江苏省前黄中学2025届高三下学期攀登行动（二）化学试题

江苏省前黄中学2025届高三下学期攀登行动（二） 化学试卷徐州 本试卷满分为100分，考试时间为75分钟 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Al-27 Fe-56 Zn-65 I-127 Pb-207 一、单选题（共13题，每题3分，共39分。每题仅一个选项符合题意。） 1.中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法正确的是 A. X射线衍射法可直接确定石墨烯的晶体结构 B.第一电离能：C < Si C. 硅、锗属于同周期元素 D.金刚石和锗常用作半导体材料 2. 连二亚硝酸(HON=NOH)是一种还原剂，可由反应HNO2＋H2NOH == HON=NOH＋H2O制备。下列说法正确的是 A.HON=NOH中N元素的化合价为＋1 B. H2NOH分子含极性键和非极性键 C. H2O的电子式为: H:O:H　 D. 中子数为8的氮原子：N 3.观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 名称或化学式 邻羟基苯甲醛 18-冠-6 N-甲基咪唑 结构示意图 A． 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B．N-甲基咪唑分子中σ键的数目为6 C．结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3＞1＞2 D．18-冠-6中O（灰球）电负性大，带负电荷，通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征 4. 实验室可用SiC与Cl2反应(SiC＋2Cl2SiCl4＋C)制取少量SiCl4(沸点为57.6 ℃，易水解)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙得到纯净干燥的Cl2 C. 用装置丙制取四氯化硅 D. 用装置丁收集四氯化硅并吸收尾气 阅读下列材料，完成5～7题。 Cu和CuCl是许多有机反应的催化剂。Cu可作由CO2制CH3OH反应 CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH<0的催化剂。CuCl是一种难溶于水、乙醇的白色固体，可溶于浓氨水，潮湿的环境中易被氧气氧化为Cu2(OH)3Cl。CuCl制备实验过程为将硫酸铜与氯化钠加水溶解，并用盐酸调节酸度，再加入铜粉一起加热，得到可溶性的配合物Na[CuCl2]，经加水稀释、过滤、洗涤、干燥即得CuCl产品。 5. 下列有关说法正确的是 A. 基态Cu＋的电子排布式为[Ar]3d94s1 B. [CuCl2]－中的配位键可以表示为[Cl←Cu→Cl]－ C. 分子稳定性H2O ＞ NH3 D. CuCl晶胞(如右图所示)中距离每个Cl－最近的Cu＋有2个 6. 关于Cu催化CO2制CH3OH的反应，下列说法正确的是 A. 该反应在任意条件下均能自发进行 B. 该反应的平衡常数表达式为K＝ C. 反应物所含的键能总和大于生成物所含的键能总和 D. 使用Cu作催化剂可以提高一定时间内CO2的转化率 7. 下列化学用语正确的是 A. Cu在Cl2中燃烧的化学方程式：2Cu＋Cl22CuCl B. Cu与浓硫酸反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O C. CuCl在潮湿空气中氧化的化学方程式：4CuCl＋O2＋3H2O===2Cu2(OH)3Cl＋Cl2 D. 制取Na[CuCl2]的离子方程式：Cu2＋＋Cu＋4Cl－2[CuCl2]－ 8．下列工业生产或处理过程涉及的物质转化关系不正确的是 A．消除污染物： B．去除难溶物： C．合成聚合物： D．制备配合物： 9. 有机物的合成路线如下，下列说法不正确的是 A. X的酸性比乙酸强 B. 、都有相同的产物生成 C. 1molZ最多可以消耗1molNaOH D. G具有对映异构体 10. 2023年杭州亚运会期间使用的部分电子展示板中用到了一种可充电锌—空气电池，该电池放电时的工作原理如下图所示。已知：Ⅰ室溶液中，锌主要以[Zn(H2O)6]2+的形式存在，并存在电离平衡 ；下列说法错误的是 A. 放电时，Ⅰ室溶液中[Zn(H2O)5(OH)]+浓度增大 B. 充电时，Zn电极附近可能有Cl2产生 C. 充电时，每生成0.2mol O2，Ⅲ室溶液质量理论上减少24.8g D. 放电时，若将Ⅱ室中的溶液换成海水，则一段时间后，可将海水适度淡化 11．室温下，探究醋酸的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验结论 A 测定醋酸溶液的浓度 取一定体积的醋酸溶液，加入几滴甲基橙，用已知浓度的NaOH标准溶液滴定，根据消耗标准液的体积进行计算 B 醋酸是否弱酸 向Al(OH)3悬浊液中滴加0.1mol/L的CH3COOH溶液，观察溶液是否澄清 C 检验体系中是否有未反应的醋酸 乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应，待充分反应后，将体系中液体稀释，再加入饱和NaHCO3溶液 D 比较醋酸和HCO3－的酸性强弱 用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH，并比较大小 12. 室温下，通过下列实验探究NaClO的性质。 已知：Ka(HClO)＝3×10－8，Ka1(H2CO3)＝4×10－7，Ka2(H2CO3)＝5×10－11。 实验1：测定0.1 mol·L－1 NaClO溶液的pH。 实验2：向0.1 mol·L－1 NaClO溶液中加入稀硫酸至pH＝7。 实验3：向0.1 mol·L－1 NaClO溶液中通入少量CO2。 实验4：向0.1 mol·L－1 NaClO溶液中通入少量SO2，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 实验1所测NaClO溶液的pH>11 B. 实验2所得的溶液中：c(HClO)＝2c(SO) C. 实验3所得溶液中：c(CO)>c(HCO) D. 实验4所得的溶液中：c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO3) 13. 乙醇—水蒸气制H2的过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下： ① C2H5OH(g)＋3H2O(g)===2CO2(g)＋6H2(g)；ΔH1＝＋173.3 kJ·mol－1 ② CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)；ΔH2 101 kPa时，H2的平衡产率与温度、起始时水醇比[]的关系如图所示，图中同一条曲线上H2的平衡产率相同。下列说法不正确的是 A. H2的平衡产率：曲线a＜曲线b B. 反应② 的焓变ΔH2＞0 C. Q点处与P点处反应① 的平衡常数K相等 D. H2的平衡产率由M点转变为曲线a上任意一点时，要提高水醇比 二、选择题：共4题，共61分。 14. (15分)从铜阳极泥(含Cu、Ag、Au、Pd等)中回收贵金属的工艺流程如下： (1) “酸浸”(已知柠檬酸化学式为H3C6H5O7，是一种三元弱酸)。 ①只用稀硝酸也可氧化浸出Pd生成Pd2+和NO，反应的离子方程式为__________________ _____。 ②添加柠檬酸可提高Pd的浸出率，除因为形成[Pd(C6H5O7)]－外，还有______________________________________________________________________________。 ③HNO3和柠檬酸协同浸出Pd时，HNO3浓度过大使Pd浸出率降低的原因是________________________________________________________________________。 (2) “沉银”时[Ag(C6H5O7)]2-转化为AgCl。[Ag(C6H5O7)]2-中与Ag＋配位的原子为________。 (3) “氨浸”时反应为AgCl(s)＋2NH3(aq)⥫⥬[Ag(NH3)2]＋(aq)＋Cl－(aq)。该反应的平衡常数数值为________。{已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10-10；反应Ag＋(aq)＋2NH3(aq)⥫⥬[Ag(NH3)2]＋(aq)的平衡常数K＝1.1×107} (4) “还原”在碱性条件下进行。理论上获得的n(Ag)∶n(N2)＝_____________。 (5) “置换”后的滤液可制备CuSO4·5H2O晶体，该晶体分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(热量变化)如图所示。DSC曲线上650～850 ℃有两个吸热峰，可能发生的吸热反应为CuSO4CuO＋SO3↑、_________________________________________________。 15. (15分)有机化合物H是一种利尿药物的中间体，其一种合成路线如图所示。 (1) A→B所需的反应物及反应条件是________。 (2) C→D的反应类型为________。 (3) F的分子式为C7H6O2NCl，F的结构简式为____________________。 (4) 写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：____________________。 ① 含有两个苯环，能使溴的四氯化碳溶液褪色。 ② 含有四种不同化学环境的氢。 (5) 已知：甲苯中甲基为邻、对位定位基，使新引入的基团在其邻、对位。 苯甲酸中羧基为间位定位基，使新引入的基团在其间位。 设计以、CH3—NH2、HCHO为原料制备 的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16.(16分)含硫化合物在材料加工、实验室分析中有重要应用。 (1) CuSCN材料可应用于太阳能电池。向脱硫废液(主要成分为KSCN和K2S2O3)中加入CuSO4溶液回收CuSCN。 ①CuSO4与KSCN、K2S2O3反应生成CuSCN沉淀和K2S4O6的化学方程式为____________________________________________。 ②控制CuSO4溶液的pH，CuSCN产率如图所示。pH<3时，产率随pH减小而降低的原因是______________________________________________________________________________。 (2) (NH4)2S2O8常用于织物漂白。测定(NH4)2S2O8样品溶液的浓度：量取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入30.00 mL 0.200 0 mol/L FeSO4溶液。待充分反应后，用0.010 00 mol/L KMnO4标准溶液滴定过量的FeSO4，平行滴定3次，平均消耗KMnO4标准溶液22.80 mL。实验过程中的反应如下： S2O＋2Fe2+===2SO＋2Fe3+、MnO＋5Fe2+＋8H＋===Mn2+＋5Fe3+＋4H2O ①取用30.00 mL 0.200 0 mol/L FeSO4溶液时应选用的仪器是______(填字母)。 A. 25 mL量筒 B. 50 mL量筒 C. 25 mL酸式滴定管 D. 50 mL酸式滴定管 ②计算(NH4)2S2O8样品溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。 (3) 电解CuSO4溶液可用于测定阿伏加德罗常数(NA)，计算公式为NA＝。I为电解电流，t为电解时间，e取1.60×10-19 C，Δm为铜电极减少的质量，M(Cu)为铜的摩尔质量。 ①请补充完整实验方案：________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________。重复上述操作2～3次，按公式进行数据处理[实验中必须使用的试剂和仪器；纯铜片、铂丝、CuSO4溶液、秒表、分析天平、直流电源(本实验过程中电流恒为1 A)]。 ②本实验中不采用铂电极增加的质量来测定NA，其原因是________________。 17. (15分)电解水制氢时，阳极析氧反应需较高电压，研究其反应机理并运用协同制氢的方法来降低能耗、提升产氢效率具有重要意义。 (1) 以KOH为电解液，Pt作电极，阴极析氢反应可能经历两步。第二步反应为 H2O＋e－＋*H===OH－＋H2↑(*H表示吸附态氢原子)。写出第一步的电极反应方程式：____________________________________________________________________。 (2) 碱性条件下阳极负载的催化剂表面可能的反应机理如图1所示。 图1 图2 图3 ① 步骤3中M化合价________(填“升高”“降低”或“不变”)。 ② M可能为________(填字母)。 A. Mg　　　　　B. Al　　　　　　C. Ni　　　　　　D. Cr ③ 电解过程中，若阴极有H2扩散到催化剂表面，可能会导致催化剂催化效率下降甚至失去活性，其原因是 ____________________________________________________________________________。 (3) 利用甘油()协同制氢可降低电解时所需电压，节约制氢成本。 ① 在阳极区添加一定量的甘油，电解一段时间后，阳极得到含碳产物的物质的量分别为CH3OH 0.03 mol，HCOO－0.6 mol，理论上阴极产生H2的物质的量为__________________。 ② 用与分别进行电催化协同制氢。对电解后的含碳产物进行表征，所得的NMR(核磁共振氢谱)分别如图2、图3所示。 电催化协同制氢所得含碳产物有_________________________________________。 ③ 电解时，若电压过大，甘油的转化率会降低，其原因是__________________。 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $$