精品解析：湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025学年高一下学期5月期中化学试题

2025年5月高一下学期化学期中考试试题 一、单选题（每题3分，共48分） 1. 化学与生产生活密切联系。下列说法不正确的是 A. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 B. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自Fe2O3 C. 烟花燃放五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，是由于维生素C具有还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．雾属于胶体、具有丁达尔效应，晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景，A不符合题意； B．Fe2O3为红棕色，因此“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色不来自Fe2O3，B符合题意； C．某些金属元素灼烧时会出现不同颜色的焰色，五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理，C不符合题意； D．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，D不符合题意； 故选B。 2. 化学用语需规范使用，下列化学用语正确的是 A. 联氨(N2H4)的电子式： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 四氯化碳的空间填充模型： D. 异丁烷的键线式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．联氨的结构式为：，则其电子式为，A正确； B．乙烯中存在碳碳双键的官能团，书写结构简式时不能省略，正确的为：，B错误； C．中C原子半径比Cl原子半径小，则四氯化碳的空间填充模型为：，C错误； D．丁烷只有4个C原子，异丁烷叫2-甲基丙烷，则异丁烷的键线式为：，D错误； 故答案为：A。 3. 新己烷(2，2-二甲基丁烷)是常见的燃料添加剂、有机溶剂、有机合成原料，其结构简式如图，下列关于该物质的说法错误的是 A. 分子式为C6H14 B. 可发生取代、氧化、分解反应 C. 一氯代物有3种 D. 它的同分异构体有5种 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据新己烷的结构可知，其含有6个C原子和14个H原子，分子式为C6H14，故A正确； B．新己烷是烷烃，烷烃可发生取代、氧化、分解反应，故B正确； C．从左往右给新己烷中主链上碳原子编号，2号碳上的三个甲基上的氢原子是等效氢，其上的一氯代物是1种，3号碳上和4号上的一氯代物各一种，总共3种，故C正确； D．己烷有5种同分异构体， ，除去2，2-二甲基丁烷，还有4种，故D错误； 答案选D。 4. 以下六种核素：、、、、、。下列相关说法错误的是 A. 和在元素周期表中的位置相同 B. 可用于鉴定文物年代 C. 和质量数相等，二者互同位素 D. 和的中子数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．和是Li元素的2种核素，在元素周期表中的位置相同，故A正确； B．是C元素的一种核素，可用于鉴定文物年代，故B正确； C．和质子数不同，二者不是同位素，故C错误； D．和的中子数均为12，故D正确； 选C。 5. 下列化学事实对应的原理或解释正确的是 选项 化学事实 原理或解释 A 焦炭在高温下与石英砂反应制备粗硅 焦炭具有还原性，反应中被氧化为CO2 B 向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有白色沉淀生成 非金属性：Cl>Si C 将浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖变黑，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体 体现了浓硫酸的脱水性、吸水性、强氧化性 D 将1mL 0.1mol·L-1KI溶液与5 mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液混合，再滴加KSCN溶液，溶液变红色 KI与FeCl3的反应有一定的限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备粗硅的反应为焦炭在高温下与石英砂反应生成硅和一氧化碳，故A错误； B．元素的非金属与最高价氧化物对应水化物的酸性有关，与氢化物的酸性强弱无关，则向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有白色沉淀生成说明盐酸的酸性强于硅酸，但不能说明氯元素的非金属性强于硅元素，故B错误； C．将浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水碳化，生成有刺激性气味的气体说明浓硫酸能与脱水产物碳共热反应产生二氧化碳和二氧化硫，证明浓硫酸具有强氧化性，故C正确； D．向过量的氯化铁溶液与碘化钾溶液反应得到的溶液中滴加硫氰化钾溶液，过量的铁离子会使溶液变红色，则溶液变红色不能说明氯化铁溶液与碘化钾溶液的反应有一定的限度，故D错误； 故选C。 6. 有关下列实验装置的说法正确的是 A．从CCl4中分离出CHCl3 B．用该装置可以模拟侯氏制碱法制备NaHCO3 C．除去乙烷中的乙烯 D．验证干燥的Cl2是否具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CCl4和CHCl3都是有机物，两者互溶，无法用分液法分离，A错误； B．侯氏制碱法制备NaHCO3的过程中，应先向饱和食盐水中通入氨气使溶液呈碱性，再通入CO2，B错误； C．乙烷不和酸性KMnO4溶液反应，乙烯与酸性KMnO4溶液反应生成的CO2通过氢氧化钠溶液除去，导管长进短出、洗气可分离，C正确； D．验证干燥的Cl2是否具有漂白性，右侧广口瓶中应该放干燥的有色布条，先关闭弹簧夹，干燥的有色布条不褪色，再打开弹簧夹，干燥的有色布条褪色，可以说明干燥的Cl2没有漂白性，D错误； 故选：C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O B. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C. NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O D. 用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．向氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．用FeCl3制作印刷电路板，生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B正确； C．NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋2HCO＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+，C错误； D．用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，D错误； 答案选B。 8. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是 A. 装置①可用于制取并收集氨气 B. 装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱 C. 装置③可用于实验室制备并收集NO2 D. 装置④可用于探究浓度对化学反应速率的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置①将浓氨水加到生石灰中可以快速的制取氨气；因氯化钙与氨气反应，不能用氯化钙干燥氨气；氨气密度小于空气，收集氨气时导气管应接近试管的底部，A错误； B．装置②构成原电池，若锌的表面有气泡生产，说明锌是正极，则X的活泼性大于Zn；若X的表面有气泡生产，说明X是正极，则X的活泼性小于Zn；所以可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱， B正确； C．装置③铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集二氧化氮， C错误； D．装置④，铁常温下遇浓硫酸发生钝化，没有明显的实验现象，不能用于探究浓度对化学反应速率的影响，D错误； 故答案为：B。 9. 下列实验操作和现象以及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释，溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有CuSO4生成 B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 C 某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定有Cl- D 相同温度下，分别往盛有2 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和2 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液的两支试管中加入2 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液，观察到有气泡冒出 浓度越大，冒出气泡速率越快，反应速率越大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．验证铜与浓硫酸反应后的产物，应将反应液缓慢倒入盛水的烧杯中，防止浓硫酸稀释时液滴飞溅，A错误； B．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，发生加成反应，生成的1，2­二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳，溶液最终变为无色透明，B正确； C．白色沉淀可能为亚硫酸银或硫酸银等，加盐酸又转化为难溶的氯化银，则原溶液中不一定含有Cl-，C错误； D．该实验中不会出现明显的气泡（二氧化硫易溶于水），相同温度下，用不同浓度的硫代硫酸钠和相同浓度的稀硫酸反应来探究浓度对反应速率的影响，浓度越大，溶液变浑浊越快，反应速率越大，D错误； 故选B。 10. 某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为。下列有关N的说法中正确的是 A. 分子式为 B. 能发生取代反应 C. 分子中含有4种官能团 D. 1molN与足量Na反应产生(标准状况下) 【答案】B 【解析】 【详解】A．有机物的分子式为，A错误； B．分子中含有羟基能与羧酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，B正确； C．分子中含有羧基、醇羟基和碳碳双键三种官能团，C错误； D．中的和均可以与足量钠反应产生氢气(标准状况下)，D错误； 故选B。 11. 从废弃的声光器件（，含Al、Cu、杂质）中提取粗碲的工艺流程如图，已知性质与相似，氧化沉碲得，下列说法错误的是 A. 滤渣的主要成分为Cu B. 滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀 C. “氧化沉碲”中离子方程式为 D. “溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】声光器件粉末用NaOH溶液充分碱浸，得到主要含有Na2TeO3、NaAlO2、Na2SiO3的滤液，Cu不与NaOH反应，则滤渣的主要成分为Cu；“氧化沉碲”时，Na2TeO3被NaClO氧化生成Na2TeO4沉淀，则滤液1主要含有NaAlO2、Na2SiO3和NaCl，最后Na2TeO4溶于H2SO4后被SO2还原生成Te，滤液2主要含H2SO4、Na2SO4。 【详解】A．由分析可知，滤渣的主要成分为Cu，A正确； B．滤液1主要含有NaAlO2、Na2SiO3和NaCl，滤液2主要含H2SO4、Na2SO4，则滤液1和滤液2混合时、H+和H2O反应可能生成白色沉淀，B正确； C．“氧化沉碲”时，Na2TeO3被NaClO氧化生成Na2TeO4沉淀，反应的离子方程式为，C正确； D．“溶解还原”时，Na2TeO4被还原生成Te，SO2被氧化为，根据得失电子守恒可得关系式：Na2TeO4~3SO2，Na2TeO4作氧化剂，SO2作还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3，D错误； 答案选D。 12. 卤化铵（）的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. ， B. 相同条件下，的比的大 C. 相同条件下，的比的小 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．卤化铵的分解为吸热反应，则，对应的为化学键断裂过程，断裂化学键吸收热量，则，A错误； B．的键能大于，故的大于的，B正确； C．为与反应，与无关，C错误； D．途径6与途径1、2、3、4、5之和的起点和终点相同，结合盖斯定律可知，D错误； 故选B。 13. 我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(MgFe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是 A. 辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐 B. 斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2 C. 铁橄榄石(Fe2SiO4)中铁为＋2价 D. 月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．由辉石、斜长石及橄榄石的化学式知，它们均属于硅酸盐，故A正确； B．斜长石的化学式为KAlSi3O8，斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2，故B正确； C．在铁橄榄石中，各元素化合价的代数和为零，O为-2价，Si为+4价，所以Fe的化合价为+2价，故C正确； D．月球上铁以游离态存在，是因月球缺乏氧气和水（无氧化环境），而非铁的活动性差异，金属活动性为固有属性，与星球无关，故D错误； 故选D。 14. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂 B. 和互为同系物 C. 烷烃分子间作用力主要为范德华力，其强度随分子相对分子质量增大而增强，故其熔点、沸点、密度一般随着分子中碳原子数增加而升高 D. C6H14有4种同分异构体，一氯代物有17种 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成气体，甲烷中仍混有杂质气体，起不到净化作用，A错误； B．含碳碳双键，分子式为：；不含碳碳双键，分子式为：；结构不同，分子之间也不差若干原子团，相互间不属于同系物，B错误； C．根据烷烃通式，随C原子数逐渐增加，烷烃相对分子质量也增加，分子间作用力强度随分子相对分子质量增大而增强，则熔点、沸点、密度一般随着分子中碳原子数增加而升高，C正确； D．C6H14有5种同分异构体，、、、、，其一氯代物有17种、、、、，D错误； 故答案为：C。 15. 向某废金属屑样品（只有Fe和Cu）中加入一定物质的量浓度的稀硝酸，测得生成NO的体积（已换算成标准状况）、样品的质量随加入稀硝酸的体积的变化关系如图所示，已知反应过程中的还原产物只有NO，点时样品中的Fe恰好完全溶解。下列说法正确的是 A. 该废金属屑样品中Cu的质量为4.8g B. 所用稀硝酸的物质的量浓度为 C. 当加入稀硝酸的体积为300mL时，溶液中存在的金属阳离子有、、 D. 从反应开始到点，溶液中发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】点时样品中的Fe恰好完全溶解，所以从开始到点发生的反应为，从点到样品恰好完全溶解发生的反应为，从样品恰好完全溶解到不再产生NO发生的反应为。 【详解】A．从点到点消耗废金属屑样品的质量为9g，得，从点到点生成NO的物质的量为0.1mol，得，解方程组可得，所以该废金属屑样品中Cu的质量为，A错误； B．从点到点消耗的物质的量为0.4mol，加入稀硝酸的体积为100mL，所用稀硝酸的物质的量浓度为，B错误； C．由图可知加入硝酸体积大于300mL，反应仍然进行，故加入300mL硝酸时，溶液中还有Fe2+，C正确； D．从反应开始到点，溶液中发生反应的离子方程式为，D项错误； 故选C。 16. 某化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L(标准状况)与的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 参加反应的是0.75mol B. 消耗氧气的体积为3.36L C. 此反应过程中转移了0.3mol的电子 D. 混合气体中含0.15molNO 【答案】D 【解析】 【分析】本题主要围绕铜与浓硝酸反应展开，涉及物质的量计算、电子守恒、元素守恒等知识。通过铜与硝酸反应产物、后续沉淀反应以及气体与氧气反应等条件，对各选项中关于硝酸物质的量、氧气用量、电子转移量和混合气体成分等内容进行判断。 【详解】A. 标准状况下6.72L与混合气体物质的量为。由，，则，。根据氮原子守恒，参加反应的物质的量应为 ，A选项错误； B. 由Cu与硝酸反应及后续气体与氧气反应，根据电子守恒，Cu失去电子总数等于得到电子数。，，Cu失去0.6mol电子，1mol得4mol电子，所以，但选项未指明标准状况，不能得出氧气的体积为3.36L，B选项错误； C. ，Cu反应时，转移电子数为，C选项错误； D. 设混合气体中NO物质的量为xmol，物质的量为ymol ，则，解得x=0.15，所以混合气体中含0.15molNO，D选项正确； 故答案为：D。 二、解答题（共52分） 17. 有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。 （1）丙烯(C)在一定条件下有如图所示的转化关系： ①丙烯与的溶液反应生成的化学方程式为___________。 ②不对称烯烃与水的加成反应主要发生马氏加成，即氢原子加在含氢较多的碳原子上，请写出产物B中主要有机物的结构简式___________。 ③高分子材料D的结构简式为___________，合成D的反应类型是___________。 （2）某实验小组对甲烷与氯气反应进行了以下探究实验。 查阅资料：甲烷可通过反应制取：。该小组使用无水乙酸钠晶体与碱石灰、二氧化锰与浓盐酸分别制备实验需要的气体，请选择相应气体发生装置：①：___________ (填选项字母，下同)；②：___________ 。 A．       B．     C．        D． （3）完成反应物制备后，实验小组使用图示装置完成了甲烷与氯气反应的实验。下列有关叙述正确的是___________(填选项字母)。 A. 反应生成的产物有4种，反应后试管内壁有油状液滴生成， B. 一段时间后，饱和食盐水能充满整个试管 C. 四氯甲烷俗称氯仿，是工业上重要的有机溶剂 D. 二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构 （4）若1 mol甲烷和氯气发生取代反应后得到等物质的量的四种氯代物且甲烷无剩余，则消耗氯气为___________ mol。 【答案】（1） ①. ②. CH3CH(OH)CH3 ③. ④. 加聚反应 （2） ①. A ②. C （3）D （4）2.5 【解析】 【分析】（1）在不同条件下可以发生多种反应，可以和的发生加成反应生成A：；可以在催化剂作用下加热与发生加成生成B：；可以在催化剂作用下加热与发生加成生成C：；可以在催化剂作用下发生加聚生成高分子材料D：； （2）实验室制取甲烷采用的是加热醋酸钠固体和碱石灰固体的混合物来制备，反应方程式为：；制取是采用加热固体和浓盐酸的混合物来制备，反应方程式为：； （3）和的混合气体在光照条件发生取代反应的方程式为：、、、；据此信息解答。 【小问1详解】 ①丙烯与的溶液发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，反应的方程式为：或； ②不对称烯烃与水的加成反应主要发生马氏加成，即氢原子加在含氢较多的碳原子上，则水中的羟基会加成在上，则B的结构简式为：或； ③丙烯可以在催化剂作用下发生加聚反应生成高分子材料D，则D的结构简式为：。 【小问2详解】 根据分析，制取采用的是固体加热，则制取装置选择：A；制取采用的是固体与液体加热，则制取装置选择：C。 【小问3详解】 根据分析，和的混合气体在光照条件可以发生取代反应，且属于分步取代有产物后的多步同时进行的反应：甲烷和氯气在光照下反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，反应生成两种气体和三种液体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳是难溶于水的油状液体，有关叙述正确的是： A．反应生成的产物有4种，反应后试管内壁有油状液滴生成：按照所取气体的体积比，反应过程中生成4种有机取代产物和1种无机取代产物HCl共5种，A错误； B．一段时间后，饱和食盐水能充满整个试管：由于一氯甲烷为气体且取代很难进行得完全，故饱和食盐水不能充满整个试管，B错误； C．四氯甲烷俗称氯仿，是工业上重要的有机溶剂：氯仿是三氯甲烷，C错误； D．二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构：如果二氯甲烷为平面结构，则存在2种结构：、，现在二氯甲烷没有同分异构体，说明二氯甲烷为四面体结构，则甲烷为正四面体结构，D正确； 故答案为：D。 【小问4详解】 根据分析中和的取代反应方程式可知，若1mol甲烷恰好生成等物质的量的、、、四种产物，则它们各占0.25mol，由总取代程度可算出氯气耗量： 消耗0.25mol、消耗0.50 mol 、 消耗0.75 mol 、 消耗1.00 mol ， 最后合计消耗共。 18. 硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体(CuSO4.xH2O)在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解为多种产物。为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了如下实验： 观察到的实验现象有：A中有固体残留；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生；E中溶液变为红色。 已知：Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。 （1）装有无水硫酸铜的仪器名称为_____。 （2）C中产生的沉淀的化学式为_____，D中发生反应的离子方程式为_____。 （3）E中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有_____(填化学式)。 （4）为探究A中残留固体的成分(假设硫酸铜已完全分解)，某同学查阅资料：铜有+2、+1价，且分解产物中不含0价的铜。验证A中固体产物中是否有Cu2O的实验方案为_____。 【答案】（1）球形干燥管 （2） ①. BaSO4 ②. 5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+ （3）O2 （4）取少量残留固体于试管中，滴加足量的稀盐酸(或稀硫酸)，观察是否有红色固体生成 【解析】 【分析】加热前先通入氮气，排出装置中的空气，一段时间后点燃酒精喷灯，加热硫酸铜晶体，B中无水硫酸铜变蓝，说明产物中含有水；C中产生白色沉淀，说明产物中含有三氧化硫气体；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生，说明有还原性的二氧化硫气体生成；E中溶液变为红色，说明有氧化性的气体产生将亚铁离子氧化为铁离子，说明产物中有氧气生成，氢氧化钠用于吸收尾气，据此分析。 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，装有无水硫酸铜的仪器名称为球形干燥管； 【小问2详解】 结合上述分析可知，C中产生的沉淀，是三氧化硫溶于氯化钡溶液生成的BaSO4沉淀；D中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有SO2，发生的离子方程式为：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+； 【小问3详解】 由分析可知，E中现象说明有氧化性物质氧气生成，与Fe2+发生反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； 【小问4详解】 取少量残留固体于试管中，滴加足量的稀盐酸(或稀硫酸)，观察是否有红色固体生成，若有，说明有Cu2O。 19. 氯化亚铜(CuCl)是一种重要的铜盐产品，某学习小组用海绵铜(主要成分是Cu和CuO)制取氯化亚铜的流程如下： 已知：①CuCl难溶于水和乙醇，易溶于Cl-浓度较大的体系()。 ②CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为Cu2(OH)3Cl （1）溶解海绵铜时事先将其打磨成粉末，其原因是___________。 （2）海绵铜溶解过程中除发生较快反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O外，还有产生无色气体M的反应，且M遇空气立即变为红棕色，则产生M的离子方程式为___________。 （3）制备氯化亚铜的主要步骤(即“还原”)是：利用海绵铜“溶解”后的溶液与略过量的(NH4)2SO3溶液、适量的NH4Cl溶液反应，制备氯化亚铜的装置如图所示，其中仪器a中装的是(NH4)2SO3与NH4Cl的混合溶液。 仪器a是___________，制备氯化亚铜的离子方程式为___________。 （4）在“酸洗”时，一般使用稀硫酸而不用盐酸，其理由是___________。用稀硫酸洗涤氯化亚铜时，洗涤干净标志为：最后一次洗涤液中不含铵根离子。则证明其洗涤干净的实验方法是___________。 （5）若实验测得海绵铜中铜元素的质量分数为90%，取16.0克海绵铜通过上述实验制备氯化亚铜，经乙醇洗涤并隔绝空气烘干后，称量所得氯化亚铜的质量为19.9克，则氯化亚铜的产率为___________。(计算结果保留一位小数) 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快溶解速率 （2）3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O （3） ①. 分液漏斗 ②. 2Cu2++SO+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+ （4） ①. 防止生成的CuCl与盐酸反应而溶解，使产率降低 ②. 取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，加入适量氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝色。（或用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，无白烟） （5）88.9% 【解析】 【分析】海绵铜(主要成分是Cu和CuO)中加入硝酸铵、硫酸进行溶解，铜、氧化铜均溶解转化为铜离子，加入亚硫酸铵将+2价铜还原为+1价铜，最后进行酸洗、醇洗出去杂质，烘干得到氯化亚铜。 【小问1详解】 溶解海绵铜时事先将其打磨成粉末，增大海绵铜与溶液的接触面积，加快溶解速率。 【小问2详解】 海绵铜溶解过程中除发生较快反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O外，还有产生无色气体M的反应，且M遇空气立即变为红棕色，该气体为NO，说明铜在酸性条件下和反应生成铜离子和NO，离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O。 【小问3详解】 仪器a是分液漏斗，亚硫酸铵具有还原性，将+2价铜还原为+1价铜，制备氯化亚铜的离子方程式为：2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++2H+。 【小问4详解】 结合题干信息，CuCl易溶于Cl-浓度较大的体系， “酸洗”时，一般使用稀硫酸而不用盐酸，防止生成的CuCl与盐酸反应而溶解，使产率降低；证明最后一次洗涤液中不含铵根离子的实验方法是取少量最后一次洗涤液于一支洁净试管中，加入适量氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝色（或用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，无白烟）。 【小问5详解】 16.0克海绵铜，其中铜元素的质量分数为90%，则n(Cu)==0.227mol，根据元素守恒，则n(CuCl)=0.227mol，则氯化亚铜的产率为==88.9%。 20. 氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据工业制硝酸原理示意图回答相关的问题： （1）下列说法不正确的是___________。 A. 易液化，可作制冷剂 B. 以上含氮物质的转化流程中属于氮的固定的转化只有一种 C. NO与O2按4：1的物质的量之比通入水中能完全转化为硝酸 D. 工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行 （2）氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。 （3）当物质NO与NO2的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，当1mol NO参与反应，整个反应转移电子的物质的量为___________。 （4）标准状况下，用充满的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________。(用分数表示) （5）“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，可用以下两种方法处理： ①工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含尾气，其中用碱液吸收的化学方程式为，。根据上述原理，下列气体中被过量NaOH溶液吸收后有气体剩余的是___________。 A．1mol 和4mol B．1mol NO和4mol C．1mol 和7mol NO D．4mol NO和4mol ②在不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60～80℃ 时，NO脱除率下降的原因可能是___________。(结合文字说明) 【答案】（1）C （2）4NH3+5O24NO+6H2O （3）6mol （4）1/22.4 （5） ①. C ②. 溶液中存在HClO，受热易分解 【解析】 【分析】氨合成塔中氮气和氢气反应生成氨气，氧化炉中氨气和空气中氧气反应生成一氧化氮和水，吸收塔中一氧化氮和空气、水反应生成稀硝酸； 【小问1详解】 A．易液化，液氨汽化时会大量吸热，可作制冷剂，A正确； B．氮的固定是游离态氮元素变化为化合态氮元素，工业合成氨属于人工固氮，以上含氮物质的转化流程中属于氮的固定的转化只有一种，B正确； C． 根据可知，NO与O2按4：3的物质的量之比通入水中能完全转化为硝酸，C错误； D．，工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行，D正确； 故选C； 【小问2详解】 氨气在氧化炉中反应生成成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。 【小问3详解】 当物质NO与NO2物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，分别是N2和H2O，该反应的化学方程式为：NO+NO2+2NH32N2+3H2O，存在关系式：NO~6e-，则当1mol NO参与反应，整个反应转移电子的物质的量为6mol。 【小问4详解】 标准状况下，用充满的烧瓶做喷泉实验，设烧瓶体积为VL，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为。 (用分数表示) 【小问5详解】 ①A．根据可知，1mol 和4mol 会恰好完全转化为硝酸，能被氢氧化钠吸收，A不选； B．根据，1mol NO被吸收完毕，二氧化氮剩余，根据，剩余的二氧化氮能直接被NaOH溶液吸收，B不选； C．根据，1mol 和7mol NO混合反应后会有NO剩余，剩余的NO没法被NaOH完全吸收，C选； D．4mol NO和4mol 体积比是1∶1，根据反应知道，能被完全吸收，D不选。 答案选C。 ②经酸化处理的Ca(ClO)2溶液能去除NO，是因为酸性条件次氯酸钙转化为次氯酸、次氯酸具有强氧化性，把NO氧化除去，但次氯酸不稳定，受热会分解，则在60～80℃ 时NO脱除率下降的原因可能是：HClO受热分解，溶液中HClO的浓度减小，氧化NO的能力下降；温度升高，NO溶解度降低，氧化NO的能力下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年5月高一下学期化学期中考试试题 一、单选题（每题3分，共48分） 1. 化学与生产生活密切联系。下列说法不正确的是 A. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 B. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自Fe2O3 C. 烟花燃放五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，是由于维生素C具有还原性 2. 化学用语需规范使用，下列化学用语正确的是 A. 联氨(N2H4)的电子式： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. 四氯化碳的空间填充模型： D. 异丁烷的键线式： 3. 新己烷(2，2-二甲基丁烷)是常见的燃料添加剂、有机溶剂、有机合成原料，其结构简式如图，下列关于该物质的说法错误的是 A. 分子式为C6H14 B. 可发生取代、氧化、分解反应 C. 一氯代物有3种 D. 它的同分异构体有5种 4. 以下六种核素：、、、、、。下列相关说法错误的是 A. 和在元素周期表中的位置相同 B. 可用于鉴定文物年代 C. 和质量数相等，二者互为同位素 D. 和的中子数相同 5. 下列化学事实对应的原理或解释正确的是 选项 化学事实 原理或解释 A 焦炭在高温下与石英砂反应制备粗硅 焦炭具有还原性，反应中被氧化为CO2 B 向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有白色沉淀生成 非金属性：Cl>Si C 将浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖变黑，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体 体现了浓硫酸的脱水性、吸水性、强氧化性 D 将1mL 0.1mol·L-1KI溶液与5 mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液混合，再滴加KSCN溶液，溶液变红色 KI与FeCl3的反应有一定的限度 A. A B. B C. C D. D 6. 有关下列实验装置的说法正确的是 A．从CCl4中分离出CHCl3 B．用该装置可以模拟侯氏制碱法制备NaHCO3 C．除去乙烷中的乙烯 D．验证干燥的Cl2是否具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式书写正确的是 A 向氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O B. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C. NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O D. 用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O 8. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是 A. 装置①可用于制取并收集氨气 B. 装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱 C. 装置③可用于实验室制备并收集NO2 D. 装置④可用于探究浓度对化学反应速率的影响 9. 下列实验操作和现象以及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释，溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有CuSO4生成 B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 C 某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定有Cl- D 相同温度下，分别往盛有2 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和2 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液的两支试管中加入2 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液，观察到有气泡冒出 浓度越大，冒出气泡速率越快，反应速率越大 A. A B. B C. C D. D 10. 某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为。下列有关N的说法中正确的是 A. 分子式为 B. 能发生取代反应 C. 分子中含有4种官能团 D. 1molN与足量Na反应产生(标准状况下) 11. 从废弃的声光器件（，含Al、Cu、杂质）中提取粗碲的工艺流程如图，已知性质与相似，氧化沉碲得，下列说法错误的是 A. 滤渣的主要成分为Cu B. 滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀 C. “氧化沉碲”中离子方程式为 D. “溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 12. 卤化铵（）的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. ， B. 相同条件下，的比的大 C. 相同条件下，的比的小 D. 13. 我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(MgFe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是 A. 辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐 B. 斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2 C. 铁橄榄石(Fe2SiO4)中铁为＋2价 D. 月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱 14. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂 B. 和互为同系物 C. 烷烃分子间作用力主要为范德华力，其强度随分子相对分子质量增大而增强，故其熔点、沸点、密度一般随着分子中碳原子数增加而升高 D. C6H14有4种同分异构体，一氯代物有17种 15. 向某废金属屑样品（只有Fe和Cu）中加入一定物质的量浓度的稀硝酸，测得生成NO的体积（已换算成标准状况）、样品的质量随加入稀硝酸的体积的变化关系如图所示，已知反应过程中的还原产物只有NO，点时样品中的Fe恰好完全溶解。下列说法正确的是 A. 该废金属屑样品中Cu的质量为4.8g B. 所用稀硝酸物质的量浓度为 C. 当加入稀硝酸的体积为300mL时，溶液中存在的金属阳离子有、、 D. 从反应开始到点，溶液中发生反应的离子方程式为 16. 某化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L(标准状况)与的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 参加反应的是0.75mol B. 消耗氧气的体积为3.36L C. 此反应过程中转移了0.3mol的电子 D. 混合气体中含0.15molNO 二、解答题（共52分） 17. 有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。 （1）丙烯(C)在一定条件下有如图所示的转化关系： ①丙烯与的溶液反应生成的化学方程式为___________。 ②不对称烯烃与水的加成反应主要发生马氏加成，即氢原子加在含氢较多的碳原子上，请写出产物B中主要有机物的结构简式___________。 ③高分子材料D的结构简式为___________，合成D的反应类型是___________。 （2）某实验小组对甲烷与氯气的反应进行了以下探究实验。 查阅资料：甲烷可通过反应制取：。该小组使用无水乙酸钠晶体与碱石灰、二氧化锰与浓盐酸分别制备实验需要的气体，请选择相应气体发生装置：①：___________ (填选项字母，下同)；②：___________ 。 A．       B．     C．        D． （3）完成反应物制备后，实验小组使用图示装置完成了甲烷与氯气反应的实验。下列有关叙述正确的是___________(填选项字母)。 A. 反应生成的产物有4种，反应后试管内壁有油状液滴生成， B. 一段时间后，饱和食盐水能充满整个试管 C. 四氯甲烷俗称氯仿，是工业上重要的有机溶剂 D. 二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构 （4）若1 mol甲烷和氯气发生取代反应后得到等物质的量的四种氯代物且甲烷无剩余，则消耗氯气为___________ mol。 18. 硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体(CuSO4.xH2O)在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解为多种产物。为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了如下实验： 观察到实验现象有：A中有固体残留；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生；E中溶液变为红色。 已知：Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。 （1）装有无水硫酸铜的仪器名称为_____。 （2）C中产生的沉淀的化学式为_____，D中发生反应的离子方程式为_____。 （3）E中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有_____(填化学式)。 （4）为探究A中残留固体的成分(假设硫酸铜已完全分解)，某同学查阅资料：铜有+2、+1价，且分解产物中不含0价的铜。验证A中固体产物中是否有Cu2O的实验方案为_____。 19. 氯化亚铜(CuCl)是一种重要的铜盐产品，某学习小组用海绵铜(主要成分是Cu和CuO)制取氯化亚铜的流程如下： 已知：①CuCl难溶于水和乙醇，易溶于Cl-浓度较大体系()。 ②CuCl在潮湿空气中易被氧化，生成的碱式盐为Cu2(OH)3Cl （1）溶解海绵铜时事先将其打磨成粉末，其原因是___________。 （2）海绵铜溶解过程中除发生较快反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O外，还有产生无色气体M的反应，且M遇空气立即变为红棕色，则产生M的离子方程式为___________。 （3）制备氯化亚铜的主要步骤(即“还原”)是：利用海绵铜“溶解”后的溶液与略过量的(NH4)2SO3溶液、适量的NH4Cl溶液反应，制备氯化亚铜的装置如图所示，其中仪器a中装的是(NH4)2SO3与NH4Cl的混合溶液。 仪器a是___________，制备氯化亚铜的离子方程式为___________。 （4）在“酸洗”时，一般使用稀硫酸而不用盐酸，其理由是___________。用稀硫酸洗涤氯化亚铜时，洗涤干净的标志为：最后一次洗涤液中不含铵根离子。则证明其洗涤干净的实验方法是___________。 （5）若实验测得海绵铜中铜元素的质量分数为90%，取16.0克海绵铜通过上述实验制备氯化亚铜，经乙醇洗涤并隔绝空气烘干后，称量所得氯化亚铜的质量为19.9克，则氯化亚铜的产率为___________。(计算结果保留一位小数) 20. 氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据工业制硝酸原理示意图回答相关的问题： （1）下列说法不正确的是___________。 A. 易液化，可作制冷剂 B. 以上含氮物质的转化流程中属于氮的固定的转化只有一种 C. NO与O2按4：1的物质的量之比通入水中能完全转化为硝酸 D. 工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行 （2）氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。 （3）当物质NO与NO2的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，当1mol NO参与反应，整个反应转移电子的物质的量为___________。 （4）标准状况下，用充满的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________。(用分数表示) （5）“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，可用以下两种方法处理： ①工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含尾气，其中用碱液吸收的化学方程式为，。根据上述原理，下列气体中被过量NaOH溶液吸收后有气体剩余的是___________。 A．1mol 和4mol B．1mol NO和4mol C．1mol 和7mol NO D．4mol NO和4mol ②在不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60～80℃ 时，NO脱除率下降的原因可能是___________。(结合文字说明) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $