精品解析：江苏省南京市2024-2025学年高三下学期 考前指导化学卷

南京市2025届高三年级考前综合题 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 中国“人造太阳”核聚变实验装置的主要原料是和，它们互为 A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同分异构体 D. 同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．和是质子数相同、中子数不同的氢元素的不同原子，互为同位素，A正确； B．同素异形体是同种元素组成的不同单质（如O₂和O₃），而和是原子，不是单质，B错误； C．同分异构体需分子式相同但结构不同，但两者是原子而非化合物，C错误； D．同系物是结构相似、组成相差n个CH₂基团的有机物，与氢原子无关，D错误； 故选A。 2. 反应，可用于吸收。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. NaOH的电子式为 C. NaClO中Cl元素的化合价为 D. 为非极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．的结构示意图为，A错误； B．NaOH是离子化合物，电子式为，B错误； C．根据正负化合价代数和为零，Cl元素的化合价为，C正确； D．SO2分子中心原子S的价层电子对数，S原子是sp2杂化，为V形分子，则SO2是极性分子，D错误； 故选C。 3. 用废铁屑制取摩尔盐，下列原理、装置及操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取溶液 B. 用装置乙制取并收集 C. 用装置丙制备和混合溶液 D. 用装置丁蒸干溶液得到 【答案】A 【解析】 【详解】A用装置甲制取FeSO4溶液，铁粉过量，可以防止Fe2+被氧化成Fe3+，A正确； B．用装置乙制取NH3，收集气体时试管口放棉花，不能带胶塞，B错误； C．用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液中，应用倒置漏斗，防止倒吸，C错误； D．用装置丁浓缩溶液，降温结晶得到(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，蒸干溶液，(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O结构会被破坏，D错误； 故选A。 4. 青霉素（）是世界上第一种抗生素。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 稳定性： C. 电负性： D. 沸点： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮原子的2p轨道为半充满结构，因此第一电离能高于氧，即第一电离能：，A错误； B．同周期元素，从左往右非金属性依次增大，则非金属性：O>N，元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，则热稳定性：，B正确； C．同周期元素，从左往右电负性增大，则电负性：，C错误； D．、均是由分子构成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，但是水分子间可形成氢键，因此水的沸点高于，即沸点：，D错误； 答案选B。 阅读下列材料，完成下面小题： 工业上常采用催化氧化法制硝酸。硝酸工业尾气（NO和）常采用以下方法脱除：①石灰乳法：将物质的量之比约为1：1的NO和通入石灰乳，净化尾气并制得混凝土添加剂；②选择性催化还原法：一定条件下，尿素将氮氧化物转化为；③电解法：用稀硝酸吸收氮氧化物生成，再将其电解生成。 5. 下列说法正确的是 A. NO和均为酸性氧化物 B. 中键的数目为12mol C. 尿素易溶于水的原因之一为尿素分子能与水分子形成氢键 D. 反应能够自发进行的原因是 6. 下列物质转化或化学反应表示不正确的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B. 实验室探究葡萄糖的性质： C. 尿素与反应： D. 电解法脱硝的阳极反应： 7. 下列有关反应描述正确的是 A. 催化剂可以降低和反应的焓变，从而加快反应速率 B. 若通入石灰乳，产品中含量升高 C. 尿素与反应过程中既有非极性共价键的断裂，又有非极性共价键的形成 D. 电解法脱硝中转化为，氮原子轨道的杂化类型由转化为 【答案】5. C 6. D 7. B 【解析】 【5题详解】 A．NO和NO2均不是酸性氧化物。酸性氧化物需与碱反应生成盐和水，而NO不与碱反应，NO2反应生成两种盐，属于混合酸酐。A错误； B．中每个NH3与形成1个σ配位键，4个NH3共4个；每个NH3内部有3个N-H σ键，4个NH3共12个。总σ键数为16，B错误； C．尿素分子含-NH2基团，能与水形成氢键，增强溶解性，C正确； D．反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的气体体积减少，ΔS<0，自发因ΔH<0主导，D错误； 故选C； 【6题详解】 A．稀HNO3与Cu生成NO，NO遇O2氧化为NO2，流程正确，A正确； B．AgNO3与氨水生成[Ag(NH3)2]OH，再与葡萄糖反应生成Ag，符合银镜反应，B正确； C．，各元素守恒，电子转移平衡，C正确； D．是弱酸，阳极反应应为，D错误； 故选D； 【7题详解】 A．催化剂降低活化能，不改变焓变，A错误； B．当n(NO2):n(NO)>1:1时，过量NO2与OH⁻反应会生成，导致含量升高，B正确； C．尿素和NO2中无非极性键断裂，生成N2时形成非极性键，C错误； D．HNO2价电子对数：，NO3价电子对数：，N均为杂化，杂化类型未变，D错误； 故选B。 8. 铝及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是 A. 铝合金硬度低，可用于航空工业 B. 熔点高，可用于电解冶炼铝 C. 有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 易溶于水，可用于净水 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝合金通常硬度较高，且因其密度低、强度高而用于航空工业，而非硬度低。A错误； B．电解冶炼铝使用Al2O3是因为其在熔融状态下可导电并分解，但需加入冰晶石降低熔点，而非直接利用其熔点高的性质。B错误； C．Al(OH)3具有弱碱性，能中和胃酸（HCl）且刺激性小，符合治疗胃酸过多的原理。C正确； D．KAl(SO4)2用于净水是因Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，而非易溶于水的性质。D错误； 故选C。 9. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X不能与溶液发生反应 B. Y中所有碳原子一定共平面 C. 1mol Z最多能与发生加成反应 D. X、Y、Z可以用溶液和新制进行鉴别 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中的酚羟基可与溶液发生反应生成碳酸氢钠，A错误； B．Y中苯环中所有碳原子一定共平面，C-O-C可旋转，故所有碳原子可能共平面，B错误； C．Z中有苯环和醛基，故1molZ最多能与发生加成反应，C错误； D．X只含有羟基，Y含有醚键、Z含有醛基，故可以用溶液和新制进行鉴别，D正确； 故选D。 10. 一种二次储能电池的构造示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，电能转化为化学能 B. 放电时，发生还原反应 C. 充电时，右侧通过质子交换膜向左侧电极移动 D. 充电时，每生成，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．放电时该装置是原电池，是化学能转化成电能，故A错误； B．放电时作负极，电极反应式为，发生氧化反应，是氧化产物，故B错误； C．充电时该装置是电解池，作阴极，溶液中的阳离子移向阴极，故通过质子交换膜向左侧电极移动，故C正确； D．充电时，右侧阳极的电极反应式为，每生成，转移电子数为，故D错误； 故答案为：C。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液变黄 氧化性： B 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 酸性： C 向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液，生成黑色沉淀 溶度积常数： D 将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅（为基元反应） 活化能： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe(NO₃)₂溶液中加入硫酸酸化的H₂O₂，溶液变黄，但酸性条件下NO₃⁻本身具有强氧化性，可能直接氧化Fe²⁺为Fe³⁺，无法确定H₂O₂的氧化性更强，结论不成立，A错误； B．用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大，但未说明其浓度是否相同，故无法比较酸性强弱，B错误； C．向含ZnS和Na₂S的悬浊液中加入CuSO₄生成CuS沉淀，但溶液中S²⁻可能来自过量的Na₂S，而非ZnS溶解，故无法直接推断Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)，C错误； D．降温使NO₂的密闭烧瓶红棕色变浅，说明平衡向生成N₂O₄的正反应移动，正反应为放热反应，根据ΔH = Ea(正) - Ea(逆) < 0，可得Ea(正) < Ea(逆)，D正确； 故选D。 12. 室温下，已知，。通过下列实验探究、的性质。 实验1：用pH计测得溶液的。 实验2：向溶液中滴加等体积溶液，溶液变浑浊。 实验3：向溶液中滴加少量溶液，无明显现象。 实验4：向溶液中通入一定量，测得溶液。 下列说法正确的是 A. 实验1溶液中： B. 实验2可得到 C. 实验3反应后的溶液中存在： D. 实验4所得的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中同时存在的电离平衡()和水解平衡()，用pH计测得溶液的，即溶液呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，则实验1溶液中：，A错误； B．实验2中，向溶液中滴加等体积溶液，混合后和浓度均为，则离子积，溶液变浑浊，说明，则实验2可得到Ksp(CaC2O4)<2.5×10−5，B错误； C．溶液中存在物料守恒：，向其溶液滴加少量溶液后，溶液中物质的量增大，则实验3反应后的溶液中存在：，C错误； D．实验4中，向溶液中通入一定量，测得溶液，此时电荷守恒简化为：，结合物料守恒：，推导得，D正确； 故选D。 13. 甲醇水蒸气重整制氢是生产氢气的重要途径，其主要反应为： Ⅰ． Ⅱ． 、时，混合气体以一定流速通过反应管，在催化剂作用下反应一段时间后测得转化率、CO选择性随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的平衡常数： B. 的物质的量：a点<b点 C. 其他条件不变，混合气体流速越大，的转化率越大 D. 温度高于240℃，CO选择性迅速上升的原因是反应Ⅱ速率大于反应Ⅰ 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，反应Ⅱ的K值增大，其平衡常数：，A错误； B．、时，设起始甲醇物质的量为1mol，a点转化率较低(约为65%)、CO选择性很低(约为2%)，则n(CO)=1mol×65%×2%=0.013mol，n(CO2)=0.65mol-0.013mol=0.637mol，b点转化率较高(约为95%)、CO选择性相对较高(约为12%)，则n(CO)=1mol×95%×12%=0.114mol，n(CO2)=0.95mol-0.114mol=0.836mol，故的物质的量：a点b点，B正确； C．其他条件不变，混合气体流速越大，不能完全反应，故转化率不一定越大，C错误； D．温度高于240℃，甲醇的转化率基本不变、CO选择性迅速上升，说明反应Ⅱ速率随温度增大的程度大于反应Ⅰ，但是无法得出反应Ⅱ速率大于反应Ⅰ，D错误； 故选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 一种从钴渣中分离回收金属的工艺流程如下： 已知：酸浸液主要含有、、、等金属阳离子。 （1）“酸浸”时保持温度、浸取时间不变，能提高金属元素浸出率的措施有______。 （2）“沉铁”时，先向酸浸液中加入一定量，检验氧化完全的试剂为______（填化学式）。反应完成后加入调节pH至4.0将转为，反应的化学方程式为______。 （3）“沉钴”时，选用NaHS溶液而不选等浓度溶液的理由为______。获得的CoS沉淀经处理可获得一种钴的氧化物，其晶胞如图所示，该氧化物的化学式为______。 （4）“沉镍”时，与丁二酮肟（）反应生成鲜红色沉淀，结构如图所示。该沉淀中存在的化学键有______（填序号）。 A. 氢键 B. 共价键 C. 配位键 D. 金属键 （5）“沉锰”后主要生成和两种沉淀，再通入空气氧化得到产品。氧化时间对中锰含量及溶液pH的影响如图所示。 ①15~150min，pH下降较快的原因是______（用离子方程式表示）。 ②氧化时间大于225min时，产品中的锰含量下降，其原因是______。 【答案】（1）加快搅拌速率 （2） ①. ②. （3） ①. Na2S溶液碱性更强，OH-浓度更大，容易生成Co(OH)2沉淀 ②. （4）BC （5） ①. ②. 生成了Mn2O3或MnO2，使产品中的锰含量下降 【解析】 【分析】本题是一道从钴渣中回收金属的工艺流程的工艺流程题，首先用硫酸酸浸钴渣，酸浸液主要含有Co2+、Fe2+、Ni2+、Mn2+等金属阳离子，随后分别除去铁、镍、钴，最终得到产品； 【小问1详解】 从反应速率的角度分析，能提高金属元素浸出率的措施有加快搅拌速率；故答案为：加快搅拌速率； 【小问2详解】 检验用溶液，反应生成蓝色沉淀；反应完成后加入调节pH至4.0时反应的化学方程式：； 故答案为： ；； 【小问3详解】 选用溶液而不选等浓度的溶液是因为Na2S溶液的碱性比等浓度的NaHS强，OH-浓度更大，容易生成Co(OH)2沉淀；晶胞中钴离子的个数为：，氧离子的个数为：，由于钴离子和氧离子的个数均为4，所以该化合物的化学式为，故答案为：Na2S溶液的碱性更强，OH-浓度更大，容易生成Co(OH)2沉淀；； 【小问4详解】 镍离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，氮和镍之间形成了配位键，还存在C-C、C-H等共价键，氢键是分子间作用力，不是化学键，金属键主要存在于金属中，故与丁二酮肟反应生成的沉淀中存在的化学键有：配位键和共价键，故答案为：BC； 【小问5详解】 15-150min，主要发生的反应的离子方程式为 ，氧化过程中产生了，所以pH下降较快；Mn3O4中，Mn2O3中，MnO2中，、，Mn3O4中锰的含量最大，225min后，生成了Mn2O3或MnO2，使产品中的锰含量下降；故答案为：；生成了Mn2O3或MnO2，使产品中的锰含量下降。 15. 沙丁胺醇（G）可用于治疗哮喘，其合成路线如下（-Ph代表苯基）： （1）A的含氧官能团名称为______。 （2）B→C中有副产物X（与B互为同分异构体）生成，X的结构简式为______。 （3）写出同时满足下列条件的D的一种芳香族同分异构体的结构简式：______。酸性条件下水解所得的三种产物均有2种不同化学环境的氢原子，其中一种产物遇溶液显色。 （4）与相比，D→E中用试剂的优点是______。 （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 【答案】（1）酚羟基、羧基 （2） （3） （4）防止其与D发生多取代反应（或防止其与D发生副反应生成三级胺） （5） 【解析】 【分析】由题意可知，A（）与乙酸酐发生取代反应生成B（），B在作用下生成C（），C在三氯甲烷的作用下，甲基上的氢被一个溴原子取代，生成D（），D与发生取代反应生成E（），E在作用下发生还原反应生成F（），F与在作用下生成G（）。 【小问1详解】 分析A的结构简式可知A的含氧官能团为酚羟基和羧基，故答案为：酚羟基、羧基； 【小问2详解】 对比B、C的结构简式可知，B、C均有羧基，B、C互为同分异构体，有两个侧链在邻位，B中苯环上有4种位置的氢原子，副产物X与B互为同分异构体，则X中-COCH3可在另外3种位置，但酚羟基是邻、对位定位基，羧基是间位定位基，所以X只有，故答案为：； 【小问3详解】 D的一种芳香族同分异构体需要满足的条件是酸性条件下水解得到3种产物均有2种不同化学环境的氢原子，其中一种产物遇溶液显色，可知D的同分异构体含有两个酯基，且水解产物含有酚羟基。均有2种不同化学环境的氢原子，可知该同分异构体高度对称，符合条件的结构简式为：，故答案为：； 【小问4详解】 在合成路线中，使用时，氨基只有1个氢原子（相对于，氨基的1个氢原子被苄基占位），这样可防止其与D发生多取代反应； 【小问5详解】 结合题意和本题题干中的合成路线可知：中的酚羟基与发生酯化反应，生成，中的醛基在被催化氧化生成羧基得到，在作用下生成，与加成生成，中的醇羟基和羧基脱水缩合生成目标产物，故答案为：。 16. 重铬酸钾（）在不同领域有着重要用途。 （1）室温下，溶液中含铬物种的浓度与pH的关系如图所示，反应的平衡常数______。 （2）酸性溶液曾用于检测司机是否酒后驾驶，反应原理如下（未配平）： 为探究用量对该反应速率的影响，设计如下实验： 室温下，将不同体积的溶液分别与溶液混合，加入乙醇溶液，用蒸馏水定容至50mL；静置30min后，用分光光度计测得溶液的吸光度A与溶液体积的关系如图所示（吸光度A仅与的浓度成正比）。 ①若实验中加入的与乙醇完全反应，转移电子的物质的量为______mol。 ②随着硫酸用量增加，吸光度A先增大后基本不变的原因是______。 （3）醋酸亚铬是一种红色晶体，在气体分析中常用作氧气吸收剂，其难溶于冷水，易溶于酸，潮湿环境下易被氧化。实验室用制备醋酸亚铬的装置如图所示： ①吸滤瓶中，锌将还原为（蓝色）的离子方程式为______。实验中锌必须过量的原因是______。 ②锥形瓶中发生反应。请补充完整实验方案：打开，关闭，打开，向吸滤瓶中逐滴加入盐酸溶液；______；依次用蒸馏水、无水乙醇、无水乙醚洗涤晶体，干燥（实验中必须使用的用品：瓶塞、冰水浴）。 【答案】（1）0.011 （2） ①. 0.004或 ②. V(H2SO4)<10mL，随着硫酸用量增大，溶液中c(H+)增大，反应速率增大，c(Cr3+)增 大；V(H2SO4)>10mL，30min内乙醇完全反应，c(Cr3+)基本不变 （3） ①. ②. 使 K2Cr2O7充分被还原为CrCl2(或防止CrCl2被氧化)；产生H2将CrCl2溶液压入锥形瓶 ③. 当吸滤瓶中溶液颜色不再变化时，关闭K2，打开K3，关闭K1；当锥形瓶中溶液不再增加时，迅速用瓶塞塞紧锥形瓶；将锥形瓶置于冰水浴中冷却结晶，过滤 【解析】 【小问1详解】 根据C点：。 【小问2详解】 ①Cr化合价变化为+6→+3，CH3CH2OH中C的化合价为-2，CH3COOH中C的化合价为0，C化合价变化为-2→0，1mol得到6mol电子，1molCH3CH2OH失去4mol电子，根据得失电子守恒，则反应K2Cr2O7和乙醇的计量系数比为2：3，转移12mol电子，有计量关系：2K2Cr2O7~3乙醇~12e-；实验中：K2Cr2O7的物质的量为，乙醇的物质的量为，K2Cr2O7过量，则转移电子的物质的量为； ②随着硫酸用量增加，吸光度A先增大后基本不变的原因是：V(H2SO4)<10mL，随着硫酸用量增大，溶液中c(H+)增大，反应速率增大，c(Cr3+)增 大；V(H2SO4)>10mL，30min内乙醇完全反应，c(Cr3+)基本不变。 【小问3详解】 ①锌将还原为，同时生成Zn2+，离子方程式为；实验中锌必须过量的原因是：使 K2Cr2O7充分被还原为CrCl2(或防止CrCl2被氧化)，同时产生H2将CrCl2溶液压入锥形瓶 实验方案为：打开，关闭，打开，向吸滤瓶中逐滴加入盐酸溶液；当吸滤瓶中溶液颜色不再变化时，关闭K2，打开K3，关闭K1；当锥形瓶中溶液不再增加时，迅速用瓶塞塞紧锥形瓶；将锥形瓶置于冰水浴中冷却结晶，过滤。 17. 绿氨作为“零碳”燃料，是未来重要的清洁能源。 （1）氨燃料的应用。和混合燃烧可改善的燃烧性能，在25℃和101kPa下： ⅰ. ⅱ. ⅲ. ①该条件下，的燃烧热______。 ②在绝热容器中，将一定体积、不同组成比的、混合气体在足量中燃烧，其他条件相同时，测得体系的最高温度和反应后NO的物质的量分数随含量的变化如图所示（反应后近平衡状态）。NO的物质的量分数随含量先增大后减小的原因是______。 （2）氨的催化分解。催化氨分解反应的原理如图所示。 ①在500K完成反应Ⅰ后，用X-射线衍射法判断残留固体M的组成，其X-射线衍射图如下图中（a）所示，该反应的化学方程式为______。 ②在723K完成反应Ⅱ后，残留固体的X-射线衍射图如下图中（b）所示，单质Fe由M中的某物质分解生成。经该循环得到的与的物质的量之比______3（填“>”、“<”或“=”）。 （3）氨电解反应可用于制氢。相同条件下，饱和氨水（的质量分数为34%）的密度为，液氨的密度为。 ①电解含的液氨溶液制的装置如图所示，电解时，阳极的电极反应式为______。 ②氨气燃料的性能可用“能量密度”来衡量，能量密度，则饱和氨水的能量密度为______（写出计算过程）。 ③相比电解饱和氨水，电解液氨法制的优点是______。 【答案】（1） ①. -382.5kJ/mol ②. H2含量增加，体系最高温度升高，N2或与反应生成的NO含量增多；随着H2占比大于75%，含量减小，生成NO的量减小； （2） ①. 2NH3+ 4Li3FeN22Fe2N +6Li2NH+N2 ②. < （3） ①. ②. 27mol/L ③. 液氨的能量密度（约为68mol/L）比饱和氨水高，在阳极不会产生氮氧化物、、等副产物，更环保，在阳极不会产生，避免与混合，更安全 【解析】 【小问1详解】 ①由ⅱ. ，ⅲ. 根据盖斯定律ⅲ-2×ⅱ得，△H=-1164.8kJ/mol-2182.6kJ/mol=-1530kJ/mol； 燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定物质时所放出的热量。则该条件下，的燃烧热△H=-1530kJ/mol×=-382.5kJ/mol； ②在绝热容器中，反应前后能量守恒，开始时H2含量增加，反应放出的热量增多，温度升高，N2或与反应生成的NO含量增多；随着H2占比大于75%，含量减小，生成NO的量减小； 【小问2详解】 ①根据X射线衍射图（a）可知残留固体M为Fe2N和Li2NH，则反应Ⅰ的反应物为NH3、Li3FeN2，生成物为Fe2N 、Li2NH和N2，化学方程式为：2NH3+ 4Li3FeN22Fe2N +6Li2NH+N2； ②在723K完成反应Ⅱ后，单质Fe由M中的某物质分解生成。根据含铁物质的化学式，可知Fe2N分解放出氮气，所以经该循环得到的与的物质的量之比<3。 【小问3详解】 ①电解含的液氨溶液制的装置如图所示，电解时， 在阳极失电子生成N2，阳极的电极反应式为。 ②设饱和氨水的体积为1L，密度为，则氨水的质量为900g，n(NH3)=，氨电解反应，则放出氢气的物质的量为27mol，则饱和氨水的能量密度为27mol/L。 ③设液氨的体积为1L，液氨的密度为，则液氨的质量为770g，n(NH3)=，氨电解反应，则放出氢气的物质的量为68mol，则液氨的能量密度为68mol/L，相比电解饱和氨水，电解液氨法制的优点是液氨的能量密度（约为68mol/L）比饱和氨水高，在阳极不会产生氮氧化物、、等副产物，更环保，在阳极不会产生，避免与混合，更安全。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南京市2025届高三年级考前综合题 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 中国“人造太阳”核聚变实验装置的主要原料是和，它们互为 A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同分异构体 D. 同系物 2. 反应，可用于吸收。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. NaOH的电子式为 C. NaClO中Cl元素的化合价为 D. 为非极性分子 3. 用废铁屑制取摩尔盐，下列原理、装置及操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取溶液 B. 用装置乙制取并收集 C. 用装置丙制备和混合溶液 D. 用装置丁蒸干溶液得到 4. 青霉素（）是世界上第一种抗生素。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 稳定性： C. 电负性： D. 沸点： 阅读下列材料，完成下面小题： 工业上常采用催化氧化法制硝酸。硝酸工业尾气（NO和）常采用以下方法脱除：①石灰乳法：将物质的量之比约为1：1的NO和通入石灰乳，净化尾气并制得混凝土添加剂；②选择性催化还原法：一定条件下，尿素将氮氧化物转化为；③电解法：用稀硝酸吸收氮氧化物生成，再将其电解生成。 5. 下列说法正确的是 A. NO和均为酸性氧化物 B. 中键的数目为12mol C. 尿素易溶于水的原因之一为尿素分子能与水分子形成氢键 D. 反应能够自发进行的原因是 6. 下列物质转化或化学反应表示不正确的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B. 实验室探究葡萄糖的性质： C. 尿素与反应： D. 电解法脱硝的阳极反应： 7. 下列有关反应描述正确的是 A. 催化剂可以降低和反应的焓变，从而加快反应速率 B. 若通入石灰乳，产品中含量升高 C. 尿素与反应过程中既有非极性共价键的断裂，又有非极性共价键的形成 D. 电解法脱硝中转化为，氮原子轨道的杂化类型由转化为 8. 铝及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是 A. 铝合金硬度低，可用于航空工业 B. 熔点高，可用于电解冶炼铝 C. 有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 易溶于水，可用于净水 9. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X不能与溶液发生反应 B. Y中所有碳原子一定共平面 C. 1mol Z最多能与发生加成反应 D. X、Y、Z可以用溶液和新制进行鉴别 10. 一种二次储能电池的构造示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，电能转化为化学能 B. 放电时，发生还原反应 C. 充电时，右侧通过质子交换膜向左侧电极移动 D. 充电时，每生成，转移电子数为 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液变黄 氧化性： B 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 酸性： C 向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液，生成黑色沉淀 溶度积常数： D 将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅（为基元反应） 活化能： A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，已知，。通过下列实验探究、的性质。 实验1：用pH计测得溶液的。 实验2：向溶液中滴加等体积溶液，溶液变浑浊。 实验3：向溶液中滴加少量溶液，无明显现象。 实验4：向溶液中通入一定量，测得溶液。 下列说法正确的是 A. 实验1溶液中： B. 实验2可得到 C. 实验3反应后的溶液中存在： D. 实验4所得的溶液中： 13. 甲醇水蒸气重整制氢是生产氢气的重要途径，其主要反应为： Ⅰ． Ⅱ． 、时，混合气体以一定流速通过反应管，在催化剂作用下反应一段时间后测得转化率、CO选择性随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的平衡常数： B. 的物质的量：a点<b点 C. 其他条件不变，混合气体流速越大，的转化率越大 D. 温度高于240℃，CO选择性迅速上升的原因是反应Ⅱ速率大于反应Ⅰ 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 一种从钴渣中分离回收金属的工艺流程如下： 已知：酸浸液主要含有、、、等金属阳离子。 （1）“酸浸”时保持温度、浸取时间不变，能提高金属元素浸出率的措施有______。 （2）“沉铁”时，先向酸浸液中加入一定量，检验氧化完全的试剂为______（填化学式）。反应完成后加入调节pH至4.0将转为，反应的化学方程式为______。 （3）“沉钴”时，选用NaHS溶液而不选等浓度溶液的理由为______。获得的CoS沉淀经处理可获得一种钴的氧化物，其晶胞如图所示，该氧化物的化学式为______。 （4）“沉镍”时，与丁二酮肟（）反应生成鲜红色沉淀，结构如图所示。该沉淀中存在的化学键有______（填序号）。 A. 氢键 B. 共价键 C. 配位键 D. 金属键 （5）“沉锰”后主要生成和两种沉淀，再通入空气氧化得到产品。氧化时间对中锰含量及溶液pH的影响如图所示。 ①15~150min，pH下降较快的原因是______（用离子方程式表示）。 ②氧化时间大于225min时，产品中的锰含量下降，其原因是______。 15. 沙丁胺醇（G）可用于治疗哮喘，其合成路线如下（-Ph代表苯基）： （1）A的含氧官能团名称为______。 （2）B→C中有副产物X（与B互为同分异构体）生成，X的结构简式为______。 （3）写出同时满足下列条件的D的一种芳香族同分异构体的结构简式：______。酸性条件下水解所得的三种产物均有2种不同化学环境的氢原子，其中一种产物遇溶液显色。 （4）与相比，D→E中用试剂的优点是______。 （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16. 重铬酸钾（）在不同领域有着重要用途。 （1）室温下，溶液中含铬物种的浓度与pH的关系如图所示，反应的平衡常数______。 （2）酸性溶液曾用于检测司机是否酒后驾驶，反应原理如下（未配平）： 为探究用量对该反应速率的影响，设计如下实验： 室温下，将不同体积的溶液分别与溶液混合，加入乙醇溶液，用蒸馏水定容至50mL；静置30min后，用分光光度计测得溶液的吸光度A与溶液体积的关系如图所示（吸光度A仅与的浓度成正比）。 ①若实验中加入的与乙醇完全反应，转移电子的物质的量为______mol。 ②随着硫酸用量增加，吸光度A先增大后基本不变的原因是______。 （3）醋酸亚铬是一种红色晶体，在气体分析中常用作氧气吸收剂，其难溶于冷水，易溶于酸，潮湿环境下易被氧化。实验室用制备醋酸亚铬的装置如图所示： ①吸滤瓶中，锌将还原为（蓝色）的离子方程式为______。实验中锌必须过量的原因是______。 ②锥形瓶中发生反应。请补充完整实验方案：打开，关闭，打开，向吸滤瓶中逐滴加入盐酸溶液；______；依次用蒸馏水、无水乙醇、无水乙醚洗涤晶体，干燥（实验中必须使用的用品：瓶塞、冰水浴）。 17. 绿氨作为“零碳”燃料，是未来重要的清洁能源。 （1）氨燃料的应用。和混合燃烧可改善的燃烧性能，在25℃和101kPa下： ⅰ. ⅱ. ⅲ. ①该条件下，的燃烧热______。 ②在绝热容器中，将一定体积、不同组成比的、混合气体在足量中燃烧，其他条件相同时，测得体系的最高温度和反应后NO的物质的量分数随含量的变化如图所示（反应后近平衡状态）。NO的物质的量分数随含量先增大后减小的原因是______。 （2）氨的催化分解。催化氨分解反应的原理如图所示。 ①在500K完成反应Ⅰ后，用X-射线衍射法判断残留固体M的组成，其X-射线衍射图如下图中（a）所示，该反应的化学方程式为______。 ②在723K完成反应Ⅱ后，残留固体的X-射线衍射图如下图中（b）所示，单质Fe由M中的某物质分解生成。经该循环得到的与的物质的量之比______3（填“>”、“<”或“=”）。 （3）氨电解反应可用于制氢。相同条件下，饱和氨水（的质量分数为34%）的密度为，液氨的密度为。 ①电解含的液氨溶液制的装置如图所示，电解时，阳极的电极反应式为______。 ②氨气燃料的性能可用“能量密度”来衡量，能量密度，则饱和氨水的能量密度为______（写出计算过程）。 ③相比电解饱和氨水，电解液氨法制的优点是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $