天然存在最硬的物质，石墨却很 软，原因是 。图 3是碳元素在元素周期表中的部分信息，碳原子 的核内质子数是 。 （5）在制硅反应 SiO2+2C 高温 Si+2CO中发生还原反应的物质是 。 18.（9分）《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、 低碳转变。 （1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、 和天然气等。煤属于 ________（填“纯净物”或“混合物”）。天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方 程式为 。 （2）煤的综合利用： ①煤不完全燃烧产生的 CO，若直接排放会污染空气， CO能进一步燃烧放热，生成 CO2， 请写出 CO燃烧的化学方程式 。 ②煤焦化的产物之一是焦炭（主要成分为 C）。在高温条件下，利用焦炭与铁矿石（主要 成分为 Fe2O3）炼铁的化学方程式为 。 ③煤的气化发生了两个反应：C+H2O2 2C+H O CO+H 点燃 O+H2、CO+H2O2 2C+H O CO+H 点燃 CO2+H2，经过气化得到 4g 氢气和 22g二氧化碳，则参加反应的煤中碳元素的质量是 。 ④利用化石燃料造福人类的同时，也带来了一些环境问题，如煤燃烧时排放出 和氮的氧化物，这些气体会导致形成酸雨。为减少这些气体带来对环境的影响，我们可以采 取的措施有 （一种合理方法即可）。 （3）科技发展促进新能源的开发利用。目前已经开发的绿色能源有 （写出 一个即可）。 19.（7分）将废气中的 CO2合成甲醇，实现了 CO2的减排和再生利用。这一举措，不仅 有效降低了 CO2排放，助力全球碳减排目标的达成，还极大提升了资源的利用率。其原理如 图所示。 初三化学试题第 7页（共 10页） （1）电解水制取氢气的化学方程式为 。过程Ⅲ的能量 变化为 。 （2）写出反应Ⅱ的化学方程式 ，甲醇被认为是“零 碳”燃料，甲醇燃烧能产生二氧化碳，试分析“零碳”的含义 。 （3）工业上“碳捕集”主要从工业废气中捕获。CO2 浓度越高，捕集成本越低。燃煤电 站用 ________（选填“纯氧”或“空气”）进行燃料燃烧，可以产生高浓度的 CO2。 （4）甲醇再利用：甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢 气通常有以下两种方案。 方案 1：CH3OH+H2O 一定条件 CO2↑+3H2↑ 方案 2：CH3OH 一定条件 CO↑+2H2↑ ①对比上述两种方案，从环保和氢气产率的角度分析：方案 1的优点是 。 ②氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微观视角解释氢气能被压缩的原因是 。 20.（4分）在一定条件下，NH3可以燃烧，放出大量的热。下表是测定的部分数据，根据 表格数据回答下列问题： 纯净物 NH3 O2 H2O X 反应前质量/g 1.7 3 0 0 反应后质量/g 0 0.6 2.7 待测 （1）表中的待测值为 ，参加反应 NH3和 O2的质量比为 。 （2）X由 元素组成，NH3中氮元素的化合价为 。 四、实验与探究题（本题包括 3个小题，每空 1分，共 24分） 21.（11分）实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题： 图 1 （1）图 1中仪器②的名称是 。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，若想控制反应速率，可选择图 1的 装置为 （填字母），反应的化学方程式为 。 初三化学试题第 8页（共 10页） （3）用图 2装置进行 CO2性质的探究实验。 ①开始反应后可以观察到澄清石灰水 ，发生的化学方程式为 。 ②观察到浸有紫色石蕊溶液的纸花变成红色，使紫色石蕊纸花变色的物质是 （填 化学式）。 ③导管末端观察到 b处燃烧的小木条先熄灭，a处燃烧的小木条后熄灭，说明二氧化碳的 物理性质是 。 （4）【跨学科实践】兴趣小组利用实验室制取二氧化碳的原理发明与生活相关的装置， 设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置，如图 3所示。气量调节阀能控制气体的流量，B瓶的 作用是 。绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和 作用参与碳循 环；为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸 的位置(填“1”、“2”或“3”)。 图 3 （5）CO2的利用：CO2和 H2在 Ni/CaO表面发生反应生成 CH4的原理如图 4所示。生成 CH4的总反应化学方程式为 。 图 4 初三化学试题第 9页（共 10页） 22.（9分）为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 【实验一】将 10g水加入 10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为 20g。 （1）该实验 （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是 。 【实验二】物质发生化学反应前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？甲 同学、乙同按下面的步骤进行探究： 【提出假设】物质发生化学反应前后总质量不变。 【设计并进行实验】设计实验装置如图 A和 B所示。他们在反应前后都进行了规范的操 作、准确的称量和细致的观察。 （2）甲同学设计的实验装置和选用的药品如图 A所示，已知氢氧化钠与硫酸铜反应生成 氢氧化铜沉淀与硫酸钠，写出反应的化学方程式 。反应结 束后，可观察到天平指针 (填“向左”或“向右”或“不”)偏转。 （3）乙设计的实验装置和选用的药品如图 B所示。反应结束后，可观察到天平指针 (填“向左”或“向右”或“不”)偏转。 【结论与解释】甲同学认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应 的各物质的总质量相等。 乙同学认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质 量不相等。 （4）你认为 同学的结论正确。请从微观角度分析，质量守恒定律的实质 是 。 【反思与评价】（5）甲、乙同学认真反思，设计了如图所示装置。 称量整套装置质量后，向锥形瓶中推入 3mL过氧化氢溶液，观察到锥形 瓶中有大量气泡冒出，注射器活塞 (填“向上”或“向下”)移 动。反应结束后，天平指针不发生偏转。可知，在验证质量守恒定律时， 有气体参与或生成的实验需在 体系中进行。 初三化学试题第 10页（共 10页） 23. （4分）某兴趣小组利用下图实验装置，应用质量守恒定律探究葡萄糖元素组成。 【查阅资料】①葡萄糖具有可燃性，在氧气中完全燃烧后产物只有二氧化碳和水；②所 有反应均为完全反应；③浓硫酸具有吸水性；④碱石灰可吸收水蒸气和二氧化碳。 （1）A装置中过氧化氢溶液制氧气的化学反应方程式为 。 （2）实验测得 3.0g葡萄糖在 C装置中充分燃烧后产物被装置 D和 E完全吸收，D和 E 装置在反应前后质量变化如表所示： D装置 E装置 反应前的质量/g 105 110 反应后的质量/g 106.8 114.4 由此可知 3.0g葡萄糖在 C装置中充分燃烧后生成 H2O的质量为 g，生成 CO2的 质量为 g。由此可以确定葡萄糖是由 （填元素符号）元素组成。 五、分析与计算（本题包括 1个小题，共 5分） 24.（5分）某兴趣小组在养鸡场发现某些母鸡会生软壳蛋，推测可能是因为缺钙，所以 产蛋期必须选择含钙量较高的鸡饲料。为了测定其鸡蛋壳中碳酸钙的含量，兴趣小组取 12.5 克鸡蛋壳（杂质不与盐酸反应），向其中加入稀盐酸。请计算： （1）生成 CO2的质量是 g。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 。