2025年广东省中考化学科学实验探究专项训练题

2025年广东省初中化学科学实验探究专项训练题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．（2025 广东省汕头市朝阳区 二模）研究团队以蛋壳（主要成分为）为原料，用两种方法制备，并用制得的进行“碳捕集”性能测试。 实验一：高温煅烧蛋壳法制备 取一定量蛋壳在950℃下煅烧，测得产率随煅烧时间的变化曲线。 (1)该温度下最佳煅烧时间为 小时。 (2)煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 （填字母）。 A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．无机盐 (3)煅烧1小时后的产物中仍含有碳酸钙，用盐酸检验碳酸钙的化学方程式为 。 实验二：高温煅烧醋酸钙法制备 用醋酸处理蛋壳制备醋酸钙，再高温煅烧醋酸钙制备。 (4)用试纸测定醋酸溶液酸碱度的实验操作是在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸， ，与标准比色卡对比，读数。 (5)往等量的蛋壳中加入的醋酸（每次加，醋酸过量），探究温度和加入醋酸的时间对醋酸钙产率的影响： 序号 温度/℃ 第一次加醋酸反应时间/分 第二次加醋酸反应时间/分 醋酸钙产率/% ① 40 60 40 95 ② 40 90 40 96 ③ 40 120 40 93 ④ 40 90 60 92 ⑤ 30 90 60 92.9 a.根据表中数据，第一次加醋酸的最适宜反应时间是 分钟。 b.对比实验 （填标号），推测“醋酸钙产率可能和温度有关”。 c.对比实验②④，“醋酸钙产率和第二次加醋酸的反应时间”的关系可能是 。 实验三：比较不同实验方法制备的的“碳捕集”性能 将实验一、二制备的各取，加热到650℃，均通入足量（反应生成），记录实验过程中固体质量随温度变化的曲线如下图所示。 (6)对的捕集效果更好的是实验 制备的。 (7)当温度超过700℃后，固体质量开始逐渐减少的原因是 。 2．（2025 广东省河源市 二模）某实验探究小组同学对纯碱的工业生产展开学习，并对纯碱的化学性质和部分实验废液进行了拓展探究。 任务一：了解纯碱的工业生产——“侯氏制碱法”。 “侯氏制碱法”的主要流程如图所示，碳化塔中发生的反应是： (1)写一种纯碱的用途： 。 (2)“侯氏制碱法”中可循环的物质有和 。 (3)煅烧炉中发生的反应方程式为 。 任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应。 [查阅资料]部分碱和盐在水中的溶解性如下表所示。既不溶于水也不溶于酸。 离子 溶 溶 难 难 微 溶 微 难 (4)向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀硫酸、澄清石灰水、氯化钡溶液（如图），试管①中的实验现象是 ，试管②中发生的反应方程式为 。 任务三：对部分废液的拓展探究。 化学兴趣小组的同学将实验后试管②和试管③中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。 [提出问题]滤液乙中的溶质是什么？ [猜想与假设] (5)猜想一：氯化钠；猜想二： ；猜想三：氯化钠和氯化钡。 [进行实验] (6)取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸，若有 生成，猜想三成立。[拓展延伸] (7)基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，该沉淀是 （写化学式）。 3．（2025 广东省连州市连州中学 一模）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。工业制取的氢化钙中可能混有微量的金属铁和少量碳酸钙。 甲同学将一定量的氢化钙(CaH2)加入足量的Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，分离出滤渣和滤液。 [提出问题]滤液中溶质的成分是什么？ [查阅资料] (1)CaH2遇水迅速反应生成H2和一种碱。反应的化学方程式为 。检测微量铁的方法是将铁转化为Fe2+，滴入邻二氮菲试剂，会生成红色物质。 [结论推理] (2)滤液中溶质一定有 ，可能有Na2CO3或 。 [实验验证] (3)请结合题意，在下列表格的空白处填写恰当的内容。 实验方法 实验现象 实验结论 ．取滤液少许，向其中滴加Na2CO3溶液 无明显现象 ．另取滤液少许，向其中滴加CaCl2溶液 滤液中有Na2CO3存在 写出方法的化学方程式： 。 [深入探究] (4)取适量滤渣于试管中，滴入足量的 (填一种试剂名称)观察到有气泡生成，说明含有碳酸钙，再往反应后的溶液中滴入几滴邻二氮菲试剂，观察到 ，说明含有金属铁。 4．（2025 广东省潮州市潮安区百校联考 一模）某实验小组利用题图1所示装置进行实验，探究CO2的性质：分别向三个烧瓶中注入等体积的水、饱和氢氧化钙溶液和饱和氢氧化钠溶液。利用数字化实验装置分别测定烧瓶内的压强变化，得到如题图2所示的曲线图。 (1)题图2中段压强增大，对应的操作是 。 (2)实验过程中，观察到注入饱和氢氧化钙溶液的烧瓶中产生白色沉淀，该反应的化学方程式是 。 (3)对比题图2中三条曲线，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲线 （选填“1”“2”或“3”），对应的物质是 （填化学式）。 【继续探究】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中溶质成分的分析。 【查阅资料】①氯化钙溶液显中性；②若过量，会有生成。 【进行实验】 (4)设计如下实验进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液 产生白色沉淀 Ⅱ 将Ⅰ反应后的上层清液分成两等份 向其中一份加入足量稀盐酸 无气泡产生 不含 向另一份滴加紫色石蕊溶液 含有 【反思交流】 (5)操作Ⅰ中滴加氯化钙溶液 （选填“能”或“不能”）用氢氧化钙溶液代替。 (6)操作Ⅱ中的紫色石蕊溶液可用________（选填字母）代替，也能达到相同目的。 A．无色酚酞溶液 B．稀盐酸 C．氯化镁溶液 5．（2025 广东省肇庆市华赋实验学校 二模）实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。 (1)小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是 溶液(填“酸”或“碱”)。 (2)为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善如表并分析： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 锌粒 BaCl2溶液 紫色石蕊溶液 Na2CO3溶液 现象 待测液A 产生白色沉淀 变红 产生气泡 待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象 根据实验现象，可推测出待测液A是 (填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是 (填实验序号)。 【质疑讨论】 (3)小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式 。 【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (4)猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二： 。 【设计实验】 (5)小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加 。 溶液变红 【反思拓展】 (6)解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列 (填字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。 a．滴加CuCl2溶液    b．滴加MgSO4溶液   c．通入CO2 6．（2025 广东省汕头市朝阳区贵屿镇八校 一模）治理盐碱地，使荒地变粮仓是解决粮食问题的一大突破。 【查阅资料】盐土：主要受氯化钠和硫酸钠等盐影响的土壤；碱土：受碱解钠盐（碳酸钠、磷酸氢钠、硅酸钠）影响的土壤。 某兴趣小组同学欲对某地区的土壤进行探究： Ⅰ.识士。检查土壤的成分，实验步骤如下： (1)测土壤的酸碱度：小组同学测定土壤浸出液pH的正确操作是图中_____（填字母）。 A． B． C． (2)检测土壤中含有的物质：该小组同学欲选用合适的试剂来逐一检验出土壤中含NaCl、两种钠盐，加入试剂的先后顺序是 （填字母）。 a.硝酸银溶液        b.稀硝酸 Ⅱ.改土。该兴趣小组同学欲改良此土壤，从以下角度进行着手： (3)除碱。经过分析，土壤呈碱性的主要原因是因为土壤中含有较多碳酸钠，碳酸钠俗称 ，是重要的化工原料之一。 ①小组同学向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发现开始没有气泡产生，一段时间后才开始产生气泡。测得反应中溶液的变化与加入盐酸体积的关系如图2所示。（已知：本实验条件下，溶液和溶液的分别为12.0和8.2） ②由图可知，反应主要分为、两个阶段。段、段发生反应的化学方程式分别为、 。 ③C点溶液的pH略小于7的原因除了可能是盐酸略过量外，还可能是 。 (4)降盐。盐土含有较多的、等。农业上根据“盐随水来，盐随水去”的规律，把水灌到地里，在地面形成一定深度的水层，使土壤中的盐分充分溶解，再从排水沟把溶解的盐分排走，从而降低土壤的含盐量。这个原理相当于化学实验中的 （填操作名称）。 (5)增肥。盐渍土除了盐渍危害以外，干旱、瘠薄常常制约着农作物生长，并呈现着盐化程度加重、土壤肥力愈低的趋势。请你给盐碱地增肥提一个合理的建议 。 7．（2025 广东省清远市连州中学 二模）我国制盐(NaCl)的历史非常悠久，几乎与华夏文明史同步。 探究一：古代制盐 (1)《岭表录异》记录了岭南沿海的制盐技术“广南煮海……则取卤汁(NaCl饱和溶液)，用竹盘煎之，顷克而就。”这样得到食盐的方法在化学上称为 。 (2)《熬波图》详细记录了海盐的生产工艺，但制取的NaCl中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为 。 探究二：现代制盐 某粗盐中可能含有氯化钙、硫酸钠中的一种或两种杂质。 [查阅资料]AgCl、都是不溶于水的白色固体。 [提出问题]粗盐中的杂质是什么？ [作出猜想] (3)猜想1： ；猜想2：；猜想3：和 [实验探究] (4)各取少量粗盐溶液于试管A、B中，实验记录表格如下。 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴入少量溶液 产生白色沉淀 含 2 向B中滴入适量溶液 含 [分析评价] (5)大家一致认为实验1的结论错误。理由是 (用化学方程式解释)。选择正确试剂后重新实验，证明含。 [学以致用] (6)为除去粗盐中的和杂质，大家设计了如下方案。 试剂a是 (写名称)，步骤②加入过量溶液的目的是 ，步骤③中的酸是 。 A．稀硫酸    B．稀盐酸    C．稀硝酸 8．融雪剂又称“化冰盐”，某融雪剂可能由氯化钙、氯化铜、氯化钠中的一种或几种物质组成，兴趣小组围绕融雪剂展开相关的探究活动。 (1)了解融雪剂消除积雪的原理。 融雪剂溶于水后可 (“降低”或“升高”)混合物的凝固点，从而防止雪水结冰。 (2)探究融雪剂的组成 【查阅资料】氯化钙溶于水会放热，氯化钠溶于水温度几乎不变。 【实验探究】 实验序号 操作 现象 结论 1 取少量融雪剂，加水溶解 得无色澄清溶液 不含 （填化学式）。 2 向上述溶液中滴加碳酸钠溶液 出现 。 含有 3 将等质量的氯化钠固体、融雪剂、氯化钙固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度 温度：氯化钠溶液<融雪剂溶液<氯化钙溶液 （填“含有”或者“不含”）。 【分析与解释】实验操作2中发生反应的化学方程式是 。 探究融雪剂的融冰效率。 【实验探究】分别取大小、形状、质量相同的冰块，按所示试剂及用量进行实验；90分钟时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 试剂及用量 的溶液 2 4 6 8 6 4 2 0 的溶液 0 0 0 0 2 4 6 8 水 6 4 x 0 0 0 0 0 冰融化所得水的质量 3.57 6.77 9.44 14.19 12.84 11.54 9.97 9.52 【分析与解释】 1)通过实验①~④可探究溶液的浓度对冰效率的影响。实验③中， 。 2)得到结论“其他条件相同时，的溶液的融冰效率高于的溶液的”，所依据的两个实验是 (填实验序号)。 3)甲同学依据实验⑤~⑧得到结论“溶液的浓度越大，其融冰效率越低”。乙同学不同意他的观点，理由是 。 9．（2025 广东省汕头市潮南区部分学校联考 二模）化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图甲所示的两个实验。请完成下列问题。 【实验方案】 (1)A实验中发生反应的化学方程式为 ； (2)B实验中发生反应的现象是 ，反应的化学方程式为 ，往B实验后的废液中滴入酚酞，发现酚酞变红。 【提出问题】废液中，使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？ 【作出猜想】 (3)猜想一：可能是     猜想二：可能是 猜想三：可能是和     猜想四：可能是 【实验探究】 (4)①上述猜想中 一定是错误的； ②取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图乙所示的图像。 【结论】 (5)分析乙图像得出， 正确，加入稀盐酸开始并未产生气泡的原因是 。 【拓展提高】 (6)为了使以上废液实现安全排放，你的做法： 。 10．（2025 广东省佛山市 一模）项目学习小组围绕铁生锈相关问题展开探究。 (1)任务一：初探铁生锈的条件 查阅资料：铁锈的主要成分是 提出猜想：基于的元素组成变化，提出铁生锈所需条件的猜想。 猜想1：只需要 猜想2：只需要 猜想3：需要和设计实验：基于猜想，分别设计实验方案如下图。将猜想与实验方案连线 。 实验结论：一周后只有铁钉a生锈，即猜想 成立。 反思讨论：图中植物油的作用是 。 提出新问题：铁先与反应再和反应，还是与二者同时反应？ (2)任务二：再探铁生锈的条件 查阅资料：向铁粉中掺入少量炭粉，可较快观察到铁生锈。 设计实验：学习小组在老师指导下用氧气传感器设计实验如图。 进行实验：得到集气瓶中含量随时间变化的图像如图，则100s时进行的操作是 。 实验结论：铁与和同时反应并生成铁锈。 (3)任务三：再探铁生锈的正面应用 补充实验：将氧气传感器换成温度传感器重复任务二中操作，100s后温度明显上升。说明铁生锈 (填“吸热”或“放热”)。 客观评价：铁生锈亦有其独特的正面价值。如月饼包装袋中用铁粉做双吸剂(吸收和)，起到 和防腐的双重作用。 拓展应用：另举一例生活中铁生锈的正面应用 。 11．（2025 广东省肇庆市第一中学实验学校 二模）某校学生化学实验操作考完后，产生了大量由盐酸和碳酸钙制备留下的废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。 (1)写出制备的化学方程式： 。 (2)废液成分的确定 【提出猜想】废液所含溶质是什么？ 猜想一： 猜想二：和 【进行实验】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 猜想二成立 方案二 取少量清液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀 【交流讨论】小明认为方案二不正确，原因是 。 【反思与拓展】若要用一种药品验证哪种猜想成立，还可选择 （多选，填字母）。 A．酚酞溶液    B．固体    C．锌粒    D．粉末 (3)废液处理 实验表明，废液中的溶质是和，小组决定用除去它们。 【提出问题】固体与废液的反应原理是什么？ 如图1所示，取废液样品于烧杯中，逐滴滴加溶液、用传感器测定滴加过程中溶液的。实验结果如图2所示。                图1                                               图2 【结果讨论】 ①阶段，观察到烧杯中的现象是 。 ②点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为 。 12．（2025 广东省清远市连州市 二模）市面上有一种自动充气气球，只需挤破气球内的液体包，流出的液体与气球中的白色粉末接触产生气体，就能实现气球的自动充气。同学们对此展开项目式探究。 任务一：自动充气气球的原理 (1)同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体，如图1，捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳，反应的化学方程式为 。 (2)另取少量“小液包”，用pH试纸测量其溶液的pH。下列说法正确的是 （填序号）。 a.把pH试纸直接浸入待测液中                 b.与标准比色卡对比，读出pH c.值测得其溶液的pH为8.2 任务二：白色固体成分探究 【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。 【查阅资料】 ①同学们查阅相关产品说明后了解到“小液包”内的液体是柠檬酸。 ②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。 ③价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨。 【实验探究一】 (3)为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验： 实验步骤 实验现象 分析与结论 取少量白色固体于烧杯加入足量蒸馏水，充分搅拌 固体全部溶解 样品中不含 取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸 白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有 (4)请从安全角度分析，小液包内液体用柠檬酸而不用稀盐酸或稀硫酸的原因可能是 。 【实验探究二】 为验证白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图2实验装置进行实验：分别测量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化，测量结果如图3所示。 (5)分析图像，得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是 ；相同条件下，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率为碳酸钠 （填“＞”或“＜”）碳酸氢钠。 (6)从原料成本和反应速率分析，自动充气气球选用碳酸氢钠的原因是 。 13．（2025 广东省清远市清新区 三模）果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分产生浓厚的兴趣，展开了项目式学习的探究之旅。 任务一：检测果蔬洗涤盐水溶液的酸碱性 (1)取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到 ，说明溶液呈碱性。 任务二：探究果蔬洗涤盐的成分 该品牌果蔬洗涤盐可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。 【查阅资料】 Ⅰ.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色； Ⅱ.，碳酸钠受热不易分解； Ⅲ.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应； Ⅳ.碳酸银是白色沉淀，氯化银是不溶于酸的白色沉淀。 【进行实验】 (2)同学们取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈 色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。 【作出猜想】对该品牌果蔬洗涤盐成分，同学们提出三种猜想： (3)猜想一：碳酸钠； 猜想二： ； 猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠。 【实验验证】 (4) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。 有气体产生， 猜想三成立 步骤Ⅱ：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀 (5)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 【拓展探究】 (6)小黎同学想到妈妈以前常用食盐水洗水果蔬菜，猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。于是小黎同学进行了以下实验并得出结论：取少量该品牌果蔬洗涤盐溶于水中，再向其中加入足量的 溶液，观察到有白色沉淀产生，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠。 【反思评价】 (7)有同学认为小黎同学的探究不够严谨，理由是 (用文字解释)。 14．（2025 广东省茂名市高州中学 一模）某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质成分大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。 (1)该反应的化学方程式为 。 【提出问题】反应后溶液中的溶质成分有哪些？ 【查阅资料】溶液呈中性。 【猜想与假设】 (2)猜想1：溶液中的溶质只有 。 猜想2：溶液中的溶质有 猜想3：溶液中的溶质有 猜想4：溶液中的溶质有 (3)经过讨论，同学们直接得出猜想 是不正确的（填数字），理由是 。 为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。 【进行实验】 (4) 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 猜想3不正确 ②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钙 有气泡产生 猜想 正确 实验②有气泡生成的化学方程式为 。 【拓展反思】 (5)还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的？________（填字母）。 A． B． C． D． 15．（2025 广东省汕头市潮南区 三模）生态富民是我国实现高质量发展的重要路径。近年来，我国一些地区创新采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式、鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下展开了项目式学习活动。 任务一：了解渔光互补模式 【信息检索】同学们上网查阅资料，了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。 【分析交流】 (1)光伏发电过程中发生了 。（填“物理变化”或“化学变化”） 任务二：检测分析鱼塘水质 【听取介绍】同学们来到“XX渔光互补示范园”参观，据专家介绍，水产养殖过程中需保证合适的水温、溶氧量和酸碱度。 【检测水质】 (2)同学们用 对鱼塘水的酸碱度进行了检测。 【小组讨论】 (3)同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的pH，并根据测定结果绘制了相应图像。同学们分析，鱼塘水中溶有鱼呼吸产生的二氧化碳，所以pH应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的pH却逐渐增大，其原因可能与水中藻类的 作用有关。 任务三：探究鱼塘水的成分 【教师指导】老师告诉同学们：①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入CaCl2为鱼虾补充钙质。 【猜想假设】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2。 【进行实验】 (4) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴 。 溶液变成红色 鱼塘水呈酸性 ②另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加 足量 溶液。 ，一段时间后产生白色沉淀 且含有CaCl2 【反思评价】 (5)步骤②中产生白色沉淀所发生反应的化学方程式为 。 (6)有同学对实验结论提出了质疑，理由是 ，同学们改进方案后重新进行实验，得出了正确的结论。 任务四：展示项目研究成果 【成果分享】 (7)同学们通过实践活动，了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了板报进行宣传，请你与他们共同完成板报内容 。 16．（2025 广东省湛江市雷州市五校联考联考 ）某实践小组同学在基地参加劳动实践，对影响植物生长的环境因素、土壤酸碱性及成分等展开了如下探究。 任务一：了解影响植物生长的环境因素 【咨询专家】 同学们在数字化平台上向农业专家咨询，知道了影响植物生长的环境因素主要有光照、温度、水分、土壤质量和空气质量等，适宜条件有助于植物生长。 【小组交流】 (1)基地春季播种时，会铺放一层塑料地膜，其作用是 。 任务二：探究实践基地土壤的酸碱性及成分 【测定土壤浸出液的pH】 步骤1：取基地农田里五份不同位置的5g土壤样品于烧杯中，分别加入10mL蒸馏水，充分搅拌后静置，澄清后过滤。步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量土壤浸出液滴加到pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡对照读数。 (2)在农田里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是_______(填字母)。 A． B． C． (3)同学们分别进行了五次实验测定土壤浸出液的酸碱度，实验数据记录如下： 浸出液 浸出液1 浸出液2 浸出液3 浸出液4 浸出液5 测得的pH 6 5 6 6 6 由此可判断该土地的土壤呈 。(填“酸性”或“碱性”) 【教师指导】 1.土壤呈酸性的原因可能是农场中施用了化肥和。2.、均为既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。 【进行实验】 (4)为探究土壤中是否存在两种化肥的残留，设计如下方案，并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量土壤样品加水溶解，静置 _______ _______ ②取上层清液于试管中，向其中滴加足量的稀硝酸后，再加入足量溶液，静置 产生白色沉淀 土壤中有 (填微粒符号) ③取步骤②中的上层清液，滴加适量 溶液 土壤中有 步骤③反应的化学方程式是 。 (5)在实际生产中，农民常引入淡水冲洗以降低土壤酸性，冲洗过程中土壤浸出液酸碱度变化的大致曲线正确的是_______(填字母)。 A． B． C． D． 任务三：探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【实验方案】 配制酸性、中性和碱性三种不同营养液，各取50mL营养液分别倒入三个大小相同的培养皿中，置于阳光、湿度等相同的环境中，再分别植入三株长势相当的绿豆苗和大蒜苗。观察作物生长长度。 【实验记录】 每天测定绿豆苗和大蒜苗生长长度的数据，并将数据绘制图像如下。 【分析思考】 (6)分析图像， 更适合栽种在酸性土壤中(填“绿豆”或“大蒜”)。 17．（2025 广东省大湾区 模拟题）兴趣小组收集了某盐碱地表面的白色晶体，并对其进行成分分析。 【查阅资料】 盐地主要含NaCl和Na2SO4，碱地主要含Na2CO3；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和稀盐酸；AgCl为白色固体，难溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 【方案研讨】 (1)填写下列表格。 方案 方案设计 预期现象与结论及评价交流 1 取样，滴加稀盐酸，观察是否产生气泡 若有气泡产生，则含有 2 取样，溶解，滴加适量BaCl2溶液，观察是否产生沉淀 若产生沉淀，则含有Na2SO4.老师指出该方案不严谨，原因是 3 取样，溶解，滴加过量BaCl2溶液，过滤，取少量滤液，滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀 若产生沉淀，则含有NaCl。NaCl反应后生成AgCl沉淀的化学方程式为 ，有同学提出该方案也不严谨，原因是 【方案优化】 (2)有同学针对方案2提出：过滤反应后的液体，然后向滤渣中加入少量稀盐酸，若滤渣部分溶解，则证明样品中含有Na2SO4.老师指出该方案还是不严谨，理由是 。你的改进建议是 。 (3)将方案3中的BaCl2溶液换成 (填字母)。 A．CaCl2溶液    B．Ba(NO3)2溶液    C．稀硫酸 【实验及结果】实施最终优化的方案，结果表明该白色晶体中含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4。 18．（2025 广东省茂名市高州部分学校联考 二模）兴趣小组对中和反应进行探究。向盛有 100gBa（OH）2溶液的烧杯中逐滴加入50g9.8%的稀硫酸，测得溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 (1)上述实验除了观察到导电能力的变化，还观察到的现象是 。 (2)m点对应的溶液中存在的主要离子有 （填离子符号）。 (3)从溶液导电性的微观本质分析，用试剂 （填字母编号）代替稀硫酸进行实验，可得到与AB段类似的变化曲线。 a.稀盐酸      b. MgSO4溶液      c. Na2SO4溶液     d. CuSO4溶液 (4)t1时，还有30g稀硫酸没有加入烧杯内，则本次实验使用 Ba（OH）2溶液溶质的质量分数为 。 (5)向KOH稀溶液中通入HCl气体时无明显现象，请设计实验方案证明反应的发生。 实验操作 实验现象 实验结论 KOH稀溶液能与 HCl反应 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)2.5 (2)A (3) (4)用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到试纸上 (5) 90 ④⑤ 第二次加醋酸的反应时间越长，醋酸钙的产率越低 (6)二 (7)碳酸钙在高温下分解 【详解】（1）由图可知，煅烧时间为2.5h时氧化钙产率最大，说明该温度下最佳煅烧时间为2.5小时； （2）煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质，故选：A； （3）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：； （4）用pH试纸测定醋酸溶液酸碱度的实验操作是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡对比，读数； （5）①由表中数据可知，实验①②③是其他条件相同下，温度、第二次加入醋酸的反应时间一定时，探究第一次加入醋酸的反应时间对醋酸钙产率的影响，则由实验①②③可知第一次加醋酸的最适宜反应时间是90分钟； ②由表中数据可知，实验④⑤是其他条件相同下，加入醋酸的反应时间一定时，探究温度对醋酸钙产率的影响，则对比实验④⑤，可推测“醋酸钙产率可能和温度有关”； ③由表中数据可知，实验②④是其他条件相同下，温度、第一次加入醋酸的反应时间一定时，探究第二次加入醋酸的反应时间对醋酸钙产率的影响，则对比实验②④，“醋酸钙产率和第二次加醋酸的反应时间”的关系可能是第二次加醋酸的反应时间越长，醋酸钙的产率越低； （6）由图可知，通入二氧化碳后实验二增加的质量比实验一多，说明实验二对二氧化碳的捕集效果更好； （7）当温度超过700℃后，固体质量开始逐渐减少的原因是碳酸钙在高温下分解。 2．(1)用于玻璃、造纸、纺织等工业，制烧碱 (2) (3) (4) 有气泡冒出 (5)氯化钠和碳酸钠/和 (6)白色沉淀 (7) 【详解】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，其用途有：用于玻璃、造纸、纺织等工业，制烧碱等； （2）由流程图可知，水、二氧化碳既作为反应物，又作为生成物，故“侯氏制碱法”中可循环的物质有和； （3）由流程图可知，煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为； （4）①试管中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，实验现象为有气泡冒出； ②试管中碳酸钠与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为； （5）③试管中氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后过滤得到滤液乙，则滤液乙中一定含有氯化钠，可能含有氯化钡或碳酸钠，则结合猜想一三可知，猜想二为氯化钠和碳酸钠； （6）取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，观察到有白色沉淀生成，说明滤液乙中含有氯化钡，即猜想三成立； （7）②试管中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤得到滤液甲，则滤液甲中一定含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠；由上述实验分析可知，滤液乙中含有氯化钠和氯化钡，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故该沉淀是碳酸钡，其化学式为。 3．(1) (2) NaOH/氢氧化钠 /氢氧化钙 (3) 不含 有白色沉淀生成 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (4) 稀盐酸(或稀硫酸) 有红色物质生成 【详解】（1）CaH2遇水迅速反应生成H2和一种碱，根据质量守恒定律可知，这种碱为氢氧化钙，即氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为：； （2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，恰好完全反应滤液中溶质只有氢氧化钠，碳酸钠过量，滤液中溶质有氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钙过量，滤液中溶质有氢氧化钠和氢氧化钙，则滤液中溶质一定有NaOH，可能有Na2CO3或Ca(OH)2； （3）①碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则取滤液少许，向其中滴加Na2CO3溶液，无明显现象，说明滤液中没有氢氧化钙； ②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，结论是滤液中有Na2CO3，另取滤液少许，向其中滴加氯化钙溶液，现象为产生白色沉淀；方法②中是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为 ：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； （4）滤渣中含有碳酸钙，取适量滤渣于试管中，滴入足量的稀盐酸或稀硫酸都能反应生成二氧化碳气体，观察到有气泡生成，说明含有碳酸钙，再往反应后的溶液中滴入几滴邻二氮菲试剂，观察到有红色物质生成，说明含有金属铁。 4．(1)推入液体（合理即可） (2)CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O (3) 3 NaOH (4) 含有碳酸钠 溶液变蓝 (5)不能 (6)AC 【详解】（1）ab段是推入液体的起始阶段，该过程中二氧化碳基本上还没有被消耗，气体体积减小，装置内因推入液体，所以气压增大； （2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； （3）曲线1变化幅度最小，是二氧化碳溶于水压强减小，曲线2是石灰水与二氧化碳反应压强减小，氢氧化钠易溶于水，等量石灰水与氢氧化钠溶液，氢氧化钠吸收二氧化碳充分，因此曲线3是氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，吸收二氧化碳效果最好； （4）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后生成碳酸钠和水，滴加过量氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此含有碳酸钠； 氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。将Ⅰ反应后的上层清液分成两等份，向另一份滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，则含有NaOH； （5）因为碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，无法检验氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中是否有氢氧化钠； （6）A、如果溶液中含有氢氧化钠，加入无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红，能达到目的； B、如果溶液中含有氢氧化钠，加入稀盐酸，反应无明显现象，不能检验氢氧化钠存在，不能达到目的； C、如果溶液中含有氢氧化钠，加入氯化镁溶液，产生白色沉淀，能达到目的； 故选AC。 5．(1)酸 (2) 产生气泡 H2SO4 实验四 (3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (4)Na2CO3/碳酸钠 (5) 2～3滴无色滴酚酞溶液 (6)ac 【详解】（1）pH<7，溶液呈酸性，小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是酸溶液，故填：酸； （2）锌粒与碱不反应，与酸溶液反应生成氢气，则可观察到的现象是产生气泡，故填：产生气泡； 实验二中BaCl2溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，则可推测待测液A是H2SO4溶液，故填：H2SO4； 氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，而盐酸、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验四，故填：实验四； （3）氢氧化钠变质，即氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，变质后的碳酸钠可以和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠部分变质，猜想一：NaOH、Na2CO3，若氢氧化钠完全变质，则猜想二：Na2CO3，故填：Na2CO3； （5）猜想一成立，即变质后溶质的成分是NaOH、Na2CO3，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，余下的溶液中含有氢氧化钠，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加2～3无色滴酚酞溶液，故填；2～3无色滴酚酞溶液； （6）a、滴加CuCl2溶液，氯化铜溶液和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，有蓝色沉淀生成，该方案可行，故a符合题意； b、滴加MgSO4溶液，MgSO4溶液和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫酸钠，有白色沉淀产生，但由于步骤一剩余氯化钡也可以和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀，故该方案不可行，故b不符合题意； c、通入CO2，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠会和剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，而二氧化碳不能直接和氯化钡反应，故该方案可行，故c符合题意； 故答案为：ac。 6．(1)B (2)ba (3) 纯碱/苏打 生成的与水反应生成碳酸 (4)洗涤 (5)合理使用化肥，利用酸性物质中和碱性土壤（合理即可） 【详解】（1）A、测定溶液pH时，不可将pH试纸直接伸入待测液中，以免污染待测液，实验操作错误，故不符合题意； B、测定溶液pH时，可以将干燥的pH试纸放在干燥的点滴板上，用干净的玻璃棒，蘸取待测液涂在pH试纸上，操作正确，故符合题意； C、测定溶液pH时，不可用潮湿的点滴板，以免使pH试纸变湿，导致待测液被稀释，从而使pH测定不准确，实验操作错误，故不符合题意； 故选B； （2）氯化钠只能和给出的硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀。碳酸钠可以和硝酸银反应生成碳酸银沉淀，和硝酸反应生成二氧化碳气体。检验氯离子一般先排除干扰后再检验。所以先加入过量稀硝酸，有气泡产生说明有碳酸钠，之后加入硝酸银，有白色沉淀出现，说明有氯化钠。所以加入试剂顺序为ba。 （3）碳酸钠俗称纯碱或苏打； ②由题干可知，碳酸氢钠溶液的pH为8.2，BC段反应的起点是8.2，说明B点为碳酸氢钠溶液，滴加稀盐酸，碳酸氢钠与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； ③碳酸氢钠与稀盐酸的溶质氯化氢反应，产物中有二氧化碳，二氧化碳不仅能溶于水，而且与水反应，生成碳酸，使C点溶液的显酸性，pH略小于7； （4）“盐随水来，盐随水去”把水灌到地里，在地面形成一定深度的水层，使土壤中的盐分充分溶解，再从排水沟把溶解的盐分排走，从而降低土壤的含盐量，相当于化学实验操作洗涤，将可溶性杂质用水从固体上冲走； （5）盐渍土除了盐渍危害以外，干旱、瘠薄常常制约着农作物生长，并呈现着盐化程度加重、土壤肥力愈低的趋势，给盐碱地增肥提一个合理化的建议：合理使用化肥，利用酸性物质中和碱性土壤。 7．(1)蒸发结晶 (2)饱和氯化钠溶液能溶解氯化镁，不能溶解氯化钠 (3) (4)产生白色沉淀 (5) (6) 氯化钡溶液 除去过量的氯化钡和氯化钙 B 【详解】（1）“广南煮海……则取卤汁(NaCl饱和溶液)，用竹盘煎之，顷克而就”。这是古人从NaCl溶液中获取NaCl晶体的一种方法，类似蒸发结晶； （2）饱和氯化钠溶液能够溶解氯化镁，但是不溶解氯化钠，能够减少氯化钠的损耗； （3）某粗盐中可能含有氯化钙、硫酸钠中的一种或两种杂质。结合猜想2：和猜想3：和可推出，猜想1是：； （4）硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以向B中滴入适量溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸钠； （5）氯化钠液能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：； （6）过量氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以试剂a是氯化钡溶液； 碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以步骤②加入过量溶液的目的是：除去过量的氯化钡和氯化钙； 过量的碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以除去剩余的碳酸钠，所以步骤③中的酸是稀盐酸，故选B。 8．(1)降低 (2) CuCl2 白色沉淀 含有 2 ④⑧ ⑤~⑧中，NaCl溶液的浓度逐渐减小，也可能会导致融冰效率降低 【详解】（1）融雪剂溶于水后形成盐水，盐水的凝固点比水的凝固点低，因此盐水不易结冰，可以防止雪水结冰，故填：降低； （2）[实验探究]实验操作1：取少量融雪剂，加水溶解得无色澄清溶液，说明该融雪剂不含与氯化铜，因为氯化铜溶于水显蓝色，故填：CuCl2； 实验操作2：向上述溶液中滴加碳酸钠溶液，出现白色沉淀，即氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明融雪剂中含有氯化钙，不含有碳酸钠，故填：白色沉淀； 实验操作3：将等质量的氯化钠固体、融雪剂、氯化钙固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度温度：氯化钠溶液<融雪剂溶液<氯化钙溶液，根据氯化钙溶于水会放热，氯化钠溶于水温度几乎不变，说明该融雪剂中一定还含有氯化钠，故填：含有； [分析与解释] 实验操作2中发生的反应为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：； 1) 探究实验采用的是控制变量法，所以加入的试剂总质量要保持一致，即每组实验中加入NaCl溶液、CaCl2溶液和水的总质量要一致；通过表格中的数据可知，每组加入试剂的总量为8g，则实验③中6+x=8，x=2，故填：2； 2) 实验④中，加入24%的NaCl溶液的质量为8g，没有加入CaCl2溶液，此时冰融化所得水的质量为14.19g；实验⑧中，加入24%的CaCl2溶液的质量为8g，没有加入NaCl溶液，此时冰融化所得水的质量为9.52g；实验④和⑧中没有加水，且两溶液浓度均是24%。所以通过对比实验④和实验⑧，可以得出结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的”，故填：④⑧； 3)通过①~④得出的结论是：其他条件相同时，NaCl溶液的浓度越大，融冰效率越高。而实验⑤~⑧中，加入NaCl溶液的质量分别为6g、4g、2g、0g，加入CaCl2溶液的质量分别为2g、4g、6g、8g；此时冰融化所得水的质量分别为：12.84g、11.54g、9.97g、9.52g，呈降低趋势；出现此现象的原因，也可能是NaCl溶液的浓度逐渐减小，可能会导致融冰效率降低，所以，不能得到结论“CaCl2溶液的浓度越大，其融冰效率越低”，故填：⑤~⑧中，NaCl溶液的浓度逐渐减小，也可能会导致融冰效率降低。 9．(1) (2) 产生白色沉淀 (3)和 (4)猜想二 (5) 猜想四 稀盐酸先与氢氧化钠反应 (6)加入稀盐酸至不再产生气泡为止 【详解】（1）A实验中发生的反应为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，故填：； （2）石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为，可观察到产生白色沉淀，故填：产生白色沉淀；； （3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，结合猜想一~三可知，猜想四则为和，故填：和； （4）①氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，溶液中一定存在氢氧化钠，故猜想二错误，故填：猜想二； （5）由图乙可知，加入稀盐酸，开始没有气体生成，是因为氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水，当氢氧化钠完全反应后，有气体生成，是因为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以猜想四正确，故填：猜想四；稀盐酸先与氢氧化钠反应； （6）根据结论可知，溶液中存在和，为了使以上废液实现安全排放，应加入稀盐酸至不再产生气泡为止，使溶液中的氢氧化钠和碳酸钠完全反应，故填：加入稀盐酸至不再产生气泡为止。 10．(1) 水/H2O 3 隔绝空气（或氧气） (2)向集气瓶中加入水 (3) 放热 防潮 利用铁生锈制作暖宝宝 【详解】（1）从铁锈的主要成分可知，铁生锈可能与水有关，结合其他猜想，任务一猜想2是只需要H2O； 猜想与实验方案连线②猜想1（只需要氧气）对应试管c ，试管c中有干燥剂，可吸收水分，使铁钉只与氧气接触。 猜想2（只需要水）对应试管b，试管b中植物油隔绝空气（氧气），铁钉只与水接触，猜想3（需要氧气和水）对应试管a，试管a中铁钉既与空气（氧气）接触，又与水接触，图示为：； 试管a中铁钉既与空气（氧气）接触，又与水接触，一周后只有铁钉a生锈，猜想3成立； 在探究铁生锈条件时，试管b要探究只与水接触时铁是否生锈，植物油可防止空气中氧气溶解到水中，干扰实验，确保铁钉只与水接触，植物油的作用是隔绝空气（或氧气）； （2）从氧气含量随时间变化图像可知，100s后氧气含量快速下降，结合铁生锈需要氧气和水，说明此时加入水后，铁生锈速率加快，消耗氧气增多，100s时进行的操作是向集气瓶中加入水； （3）因为将氧气传感器换成温度传感器重复操作后，100s后温度明显上升，说明铁生锈过程释放热量； 月饼包装袋中，铁粉吸收氧气和水，防止月饼受潮，同时避免月饼被氧气氧化变质； 生活中铁生锈的正面应用有例暖宝宝利用铁生锈缓慢氧化放热的原理来发热，为人们取暖。 11．(1) (2) 氯化钙/ 溶液变成红色 也会与反应生成白色沉淀 BCD (3) 产生气泡 【详解】（1）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （2）提出猜想：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果盐酸完全反应，则溶质是氯化钙，如果盐酸过量，则溶质是氯化钙、氯化氢，故猜想一：CaCl2； 进行实验：方案一：猜想二成立，则溶质为氯化钙和氯化氢，紫色石蕊溶液遇到酸性溶液变红，故取少量清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色； 交流讨论：硝酸银和盐酸、氯化钙均能反应生成氯化银白色沉淀，故滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含盐酸，不能说明猜想二成立； 反思与拓展：A、氯化钙溶液显中性，盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故用无色酚酞试液无法验证哪种猜想成立，不符合题意； B、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，说明含盐酸，说明猜想二成立，符合题意； C、锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明含盐酸，说明猜想二成立，符合题意； D、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明含盐酸，说明猜想二成立，符合题意。 故选BCD； （3）①废液中的溶质是氯化钙和氯化氢，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故a→b阶段发生反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，现象是：产生气泡； ② b 点后曲线平缓阶段，发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：。 12．(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (2)b (3) 碳酸钙/CaCO3 固体全部溶解，产生大量气泡 (4)稀盐酸或稀硫酸是强酸，腐蚀性较强，而柠檬酸是弱酸，腐蚀性较小，使用柠檬酸更安全 (5) 白色固体与盐酸反应时锥形瓶内压强变化曲线与碳酸氢钠和盐酸反应时压强变化曲线一致 ＜ (6)成本低且反应速率较快 【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； （2）a 、把 pH 试纸直接浸入待测液中，会污染待测液，错误； b 、用 pH 试纸测定溶液 pH 时，将 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，与标准比色卡对比，读出 pH，正确； c、pH 试纸只能粗略测量溶液 pH，读数为整数，不能读出8.2，错误。 故选 b。 （3）碳酸钙难溶于水，取少量白色固体于烧杯加入足量蒸馏水，充分搅拌，固体全部溶解，样品中不含碳酸钙（或CaCO3）； 盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该实验的结论是白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有，取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸，会观察到固体全部溶解，产生大量气泡； （4）从安全角度分析，小液包内液体用柠檬酸而不用稀盐酸或稀硫酸的原因可能是稀盐酸或稀硫酸是强酸，腐蚀性较强，而柠檬酸是弱酸，腐蚀性较小，使用柠檬酸更安全； （5）分析图像，得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是 白色固体与盐酸反应时锥形瓶内压强变化曲线与碳酸氢钠和盐酸反应时压强变化曲线一致；根据图3，相同条件下，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸完全反应，碳酸氢钠所需时间更少，因此相同条件下，碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率为：碳酸钠＜碳酸氢钠。 （6）根据资料，碳酸氢钠的价格（1700元/吨）低于碳酸钠（2200元/吨），且碳酸氢钠与柠檬酸反应速率较快，适合用于自动充气气球。 13．(1)溶液变红 (2)黄 (3)碳酸氢钠/NaHCO3 (4)澄清石灰水变浑浊 (5)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (6)硝酸银/AgNO3 (7)碳酸钠能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀碳酸银，会干扰氯化钠的检验 【详解】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，结论是溶液呈碱性，则取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红； （2）根据题目信息可知，钠及其化合物灼烧会发出黄色火焰，根据实验现象判断该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物，则蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色； （3）果蔬洗涤盐可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种，猜想一：碳酸钠，猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠，则猜想二：碳酸氢钠(或NaHCO3)； （4）步骤Ⅰ：实验结论是猜想三成立，说明果蔬洗涤盐成分是碳酸钠和碳酸氢钠，根据题目信息可知，碳酸氢钠受热分解生成氯化钠、水和二氧化碳，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，则可观察到的现象是有气体产生，澄清石灰水变浑浊； （5）步骤Ⅱ中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； （6）氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则取少量该品牌果蔬洗涤盐溶于水中，再向其中加入足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠； （7）由于碳酸钠能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀碳酸银，会干扰氯化钠的检验，所以有同学认为小黎同学的探究不够严谨。 14．(1) (2)CaCl2/氯化钙 (3) 4 Ca(OH)2与HCl不能共存 (4) 无明显现象 2 (5)A 【详解】（1）氢氧化钙与盐酸发生中和反应，生成氯化钙和水，化学方程式为。 （2）当氢氧化钙与盐酸恰好完全反应时，溶液中的溶质只有生成的氯化钙；当氢氧化钙过量时，溶液中的溶质是氯化钙、氢氧化钙；当盐酸过量时，溶液中的溶质是氯化钙、氯化氢，结合其他猜想，猜想 1 是CaCl2。 （3）因为氢氧化钙和盐酸会发生中和反应，二者不能共存，所以猜想 4 不正确。 （4）酚酞溶液遇碱性溶液变红，猜想 3 中含氢氧化钙，若不正确，即溶液不含氢氧化钙，呈中性或酸性，所以滴加酚酞溶液无明显现象； 碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳气体（），有气泡产生说明溶液中含盐酸，所以猜想 2 正确； 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 （5）A、氧化铜能与盐酸反应（），若溶液中含盐酸，加入氧化铜后，黑色固体溶解，溶液变蓝，可证明猜想 2 正确，该选项正确； B、氯化钙和盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，即、，无法确定是否含盐酸，不能证明猜想，该选项错误； C、氢氧化钠与盐酸反应无明显现象（），不能证明是否含盐酸，该选项错误； D、氯化钠与盐酸、氯化钙都不反应，不能证明猜想，该选项错误。 故选A。 15．(1)物理变化 (2)pH试纸或pH计 (3)光合 (4) 紫色石蕊试液 碳酸钠溶液（合理即可） 先产生气泡 (5)CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 ↓+（合理即可） (6)鱼塘水中含有的钙、镁离子会和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成白色沉淀 (7)改善水质，减小污染 【详解】（1）光伏发电是利用半导体界面的光生伏特效应而将光能直接转变为电能的一种技术，在这个过程中，只是能量形式的转化，物质本身没有发生变化，发生了物理变化； （2）鱼塘水的酸碱度可用pH试纸或pH计测量； （3）在光照充足的情况下，藻类植物会吸收水中的二氧化碳利用光合作用转化为氧气，使鱼塘水的酸性减弱，导致pH增大，其原因可能与水藻的光合作用有关； （4）①结论是鱼塘水呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液； ②鱼塘水含有CaCl2，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量Na2CO3溶液，与酸性物质反应会生成二氧化碳，故现象是先有气泡冒出，一段时间后产生白色沉淀； （5）步骤②中是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaCl； （6）有同学对实验结论提出了质疑，理由是鱼塘水中含有可溶性的钙镁化合物，钙、镁离子会和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀； （7）在“渔光互补”模式中，水面上方的光伏板可以减少水面接受的光照强度，从而抑制藻类的过度生长。藻类的过度繁殖可能会导致水体富营养化和水质恶化，适当抑制藻类生长有助于维持水体的生态平衡和水质稳定；“渔光互补”起到了改善水质，减小污染的生态效益。 16．(1)保温保湿 (2)B (3)酸性 (4) 产生白色沉淀 (5)A (6)大蒜 【详解】（1）春季温度较低且气候相对干燥，塑料地膜可减少热量散失起到保温作用，还能减少水分蒸发达到保湿效果，利于种子萌发和植物初期生长。 （2）为保证所取土壤样品具有代表性，应在农田中均匀取样 。A 集中在一侧，C 呈直线排列，都不具有随机性和代表性，B 五点分布较为均匀，能较好反映土壤整体情况。 （3）pH<7的溶液呈酸性，五次实验测定的pH值多数为6，有一次为5，均小于7，所以该土地的土壤呈酸性。 （4）实验步骤②：向土壤溶液中滴加足量稀硝酸后，再加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，因为BaSO4​是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，所以说明土壤中有。 实验步骤③：要检验Cl−，需加入含Ag+的溶液，一般用AgNO3溶液； AgNO3溶液与Cl−反应会生成不溶于水和酸的AgCl白色沉淀，所以现象是产生白色沉淀。 硝酸银与氯化铵反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，化学方程式为。 （5）土壤呈酸性，pH<7 ，引入淡水冲洗，酸性会逐渐减弱，pH会逐渐增大，但不会超过7变为碱性，只会无限接近7，所以 A 曲线符合。 （6）根据图像，在酸性条件下，大蒜苗的生长长度比绿豆苗长，所以大蒜更适合栽种在酸性土壤中。 17．(1) 碳酸钠/ 与反应生成的也为白色沉淀 滴加溶液会引入氯离子(或与反应也会生成AgCl沉淀) (2) 加入少量稀盐酸，不能确保完全溶解 加入足量稀盐酸与滤渣充分反应再判断 (3)B 【详解】（1）碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取样，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则含有碳酸钠； 取样，溶解，滴加适量BaCl2溶液，若产生沉淀，则含有Na2SO4.老师指出该方案不严谨，因为与反应生成的也为白色沉淀； 氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠沉淀和氯化银，反应的化学方程式为：；有同学提出该方案也不严谨，是因为滴加溶液会引入氯离子(或与反应也会生成AgCl沉淀)； （2）向滤渣中加入少量稀盐酸，不能确保完全溶解，不能证明样品中含有Na2SO4；改进建议是加入足量稀盐酸与滤渣充分反应再判断； （3）将方案3中加入过量的BaCl2溶液是为了证明溶液中含有硫酸根离子； A、氯化钙和硫酸钠反应生成硫酸钙和氯化钠，硫酸钙微溶于水，现象不明显，故错误； B、硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，有表示沉淀产生，故正确； C、稀硫酸和硫酸钠不反应，故错误，故选：B。 18．(1)有白色沉淀产生 (2)、 (3)bd/db (4)3.42% (5) 取少量氢氧化钾稀溶液滴加到试管中，随后向其中加入几滴无色酚酞溶液，观察溶液变化，再向溶液中通入氯化氢气体，观察溶液变化情况； 加入酚酞溶液后，溶液由无色变红色，通入氯化氢气体后溶液又由红色变无色。 【详解】（1）氢氧化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故观察到有白色沉淀生成； （2）观察图像，m点时溶液导电能力未达最低点，说明溶液中未被完全耗尽，故溶液中主要离子是、； （3）t1时，溶液导电能力达最低点0，说明溶液中氢氧化钡与稀硫酸恰好完全反应，溶液中不存在离子； a、稀盐酸与氢氧化钡生成氯化钡和水，溶液中存在氯离子和钡离子，故选项错误； b、硫酸镁与氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，溶液中不存在离子，故选项正确； c、硫酸钠与氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中存在钠离子和氯离子，故选项错误； d、硫酸铜与氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中不存在离子，故选项正确； 故选bd。 （4）解：设溶液中溶质的质量为x。 x=3.42g 答：该溶液中溶质的质量分数为3.42%。 （5）氢氧化钠与氯化氢反应无明显现象，可借助酸碱指示剂让反应可视化，无色酚酞遇碱变红，当通入氯化氢气体后，若溶液仍为红色，说明两者不反应，若红色褪去，说明氢氧化钾被消耗，两者能反应。 详解见答案。（言之有理即可） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$