中考冲刺（填空与简答50道）- 2025年中考化学复习热点题型专练（人教版2024）

中考冲刺（填空与简答50道） 1．分子和原子的关系： (1)联系：分子是由 构成的。 (2)区别：在化学变化中，分子 ，原子 。 【答案】(1)原子 (2) 可以再分 不可以再分 【详解】（1）分子是由原子构成的，故填：原子； （2）在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分，故填：可以再分；不可以再分。 2．下列描述中属于物理变化的是 （填序号，下同），属于化学变化的是 ，两种变化的根本区别是 。 ①棒冰融化 ②食物腐败 ③镁带在空气中燃烧 ④木棒受力折断 【答案】 ①④/④① ②③/③② 是否有新物质生成 【详解】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。 ①棒冰融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 ②食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化。 ③镁带在空气中燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化。 ④木棒受力折断过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 所以属于物理变化的是①④，属于化学变化的是②③，本质区别为是否有新物质生成。 3．元素符号的书写 (1)由一个字母表示的元素符号要 ，如H、C、S、P、K等。 (2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 ，第二个字母要 （一大二小）。如Na、Mg、Ca、Zn、Si等。 【答案】(1)大写 (2) 大写 小写 【详解】（1）由一个字母表示的元素符号要大写，如H、C、S、P、K等； （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，（一大二小）。如Na、Mg、Ca、Zn、Si等。 4．燃烧爆炸原理： (1)如果急速的燃烧发生在 内，短时间聚积大量的热，使气体的体积 ，就会引起爆炸。例如：爆竹、炸弹和矿物开采的爆破。 (2)如果氧气的 ，或可燃物 ( 气体、粉尘 ) 与氧气的 很大，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈膨胀，也会发生爆炸。 【答案】(1) 有限的空间 迅速膨胀 (2) 浓度较高 接触面积 【详解】（1）如果急速的燃烧发生在有限的空间内，短时间聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀，就会引起爆炸。例如：爆竹、炸弹和矿物开采的爆破； （2）如果氧气的浓度较高，或可燃物 ( 气体、粉尘 ) 与氧气的接触面积很大，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈膨胀，也会发生爆炸。 5．生活中处处有化学，化学已渗透到我们生活的各个领域中。 (1)选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染，劣质胶合板释放出的主要污染物是______（填字母）。 A．NO B．CH4 C．甲醛 D．SO2 (2)油锅着火了，用锅盖盖灭，其灭火原理是 。 (3)为预防新型冠状病毒，教室喷洒过氧乙酸溶液后，室内充满过氧乙酸的气味说明 。 【答案】(1)C (2)隔绝氧气 (3)分子在不断运动 【详解】（1）劣质胶合板的生产过程中加入了甲醛，则使用中会释放出的主要污染物是甲醛，故填：C； （2）锅盖盖住油锅，将油隔绝了氧气，则其灭火原理是隔绝氧气； （3）喷洒过氧乙酸溶液后，室内充满过氧乙酸的气味说明分子在不断运动。 6．空气是一种贵的自然资源。 (1)空气中可用来作为灯泡中保护气体的是 。 (2)下列属于氧气的用途是 (填字母)。 a.燃料     b.制冷剂    c.医疗急救     d.气割气焊 (3)稀有气体可制成多种用途的电光源，是因为具有 的性质。 【答案】(1)N2/氮气 (2)cd (3)通电发出不同颜色的光 【详解】（1）氮气的化学性质不活泼，常用于作为灯泡中保护气体； （2）a.氧气不具有可燃性，不能作燃料，氧气具有助燃性，可作助燃剂，选项错误； b.氧气不用于作制冷剂，液氮可作制冷剂，选项错误； c.氧气能供给呼吸，能用于医疗急救，选项正确； d.氧气能支持燃烧，可用于气割气焊，选项正确； 故选cd； （3）稀有气体通电会发出不同颜色的光，可以制作多种用途的点光源。 7．如图是某同学设计的制取并收集CO2的装置图。 (1)写出A装置中发生反应的化学方程式。 (2)请指出图中的错误及该错误可能导致的后果。 【答案】(1) (2)图中的错误：长颈漏斗下端未伸入液面以下；可能导致的后果：产生的气体从长颈漏斗的下端逸出 【详解】（1）大理石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）图中的错误：长颈漏斗下端未伸入液面以下，可能导致的后果：产生的气体从长颈漏斗的下端逸出。 8．重大科技创新成果是国之重器、国之利器，必须牢牢掌握在自己手上、2021年4月23日，海军三型主战舰艇——长征18号艇、大连舰、海南舰集中交付入列，坚决维护国家安全发展利益。“中国制造”让世界震撼。建造舰艇需要钛、铝等金属材料，结合所学化学知识回答有关问题。 (1)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程； (2)金属资源储量有限，而且不可再生。下列措施能够减缓金属消耗速度的是______。 A．回收利用废旧金属 B．加大对金属矿物的开采，提高金属产量 C．寻找和开发金属的替代品 D．提高金属制品的防腐能力，延长金属制品的使用寿命 【答案】(1)水和氧气 (2)ACD 【详解】（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。故填：水和氧气； （2）A.回收利用废旧金属，能够减缓金属消耗速度； B.加大对金属矿物的开采，提高金属产量，会加快金属消耗速度； C.寻找和开发金属的替代品，能够减缓金属消耗速度； D.提高金属制品的防腐能力，延长金属制品的使用寿命，能够减缓金属消耗速度； 故答案为： ACD。 9．目前计入空气污染指数的有害气体和烟尘主要包括： 、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物和细颗粒物等。空气质量日报可以及时准确反映空气质量状况。空气质量级别分为六级，级别越高则空气污染程度越 (填“轻”或“重”)。 【答案】 一氧化碳 重 【详解】目前计入空气污染指数的有害气体和烟尘主要包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物和细颗粒物等；空气质量级别分为六级，级别越高则空气污染程度越重。 10．中华文化源远流长，书画更是一绝，更为可贵的是，这些用墨书写或绘制的作品能够保存的到今天，与常温下碳的 不活泼直接相关。 【答案】化学性质 【详解】墨书写或绘制的作品能够保存的到今天，与常温下碳的化学性质不活泼直接相关。 11．现有八种物质：①液态氮 ②蒸馏水 ③四氧化三铁 ④澄清的石灰水 ⑤生理盐水 ⑥氧气 ⑦氯酸钾 ⑧清新的空气。 (1)属于混合物的是 ； (2)属于纯净物的是 ； (3)属于化合物的是 。 【答案】(1)④⑤⑧ (2)①②③⑥⑦ (3)②③⑦ 【详解】（1）澄清的石灰水中含有水和氢氧化钙，生理盐水中含有水和氯化钠，清新的空气中含有氮气和氧气等物质，因此④⑤⑧都含有多种物质，都属于混合物，故填：④⑤⑧； （2）液态氮（液态的氮气）、蒸馏水、四氧化三铁、氧气、氯酸钾中都只含有一种物质，都属于纯净物，故填：①②③⑥⑦； （3）蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物，且由氢、氧两种元素组成，属于化合物； 四氧化三铁中只含有一种物质，属于纯净物，且由铁、氧两种元素组成，属于化合物； 氯酸钾中只含有一种物质，属于纯净物，且由钾、氯、氧三种元素组成，属于化合物； 故填：②③⑦。 12．带电的原子团 名称 氢氧根 硫酸根 硝酸根 碳酸根 碳酸氢根 铵根 离子符号 - 化合价 【答案】 OH- -1 -2 -1 -2 -1 +1 【详解】见答案。 【点睛】原子团离子的电荷数以及电性与化合价的价数和正负号相同，表达方式不同，可以联合记忆。 13．2020年“中国水周”的活动主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。请你根据所学，回答下列问题。 (1)如图1是简易净水装置。该净水装置 （填“能”或“不能）将硬水变成软水。请设计实验验证净化后的水是硬水还是软水 。（简单描述） (2)芳芳同学收集到一瓶浑浊的长江水，她要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水过程如下所示： ①A物质的作用是 。 ②进行操作a时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 ③利用图2所示装置进行操作b，除去一些异味和色素，待净化的水应该从 （填字母）端通入，原因是 。 ④操作c是 （填操作名称）。 【答案】(1) 不能 取净化后的水样于试管中，加入适量肥皂水振荡，若产生丰富泡沫的是软水，有大量浮渣产生的是硬水 (2) 吸附杂质，加快沉降 玻璃棒 b 水从下向上，能延长与活性炭接触的时间，净化效果好 蒸馏 【详解】（1）图1是简易净水装置中的活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，石英砂与小卵石起过滤作用，能够除去水中的难溶性杂质，即该装置不能降低水中可溶性杂质的含量，所以该净水装置不能将硬水变成软水，故填不能； 硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，则验证净化后的水是硬水还是软水的方法是取净化后的水样于试管中，加入适量肥皂水振荡，若产生丰富泡沫的是软水，有大量浮渣产生的是硬水，故填取净化后的水样于试管中，加入适量肥皂水振荡，若产生丰富泡沫的是软水，有大量浮渣产生的是硬水。 （2）①由图可知，加入A物质后，能够吸附杂质，加快沉降，故填吸附杂质，加快沉降。 ②由图可知，操作a将难溶性的固体与液体进行了分离，即操作a为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填玻璃棒。 ③利用图2所示装置进行操作b，除去一些异味和色素，待净化的水应该从装置的下端，即b管通入，故填b； 待净化的水应该从装置的下端，能够延长与活性炭接触的时间，净化效果好，故填水从下向上，能延长与活性炭接触的时间，净化效果好。 ④操作c将溶液D中的水转化为蒸馏水，则操作c为蒸馏，故填蒸馏。 14．下列物质属于溶液的是 ，属于悬浊液的是 ，属于乳浊液的是 。 ①冰水混合物；②干净的海水；③食用油滴入水中，搅拌；④白酒；⑤硫酸铜放入足量的水中，搅拌；⑥木炭粉放入水中，搅拌；⑦铁粉放入水中，搅拌；⑧油脂放入汽油中，搅拌；⑨碘放入汽油中，搅拌。 【答案】 ②④⑤⑧⑨ ⑥⑦/⑦⑥ ③ 【分析】溶液是均匀稳定的混合物。悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的。混合物乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。 【详解】①冰水混合物只有水一种物质，是纯净物； ②干净的海水是均一稳定的混合物，是溶液； ③食用油滴入水中，搅拌，油以小液滴的形式分散到水中，是乳浊液； ④白酒是均一稳定的混合物，是溶液； ⑤硫酸铜放入足量的水中，搅拌，能形成均一稳定的混合物，是溶液； ⑥木炭粉放入水中，搅拌，木炭不溶于水，以小颗粒的形式分散到水中，是悬浊液； ⑦铁粉放入水中，搅拌，铁粉不溶于水，以小颗粒的形式分散到水中，是悬浊液； ⑧油脂放入汽油中，搅拌，油脂能溶解到汽油中，能形成均一稳定的混合物，是溶液； ⑨碘放入汽油中，搅拌，碘能溶于汽油，能形成均一稳定的混合物，是溶液。 所以②④⑤⑧⑨是溶液。⑥⑦是悬浊液。③是乳浊液。 15．检查装置的气密性如图所示。 (1)下列操作步骤正确的操作顺序是 。（填序号） ①把导管一端插入水中              ②用带导管的橡皮塞塞紧试管口 ③观察导管口是否有气泡冒出        ④用手掌紧握试管外壁 (2)观察到导管口有气泡冒出，说明装置的气密性良好。微观解释正确的是 。 A．装置内气体分子的数目增多 B．装置内气体分子的间隔变大 C．装置内气体分子的种类发生变化 D．装置内气体分子的大小发生变化 【答案】(1)②①④③ (2)B 【详解】（1）检查装置气密性的方法为：用带导管的橡皮塞塞紧试管口，把导管一端插入水中 ，用手掌紧握试管外壁，观察导管口是否有气泡冒出，若有气泡冒出，则说明该装置气密性良好，故正确操作顺序为：②①④③； （2）A、装置内气体分子的数目不变，故A解释错误； B、用带导管的橡皮塞塞紧试管口，把导管一端插入水中 ，用手掌紧握试管外壁，装置内气体受热膨胀，装置内气体分子的间隔变大，则可观察到导管口有气泡冒出，故B解释正确； C、装置内气体分子的种类没有发生变化，故C解释错误； D、装置内气体分子的大小没有发生变化，故D解释错误； 故选：B。 16．取用粉末状固体药品应使用 ；取用块状固体药品应使用 ；量取95mL水，最好选用 mL量筒；用容积为30mL的试管加热某种液体时，试管内液体的体积不超过 mL。 【答案】 药匙 镊子 100 10 【详解】取用粉末状固体药品一般用药匙；取用块状固体药品，可用镊子夹取； 实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，分次量取会引起较大误差，所以量取95mL液体，应选用100mL量筒； 加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，防止加热时沸腾而溅出，试管容积为30mL，则液体不超过。 故填：药匙；镊子；100；10。 17．氢气是最清洁的燃料，氢气未被广泛使用的原因 ，写出氢气燃烧的化学方程式为 。 【答案】 氢气的制取成本较高，储存和运输比较困难 【详解】氢气是最清洁的燃料，氢气未被广泛使用的原因是氢气的制取成本较高，储存和运输比较困难；氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为。 18．用化学用语填空： (1)地壳中含量最高的金属元素 。 (2)6个氢原子 。 (3)氯化钠溶液中含有的微粒 。 (4)保持水化学性质的最小微粒 。 【答案】(1)Al (2)6H (3)Na+、Cl-、H2O (4)H2O 【详解】（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。地壳中含量最高的金属元素为铝元素，表示为Al； （2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。6个氢原子表示为6H； （3）氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故氯化钠溶液中含有的微粒为钠离子、氯离子和水分子，表示为Na+、Cl-、H2O； （4）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微粒为水分子，表示为H2O。 19．下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。 每100 g含有量 糖类 蛋白质 油脂 钙 铁 钠 锌 维生素 7.8 g 7.4 g 7.9 g 206 19.2 37.8 10.1 18 (1)以上标签中能为人体提供能量的营养素有 。 (2)燕麦片中含有 种人体必需的微量元素。 (3)钙片的有效成分是碳酸钙，虽然碳酸钙难溶于水，但服用后可转化为可溶性钙盐被人体吸收，其原因是 （用化学方程式表示）；为了提高补钙效果，服用钙片时常需配合服用维生素D，据此可推知维生素D的功能是 。 【答案】(1)糖类、蛋白质、油脂 (2)2 (3) 促进钙的吸收 【解析】略 20．CaCO3、CaO、Ca(OH)2的相互转化 写出转化①②③的化学方程式： ① ； ② ； ③ 。 【答案】 【详解】转化①为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 转化②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； 转化③为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。 21．酸雨，人称“空中死神”，是目前人类遇到的全球性区域灾难之一。位于中国西部的乐山大佛是世界上最大的一座佛像，但是目前由于大量的酸雨，它正在被快速的腐蚀，请回答下列相关问题： (1)形成酸雨的主要物质之一的SO2在空气中受阳光及尘埃等催化时可被O2氧化成SO3，SO3最终与雨水反应形成酸雨，酸雨的主要成分为硫酸（H2SO4）。试写出这一过程中所发生的两个化学反应方程式： 、 。 (2)酸雨除了能腐蚀大理石雕像外，还可导致的危害有 （填编号） A．温室效应 B．导致树木枯萎 C．造成洪涝灾害 D．影响农作物生长 (3)怎样防治酸雨的产生，请你提出两点建议： 。 【答案】(1) (2)BD (3)1.减少化石燃料的使用；2.开发新能源 【详解】（1）SO2在空气中受阳光及尘埃等催化时可被O2氧化成SO3，SO3最终与雨水反应形成酸雨，酸雨的主要成分为硫酸（H2SO4），反应的化学方程式为、。 （2）A、温室效应是二氧化碳导致的，故A不正确；     B、酸雨会导致树木枯萎，植被破坏，故B正确；     C、降雨过多会造成洪涝灾害，故C不正确； D、酸雨会导致农作物死亡，影响农作物生长，故D正确。故选BD。 （3）酸雨主要是化石燃料燃烧产生的气体导致的，应该开发利用新能源，则防治酸雨的产生，两点建议：1.减少化石燃料的使用；2.开发新能源。 22．氢气具有可燃性，点燃氢气前要 。 【答案】验纯 【详解】氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，点燃氢气前要验纯，故填：验纯。 23．据图回答问题 (1)A和B对照，得出的结论是 。 (2)A和C对照，得出的结论是 。 (3)A和DE对照，是为了 。 【答案】(1)需要氧气 (2)需要水 (3)证明食盐、食醋会加快铁钉的锈蚀 【分析】铁钉生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，二者缺一不可。 【详解】（1）由上述分析及A、B实验，可以得出的结论是铁钉生锈需要与氧气接触；故填：需要氧气。 （2）由上述分析及A、C实验，可以得出的结论是铁钉生锈需要与水接触；故填：需要水。 （3）A和D、E对照，是为了证明食盐、食醋会加快铁钉的锈蚀；故填：证明食盐、食醋会加快铁钉的锈蚀。 24．在表格上填写相对应的元素符号、元素名称或原子序数。 元素名称 铝 硅 磷 元素符号 He N Na 【答案】 氦 氮 钠 Al Si P 【详解】①He表示氦元素； ②N表示氮元素； ③Na表示钠元素； ④元素符号书写注意“一大二小”，铝的元素符号为Al； ⑤硅的元素符号为Si； ⑥磷的元素符号为P。 25．根据图中信息回答问题： (1)图中由原子构成的物质是 。 (2)图中标号①所示物质的化学式为 。 【答案】(1)C/金刚石 (2)O2 【详解】（1）图示物质中金刚石是由碳原子直接构成的。故答案为：金刚石（或C） 。 （2） 标号①所示物质的化学式是由氧元素组成的，可以是O2。故答案为：O2。 26．某同学在实验室用以下装置制备氧气并探究氧气的性质。 (1)该同学制备氧气时应选用的药品是 (限选：过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾)，生成氧气的文字表达式为 。 (2)夏天室温很高的时候，检验该装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，后 ，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。 (3)添加药品，连接仪器，加热试管后导管口有气泡冒出，此时导管口还在集气瓶外面，接下来的操作正确的是 (填字母)。 A．立刻将导管口移入集气瓶 B．等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶 C．立即熄灭酒精灯，将导管口移入集气瓶后再点燃酒精灯 (4)该同学夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的现象是 。进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是 。 【答案】(1) 高锰酸钾 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (2)用酒精灯给试管微热 (3)B (4) 木炭剧烈燃烧，发白光 燃烧结束后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则证明木炭与氧气发生了化学反应 【详解】（1）由图可知，该装置中的发生装置为固体受热发生装置，且试管口没有放棉花，则选择该装置制取氧气的反应物是高锰酸钾，故填高锰酸钾； 高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的文字表达式写为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。 （2）检验该装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，后用酒精灯给试管微热，试管中的气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，故填用酒精灯给试管微热。 （3）选择排水法收集气体时，当导管口有气泡出现时，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶，避免收集装置中的空气导致收集的气体不纯净，故填B。 （4）木炭在氧气中燃烧时，观察到的现象是木炭剧烈燃烧，发白光，故填木炭剧烈燃烧，发白光； 木炭在氧气中燃烧能够生成二氧化碳，证明木炭与氧气发生燃烧，检验生成的气体是二氧化碳即可，则检验方法是燃烧结束后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则证明木炭与氧气发生了化学反应，故填燃烧结束后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，则证明木炭与氧气发生了化学反应。 27．常见气体的检验 气体 检验方法 现象 氧气 将带火星的木条伸入集气瓶内 木条 二氧化碳 通入澄清石灰水中 澄清石灰水 一氧化碳 将气体通过灼热的氧化铜，然后将生成的气体通入澄清石灰水中 色固体变为 色，澄清石灰水 点燃，在火焰上方罩一千燥的烧杯，迅速倒转后，注入少量澄清石灰水，振荡 产生 色火焰，烧杯内壁 ，澄清石灰水 甲烷 产生 色火焰，烧杯内壁 ，澄清石灰水 氢气 产生 色火焰，烧杯内壁 ，澄清石灰水 水蒸气 通过白色的无水硫酸铜粉末 白色粉末变 色 氨气 用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸 【答案】 复燃 变浑浊 黑 红 变浑浊 蓝 无明显现象 变浑浊 蓝 出现水珠 变浑浊 淡蓝 出现水珠 不变浑浊 蓝 变蓝 【详解】氧气具有助燃性，故能使带火星木条复燃，故填：复燃；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故能使澄清石灰水变浑浊，故填：变浑浊；一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故现象为：黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊；一氧化碳具有可燃性，燃烧火焰为蓝色，燃烧与氧气反应生成二氧化碳，故现象为：产生蓝色火焰，烧杯内壁无明显现象，澄清石灰水变浑浊；甲烷具有可燃性，燃烧火焰为蓝色，燃烧与氧气反应生成二氧化碳和水，故现象为：产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊；氢气具有可燃性，燃烧火焰为淡蓝色，燃烧与氧气反应生成水，故现象为：产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水不变浑浊；白色的无水硫酸铜粉末吸水变成蓝色的五水硫酸铜，故现象为：白色粉末变蓝色；氨气吸收变成氨水，能使红色石蕊试纸变蓝，故现象为：试纸变蓝。 28．请运用所学化学知识回答下列问题。 (1)已知Fe元素在化合物里通常显+2价或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3，或盐的形式Fe(FeO2)2，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成 或 。 (2)分子筛是一种天然或人工合成的水合硅铝酸盐晶体，某分子筛的化学式为Nap[AlpSiqOn(p+q)]·xH2O，其中n= 。 (3)现有某化合物A10X18，以及离子，其中A可以是Zn2+、In3+或 Ge4+中的一种或几种，但总数为10个；X为S2－，例如A10X18的化学式可以是Zn2Ge8S18。请再写出2种A10X18的化学式以及1种的化学符号 。 【答案】(1) 2PbO∙PbO2 Pb(PbO2)2 (2)2 (3)ZnIn2Ge7S18、In4Ge6S18、 【详解】（1）已知Fe元素在化合物里通常显+2价或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3，或盐的形式Fe(FeO2)2，它属于偏铁酸盐。仿照此方法，结合化合物中各元素正负化合价的代数和为0规则，Pb在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成2PbO∙PbO2或Pb(PbO2)2的形式。故填：2PbO∙PbO2或Pb(PbO2)2。 （2）Nap[AlpSiqOn(p+q)]·xH2O是一种结晶水合物，其中钠元素的化合价为+1，铝元素的化合价为+3，硅元素的化合价为+4，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0规则，可得：（+1）×p+（+3）×p+（+4）×q+(－2) ×n(p+ q)=0，解得n=2。故填：2。 （3）X为S2－，A10X18中阴离子带36个单位的负电荷，则阳离子带36个单位的正电荷。一个Zn2+、In3+、Ge4+分别带2个单位、3个单位、4个单位的正电荷，根据正电荷总数等于负电荷总数，所以A10X18的化学式可以是ZnIn2Ge7S18和In4Ge6S18；一个带4个单位的正电荷，所以的化学式可以是。故填：ZnIn2Ge7S18、In4Ge6S18、。 29． 等化学家发现质量守恒定律， 和 等化学家先后提出原子论和分子学说， 等化学家发现元素周期律，使化学研究和学习变得有规律可循，为化学的发展奠定了基础。 【答案】 拉瓦锡 道尔顿 阿伏伽德罗 门捷列夫 【详解】拉瓦锡等科学家发现了质量守恒定律； 道尔顿和阿伏伽德罗等化学家先后提出了原子论和分子学说； 门捷列夫等化学家发现了元素周期律，并编制了元素周期表。 30．这些年，中国在很多高尖端科技领域都取得了举世瞩目的成就。如军用航空母舰、民用高铁和大飞机等。据此回答下列问题。 (1)建造航空母舰需要大量的钢材。生铁炼钢主要是用将生铁中过多的 （填元素符号）和S、P等杂质元素除去。钢铁、铜合金以及钛合金是现阶段舰船使用较多的材料，选用合金的优点是 （填序号）。 a．耐腐蚀    b．熔点高    c．强度小    d．硬度大 (2)舰载机相控阵雷达采用了氮化镓雷达，氮化镓（GaN）是一种半导体材料，可由与在一定条件下发生制得，同时得到另一种化合物，该反应的化学方程式为 。 (3)复兴号动车组列车体现了“低碳出行”中“低碳”指的是较低的 （填化学式）气体排放。 (4)工业上常用“铝热”反应进行焊接铁轨，铝和四氧化三铁在高温条件下反应得到铁和氧化铝，化学反应方程式为 。 (5)高铁列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有 性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质 。 (6)C919“瘦身”在机体结构上大规模应用第三代铝锂合金等先进材料，“铝锂合金”属于 （选填“复合”或“金属”）材料。 (7)C919飞机上安装有燃料电池，燃料电池可以将 能转化为电能。 【答案】(1) C ad/da (2) (3) (4) (5) 导电 稳定 (6)金属 (7)化学 【详解】（1）生铁中主要含有铁元素和碳元素，用氧气将生铁中过多的碳元素和其他杂质除去，则填：C；舰船上使用的合金具备的优点有耐腐蚀、硬度大，所以选ad； （2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，与反应生成和，化学方程式为：； （3）“低碳出行”中“低碳”指的是较低的二氧化碳气体排放，故填：CO2； （4）铝和四氧化三铁在高温条件下反应得到铁和氧化铝，化学反应方程式为； （5）石墨具有导电性；石墨在常温下化学性质不活泼（化学性质稳定）； （6）合金属于金属材料； （7）燃料电池是将化学能转化为电能。 31．某化学研究小组在学习了“空气中氧气含量测定”实验的基础上，对教材中的实验装置进行了改进，设计出如图1所示的实验装置，实验时在粗铜丝末端的燃烧匙中放足量白磷。图2为用气体压力传感器测得的集气瓶中气压变化情况。据图回答下列有关问题：    (1)点燃酒精灯加热铜丝一端，一段时间后，集气瓶中白磷燃烧，这样做的优点是 ；其中白磷需稍过量的原因是 。 (2)图2中BC段气压变化的原因是 ；CD段气压变化的原因是 ；导致DE段气压变化的实验操作是 。 (3)实验前在集气瓶中预先放入了20mL的水，若集气瓶的内部体积为200mL，则理论上倒吸入集气瓶中的水的体积大约为 。 (4)人们已能精确地测定空气的成分，可知氧气占空气总体积的 。 【答案】(1) 实验结果更准确、更环保 耗尽氧气，使实验结果准确 (2) 白磷燃烧放热导致气压增大幅度大于氧气消耗导致气压减小的幅度 随着氧气的消耗，装置内气体减少，温度降低，装置内压强变小 打开弹簧夹 (3)36mL (4)21% 【详解】（1）点燃酒精灯加热铜丝一端，一段时间后，集气瓶中白磷燃烧，该实验在密闭环境中进行，与外界无物质交换，生成的五氧化二磷也不会污染空气，所以这样做的优点是：实验结果更准确、更环保。其中白磷需稍过量的原因是：耗尽氧气，使实验结果准确。 （2）图2中BC段气压变化的原因是：反应放出大量的热，集气瓶中温度升高，压强变大；CD段气压变化的原因是：随着氧气的消耗，集气瓶中气体减少，温度降低，集气瓶中压强变小；导致DE段气压变化的实验操作是：打开弹簧夹，水倒吸入集气瓶中，导致集气瓶中压强变大。 （3）倒吸入集气瓶中的水的体积等于白磷燃烧消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，实验前在集气瓶中预先放入了20mL的水，若集气瓶的内部体积为200mL，则理论上倒吸入集气瓶中的水的体积大约为：×（200mL-20mL）=36mL。 （4）人们已能精确地测定空气的成分，可知氧气占空气总体积的21%。 32．写出下列化学方程式： (1)铁丝在氧气中燃烧 。 (2)镁条燃烧 。 (3)硫燃烧 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：； （2）镁条燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：； （3）硫燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：。 33．数字的含义（写出下列符号中数字2的含义） 2H 、2H+ 、Mg2+ 、O 。 2H2O前面数字2 ，下角标数字2 。 【答案】 2个氢原子 2个氢离子 每个镁离子带2个单位的正电荷 氧化镁中镁元素的化合价为+2价 表示2个水分子 每个水分子中含有2个氢原子 【详解】元素符号前的数字表示该原子的个数，故2H前的数字表示氢原子个数为2，故填2个氢原子； 离子符号前的数字表示该离子的个数，故2H+前的数字表示氢离子的个数为2，故填2个氢离子； 离子符号右上角的数字表示该离子所带的电荷量，故Mg2+中的2表示镁离子所带的电荷量为2，故填每个镁离子带2个单位的正电荷； 化学式中元素的正上方的数字表示该元素的化合价，故填氧化镁中镁元素的化合价为+2价； 化学式前的数字表示该原子团的个数，下角标中的数字表示该原子团中该原子的个数，故2H2O中，前面的2表示2个水分子，下角标中的2表示每个水分子中含有2个氢原子。故填表示2个水分子；每个水分子中含有2个氢原子。 34．下图A是电解水的简易装置，图B为电解水生成气体体积与时间关系图，试完成下列问题： (1)若甲管生成气体A，则b应接电源 极。 (2)正、负极产生的气体体积比约为 。气体B以带火星的木条检验，产生的现象是 。写出水通电条件下反应的文字表达式： (3)氢气是一种没有 、没有 的气体， 溶于水，密度比空气 ，是相同条件下密度最 的气体，所以命名为氢气。氢气具有 性，在空气（或氧气）中燃烧时，放出大量的 ，产生 火焰，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有 出现。需要注意的是，混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此，点燃氢气前，一定要 。写出氢气燃烧的文字表达式： 。 【答案】(1)正 (2) 1：2 带火星木条复燃 水氢气+氧气 (3) 颜色 气味 难 小 小 可燃 热 淡蓝色 水珠 检验纯度 氢气+氧气水 【详解】（1）由题意知甲管产生气体A、乙管产生气体B，在图中可以看出反应后产生A气体比B气体多，因此A气体是氢气，B是氧气，乙管接的电极b应接电源正极，a就接电源负极； （2）由图B可以看出，正、负极产生的气体体积之比为1：2。 气体B是氧气，氧气具有助燃性，以带火星的木条检验，产生的现象是带火星木条复燃。 水通电条件下反应生成氢气和氧气。水通电条件下反应的文字表达式 （3）在通常情况下，氢气是一种没有颜色，没有气味的气体。它难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体，所以命名为氢气。氢气具有可燃性，在空气（或氧气）中燃烧时，放出大量的热，产生淡蓝色火焰，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现。需要注意的是，混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此，点燃氢气前，一定要检验纯度。氢气燃烧生成水，氢气燃烧的文字表达式。 35．氢能是一种绿色低碳能源。氢能的应用需要解决氢能源的获取、储运与转化等问题。下图是一体化解决氢能源问题的工艺流程图。 根据图示回答： (1)储氢释氢 ①物理储氢：氢燃料电池中储氢罐的储氢原理是将氢气在高压下转化为液态氢气； ②化学储氢：我国科研团队首次在180℃、MoS2催化条件下实现CO2加氢制甲醇(CH3OH常温下为液态)。写出该反应的化学方程式 。 (2)在以上工艺流程中，对充分利用释氢过程产生的CO2提出合理性建议： 。 (3)用氢(氢氧燃料电池总反应为)过程中能量转化方式： 能转化为电能。 (4)①地壳中含量最多的金属元素是 。 ②构成氯化钠的阴离子： 。 ③标出氧化铁中铁元素的化合价： 。 ④SO3中数字“3”的含义： 。 【答案】(1) (2)回收并循环利用 (3)化学 (4) 铝元素 氯离子/Cl- 一个三氧化硫分子中含3个氧原子 【详解】（1）在180℃、MoS2催化条件下实现CO2与氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为； （2）在储氢过程中需要消耗二氧化碳，在释氢过程中释放出二氧化碳，故可对二氧化碳回收并循环利用； （3）用氢过程中，是氢气与氧气反应生成水，其能量转化是化学能转为电能； （4）①地壳中各元素的含量由多到少顺序(前五位)为氧、硅、铝、铁、钙，含量最多的金属元素是铝元素； ②氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故构成氯化钠的阴离子为氯离子（Cl-）； ③氧化铁中氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则(-2)×3+2x=0，x=+3，由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价：； ④化学式中原子右下角数字表示1个分子中含有的原子个数，故SO3中数字“3”的含义为一个三氧化硫分子中含3个氧原子。 36．小明同学去旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水，请回答下列问题： (1)取水后加入明矾的作用是 。 向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中B 。 (2)进行过滤操作时，下列做法错误的是_______。 A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 C．滤纸的边缘要低于漏斗口 D．液面不要低于滤纸边缘 (3)在这个流程中净化程度最高的是 ；硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中可用区分硬水和软水，生活中可用 的方法降低它的硬度。 (4)过滤操作中发现过滤速度慢的原因可能是 ；过滤后发现滤液仍浑浊的原因 。 (5)改进过滤后得到澄清透明的水，他兴奋的说我得到了纯水，他的说法正确吗 ，理由是 。 【答案】(1) 加速悬浮物沉降 吸附 色素和异味 (2)D (3) 蒸馏 加热煮沸 (4) 滤纸没有紧贴漏斗内壁 滤纸破损、待滤液液面高于滤纸边缘 (5) 不正确 还含有可溶性杂质 【详解】（1）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降；活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； （2）A、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，防止弄破滤纸，不符合题意； B、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，防止滤液飞溅，不符合题意； C、滤纸的边缘要低于漏斗口，防止待过滤液流出，不符合题意； D、液面要低于滤纸边缘，否则过滤不干净，会有待过滤液体进入滤液，符合题意。 故选D； （3）蒸馏可除去所有杂质，得到的蒸馏水是纯水，净化程度最高；可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可用煮沸的方法降低水的硬度； （4）过滤操作中发现过滤速度慢的原因可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁； 过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等； （5）改进过滤后得到澄清透明的水，还不是纯水，理由是：过滤只能除去难溶性杂质，水中还含有可溶性杂质，其说法不正确。 37．分类、类比是学习化学常用的方法。 (1)47中的同学们在学习九年级的化学知识时发现，某种或某类物质的化学性质是相似的，其相似性的实质是一种或一类粒子参加反应。据此请根据粒子参加反应体现化学性质相似性的角度，可将实验中的D与① 归为一类，均是 参加反应。 A．铜片与硝酸银溶液反应 B．氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液 C．碳酸钠与氢氧化钙溶液反应 D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 (2)某同学构建了铜及其化合物的“化合价－物质类别”关系图，如图所示。 ①写出物质X的化学式 。 ②铜与稀硫酸不反应，但在加热条件下与浓硫酸能反应，请将方程式补充完整：Cu+2H2SO4(浓)SO2+CuSO4+ 。 【答案】(1) B OH-(或氢氧根离子) (2) Cu2O 2H2O 【详解】（1）A、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，实质是铜与铜与银离子结合成铜离子和银； B、氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，酚酞溶液变红，实质是氢氧根离子使酚酞溶液变红； C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，实质是碳酸根离子与钙离子结合成碳酸钙； D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，实质是氢氧根离子与铜离子结合成氢氧化铜。 则可将实验中的D与B归为一类，均是OH-参加反应，故①填：B，②填：OH-(或氢氧根离子)。 （2）①X是氧化物，其中铜元素的化合价为+1，则其化学式为Cu2O，故填：Cu2O。 ②化学反应前后元素的种类不变，原子个数不变，浓硫酸具有氧化性，则铜在加热条件下与浓硫酸能反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应的化学方程式为：，故填：2H2O。 38．自来水厂净水过程的主要操作流程如图所示，回答下列问题： (1)操作X的名称是 。 (2)试剂A的名称是 ，它能够吸附水中的 。 (3)某学习小组利用空塑料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等材料自制的一个简易净水器(如图所示)。 ①根据上述净化材料的特性，B层放置的材料最好是 。 ②你认为该净水器所得的水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】(1)过滤 (2) 活性炭 色素和异味 (3) 石英砂 混合物 【详解】（1）由图可知，泥沙难溶于水，操作X实现了固液分离，名称是过滤； （2）吸附过程中试剂A的名称是活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； （3）①小卵石的作用是除去较大颗粒的难溶性杂质，故B层材料的作用是除去较小颗粒的难溶性杂质，故B层放置的材料最好是石英砂，A层应放置活性炭，除去水中的色素和异味； ②该净水器只能除去水中的难溶性杂质，色素和异味，不能除去可溶性杂质，得到的是属于混合物。 39．下图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同质子数的原子，则其中表示混合物的是 ，表示单质的是 ，表示化合物的是 。 【答案】 C AD/DA B 【详解】A、B、D图中均只含一种分子，属于纯净物，C图中含有多种分子，属于混合物；且A、D中的分子是由同种原子构成，属于单质，B中分子是由不同种原子构成，属于化合物。故属于混合物的为C，属于单质的为AD，属于化合物的为B。 40．定性和定量是化学学习中的两种重要分析方法。二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分，他得出结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的 。 (1)空气是工业上大量制取氧气的廉价、易得的原料。已知N2的沸点是﹣196℃，O2的沸点是﹣183℃。工业上在低温加压下，先使空气液化，然后蒸发，则O2为 （填“先”或“后”）蒸发出来的气体。 (2)鱼塘缺氧会导致鱼类死亡， 。过氧化钙与水发生化学反应：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，请你运用化学知识对画线部分的文字进行解释： 。 (3)常温下，已知饱和Ca（OH）2溶液的pH约为12。鱼塘水体的pH值在6.5﹣8.5之间养鱼比较合适，如果pH过高或过低，都会对鱼儿的健康不利请设计一种实验方案判断过氧化钙的用量是否合适： 。 【答案】(1)后 (2) 养鱼人可向鱼塘中投入过氧化钙（CaO2）以改善水质，但过氧化钙投入不能过量 过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，可补充水中的氧气，但加入过量的过氧化钙时生成的氢氧化钙较多，导致水体碱性增强，不适宜鱼类的生存 (3)取少量鱼塘水于试管中，用pH计测定鱼塘水的pH，若pH小于或等于8.5，则过氧化钙的用量合适，否则就不合适 【详解】（1）已知N2的沸点是﹣196℃，O2的沸点是﹣183℃，N2的沸点比O2低，工业上在低温加压下，先使空气液化，然后蒸发，先蒸发出来的是N2，后蒸发出来的是O2，故填：后。 （2）由题干方程式可知，过氧化钙与水发生化学反应可生成氧气，可补充水中的氧气，但同时生成氢氧化钙，氢氧化钙水溶液显碱性，但加入过量的过氧化钙时生成的氢氧化钙较多，导致水体碱性增强，不适宜鱼类的生存，所以过氧化钙不能过量。故填：养鱼人可向鱼塘中投入过氧化钙（CaO2）以改善水质，但过氧化钙投入不能过量；过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，可补充水中的氧气，但加入过量的过氧化钙时生成的氢氧化钙较多，导致水体碱性增强，不适宜鱼类的生存。 （3）检测溶液的酸碱度，可用广泛pH试纸或pH计，但广泛pH试纸精确度不高，测出数值为整数，pH计较精确，所以选pH计。实验方案为：取少量鱼塘水于试管中，用pH计测定鱼塘水的pH，若pH小于或等于8.5，则过氧化钙的用量合适，否则就不合适。故填：取少量鱼塘水于试管中，用pH计测定鱼塘水的pH，若pH小于或等于8.5，则过氧化钙的用量合适，否则就不合适。 【点睛】氢氧化钙水溶液显碱性，溶液pH>7，不用考虑6.5。 41．化学兴趣小组的同学学习了“二氧化锰在过氧化氢分解中起催化作用”后，想探究四氧化三铁能否在过氧化氢分解中起催化作用，请你一起参与他们的探究过程。 【提出问题】四氧化三铁能否作过氧化氢分解的催化剂呢？ 【猜想与假设】四氧化三铁能作为过氧化氢分解的催化剂。 【进行试验】 (1)填写下表。 编号 实验操作 实验现象 ① 在试管中加入过氧化氢溶液。然后将带火星的木条伸入试管中 产生少量气泡，木条不复燃 ② 在装有过氧化氢溶液的试管中加入1g四氧化三铁，然后将带火星的木条伸入试管中 产生大量气泡，木条复燃 ③ 待②中反应结束，将试管中的剩余物进行过滤，洗涤、干燥、称量 称得固体质量为1g ④ 将③中所得固体放入试管中，向其中加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中 【实验结论】 (2)实验③④证明，四氧化三铁的 和 在反应前后均没有发生变化，可以作为过氧化氢分解的催化剂。 (3)写出该反应的化学方程式 。 【实验拓展】 小组成员小丽通过查阅资料，结合本次实验获知FeCl3溶液、CuSO4溶液都可以代替二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂。于是她又设计并进行了实验来比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液的催化效果。    (4)若用图甲装置进行实验，应观察同时滴入两种溶液后 来判断FeCl3溶液、CuSO4溶液的催化效果。 (5)若用图乙装置进行实验，应根据 来判断FeCl3溶液、CuSO4溶液的催化效果。 【答案】(1)产生大量气泡，木条复燃 (2) 质量 化学性质 (3) (4)气泡产生速率 (5)产生相同体积氧气时所需时间 【分析】在装有过氧化氢溶液的试管中加入1g四氧化三铁，产生大量气泡，然后将带火星的木条伸入试管中，木条复燃； 【详解】（1）由①②知，四氧化三铁可以作为过氧化氢溶液分解的催化剂，催化剂反应前后化学性质和质量保持不变，故将③中所得固体放入试管中，向其中加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中，产生大量气泡，木条复燃； （2）实验③④证明，四氧化三铁的化学性质和质量在反应前后均没有发生变化，可以作为过氧化氢溶液分解的催化剂； （3）四氧化三铁催化过氧化氢分解产生氧气和水，方程式为； （4）在同体积，同浓度的过氧化氢溶液中加入等量的相同浓度的FeCl3溶液、CuSO4溶液，观察同时滴入两种溶液后产生气泡的快慢来判断FeCl3溶液、CuSO4溶液的催化效果；故填气泡产生速率； （5）若用图乙装置进行实验，应测试生成等体积气体时所需的时间来判断FeCl3溶液、CuSO4溶液的催化效果，故填产生相同体积氧气时所需时间。 42．下图是氢气（）和氯气（）在密闭容器中物质质变化过程的微观示意图。 (1)写出变化①的符号表达式 ；由该图示可知：化学变化中最小的微粒是 。 (2)变化②是气体变成液体的过程，其微观实质是分子的间隔 （填“变大”或“变小”）。 【答案】(1) 氯原子和氢原子 (2)变小 【详解】（1）变化①是氢气和氯气在光照条件下生成氯化氢，该反应的符号表达式为：；原子是化学变化中的最小粒子，由该图示可知，化学变化中最小的微粒是氯原子和氢原子； （2）增大压强、降低温度均能使分子间的间隔减小，变化②是气体变成液体的过程，其微观实质是分子的间隔变小。 43．二氧化碳的捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。 I、碳捕集：捕捉烟气中CO₂，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下： (1)“颗粒反应室”中反应的化学方程式为 。 (2)上述流程中可循环使用的物质有 （填化学式）。 II、碳的资源化利用：中国科学家已实现由CO₂到淀粉的全人工合成，主要过程如下： (3)绿色植物实现CO₂到葡萄糖的转化过程称为 。 (4)阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式： 。 (5)阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。 ①推测分子中氢原子数目： 甲醇 甲醛（填“>”、“<”或“-”）。 ②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2。理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比= ≥ 。 【答案】(1) (2) NaOH、Ca(OH)2或CaO (3)光合作用 (4)CH3OH (5) ＞ 1 【详解】（1）根据题意捕捉室里氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和水，故再加入石灰乳后，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，故填：； （2）根据可循环利用的物质具有特点是既是生成物又可作为反应物出现，如图所示转化如下：、、、，该流程中氢氧化钠在捕捉室是反应物，在反应室是生成物，氧化钙加水生成石灰乳，在反应室作为反应物，在煅烧炉作为生成物出现，故此可循环利用的物质是氢氧化钠和氧化钙或是氢氧化钙，故填：NaOH、Ca(OH)2或CaO； （3）绿色植物通过光合作用实现二氧化碳到葡萄糖的转化，故填：光合作用； （4）如图根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类和个数不变，反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有2个氢原子和1个氧原子，故甲醇分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，其化学式为CH3OH ，故填：CH3OH； （5）①根据反应a中四种物质的化学计量数均为1可知，反应前只有甲醇含有氢原子，而反应后过氧化氢中含有氢原子，由反应前后原子的个数不变可知甲醇分子中的氢原子数目比甲醛中的多，故填：＞； ②过氧化氢分解化学方程式为，过氧化氢与生成氧气的分子个数关系是2：1，由反应a中四种物质的化学计量数均为1，可知反应a中氧气与生成过氧化氢的分子个数关系是1:1 ，故理论上需补充的过氧化氢与反应a中生成的过氧化氢的分子个数比，故填：1。 44．城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。某市自来水厂净水过程如下图所示： (1)活性炭常用于吸附池中，原因是它具有 的结构。 (2)要鉴别自来水是软水还是硬水，可向自来水样品中加入适量的 ，充分搅拌，若观察到产生 的现象，则样品为软水。 (3)生活中可通过 的方法可以降低水的硬度。 (4)下列做法有利于保护水资源的是 （填字母序号）。 A．淘米水洗菜 B．大量使用化肥和农药 C．使用节水器具 D．工业废水经处理后再排放 【答案】(1)疏松多孔 (2) 肥皂水 较多泡沫 (3)煮沸 (4)ACD 【详解】（1）活性炭因有疏松多孔的结构，而具有吸附性，能吸附水中的色素和异味； （2）常用肥皂水来区分硬水和软水，沫多浮渣少的是软水； （3）硬水中含有较多的钙镁化合物，煮沸能将水中的钙镁化合物转化成沉淀，从而降低水的硬度； （4）A、淘米水洗菜，节约了水资源，做法有利于保护水资源，选项正确； B、大量使用化肥和农药，会造成水污染，不利于水资源的保护，选项错误； C、使用节水器具，节约了水资源，做法有利于保护水资源，选项正确； D、工业废水经处理后再排放，能防止水污染，做法有利于保护水资源，选项正确。 故选ACD。 45．酸奶是日常生活中常见的一种食品，下表是某酸奶外包装上标识的营养成分表。 项目 能量 蛋白质 脂肪 糖类 钠 每100 g 329 2.6 g 3.1 g 10.0 g 60 请填写下列空格： (1)表中“钠”是指______（填字母）。 A．离子 B．分子 C．元素 D．单质 (2)脂肪在人体内分解、氧化释放出能量的过程，是将 能转化为热能。 (3)蔗糖（）是酸奶中的一种糖类物质，17.1 g蔗糖中含碳元素 g。 (4)酸奶经过发酵，营养成分更易被人体吸收，但胃酸过多的病人不宜服用酸奶。某饼干中含有碳酸氢钠，其俗称是 ；碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 。 (5)在选择制作酸奶包装盒的材料时'从化学性质的角度分析该材料应具备的特点： （填写一条即可）。 【答案】(1)C (2)化学 (3)7.2 (4) 小苏打 NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑ (5)化学性质稳定 【解析】略 46．小明在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如图所示的现象。请填空：    (1)过一段时间发现糖块不见了用分子的性质解释： 。 (2)溶解后，液面低于原水平线的微观解释是： 。 【答案】(1)分子在不断运动 (2)分子之间有间隔 【详解】（1）糖块不见了，是因为分子在不断运动。 （2）溶解后液面低于原水平线，说明分子之间有间隔，糖块分子均匀地分散到水分子之间。 47．两种干扰离子的检验 离子 检验方法 现象 ①取样，加入过量 溶液 ②过滤，取上层清液，加入 ③取样，加入足量 溶液 ④过滤，取滤渣，加入 【答案】 有白色沉淀生成 无色酚酞溶液 上层清液变为红色 有白色沉淀生成 稀盐酸 沉淀部分溶解，有气泡产生 【详解】的检验方法：①取样，加入过量的溶液，碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀，现象为有白色沉淀生成；②过滤，取上层清液，加入无色酚酞溶液，氢氧根离子能使无色酚酞溶液变红，现象为上层清液变为红色； 的检验方法：③取样，加入足量的溶液，碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，现象为有白色沉淀生成；④过滤，取滤渣，加入稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀盐酸不反应，现象为沉淀部分溶解，有气泡产生。 48．白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。 (1)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌 （填“强”或“弱”）。 查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：。 (2)接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。 上图中，固体A是 ，②中反应的化学方程式是 （只写一个）。 (3)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是___________（填字母）。 A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B．Ni、Cu、ZnSO4溶液 C．Zn、Cu、NiSO4溶液 D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 【答案】(1)弱 (2) 铜/Cu 或 (3)B 【详解】（1）根据题意可知，镍和锌都能与酸反应但是锌与稀硫酸反应更剧烈，说明镍的金属活动性比锌弱，故填：弱； （2）根据资料可知镍能与稀硫酸反应，而铜排在氢后不与酸反应，故此第一步加入的稀硫酸会与镍反应生成硫酸镍和氢气，故固体A是铜；由于酸过量则溶液B中含有硫酸镍和剩余的硫酸，锌会与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于锌排在镍前，锌能与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，故化学方程式为：或。 （3）A、镍和锌均能与稀盐酸反应生成氢气产生冒气泡现象，而铜不能，故此证明铜排在最后，而镍不能与生成的氯化锌反应，锌能与生成的氯化镍反应，故说明锌在镍前，最终证明锌>镍>铜，选项正确； B、镍和铜均不能与硫酸锌反应，说明锌的活动性最强，但无法证明镍和铜的活动性，选项错误； C、锌能与硫酸镍反应置换出镍说明锌在镍前，而铜不与硫酸镍反应无现象，说明铜在镍后，最终证明锌>镍>铜，选项正确； D、镍不能与硫酸锌反应说明锌在镍前，镍能与硫酸铜反应有红色物质析出，说明镍在铜前，最终证明锌>镍>铜，选项正确； 故选：B。 49．4.8g的甲醇（CH3OH）在6.4g氧气中燃烧，充分反应后，得到5.4g水、4.4g二氧化碳和一定质量的X，则X的质量为 g，此反应的化学方程式为 。 【答案】 1.4 【详解】根据质量守恒定律可知，X的质量=4.8g+6.4g-5.4g-4.4g=1.4g；4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：，4.8g甲醇中碳元素的质量为：，根据化学反应前后各种元素的质量相等，X中碳元素质量=1.8g-1.2g=0.6g；5.4g水中氢元素的质量为：，4.8g甲醇中氢元素的质量为：，根据质量守恒定律可知，X中没有氢元素，则X中氧元素质量=1.4g-0.6g=0.8g；则X中碳元素与氢元素原子数目比=，则X的化学式为CO；甲醇与氧气反应生成二氧化碳、一氧化碳、水，化学方程式前面的化学计量数之比为：，反应的化学方程式为：。 50．如图为和的溶解度曲线。 (1)碳酸钠溶解度的最高值所对应的温度 ； (2)时将加到50g水中所得的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液； (3)下列说法正确的是______； A．时，将加到50g水中，完全溶解 B．的饱和溶液升温到，溶质质量分数不变 C．将溶液从降温到，一定析出晶体 D．将的两物质饱和溶液升温到，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量一定相等 E．的饱和溶液与饱和溶液，恒温蒸发等质量的水后，二者溶质的质量分数相等 (4)将的饱和降温至这一过程中，其溶质的质量分数的取值范围为 （精确到0.1%）。 【答案】(1)℃ (2)饱和 (3)BE (4)18.0%～29.6% 【详解】（1）根据图象，碳酸钠溶解度的最高值所对应的温度为T3℃。 （2）T4℃时，NH4HCO3的溶解度为42g，则100g水中最多能溶解42g NH4HCO3，50g水中最多能溶解21g NH4HCO3，将21.5g NH4HCO3加到50g水中，NH4HCO3有剩余，得到的是NH4HCO3饱和溶液。 （3）A、T4℃时，NH4HCO3的溶解度为42g，则100g水中最多能溶解42g NH4HCO3，50g水中最多能溶解21g NH4HCO3，将30g NH4HCO3加到50g水中，NH4HCO3不能完全溶解，A错误； B、根据溶解度曲线，T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T3℃，Na2CO3的溶解度增大，所以没有溶质析出，溶剂质量也不变，则溶质质量分数不变，B正确； C、根据溶解度曲线，将100g Na2CO3溶液从T4℃降温到T1℃，Na2CO3溶解度减小，但选项没说明T4℃时Na2CO3溶液是否饱和，若初始状态为Na2CO3饱和溶液，则降温后一定有溶质析出，若初始状态为Na2CO3不饱和溶液，则降温后不一定达到饱和状态，所以不一定有溶质析出，C错误； D、将T1℃的两物质饱和溶液升温到T4℃，两物质的溶解度都增大，两物质溶液都变为不饱和溶液，为使溶液恰好饱和，需加入固体，但选项没说明两物质的溶液质量是否相等，无法确定所需要加入的固体质量大小关系，D错误； E、T2℃的饱和Na2CO3溶液与T4℃饱和NH4HCO3溶液，二者溶解度相等，恒温蒸发等质量的水后，所得溶液仍是饱和溶液，且温度不变，所以溶质质量分数也不变，故二者所得溶液的溶质质量分数相等，E正确。 故选：BE。 （4）根据溶解度曲线，将T4℃的饱和Na2CO3降温至T1℃这一过程中，其溶解度先增大后减小，T4℃降温至T2℃过程中，溶解度不小于初始值，所以没有溶质析出，溶剂质量也不变，此过程溶质质量分数也保持不变，等于T4℃时的溶质质量分数：。温度继续降低时，溶解度不断减小，小于初始值，而溶剂质量不变，所以有溶质析出，溶质质量分数也不断减小，T1℃时为最小值：，所以将T4℃的饱和Na2CO3降温至T1℃这一过程中，其溶质的质量分数的取值范围为：18.0%～29.6%。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 中考冲刺（填空与简答50道） 1．分子和原子的关系： (1)联系：分子是由 构成的。 (2)区别：在化学变化中，分子 ，原子 。 2．下列描述中属于物理变化的是 （填序号，下同），属于化学变化的是 ，两种变化的根本区别是 。 ①棒冰融化 ②食物腐败 ③镁带在空气中燃烧 ④木棒受力折断 3．元素符号的书写 (1)由一个字母表示的元素符号要 ，如H、C、S、P、K等。 (2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 ，第二个字母要 （一大二小）。如Na、Mg、Ca、Zn、Si等。 4．燃烧爆炸原理： (1)如果急速的燃烧发生在 内，短时间聚积大量的热，使气体的体积 ，就会引起爆炸。例如：爆竹、炸弹和矿物开采的爆破。 (2)如果氧气的 ，或可燃物 ( 气体、粉尘 ) 与氧气的 很大，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈膨胀，也会发生爆炸。 5．生活中处处有化学，化学已渗透到我们生活的各个领域中。 (1)选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染，劣质胶合板释放出的主要污染物是______（填字母）。 A．NO B．CH4 C．甲醛 D．SO2 (2)油锅着火了，用锅盖盖灭，其灭火原理是 。 (3)为预防新型冠状病毒，教室喷洒过氧乙酸溶液后，室内充满过氧乙酸的气味说明 。 6．空气是一种贵的自然资源。 (1)空气中可用来作为灯泡中保护气体的是 。 (2)下列属于氧气的用途是 (填字母)。 a.燃料     b.制冷剂    c.医疗急救     d.气割气焊 (3)稀有气体可制成多种用途的电光源，是因为具有 的性质。 7．如图是某同学设计的制取并收集CO2的装置图。 (1)写出A装置中发生反应的化学方程式。 (2)请指出图中的错误及该错误可能导致的后果。 8．重大科技创新成果是国之重器、国之利器，必须牢牢掌握在自己手上、2021年4月23日，海军三型主战舰艇——长征18号艇、大连舰、海南舰集中交付入列，坚决维护国家安全发展利益。“中国制造”让世界震撼。建造舰艇需要钛、铝等金属材料，结合所学化学知识回答有关问题。 (1)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程； (2)金属资源储量有限，而且不可再生。下列措施能够减缓金属消耗速度的是______。 A．回收利用废旧金属 B．加大对金属矿物的开采，提高金属产量 C．寻找和开发金属的替代品 D．提高金属制品的防腐能力，延长金属制品的使用寿命 9．目前计入空气污染指数的有害气体和烟尘主要包括： 、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物和细颗粒物等。空气质量日报可以及时准确反映空气质量状况。空气质量级别分为六级，级别越高则空气污染程度越 (填“轻”或“重”)。 10．中华文化源远流长，书画更是一绝，更为可贵的是，这些用墨书写或绘制的作品能够保存的到今天，与常温下碳的 不活泼直接相关。 11．现有八种物质：①液态氮 ②蒸馏水 ③四氧化三铁 ④澄清的石灰水 ⑤生理盐水 ⑥氧气 ⑦氯酸钾 ⑧清新的空气。 (1)属于混合物的是 ； (2)属于纯净物的是 ； (3)属于化合物的是 。 12．带电的原子团 名称 氢氧根 硫酸根 硝酸根 碳酸根 碳酸氢根 铵根 离子符号 - 化合价 13．2020年“中国水周”的活动主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。请你根据所学，回答下列问题。 (1)如图1是简易净水装置。该净水装置 （填“能”或“不能）将硬水变成软水。请设计实验验证净化后的水是硬水还是软水 。（简单描述） (2)芳芳同学收集到一瓶浑浊的长江水，她要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水过程如下所示： ①A物质的作用是 。 ②进行操作a时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 ③利用图2所示装置进行操作b，除去一些异味和色素，待净化的水应该从 （填字母）端通入，原因是 。 ④操作c是 （填操作名称）。 14．下列物质属于溶液的是 ，属于悬浊液的是 ，属于乳浊液的是 。 ①冰水混合物；②干净的海水；③食用油滴入水中，搅拌；④白酒；⑤硫酸铜放入足量的水中，搅拌；⑥木炭粉放入水中，搅拌；⑦铁粉放入水中，搅拌；⑧油脂放入汽油中，搅拌；⑨碘放入汽油中，搅拌。 15．检查装置的气密性如图所示。 (1)下列操作步骤正确的操作顺序是 。（填序号） ①把导管一端插入水中              ②用带导管的橡皮塞塞紧试管口 ③观察导管口是否有气泡冒出        ④用手掌紧握试管外壁 (2)观察到导管口有气泡冒出，说明装置的气密性良好。微观解释正确的是 。 A．装置内气体分子的数目增多 B．装置内气体分子的间隔变大 C．装置内气体分子的种类发生变化 D．装置内气体分子的大小发生变化 16．取用粉末状固体药品应使用 ；取用块状固体药品应使用 ；量取95mL水，最好选用 mL量筒；用容积为30mL的试管加热某种液体时，试管内液体的体积不超过 mL。 17．氢气是最清洁的燃料，氢气未被广泛使用的原因 ，写出氢气燃烧的化学方程式为 。 18．用化学用语填空： (1)地壳中含量最高的金属元素 。 (2)6个氢原子 。 (3)氯化钠溶液中含有的微粒 。 (4)保持水化学性质的最小微粒 。 19．下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。 每100 g含有量 糖类 蛋白质 油脂 钙 铁 钠 锌 维生素 7.8 g 7.4 g 7.9 g 206 19.2 37.8 10.1 18 (1)以上标签中能为人体提供能量的营养素有 。 (2)燕麦片中含有 种人体必需的微量元素。 (3)钙片的有效成分是碳酸钙，虽然碳酸钙难溶于水，但服用后可转化为可溶性钙盐被人体吸收，其原因是 （用化学方程式表示）；为了提高补钙效果，服用钙片时常需配合服用维生素D，据此可推知维生素D的功能是 。 20．CaCO3、CaO、Ca(OH)2的相互转化 写出转化①②③的化学方程式： ① ； ② ； ③ 。 21．酸雨，人称“空中死神”，是目前人类遇到的全球性区域灾难之一。位于中国西部的乐山大佛是世界上最大的一座佛像，但是目前由于大量的酸雨，它正在被快速的腐蚀，请回答下列相关问题： (1)形成酸雨的主要物质之一的SO2在空气中受阳光及尘埃等催化时可被O2氧化成SO3，SO3最终与雨水反应形成酸雨，酸雨的主要成分为硫酸（H2SO4）。试写出这一过程中所发生的两个化学反应方程式： 、 。 (2)酸雨除了能腐蚀大理石雕像外，还可导致的危害有 （填编号） A．温室效应 B．导致树木枯萎 C．造成洪涝灾害 D．影响农作物生长 (3)怎样防治酸雨的产生，请你提出两点建议： 。 22．氢气具有可燃性，点燃氢气前要 。 23．据图回答问题 (1)A和B对照，得出的结论是 。 (2)A和C对照，得出的结论是 。 (3)A和DE对照，是为了 。 24．在表格上填写相对应的元素符号、元素名称或原子序数。 元素名称 铝 硅 磷 元素符号 He N Na 25．根据图中信息回答问题： (1)图中由原子构成的物质是 。 (2)图中标号①所示物质的化学式为 。 26．某同学在实验室用以下装置制备氧气并探究氧气的性质。 (1)该同学制备氧气时应选用的药品是 (限选：过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾)，生成氧气的文字表达式为 。 (2)夏天室温很高的时候，检验该装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，后 ，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。 (3)添加药品，连接仪器，加热试管后导管口有气泡冒出，此时导管口还在集气瓶外面，接下来的操作正确的是 (填字母)。 A．立刻将导管口移入集气瓶 B．等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶 C．立即熄灭酒精灯，将导管口移入集气瓶后再点燃酒精灯 (4)该同学夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的现象是 。进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是 。 27．常见气体的检验 气体 检验方法 现象 氧气 将带火星的木条伸入集气瓶内 木条 二氧化碳 通入澄清石灰水中 澄清石灰水 一氧化碳 将气体通过灼热的氧化铜，然后将生成的气体通入澄清石灰水中 色固体变为 色，澄清石灰水 点燃，在火焰上方罩一千燥的烧杯，迅速倒转后，注入少量澄清石灰水，振荡 产生 色火焰，烧杯内壁 ，澄清石灰水 甲烷 产生 色火焰，烧杯内壁 ，澄清石灰水 氢气 产生 色火焰，烧杯内壁 ，澄清石灰水 水蒸气 通过白色的无水硫酸铜粉末 白色粉末变 色 氨气 用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸 28．请运用所学化学知识回答下列问题。 (1)已知Fe元素在化合物里通常显+2价或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3，或盐的形式Fe(FeO2)2，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成 或 。 (2)分子筛是一种天然或人工合成的水合硅铝酸盐晶体，某分子筛的化学式为Nap[AlpSiqOn(p+q)]·xH2O，其中n= 。 (3)现有某化合物A10X18，以及离子，其中A可以是Zn2+、In3+或 Ge4+中的一种或几种，但总数为10个；X为S2－，例如A10X18的化学式可以是Zn2Ge8S18。请再写出2种A10X18的化学式以及1种的化学符号 。 29． 等化学家发现质量守恒定律， 和 等化学家先后提出原子论和分子学说， 等化学家发现元素周期律，使化学研究和学习变得有规律可循，为化学的发展奠定了基础。 30．这些年，中国在很多高尖端科技领域都取得了举世瞩目的成就。如军用航空母舰、民用高铁和大飞机等。据此回答下列问题。 (1)建造航空母舰需要大量的钢材。生铁炼钢主要是用将生铁中过多的 （填元素符号）和S、P等杂质元素除去。钢铁、铜合金以及钛合金是现阶段舰船使用较多的材料，选用合金的优点是 （填序号）。 a．耐腐蚀    b．熔点高    c．强度小    d．硬度大 (2)舰载机相控阵雷达采用了氮化镓雷达，氮化镓（GaN）是一种半导体材料，可由与在一定条件下发生制得，同时得到另一种化合物，该反应的化学方程式为 。 (3)复兴号动车组列车体现了“低碳出行”中“低碳”指的是较低的 （填化学式）气体排放。 (4)工业上常用“铝热”反应进行焊接铁轨，铝和四氧化三铁在高温条件下反应得到铁和氧化铝，化学反应方程式为 。 (5)高铁列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有 性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质 。 (6)C919“瘦身”在机体结构上大规模应用第三代铝锂合金等先进材料，“铝锂合金”属于 （选填“复合”或“金属”）材料。 (7)C919飞机上安装有燃料电池，燃料电池可以将 能转化为电能。 31．某化学研究小组在学习了“空气中氧气含量测定”实验的基础上，对教材中的实验装置进行了改进，设计出如图1所示的实验装置，实验时在粗铜丝末端的燃烧匙中放足量白磷。图2为用气体压力传感器测得的集气瓶中气压变化情况。据图回答下列有关问题：    (1)点燃酒精灯加热铜丝一端，一段时间后，集气瓶中白磷燃烧，这样做的优点是 ；其中白磷需稍过量的原因是 。 (2)图2中BC段气压变化的原因是 ；CD段气压变化的原因是 ；导致DE段气压变化的实验操作是 。 (3)实验前在集气瓶中预先放入了20mL的水，若集气瓶的内部体积为200mL，则理论上倒吸入集气瓶中的水的体积大约为 。 (4)人们已能精确地测定空气的成分，可知氧气占空气总体积的 。 32．写出下列化学方程式： (1)铁丝在氧气中燃烧 。 (2)镁条燃烧 。 (3)硫燃烧 。 33．数字的含义（写出下列符号中数字2的含义） 2H 、2H+ 、Mg2+ 、O 。 2H2O前面数字2 ，下角标数字2 。 34．下图A是电解水的简易装置，图B为电解水生成气体体积与时间关系图，试完成下列问题： (1)若甲管生成气体A，则b应接电源 极。 (2)正、负极产生的气体体积比约为 。气体B以带火星的木条检验，产生的现象是 。写出水通电条件下反应的文字表达式： (3)氢气是一种没有 、没有 的气体， 溶于水，密度比空气 ，是相同条件下密度最 的气体，所以命名为氢气。氢气具有 性，在空气（或氧气）中燃烧时，放出大量的 ，产生 火焰，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有 出现。需要注意的是，混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此，点燃氢气前，一定要 。写出氢气燃烧的文字表达式： 。 35．氢能是一种绿色低碳能源。氢能的应用需要解决氢能源的获取、储运与转化等问题。下图是一体化解决氢能源问题的工艺流程图。 根据图示回答： (1)储氢释氢 ①物理储氢：氢燃料电池中储氢罐的储氢原理是将氢气在高压下转化为液态氢气； ②化学储氢：我国科研团队首次在180℃、MoS2催化条件下实现CO2加氢制甲醇(CH3OH常温下为液态)。写出该反应的化学方程式 。 (2)在以上工艺流程中，对充分利用释氢过程产生的CO2提出合理性建议： 。 (3)用氢(氢氧燃料电池总反应为)过程中能量转化方式： 能转化为电能。 (4)①地壳中含量最多的金属元素是 。 ②构成氯化钠的阴离子： 。 ③标出氧化铁中铁元素的化合价： 。 ④SO3中数字“3”的含义： 。 36．小明同学去旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水，请回答下列问题： (1)取水后加入明矾的作用是 。 向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中B 。 (2)进行过滤操作时，下列做法错误的是_______。 A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 C．滤纸的边缘要低于漏斗口 D．液面不要低于滤纸边缘 (3)在这个流程中净化程度最高的是 ；硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中可用区分硬水和软水，生活中可用 的方法降低它的硬度。 (4)过滤操作中发现过滤速度慢的原因可能是 ；过滤后发现滤液仍浑浊的原因 。 (5)改进过滤后得到澄清透明的水，他兴奋的说我得到了纯水，他的说法正确吗 ，理由是 。 37．分类、类比是学习化学常用的方法。 (1)47中的同学们在学习九年级的化学知识时发现，某种或某类物质的化学性质是相似的，其相似性的实质是一种或一类粒子参加反应。据此请根据粒子参加反应体现化学性质相似性的角度，可将实验中的D与① 归为一类，均是 参加反应。 A．铜片与硝酸银溶液反应 B．氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液 C．碳酸钠与氢氧化钙溶液反应 D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 (2)某同学构建了铜及其化合物的“化合价－物质类别”关系图，如图所示。 ①写出物质X的化学式 。 ②铜与稀硫酸不反应，但在加热条件下与浓硫酸能反应，请将方程式补充完整：Cu+2H2SO4(浓)SO2+CuSO4+ 。 38．自来水厂净水过程的主要操作流程如图所示，回答下列问题： (1)操作X的名称是 。 (2)试剂A的名称是 ，它能够吸附水中的 。 (3)某学习小组利用空塑料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等材料自制的一个简易净水器(如图所示)。 ①根据上述净化材料的特性，B层放置的材料最好是 。 ②你认为该净水器所得的水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 39．下图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同质子数的原子，则其中表示混合物的是 ，表示单质的是 ，表示化合物的是 。 40．定性和定量是化学学习中的两种重要分析方法。二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分，他得出结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的 。 (1)空气是工业上大量制取氧气的廉价、易得的原料。已知N2的沸点是﹣196℃，O2的沸点是﹣183℃。工业上在低温加压下，先使空气液化，然后蒸发，则O2为 （填“先”或“后”）蒸发出来的气体。 (2)鱼塘缺氧会导致鱼类死亡， 。过氧化钙与水发生化学反应：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，请你运用化学知识对画线部分的文字进行解释： 。 (3)常温下，已知饱和Ca（OH）2溶液的pH约为12。鱼塘水体的pH值在6.5﹣8.5之间养鱼比较合适，如果pH过高或过低，都会对鱼儿的健康不利请设计一种实验方案判断过氧化钙的用量是否合适： 。 41．化学兴趣小组的同学学习了“二氧化锰在过氧化氢分解中起催化作用”后，想探究四氧化三铁能否在过氧化氢分解中起催化作用，请你一起参与他们的探究过程。 【提出问题】四氧化三铁能否作过氧化氢分解的催化剂呢？ 【猜想与假设】四氧化三铁能作为过氧化氢分解的催化剂。 【进行试验】 (1)填写下表。 编号 实验操作 实验现象 ① 在试管中加入过氧化氢溶液。然后将带火星的木条伸入试管中 产生少量气泡，木条不复燃 ② 在装有过氧化氢溶液的试管中加入1g四氧化三铁，然后将带火星的木条伸入试管中 产生大量气泡，木条复燃 ③ 待②中反应结束，将试管中的剩余物进行过滤，洗涤、干燥、称量 称得固体质量为1g ④ 将③中所得固体放入试管中，向其中加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中 【实验结论】 (2)实验③④证明，四氧化三铁的 和 在反应前后均没有发生变化，可以作为过氧化氢分解的催化剂。 (3)写出该反应的化学方程式 。 【实验拓展】 小组成员小丽通过查阅资料，结合本次实验获知FeCl3溶液、CuSO4溶液都可以代替二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂。于是她又设计并进行了实验来比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液的催化效果。    (4)若用图甲装置进行实验，应观察同时滴入两种溶液后 来判断FeCl3溶液、CuSO4溶液的催化效果。 (5)若用图乙装置进行实验，应根据 来判断FeCl3溶液、CuSO4溶液的催化效果。 42．下图是氢气（）和氯气（）在密闭容器中物质质变化过程的微观示意图。 (1)写出变化①的符号表达式 ；由该图示可知：化学变化中最小的微粒是 。 (2)变化②是气体变成液体的过程，其微观实质是分子的间隔 （填“变大”或“变小”）。 43．二氧化碳的捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。 I、碳捕集：捕捉烟气中CO₂，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下： (1)“颗粒反应室”中反应的化学方程式为 。 (2)上述流程中可循环使用的物质有 （填化学式）。 II、碳的资源化利用：中国科学家已实现由CO₂到淀粉的全人工合成，主要过程如下： (3)绿色植物实现CO₂到葡萄糖的转化过程称为 。 (4)阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式： 。 (5)阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。 ①推测分子中氢原子数目： 甲醇 甲醛（填“>”、“<”或“-”）。 ②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2。理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比= ≥ 。 44．城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。某市自来水厂净水过程如下图所示： (1)活性炭常用于吸附池中，原因是它具有 的结构。 (2)要鉴别自来水是软水还是硬水，可向自来水样品中加入适量的 ，充分搅拌，若观察到产生 的现象，则样品为软水。 (3)生活中可通过 的方法可以降低水的硬度。 (4)下列做法有利于保护水资源的是 （填字母序号）。 A．淘米水洗菜 B．大量使用化肥和农药 C．使用节水器具 D．工业废水经处理后再排放 45．酸奶是日常生活中常见的一种食品，下表是某酸奶外包装上标识的营养成分表。 项目 能量 蛋白质 脂肪 糖类 钠 每100 g 329 2.6 g 3.1 g 10.0 g 60 请填写下列空格： (1)表中“钠”是指______（填字母）。 A．离子 B．分子 C．元素 D．单质 (2)脂肪在人体内分解、氧化释放出能量的过程，是将 能转化为热能。 (3)蔗糖（）是酸奶中的一种糖类物质，17.1 g蔗糖中含碳元素 g。 (4)酸奶经过发酵，营养成分更易被人体吸收，但胃酸过多的病人不宜服用酸奶。某饼干中含有碳酸氢钠，其俗称是 ；碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 。 (5)在选择制作酸奶包装盒的材料时'从化学性质的角度分析该材料应具备的特点： （填写一条即可）。 46．小明在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如图所示的现象。请填空：    (1)过一段时间发现糖块不见了用分子的性质解释： 。 (2)溶解后，液面低于原水平线的微观解释是： 。 47．两种干扰离子的检验 离子 检验方法 现象 ①取样，加入过量 溶液 ②过滤，取上层清液，加入 ③取样，加入足量 溶液 ④过滤，取滤渣，加入 48．白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。 (1)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌 （填“强”或“弱”）。 查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：。 (2)接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。 上图中，固体A是 ，②中反应的化学方程式是 （只写一个）。 (3)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是___________（填字母）。 A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B．Ni、Cu、ZnSO4溶液 C．Zn、Cu、NiSO4溶液 D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 49．4.8g的甲醇（CH3OH）在6.4g氧气中燃烧，充分反应后，得到5.4g水、4.4g二氧化碳和一定质量的X，则X的质量为 g，此反应的化学方程式为 。 50．如图为和的溶解度曲线。 (1)碳酸钠溶解度的最高值所对应的温度 ； (2)时将加到50g水中所得的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液； (3)下列说法正确的是______； A．时，将加到50g水中，完全溶解 B．的饱和溶液升温到，溶质质量分数不变 C．将溶液从降温到，一定析出晶体 D．将的两物质饱和溶液升温到，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量一定相等 E．的饱和溶液与饱和溶液，恒温蒸发等质量的水后，二者溶质的质量分数相等 (4)将的饱和降温至这一过程中，其溶质的质量分数的取值范围为 （精确到0.1%）。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$