精品解析：山东省枣庄市薛城区2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

高一化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间为90分钟，满分100分。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。 3.考试结束后，监考人将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意) 1. 进行化学实验时应强化安全意识。下列做法错误的是 A. 酒精灯着火时，可以用灭火毯盖灭 B. 移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持 C. 金属钠着火可以用水灭火 D. 实验药品不得随意遗弃，废物、废液等应放指定容器或指定回收瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精灯着火时用灭火毯盖灭可隔绝氧气，达到灭火目的，A正确； B．盛放熔融氯化钠的坩埚温度很高，用坩埚钳夹持可避免烫伤，B正确； C．金属钠与水反应会生成可燃性气体，钠燃烧生成的与水反应会生成助燃性气体，会加剧火势甚至引发爆炸，不能用水灭火，C错误； D．实验废弃药品随意丢弃会造成污染或安全隐患，需放入指定容器统一处理，D正确； 故选C。 2. 在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是 A. 溶质的质量分数 B. 溶质的质量 C. 氢离子的物质的量 D. 溶质的物质的量 【答案】D 【解析】 【分析】由n=cV可知，相同体积、相同物质的量浓度的酸中，溶质的物质的量一定相等。 【详解】A．溶质的物质的量相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，结合m=nM可知，溶质的质量不一定相等。溶液的体积相等，但溶液的密度不一定相等，结合m=可知，溶液的质量不一定相等。溶质和溶液的质量不一定相等，因而溶质的质量分数也不一定相等，A不符合题意； B．溶质的物质的量相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，结合m=nM可知，溶质的质量不一定相等，B不符合题意； C．酸分一元酸、二元酸和多元酸，还分为强酸和弱酸，由于酸的类型不确定，无法判断氢离子的物质的量是否相等，C不符合题意； D．由以上分析知，溶质的物质的量一定相等，D符合题意；  故选D。 3. 如图是氯化钠溶于水和熔融状态下电离的微观示意图。下列说法错误的是 A. 氯化钠固体不导电 B. 氯化钠由钠离子和氯离子构成 C. 氯化钠熔融状态能导电 D. 氯化钠水溶液中和熔融状态下形成的离子完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠固体中和受离子键束缚，无法自由移动，不存在可自由移动的带电粒子，因此不导电，A正确； B．氯化钠属于离子化合物，由和构成，B正确； C．氯化钠熔融状态下电离出自由移动的和，因此可以导电，C正确； D．氯化钠水溶液中离子为水合钠离子、水合氯离子，还存在水电离出的少量、，熔融状态下仅存在自由的和，二者的离子并不完全相同，D错误； 故选D。 4. 归纳法是化学的重要方法之一、下表中正确的是 A．地壳中元素含量顺序 B．物质的分类 C．金属的性质 D．氧的价一类二维图 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．地壳中元素含量顺序为氧、硅、铝、铁等，故A错误； B．分散系为混合物，纯净物和分散系都是物质的一种，故B正确； C．不活泼金属(如铜)不能和酸反应，故C错误； D．过氧化钠不是碱性氧化物，故D错误； 故选B。 5. 已知X、Y、Z为三种单质。根据下列转化关系及图中涉及化合物性质判断下列说法，错误的是 A. 将碳酸钠溶液滴入XZ的水溶液中有气泡产生 B. Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性 C. X的单质可以在Z的单质中燃烧，燃烧时产生白烟 D. X2Y与XZ的混合物属于分散系 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：常温下为液态，可知为，故为，为；在空气中形成白雾，可知为，故为。 【详解】A．为，其水溶液为盐酸，碳酸钠滴入过量盐酸中反应生成气体，有气泡产生，A正确； B．的单质为，溶于生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，所得氯水有漂白性，B正确； C．在中燃烧，产生苍白色火焰，生成的遇水蒸气形成白雾，而非固体小颗粒形成的白烟，C错误； D．与的混合物为盐酸，属于溶液类分散系，D正确； 故选C。 6. 在蒸发皿中放一小块钠，加热熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水硫酸铜与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中错误的是 A. 上述反应发生了置换反应 B. 上述反应说明钠比铜活泼 C. 上述反应放出大量的热 D. 上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，熔化的钠与无水CuSO4粉末发生置换反应生成硫酸钠和铜，反应的化学方程式为2Na +CuSO4Cu + Na2SO4。 【详解】A．由分析可知，加热且无水条件下，Na可以与CuSO4发生置换反应生成Cu，该反应为置换反应，故A正确； B．由分析可知，加热且无水条件下，Na可以与CuSO4发生置换反应生成Cu，故钠比铜活泼，故B正确； C．由题意可知，Na与CuSO4发生置换反应时瞬间会产生耀眼的火花，说明该反应为放热反应，反应时放出热量，故D正确； D．钠与CuSO4溶液混合中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故不能置换，故D错误； 故选D。 7. 柠檬酸(C6H8O7)常用于食品添加剂，与足量的KOH反应生成K3C6H5O7。下列说法错误的是 A. C6H8O7属于六元酸 B. K2C6H6O7属于酸式盐 C. K3C6H5O7属于正盐 D. KC6H7O7可以和KOH反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．与足量反应生成，说明1mol该酸最多可电离出3mol，属于三元酸，A错误； B．中还含有1个可电离的氢，属于酸式盐，B正确； C．是与足量碱反应生成的盐，可电离的氢已全部被中和，属于正盐，C正确； D．中还含有2个可电离的氢，可继续与反应，D正确； 故选A。 8. 对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨中c(H+)约为 离子 NH Na+ Cl- NO SO 浓度/mol·L-1 2.0×10-5 1.9×10-5 6.0×10-5 2.3×10-5 2.8×10-5 A. 1.5×10-4 B. 1.0×10-4 C. 6.2×10-5 D. 1.0×10-5 【答案】B 【解析】 【详解】溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，c(）+ c(H+)+ c(Na＋)= c(Cl-)+c()+2c()，代入数据解得：c(H+)=1.0×10－4，故选B。 9. 向硝酸银的稀溶液中滴加适量稀碘化钾溶液后，制得碘化银胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 用过滤的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾 B. 向被污染的水中加入胶体，可达到杀菌消毒的目的 C. 该碘化银胶体带正电荷 D. 向碘化银胶体中加入硫酸钾能产生碘化银沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体粒子和电离出的离子均能透过滤纸，无法用过滤的方法除去，应选用渗析法，A错误； B．胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质达到净水效果，但不具有强氧化性，不能杀菌消毒，B错误； C．胶体整体呈电中性，带正电荷的是碘化银胶粒，而非胶体，C错误； D．属于电解质，向胶体中加入电解质会引发胶体聚沉，可产生碘化银沉淀，D正确； 故选D。 10. 将7.8 g Na2O2放入92.2 g水中，得到的溶液中溶质的质量分数是 A. 7.8 % B. 大于7.8% C. 8.0% D. 大于8.0% 【答案】D 【解析】 【详解】，根据反应，生成，逸出，溶液质量为，溶质质量分数，大于，D正确。 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 下图是某兴趣学习小组设计的验证Na2CO3比NaHCO3热稳定性强的实验装置。下列说法错误的是 A. 甲试管壁上有大量水珠 B. 丙烧杯中的澄清石灰水变浑浊 C. 乙处盛放的固体药品是碳酸氢钠 D. 丁烧杯中的澄清石灰水变浑浊 【答案】BC 【解析】 【详解】A．甲处盛放，受热分解生成，在试管壁冷凝形成水珠，A正确； B．乙处盛放热稳定性更强的，受热不分解，无生成，丙烧杯中澄清石灰水不会变浑浊，B错误； C．为验证热稳定性强于，应将温度更高的外管乙处盛放，内管甲处盛放，C错误； D．甲处受热分解生成，通入丁烧杯中，澄清石灰水变浑浊，D正确； 故选BC。 12. I-可以作为水溶液中SO2发生歧化反应的催化剂，如图所示为可能存在的催化过程。下列说法错误的是 A. 反应I和Ⅱ均为氧化还原反应 B. 反应Ⅱ中I2作氧化剂 C. 还原性为SO2＜I-＜S D. 总反应中被氧化和被还原的元素为同一元素 【答案】C 【解析】 【分析】首先写出两个反应的配平离子方程式： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 总反应：。 【详解】A．反应Ⅰ中S、I元素化合价均发生变化，反应Ⅱ中I、S元素化合价均发生变化，二者均为氧化还原反应，A正确； B．反应Ⅱ中中I元素化合价从0价降低到-1价，得电子作氧化剂，B正确； C．根据氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物，反应Ⅱ中还原剂为，还原产物为，故还原性；反应Ⅰ中还原剂为，还原产物为，故还原性，因此还原性顺序为，C错误； D．总反应为的歧化反应，S元素一部分从+4价降低到0价被还原，一部分从+4价升高到+6价被氧化，被氧化和被还原的均为S元素，D正确。 故选C。 13. 某兴趣小组为探究Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的离子反应，设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。下列说法正确的是 A. 导电能力最低点表示二者恰好完全反应 B. 反应进行约175秒时，放出热量达到最大值 C. 该反应的离子方程式为 D. 用盐酸代替硫酸溶液，测得导电性曲线和上述曲线相同 【答案】AB 【解析】 【详解】A．导电能力最低点时溶液中自由移动离子浓度最小，说明和恰好完全反应生成沉淀和弱电解质，A正确； B．由导电性曲线可知，反应进行约175秒时接近导电能力最低点，即接近恰好完全反应，该中和反应为放热反应，恰好完全反应时放出热量达到最大值，B正确； C．该反应中和也会反应生成，正确的离子方程式为，C错误； D．用盐酸代替硫酸时，反应生成可溶性强电解质，反应过程中溶液始终存在大量自由移动离子，导电能力不会降低至接近0，测得的导电性曲线和题中曲线不同，D错误； 故选AB。 14. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁片投入稀硫酸中：Fe＋2H+=+H2↑ B. 过量的CO2与碳酸钠溶液反应：+CO2+H2O = 2 C. 碳酸钠溶液与醋酸反应+ 2H+=CO2↑+H2O D. 金属钠与氯化铜溶液反应：Na++2H2O=Na++H2↑+ Cu(OH)2↓ 【答案】AB 【解析】 【详解】A．铁片与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式拆分正确，电荷、原子均守恒，符合反应事实，A正确； B．过量与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式中、保留化学式，拆分正确，电荷、原子均守恒，符合反应事实，B正确； C．醋酸为弱电解质，离子方程式中不能拆分为，应写化学式，该选项拆分错误，正确的应为，C错误； D．该离子方程式电荷、电子均不守恒，正确的应为，D错误； 故选AB。, 15. 下列实验方案中，不能测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠质量分数的是 A. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，增重b g B. 取a g混合物充分加热，减重b g C. 取a g混合物与适量氯化钡溶液充分反应，加热，蒸干、灼烧，得b g固体 D. 取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b g固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．取a g混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后碱石灰增重的b g为生成的总质量，设、物质的量分别为、，可列方程组，，求出、，可计算质量分数，A错误； B．混合物加热时仅分解：，减重b g为生成和的总质量，用差量法可计算质量，进而得到质量分数，B错误； C．氯化钡只与反应，且题目未给出氯化钡的用量：若氯化钡过量，最终固体含剩余的质量；若氯化钡不足，最终固体含未反应的的质量；即便恰好反应，蒸干灼烧时分解生成，最终固体为、碳酸钡和的混合物，无法列方程求解，不能测定质量分数，C正确； D．足量与两种物质反应均生成沉淀，b g固体为，根据碳原子守恒得，结合总质量a g可列方程组计算质量分数，D错误； 故选C。 三、非选择题：(本题共5小题，共60分。) 16. 物质的量是化学中常用的物理量。回答下列问题： （1）下列物质中所含原子数最多的是__________(填序号) A. 1.204×1024个甲烷(CH4)分子 B. 标准状况下33.6 LCO2 C. 标准状况下1.8 L H2O D. 2 mol CuSO4•5H2O （2）同温同压下，150 mLX2气体与50 mLY2气体完全反应生成100 mL Z气体。Z的化学式为__________________。 （3）a mol H3PO4中含x个氧原子，则阿伏加德罗常数NA=________(用含a、x的代数式表示)。 （4）室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入一定量的H2、O2的混合气体，向B室充入1mol空气，此时活塞的位置如图。 ①A室混合气体的物质的量为______ mol；若实验测得A室混合气体的质量为34 g，混合气体中H2的质量为_____________。 ②若将A室中混合气体点燃，恢复到原来温度后，活塞停留在__________刻度处。 【答案】（1）C （2）YX3或X3Y （3） （4） ①. 2 ②. 2g ③. 2 【解析】 【小问1详解】 A．原子总物质的量越大，所含原子数越多，，总原子物质的量； B．，总原子物质的量； C．标准状况下为液态，质量为，，总原子物质的量； D．每个含21个原子，总原子物质的量，因此C所含原子数最多。 故答案选C。 【小问2详解】 同温同压下气体体积比等于物质的量之比，故，反应方程式为，根据原子守恒，的化学式为。 【小问3详解】 中氧原子的物质的量为，由得，解得。 【小问4详解】 ①同温同压下气体体积比等于物质的量之比，初始时，，故；设物质的量为，则物质的量为，由总质量得，解得，故质量。 ②点燃发生反应，室温下水为液态，完全反应消耗，剩余为。反应后A、B气体物质的量之比为，体积比也为，容器总容积为6单位，故单位，活塞停在2刻度处。 17. 某种胃药的主要成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作顺序如下，已知该药片中的其他成分不与盐酸和氢氧化钠反应。 ①配制0.1000 mol·L-1稀盐酸和0.1000 mol·L-1NaOH溶液 ②取一粒药片(0.1000 g)研碎后加入20.00mL蒸馏水 ③加入25.00 mL 0.1000 mol·L-1稀盐酸 ④用0.1000 mol·L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录消耗NaOH溶液体积。 回答下列问题： （1）配制500 mL0.1000 mol·L-1稀盐酸用到的仪器除滴定管(能准确量取酸或碱)、玻璃棒、烧杯外，还需用到的玻璃仪器有___________________________。 （2）用密度为1.200 g•cm-3、质量分数为36.50％的浓盐酸配制实验中所需500 mL盐酸，浓盐酸的物质的量浓度为_________________；用滴定管量取浓盐酸的体积为________。 （3）若需用90.00 mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液，则需要称取NaOH________g。配制过程中所涉及的相关操作正确的是_____________(填标号) 。 （4）下列有关说法正确的是____________(填标号)。 A. 转移液体时，有液体洒落，应重新配制 B. 摇匀时，发现液面低于刻度线，应再加水至刻度线 C. 容量瓶要用蒸馏水洗净，待干燥后方可使用 D. 使用容量瓶前应先检查是否漏水 （5）某同学3次测定所消耗NaOH溶液的体积如下： 测定序号 1 2 3 V(NaOH)/mL 12.89 13.01 12.99 则该药片中碳酸钙的质量分数为_______________。 【答案】（1）500 mL容量瓶、胶头滴管 （2） ①. 12.00 mol·L-1 ②. 4.17 mL （3） ①. 0.400 g或0.4000g ②. d （4）AD （5）60% 【解析】 【分析】本实验采用返滴定法测定胃药中碳酸钙的质量分数。首先将药片溶解，加入过量的标准盐酸溶液，使碳酸钙完全反应（发生反应：），然后用标准溶液滴定剩余的盐酸（发生反应：）。通过消耗的溶液体积计算出剩余盐酸的物质的量，进而求出与碳酸钙反应的盐酸物质的量，最终计算出碳酸钙的质量分数。配制溶液时需根据“大而近”的原则选择容量瓶，并严格按照一定物质的量浓度溶液的配制步骤进行操作和误差分析； 【小问1详解】 配制稀盐酸，用到的玻璃仪器除滴定管、玻璃棒、烧杯外，还需要用于定容的胶头滴管和配制溶液的容量瓶； 【小问2详解】 浓盐酸的物质的量浓度 ；根据稀释前后溶质的物质的量不变，，即，解得(滴定管精确到，故保留两位小数)； 【小问3详解】 实验室没有的容量瓶，应选用容量瓶进行配制，所需固体的质量 ； a．易潮解且具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，不能放在滤纸上，错误； b．不能直接在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解并冷却后再转移，错误； c．定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内部，应悬空在瓶口正上方，错误； d．摇匀时，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，上下颠倒摇匀，正确； 故选d； 【小问4详解】 A．转移液体时有洒落，会导致溶质损失，浓度偏低，必须重新配制，正确； B．摇匀后液面低于刻度线是因为部分液体残留在瓶塞和瓶颈处，再加水会导致溶液体积偏大，浓度偏低，错误； C．容量瓶定容时需要加水，故使用前用蒸馏水洗净即可，不需要干燥，错误； D．容量瓶带有玻璃塞，使用前必须检查是否漏水，正确； 故选AD； 【小问5详解】 （5）第1次测定数据与后两次数据、偏差较大，为异常数据，应舍去；取第2、3次数据的平均值，消耗溶液的体积为 。剩余盐酸的物质的量 ；加入盐酸的总物质的量 ；与碳酸钙反应的盐酸物质的量 ；根据反应方程式 ，可知 ；碳酸钙的质量 ；该药片中碳酸钙的质量分数为 。 18. 氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。实验室以石灰石(含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Fe2O3.)为原料生产二水氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程如下。 回答下列问题： （1）溶解过程中，不与盐酸反应的物质是___________(填化学式)。滴加盐酸过程中产生的现象为_______________________________________________。 （2）除杂过程中，加入BaCl2溶液，所产生的沉淀是_____________(填化学式)。加入Ca(OH)2溶液除去的杂质离子为______________(填离子符号)。 （3）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器为__________________。操作Ⅱ为加热浓缩、_________。 （4）下列离子在溶液b中能大量存在的是___________(填序号)。 A. Ag+ B. H+ C. D. （5）下列气体能用无水氯化钙干燥的气体是__________。 A．H2 B．CO2 C．Cl2 【答案】（1） ①. MgSO4 ②. 固体部分溶解，有气泡产生，溶液变为黄色 （2） ①. BaSO4 ②. Mg2＋、Fe3＋ （3） ①. 漏斗、烧杯、玻璃棒 ②. 冷却结晶、过滤洗涤 （4）C （5）ABC 【解析】 【分析】整个流程以石灰石原料制备，溶解步骤依靠盐酸将碳酸钙、碳酸镁、氧化铁转化为可溶性盐，仅硫酸镁不和盐酸反应；两次分步除杂，先用除去硫酸根，再用沉淀镁离子、铁离子，不会引入难以除去的新杂质。过滤操作Ⅰ分离各类氢氧化物、硫酸钡固体废渣，得到较为纯净的氯化钙水溶液，后续通过浓缩、结晶、提纯得到目标结晶水合物。无水氯化钙本身多孔具备强吸水能力，常用来干燥多数中性、酸性气体，是实验室常用固态干燥剂。 【小问1详解】 石灰石里、、均可和盐酸发生反应，只有不与盐酸反应；碳酸钙、碳酸镁和盐酸反应释放气体，氧化铁和盐酸反应生成黄色的溶液，体系内原本不溶性固体逐步溶解，整体现象为固体溶解、冒出气泡，溶液慢慢变为黄色； 【小问2详解】 氯化钡会和体系内的结合生成硫酸钡沉淀，化学式为；氢氧化钙电离出，能够结合生成氢氧化镁沉淀、结合生成氢氧化铁沉淀，以此除去两种金属杂质离子； 【小问3详解】 操作Ⅰ是分离固体和液体的过滤操作，对应的玻璃仪器包含漏斗、烧杯、玻璃棒；操作Ⅱ从氯化钙溶液获取二水合氯化钙晶体，流程为先加热浓缩提高溶液浓度，再冷却结晶析出晶体，最后经过过滤、洗涤得到纯净晶体； 【小问4详解】 溶液b溶质主要为，含有大量、； A．溶液b主要溶质为，体系中大量存在，与会结合生成白色沉淀，发生复分解反应，无法大量共存，A错误； B．流程中加入了除杂，溶液整体呈碱性，含有较多，会和结合生成水分子，不能稳定存在，B错误； C．和溶液里的、、少量剩余离子均不会发生反应，不会产生沉淀、气体、弱电解质，能够大量共存，C正确； D．既能和碱性环境中的反应生成与水，生成的碳酸根还会和形成碳酸钙沉淀，因此无法共存，D错误； 故选C； 【小问5详解】 无水氯化钙属于中性干燥剂，不会和、、发生化学反应，三种气体都可以用其干燥，故选ABC。 19. 氯气是一种常见的氧化剂，工业用途广泛。回答下列问题： （1）实验室常用MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑制备氯气。 ①反应的离子方程式为_______________________________________。 ②NaOH溶液与氯气反应可制84消毒液，反应的离子方程式是_________________。 ③某游泳池的工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池水变绿，藻类快速生长，可能的原因是次氯酸钠与双氧水反应产生O2促进藻类生长。该反应说明氧化性NaClO_________ H2O2(填“＜”、“=”、“＞”)。当参加反应的NaClO和H2O2的物质的量之比为1：1时，该反应的还原产物是___________(填序号)。 A．O2 B．Cl2 C．NaCl D．NaClO2 （2）工业可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，原理为8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2。 ①该反应中氧化剂与还原剂的分子个数比为________。 ②当生成6 mol氯化铵时，转移的电子总数为_______________________。 【答案】（1） ①. MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑ ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ③. ＞ ④. C （2） ①. 3：2 ②. 6NA或3.612×1024 【解析】 【小问1详解】 ①浓盐酸是强酸、可拆分为离子形式，​是难溶固体以及​和不可拆分，删去方程式两边未参与反应的，即可得到对应离子方程式：MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑； ②氯气和NaOH常温下发生歧化反应，生成NaCl、NaClO和水，据此写出离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； ③该反应中NaClO作氧化剂将​氧化生成，则氧化性​；当二者以物质的量1:1反应时，Cl从+1价得2个电子降为-1价，中-1价的O失2电子生成​，对应还原产物为NaCl，选C。 【小问2详解】 ①反应中全部作氧化剂，共3分子；8分子​中只有2分子的N元素从-3价升高到0价、作为还原剂，剩余6分子​仅成盐未发生氧化还原，因此氧化剂和还原剂的分子个数比为3:2； ②生成6 mol 时，对应消耗3 mol ​，Cl元素共得到6 mol电子，转移电子总数为。 20. 某活动小组设计如下装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。 回答下列问题： 【装置分析】 （1）装置①中反应的离子方程式是____________。装置②中为饱和碳酸氢钠溶液。其作用是___________________________。 （2）装置③中的试剂是______；仪器④的名称为_____________ 。 （3）装置⑥中碱石灰的作用是__________________________________。 【实验过程】 （4）步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。观察到带火星的木条不复燃。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。a处带火星的木条产生的实验现象是__________________。 【实验反思】 （5）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是________________________________。 （6）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，____________________。 【答案】（1） ①. CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+H2O ②. 吸收挥发的HCl气体 （2） ①. 浓硫酸 ②. 球形干燥管 （3）吸收多余的CO2，防止外界的水蒸气和CO2与过氧化钠反应 （4）带火星的木条复燃 （5）装置②中的水蒸气与Na2O2反应产生O2，以致无法判定CO2是否与Na2O2发生反应 （6）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明CO2与Na2O2发生反应，否则，未发生反应 【解析】 【分析】本实验的目的是验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触；装置①利用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，由于盐酸易挥发，产生的气体中混有氯化氢，装置②中的饱和碳酸氢钠溶液用于除杂；通过控制弹簧夹和，可以分别将干燥的二氧化碳（经装置③浓硫酸干燥）和潮湿的二氧化碳通入过氧化钠中进行对比实验；装置⑥中的碱石灰用于吸收未反应的二氧化碳，防止其干扰氧气的检验，并防止空气中的水蒸气进入；最后通过检验反应后的固体产物中是否含有碳酸盐，来确认二氧化碳是否真正参与了反应。 【小问1详解】 装置①中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+H2O；盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，装置②中饱和碳酸氢钠溶液的作用是吸收挥发的HCl气体； 【小问2详解】 步骤1中需要通入干燥的二氧化碳，故装置③中的试剂是浓硫酸，用于干燥气体；根据仪器形状可知，仪器④的名称为球形干燥管； 【小问3详解】 二氧化碳不支持燃烧，若大量存在会干扰氧气的检验，且空气中的水蒸气进入装置也会影响实验结果，因此，装置⑥中碱石灰的作用是吸收多余的CO2，防止外界的水蒸气和CO2与过氧化钠反应； 【小问4详解】 步骤2中打开，关闭，未干燥的含有水蒸气的二氧化碳进入装置⑤，与过氧化钠反应生成了氧气，因此观察到的现象是a处带火星的木条复燃； 【小问5详解】 水蒸气能和Na2O2反应产生O2，装置②会产生水蒸气，与Na2O2反应产生O2，以致无法判定CO2是否与Na2O2发生反应； 【小问6详解】 若二氧化碳与过氧化钠发生了反应，则固体产物中会生成碳酸钠，为了证明这一点，需要检验碳酸根离子的存在，具体操作为：取⑤中反应后的少量固体，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明CO2与Na2O2发生反应，否则，未发生反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间为90分钟，满分100分。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。 3.考试结束后，监考人将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意) 1. 进行化学实验时应强化安全意识。下列做法错误的是 A. 酒精灯着火时，可以用灭火毯盖灭 B. 移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持 C. 金属钠着火可以用水灭火 D. 实验药品不得随意遗弃，废物、废液等应放指定容器或指定回收瓶中 2. 在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是 A. 溶质的质量分数 B. 溶质的质量 C. 氢离子的物质的量 D. 溶质的物质的量 3. 如图是氯化钠溶于水和熔融状态下电离的微观示意图。下列说法错误的是 A. 氯化钠固体不导电 B. 氯化钠由钠离子和氯离子构成 C. 氯化钠熔融状态能导电 D. 氯化钠水溶液中和熔融状态下形成的离子完全相同 4. 归纳法是化学的重要方法之一、下表中正确的是 A．地壳中元素含量顺序 B．物质的分类 C．金属的性质 D．氧的价一类二维图 A. A B. B C. C D. D 5. 已知X、Y、Z为三种单质。根据下列转化关系及图中涉及化合物性质判断下列说法，错误的是 A. 将碳酸钠溶液滴入XZ的水溶液中有气泡产生 B. Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性 C. X的单质可以在Z的单质中燃烧，燃烧时产生白烟 D. X2Y与XZ的混合物属于分散系 6. 在蒸发皿中放一小块钠，加热熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水硫酸铜与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中错误的是 A. 上述反应发生了置换反应 B. 上述反应说明钠比铜活泼 C. 上述反应放出大量的热 D. 上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜 7. 柠檬酸(C6H8O7)常用于食品添加剂，与足量的KOH反应生成K3C6H5O7。下列说法错误的是 A. C6H8O7属于六元酸 B. K2C6H6O7属于酸式盐 C. K3C6H5O7属于正盐 D. KC6H7O7可以和KOH反应 8. 对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨中c(H+)约为 离子 NH Na+ Cl- NO SO 浓度/mol·L-1 2.0×10-5 1.9×10-5 6.0×10-5 2.3×10-5 2.8×10-5 A. 1.5×10-4 B. 1.0×10-4 C. 6.2×10-5 D. 1.0×10-5 9. 向硝酸银的稀溶液中滴加适量稀碘化钾溶液后，制得碘化银胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 用过滤的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾 B. 向被污染的水中加入胶体，可达到杀菌消毒的目的 C. 该碘化银胶体带正电荷 D. 向碘化银胶体中加入硫酸钾能产生碘化银沉淀 10. 将7.8 g Na2O2放入92.2 g水中，得到的溶液中溶质的质量分数是 A. 7.8 % B. 大于7.8% C. 8.0% D. 大于8.0% 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 下图是某兴趣学习小组设计的验证Na2CO3比NaHCO3热稳定性强的实验装置。下列说法错误的是 A. 甲试管壁上有大量水珠 B. 丙烧杯中的澄清石灰水变浑浊 C. 乙处盛放的固体药品是碳酸氢钠 D. 丁烧杯中的澄清石灰水变浑浊 12. I-可以作为水溶液中SO2发生歧化反应的催化剂，如图所示为可能存在的催化过程。下列说法错误的是 A. 反应I和Ⅱ均为氧化还原反应 B. 反应Ⅱ中I2作氧化剂 C. 还原性为SO2＜I-＜S D. 总反应中被氧化和被还原的元素为同一元素 13. 某兴趣小组为探究Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的离子反应，设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。下列说法正确的是 A. 导电能力最低点表示二者恰好完全反应 B. 反应进行约175秒时，放出热量达到最大值 C. 该反应的离子方程式为 D. 用盐酸代替硫酸溶液，测得导电性曲线和上述曲线相同 14. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁片投入稀硫酸中：Fe＋2H+=+H2↑ B. 过量的CO2与碳酸钠溶液反应：+CO2+H2O = 2 C. 碳酸钠溶液与醋酸反应+ 2H+=CO2↑+H2O D. 金属钠与氯化铜溶液反应：Na++2H2O=Na++H2↑+ Cu(OH)2↓ 15. 下列实验方案中，不能测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠质量分数的是 A. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，增重b g B. 取a g混合物充分加热，减重b g C. 取a g混合物与适量氯化钡溶液充分反应，加热，蒸干、灼烧，得b g固体 D. 取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b g固体 三、非选择题：(本题共5小题，共60分。) 16. 物质的量是化学中常用的物理量。回答下列问题： （1）下列物质中所含原子数最多的是__________(填序号) A. 1.204×1024个甲烷(CH4)分子 B. 标准状况下33.6 LCO2 C. 标准状况下1.8 L H2O D. 2 mol CuSO4•5H2O （2）同温同压下，150 mLX2气体与50 mLY2气体完全反应生成100 mL Z气体。Z的化学式为__________________。 （3）a mol H3PO4中含x个氧原子，则阿伏加德罗常数NA=________(用含a、x的代数式表示)。 （4）室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入一定量的H2、O2的混合气体，向B室充入1mol空气，此时活塞的位置如图。 ①A室混合气体的物质的量为______ mol；若实验测得A室混合气体的质量为34 g，混合气体中H2的质量为_____________。 ②若将A室中混合气体点燃，恢复到原来温度后，活塞停留在__________刻度处。 17. 某种胃药的主要成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作顺序如下，已知该药片中的其他成分不与盐酸和氢氧化钠反应。 ①配制0.1000 mol·L-1稀盐酸和0.1000 mol·L-1NaOH溶液 ②取一粒药片(0.1000 g)研碎后加入20.00mL蒸馏水 ③加入25.00 mL 0.1000 mol·L-1稀盐酸 ④用0.1000 mol·L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录消耗NaOH溶液体积。 回答下列问题： （1）配制500 mL0.1000 mol·L-1稀盐酸用到的仪器除滴定管(能准确量取酸或碱)、玻璃棒、烧杯外，还需用到的玻璃仪器有___________________________。 （2）用密度为1.200 g•cm-3、质量分数为36.50％的浓盐酸配制实验中所需500 mL盐酸，浓盐酸的物质的量浓度为_________________；用滴定管量取浓盐酸的体积为________。 （3）若需用90.00 mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液，则需要称取NaOH________g。配制过程中所涉及的相关操作正确的是_____________(填标号) 。 （4）下列有关说法正确的是____________(填标号)。 A. 转移液体时，有液体洒落，应重新配制 B. 摇匀时，发现液面低于刻度线，应再加水至刻度线 C. 容量瓶要用蒸馏水洗净，待干燥后方可使用 D. 使用容量瓶前应先检查是否漏水 （5）某同学3次测定所消耗NaOH溶液的体积如下： 测定序号 1 2 3 V(NaOH)/mL 12.89 13.01 12.99 则该药片中碳酸钙的质量分数为_______________。 18. 氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。实验室以石灰石(含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Fe2O3.)为原料生产二水氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程如下。 回答下列问题： （1）溶解过程中，不与盐酸反应的物质是___________(填化学式)。滴加盐酸过程中产生的现象为_______________________________________________。 （2）除杂过程中，加入BaCl2溶液，所产生的沉淀是_____________(填化学式)。加入Ca(OH)2溶液除去的杂质离子为______________(填离子符号)。 （3）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器为__________________。操作Ⅱ为加热浓缩、_________。 （4）下列离子在溶液b中能大量存在的是___________(填序号)。 A. Ag+ B. H+ C. D. （5）下列气体能用无水氯化钙干燥的气体是__________。 A．H2 B．CO2 C．Cl2 19. 氯气是一种常见的氧化剂，工业用途广泛。回答下列问题： （1）实验室常用MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑制备氯气。 ①反应的离子方程式为_______________________________________。 ②NaOH溶液与氯气反应可制84消毒液，反应的离子方程式是_________________。 ③某游泳池的工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池水变绿，藻类快速生长，可能的原因是次氯酸钠与双氧水反应产生O2促进藻类生长。该反应说明氧化性NaClO_________ H2O2(填“＜”、“=”、“＞”)。当参加反应的NaClO和H2O2的物质的量之比为1：1时，该反应的还原产物是___________(填序号)。 A．O2 B．Cl2 C．NaCl D．NaClO2 （2）工业可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，原理为8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2。 ①该反应中氧化剂与还原剂的分子个数比为________。 ②当生成6 mol氯化铵时，转移的电子总数为_______________________。 20. 某活动小组设计如下装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。 回答下列问题： 【装置分析】 （1）装置①中反应的离子方程式是____________。装置②中为饱和碳酸氢钠溶液。其作用是___________________________。 （2）装置③中的试剂是______；仪器④的名称为_____________ 。 （3）装置⑥中碱石灰的作用是__________________________________。 【实验过程】 （4）步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。观察到带火星的木条不复燃。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。a处带火星的木条产生的实验现象是__________________。 【实验反思】 （5）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是________________________________。 （6）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $