精品解析：2025年吉林省长春市绿园区中考二模化学试卷

2024—2025学年度第二学期九年级大练习（二） 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，K-39，Mn-55 一、选择题：每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 一些电子元件，如芯片、电路板等，运输时为防止受潮氧化，常采用空气中含量最多的气体来充包装，该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 2. 以研促学，知行合一、学校开展的下列研学活动中涉及化学变化的是 A. 茶园采茶叶 B. 古树挂标牌 C. 糯米酿米酒 D. 稻草编草鞋 3. 习近平总书记强调：“发展清洁能源，是改善能源结构、保障能源安全、推进生态文明建设的重要任务。”下列发电方式不属于清洁能源的是 A. 风力发电 B. 火力发电 C. 光伏发电 D. 水力发电 4. 色氨酸（C11H12N2O2）可调节精神节律，改善睡眠，还可用于烟酸（C6H5NO2）缺乏症等。下列对色氨酸和烟酸的描述正确的是 A. 化学性质相同 B. 组成元素相同 C. 分子构成相同 D. 均含有氧气 5. 正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作中正确的是 A. 镁条燃烧 B. 氧气的验满 C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液pH值 6. 2024年我国首列氢能源市域列车，在长春运行试验并取得成功。科学家借助金纳米颗粒作催化剂，在光照条件下仅一步就可将硫化氢转化成氢气，反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是 A. 反应后原子个数增多，但质量不变 B. 该反应的基本反应类型为复分解反应 C. 硫化氢的化学式为SH2 D. 金纳米颗粒在反应前后的化学性质不变 7. 图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A. a点对应的物质可能是CH4 B. 《抱朴子》中描述一种物质:“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，该物质化学式对应b点 C. c点对应的物质能使澄清石灰水变浑浊 D. e点对应的一种物质能使紫色石蕊试液变红 8. 使用天然气做饭，点火后，发现炉火火焰呈现黄色，锅底出现黑色，这时就需要调大灶具的进风口：使用完毕，关闭开关，火焰熄灭。下列说法错误的是 A. 天然气会燃烧，因为它是可燃物 B. 点火是为了使温度达到天然气的着火点 C. 调大进风口的目的是提供足够的空气，使燃烧更充分 D. 关闭开关火焰熄灭，原因是温度降到了着火点以下 9. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，各图装置气密性均良好。下列说法正确的是 A. 图1若红磷不足，则测得空气中氧气的体积分数偏大 B. 图2向试管中加入少量氧化钙后，石灰水中溶质质量减小 C. 图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和稀盐酸反应放热 D. 图4氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应 10. 利用数字化传感设备探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中pH和温度的变化，结果如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 B. 稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应为放热反应 C. 当加入液体的体积为10mL时，二者恰好完全反应 D. 当反应时间为20s时，混合溶液的pH小于7 二、非选择题：本题共8小题40分。13（3）②3分，14（3）2分，18（3）②2分，化学方程式2分，其他每空1分。 11. 用化学用语填空： （1）氧元素________； （2）2个氢原子________。 12. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒________（填“属于”或“不属于”）同种元素； （2）由图2可知，铁的原子序数是_______，相对原子质量为________； （3）下列物质由离子构成的是________（填序号）。 A. H2O B. NaCl C. S D. He 13. 第九届亚冬会在哈尔滨举办，化学为助力冰雪盛宴，发挥着重要的作用。 （1）会徽颜色之一为“冰晶蓝”灵感来自松花江冰层。水结成冰过程中水分子的_______（填“大小”或“间隔”）发生改变； （2）交换徽章是亚冬会赛事的传统，低碳镀锡薄钢板常用于制作徽章，因为钢的硬度比纯铁_______（填“大”或“小”）； （3）本次亚冬会，350辆以甲醇为主燃料的醇氢电混汽车为官方指定用车，承担了火炬传递、交通保障等多个任务。这些甲醇汽车百公里醇耗低至9.2L，碳排放相比同级汽油车减少42%，具有环保性和经济性。同时，其在高寒地区低温条件下可快速启动，还能回收发动机余热，减少驾驶室内采暖功率能耗，契合“绿色亚冬”宗旨。 ①甲醇（CH3OH）中氢、氧元素的质量比为_______（填最简整数比）； ②甲醇作为汽车燃料的优势_______。 14. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。 （1）用如图1装置进行电解水的实验，实验中观察到，甲玻璃管中气泡首先出现的位置在______（选填“a”、“b”或“c”）处。甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为______； （2）纯水几乎不导电，电解纯水速率较慢，实验时常在水中加入NaOH的原因是__________； （3）为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图2所示。由图2可知，上述实验中，电解水速率最快的条件是______。 15. 吉林省博物馆为国家一级博物馆，下图是吉林省博物馆部分馆藏文物。 （1）图1是辽代金錾刻龙纹带跨，历经千年依旧闪闪发光，这是因为金的化学性质_______； （2）图2是鎏金铜面具反映出古代高超的铸造工艺，采用“铜铸鎏金外层”而不是“铁制外层”的原因是铁在空气中易与________发生反应，导致生锈； （3）图3是汉代铜质钱币，我国现行流通的硬币中，含有铜、铁、镍（Ni）等金属。兴趣小组设计了如下实验探究铜、铁、镍的金属活动性： 实验方案 实验现象 实验结论 铁片表面有固体析出，铜片表面无明显现象 三种金属活动性由强到弱的顺序为______，写出试管中发生反应的化学方程式______。 16. 根据下图回答问题。 （1）写出仪器①的名称：______； （2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式_______。从A-F中选出制取干燥二氧化碳气体的最佳组合装置________（填字母）； （3）写出用A装置加热7.9g高锰酸钾，能制得氧气的质量为________g； （4）医院病人输氧时可利用装置观察输氧的速率，病人的吸氧管应该接_________（填“c”或“d”）端。 17. “我行其野，芃芃其麦”，东北某万亩农田小麦长势喜人，小麦是我国重要的粮食作物。 （1）小麦中富含的主要营养物质是________（填一种）； （2）经测定该农田土壤的酸碱度为8.02，可知土壤呈_________性； （3）为使小麦枝繁叶茂、叶色浓绿、提高产量，同学们研究了一些可以做肥料的物质： ①向麦田喷洒溶质质量分数为0.1%的KNO3溶液，现有1.5tKNO3固体，需要水_____t； ②T1℃时，等质量的KNO3和KCl分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示，两者溶解度曲线如图2所示。 a.烧杯_______（填“甲”或“乙”）中上层清液体一定为饱和溶液； b.将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体________（填“能”或“不能”）全部溶解 18. 小致喝完碳酸饮料后开始打嗝，老师告诉小致这是因为碳酸饮料中含有二氧化碳，小组同学们对二氧化碳的溶解性产生了兴趣，并在实验室进行了如下关于二氧化碳的实验。 [任务一]探究压强对二氧化碳溶解性的影响 （1）室温下，小致用注射器吸取10mL某碳酸饮料，并用橡胶帽封闭注射器针孔，进行了如图1实验先用力向外拉动注射器，管内出现许多小气泡，再用力向里推注射器，小气泡逐渐减少。 ①实验中左侧注射器产生小气泡的原因是_____； ②通过上述实验可知二氧化碳在水中溶解度与压强的关系。 [任务二]探究温度对二氧化碳溶解性影响 （2）在标准大气压下，向试管中加入20mL某种无色碳酸饮料，烧杯①中加入不同温度的水，烧杯②中加入适量澄清石灰水（如图2），记录不同温度下试管中产生气泡的速率及澄清石灰水的现象如下表： 实验序号 烧杯①中水的温度 试管中产生气泡的速率 澄清石灰水的现象 I 0℃ 缓慢 不浑浊 Ⅱ 20℃ 适中 不浑浊 Ⅲ 90℃ 很快 浑浊 ①图2装置检查装置气密性方法是_________； ②根据试管中产生气泡的速率和澄清石灰水的现象，可知其他条件相同时，温度越高，二氧化碳的溶解度越_______（填“大”或“小”）； ③通过上述实验，小致喝完碳酸饮料打嗝的原因是_________。 [继续实验]小组同学进一步探究碳“捕捉”——使用不同物质吸收CO2的可能性。同学们分别使用等体积的H2O、Ca（OH）2饱和溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利用如图3分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图4。 （3）①结合图4数据分析，实验使用三种物质，对CO2吸收效果最好的是____； ②小组同学意识到反应中能量变化也会导致压强变化，于是，用温度传感器重复进行了部分实验，实验数据如图5所示，结合图4、图5分析，NaOH溶液曲线在100s~300s内压强变化的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第二学期九年级大练习（二） 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，K-39，Mn-55 一、选择题：每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 一些电子元件，如芯片、电路板等，运输时为防止受潮氧化，常采用空气中含量最多的气体来充包装，该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】空气中含量最多的气体是氮气，氮气的化学性质稳定，可用作保护气。 故选A。 2. 以研促学，知行合一、学校开展的下列研学活动中涉及化学变化的是 A. 茶园采茶叶 B. 古树挂标牌 C. 糯米酿米酒 D. 稻草编草鞋 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化的本质是生成新物质。 【详解】A.茶园采茶叶：仅是茶叶从茶树上分离，未改变茶叶的成分，属于物理变化，故不符合题意； B.古树挂标牌：只是物理位置或形态的变化，未生成新物质，属于物理变化，故不符合题意； C.糯米酿米酒：糯米中的淀粉经发酵转化为酒精（乙醇）和二氧化碳，生成新物质，属于化学变化，故符合题意； D.稻草编草鞋：仅改变稻草的形状和结构，未生成新物质，属于物理变化，故不符合题意； 故选C。 3. 习近平总书记强调：“发展清洁能源，是改善能源结构、保障能源安全、推进生态文明建设的重要任务。”下列发电方式不属于清洁能源的是 A. 风力发电 B. 火力发电 C. 光伏发电 D. 水力发电 【答案】B 【解析】 【详解】A、风力发电是利用风能发电，风能属于清洁能源，不符合题意； B、火力发电是利用燃煤发电，煤属于化石燃料，不属于清洁能源，符合题意； C、光伏发电是利用太阳能发电，太阳能属于清洁能源，不符合题意； D、水力发电是利用水的势能和动能发电，属于清洁能源发电，不符合题意。 故选B。 4. 色氨酸（C11H12N2O2）可调节精神节律，改善睡眠，还可用于烟酸（C6H5NO2）缺乏症等。下列对色氨酸和烟酸的描述正确的是 A. 化学性质相同 B. 组成元素相同 C. 分子构成相同 D. 均含有氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。色氨酸（C11H12N2O2）、烟酸（C6H5NO2）都是由分子构成的物质，但它们分子种类不同，因此化学性质不同，A错误； B、色氨酸（C11H12N2O2）、烟酸（C6H5NO2）都是由C、H、N、O这4种元素组成的物质，它们组成元素相同，B正确； C、色氨酸（C11H12N2O2）、烟酸（C6H5NO2）分子构成不同，C错误； D、分子由原子构成，1个色氨酸分子（C11H12N2O2）中含有2个氧原子，不含氧气；1个烟酸分子（C6H5NO2）中含有2个氧原子，不含氧气，D错误。 故选：B。 5. 正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作中正确的是 A. 镁条燃烧 B. 氧气的验满 C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液pH值 【答案】A 【解析】 【详解】A、点燃镁条时要用坩埚钳夹持，切不可用手拿持，以防造成烫伤，图示操作正确，符合题意； B、氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作错误，不符合题意； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，且不能在量筒内稀释浓硫酸，图示操作错误，不符合题意； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 6. 2024年我国首列氢能源市域列车，在长春运行试验并取得成功。科学家借助金纳米颗粒作催化剂，在光照条件下仅一步就可将硫化氢转化成氢气，反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是 A. 反应后原子个数增多，但质量不变 B. 该反应的基本反应类型为复分解反应 C. 硫化氢的化学式为SH2 D. 金纳米颗粒在反应前后的化学性质不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量均不变，不符合题意； B、该反应为硫化氢在光和催化剂的作用下反应生成氢气和硫，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； C、每个硫化氢分子由2个氢原子和1个硫原子构成，根据“先读后写”，化学式为：H2S，不符合题意； D、在该反应中金纳米颗粒是催化剂，化学反应前后其质量和化学性质不变，符合题意。 故选D。 7. 图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A. a点对应的物质可能是CH4 B. 《抱朴子》中描述一种物质:“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，该物质化学式对应b点 C. c点对应的物质能使澄清石灰水变浑浊 D. e点对应的一种物质能使紫色石蕊试液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，A点中碳元素的化合价为-4价，对应的物质可能为CH4，故选项说法正确； B、根据描述该物质：“可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，可推断该物质应是金刚石，金刚石是天然存在的硬度最大的物质，是由碳元素组成的单质，单质中碳元素的化合价为0，则该物质化学式对应b点，故选项说法正确； C、由图可知，c点是一种氧化物，其中碳元素的化合价为+2价，则为CO，但一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法不正确； D、由图可知，e点是一种酸，其中碳元素的化合价为+4价，则为碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确。 故选C。 8. 使用天然气做饭，点火后，发现炉火火焰呈现黄色，锅底出现黑色，这时就需要调大灶具的进风口：使用完毕，关闭开关，火焰熄灭。下列说法错误的是 A. 天然气会燃烧，因为它是可燃物 B. 点火是为了使温度达到天然气的着火点 C. 调大进风口的目的是提供足够的空气，使燃烧更充分 D. 关闭开关火焰熄灭，原因是温度降到了着火点以下 【答案】D 【解析】 【详解】A、因为天然气是可燃物，所以会燃烧，故选项A说法正确； B、点火是为了使温度达到天然气的着火点，故选项B说法正确； C、调大进风口的目的是提供足够的空气，使燃烧更充分，故选项C说法正确； D、关闭开关火焰熄灭，原因是清除了可燃物，故选项D说法错误； 故选：D。 9. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，各图装置气密性均良好。下列说法正确的是 A. 图1若红磷不足，则测得空气中氧气的体积分数偏大 B. 图2向试管中加入少量氧化钙后，石灰水中溶质质量减小 C. 图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和稀盐酸反应放热 D. 图4氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、图1若红磷量不足，不能完全消耗装置中的氧气，测得空气中氧气的体积分数偏小，故选项说法错误； B、图2氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应消耗溶剂水，且该反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，有氢氧化钙析出，则石灰水中溶质质量减小，故选项说法正确； C、氢氧化钠固体溶于水也会放热，也会导致瓶内压强增大，气球变大，所以向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，不能说明氢氧化钠和盐酸反应放热，故选项说法错误； D、图中实验，通入二氧化碳后，二氧化碳能将碳酸钠溶液压入氢氧化钡溶液中，碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡溶液变浑浊，不能说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应，故选项说法错误； 故选：B。 10. 利用数字化传感设备探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中pH和温度的变化，结果如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 B. 稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应为放热反应 C. 当加入液体的体积为10mL时，二者恰好完全反应 D. 当反应时间为20s时，混合溶液的pH小于7 【答案】B 【解析】 【详解】稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应是。 A、稀盐酸呈酸性，pH＜7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7；氯化钠溶液呈中性，pH=7。从图甲看，初始溶液pH大于7，溶液显碱性，随着液体加入pH逐渐减小，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，该选项错误； B、由图乙可知，反应过程中温度升高，表明稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应放出热量，是放热反应，该选项正确； C、二者恰好完全反应时pH=7，从图甲看，此时加入液体体积约为12mL，不是10mL，该选项错误； D、根据图乙，反应时间20s时，溶液温度未达到最大值，说明氢氧化钠溶液有剩余，混合溶液的pH大于7，该选项错误。 故选B。 二、非选择题：本题共8小题40分。13（3）②3分，14（3）2分，18（3）②2分，化学方程式2分，其他每空1分。 11. 用化学用语填空： （1）氧元素________； （2）2个氢原子________。 【答案】（1）O （2）2H 【解析】 【小问1详解】 氧元素的元素符号为O； 【小问2详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为2H。 12. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒________（填“属于”或“不属于”）同种元素； （2）由图2可知，铁的原子序数是_______，相对原子质量为________； （3）下列物质由离子构成的是________（填序号）。 A. H2O B. NaCl C. S D. He 【答案】（1）不属于 （2） ①. 26 ②. 55.85 （3）B 【解析】 【小问1详解】 如图所示，两个粒子中含有不相等的质子数，元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，故不属于同种元素； 【小问2详解】 元素周期表一格中，左上角数字表示原子序数，故铁原子序数是26；最下面数字是相对原子质量，即55.85。 【小问3详解】 A、水是由水分子构成，故选项不符合题意； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，选项符合题意； C、硫是由硫原子构成，故选项不符合题意； D、氦气是由氦原子构成，故选项不符合题意； 故选：B。 13. 第九届亚冬会在哈尔滨举办，化学为助力冰雪盛宴，发挥着重要的作用。 （1）会徽颜色之一为“冰晶蓝”灵感来自松花江冰层。水结成冰过程中水分子的_______（填“大小”或“间隔”）发生改变； （2）交换徽章是亚冬会赛事的传统，低碳镀锡薄钢板常用于制作徽章，因为钢的硬度比纯铁_______（填“大”或“小”）； （3）本次亚冬会，350辆以甲醇为主燃料的醇氢电混汽车为官方指定用车，承担了火炬传递、交通保障等多个任务。这些甲醇汽车百公里醇耗低至9.2L，碳排放相比同级汽油车减少42%，具有环保性和经济性。同时，其在高寒地区低温条件下可快速启动，还能回收发动机余热，减少驾驶室内采暖功率能耗，契合“绿色亚冬”宗旨。 ①甲醇（CH3OH）中氢、氧元素的质量比为_______（填最简整数比）； ②甲醇作为汽车燃料的优势_______。 【答案】（1）间隔 （2）大 （3） ①. 1:4 ②. 醇耗低、碳排放少、环保性、经济性、可低温快速启动 【解析】 【小问1详解】 水结成冰的过程中，水由液态变为固体，水分子的间隔发生改变，水分子的大小不变； 【小问2详解】 合金的硬度比其组成中纯金属的硬度大，钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的大； 【小问3详解】 ①甲醇中氢、氧元素的质量比为（1×4）：16=1：4； ②根据材料信息知，甲醇作为汽车燃料的优势：醇耗低、碳排放少、环保性、经济性、可低温快速启动等。 14. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。 （1）用如图1装置进行电解水的实验，实验中观察到，甲玻璃管中气泡首先出现的位置在______（选填“a”、“b”或“c”）处。甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为______； （2）纯水几乎不导电，电解纯水速率较慢，实验时常在水中加入NaOH的原因是__________； （3）为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图2所示。由图2可知，上述实验中，电解水速率最快的条件是______。 【答案】（1） ①. c ②. 1:2 （2）增强水的导电性 （3）10%的NaOH溶液、电压为12V 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，则甲玻璃管中产生气泡的位置在正极c处； 根据“正氧负氢、氢二氧一”可知，甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为1:2； 【小问2详解】 纯水几乎不导电，电解纯水速率较慢，实验时常在水中加入NaOH的原因是增强水的导电性； 【小问3详解】 由图2可知，当NaOH溶液浓度为10%、电压为12V时，产生20mL氢气所需时间最短，则上述实验中，电解水速率最快的条件是10%的NaOH溶液、电压为12V。 15. 吉林省博物馆为国家一级博物馆，下图是吉林省博物馆部分馆藏文物。 （1）图1是辽代金錾刻龙纹带跨，历经千年依旧闪闪发光，这是因为金的化学性质_______； （2）图2是鎏金铜面具反映出古代高超的铸造工艺，采用“铜铸鎏金外层”而不是“铁制外层”的原因是铁在空气中易与________发生反应，导致生锈； （3）图3是汉代铜质钱币，我国现行流通的硬币中，含有铜、铁、镍（Ni）等金属。兴趣小组设计了如下实验探究铜、铁、镍的金属活动性： 实验方案 实验现象 实验结论 铁片表面有固体析出，铜片表面无明显现象 三种金属活动性由强到弱的顺序为______，写出试管中发生反应的化学方程式______。 【答案】（1）稳定##不活泼 （2）水和氧气##H2O、O2 （3） ①. 铁>镍>铜##Fe>Ni>Cu ②. 【解析】 【小问1详解】 金历经千年仍闪亮，说明其化学性质十分稳定，不易与其他物质发生反应。 【小问2详解】 铁和氧气、水共同接触时会生锈。 【小问3详解】 根据现象可知，铁将镍从化合物溶液中置换出来，而铜不能，而在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来，则说明金属活动性顺序铁>镍>铜； 铁和硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，反应化学方程式为：。 16. 根据下图回答问题。 （1）写出仪器①的名称：______； （2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式_______。从A-F中选出制取干燥二氧化碳气体的最佳组合装置________（填字母）； （3）写出用A装置加热7.9g高锰酸钾，能制得氧气的质量为________g； （4）医院病人输氧时可利用装置观察输氧的速率，病人的吸氧管应该接_________（填“c”或“d”）端。 【答案】（1）水槽 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. BFC （3）0.8 （4）d 【解析】 小问1详解】 仪器①为水槽； 【小问2详解】 石灰石（主要成分CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；制取二氧化碳是固液不加热反应，发生装置选 B；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，收集装置选 E；要制取干燥的二氧化碳，需要在收集前用浓硫酸进行干燥，干燥装置选 F，气体长进短出，所以制取干燥二氧化碳气体的最佳组合装置是BFC； 【小问3详解】 设：至少能制得氧气的质量为x。 x=0.8g。 【小问4详解】 氧气的密度小于水，医院病人输氧时可利用该装置观察输氧的速率，应让氧气从长管进入，所以病人的吸氧管应该接d端。 17. “我行其野，芃芃其麦”，东北某万亩农田小麦长势喜人，小麦是我国重要的粮食作物。 （1）小麦中富含的主要营养物质是________（填一种）； （2）经测定该农田土壤的酸碱度为8.02，可知土壤呈_________性； （3）为使小麦枝繁叶茂、叶色浓绿、提高产量，同学们研究了一些可以做肥料的物质： ①向麦田喷洒溶质质量分数为0.1%的KNO3溶液，现有1.5tKNO3固体，需要水_____t； ②T1℃时，等质量的KNO3和KCl分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示，两者溶解度曲线如图2所示。 a.烧杯_______（填“甲”或“乙”）中上层清液体一定为饱和溶液； b.将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体________（填“能”或“不能”）全部溶解。 【答案】（1）糖类 （2）碱 （3） ①. 1498.5 ②. 乙 ③. 能 【解析】 【小问1详解】 小麦中富含的营养物质是糖类。 【小问2详解】 经测定该示范区土壤的酸碱度为8.02，pH＞7，可知土壤呈碱性。 【小问3详解】 ① 配制溶质质量分数为 0.1% 的 KNO₃溶液，现有 1.5t KNO₃固体，需水的质量计算如下： 溶液质量 = 溶质质量 ÷ 溶质质量分数 = 1.5t ÷ 0.1% = 1500t，需水质量 = 溶液质量 - 溶质质量 = 1500t - 1.5t = 1498.5t； ②a. 如图1所示可知：甲完全溶解，乙没有完全溶解，说明烧杯乙中上层清液为饱和溶液； b.T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示可知：烧杯乙中溶液为饱和溶液，T1℃时，烧杯甲中物质溶解度大于烧杯乙中物质溶解度，结合图2硝酸钾、氯化钾溶解度曲线可知：烧杯甲中是氯化钾，烧杯乙中是硝酸钾；硝酸钾、氯化钾的溶解度随温度升高而增大，且T1℃时氯化钾已经完全溶解，将温度由升高到T2℃，氯化钾是不饱和溶液，硝酸钾肯定完全溶解，由图2可知：T2℃时，硝酸钾、氯化钾溶解度相等相等，T2℃时硝酸钾溶解度大于T1℃时氯化钾溶解度，将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体能全部溶解。 18. 小致喝完碳酸饮料后开始打嗝，老师告诉小致这是因为碳酸饮料中含有二氧化碳，小组同学们对二氧化碳的溶解性产生了兴趣，并在实验室进行了如下关于二氧化碳的实验。 [任务一]探究压强对二氧化碳溶解性的影响 （1）室温下，小致用注射器吸取10mL某碳酸饮料，并用橡胶帽封闭注射器针孔，进行了如图1实验。先用力向外拉动注射器，管内出现许多小气泡，再用力向里推注射器，小气泡逐渐减少。 ①实验中左侧注射器产生小气泡的原因是_____； ②通过上述实验可知二氧化碳在水中溶解度与压强的关系。 [任务二]探究温度对二氧化碳溶解性的影响 （2）在标准大气压下，向试管中加入20mL某种无色碳酸饮料，烧杯①中加入不同温度的水，烧杯②中加入适量澄清石灰水（如图2），记录不同温度下试管中产生气泡的速率及澄清石灰水的现象如下表： 实验序号 烧杯①中水的温度 试管中产生气泡的速率 澄清石灰水的现象 I 0℃ 缓慢 不浑浊 Ⅱ 20℃ 适中 不浑浊 Ⅲ 90℃ 很快 浑浊 ①图2装置检查装置气密性的方法是_________； ②根据试管中产生气泡的速率和澄清石灰水的现象，可知其他条件相同时，温度越高，二氧化碳的溶解度越_______（填“大”或“小”）； ③通过上述实验，小致喝完碳酸饮料打嗝的原因是_________。 [继续实验]小组同学进一步探究碳“捕捉”——使用不同物质吸收CO2的可能性。同学们分别使用等体积的H2O、Ca（OH）2饱和溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利用如图3分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图4。 （3）①结合图4数据分析，实验使用的三种物质，对CO2吸收效果最好的是____； ②小组同学意识到反应中能量变化也会导致压强变化，于是，用温度传感器重复进行了部分实验，实验数据如图5所示，结合图4、图5分析，NaOH溶液曲线在100s~300s内压强变化原因是______。 【答案】（1）压强减小，二氧化碳溶解度减小 （2） ①. 将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁或将试管放入盛有热水的烧杯中，观察导管口有气泡产生，松手或将试管移出水面后，导管内形成一段稳定的液柱，证明装置气密性良好 ②. 小 ③. 口腔内温度升高，二氧化碳溶解度变小 （3） ①. 40%的氢氧化钠溶液 ②. 氢氧化钠和二氧化碳反应减小的压强>氢氧化钠和二氧化碳反应升温增大的压强 【解析】 【小问1详解】 图1左侧先用力向外拉动注射器，管内出现许多小气泡，原因是压强减小，二氧化碳溶解度减小； 【小问2详解】 ①图2装置检查装置气密性的方法是：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁或将试管放入盛有热水的烧杯中，观察导管口有气泡产生，松手或将试管移出水面后，导管内形成一段稳定的液柱，证明装置气密性良好； ②根据试管中产生气泡的速率和澄清石灰水的现象，可知其他条件相同时，温度越高，二氧化碳的溶解度越小； ③通过上述实验可知，小致喝完碳酸饮料打嗝的原因是口腔内温度升高，二氧化碳溶解度变小； 【小问3详解】 ①由图4可知，在相同时间内，使用40%的氢氧化钠溶液时瓶内压强下降幅度最大，说明二氧化碳被吸收得最多，所以实验使用的三种物质中，对吸收效果最好的是40%的氢氧化钠溶液， ②小组同学意识到反应中能量变化也会导致压强变化，于是用温度传感器重复进行了部分实验，实验数据如图5所示，结合图4、图5分析，NaOH溶液曲线在100s~300s内压强变化的原因是：氢氧化钠和二氧化碳反应减小的压强>氢氧化钠和二氧化碳反应升温增大的压强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$