中考冲刺（选择题50道）- 2025年中考化学复习热点题型专练(2024人教版)

中考冲刺（选择题50道） 1．如图是氢气与氯气反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．氯化氢由氢元素和氯元素组成 B．反应的化学方程式为：H2+Cl2HCl C．反应类型属于分解反应 D．化学变化中分子、原子均可分 2．科学家正在设法研究探索“反物质”，所谓的“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。科学家已发现反氢原子，推测出反氢原子的结构可能是 A．由一个带负电的质子和一个电子构成 B．由一个质子和一个电子构成 C．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 D．由一个质子和一个带正电的电子构成 3．下列属于氧化物的是 A．H2O2 B．O3 C．C6H12O6 D．KMnO4 4．硒在人体内的作用是（    ） A．抗衰老 B．防止贫血 C．预防皮肤角质化和癌症 D．防止食物中毒 5．下列科学家中，主要贡献不是在化学领域的科学家是 A．牛顿 B．道尔顿 C．阿伏加德罗 D．门捷列夫 6．人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列有关叙述不属于化学对人类作出贡献的是 A．合成药物保障人体健康 B．炼钢建设桥梁 C．化肥促进粮食增产 D．工业废水直接排放 7．“化学推动科技进步，科技推动社会发展”，下列有关叙述与化学无关的是 A．建设高楼大厦使用了许多金属材料 B．液氮用于磁悬浮列车 C．我国首次实现了非人灵长类动物的体细胞克隆 D．可燃冰将成为未来新能源 8．一瓶标签残缺的试剂可能是酒精，有人提出打开瓶塞闻气味。这属于科学探究中的 A．猜想假设 B．收集证据 C．设计实验 D．得出结论 9．空气是重要的自然资源，下列关于空气的说法正确的是 A．工业上利用氧气和氮气的密度不同，从液态空气分离出氧气的过程属于物理变化 B．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量差 C．拉瓦锡实验证明氧气约占空气质量的五分之一 D．二氧化碳会导致温室效应，是一种主要的空气污染物 10．照明用台灯中的铜制插头是利用了金属铜的性质是 A．延展性 B．有金属光泽 C．导电性 D．可燃性 11．从化学视角看“烟”、“雾”、“光”和“焰”是有区别的。下列实验现象错误的是 A．磷在空气中燃烧产生大量白烟雾 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 D．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 12．下列物质和氧气反应的生成物在常温下有液体的是 A．蜡烛 B．硫 C．红磷 D．铁 13．同学们用如图装置制取少量二氧化碳，以下描述正确的是 A．仪器①的名称是漏斗 B．药品为碳酸钙和稀盐酸 C．收集方法为向下排空气法 D．该装置实验过程中会漏气 14．用研钵将约20g氢氧化钡[Ba(OH)2]晶体磨成粉末，倒入小烧杯中、在一玻璃片上洒上少量水，并将小烧杯放在玻璃片上，再向小烧杯中加入约10g氯化铵[NH4Cl]晶体，用玻璃棒迅速搅拌后静止片刻，提起小烧杯。下列对如图实验现象的观察和分析中，正确的是 A．反应物的总化学能低于生成物的总化学能 B．该反应和燃烧一样是放热反应 C．反应过程中，化学能转化为热能 D．用手触摸杯壁，能感觉到发热 15．微粒观、结构观、守恒观、能量观等是化学的一些基本观念。下列说法不正确的是 A．硫酸铜、氯化钠都是由离子构成的 B．金刚石、石墨结构不同，物理性质不同 C．1g的镁与1g的氧气反应产生2g的氧化镁 D．能量可以通过物理或化学的手段获得 16．中华历史文化底蕴深厚，拥有众多非物质文化遗产。下列非物质文化遗产的制作过程中涉及化学变化的是 A．裁剪观堂剪纸 B．雕刻木版年画 C．雕琢南阳玉雕 D．酿造杜康美酒 17．探究例1：从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是 A．这是一个化合反应 B．水分解时原子的种类不变 C．在化学变化中原子是最小的粒子 D．氢分子能保持氢气的化学性质 18．化学兴趣小组的同学模仿工业炼铁原理，设计如图实验。下列有关说法不正确的是 A．实验开始先通入CO，再点燃酒精喷灯 B．红棕色的粉末逐渐变黑色 C．关闭止水夹一段时间后注射器内溶液变浑浊 D．装置中气球的作用是收集CO2，防止污染空气 19．潜水员潜水时需要携带氧气瓶，氧气能被压缩储存在氧气瓶中说明 A．分子在不断运动 B．分子的质量很小 C．分子的体积很小 D．分子之间有间隔 20．用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是 A．   B．   C．   D．   21．下列有关金属资源的叙述错误的是 A．地球上的金属资源是有限的，而且不能再生 B．目前世界年产量最高的金属是铁 C．铁锈的主要成分是四氧化三铁 D．及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈 22．下列有关CO2实验的图示中正确的是 A．制取CO2 B．收集CO2 C．验满CO2 D． 检验CO2 23．全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液是混合物 B．溶液一定是无色的 C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．植物油和水可以形成溶液 24．某同学配制一定浓度的氢氧化钠溶液，部分操作如图所示，其中正确的是 A．取用氢氧化钠   B．称量氢氧化钠   C．量取水的体积   D．溶解   25．下列图示实验中能明显观察到发生化学变化的是 A． B． C． D． 26．2024年6月5日是第53个世界环境日。我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一理念的是 A．推广使用新能源汽车，减少汽车尾气的排放 B．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 C．工业废水直接灌溉农田，重复利用水资源 D．提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 27．对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是 A．只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观测，就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小，都应该密闭保存 C．盐酸、硫酸溶液中都含有氢离子 D．实验室制取二氧化碳，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸 28．下列关于分子和原子的说法，错误的是 A．分子和原子都可以直接构成物质 B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子不能再分 D．分子一定比原子大 29．碳及其部分化合物的一步转化关系如下图所示，其中X、Y表示转化中的另一种反应物。下列说法正确的是 A．X可以是单质或氧化物 B．Y可以是 C．反应①中的一定发生了还原反应 D．反应②前后氧元素的化合价发生了改变 30．如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是 A．B元素属于金属元素 B．A与C元素具有相似的化学性质 C．C原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子 D．B、C、D元素位于同一周期 31．同学利用稀的过氧化氢溶液和二氧化锰做了如图所示实验，下列叙述正确的是 A．过氧化氢不能分解制氧气 B．图示实验的研究方法是对比实验法 C．二氧化锰能分解生成氧气 D．实验能证明二氧化锰是反应的催化剂 32．现对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物进行加热。加热过程中涉及的相关量随时间变化的图像正确的是 A． B． C． D． 33．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 A．X＝38 B．该反应中乙、丁两物质的质量之比为 6：13 C．丙一定是化合物 D．甲可能是该反应的催化剂 34．下列说法正确的是 A．离子中所含的质子数一定不等于电子数 B．不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数一定增大 C．向某食盐样品中滴加淀粉溶液，不变蓝，该食盐一定不是加碘的盐 D．Cu（OH）2加热会变为黑色，新制的Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热，一定也变为黑色 35．通常条件下，下列金属不能和盐酸反应的是 A．Zn B．Mg C．Cu D．Al 36．下列事实的微观解释中，错误的是 A．墙里开花墙外香——分子在不断的运动 B．干冰升华——分子间间隔增大 C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小 D．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了 37．探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是 A．石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 B．实验2可能更易造成酸液飞溅 C．0～30 s内，实验1比实验2放热缓慢 D．实验1的操作是浓硫酸注入水中 38．用如图装置（图中a处置于80℃热水浴中，夹持装置省略）模拟工业炼铁，已知甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下生成水和一氧化碳。下列说法不正确的是    A．实验中应先滴加甲酸再点燃酒精喷灯 B．实验中可观察到b处黑色固体变红，c处澄清石灰水变浑浊 C．b处反应后称量固体发现固体质量减少 D．实验中产生的尾气可用酒精灯点燃处理 39．对于化学反应：4Al+3O22Al2O3，下列说法正确的是 ①参加反应的物质是铝和氧气 ②反应前后分子总数不变 ③反应前后元素的种类不变 ④反应前后原子的种类和数目不变 ⑤反应前后物质的总质量不变 ⑥反应前后元素的化合价不变 A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤ 40．下列化学用语书写正确的是 A．两个氮分子：2N B．氧化铝：Al2O3 C．两个汞原子：Hg2 D．氖气：He 41．2020年国家“十四五”规划中提出逐步实现“碳达峰”、“碳中和”，实施“低碳生活、高质量发展”，下列做法符合这一主题的是 A．节假日燃放烟花爆竹增加节日气氛 B．大力开发太阳能、风能、核能、氢能等新能源 C．燃烧衣作物秸秆以增加土地肥效 D．为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电 42．在100g 10%的氯化钠溶液中加入100g水，则所得溶液 A．溶剂质量不变 B．溶剂质量增加一倍 C．溶质质量分数变为原来的一半 D．溶液质量不变 43．汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是 A．都通过剧烈的氧化反应释放出能量 B．都将化学能转化为其他形式的能 C．都参与自然界的碳循环和氧循环 D．都遵循能量的转化和守恒定律 44．根据矿石的主要成分分析，下列矿石中，最适合炼铁的是 A．磁铁矿（主要成分） B．黄铁矿（主要成分） C．菱铁矿（主要成分） D．赤铜矿（主要成分） 45．盐酸溶液和硫酸溶液具有相似的化学性质，其本质原因是 A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢离子 C．都能解离出酸根阴离子 D．都含有氢元素和氧元素 46．下列关于“氢氧化钠溶液中哪种粒子使紫色石蕊试液变蓝色”的探究实验设计中，不合理的是 A． B． C．； D．； 47．巢湖是我国五大淡水湖之一，一度污染严重。近年来，各级政府积极落实绿色发展理念，全面推行河长制，投入大量财力、人力治理和保护巢湖水资源。下列做法正确的是 A．工业废水的任意排放，不会污染水体 B．保护水资源，禁止使用化肥、农药 C．城市浇花使用喷灌、滴灌技术 D．富含氮、磷的生活污水直接排放 48．CO2和CO是常见的碳的两种氧化物，下列说法不正确的是 A．CO2的分子质量比CO的分子质量大 B．两种气体各100g，所含CO的分子数目多 C．由CO2和CO组成的混合气体中，碳、氧元素的质量比可能是1：2 D．构成CO2分子和CO分子的原子种类相同，所以两种气体都具有毒性 49．1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴却少量的水，水通过灼热的铁管时汽化，水蒸气与灼热的铁反应。生成了“可燃空气”和一种黑色固体。下列有关该实验的说法错误的是 A．本炭燃烧提供热量 B．“可燃空气”是氧气 C．气体通过铜管除去水蒸气 D．水由不同种元素组成 50．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是    A．t2℃时，用等质量的B、C分别配制饱和溶液，所需水的质量：B>C B．将t3℃时的A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，析出固体的质量：A>B C．可采取恒温蒸发溶剂的方法使Q点的A溶液变为M点的状态 D．将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t3℃降温至t1℃，析出溶质质量：A>B>C 二、科学探究题 51．对蜡烛及其燃烧条件的探究 实验方法和步骤 观察物质现象 结论和解释 观察蜡烛的制作材料 烛芯：棉线 外壳：石蜡 由棉线和石蜡组成 点燃前 （1）观察色态味 红白等色圆柱状固体有轻微气味 颜色：红色。 状态： 体 （2）用小刀切下一块放入水中 易切、浮在水面上， 密度： 硬度： 溶解性： 溶于水 点燃蜡烛 （3）点燃蜡烛，观察蜡烛火焰 火焰分三层，外焰最明亮，内焰最暗，产生黑烟 石蜡有 性，黑烟是没有燃烧的碳单质 （4）取一根火柴，迅速平放在火焰中1~2秒后取出 在火焰 部位最先变黑，第二层次之，最里层最慢 焰温度最高，加热用 焰 （5）用一个冷而干燥的烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下烧杯，迅速向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡 烧杯内壁出现 ，石灰水变 蜡烛燃烧生 成 和 。 （6）观察状态 蜡烛固体变成液体 蜡烛燃烧是 （物理、化学）变化，过程中有蜡烛熔化 （物理、化学）变化 熄灭蜡烛 （7）将蜡烛熄灭并观察 有 产生 白烟有 性，白烟是石蜡的固体小颗粒 用火柴点燃白烟 燃烧 52．将收集好的三瓶气体用来完成下面三个实验(其中存留少量水的一瓶中完成铁丝在其中的燃烧)： 实验内容 实验图 实验现象 实验结论 (1)木炭在氧气中的燃烧    剧烈燃烧， ，比在空气中燃烧 ，放出大量的热 木炭在氧气中燃烧生成一种 ，比在空气中燃烧 (2)蜡烛在氧气中的燃烧    剧烈燃烧， ，放出大量的热，集气瓶内壁上 蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧 (3)细铁丝在氧气中的燃烧    ， 放出大量的热 在空气中 ，在氧气中 53．酒精灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究。 (I)定性研究：甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，l～2s后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化。 (1)由上述现象得出结论：外焰温度最高，你认为原因是 。 (Ⅱ)定量研究：乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如表。 火焰层 平均温度/℃ 乙 丙 焰心 432 598 内焰 666 783 外焰 520 667 (2)由表得出结论： (填“焰心”、“内焰”或“外焰”)温度最高。 (3)结合定量研究结论，下列图示中的加热方法(试管夹未画出)最合理的是 (填字母序号)。 (Ⅲ)交流反思：不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异。 (4)造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是(请找出三点) ① ； ② ； ③ 。 54．探究浓溶液、稀溶液和饱和溶液、不饱和溶液之间的关系。 20℃时，KNO3的溶解度为31.6克 60℃时，KNO3的溶解度为110克 序号 温度 KNO3 水的质量 溶质质量分数 是否饱和 ⑤ 60℃ 100 100 ⑥ 20℃ 31.6 100 小结：对于不同种溶质来说，饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液。（填“一定”或“不一定”） 55．某学习小组对二氧化碳的来源、性质、吸收等开启了“低碳行动“项目化学习探究之旅。 (1)主题一：探究家庭中二氧化碳的来源 【实验设计】 同学用两个相同的塑料瓶分别收集了炒菜前后灶台旁的气体。放在阳光下照射，观察水柱的移动情况。(在阳光照射下，富含二氧化碳气体的封闭环境比在普通空气环境中升温更快) 【实验现象】 红墨水水柱向 边移动。(填“左”或“右”)。 【实验结论】 炒菜后空气中二氧化碳含量增多，说明燃气燃烧产生了二氧化碳。 (2)主题二：探究CO2的性质 操作 现象 性质 X为澄清石灰水时，现象为 CO2能与石灰水反应， 化学方程式为 X为紫色石蕊溶液时，现象为 CO2能与水反应生成 低处的蜡烛先熄灭， 高处的蜡烛后熄灭 ； CO2不燃烧，也不支持燃烧 【实践活动】 老师提供了自制汽水的标准配方：小苏打1.5g，柠檬酸1.5g，白糖10g，凉开水400mL。为改善口感，小组对标准配方进行了如下调整：增加小苏打、柠檬酸的用量，使汽水中的CO2更多，但可能会引发的问题是 。 A．汽水甜度过大    B．制作过程中，造成液体喷出    C．打开瓶盖时，瓶盖弹出伤人 (3)主题三：迈向碳中和 低碳途径 低碳行动具体措施 减少二氧化碳的排放 减少使用化石燃料，更多使用清洁能源。 促进二氧化碳的吸收 植树造林，利用植物的 吸收大气中的CO2. 56．化学兴趣小组同学依据教材实验对质量守恒定律进行了如下实验探究。 (1)实验一中加热铜粉时的现象是 ；充分反应并冷却后，天平仍保持平衡，从微观角度解释其原因 ；若该实验中使用的铜粉量不足，对实验结果 (填“有”或“无”)影响。 (2)实验二开始一段时间后，可观察到 ，最终天平指针 (填“向左”、“向右”或“不”)偏转。 (3)实验三开始前称量打磨干净的长镁条与陶土网的质量总和为，点燃后用陶土网收集产物并称量，质量为。 ①镁条在空气中燃烧时发生反应的文字表达式为 ； ②理论上与的差值表示 (填化学式)的质量； ③实际上最终称量的质量> ，产生这一结果的可能原因是 。 (4)实验四的试剂混合前后质量关系为，小明同学认为该实验可验证质量守恒定律，小红同学认为不能，原因是 。 (5)对比实验一和实验三的结果可知，对于有气体参与的反应，在用其验证质量守恒定律时，对反应装置的要求是 。对比实验二和实验四的结果可知，质量守恒定律的适用范围是 。 57．利用实验探究分子运动现象，按要求回答下列问题。 （1）实验1是按课本进行的一个化学实验，甲烧杯中的实验现象是 。 （2）实验2如下操作：分别用两支胶头滴管吸入约1mL浓氨水，立刻用单孔橡皮塞固定，如图将橡胶塞塞入试管中，并将B试管放置在盛有热水的烧杯中，同时挤压胶头滴管，观察几分钟。 ①实验2的实验现象为 ；实验2得出关于分子的结论是 。 ②请举生活实例，验证实验2得出的结论 。 58．化学现象中常伴随发光、发热现象，如燃烧，但化学学习小组认为有发光、放热现象的变化却不一定是化学变化，并针对该问题展开讨论和验证。 【提出问题】有发光、放热现象的变化都是化学变化吗？ 【做出猜想】 (1)猜想一： ；猜想二：不一定都是化学变化；猜想三：都不是化学变化。 【进行实验】 (2) 实验 实验步骤 实验现象 实验分析 实验结论 1 将 的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰上，观察。 a烧杯内壁上出现水珠；b用手触摸烧杯，有 的感觉。 由a现象可知蜡烛燃烧生成的新物质是 ，蜡烛燃烧为化学变化。 猜想二正确 2 观察通电前、中、后的白炽灯（灯丝为钨丝） a通电前：灯丝为银白色固体；b通电中：发出白光，用手触摸灯泡，感觉 ；c通电后：灯丝为银白色固体。 由现象可知白炽灯通电发光没有新物质生成，是物理变化。 【实验结论】 (3)猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是 。 59．某课外小组的同学以“铁、铜、银的化学性质”为课题，进行科学探究活动，请根据已学知识完成下列探究问题。 【提出问题】铁、铜、银的金属活动性顺序是怎样的？ 【制定计划】甲同学设计的实验如上图所示，他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察。 【收集证据】 (1)你认为实验①观察到的现象是 。②中发生的反应的化学方程式是 。 【解释与结论】 (2)乙同学认为甲同学的实验设计有错误，其理由是 。 【反思与评价】 (3)反思后甲同学对自己的实验进行了改正，其做法是 。由此证明了三者的金属活动性顺序是 。 60．空气质量问题日益受到关注，对空气质量进行实时的、便携的检测存在更大的需求。微型空气质量“检测站”被称为大气污染防治利器。针对如何组装和使用微型空气质量“检测站”，同学们开展了项目式探究活动。 任务一   了解空气质量指数的含义 (1)空气质量指数(airquality index，简称AQI)可以定量描述空气质量状况（如下表），分为六级，对应空气质量的六个级别，其数值 （填“越大”或“越小”），说明空气污染状况越严重。 空气质量指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 ＞300 空气质量指数级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中毒污染 重度污染 严重污染 (2)PM2.5是指大气中粒径小于等于2.5μm 的颗粒物。下列行为不会增加空气中PM2.5的是 。 A．燃煤发电 B．汽车尾气排放 C．太阳能发电 任务二   认识微型空气质量“检测站” 微型空气质量检测系统用于实时、准确检测室外空气污染物，其结构如图所示。 (3)微型空气质量“检测站”利用太阳能板供能的优点是 。 (4)同学们找到一个微型空气质量“检测站”，观察并记录不同时间显示的数据如表： 二氧化氮/μg 臭氧/μg 一氧化碳/μg 二氧化硫/μg 22.0 20.0 3.26 158 根据微型空气质量“检测站”显示的数据，该地区的主要空气污染物是 。 任务三   进行实践 (5)同学们对微型空气质量“检测站”附近某工厂的空气质量感到好奇，调研发现该工厂为了获得充足的能量，长期采用燃煤（煤中含有少量硫元素）发电，于是同学们猜测工厂废气中含有该地区的主要空气污染物。则产生该主要空气污染物的文字表达式为 。 【查阅资料】二氧化硫是有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。 (6)同学们设计并进行实验，请完善表格。 实验操作 实验现象 实验结论 收集一瓶该工厂排放的气体，加入品红溶液，振荡 废气中含有二氧化硫 (7)不选用澄清石灰水检验二氧化硫的原因是 。 61．随着环保意识的提高，人们对空气质量越来越关注。某实践活动小组在老师的带领下，对空气质量检测等开展了一系列项目式学习。 活动一：了解空气质量指数所表示的含义 空气质量指数(Air Quality Index，简称AQ1)是定量描述空气质量状况的指数，分为六级，相对应空气质量的六个级别，其数值越大，说明空气污染状况越严重。 【思考分析】 (1)如图1是该日太原市的空气质量情况，该日的空气质量为 (填“优”“良”或“轻度污染”)。      (2)空气中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO)的主要来源是 ，所引起的环境问题是 。 活动二：认识微型空气质量“检测站” 【查询网络】微型空气质量检测系统用于实时、准确检测室外空气污染物，其结构如图2。    【交流思考】 (3)为防止金属电控箱表面锈蚀可进行的操作是 。太阳能板工作时进行的能量转化是 。 活动三；调查微型空气质量“检测站” 【进行实践】同学们找到一个微型空气质量检测站，观察并记录不同时间显示的数据如表： 二氧化氮/µg 臭氧/µg 一氧化碳/µg 22.0 158.0 3.26 【交流思考】 (4)除显示器显示的内容外，还需要检测的空气污染物有 (写一种)。 活动四：进行实践 同学们对某工厂附近的空气质量感到好奇，调研发现工厂为了获得充足的能量，长期采用燃煤技术。于是同学们猜测该废气中含有二氧化硫。 【查阅资料】二氧化硫是有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。 (5)【设计并进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 收集一瓶工厂排放的气体，加入品红溶液，振荡 废气中含有二氧化硫 【反思评价】 (6)不选用澄清石灰水检验二氧化硫的原因是 (用化学方程式表示)。 活动五：提出空气质量改进方案 【分享成果】 (7)“绿水青山就是金山银山。”为了保护人类赖以生存的空气，请你和兴趣小组同学思考，我们自己在校园中能做什么？ 。 62．学习了铁在空气中生锈条件后，小明和小红对铜在空气中生锈条件产生了浓厚的兴趣，他们进行了如下探究过程： 【查阅资料】铜锈是绿色的，俗称铜绿，主要成分是碱式碳酸铜【】，铜绿加热能分解生成三种常见的氧化物。 【猜想与假设】 (1)小红猜测铜生锈与空气中的下列物质有关：①，②、③、④。小明认为铜生锈与氮气一定无关，依据是 。 【设计与实验】小明设计了如图所示的实验，几天后观察到A试管中铜片在水面附近有绿色物质，B、C、D试管中铜片均无明显现象。请帮助分析实验过程并回答下列问题： (2)根据上述实验得出，铜生锈与空气中相关物质有 (填化学式)。 (3)试着写出该反应的化学方程式 。 【实验反思】 (4)通过学习，他们认为铁在空气中更易生锈，理由是 。 【实验拓展】学习兴趣小组设计如图装置，并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。 (注：碱式碳酸铜受热会产生水、氧化铜和另外一种物质；无水硫酸铜为白色固体遇水变蓝) (5)装置B中的现象是 。 (6)装置B、C位置 (填“能”或“不能”)互换，理由是 。 63．探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”。 实验方法： ①向图1试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 ②向图2试管内加入少量二氧化锰，把带火星木条伸入试管，观察现象。 ③待试管中没有现象发生时，重复进行①的实验操作，观察现象。 (1)实验原理：图2中发生反应的符号表达式为 ； (2)实验现象：图1中带火星木条不复燃。图3中的现象为 ； (3)实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率 ； 【问题与思考】 (4)若要得出二氧化锰是该反应的催化剂，除完成以上实验外，还需要证明它在反应前后的 没有发生变化； (5)常温下，图1试管内也产生了氧气，但带火星木条不能复燃的原因是什么？ 。 64．某化学研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验。 【实验一】比较碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液的酸碱性： 向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验观察并记录现象如表： 液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 查阅资料： pH 7.5-9 10-11.9 12-14 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色 【实验结论1】 (1)由数据可知两种溶液都显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 【实验二】比较碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应： i.分别在盛有少量碳酸钠、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。 ii.为探究碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同，小组同学在老师指导下设计了图1所示的实验。分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液各滴2滴酚酞溶液，以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如表。广口瓶内压强随时间变化如图2所示。 【提示】连通管的作用是平衡压强，使稀盐酸顺利流下，如表。 滴入酚酞溶液 滴入稀盐酸，溶液颜色变化 碳酸钠溶液 红色 红色浅红色无色 碳酸氢钠溶液 浅红色 浅红色无色 【实验结论2】 (2)分析图2所示的实验数据可得到的结论是相同条件下， 和稀盐酸反应产生二氧化碳较快。 65．某化学小组的同学为了探究实验室制取二氧化碳后所得溶液的成分，进行了如下实验。 【作出猜想】小刚的猜想：溶质是氯化钙 小华的猜想：溶质是氯化钙和氯化氢 【实验验证】 实验方案 实验现象 实验结论 取少量反应后溶液于试管中，然后滴加硝酸银溶液 有白色沉淀产生 小华的猜想成立 【反思评价】小明同学立即对上述方案提出了质疑，理由是 。同学们再次进行实验，证明小华的猜想成立。 【拓展延伸】实验结束后，该小组的同学欲将废液直接倒入下水道，老师迅速制止．请你解释原因是 。 66．某学习小组的同学做实验，向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，未看到明显的实验现象。 【提出问题】氢氧化钠能否与二氧化碳反应？ 【猜想与假设】亮亮同学认为氢氧化钠能与二氧化碳反应； 莉莉同学认为氢氧化钠不能与二氧化碳反应。 【设计与实验】亮亮同学设计了两个装置并进行实验。请你和他一起验证他的猜想。 实验步骤 实验现象 实验结论 如图一，将收集满二氧化碳的试管倒置于氢氧化钠溶液中 氢氧化钠与二氧化碳反应 如图二， 【反思与评价】莉莉同学提出质疑，认为上述现象可能是 。 【交流与提高】实验证明氢氧化钠还能与二氧化硫反应，化学方程式为2NaOH＋SO2=X＋H2O，X的化学式是 。 67．兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。    I．多角度认识制氧原理电源 (1)太空舱制氧系统中电源A极是 极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧 。 (2)太空舱制氧原理的化学方程式为 ，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是 (用符号表示)。 (3)太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是___________(填序号)。 A．   B．   C．   D．   II．多措施提高制氧效率 【查阅资料】 提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 【讨论分析】 (4)用30%的KOH溶液代替水进行电解，增大了水中 的浓度，增强了水的导电性。 (5)升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒 。 (6)如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。    ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面 (选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是 。 68．《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第所著的传世科普经典。某化学兴趣小组的同学们对蜡烛燃烧展开了以下探究。 任务一：探究蜡烛燃烧的产物 【进行实验】同学们将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方（如图所示）。 【实验现象】 (1)一段时间后能观察到的现象是 。 【小组讨论】 (2)若欲证明蜡烛燃烧有水生成，则应进行的操作是 。 【得出结论】蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。 任务二：比较空间站中蜡烛的燃烧与地面有什么不同 (3)2023年9月21日下午，“天宫课堂”第四课在中国空间站开讲。课堂上，当蜡烛被老师点燃后，我们可以看到与地面蜡烛的火焰不同，①空间站中燃烧的蜡烛火焰呈现蓝色，②火焰形状近似球形。为什么会有这样的差别呢?请你选择一个不同现象加以说明。你的选项是 （填①或②），原因是 （填字母）。 A．空间站内氧气浓度低，蜡烛燃烧不充分     B．在空间站里，重力较小，燃烧后的气体向各个方向运动的趋势不同 C．在失重情况下，粒子向各个方向的运动可能是相同的。 69．学完质量守恒定律后，小虹和小桥同学想用实验验证“参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和”，进行了如下科学探究活动，请回答下列问题及填写相关空白。 【验证结论】参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 【制订计划】小虹同学设计的实验装置和所用的药品如图A所示，小桥同学设计的实验装置和药品如图B所示。 【实验方案A】 (1)小虹同学在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将带有玻璃管的橡胶塞安装在锥形瓶上并放在托盘天平上用砝码平衡。然后取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用胶塞将锥形瓶塞紧，并引燃红磷，随后观察到锥形瓶内红磷燃烧了，瓶上气球的变化是： ；冷却后再重新放到天平上，天平指针指向分度盘中央，此反应中小气球在调节装置内气压，防止胶塞弹开的同时，还有一个目的是使装置 。 【实验结论一】小虹同学通过上述实验得出和质量守恒定律一样的结论。 【实验方案B】 (2)小桥同学取下小烧杯并将其倾斜使小试管中的过氧化氢溶液进入小烧杯中，实验过程中发生反应的化学方程式是 。反应进行一段时间后，再把小烧杯放回托盘天平上，天平平指针 （填“偏左”“偏右”“指向分度盘中央”）。 【实验结论二】 (3)小桥认为该反应不遵守质量守恒定律故不能验证质量守恒定律，请判断他的结论是否正确： （填“是”或“否”）。 【交流评价】小虹认为小桥在验证质量守恒定律时，实验装置应密闭，这样就能验证质量守恒定律了。 【拓展延伸】 (4)将化学实验图像化也是帮助我们深入理解原理的好方法。若用本图像来记录小虹同学的实验，则纵坐标不可以表示______。（填字母） A．装置内氧元素的质量 B．装置内物质总质量 C．装置内的氧分子总数 D．装置内的原子总数 70．课堂再现：化学课上，小李与同学们一起对二氧化碳的性质进行实验探究。 探究一： 【提出问题】：下图矿泉水瓶中的无色气体是二氧化碳吗？ 【进行实验】： （1）小李用注射器取出少量无色气体。 （2）将注射器内气体缓缓注入澄清石灰水中，震荡，发现澄清石灰水变浑浊。该反应的化学方程式为： 。 【得出结论】：该无色矿泉水瓶中气体为二氧化碳。 探究二： 【提出问题】：二氧化碳能溶于水吗？同学们根据生活经验做出猜想：二氧化碳能溶于水。 【实验验证】：如图所示，打开瓶塞，迅速倒入大约三分之一体积的水，密闭装置，振荡，发现该矿泉水瓶变瘪。 【交流讨论】：该矿泉水瓶变瘪的原因是： 。 探究三： 小李将胶管插入紫色石蕊试液中，打开止水夹，发现紫色石蕊试液被吸入矿泉水瓶中且变成红色。 【提出问题】：哪种物质使紫色石蕊试液变成红色？ 【进行实验】：（1）请结合下列图示中所给实验用品，设计一个实验验证二氧化碳不能使石蕊变红色。 【实验操作】： （2）老师为同学们又补充了一个实验。取两朵用石蕊试液染成的紫色干燥纸花，其中一朵在上面喷少量稀盐酸。发现纸花变成红色。另一朵喷少量水，无明显变化。化学老师补充该实验的目的是： 。 【得出结论】：二氧化碳与水反应生成一种酸。经查阅资料得知为碳酸（H2CO3）。 【拓展延伸】：我们日常饮料多为碳酸型饮料，如雪碧、芬达、可乐等。但是这些饮料敞口放置一段时间，再饮用就没有那种汽儿带来的刺激了，这可能的原因是什么？请用所学知识回答： 。 71．多种物质都可催化过氧化氯分解，如MnO2、CuSO4等。实验小组的同学探究漂白液（主要成分是NaClO和NaCl）、FeCl3、K2SO4能否催化过氧化氢分解。 （1）MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式是 。 （2）如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL，如有气泡产生， 则将 伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。 研究对象 第1次 第2次 第3次 第4次 漂白液 大量气泡 较多气泡 少量气泡 无气泡 FeCl3溶液 较多气泡 较多气泡 较多气泡 较多气泡 K2SO4溶液 实验结论 i、实验中产生的气体都是氧气。 （查阅得知：NaClO+H2O2＝O2↑+NaCl+H2O） ii、K2SO4不能催化过氧化氢分解。 iii、 可能是过氧化氢分解的催化剂。 iv、…… （3）下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是 （填标号）。 A．CuCl2 B．Fe2（SO4）3 C． Na2SO4 D．KCl 72．某化学趣小组阅读课外资料得知：过氧化氢制氧气除了二氧化锰为催化剂，还可以用氧化铜、马铃薯、铁锈、红砖粉末等物质作为催化剂，于是他们想检验生活中马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂。 【提出问题】马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂？ 【查阅资料】马铃薯中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶对过氧化氢的分解起催化作用。 【设计实验】化学兴趣小组的同学设计了一系列实验： 实验 实验步骤 实验现象 Ⅰ 取5%的过氧化氢溶液5mL，用带火星的木条伸入试管口 Ⅱ 取5%的过氧化氢溶液5mL，加入0.5g马铃薯(切成豆粒大小)，用带火星的木条伸入试管口 木条复燃 Ⅲ 待实验Ⅱ中没有气泡放出后，继续加入5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条伸入试管口 (1)写出该反应的化学文字表达式 ； (2)设计实验Ⅰ的目的是与实验Ⅱ ； (3)实验Ⅰ和Ⅲ的实验现象分别是 、 ； (4)要得出马铃薯可以作为过氧化氢分解的催化剂，还需要做的一步实验是 ； 化学兴趣小组还想比较马铃薯和二氧化锰的催化效果，他们又设计了如下实验： 实验 5%的过氧化氢溶液 催化剂 待测数据 Ⅳ 15mL 二氧化锰0.5g 排水法收集100mL氧气所需时间 Ⅴ 15mL 马铃薯0.5g (5)实验Ⅳ和Ⅴ中的待测数据测定除了该方法，还可使用的方法是 ； 【得出结论】 可以作为过氧化氢分解的催化剂，且马铃薯的催化效果比二氧化锰好。 【反思交流】 (6)影响上述反应的化学反应速率除了催化剂外，还可能有温度、反应物的浓度等，请选择其中一项用文字叙述一个操作方案来证明 。 73．我校化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钙的性质，进行了如图A~E所示的五个实验。 (1)A实验中，向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，观察到试管中产生白色沉淀，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 。 (2)C试管中无色酚酞溶液变成红色，将氢氧化钙溶液换成氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液也能观察到此现象。从微观角度分析，该溶液中使酚酞溶液变色的离子是 (写微粒的化学符号)。 (3)以上B~E四支试管中，看不到明显现象的试管为 。 (4)实验完毕后，小雅同学将D、E两支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中充分混合，观察到烧杯内的现象为：产生无色气体，并且白色沉淀明显增多。由此现象推断出D、E两支试管混合前，D试管中溶质的成分为 (填化学式)。 小礼同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣和无色滤液。取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液后无明显现象。小礼同学分析后得出结论：滤液中一定含有的溶质为 (填化学式)，可能含有的溶质为 (填化学式)。 74．某实践活动小组在老师带领下，对空气质量检测开展了一系列项目式学习活动。 活动一：了解空气质量指数所表示的含义 【思考分析】 (1)图1是该小组所在地区某日的空气质量情况；其空气质量状况为 (填“优”“良”或“轻度污染”)。 【查询网络】微型空气质量检测系统可实时、准确检测室外空气污染物、其结构如图2所示。 活动二：认识微型空气质量“检测站”并记录某段时间显示的数据如表。 二氧化氮(μg/m3) 臭氧(μg/m3) 一氧化碳(mg/m3) 22 158 1.3 (2)除显示器显示的内容外，还需要检测的空气污染物有 (写一种)。 活动三：进行实践 同学们对工厂附近的空气质量感到好奇，调研发现该工厂为了获得充足的能量，长期采用燃煤技术。于是同学们猜测该工厂排放的废气中含有二氧化硫。 【查阅资料】二氧化硫是有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。 (3)设计并进行实验 实验操作 实验现象 实验结论 收集一瓶该工厂的废气，加入 ，振荡 红色褪去 废气中含有二氧化硫 活动四：提出空气质量改进方案 (4)要使“空气更清新”需要监测防治大气污染，PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一。下列行为能产生PM2.5的是______。 A．节日里燃放鞭炮 B．大力发展火力发电 C．将校园的垃圾堆积起来，就地焚烧 (5)为了保护人类赖以生存的环境，我们在校园中能做什么？ (写一条)。 75．已知铁生锈是与空气中的氧气和水发生缓慢氧化的过程，生成一种暗红色的固体。小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，②是进行如图 E 实验。 第一天反应现象不明显，通过长达 7 天的测定，计算得出空气中氧气的含量为 19.13%。 【探究实验1】 (1)实验结束后能观察到铁丝表面有暗红色物质生成， 图 E 中试管内液面 （“上升”、“下降”或“不变”）。 (2)与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定空气中氧气的含量有优点也有缺点，缺点是： 。写出磷燃烧反应的化学方程式： 。 【探究实验2】 为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠、蒸馏水等物质又进行了实验（装置如图 F），8 分钟后测得的数据如下表所示： 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水 130mL 90.0mL 63.6mL (3)通过上述实验探究，利用铁粉比铁丝可快速地完成实验并减小实验误差，你认为可能的原因是 ______（填标号）。 A．相同条件下，铁粉与反应物间有更大的接触面积，使反应更快 B．两者是不同物质，铁粉的化学性质更活泼，更容易与氧气反应 【反思与评价】 (4)写一条如何防止生活中铁制品生锈的方法 。 76．小明在做氢氧化钠与稀盐酸反应的实验时忘记滴加酚酞溶液，他对反应后溶液中的成分产生了兴趣。 【提出问题】反应后溶液中溶质的成分有哪些？ 【猜想与假设】猜想1：NaCl 猜想2：NaCl和HCl 猜想3： 猜想4：NaCl、NaOH和HCl 大家讨论后一致认为猜想 不合理，理由是 。 77．图是某小组设计的可用于制备并验证CO2性质的装置。 (1)写出仪器A名称： ； (2)写出实验室制取CO2的化学反应方程式 ； (3)小组同学对装置进行气密性检查完好后，打开K1、关闭K2时，开始制备CO2。装置Ⅰ中的现象 ；装置Ⅰ和Ⅱ组合使用能否控制Ⅰ中反应的进行，请写出理由 ； (4)实验中，同学们将 的木条放在a处，木条熄灭。关闭K1，瓶内CO2按如图操作实际不能集满，请从图装置分析原因 。为能集满CO2，你的改进方法是 ； (5)利用Ⅰ、Ⅲ装置组合，当打开K2、关闭K1时，可验证CO2的有关性质。请完成下列表格 装置Ⅲ中物质 实验现象 实验结论 与水反应 变浑浊 78．兴趣小组的同学对水的组成进行实验探究。 【提出问题】水是由什么组成的？ 【查阅资料】通过电解水和点燃氢气的方法均可证明水的组成。 【设计实验】图甲是电解水的实验装置，图乙将电解水产生的氢气缓缓地通过装有足量碱石灰(可吸收水分，干燥氢气)的仪器c，并在导管口d处点燃气体，将盛有冰水的烧杯置于导管口d正上方。 【实验现象】 (1)图甲可观察到玻璃管a、b内生成气体的体积比约为 ；检验b管中生成气体的方法是 。 (2)图乙所示的实验过程中，可观察到导管口d处产生 色火焰，盛有冰水的烧杯底部出现 。 【实验结论】 (3)由甲、乙两个实验可知：水是由 组成的。 (4)实验甲发生反应的文字表达式为 。 79．实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (1)猜想一：氢氧化钠；猜想二： ；猜想三：碳酸钠 【设计实验】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品于试管中加入 充分反应 有 产生 猜想二成立 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有 产生 【反思拓展】 (3)某同学提出可用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。 (4)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。 80．在点燃蜡烛时，小红发现有一根烛芯沾有食盐的蜡烛比普通蜡烛燃烧的时间长一些。请你与小红一起探究，并回答相关问题。 食盐质量(g) 0 0.1 0.5 0.7 0.9 1.0 燃烧时间(分钟) 10 15 18 23 25 27 燃烧的稳定性 正常 正常 正常 正常 易灭 极易灭 [提出问题]盐是否能延长蜡烛的燃烧时间? [猜想]一定量的食盐可延长蜡烛的燃烧时间； [实验探究] 探究不同量的食盐对蜡烛燃烧时间的影响 [实验方案]取6支相同的蜡烛，在其中5支的烛芯周围分别放入不同量的食盐，另1支作对照实验，分别测定它们的燃烧时间。 [实验结果]从所得实验结果可初步分析出两点结论：① ；② 。 [实验反思]①此实验方案还存在一些问题值得进一步研究，如(至少写出一点) ； ②你认为此实验结果有什么实际应用价值 。 三、计算题 81．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的方程式为：H2SH2+S↓，若用该方法生产4t氢气，理论上需要硫化氢多少吨? 82．燃煤电厂烟气中含有CO2，常采用CaO作为吸附剂，反应的化学方程式为：CaO + CO2 CaCO3。计算5.6 t CaO在全部转化的情况下可捕捉CO2的质量(写出计算过程和结果)。 83．计算下列物质的相对分子质量 (1)NH4HCO3 ； (2)CO（NH2）2 。 84．氢气是理想的清洁、高能燃料，可用氢化钠（NaH）与水反应制得，其反应原理为 NaH+H2O＝NaOH+H2，根据化学方程式计算：若要制取40g氢气，所需氢化钠的质量是多少？ 85．铁是一种重要金属，广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。工业上通过电解熔融氯化镁制备单质镁：．应用此法制备镁，至少需要消耗的质量是多少？（请写出计算过程）。 86．计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量之和 (1)氯气（Cl2） (2)二氧化锰（MnO2） 87．清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠檬酸的化学式为C6H8O7，请回答： (1)柠檬酸的相对分子质量为 。 (2)柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是 。 (3)柠檬酸中碳元素、氢元素的质量比为 。 88．25℃时，某物质的溶解度是40g，该温度下，某物质饱和溶液的溶质质量分数是多少？ 89．氢气被誉为“最清洁的燃料”，科学家采用光驱动甲醇（CH3OH）高效制氢，该过程实现零碳排放，反应原理：CH3OH+2NaOHNa2CO3+3H2↑。若通过该方法制得6t氢气，试计算需要甲醇的质量。 （写出计算过程） 90．计算：欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸多少克？需加水多少克？ 91．汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低等有毒气体的排放，其化学方程式为：，当有被转化时，计算同时被转化的的质量。 92．根据Fe3O4+4CO3Fe+4CO2反应原理，工业上可用来冶炼铁。现用100t含四氧化三铁为46.4%的某铁矿石冶炼金属铁。请完成下列问题，写出必要的计算过程。 (1)该铁矿石中含四氧化三铁质量是多少？ (2)理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 93．甘肃北塬国家级现代农业科技园的智能化“玫瑰超级工厂”实现了玫瑰的四季出产，销往全国各地，畅销国际市场，使得玫瑰成为甘肃新名片。玫瑰花中含有的香茅醇(化学式为C10H20O)具有芳香的气味。请计算： (1)香茅醇中碳、氧两种元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)31.2克香茅醇中含碳元素的质量为 (要求书写计算过程)。 94．将一定量的碳酸钠固体放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，该实验的相关数据如图所示。请计算：充分反应后消耗碳酸钠固体的质量。 95．求相对分子质量 (1)H2O的相对分子质量＝ ； (2)Ca（OH）2的相对分子质量＝ ； (3)Fe2O3的相对分子质量＝ 。 96．某同学发现张大爷家菜园中的蔬菜生长迟缓，便帮他购买施用了一包化肥，右图为该包化肥的外包装标签上的部分说明，请仔细阅读标签并回答下列问题(商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示某物质的成分或纯度)： (1)硝酸铵由_____种元素组成的，其中氮元素和氢元素的质量比为_____(填最简整数比)。 (2)硝酸铵中氮元素的质量分数为_____。因此证明这包氮肥包装标签的说明_____填“有”或“没有”)虚假之处。 (3)经化验证明这包化肥的纯度为96%(其余成分中无氮元素)，则这包化肥中共含有_____kg的氮元素。 97．造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g。 (1)恰好完全反应时pH值为 。 (2)计算废水中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程) 98．“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。建造舱段使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成的。 一位科技爱好者自研了一种铝基碳化硅复合材料，为了分析其中铝的质量分数，该科技爱好者取了10g样品溶于足量稀硫酸，所得实验数据如图所示。已知：碳化硅既不溶于水和酸，也不与二者反应。请回答下列问题：    (1)当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为 g。 (2)样品中铝的质量分数为多少？（写出完整解题过程）。 99．对于SO2和SO3中 (1)相同质量的SO2和SO3中硫元素的质量比是 。 (2)SO2和SO3中所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比是 。 (3)SO2和SO3中所含硫元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比是 。 (4)相同质量的SO2和SO3中，氧元素质量之比是 。 100．雷击是引起森林大火的重要因素之一，灭火行动中突发的明火“爆燃”会对消防队员造成严重伤害。“爆燃”的主要原因是森林内有些枯枝落叶长久堆积腐烂，产生大量以甲烷为主的可燃性气体，突遇明火导致。请分析并完成下列问题： (1)雷击能引起森林火灾的原因是 。 (2)森林内可燃物长久堆积腐烂属于化学变化中的 。 (3)森林灭火，砍伐树木形成隔离带，属于灭火原理中的是 。 (4)计算3.2g甲烷完全燃烧，可生成二氧化碳多少克。（写出计算过程） 101．一辆载有20吨98%浓硫酸的槽罐车突然破裂发生泄露，事故发生后，消防部门迅速调取氢氧化钙进行处理中和。 （1）通过计算确定消防部门需调取氢氧化钙的质量。（写出计算过程）。 （2）检测事故现场土壤酸碱度的方法：取少量土壤样品于试管中，加少量蒸馏水配制土壤溶液；______________________。 （3）下表为市面上某种氢氧化钠和氢氧化钙样品的一些数据： 产品 相对分子质量 纯度 价格（元/kg） NaOH 40 99% 3 Ca（OH）2 74 90% 0.6 已知用8000元购买氢氧化钙可中和15892kg硫酸，计算表明购买___________产品更经济，因为用8000元购买氢氧化钠可中和___________kg硫酸。 102．2024年2月，李强总理在山西调研，参观太钢生产线、集控室和实验室，并察看手撕钢等产品展示。工业上采用生铁炼钢，可以从铁矿石中提炼生铁。若用含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁（杂质不含铁元素），请回答下列问题： (1)钢和生铁在性能上有差异，原因是 。该赤铁矿石所含铁元素的质量分数为 。 (2)已知该赤铁矿石有100t，理论上可以炼出铁的质量是多少？ 103．香烟和电子烟中都含有尼古丁，尼古丁是一种有机化合物，化学式为C10H14N2，有剧毒。尼古丁会使人上德或产生依赖性，重复使用尼古丁也增加心脏速度和升高血压并降低食。大剂量的尼古丁会引起呕吐以及恶心，严重时人会死亡。请回答： (1)尼古丁是由 种元素组成的。 (2)尼古丁中碳元素和氢元素的质量比为 （最简整数比） (3)尼古丁的相对分子质量是 。尼古丁中氮元素的质量分数是 。（结果保留到0.1%） (4)下列关于吸烟的说法正确的是 。 A．吸烟不仅危害自身的健康，而且会对被动吸烟者造成伤害 B．低焦油、低尼古丁的烟草制品无危害 C．吸烟是个人的权利和自由，与他人无关 D．烟草燃烧时会产生多种对人体有害的物质，这些物质进入人体，不仅会诱发多种呼吸系统疾病，还有可能诱发肺癌 104．《全国中草药汇编》中记载鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）可治小儿软骨病。下图是两种可以治疗小儿软骨病的药剂。    (1)钙元素是人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素，碳酸钙中的阴离子是 （填离子符号）。 (2)碳酸钙中钙、氧元素的质量比为 ；葡萄糖酸钙（）的相对分子质量是 。 (3)如果每天服用1片图1中的钙片，则每天可以摄入的钙元素的质量为 g。 (4)碳酸钙、葡萄糖酸钙、枸橼酸钙都有着相同的药效，说明起着药效的有效成分可能是______（填字母）。 A．钙单质 B．钙分子 C．钙元素 105．某同学取一定质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题： (1)时，试管内固体有 种。 (2)计算所取的高锰酸钾的质量（写出计算过程）。 106．向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示：    (1)图中A点所示溶液的溶质是 (填化学式)。 (2)求氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 107．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质。试计算： (1)制得氧气的质量是多少？ (2)15.5g固体物质中所含氯酸钾的质量是多少？ 108．《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2↑。 (1)炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。 (2)现有151kg含SnO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)？ 109．50gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气1g，求所得溶液中溶质的质量分数。（相对原子质量： H-1  S-32  O-16  Cu-64  Zn-65） 110．化学学习小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将样品放入质量为的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如下图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应） 加入稀盐酸的总质量 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量 回答下列问题： (1)完全反应后产生二氧化碳的总质量是 。 (2)该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是 。 (3)该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 中考冲刺（选择题50道） 1．如图是氢气与氯气反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．氯化氢由氢元素和氯元素组成 B．反应的化学方程式为：H2+Cl2HCl C．反应类型属于分解反应 D．化学变化中分子、原子均可分 【答案】A 【详解】A、由图可知，生成物氯化氢分子是由氢原子和氯原子构成的，所以氯化氢是由氢元素和氯元素组成的，此选项正确 B、由图可知，氢气和氯气在光照条件下反应生成氯化氢，反应的化学方程式为，此选项错误； C、该反应反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”的特点，属于化合反应，此选项错误； D、该反应是氢分子和氯分子在光照的条件下分解为氢原子和氯原子，氢原子与氯原子结合为氯化氢分子，由此可得，在化学变化中分子可分，原子不可分，此选项错误； 故选A。 2．科学家正在设法研究探索“反物质”，所谓的“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。科学家已发现反氢原子，推测出反氢原子的结构可能是 A．由一个带负电的质子和一个电子构成 B．由一个质子和一个电子构成 C．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 D．由一个质子和一个带正电的电子构成 【答案】C 【详解】反氢原子的结构可能是由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成。 故选：C。 3．下列属于氧化物的是 A．H2O2 B．O3 C．C6H12O6 D．KMnO4 【答案】A 【详解】A、H2O2是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故正确； B、O3是由一种元素组成的单质，故错误； C、C6H12O6是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误； D、KMnO4是由K、Mn、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误。 故选A。 4．硒在人体内的作用是（    ） A．抗衰老 B．防止贫血 C．预防皮肤角质化和癌症 D．防止食物中毒 【答案】C 【详解】硒在人体内的作用是预防皮肤角质化和癌症。故选C。 5．下列科学家中，主要贡献不是在化学领域的科学家是 A．牛顿 B．道尔顿 C．阿伏加德罗 D．门捷列夫 【答案】A 【详解】A、牛顿提出牛顿运动定律，对万有引力和三大运动定律进行了描述，在物理领域有卓越的贡献，符合题意； B、道尔顿提出了原子论，在化学领域有卓越贡献，不符合题意； C、阿伏加德罗提出了分子学说，在化学领域有卓越贡献，不符合题意； D、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，在化学领域有卓越贡献，不符合题意。 故选A。 6．人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列有关叙述不属于化学对人类作出贡献的是 A．合成药物保障人体健康 B．炼钢建设桥梁 C．化肥促进粮食增产 D．工业废水直接排放 【答案】D 【详解】A、合成药物保障人体健康，属于化学对人类贡献，故选项不符合题意； B、生产钢材建筑桥梁，属于化学对人类贡献，故选项不符合题意； C、化肥促进粮食增产，属于化学对人类贡献，故选项不符合题意； D、工业废水是水污染的重要原因，不属于化学对人类贡献，故选项符合题意。 故选D。 7．“化学推动科技进步，科技推动社会发展”，下列有关叙述与化学无关的是 A．建设高楼大厦使用了许多金属材料 B．液氮用于磁悬浮列车 C．我国首次实现了非人灵长类动物的体细胞克隆 D．可燃冰将成为未来新能源 【答案】C 【详解】A、金属材料属于化学研究范畴，该选项不符合题意； B、液氮属于化学研究范畴，该选项不符合题意； C、细胞属于生物学科研究范畴，该选项符合题意； D、能源属于化学研究范畴，该选项不符合题意。 故选C。 8．一瓶标签残缺的试剂可能是酒精，有人提出打开瓶塞闻气味。这属于科学探究中的 A．猜想假设 B．收集证据 C．设计实验 D．得出结论 【答案】C 【分析】科学探究的主要环节有：提出问题→猜想与假设→制定计划（或设计实验）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移。 【详解】提出打开瓶塞闻气味是探究过程中的设计实验，故选C。 9．空气是重要的自然资源，下列关于空气的说法正确的是 A．工业上利用氧气和氮气的密度不同，从液态空气分离出氧气的过程属于物理变化 B．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量差 C．拉瓦锡实验证明氧气约占空气质量的五分之一 D．二氧化碳会导致温室效应，是一种主要的空气污染物 【答案】B 【详解】A、工业上是利用液态空气法制氧气，是根据氧气和氮气的沸点不同，属于物理变化，故选项说法错误； B、空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越差，故选项说法正确； C、拉瓦锡实验证明空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的体积约占空气体积（而不是质量）的五分之一，故选项说法错误； D、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，故选项说法错误。 故选B。 10．照明用台灯中的铜制插头是利用了金属铜的性质是 A．延展性 B．有金属光泽 C．导电性 D．可燃性 【答案】C 【详解】 照明用台灯中的铜制插头是利用了金属铜的导电性；C符合题意。 故选：C。 11．从化学视角看“烟”、“雾”、“光”和“焰”是有区别的。下列实验现象错误的是 A．磷在空气中燃烧产生大量白烟雾 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 D．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 【答案】A 【分析】烟是由固体小颗粒形成的，雾是由小液滴形成的。燃烧一定会发光，但不一定有火焰。 【详解】A、磷在空气中燃烧产生大量白烟（五氧化二磷固体），但不会出现雾，错误； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，正确； C、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，正确； D、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，正确； 故选A。 12．下列物质和氧气反应的生成物在常温下有液体的是 A．蜡烛 B．硫 C．红磷 D．铁 【答案】A 【详解】A、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下，水是液体，符合题意； B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是气体，不符合题意； C、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体，不符合题意； D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁是固体，不符合题意。 故选A。 13．同学们用如图装置制取少量二氧化碳，以下描述正确的是 A．仪器①的名称是漏斗 B．药品为碳酸钙和稀盐酸 C．收集方法为向下排空气法 D．该装置实验过程中会漏气 【答案】D 【详解】A、仪器①的名称是长颈漏斗，而不是漏斗，故A错误； B、用如图装置制取少量二氧化碳，没有说是二氧化碳的实验室制法，药品不一定是碳酸钙和稀盐酸，故B错误； C、二氧化碳的密度比空气大，收集方法为向上排空气法，故C错误； D、长颈漏斗伸入锥形瓶过短，不能形成液封，实验过程中会漏气，故D正确； 故选：D。 14．用研钵将约20g氢氧化钡[Ba(OH)2]晶体磨成粉末，倒入小烧杯中、在一玻璃片上洒上少量水，并将小烧杯放在玻璃片上，再向小烧杯中加入约10g氯化铵[NH4Cl]晶体，用玻璃棒迅速搅拌后静止片刻，提起小烧杯。下列对如图实验现象的观察和分析中，正确的是 A．反应物的总化学能低于生成物的总化学能 B．该反应和燃烧一样是放热反应 C．反应过程中，化学能转化为热能 D．用手触摸杯壁，能感觉到发热 【答案】A 【详解】A、出现“结冰”现象，说明反应是吸热的，反应物的总化学能低于生成物的总化学能，故A正确； B、出现“结冰”现象，说明反应是吸热的，故B错误； C、反应后，发现玻璃片与小烧杯粘在一起，出现“结冰”现象，所以反应过程中，热能转化为化学能，故C错误； D、出现“结冰”现象，说明反应是吸热的，用手触摸杯壁，能感觉到发凉，故D错误。 故选A。 15．微粒观、结构观、守恒观、能量观等是化学的一些基本观念。下列说法不正确的是 A．硫酸铜、氯化钠都是由离子构成的 B．金刚石、石墨结构不同，物理性质不同 C．1g的镁与1g的氧气反应产生2g的氧化镁 D．能量可以通过物理或化学的手段获得 【答案】C 【详解】A、硫酸铜、氯化钠都是由金属元素与非金属元素组成的化合物，均是由离子构成的，说法正确； B、金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，因此物理性质不同，说法正确； C、由镁与氧气反应的化学方程式2Mg+O22MgO可知，每48份质量的镁能与32份质量的氧气充分反应生成80份质量的氧化镁，因此1g的镁与1g的氧气反应时，氧气有剩余，产生氧化镁的质量不到2g，说法错误； D、能量可以通过物理或化学的手段获得，如风能，潮汐能等属于物理手段，化石燃料的燃烧属于化学手段，说法正确。 故选C。 16．中华历史文化底蕴深厚，拥有众多非物质文化遗产。下列非物质文化遗产的制作过程中涉及化学变化的是 A．裁剪观堂剪纸 B．雕刻木版年画 C．雕琢南阳玉雕 D．酿造杜康美酒 【答案】D 【详解】A 、裁剪观堂剪纸只是改变了纸张的形状，没有产生新的物质，属于物理变化，不符合题意； B、雕刻木版年画只是改变了木材的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、 雕琢南阳玉雕只是改变了玉石的形状，没有发生化学变化，不符合题意； D 、酿造杜康美酒过程中有酒精生成，产生新的物质，属于化学变化，符合题意。 故选D。 17．探究例1：从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是 A．这是一个化合反应 B．水分解时原子的种类不变 C．在化学变化中原子是最小的粒子 D．氢分子能保持氢气的化学性质 【答案】A 【详解】A、反应前的两个分子构成相同属于同一种分子，故反应物为一种物质；生成的三个分子中，其中有两个分子构成相同为同种分子，而另一个分子的构成与这两个分子不同，属于另一种物质的分子，故生成物为两种物质；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；故选项说法错误； B、反应前水分子由氢、氧原子构成；反应生成的氢分子、氧分子分别由氢原子、氧原子构成；反应前后原子种类没变，；故选项说法正确； C、由微观示意图可知，变化前后原子没有改变，只是原子重新组合成新的分子，因此化学变化过中原子是最小的粒子；故选项说法正确； D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，氢气由氢分子构成，氢分子能保持氢气的化学性质，故选项说法正确。 故选A。 18．化学兴趣小组的同学模仿工业炼铁原理，设计如图实验。下列有关说法不正确的是 A．实验开始先通入CO，再点燃酒精喷灯 B．红棕色的粉末逐渐变黑色 C．关闭止水夹一段时间后注射器内溶液变浑浊 D．装置中气球的作用是收集CO2，防止污染空气 【答案】D 【详解】A、CO不纯时，燃烧易爆炸，实验开始先通入CO，是为了排尽装置内的空气，防止爆炸，说法正确； B、氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，红棕色的粉末逐渐变黑色，说法正确； C、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，关闭止水夹，二氧化碳进入注射器，与澄清石灰水反应，可观察到澄清石灰水变浑浊，说法正确； D、气球是为了收集CO，防止污染空气，说法错误。 故选D。 19．潜水员潜水时需要携带氧气瓶，氧气能被压缩储存在氧气瓶中说明 A．分子在不断运动 B．分子的质量很小 C．分子的体积很小 D．分子之间有间隔 【答案】D 【详解】分子之间有间隔，在加压的条件下，氧分子之间的间隔变小，氧气的体积减小，所以氧气能被压缩储存在氧气瓶中，故选D。 20．用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【详解】用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，称量固体用天平，量取水用量筒，溶解时需要玻璃杯、玻璃棒；不需要用到试管。 故选：C。 21．下列有关金属资源的叙述错误的是 A．地球上的金属资源是有限的，而且不能再生 B．目前世界年产量最高的金属是铁 C．铁锈的主要成分是四氧化三铁 D．及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈 【答案】C 【详解】A、地球上的金属资源是有限的，而且不能再生，因此要合理使用和保护金属资源，故A说法正确； B、目前世界年产量最高的金属是铁，故B说法正确； C、铁锈的主要成分是氧化铁，故C说法错误； D、铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈，故D说法正确； 故选C。 22．下列有关CO2实验的图示中正确的是 A．制取CO2 B．收集CO2 C．验满CO2 D． 检验CO2 【答案】D 【详解】A.碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石的表面而阻止反应的进一步发生，实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸来制取二氧化碳，图示错误； B.二氧化碳能溶于水，不宜用排水法收集，如果要用排水法收集则要短进长出，图示错误； C.验满时要把燃着的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，图示错误； D.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以可用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，且长进短出，图示正确。 故选：D。 23．全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液是混合物 B．溶液一定是无色的 C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．植物油和水可以形成溶液 【答案】A 【详解】A.溶液是均一、稳定的混合物，正确。     B.溶液不一定是无色的，比如硫酸铜溶液为蓝色，选项错误。 C.均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，选项错误。     D.植物油和水不可以形成溶液，只能形成乳浊液，选项错误。 故选：A。 24．某同学配制一定浓度的氢氧化钠溶液，部分操作如图所示，其中正确的是 A．取用氢氧化钠   B．称量氢氧化钠   C．量取水的体积   D．溶解   【答案】B 【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故A错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故B正确； C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，故C错误。 D、溶解物质应该在烧杯中进行，量筒不能用来溶解物质，故D错误。 故选B。 25．下列图示实验中能明显观察到发生化学变化的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、磁铁能吸引铁，不能吸引锌，可将铁粉和锌粉分离，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、干冰升华，只是状态的变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，可观察到生成黑色物质，说明发生了化学变化，符合题意； D、用排水法收集氧气，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 26．2024年6月5日是第53个世界环境日。我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一理念的是 A．推广使用新能源汽车，减少汽车尾气的排放 B．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 C．工业废水直接灌溉农田，重复利用水资源 D．提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 【答案】C 【详解】A、推广使用新能源汽车，可以减少汽车尾气的排放，故该做法符合这一理念； B、发展废旧电池回收技术，减少污染，保护环境节约资源，促进资源循环利用，故该做法符合这一理念； C、工业废水中含有毒、有害物质，直接浇灌农田会造成水土污染，故该做法不符合这一理念； D、提升石油化工水平，充分利用二氧化碳，降低二氧化碳排放，实现绿色低碳转型，故该做法符合这一理念。 故选：C。 【点睛】本题主要考查保护水资源和节约用水等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 27．对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是 A．只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观测，就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小，都应该密闭保存 C．盐酸、硫酸溶液中都含有氢离子 D．实验室制取二氧化碳，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸 【答案】D 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气会结合成盐酸的小液滴，瓶口出现白雾，而浓硫酸没有此现象，可用此方法鉴别，说法正确； B、浓硫酸具有强烈的吸水性，浓盐酸具有强烈的挥发性，所以在实验室中浓硫酸和浓盐酸都应该盖紧瓶塞密闭保存，说法正确； C、盐酸、硫酸溶液中都含有氢离子，说法正确； D、稀硫酸和石灰石反应生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与石灰石脱离接触，导致反应太缓慢，最后停止，实验室制取二氧化碳，不可用块状石灰石和稀硫酸反应，说法错误。 故选D。 28．下列关于分子和原子的说法，错误的是 A．分子和原子都可以直接构成物质 B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子不能再分 D．分子一定比原子大 【答案】D 【详解】A、构成物质粒子有分子、原子和离子，分子和原子都可以构成物质，正确； B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，正确； C、在化学变化中，分子可以分成原子，原子不能再分，原子又可以结合成新的分子，正确； D、分子、原子的种类都很多，有的分子比原子大，有的分子比原子小，可以说分子比构成它的原子大，错误。 故选：D。 29．碳及其部分化合物的一步转化关系如下图所示，其中X、Y表示转化中的另一种反应物。下列说法正确的是 A．X可以是单质或氧化物 B．Y可以是 C．反应①中的一定发生了还原反应 D．反应②前后氧元素的化合价发生了改变 【答案】A 【详解】A、碳具有可燃性、还原性。碳和氧气不充分燃烧生成一氧化碳，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故正确； B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，Y可以是Ca(OH)2溶液，故错误； C、反应①是一氧化碳转化为二氧化碳，反应中一氧化碳得到氧发生氧化反应，故错误； D、反应②中碳酸分解生成水和二氧化碳，在此过程中氧元素化合价始终是-2价，故错误； 故选A。 30．如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是 A．B元素属于金属元素 B．A与C元素具有相似的化学性质 C．C原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子 D．B、C、D元素位于同一周期 【答案】B 【详解】A、B质子数为11，属于钠元素，属于金属元素，A正确。 B、A为稀有气体氦原子结构示意图，化学性质稳定，C最外层2个电子，容易失去两个电子，A与C元素不具有相似的化学性质，B错误。 C、C原子最外层2个电子，在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子，C正确。 D、B、C、D元素原子都是核外三个电子层，位于同一周期，D正确。 故选：B。 31．同学利用稀的过氧化氢溶液和二氧化锰做了如图所示实验，下列叙述正确的是 A．过氧化氢不能分解制氧气 B．图示实验的研究方法是对比实验法 C．二氧化锰能分解生成氧气 D．实验能证明二氧化锰是反应的催化剂 【答案】B 【详解】A、过氧化氢能分解制氧气，只不过不使用二氧化锰，过氧化氢在常温下分解缓慢，放出的氧气很少，不能使带火星的木条复燃，不符合题意； B、把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管中，带火星的木条不复燃，向试管中加入少量的二氧化锰，再把带火星的木条放在试管口，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，此实验方法是对比实验，符合题意； C、由于过氧化氢能分解出氧气，因此该实验不能证明二氧化锰能分解生成氧气，不符合题意； D、催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变，此实验只能说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，不能证明二氧化锰的质量和化学性质在反应前后不变，不符合题意； 故选B。 32．现对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物进行加热。加热过程中涉及的相关量随时间变化的图像正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，由于反应生成了氧气，故固体中氧元素的质量逐渐减小，氧元素的质量分数逐渐减小，由于二氧化锰中含氧元素，故氧元素的质量分数不会减少至零，待完全反应后，不再变化，符合题意； B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，二氧化锰的质量不变，锰元素的质量不变，由于生成了氧气，固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，故固体中锰元素的质量分数逐渐增大，待完全反应后不再变化，但是不是从零开始增加，不符合题意； C、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，氧气的质量从零开始增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意； D、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，由于生成了氧气，固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意。 故选A。 33．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 A．X＝38 B．该反应中乙、丁两物质的质量之比为 6：13 C．丙一定是化合物 D．甲可能是该反应的催化剂 【答案】B 【详解】A、根据质量守恒定律，密闭容器中物质总质量不变，所以5g+18g+12g+26g=5g+6g+Xg+12g，则X=38，故A正确； B、该反应中乙、丁两物质的质量之比为:（18g-6g）：（26g-12g）=6:7，故B错误； C、根据反应前后各物质的质量变化，甲物质质量没有改变，乙物质和丁物质质量减少，乙、丁为反应物，丙物质质量增加，丙为生成物，该反应是由乙和丁反应生成丙，反应基本类型为化合反应，所以丙一定是化合物，故C正确； D、甲物质质量没有改变，甲可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故D正确。 故选：B。 34．下列说法正确的是 A．离子中所含的质子数一定不等于电子数 B．不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数一定增大 C．向某食盐样品中滴加淀粉溶液，不变蓝，该食盐一定不是加碘的盐 D．Cu（OH）2加热会变为黑色，新制的Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热，一定也变为黑色 【答案】A 【详解】A、离子是带电的原子或原子团，所含的质子数一定不等于电子数，正确； B、如果通过改变温度将不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数可能不变，错误； C、加碘的盐中碘是碘元素，不是碘单质，错误； D、葡萄糖具有还原性，新制的Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热，会生成红色铜单质，错误； 故选A。 35．通常条件下，下列金属不能和盐酸反应的是 A．Zn B．Mg C．Cu D．Al 【答案】C 【详解】在金属活动性顺序里，位于氢之前的金属能置换出盐酸中的氢，金属活动性由强到弱顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；Zn、 Mg 、Cu、 Al四种金属中，Cu不能与盐酸反应； 故选择C； 36．下列事实的微观解释中，错误的是 A．墙里开花墙外香——分子在不断的运动 B．干冰升华——分子间间隔增大 C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小 D．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了 【答案】D 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。 【详解】A、墙里开花墙外香，是因为分子在不断的运动的，故选项解释正确； B、干冰升华，是因为分子间间隔增大，故选项解释正确； C、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子体积和质量都很小，故选项解释正确； D、蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子是在不断地运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释错误。 故选：D。 37．探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是 A．石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 B．实验2可能更易造成酸液飞溅 C．0～30 s内，实验1比实验2放热缓慢 D．实验1的操作是浓硫酸注入水中 【答案】A 【详解】A、硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以石蕊纸条变为红色，说明硫酸飞溅到石蕊纸条上，硫酸没有挥发性，说法错误； B、实验2的温度突然升高，所以是将水注入浓硫酸中，稀释浓硫酸时，若将水注入浓硫酸中，可能造成液体暴沸，酸液飞溅，说法正确； C、由图2曲线可知，0～30 s内，实验1比实验2温度上升低，所以实验1比实验2放热缓慢，说法正确； D、实验1的温度缓慢上升，是浓硫酸注入水中，说法正确。 故选A。 38．用如图装置（图中a处置于80℃热水浴中，夹持装置省略）模拟工业炼铁，已知甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下生成水和一氧化碳。下列说法不正确的是    A．实验中应先滴加甲酸再点燃酒精喷灯 B．实验中可观察到b处黑色固体变红，c处澄清石灰水变浑浊 C．b处反应后称量固体发现固体质量减少 D．实验中产生的尾气可用酒精灯点燃处理 【答案】B 【详解】A、甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下生成水和一氧化碳。即甲酸是反应物，所以实验中应先滴加甲酸再点燃酒精喷灯。A正确； B、b处是氧化铁与甲酸分解生成的一氧化碳反应，生成铁和二氧化碳，所以实验中可观察到b处红棕色固体变黑，c处澄清石灰水变浑浊。B不正确； C、b处氧化铁生成铁，所以b处反应后称量固体发现固体质量减少。C正确； D、实验中产生的尾气是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，所以实验中产生的尾气可用酒精灯点燃处理。D正确。 综上所述：选择B。 39．对于化学反应：4Al+3O22Al2O3，下列说法正确的是 ①参加反应的物质是铝和氧气 ②反应前后分子总数不变 ③反应前后元素的种类不变 ④反应前后原子的种类和数目不变 ⑤反应前后物质的总质量不变 ⑥反应前后元素的化合价不变 A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤ 【答案】D 【详解】①由化学方程式可知，参加反应的物质是铝和氧气，故①正确； ②由化学方程式可知，反应前后分子总数发生改变了，故②错误； ③化学反应前后元素的种类不变，故③正确； ④原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子的种类和数目不变，故④正确； ⑤根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，故⑤正确； ⑥反应前铝、氧气为单质，单质铝和氧气中氧元素的化合价均为零，反应后氧化铝中铝元素化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，故⑥错误； 其中正确的是①③④⑤。 故选：D。 40．下列化学用语书写正确的是 A．两个氮分子：2N B．氧化铝：Al2O3 C．两个汞原子：Hg2 D．氖气：He 【答案】B 【详解】A、化学式前的数字表示分子个数，则两个氮分子的符号为2N2，该选项书写不正确； B、氧化铝中，铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，则化学式为Al2O3，该选项书写正确； C、元素符号前的数字表示原子个数，则两个汞原子的符号为2Hg，该选项书写不正确； D、氖气为稀有气体，化学式为Ne，该选项书写不正确。 故选B。 41．2020年国家“十四五”规划中提出逐步实现“碳达峰”、“碳中和”，实施“低碳生活、高质量发展”，下列做法符合这一主题的是 A．节假日燃放烟花爆竹增加节日气氛 B．大力开发太阳能、风能、核能、氢能等新能源 C．燃烧衣作物秸秆以增加土地肥效 D．为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电 【答案】B 【详解】A、燃放烟花爆竹能产生烟尘、硫化物等污染物，故A错； B、新能源使用，减少化石燃料的使用，能减少环境污染，故B正确； C、燃烧农作物秸秆产生大量烟尘等污染物，故C错； D、燃煤火力发电能产生空气污染物，故D错。 故选: B。 42．在100g 10%的氯化钠溶液中加入100g水，则所得溶液 A．溶剂质量不变 B．溶剂质量增加一倍 C．溶质质量分数变为原来的一半 D．溶液质量不变 【答案】C 【详解】A、在100g 10%的氯化钠溶液中加入100g水，水的质量增加，即溶剂的质量增加，不符合题意； B、100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液含溶质的质量为100g×10%=10g，含溶剂100g-10g=90g，再加入100g水后，所得溶液中溶剂质量为90g+100g=190g，溶剂质量不是增加一倍，不符合题意； C、加水后，溶质质量分数为：，溶质质量分数变为原来的一半，符合题意； D、溶液质量变为：100g+100g=200g，溶液质量增加，不符合题意。 故选C。 43．汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是 A．都通过剧烈的氧化反应释放出能量 B．都将化学能转化为其他形式的能 C．都参与自然界的碳循环和氧循环 D．都遵循能量的转化和守恒定律 【答案】A 【详解】A、汽油燃烧生成二氧化碳和水，是燃烧，属于剧烈的氧化反应，人的呼吸作用是缓慢氧化，符合题意； B、燃烧和呼吸作用都可将化学能转化为热能等其他形式的能，不符合题意； C、含碳燃烧可将氧气转化为二氧化碳，因此这两个过程都参与自然界的碳循环和氧循环，不符合题意； D、这两个反应均有新物质生成，均属于化学变化，化学变化都遵循能量的转化和守恒定律，不符合题意。 故选A。 44．根据矿石的主要成分分析，下列矿石中，最适合炼铁的是 A．磁铁矿（主要成分） B．黄铁矿（主要成分） C．菱铁矿（主要成分） D．赤铜矿（主要成分） 【答案】A 【详解】赤铜矿中不含铁元素，根据质量守恒定律，不能冶炼出铁；黄铁矿的产物中含有污染性物质二氧化硫，会污染空气；磁铁矿和菱铁矿中均含有铁元素，且产物不污染环境，但菱铁矿中铁的含量较低，则磁铁矿最适合炼铁，故选A。 45．盐酸溶液和硫酸溶液具有相似的化学性质，其本质原因是 A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢离子 C．都能解离出酸根阴离子 D．都含有氢元素和氧元素 【答案】B 【详解】盐酸溶液和硫酸溶液都能解离出氢离子，则具有相似的化学性质，与是否能与指示剂作用、是否能解离出酸根离子、是否含有氢、氧元素无关，故选B。 46．下列关于“氢氧化钠溶液中哪种粒子使紫色石蕊试液变蓝色”的探究实验设计中，不合理的是 A． B． C．； D．； 【答案】D 【详解】A.水中含有的H2O分子、NaCl溶液含有的Na+和Cl-，都不能使石蕊变蓝；NaOH溶液中含有H2O分子、Na+和OH-，说明氢氧化钠溶液中OH-使紫色石蕊试液变蓝色，故选项A合理，不符合题意； B.NaOH溶液中含有H2O分子、Na+和OH-，石蕊试液变蓝色；加入的NaCl溶液含有Na+和Cl-，不变色说明没能除去使溶液变色的离子；加入的稀HCl中含有H+、Cl-，H+中和NaOH溶液中的OH-而使蓝色褪去，说明氢氧化钠溶液中OH-使紫色石蕊试液变蓝色，故选项B合理，不符合题意； C.NaOH溶液中含有H2O分子、Na+和OH-，石蕊试液变蓝色；KOH溶液中含有H2O分子、K+和OH-，石蕊试液变蓝色；都有氢氧根离子，说明溶液中OH-使紫色石蕊试液变蓝色，故选项C合理，不符合题意； D.NaOH溶液中含有H2O分子、Na+和OH-，石蕊试液变蓝色；KNO3溶液中含有H2O分子、K+和石蕊试液不变蓝色；两溶液中除水分子相同外，其他粒子没有共同处，因此不能判断氢氧化钠溶液中哪种粒子能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项D不合理，符合题意，故选D。 47．巢湖是我国五大淡水湖之一，一度污染严重。近年来，各级政府积极落实绿色发展理念，全面推行河长制，投入大量财力、人力治理和保护巢湖水资源。下列做法正确的是 A．工业废水的任意排放，不会污染水体 B．保护水资源，禁止使用化肥、农药 C．城市浇花使用喷灌、滴灌技术 D．富含氮、磷的生活污水直接排放 【答案】C 【详解】A、工业废水的任意排放，会污染水体，错误； B、不能为了保护水资源，而禁止使用化肥、农药，而应该是合理使用化肥农药，错误； C、城市浇花，使用喷灌、滴灌技术可以节约水资源，正确； D、富含氮、磷的生活污水直接排放，会造成水体污染，错误。故选C。 48．CO2和CO是常见的碳的两种氧化物，下列说法不正确的是 A．CO2的分子质量比CO的分子质量大 B．两种气体各100g，所含CO的分子数目多 C．由CO2和CO组成的混合气体中，碳、氧元素的质量比可能是1：2 D．构成CO2分子和CO分子的原子种类相同，所以两种气体都具有毒性 【答案】D 【详解】A、二氧化碳相对分子质量为12+16×2=44，一氧化碳相对分子质量为12+16=28，所以二氧化碳分子质量大于一氧化碳分子质量，A选项正确； B、两种气体质量相等，一氧化碳的相对分子质量小，所含的一氧化碳分子数目就多，B选项正确； C、一氧化碳中碳、氧质量比为12:16=3:4，二氧化碳中碳、氧质量比为12:（16×2）=3:8，则混合气体中碳、氧质量比可能为1:2，C选项正确； D、构成二氧化碳和一氧化碳的分子不同，所以化学性质不同，D选项错误。 故选：D。 49．1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴却少量的水，水通过灼热的铁管时汽化，水蒸气与灼热的铁反应。生成了“可燃空气”和一种黑色固体。下列有关该实验的说法错误的是 A．本炭燃烧提供热量 B．“可燃空气”是氧气 C．气体通过铜管除去水蒸气 D．水由不同种元素组成 【答案】B 【分析】水蒸气与铁反应生成“可燃空气”和一种黑色固体，四氧化三铁是黑色的，氢气具有可燃性，则说明水蒸气与铁反应生成四氧化三铁和氢气。 【详解】A.由于水通过灼热的铁管时汽化，说明木炭燃烧提供热量，该选项说法正确； B.氧气具有助燃性，不是可燃性，则“可燃空气”不是氧气，该选项说法不正确； C.装置B是收集产生的气体，而进入铜管中的气体含有水蒸气，水蒸气遇冷会液化，则气体通过铜管除去水蒸气，该选项说法正确； D.由于水蒸气与铁反应生成四氧化三铁和氢气，根据“反应前后元素的种类不变”可知，水中含有氢、氧元素组成的，该选项说法正确， 故选B。 50．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是    A．t2℃时，用等质量的B、C分别配制饱和溶液，所需水的质量：B>C B．将t3℃时的A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，析出固体的质量：A>B C．可采取恒温蒸发溶剂的方法使Q点的A溶液变为M点的状态 D．将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t3℃降温至t1℃，析出溶质质量：A>B>C 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线可知：t2℃时，B的溶解度大于C的溶解度，用等质量的B、C分别配制饱和溶液，所需水的质量B<C，说法错误； B、将t3℃时的A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，没有明确A、B溶液的质量，无法比较析出固体的质量，说法错误； C、Q点是t3℃时A的不饱和溶液，M是t3℃时A的饱和溶液，由不饱和溶液转化成饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法，采取恒温蒸发溶剂的方法使Q点的A溶液变为M点的状态，说法正确； D、A、B两种固体物质的溶解度随温度的降低而减小，且A物质溶解度减小幅度比B物质的大，C物质的溶解度随温度的降低而增大，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t3℃降温至t1℃，析出溶质的质量：A>B，C物质饱和溶液没有固体物质析出，说法错误； 答案：C。 二、科学探究题 51．对蜡烛及其燃烧条件的探究 实验方法和步骤 观察物质现象 结论和解释 观察蜡烛的制作材料 烛芯：棉线 外壳：石蜡 由棉线和石蜡组成 点燃前 （1）观察色态味 红白等色圆柱状固体有轻微气味 颜色：红色。 状态： 体 （2）用小刀切下一块放入水中 易切、浮在水面上， 密度： 硬度： 溶解性： 溶于水 点燃蜡烛 （3）点燃蜡烛，观察蜡烛火焰 火焰分三层，外焰最明亮，内焰最暗，产生黑烟 石蜡有 性，黑烟是没有燃烧的碳单质 （4）取一根火柴，迅速平放在火焰中1~2秒后取出 在火焰 部位最先变黑，第二层次之，最里层最慢 焰温度最高，加热用 焰 （5）用一个冷而干燥的烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下烧杯，迅速向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡 烧杯内壁出现 ，石灰水变 蜡烛燃烧生 成 和 。 （6）观察状态 蜡烛固体变成液体 蜡烛燃烧是 （物理、化学）变化，过程中有蜡烛熔化 （物理、化学）变化 熄灭蜡烛 （7）将蜡烛熄灭并观察 有 产生 白烟有 性，白烟是石蜡的固体小颗粒 用火柴点燃白烟 燃烧 【答案】 固 小于水 较小 不 可燃 最外层 外 外 水雾 浑浊 水 二氧化碳 化学 物理 白烟 可燃 白烟 【详解】(1)蜡烛在常态下是白色固体；故填：固； (2)蜡烛可切割，说明硬度较小，能浮在水面上，说明密度比水小，投入水中无变化说明不溶于水；故填：小于水；较小；不； (3)点燃可燃烧说明具有可燃性，观察火焰可分为三层:外焰、内焰、焰芯；故填：可燃； (4)根据实验现象，外焰部分最先变黑，最里层变黑最慢，说明外焰温度最高，内焰次之，焰芯温度最低，因此加热要用外焰；故填：最外层；外；外； (5)烧杯内壁有水雾或水珠出现，说明燃烧生成了水，加入澄清石灰水变浑浊或产生白色斑点，说明有二氧化碳生成；故填：水雾；浑浊；水；二氧化碳； (6)蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，是化学变化；过程中有蜡烛熔化，是物理变化；故填：化学；物理； (7)蜡烛燃烧时先融化成蜡油再气化燃烧，熄灭后灯芯上产生一缕白烟，经点燃能重新燃烧，说明是白烟是石蜡的固体小颗粒；故填：白烟；可燃；白烟。 52．将收集好的三瓶气体用来完成下面三个实验(其中存留少量水的一瓶中完成铁丝在其中的燃烧)： 实验内容 实验图 实验现象 实验结论 (1)木炭在氧气中的燃烧    剧烈燃烧， ，比在空气中燃烧 ，放出大量的热 木炭在氧气中燃烧生成一种 ，比在空气中燃烧 (2)蜡烛在氧气中的燃烧    剧烈燃烧， ，放出大量的热，集气瓶内壁上 蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧 (3)细铁丝在氧气中的燃烧    ， 放出大量的热 在空气中 ，在氧气中 【答案】 发出红光 更旺 无色气体 剧烈 发出白光 产生水雾 剧烈 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 不能燃烧 能剧烈燃烧 【详解】（1）木炭在空气中燃烧会持续的红热，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。由此可以看到木炭在氧气中燃烧更旺，都生成无色的二氧化碳气体，木炭在氧气中燃烧的更剧烈； （2）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，生成水和能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以会看到集气瓶内壁上有水雾产生，蜡烛在氧气中比在空气中燃烧的更剧烈； （3）铁丝在空气中，只有红热的现象，不能燃烧。铁丝在氧气中会剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成。氧气浓度不同，铁丝的反应现象不同。 53．酒精灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究。 (I)定性研究：甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，l～2s后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化。 (1)由上述现象得出结论：外焰温度最高，你认为原因是 。 (Ⅱ)定量研究：乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如表。 火焰层 平均温度/℃ 乙 丙 焰心 432 598 内焰 666 783 外焰 520 667 (2)由表得出结论： (填“焰心”、“内焰”或“外焰”)温度最高。 (3)结合定量研究结论，下列图示中的加热方法(试管夹未画出)最合理的是 (填字母序号)。 (Ⅲ)交流反思：不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异。 (4)造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是(请找出三点) ① ； ② ； ③ 。 【答案】(1)外焰与空气(或氧气)接触更充分 (2)内焰 (3)a (4) 酒精的浓度 露出酒精灯的灯芯长度 灯芯是否烧焦 【详解】（1）在实验中，位于外焰的部分明显碳化，这说明酒精灯的外焰温度最高，原因外焰与空气（或氧气）接触更充分，酒精燃烧更充分； （2）根据图表中的数据显示，酒精灯的内焰的温度最高； （3）给试管内的液体加热时，试管与桌面倾斜约45度角，且用外焰加热，bd是直立，错误；c没有用外焰加热；故选：a； （4）造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是酒精的浓度、露出酒精灯的灯芯长度、灯芯是否烧焦等。 54．探究浓溶液、稀溶液和饱和溶液、不饱和溶液之间的关系。 20℃时，KNO3的溶解度为31.6克 60℃时，KNO3的溶解度为110克 序号 温度 KNO3 水的质量 溶质质量分数 是否饱和 ⑤ 60℃ 100 100 ⑥ 20℃ 31.6 100 小结：对于不同种溶质来说，饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液。（填“一定”或“不一定”） 【答案】 50% 不饱和 24% 饱和 不一定 不一定 【详解】探究： 60℃时，KNO3的溶解度为110克,100g KNO3能完全溶解在100g水中，没有固体剩余，所以溶质的质量分数为=50%，因为60℃时，100g水中最多能溶解110g KNO3,所以是不饱和溶液；20℃时，KNO3的溶解度为31.6克，所以在20℃时，将31.6g KNO3加入100克水中恰好达成饱和溶液，溶质的质量分数为≈24%； 故填： 50%；不饱和；24%；饱和； 小结： 由实验可知，对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有关系，故答案为：不一定；不一定。 【点睛】本题考查饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数的计算以及溶液的饱和与浓稀的关系，难度不大，掌握溶解度的含义并能灵活运用是正确解答本题的关键。 55．某学习小组对二氧化碳的来源、性质、吸收等开启了“低碳行动“项目化学习探究之旅。 (1)主题一：探究家庭中二氧化碳的来源 【实验设计】 同学用两个相同的塑料瓶分别收集了炒菜前后灶台旁的气体。放在阳光下照射，观察水柱的移动情况。(在阳光照射下，富含二氧化碳气体的封闭环境比在普通空气环境中升温更快) 【实验现象】 红墨水水柱向 边移动。(填“左”或“右”)。 【实验结论】 炒菜后空气中二氧化碳含量增多，说明燃气燃烧产生了二氧化碳。 (2)主题二：探究CO2的性质 操作 现象 性质 X为澄清石灰水时，现象为 CO2能与石灰水反应， 化学方程式为 X为紫色石蕊溶液时，现象为 CO2能与水反应生成 低处的蜡烛先熄灭， 高处的蜡烛后熄灭 ； CO2不燃烧，也不支持燃烧 【实践活动】 老师提供了自制汽水的标准配方：小苏打1.5g，柠檬酸1.5g，白糖10g，凉开水400mL。为改善口感，小组对标准配方进行了如下调整：增加小苏打、柠檬酸的用量，使汽水中的CO2更多，但可能会引发的问题是 。 A．汽水甜度过大    B．制作过程中，造成液体喷出    C．打开瓶盖时，瓶盖弹出伤人 (3)主题三：迈向碳中和 低碳途径 低碳行动具体措施 减少二氧化碳的排放 减少使用化石燃料，更多使用清洁能源。 促进二氧化碳的吸收 植树造林，利用植物的 吸收大气中的CO2. 【答案】(1)左 (2) 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 紫色石蕊溶液会变红 碳酸/H2CO3 CO2密度比空气大 BC/CB (3)光合作用 【详解】（1）通过该实验现象及实验设计可知炒菜后空气中二氧化碳含量增多，说明燃气燃烧产生了二氧化碳，根据 “炒菜后空气中二氧化碳含量增多” 以及结合实验装置可知，右侧气体中二氧化碳含量高，在阳光照射下温度升高得快，压强增大，会将红墨水水柱向左推动，故红墨水水柱向左边移动；故答案为：左。 （2）主题二： 当X为澄清石灰水时，因为二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以观察到的现象是澄清石灰水会变浑浊，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O； 当X为紫色石蕊溶液时，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，所以观察到的现象是紫色石蕊溶液会变红； 低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，这表明CO2不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大； 实践活动： 增加小苏打、柠檬酸的用量会使产生的二氧化碳增多，在制作过程中可能会因为内部气压过大而造成液体喷出，打开瓶盖时，也可能因为气压过大导致瓶盖弹出伤人，而不是汽水甜度过大（因为增加的是小苏打和柠檬酸的量，不是白糖量）；故选： BC。 （3）植树造林，利用植物的光合作用（吸收二氧化碳释放氧气）吸收大气中的CO2。 56．化学兴趣小组同学依据教材实验对质量守恒定律进行了如下实验探究。 (1)实验一中加热铜粉时的现象是 ；充分反应并冷却后，天平仍保持平衡，从微观角度解释其原因 ；若该实验中使用的铜粉量不足，对实验结果 (填“有”或“无”)影响。 (2)实验二开始一段时间后，可观察到 ，最终天平指针 (填“向左”、“向右”或“不”)偏转。 (3)实验三开始前称量打磨干净的长镁条与陶土网的质量总和为，点燃后用陶土网收集产物并称量，质量为。 ①镁条在空气中燃烧时发生反应的文字表达式为 ； ②理论上与的差值表示 (填化学式)的质量； ③实际上最终称量的质量> ，产生这一结果的可能原因是 。 (4)实验四的试剂混合前后质量关系为，小明同学认为该实验可验证质量守恒定律，小红同学认为不能，原因是 。 (5)对比实验一和实验三的结果可知，对于有气体参与的反应，在用其验证质量守恒定律时，对反应装置的要求是 。对比实验二和实验四的结果可知，质量守恒定律的适用范围是 。 【答案】(1) 红色固体逐渐变黑 反应前后原子的种类、数目和质量均不发生变化 无 (2) 铁丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 不 (3) 部分生成物逸散到空气中(合理即可) (4)水与蔗糖混合不发生化学反应 (5) 容器密闭 发生化学变化 【详解】（1）加热铜粉时，铜与氧气反应生成氧化铜，铜是红色固体，氧化铜为黑色固体，所以实验一中加热铜粉时的现象是红色固体逐渐变黑；化学反应的实质是：在化学变化中分子分成原子，原子重新组合成新的分子，化学反应前后原子的种类、数目和质量均没发生改变，所以天平仍保持平衡；若该实验中使用的铜粉量不足，对实验结果无影响。 （2）实验二铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的现象为铁丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；该反应符合质量守恒定律，所以最终天平指针不偏转。 （3）①镁条和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，反应的文字表达式为； ②表示打磨干净的长镁条与陶土网的质量，表示生成物和陶土网的质量，该反应是镁条和氧气的反应，所以生成物的质量包括镁条和氧气的质量和，所以理论上与的差值表示的质量； ③实际上最终称量的质量m1>m2，产生这一结果的可能原因是部分生成物逸散到空气中。 （4）质量守恒定律只适用于化学反应，而水与蔗糖混合不发生化学反应，所以不能实验可验证质量守恒定律。 （5）对比实验一和实验三的结果可知，对于有气体参与的反应，在用其验证质量守恒定律时，对反应装置的要求是在密闭容器中进行。对比实验二和实验四的结果可知，质量守恒定律的适用范围是发生化学变化。 57．利用实验探究分子运动现象，按要求回答下列问题。 （1）实验1是按课本进行的一个化学实验，甲烧杯中的实验现象是 。 （2）实验2如下操作：分别用两支胶头滴管吸入约1mL浓氨水，立刻用单孔橡皮塞固定，如图将橡胶塞塞入试管中，并将B试管放置在盛有热水的烧杯中，同时挤压胶头滴管，观察几分钟。 ①实验2的实验现象为 ；实验2得出关于分子的结论是 。 ②请举生活实例，验证实验2得出的结论 。 【答案】 无色酚酞试液变红色 B中滴有酚酞试液的棉花变红色速率比A中快 温度越高分子运动越快 夏天衣服干的快，冬天衣服干的慢 【详解】（1）分子是不断运动的，氨气分子运动到甲烧杯中使无色酚酞试液变红色； （2）①分子运动速率与温度有关，温度越高分子运动越快；实验2，B中试管放在热水中温度高，故观察到B中滴有酚酞试液的棉花变红色速率比A中快；实验2得出关于分子的结论是温度越高分子运动越快； ②夏天衣服干的快，冬天衣服干的慢，也能说明分子运动速率与温度有关，温度越高分子运动越快； 58．化学现象中常伴随发光、发热现象，如燃烧，但化学学习小组认为有发光、放热现象的变化却不一定是化学变化，并针对该问题展开讨论和验证。 【提出问题】有发光、放热现象的变化都是化学变化吗？ 【做出猜想】 (1)猜想一： ；猜想二：不一定都是化学变化；猜想三：都不是化学变化。 【进行实验】 (2) 实验 实验步骤 实验现象 实验分析 实验结论 1 将 的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰上，观察。 a烧杯内壁上出现水珠；b用手触摸烧杯，有 的感觉。 由a现象可知蜡烛燃烧生成的新物质是 ，蜡烛燃烧为化学变化。 猜想二正确 2 观察通电前、中、后的白炽灯（灯丝为钨丝） a通电前：灯丝为银白色固体；b通电中：发出白光，用手触摸灯泡，感觉 ；c通电后：灯丝为银白色固体。 由现象可知白炽灯通电发光没有新物质生成，是物理变化。 【实验结论】 (3)猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是 。 【答案】(1)都是化学变化 (2) 干冷 发烫 水 发烫 (3)蜡烛燃烧烧杯内壁出现水珠，白炽灯通电前后，灯丝没有改变，仍为银白色固体 【详解】（1）结合其它猜想，猜想一为都是化学变化，故填：都是化学变化； （2）进行实验：1、将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰上方，烧杯内壁上有水珠出现；用手触摸烧杯，有发烫的感觉；烧杯内壁有水珠出现，说明蜡烛燃烧生成了水，有新物质生成，属于化学变化； 2、白炽灯通电后，发出白光，用手触摸灯泡，感觉发烫，但是只是能量的转变，通电后，灯丝仍为银白色固体，说明无新物质生成，属于物理变化，故填：干冷、发烫、水、发烫； （3）由以上分析可知，支持猜想二成立的现象是：蜡烛燃烧烧杯内壁出现水珠，白炽灯通电前后，灯丝没有改变，仍为银白色固体，故填：蜡烛燃烧烧杯内壁出现水珠，白炽灯通电前后，灯丝没有改变，仍为银白色固体。 59．某课外小组的同学以“铁、铜、银的化学性质”为课题，进行科学探究活动，请根据已学知识完成下列探究问题。 【提出问题】铁、铜、银的金属活动性顺序是怎样的？ 【制定计划】甲同学设计的实验如上图所示，他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察。 【收集证据】 (1)你认为实验①观察到的现象是 。②中发生的反应的化学方程式是 。 【解释与结论】 (2)乙同学认为甲同学的实验设计有错误，其理由是 。 【反思与评价】 (3)反思后甲同学对自己的实验进行了改正，其做法是 。由此证明了三者的金属活动性顺序是 。 【答案】(1) 银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+ 2AgNO3=2Ag +Fe(NO3)2 (2)没有比较铜和银的活动性顺序 (3) 把②中的铁丝换成铜丝 铁>铜>银 【详解】（1）铁的活动性在铜前，铁能和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，该反应的实验现象为银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。②中发生的反应为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应的化学方程式是Fe+ 2AgNO3=2Ag +Fe(NO3)2。 （2）实验①能证明铁的活动性强于铜，实验②能证明铁的活动性强于银，该实验的错误之处是没有比较铜和银的活动性顺序。 （3）反思后甲同学对自己的实验进行了改正，其做法是把②中的铁丝换成铜丝，观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，证明铜的活动性强于银，由此证明了三者的金属活动性顺序是铁＞铜＞银。 60．空气质量问题日益受到关注，对空气质量进行实时的、便携的检测存在更大的需求。微型空气质量“检测站”被称为大气污染防治利器。针对如何组装和使用微型空气质量“检测站”，同学们开展了项目式探究活动。 任务一   了解空气质量指数的含义 (1)空气质量指数(airquality index，简称AQI)可以定量描述空气质量状况（如下表），分为六级，对应空气质量的六个级别，其数值 （填“越大”或“越小”），说明空气污染状况越严重。 空气质量指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 ＞300 空气质量指数级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 空气质量指数类别 优 良 轻度污染 中毒污染 重度污染 严重污染 (2)PM2.5是指大气中粒径小于等于2.5μm 的颗粒物。下列行为不会增加空气中PM2.5的是 。 A．燃煤发电 B．汽车尾气排放 C．太阳能发电 任务二   认识微型空气质量“检测站” 微型空气质量检测系统用于实时、准确检测室外空气污染物，其结构如图所示。 (3)微型空气质量“检测站”利用太阳能板供能的优点是 。 (4)同学们找到一个微型空气质量“检测站”，观察并记录不同时间显示的数据如表： 二氧化氮/μg 臭氧/μg 一氧化碳/μg 二氧化硫/μg 22.0 20.0 3.26 158 根据微型空气质量“检测站”显示的数据，该地区的主要空气污染物是 。 任务三   进行实践 (5)同学们对微型空气质量“检测站”附近某工厂的空气质量感到好奇，调研发现该工厂为了获得充足的能量，长期采用燃煤（煤中含有少量硫元素）发电，于是同学们猜测工厂废气中含有该地区的主要空气污染物。则产生该主要空气污染物的文字表达式为 。 【查阅资料】二氧化硫是有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。 (6)同学们设计并进行实验，请完善表格。 实验操作 实验现象 实验结论 收集一瓶该工厂排放的气体，加入品红溶液，振荡 废气中含有二氧化硫 (7)不选用澄清石灰水检验二氧化硫的原因是 。 【答案】(1)越大 (2)C (3)清洁，无污染 (4)二氧化硫 (5)硫+氧气二氧化硫 (6)品红溶液褪色 (7)若废气中含有二氧化碳，澄清石灰水也变浑浊 【详解】（1）由表中数据可知，空气质量指数级别的数值越大，说明空气污染状况越严重； （2）PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物； A、燃煤发电可以产生烟尘，直接进入大气，会增加空气中PM2.5，故A错； B、汽车排放尾气中含有一些烟尘，进入大气，会增加空气中PM2.5，故B错； C、开发利用太阳能不会污染环境，它是最清洁的能源之一，具有无污染性，故C正确； 故选C； （3）太阳能作为新能源，使用太阳能的优点是：清洁、无污染； （4）根据微型空气质量“检测站”显示的数据，二氧化硫的含量最高，是主要污染物； （5）硫燃烧生成二氧化硫，反应的文字表达式为：硫+氧气二氧化硫； （6）根据查阅资料可知，二氧化硫是有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色，所以实验现象为品红溶液褪色； （7）虽然二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，所以如果用澄清石灰水检验二氧化硫，无法区分是二氧化硫还是二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。 61．随着环保意识的提高，人们对空气质量越来越关注。某实践活动小组在老师的带领下，对空气质量检测等开展了一系列项目式学习。 活动一：了解空气质量指数所表示的含义 空气质量指数(Air Quality Index，简称AQ1)是定量描述空气质量状况的指数，分为六级，相对应空气质量的六个级别，其数值越大，说明空气污染状况越严重。 【思考分析】 (1)如图1是该日太原市的空气质量情况，该日的空气质量为 (填“优”“良”或“轻度污染”)。      (2)空气中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO)的主要来源是 ，所引起的环境问题是 。 活动二：认识微型空气质量“检测站” 【查询网络】微型空气质量检测系统用于实时、准确检测室外空气污染物，其结构如图2。    【交流思考】 (3)为防止金属电控箱表面锈蚀可进行的操作是 。太阳能板工作时进行的能量转化是 。 活动三；调查微型空气质量“检测站” 【进行实践】同学们找到一个微型空气质量检测站，观察并记录不同时间显示的数据如表： 二氧化氮/µg 臭氧/µg 一氧化碳/µg 22.0 158.0 3.26 【交流思考】 (4)除显示器显示的内容外，还需要检测的空气污染物有 (写一种)。 活动四：进行实践 同学们对某工厂附近的空气质量感到好奇，调研发现工厂为了获得充足的能量，长期采用燃煤技术。于是同学们猜测该废气中含有二氧化硫。 【查阅资料】二氧化硫是有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。 (5)【设计并进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 收集一瓶工厂排放的气体，加入品红溶液，振荡 废气中含有二氧化硫 【反思评价】 (6)不选用澄清石灰水检验二氧化硫的原因是 (用化学方程式表示)。 活动五：提出空气质量改进方案 【分享成果】 (7)“绿水青山就是金山银山。”为了保护人类赖以生存的空气，请你和兴趣小组同学思考，我们自己在校园中能做什么？ 。 【答案】(1)轻度污染 (2) 化石燃料燃烧/汽车尾气 酸雨 (3) 刷漆 太阳能转化为电能 (4)SO2/PM2.5 (5)品红溶液褪色 (6)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O (7)节约用电（合理即可） 【详解】（1）据图可知，空气污染指数是108，属于轻度污染； （2）化石燃料的使用或汽车尾气的排放会产生大量的二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO)等，最终可能导致酸雨； （3）在金属电控箱表面刷漆可以隔绝氧气和水，起到防止锈蚀的目的；太阳能电池板进行能量转化，其能量转化方式是将太阳能转化为电能； （4）在计入空气污染指数的项目中有二氧化硫、氮氧化合物、可吸入颗粒物、臭氧、一氧化碳等； （5）由于二氧化硫能使品红褪色，则混合气体通入品红溶液中，溶液褪色，则说明含有二氧化硫； （6）二氧化硫和石灰水反应生成亚硫酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O； （7）在学校生活中可通过节约用电等措施来保护空气。 62．学习了铁在空气中生锈条件后，小明和小红对铜在空气中生锈条件产生了浓厚的兴趣，他们进行了如下探究过程： 【查阅资料】铜锈是绿色的，俗称铜绿，主要成分是碱式碳酸铜【】，铜绿加热能分解生成三种常见的氧化物。 【猜想与假设】 (1)小红猜测铜生锈与空气中的下列物质有关：①，②、③、④。小明认为铜生锈与氮气一定无关，依据是 。 【设计与实验】小明设计了如图所示的实验，几天后观察到A试管中铜片在水面附近有绿色物质，B、C、D试管中铜片均无明显现象。请帮助分析实验过程并回答下列问题： (2)根据上述实验得出，铜生锈与空气中相关物质有 (填化学式)。 (3)试着写出该反应的化学方程式 。 【实验反思】 (4)通过学习，他们认为铁在空气中更易生锈，理由是 。 【实验拓展】学习兴趣小组设计如图装置，并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。 (注：碱式碳酸铜受热会产生水、氧化铜和另外一种物质；无水硫酸铜为白色固体遇水变蓝) (5)装置B中的现象是 。 (6)装置B、C位置 (填“能”或“不能”)互换，理由是 。 【答案】(1)质量守恒定律/化学反应前后元素种类不变 (2)、和 (3) (4)空气中二氧化碳含量较低 (5)白色固体变蓝 (6) 不能 若颠倒，澄清石灰水中会带出水蒸气，影响产物中水的检验 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物中不含有氮元素，所以说铜生锈与氮气无关； （2）A试管中铜与水、氧气、二氧化碳同时接触，铜片在水面附近有绿色物质；B试管中没有氧气、C试管中没有二氧化碳、D试管中没有水，则试管中铜片均无明显现象，说明与铜生锈相关的物质有、和； （3）铜和氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，化学方程式为：； （4）由于空气中二氧化碳含量较低，铜生锈需要与氧气、水、二氧化碳接触，铁生锈需要与氧气、水接触，所以铁在空气中更易生锈； （5）碱式碳酸铜受热会产生水、而无水硫酸铜为白色固体遇水变蓝，所以装置B中可观察到白色固体变蓝； （6）装置B、C位置不能颠倒，因为若颠倒，澄清石灰水中会带出水蒸气，影响产物中水的检验。 63．探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”。 实验方法： ①向图1试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 ②向图2试管内加入少量二氧化锰，把带火星木条伸入试管，观察现象。 ③待试管中没有现象发生时，重复进行①的实验操作，观察现象。 (1)实验原理：图2中发生反应的符号表达式为 ； (2)实验现象：图1中带火星木条不复燃。图3中的现象为 ； (3)实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率 ； 【问题与思考】 (4)若要得出二氧化锰是该反应的催化剂，除完成以上实验外，还需要证明它在反应前后的 没有发生变化； (5)常温下，图1试管内也产生了氧气，但带火星木条不能复燃的原因是什么？ 。 【答案】(1) (2)带火星木条复燃 (3)加快 (4)质量 (5)过氧化氢分解速率较慢，氧气浓度太低 【详解】（1）图2中过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，反应的符号表达式为：。 （2）图3中重复进行①的实验操作，则过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成大量氧气，使带火星木条复燃，故填：带火星木条复燃。 （3）图1实验和图2实验的变量是二氧化锰，图1试管中带火星木条不复燃，图2试管中带火星木条复燃，证明图2试管中产生了大量的氧气，说明二氧化锰可使过氧化氢分解的速率加快。 （4）催化剂可以改变化学反应速率，而自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。图3中带火星木条复燃，已证明二氧化锰在反应前后的化学性质不变，还需要证明它在反应前后的质量没有发生变化。 （5）氧气具有助燃性，足量的氧气可使带火星的木条复燃。常温下，图1试管内也产生了氧气，但带火星木条不能复燃的原因是过氧化氢分解速率较慢，氧气浓度太低。 64．某化学研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验。 【实验一】比较碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液的酸碱性： 向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验观察并记录现象如表： 液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝紫色 蓝色 绿色 查阅资料： pH 7.5-9 10-11.9 12-14 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色 【实验结论1】 (1)由数据可知两种溶液都显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 【实验二】比较碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应： i.分别在盛有少量碳酸钠、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。 ii.为探究碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同，小组同学在老师指导下设计了图1所示的实验。分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液各滴2滴酚酞溶液，以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如表。广口瓶内压强随时间变化如图2所示。 【提示】连通管的作用是平衡压强，使稀盐酸顺利流下，如表。 滴入酚酞溶液 滴入稀盐酸，溶液颜色变化 碳酸钠溶液 红色 红色浅红色无色 碳酸氢钠溶液 浅红色 浅红色无色 【实验结论2】 (2)分析图2所示的实验数据可得到的结论是相同条件下， 和稀盐酸反应产生二氧化碳较快。 【答案】(1)碱性 (2)碳酸氢钠 【详解】（1）由信息可知，紫甘蓝汁液显示的颜色为蓝色和绿色时，pH>7，说明溶液显碱性； （2）根据图2可知，碳酸氢钠反应产生的压强大，说明相同时间内碳酸氢钠反应产生的气体多，故碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快。 65．某化学小组的同学为了探究实验室制取二氧化碳后所得溶液的成分，进行了如下实验。 【作出猜想】小刚的猜想：溶质是氯化钙 小华的猜想：溶质是氯化钙和氯化氢 【实验验证】 实验方案 实验现象 实验结论 取少量反应后溶液于试管中，然后滴加硝酸银溶液 有白色沉淀产生 小华的猜想成立 【反思评价】小明同学立即对上述方案提出了质疑，理由是 。同学们再次进行实验，证明小华的猜想成立。 【拓展延伸】实验结束后，该小组的同学欲将废液直接倒入下水道，老师迅速制止．请你解释原因是 。 【答案】 氯化钙也能和硝酸银反应产生白色沉淀，不能确定盐酸是否过量 废液显酸性，会腐蚀下水道，污染水体 【分析】实验室采用大理石（或石灰石）与稀盐酸为原料制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【详解】[反思评价] 氯离子与银离子结合会生成氯化银白色沉淀。氯化钙也能和硝酸银反应产生白色沉淀，不能确定盐酸是否过量，因此小明同学对上述方案提出了质疑，故填：氯化钙也能和硝酸银反应产生白色沉淀，不能确定盐酸是否过量； [拓展延伸]根据实验结论：滤液中含有氯化钙和氯化氢，则滤液呈酸性，若将废液直接倒入下水道会腐蚀下水道，污染水体，故填：废液显酸性，会腐蚀下水道，污染水体。 66．某学习小组的同学做实验，向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，未看到明显的实验现象。 【提出问题】氢氧化钠能否与二氧化碳反应？ 【猜想与假设】亮亮同学认为氢氧化钠能与二氧化碳反应； 莉莉同学认为氢氧化钠不能与二氧化碳反应。 【设计与实验】亮亮同学设计了两个装置并进行实验。请你和他一起验证他的猜想。 实验步骤 实验现象 实验结论 如图一，将收集满二氧化碳的试管倒置于氢氧化钠溶液中 氢氧化钠与二氧化碳反应 如图二， 【反思与评价】莉莉同学提出质疑，认为上述现象可能是 。 【交流与提高】实验证明氢氧化钠还能与二氧化硫反应，化学方程式为2NaOH＋SO2=X＋H2O，X的化学式是 。 【答案】 试管内液面上升 向集满二氧化碳的塑料瓶内滴加氢氧化钠溶液 塑料瓶变瘪 二氧化碳溶于水 Na2SO3 【详解】【设计与实验】图一中由于二氧化碳被消耗，从而使试管中气体压强减小，所以可以观察到的实验现象是：试管内液面上升；图二中将胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入集满二氧化碳的软塑料瓶中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气压减小，会发现软塑料瓶变瘪，故填：试管内液面上升；向集满二氧化碳的塑料瓶内滴加氢氧化钠溶液；塑料瓶变瘪。 【反思与评价】同学提出质疑，认为上述现象可能是二氧化碳溶于水不一定是二氧化碳与氢氧化钠反应，故填：二氧化碳溶于水。 【交流与提高】根据二氧化硫和氢氧化钠反应的化学方程式结合质量守恒定律的实质可知：反应前后原子的种类和数目相等，反应前钠、氧、氢、硫原子的个数分别为：2、4、2、1；反应后钠、氧、氢、硫原子的个数也分别为：2、4、2、1，所以可以判断 X 的化学式为Na2SO3，故填：Na2SO3。 67．兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。    I．多角度认识制氧原理电源 (1)太空舱制氧系统中电源A极是 极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧 。 (2)太空舱制氧原理的化学方程式为 ，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是 (用符号表示)。 (3)太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是___________(填序号)。 A．   B．   C．   D．   II．多措施提高制氧效率 【查阅资料】 提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 【讨论分析】 (4)用30%的KOH溶液代替水进行电解，增大了水中 的浓度，增强了水的导电性。 (5)升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒 。 (6)如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。    ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面 (选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是 。 【答案】(1) 负 更旺 (2) H、O (3)A (4)离子（或带电粒子等） (5)运动速率加快 (6) 减小 超声波振动能减少电极表面的气泡 【详解】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，a管中产生的是氢气，故太空舱制氧系统中电源A极是负极； b管收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，故将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧更旺； （2）太空舱制氧原理为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子，故填：H、O； （3）水通电分解生成氢气和氧气，即，消耗水和生成氧气的质量比为：。 故选A； （4）用30%的KOH溶液代替水进行电解，氢氧化钾溶液中含自由移动的钾离子和氢氧根离子，故增大了水中离子的浓度，增强了水的导电性； （5）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒的运动速率加快，微粒之间的接触机会变大； （6）①气泡覆盖在电极表面，阻碍了电极与水的接触，使电解反应界面减小，降低了电解效率； ②由图可知，与静音条件下相比，超声条件下，不锈钢电极表面的气泡较少，说明超声波振动能减少电极表面的气泡，故可以提高电解效率。 68．《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第所著的传世科普经典。某化学兴趣小组的同学们对蜡烛燃烧展开了以下探究。 任务一：探究蜡烛燃烧的产物 【进行实验】同学们将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方（如图所示）。 【实验现象】 (1)一段时间后能观察到的现象是 。 【小组讨论】 (2)若欲证明蜡烛燃烧有水生成，则应进行的操作是 。 【得出结论】蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。 任务二：比较空间站中蜡烛的燃烧与地面有什么不同 (3)2023年9月21日下午，“天宫课堂”第四课在中国空间站开讲。课堂上，当蜡烛被老师点燃后，我们可以看到与地面蜡烛的火焰不同，①空间站中燃烧的蜡烛火焰呈现蓝色，②火焰形状近似球形。为什么会有这样的差别呢?请你选择一个不同现象加以说明。你的选项是 （填①或②），原因是 （填字母）。 A．空间站内氧气浓度低，蜡烛燃烧不充分     B．在空间站里，重力较小，燃烧后的气体向各个方向运动的趋势不同 C．在失重情况下，粒子向各个方向的运动可能是相同的。 【答案】(1)澄清石灰水变浑浊 (2)火焰上方罩一个干冷的烧杯看是否有水雾形成 (3) ①（或②） A（或C） 【详解】（1）蜡烛燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故一段时间后能观察到澄清石灰水变浑浊； （2）在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁会有水雾形成，就可证明蜡烛燃烧生成了水； （3）选择①在空间站里，对流十分微弱，氧气的补充不如地面及时，蜡烛的燃烧也不如地面充分，火焰的温度也会更低一些，蓝色火焰就是燃烧温度低的一个表现，故选A。（或选择②在空间站里，重力较小，燃烧后的气体向各个方向运动的趋势相同，不管蜡烛的方向朝向哪里，它的火焰都近似球形，故选C。） 69．学完质量守恒定律后，小虹和小桥同学想用实验验证“参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和”，进行了如下科学探究活动，请回答下列问题及填写相关空白。 【验证结论】参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 【制订计划】小虹同学设计的实验装置和所用的药品如图A所示，小桥同学设计的实验装置和药品如图B所示。 【实验方案A】 (1)小虹同学在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将带有玻璃管的橡胶塞安装在锥形瓶上并放在托盘天平上用砝码平衡。然后取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用胶塞将锥形瓶塞紧，并引燃红磷，随后观察到锥形瓶内红磷燃烧了，瓶上气球的变化是： ；冷却后再重新放到天平上，天平指针指向分度盘中央，此反应中小气球在调节装置内气压，防止胶塞弹开的同时，还有一个目的是使装置 。 【实验结论一】小虹同学通过上述实验得出和质量守恒定律一样的结论。 【实验方案B】 (2)小桥同学取下小烧杯并将其倾斜使小试管中的过氧化氢溶液进入小烧杯中，实验过程中发生反应的化学方程式是 。反应进行一段时间后，再把小烧杯放回托盘天平上，天平平指针 （填“偏左”“偏右”“指向分度盘中央”）。 【实验结论二】 (3)小桥认为该反应不遵守质量守恒定律故不能验证质量守恒定律，请判断他的结论是否正确： （填“是”或“否”）。 【交流评价】小虹认为小桥在验证质量守恒定律时，实验装置应密闭，这样就能验证质量守恒定律了。 【拓展延伸】 (4)将化学实验图像化也是帮助我们深入理解原理的好方法。若用本图像来记录小虹同学的实验，则纵坐标不可以表示______。（填字母） A．装置内氧元素的质量 B．装置内物质总质量 C．装置内的氧分子总数 D．装置内的原子总数 【答案】(1) 先变大后变小，比原来更小（或先变大后变瘪） 密闭 (2) 偏右 (3)否 (4)C 【详解】（1）红磷燃烧放热，导致压强增大，气球膨胀，完全反应后冷却至室温，氧气消耗，导致压强减小，气球收缩，瓶上气球的变化是先膨胀后缩小；若刚刚实验中玻璃管上方没有系小气球，那么在瓶内红磷燃烧时，将其放在天平上，由于红磷燃烧放热，导致瓶内部分气体膨胀逸出，导致天平指针偏右；此反应中小气球在调节装置内气压，防止胶塞弹开的同时，还有一个目的是使装置密封； （2）小桥同学取下小烧杯并将其倾斜使小试管中的过氧化氢溶液进入小烧杯中，过氧化氢分解生成水和氧气，实验过程中发生反应的化学方程式是，由于反应过程中产生了氧气，装置没有密封，所以天平指针向右偏转； （3）他的结论不正确，天平的指针偏右，是因为反应生成的氧气逸出装置，如果是密封装置，则天平指针不偏转； （4）由图像可知，纵坐标不会随着横坐标的变化而变化， A、装置内氧元素的质量不变，不符合题意； B、装置内物质总质量不变，不符合题意； C、装置内的氧分子总数增多，符合题意； D、装置内的原子总数不变，不符合题意。 故选：C。 70．课堂再现：化学课上，小李与同学们一起对二氧化碳的性质进行实验探究。 探究一： 【提出问题】：下图矿泉水瓶中的无色气体是二氧化碳吗？ 【进行实验】： （1）小李用注射器取出少量无色气体。 （2）将注射器内气体缓缓注入澄清石灰水中，震荡，发现澄清石灰水变浑浊。该反应的化学方程式为： 。 【得出结论】：该无色矿泉水瓶中气体为二氧化碳。 探究二： 【提出问题】：二氧化碳能溶于水吗？同学们根据生活经验做出猜想：二氧化碳能溶于水。 【实验验证】：如图所示，打开瓶塞，迅速倒入大约三分之一体积的水，密闭装置，振荡，发现该矿泉水瓶变瘪。 【交流讨论】：该矿泉水瓶变瘪的原因是： 。 探究三： 小李将胶管插入紫色石蕊试液中，打开止水夹，发现紫色石蕊试液被吸入矿泉水瓶中且变成红色。 【提出问题】：哪种物质使紫色石蕊试液变成红色？ 【进行实验】：（1）请结合下列图示中所给实验用品，设计一个实验验证二氧化碳不能使石蕊变红色。 【实验操作】： （2）老师为同学们又补充了一个实验。取两朵用石蕊试液染成的紫色干燥纸花，其中一朵在上面喷少量稀盐酸。发现纸花变成红色。另一朵喷少量水，无明显变化。化学老师补充该实验的目的是： 。 【得出结论】：二氧化碳与水反应生成一种酸。经查阅资料得知为碳酸（H2CO3）。 【拓展延伸】：我们日常饮料多为碳酸型饮料，如雪碧、芬达、可乐等。但是这些饮料敞口放置一段时间，再饮用就没有那种汽儿带来的刺激了，这可能的原因是什么？请用所学知识回答： 。 【答案】 二氧化碳溶于水造成塑料瓶内的压强变小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪 将干燥的紫色石蕊小花放入盛有二氧化碳的集气瓶内 证明酸能使石蕊变红色，水不能使石蕊变红色 碳酸不稳定，会分解生成二氧化碳和水 【详解】探究一： 二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。 探究二： 二氧化碳能溶于水，塑料瓶内的气体减少，压强减小，则在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。 探究三： （1）将干燥的紫色石蕊小花放入盛有二氧化碳的集气瓶内，则可证明二氧化碳不能使石蕊变红色。 （2）稀盐酸能使紫色石蕊变红，水不能使紫色石蕊变红，则可证明酸能使石蕊变红色，但水不能使石蕊变红色。 （3）碳酸不稳定，易分解为水和二氧化碳，则碳酸饮料敞口放置一段时间，再饮用就没有那种汽儿带来的刺激了。 71．多种物质都可催化过氧化氯分解，如MnO2、CuSO4等。实验小组的同学探究漂白液（主要成分是NaClO和NaCl）、FeCl3、K2SO4能否催化过氧化氢分解。 （1）MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式是 。 （2）如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL，如有气泡产生， 则将 伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。 研究对象 第1次 第2次 第3次 第4次 漂白液 大量气泡 较多气泡 少量气泡 无气泡 FeCl3溶液 较多气泡 较多气泡 较多气泡 较多气泡 K2SO4溶液 实验结论 i、实验中产生的气体都是氧气。 （查阅得知：NaClO+H2O2＝O2↑+NaCl+H2O） ii、K2SO4不能催化过氧化氢分解。 iii、 可能是过氧化氢分解的催化剂。 iv、…… （3）下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是 （填标号）。 A．CuCl2 B．Fe2（SO4）3 C． Na2SO4 D．KCl 【答案】 2H2O22H2O + O2↑ 带火星的木条 无气泡（或没有明显现象） FeCl3 AB 【详解】（1）MnO2催化过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为 2H2O22H2O + O2↑。 （2）①过氧化氢溶液，如有气泡产生，即是氧气，而检验是否有氧气生成，常常使用带火星的木条，若木条复燃，则证明有氧气生成，故填带火星的木条。 ②K2SO4不能催化过氧化氢分解，第1次为无气泡或没有明显现象。 ③每次均能使过氧化氢随即产生气泡的只有FeCl3，故填FeCl3 （3）漂白液反应后的剩余溶液中含有Na+和Cl-，第4次无气泡产生，说明Na+和Cl-不具备催化作用；FeCl3溶液含有Fe3+和Cl-，即Fe3+具有催化作用；K2SO4中有K+和SO42-均不具有催化作用。即CD均不具有催化作用，不能作为过氧化氢分解的催化剂，B可以作为催化剂；Fe3+为重金属离子，Cu2+也为重金属离子，故A也可以作为催化剂，故填AB。 72．某化学趣小组阅读课外资料得知：过氧化氢制氧气除了二氧化锰为催化剂，还可以用氧化铜、马铃薯、铁锈、红砖粉末等物质作为催化剂，于是他们想检验生活中马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂。 【提出问题】马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂？ 【查阅资料】马铃薯中含有过氧化氢酶，过氧化氢酶对过氧化氢的分解起催化作用。 【设计实验】化学兴趣小组的同学设计了一系列实验： 实验 实验步骤 实验现象 Ⅰ 取5%的过氧化氢溶液5mL，用带火星的木条伸入试管口 Ⅱ 取5%的过氧化氢溶液5mL，加入0.5g马铃薯(切成豆粒大小)，用带火星的木条伸入试管口 木条复燃 Ⅲ 待实验Ⅱ中没有气泡放出后，继续加入5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条伸入试管口 (1)写出该反应的化学文字表达式 ； (2)设计实验Ⅰ的目的是与实验Ⅱ ； (3)实验Ⅰ和Ⅲ的实验现象分别是 、 ； (4)要得出马铃薯可以作为过氧化氢分解的催化剂，还需要做的一步实验是 ； 化学兴趣小组还想比较马铃薯和二氧化锰的催化效果，他们又设计了如下实验： 实验 5%的过氧化氢溶液 催化剂 待测数据 Ⅳ 15mL 二氧化锰0.5g 排水法收集100mL氧气所需时间 Ⅴ 15mL 马铃薯0.5g (5)实验Ⅳ和Ⅴ中的待测数据测定除了该方法，还可使用的方法是 ； 【得出结论】 可以作为过氧化氢分解的催化剂，且马铃薯的催化效果比二氧化锰好。 【反思交流】 (6)影响上述反应的化学反应速率除了催化剂外，还可能有温度、反应物的浓度等，请选择其中一项用文字叙述一个操作方案来证明 。 【答案】(1) (2)形成对照 (3) 木条没有复燃 木条复燃 (4)对参加反应的马铃薯进行干燥、称重，然后与反应前进行比较，看质量是否有变化 (5) 相同时间收集气体的体积 马铃薯 (6)探究温度对反应速率的影响，取①、②号两支完全相同的试管分别加入等体积等浓度的过氧化氢溶液，再将②试管进行加热，然后再用带火星的木条放入①、②试管中观察是否复燃（或探究反应物浓度对反应速率的影响，取①、②号两支完全相同的试管分别加入等体积不同浓度的过氧化氢溶液，再用带火星的木条放入①、②试管中观察是否复燃） 【详解】（1）过氧化氢以马铃薯做催化剂分解生成水和氧气，文字表达式为，故填：； （2）实验Ⅰ中没加马铃薯，实验Ⅱ中加马铃薯，其他条件完全相同，二者形成对照试验，所以设计实验Ⅰ的目的是与实验Ⅱ形成对照，故填：形成对照； （3）过氧化氢在没有催化剂的情况下分解十分缓慢，没有足够的氧气，带火星的木条没有复燃，故填：木条没有复燃； 继续加入过氧化氢，过氧化氢分解生成氧气，带火星的木条复燃，故填：木条复燃； （4）催化剂能改变物质的化学反应速率，自身的化学性质和质量不变，上诉对照试验只是验证了马铃薯的化学性质没变，没有验证质量是否改变，故还需要做的一步实验是对参加反应的马铃薯进行干燥、称重，然后与反应前进行比较，看质量是否有变化，故填：对参加反应的马铃薯进行干燥、称重，然后与反应前进行比较，看质量是否有变化； （5）比较马铃薯和二氧化锰的催化效果可以比较收集相同质量的气体需要的时间，也可比较相同时间收集气体的体积，故填：相同时间收集气体的体积； 马铃薯的催化效果比二氧化锰好，即马铃薯可以作为过氧化氢分解的催化剂，故填：马铃薯； （6）设计探究实验时需遵循控制变量法，可探究温度对反应速率的影响，取①、②号两支完全相同的试管分别加入等体积等浓度的过氧化氢溶液，再将②试管进行加热，然后再用带火星的木条放入①、②试管中观察是否复燃；或者探究反应物浓度对反应速率的影响，取①、②号两支完全相同的试管分别加入等体积不同浓度的过氧化氢溶液，再用带火星的木条放入①、②试管中观察是否复燃，故填：探究温度对反应速率的影响，取①、②号两支完全相同的试管分别加入等体积等浓度的过氧化氢溶液，再将②试管进行加热，然后再用带火星的木条放入①、②试管中观察是否复燃（或探究反应物浓度对反应速率的影响，取①、②号两支完全相同的试管分别加入等体积不同浓度的过氧化氢溶液，再用带火星的木条放入①、②试管中观察是否复燃）。 73．我校化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钙的性质，进行了如图A~E所示的五个实验。 (1)A实验中，向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，观察到试管中产生白色沉淀，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 。 (2)C试管中无色酚酞溶液变成红色，将氢氧化钙溶液换成氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液也能观察到此现象。从微观角度分析，该溶液中使酚酞溶液变色的离子是 (写微粒的化学符号)。 (3)以上B~E四支试管中，看不到明显现象的试管为 。 (4)实验完毕后，小雅同学将D、E两支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中充分混合，观察到烧杯内的现象为：产生无色气体，并且白色沉淀明显增多。由此现象推断出D、E两支试管混合前，D试管中溶质的成分为 (填化学式)。 小礼同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣和无色滤液。取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液后无明显现象。小礼同学分析后得出结论：滤液中一定含有的溶质为 (填化学式)，可能含有的溶质为 (填化学式)。 【答案】(1)减小 (2)OH－ (3)D (4) HCl、CaCl2 NaCl CaCl2 【详解】（1）向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水放出热量，溶液的温度升高，观察到试管中产生白色沉淀，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小； （2）氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中均含有OH-，OH-能够使酚酞变红，故填OH-； （3）B试管中二氧化碳与氢氧化钙溶液中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到氢氧化钙溶液变浑浊；C试管中氢氧化钙溶液呈碱性，能够使酚酞变红；D试管中稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液无明显变化；E试管中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到溶液中产生白色沉淀。B~E四支试管中，看不到明显现象的试管为D； （4）将D、E两支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中充分混合，观察到烧杯内的现象为：产生无色气体，并且白色沉淀明显增多，产生气体是碳酸钠与稀盐酸反应的结果，产生白色沉淀是E中碳酸钠与D中氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，上述现象说明D、E两支试管混合前，D试管中溶质的成分为HCl、CaCl2； 取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液后无明显现象，则滤液中一定不含Ca(OH)2、Na2CO3、NaOH，将D、E两支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中充分混合，观察到烧杯内的现象为：产生无色气体，并且白色沉淀明显增多，产生气体是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生白色沉淀是E中碳酸钠与D中氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤液中一定含有的溶质为NaCl；滤液中一定不含Na2CO3，则D中的氯化钙可能有剩余，即滤液中可能含有CaCl2。 74．某实践活动小组在老师带领下，对空气质量检测开展了一系列项目式学习活动。 活动一：了解空气质量指数所表示的含义 【思考分析】 (1)图1是该小组所在地区某日的空气质量情况；其空气质量状况为 (填“优”“良”或“轻度污染”)。 【查询网络】微型空气质量检测系统可实时、准确检测室外空气污染物、其结构如图2所示。 活动二：认识微型空气质量“检测站”并记录某段时间显示的数据如表。 二氧化氮(μg/m3) 臭氧(μg/m3) 一氧化碳(mg/m3) 22 158 1.3 (2)除显示器显示的内容外，还需要检测的空气污染物有 (写一种)。 活动三：进行实践 同学们对工厂附近的空气质量感到好奇，调研发现该工厂为了获得充足的能量，长期采用燃煤技术。于是同学们猜测该工厂排放的废气中含有二氧化硫。 【查阅资料】二氧化硫是有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。 (3)设计并进行实验 实验操作 实验现象 实验结论 收集一瓶该工厂的废气，加入 ，振荡 红色褪去 废气中含有二氧化硫 活动四：提出空气质量改进方案 (4)要使“空气更清新”需要监测防治大气污染，PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一。下列行为能产生PM2.5的是______。 A．节日里燃放鞭炮 B．大力发展火力发电 C．将校园的垃圾堆积起来，就地焚烧 (5)为了保护人类赖以生存的环境，我们在校园中能做什么？ (写一条)。 【答案】(1)轻度污染 (2)二氧化硫 (3)品红溶液 (4)ABC (5)节约用电 【详解】（1）根据图示信息，数值为108，属于轻度污染； （2）表中只有二氧化氮、臭氧、一氧化碳，还需要检测二氧化硫等； （3）根据查阅资料显示，二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，也能品红溶液褪色，但是废气中可能含有二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊，故要加入品红溶液，观察到品红溶液褪色，则废气中一定含有二氧化硫； （4）A、节日里燃放鞭炮，就地焚烧，都会产生PM2.5，符合题意； B、大力发展火力发电，就地焚烧，都会产生PM2.5，符合题意； C、将校园的垃圾堆积起来，就地焚烧，都会产生PM2.5，符合题意； 故选ABC； （5）为了保护人类赖以生存的环境，在校园里我们要节约用电、双面使用纸张等。 75．已知铁生锈是与空气中的氧气和水发生缓慢氧化的过程，生成一种暗红色的固体。小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，②是进行如图 E 实验。 第一天反应现象不明显，通过长达 7 天的测定，计算得出空气中氧气的含量为 19.13%。 【探究实验1】 (1)实验结束后能观察到铁丝表面有暗红色物质生成， 图 E 中试管内液面 （“上升”、“下降”或“不变”）。 (2)与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定空气中氧气的含量有优点也有缺点，缺点是： 。写出磷燃烧反应的化学方程式： 。 【探究实验2】 为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠、蒸馏水等物质又进行了实验（装置如图 F），8 分钟后测得的数据如下表所示： 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水 130mL 90.0mL 63.6mL (3)通过上述实验探究，利用铁粉比铁丝可快速地完成实验并减小实验误差，你认为可能的原因是 ______（填标号）。 A．相同条件下，铁粉与反应物间有更大的接触面积，使反应更快 B．两者是不同物质，铁粉的化学性质更活泼，更容易与氧气反应 【反思与评价】 (4)写一条如何防止生活中铁制品生锈的方法 。 【答案】(1)上升 (2) 实验时间长 (3)A (4)刷油漆（等合理答案） 【详解】（1） 铁丝在水、氧气的条件下很容易生锈，导致装置内压强变小，液面上升。 （2）与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的优点：装置内残留的氧气更少，实验结果更准确；缺点：实验时间长。红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5。 （3）A、相同条件下，铁粉与反应物间的接触面积比铁丝的大，使反应更快，选项正确； B、铁粉和铁丝都是铁单质，化学性质相同，选项错误。 故选A。 （4）铁与水、氧气反应生锈， 常用的防止铁生锈的方法有刷油漆、组成合金等。 76．小明在做氢氧化钠与稀盐酸反应的实验时忘记滴加酚酞溶液，他对反应后溶液中的成分产生了兴趣。 【提出问题】反应后溶液中溶质的成分有哪些？ 【猜想与假设】猜想1：NaCl 猜想2：NaCl和HCl 猜想3： 猜想4：NaCl、NaOH和HCl 大家讨论后一致认为猜想 不合理，理由是 。 【答案】 NaCl和NaOH 4 NaOH和HCl会发生化学反应 【详解】由于氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应物氢氧化钠或稀盐酸可能有剩余，根据猜想1、猜想2、猜想4的内容可知，猜想3为NaCl和NaOH。氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，即NaOH和HCl不能共存，所以猜想4不合理。故填：NaCl和NaOH；4；NaOH和HCl会发生化学反应。 77．图是某小组设计的可用于制备并验证CO2性质的装置。 (1)写出仪器A名称： ； (2)写出实验室制取CO2的化学反应方程式 ； (3)小组同学对装置进行气密性检查完好后，打开K1、关闭K2时，开始制备CO2。装置Ⅰ中的现象 ；装置Ⅰ和Ⅱ组合使用能否控制Ⅰ中反应的进行，请写出理由 ； (4)实验中，同学们将 的木条放在a处，木条熄灭。关闭K1，瓶内CO2按如图操作实际不能集满，请从图装置分析原因 。为能集满CO2，你的改进方法是 ； (5)利用Ⅰ、Ⅲ装置组合，当打开K2、关闭K1时，可验证CO2的有关性质。请完成下列表格 装置Ⅲ中物质 实验现象 实验结论 与水反应 变浑浊 【答案】(1)长颈漏斗 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3) 溶液中产生气泡 不能通过固液分离来控制反应进行 (4) 燃着 CO2密度大于空气，会从右侧导管漏出，而空气却不能排出 装置Ⅱ中导管长进短出 (5) 水中滴加紫色石蕊试液 石蕊试液由紫变红 澄清石灰水 能与澄清石灰水反应 蜡烛由下至上熄灭 CO2密度大于空气，CO2不可燃不助燃 【详解】（1）图中仪器A是长颈漏斗； （2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应的化学反应方程式是； （3）大理石和稀盐酸反应制取CO2的现象是产生气泡；关闭K1，锥形瓶中固体药品与液体药品无法分离，则装置Ⅰ和Ⅱ组合不能通过固液分离来控制反应进行； （4）二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，则可以用燃着的木条来检验CO2是否集满；CO2密度大于空气，会从右侧导管漏出，而空气却不能排出，则该装置无法集满二氧化碳；为能集满CO2，应将装置Ⅱ中导管改为长进短出； （5）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性可以使紫色石蕊试剂变红；则可以设计实验：在烧杯中加入滴有紫色石蕊试剂的水溶液，通入CO2后，若观察到紫色石蕊试剂变红，则证明CO2能与水反应； 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与水；则可以设计实验：在烧杯中装入澄清的石灰水，通入CO2后，若观察到澄清的石灰水变浑浊，则证明CO2能与澄清的石灰水反应； 二氧化碳的密度比空气大，且不能燃烧也不支持燃烧，则实验中将CO2倒入装有阶梯蜡烛的烧杯中，可以观察到蜡烛由下至上熄灭，该实验也验证了CO2密度大于空气，且不可燃不助燃。 78．兴趣小组的同学对水的组成进行实验探究。 【提出问题】水是由什么组成的？ 【查阅资料】通过电解水和点燃氢气的方法均可证明水的组成。 【设计实验】图甲是电解水的实验装置，图乙将电解水产生的氢气缓缓地通过装有足量碱石灰(可吸收水分，干燥氢气)的仪器c，并在导管口d处点燃气体，将盛有冰水的烧杯置于导管口d正上方。 【实验现象】 (1)图甲可观察到玻璃管a、b内生成气体的体积比约为 ；检验b管中生成气体的方法是 。 (2)图乙所示的实验过程中，可观察到导管口d处产生 色火焰，盛有冰水的烧杯底部出现 。 【实验结论】 (3)由甲、乙两个实验可知：水是由 组成的。 (4)实验甲发生反应的文字表达式为 。 【答案】(1) 2：1 打开活塞，用带火星的木条靠近玻璃管b尖嘴处.木条复燃，则说明气体是氧气 (2) 淡蓝 小水珠 (3)氢元素、氧元素或H、O元素 (4)水氢气+氧气 【详解】（1）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管与电源的负极相连，产生的是氢气，b管与电源的正极相连，故图甲可观察到玻璃管a、b内生成气体的体积比约为2：1；b管生成的气体为氧气，氧气具有助燃性，检验b管中生成气体的方法是打开活塞，用带火星的木条靠近玻璃管b尖嘴处.木条复燃，则说明气体是氧气； （2）图乙将电解水产生的氢气缓缓地通过装有足量碱石灰(可吸收水分，干燥氢气)的仪器c，并在导管口d处点燃气体，氢气燃烧产生淡蓝色火焰，故可观察到导管口d处产生淡蓝色火焰，氢气燃烧生成水，所以在盛有冰水的烧杯底部出现小水珠； （3）甲实验水通电分解生成氢气和氧气，乙实验中氢气和氧气点燃生成了水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则可证明水是由氢元素和氧元素组成的； （4）实验甲水通电分解生成氢气和氧气，发生反应的文字表达式为：。 79．实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (1)猜想一：氢氧化钠；猜想二： ；猜想三：碳酸钠 【设计实验】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品于试管中加入 充分反应 有 产生 猜想二成立 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有 产生 【反思拓展】 (3)某同学提出可用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。 (4)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。 【答案】(1)氢氧化钠、碳酸钠 (2) 过量的BaCl2溶液 白色沉淀 蓝色沉淀 (3)Ca(OH)2会与碳酸钠反应生成NaOH，干扰对NaOH的检验 (4)氯化钠和氯化钡 【详解】（1）氢氧化钠的变质是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。 猜想一：若氢氧化钠未变质，溶质成分为氢氧化钠； 猜想二：若氢氧化钠部分变质，溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠； 猜想三：若氢氧化钠完全变质，溶质成分为碳酸钠； （2）实验结论是猜想二成立，则样品中同时含有氢氧化钠和碳酸钠。 步骤一：碳酸钠与氯化钡溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钡，则取适量样品于试管中加入过量的氯化钡溶液充分反应，可观察到有白色沉淀产生，过量的氯化钡溶液可以检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰； 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氯化钠和蓝色沉淀氢氧化铜，则可观察到有蓝色沉淀产生。 故填：过量的BaCl2溶液；白色沉淀；蓝色沉淀。 （3）由于Ca(OH)2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响后续对氢氧化钠的检验，所以不能用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验。 （4）分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，说明第一支试管中稀盐酸过量，过量的稀盐酸与第二支试管内的碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，则溶液中一定有生成的氯化钠和氯化钡。 80．在点燃蜡烛时，小红发现有一根烛芯沾有食盐的蜡烛比普通蜡烛燃烧的时间长一些。请你与小红一起探究，并回答相关问题。 食盐质量(g) 0 0.1 0.5 0.7 0.9 1.0 燃烧时间(分钟) 10 15 18 23 25 27 燃烧的稳定性 正常 正常 正常 正常 易灭 极易灭 [提出问题]盐是否能延长蜡烛的燃烧时间? [猜想]一定量的食盐可延长蜡烛的燃烧时间； [实验探究] 探究不同量的食盐对蜡烛燃烧时间的影响 [实验方案]取6支相同的蜡烛，在其中5支的烛芯周围分别放入不同量的食盐，另1支作对照实验，分别测定它们的燃烧时间。 [实验结果]从所得实验结果可初步分析出两点结论：① ；② 。 [实验反思]①此实验方案还存在一些问题值得进一步研究，如(至少写出一点) ； ②你认为此实验结果有什么实际应用价值 。 【答案】 适量的食盐可延长蜡烛燃烧的时间 过量的食盐会使燃着的蜡烛熄灭 加入食盐后，是否会影响蜡烛的照明效果(或加入食盐后，蜡烛燃烧时是否会产生对人体有害的物质) 可节约资源 【详解】[实验结果]观察实验的数据，可以发现：当食盐量为0.7g时，蜡烛燃烧能正常燃烧，且燃烧的时间最长，超过0.7g后，蜡烛燃烧时间越长，但是蜡烛却容易熄灭。所以可以得到两个结果：适量的食盐可延长蜡烛燃烧的时间，过量的食盐会使燃着的蜡烛熄灭； [实验反思]①这个实验还存在一些问题可以探究，如实验次数只有一次，是否具有偶然性，没有多次实验；如加入食盐后，是否会影响蜡烛的照明效果；如加入食盐后，燃烧是否会产生有害气体，故填：加入食盐后，是否会影响蜡烛的照明效果(或加入食盐后，蜡烛燃烧时是否会产生对人体有害的物质)； ②该实验结果的应用价值有：建议蜡烛制造厂在烛芯周围放少量的食盐以延长蜡烛的燃烧时间，从而节约资源。故填：可节约资源。 三、计算题 81．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的方程式为：H2SH2+S↓，若用该方法生产4t氢气，理论上需要硫化氢多少吨? 【答案】解：设理论上需要硫化氢的质量为x。 解得x=68t 答：理论上需要硫化氢的质量为68t。 【详解】详见答案。 82．燃煤电厂烟气中含有CO2，常采用CaO作为吸附剂，反应的化学方程式为：CaO + CO2 CaCO3。计算5.6 t CaO在全部转化的情况下可捕捉CO2的质量(写出计算过程和结果)。 【答案】设5.6t的CaO在全部转化的情况下可捕捉CO2的质量为x， x=4.4t 答：5.6t的CaO在全部转化的情况下可捕捉4.4tCO2。 【详解】见答案。 83．计算下列物质的相对分子质量 (1)NH4HCO3 ； (2)CO（NH2）2 。 【答案】(1)NH4HCO3的相对分子质量=14+1×5+12+16×3=79 (2)CO（NH2）2的相对分子质量=12+16+（14+1×2）×2=60 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 84．氢气是理想的清洁、高能燃料，可用氢化钠（NaH）与水反应制得，其反应原理为 NaH+H2O＝NaOH+H2，根据化学方程式计算：若要制取40g氢气，所需氢化钠的质量是多少？ 【答案】设氢化钠的质量为x，则： 解得x=480g 答：所需氢化钠的质量为480g。 【详解】见答案。 85．铁是一种重要金属，广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。工业上通过电解熔融氯化镁制备单质镁：．应用此法制备镁，至少需要消耗的质量是多少？（请写出计算过程）。 【答案】解：设需要消耗氯化镁的质量为x。 解得：x=95t 答：需要消耗氯化镁的质量为95t。 【详解】详见答案。 86．计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量之和 (1)氯气（Cl2） (2)二氧化锰（MnO2） 【答案】(1)氯气（Cl2）相对分子的质量为：35.5×2=71 (2)二氧化锰（MnO2）相对分子的质量为：55+16×2=87 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 87．清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠檬酸的化学式为C6H8O7，请回答： (1)柠檬酸的相对分子质量为 。 (2)柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比是 。 (3)柠檬酸中碳元素、氢元素的质量比为 。 【答案】(1)192 (2)6：8：7 (3)9：1 【详解】（1）柠檬酸的相对分子质量为 12×6+1×8+16×7=192，故填：192。 （2）柠檬酸是由柠檬酸分子构成，1个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的，则柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数是：6∶8∶7，故填：6∶8∶7。 （3）柠檬酸中碳、氢元素质量比；(12×6):(1×8)=9:1，故填：9:1。 88．25℃时，某物质的溶解度是40g，该温度下，某物质饱和溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】解：25℃时，某物质的溶解度是40g，则该物质的饱和溶液的溶质质量分数= 答：该物质的饱和溶液的溶质质量分数为28.6%。 【详解】见答案。 89．氢气被誉为“最清洁的燃料”，科学家采用光驱动甲醇（CH3OH）高效制氢，该过程实现零碳排放，反应原理：CH3OH+2NaOHNa2CO3+3H2↑。若通过该方法制得6t氢气，试计算需要甲醇的质量。 （写出计算过程） 【答案】设需要甲醇的质量为x，则                       解得x＝32t 答：需要甲醇的质量为32t。 【详解】见答案。 90．计算：欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸多少克？需加水多少克？ 【答案】解：设需要这种浓硫酸的质量是x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得： ，解得 需要水的质量为：100g-20g=80g 答：欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸20克，需加水80克。 【详解】见答案。 91．汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低等有毒气体的排放，其化学方程式为：，当有被转化时，计算同时被转化的的质量。 【答案】解：设被转化的一氧化碳的质量为x。 答：当有被转化时，同时被转化的的质量为0.56g。 【详解】计算过程见答案。 92．根据Fe3O4+4CO3Fe+4CO2反应原理，工业上可用来冶炼铁。现用100t含四氧化三铁为46.4%的某铁矿石冶炼金属铁。请完成下列问题，写出必要的计算过程。 (1)该铁矿石中含四氧化三铁质量是多少？ (2)理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 【答案】(1)解：根据题意100t铁矿石中含四氧化三铁质量： 答：该铁矿石中含四氧化三铁质量是46.4t。 (2)解：设46.4t四氧化三铁完全反应生成纯铁的质量为 x。      理论上可炼出含铁96%的生铁的质量：33.6t÷96%=35t。 答：理论上可炼出含铁96%的生铁的质量：35t。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 93．甘肃北塬国家级现代农业科技园的智能化“玫瑰超级工厂”实现了玫瑰的四季出产，销往全国各地，畅销国际市场，使得玫瑰成为甘肃新名片。玫瑰花中含有的香茅醇(化学式为C10H20O)具有芳香的气味。请计算： (1)香茅醇中碳、氧两种元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)31.2克香茅醇中含碳元素的质量为 (要求书写计算过程)。 【答案】(1)15：2 (2)31.2g香茅醇中含碳元素的质量为， 答：31.2g香茅醇中含碳元素的质量为24g。 【详解】（1）香茅醇(化学式为C10H20O)中碳、氧两种元素的质量比为（12×10）：16=15：2； （2）见答案。 94．将一定量的碳酸钠固体放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，该实验的相关数据如图所示。请计算：充分反应后消耗碳酸钠固体的质量。 【答案】解：设消耗碳酸钠固体的质量为x。 答：充分反应后消耗碳酸钠固体的质量为。 【详解】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则由图可知，充分反应后生成二氧化碳气体的质量为0.22g，计算过程见答案。 95．求相对分子质量 (1)H2O的相对分子质量＝ ； (2)Ca（OH）2的相对分子质量＝ ； (3)Fe2O3的相对分子质量＝ 。 【答案】(1)18 (2)74 (3)160 【详解】（1）H2O的相对分子质量=1×2+16=18； （2）Ca(OH)2的相对分子质量=40+（16+1）×2=74； （3）Fe2O3的相对分子质量=56×2+16×3=160。 96．某同学发现张大爷家菜园中的蔬菜生长迟缓，便帮他购买施用了一包化肥，右图为该包化肥的外包装标签上的部分说明，请仔细阅读标签并回答下列问题(商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示某物质的成分或纯度)： (1)硝酸铵由_____种元素组成的，其中氮元素和氢元素的质量比为_____(填最简整数比)。 (2)硝酸铵中氮元素的质量分数为_____。因此证明这包氮肥包装标签的说明_____填“有”或“没有”)虚假之处。 (3)经化验证明这包化肥的纯度为96%(其余成分中无氮元素)，则这包化肥中共含有_____kg的氮元素。 【答案】(1)3，7：1；(2)35%，有；(3)16.8 【详解】本题考查了根据化学式计算，根据化学式意义进行分析。 (1)硝酸铵的化学式为NH4NO3所以硝酸铵由3种元素组成的；硝酸铵NH4NO3中氮元素和氢元素的质量比为：14×2：1×4=7：1； (3)硝酸铵的化学式为NH4NO3；则氮元素的质量分数为：×100%=28/80×100%=35%；由此证明这包氮肥包装标签的说明有虚假之处； (4)这包化肥中氮元素的质量=50kg×96%×35%=16.8kg． 【点睛】理解化学式的意义是解题关键。 97．造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g。 (1)恰好完全反应时pH值为 。 (2)计算废水中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)7 (2)解：反应消耗硫酸的质量为：49g×10%=4.9g 设废水样品中氢氧化钠的质量为x x=4g 废水中氢氧化钠的质量分数为：×100%=10% 答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%。 【详解】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液显中性，所以恰好完全反应时pH值为7； （2）见答案。 98．“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。建造舱段使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成的。 一位科技爱好者自研了一种铝基碳化硅复合材料，为了分析其中铝的质量分数，该科技爱好者取了10g样品溶于足量稀硫酸，所得实验数据如图所示。已知：碳化硅既不溶于水和酸，也不与二者反应。请回答下列问题：    (1)当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为 g。 (2)样品中铝的质量分数为多少？（写出完整解题过程）。 【答案】(1)0.6 (2)解：设样品中铝的质量为x， 样品中铝的质量分数为×100%=54%； 答：样品中铝的质量分数为54%。 【详解】（1）由图可知，当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为0.6g，故填：0.6； （2）见答案。 99．对于SO2和SO3中 (1)相同质量的SO2和SO3中硫元素的质量比是 。 (2)SO2和SO3中所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比是 。 (3)SO2和SO3中所含硫元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比是 。 (4)相同质量的SO2和SO3中，氧元素质量之比是 。 【答案】(1)5：4 (2)6：5 (3)4：5 (4)5：6 【详解】（1）设SO2和SO3的质量都是1g，则： SO2中硫的质量为：1××100%＝ SO3中硫的质量为：1××100%＝ 则二者中硫的质量比为：5：4； 故答案为：5：4； （2）设agSO2和bgSO3中所含氧元素的质量相等，则 a×＝b× 解得：a：b＝6：5； 故答案为：6：5； （3）设xgSO2和y g SO3中所含硫元素的质量相等，则 x×＝y× 解得：x：y＝4：5； 故答案为：4：5； （4）设SO2和SO3的质量都是1g，则： SO2中氧的质量为：1×＝ SO3中氧的质量为：1×＝ 则二者中氧的质量比为：5：6； 故答案为：5：6． 100．雷击是引起森林大火的重要因素之一，灭火行动中突发的明火“爆燃”会对消防队员造成严重伤害。“爆燃”的主要原因是森林内有些枯枝落叶长久堆积腐烂，产生大量以甲烷为主的可燃性气体，突遇明火导致。请分析并完成下列问题： (1)雷击能引起森林火灾的原因是 。 (2)森林内可燃物长久堆积腐烂属于化学变化中的 。 (3)森林灭火，砍伐树木形成隔离带，属于灭火原理中的是 。 (4)计算3.2g甲烷完全燃烧，可生成二氧化碳多少克。（写出计算过程） 【答案】(1)温度达到可燃物着火点 (2)缓慢氧化 (3)隔离可燃物 (4)解：设生成二氧化碳的质量是x 答：生成二氧化碳8.8g。 【详解】（1）雷电中有很大能量，击中树木会产生大量热量，树木温度升高至着火点，树木开始燃烧； （2）森林内可燃物长久堆积腐烂是树叶等与氧气发生氧化反应，属于化学变化中的缓慢氧化； （3）森林灭火，砍伐树木形成隔离带，火焰因缺乏可燃物而熄灭，灭火原理是隔离可燃物； （4）见答案。 101．一辆载有20吨98%浓硫酸的槽罐车突然破裂发生泄露，事故发生后，消防部门迅速调取氢氧化钙进行处理中和。 （1）通过计算确定消防部门需调取氢氧化钙的质量。（写出计算过程）。 （2）检测事故现场土壤酸碱度的方法：取少量土壤样品于试管中，加少量蒸馏水配制土壤溶液；______________________。 （3）下表为市面上某种氢氧化钠和氢氧化钙样品的一些数据： 产品 相对分子质量 纯度 价格（元/kg） NaOH 40 99% 3 Ca（OH）2 74 90% 0.6 已知用8000元购买氢氧化钙可中和15892kg硫酸，计算表明购买___________产品更经济，因为用8000元购买氢氧化钠可中和___________kg硫酸。 【答案】（1）解：设消防部门需调取氢氧化钙的质量为x。 解得x=14.8t。 （2）检测事故现场土壤酸碱度的方法：取少量土壤样品于试管中，加少量蒸馏水配制土壤溶液，取一张pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 （3）用8000元可购买纯度99%的氢氧化钠产品中，氢氧化钠的质量为8000元÷3元/kg×99%≈2640kg，设2640kg氢氧化钠可中和硫酸的质量为y 解得y≈3234kg＜15892kg； 计算表明购买氢氧化钙产品更经济，因为用8000元购买氢氧化钠可中和3234kg硫酸。 【详解】见答案。 102．2024年2月，李强总理在山西调研，参观太钢生产线、集控室和实验室，并察看手撕钢等产品展示。工业上采用生铁炼钢，可以从铁矿石中提炼生铁。若用含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁（杂质不含铁元素），请回答下列问题： (1)钢和生铁在性能上有差异，原因是 。该赤铁矿石所含铁元素的质量分数为 。 (2)已知该赤铁矿石有100t，理论上可以炼出铁的质量是多少？ 【答案】(1) 含碳量不同 56% (2)解法一：设理论上可以炼出铁的质量为x， x=56t。   答：理论上可以炼出铁的质量是56t。 解法二：根据化学方程式可知，在反应过程中，氧化铁中的铁元素全部转化为单质铁。 该赤铁矿石所含铁元素的质量分数为=， 100t该赤铁矿石所含铁元素的质量=100t×56%=56t。 答：理论上可以炼出铁的质量是56t。 【详解】（1）含碳量在2%～4.3%之间的属于生铁，含碳量在0.03%～2%之间的属于钢，钢和生铁在性能上有差异，原因是含碳量不同； 该赤铁矿石所含铁元素的质量分数=； （2）见答案。 103．香烟和电子烟中都含有尼古丁，尼古丁是一种有机化合物，化学式为C10H14N2，有剧毒。尼古丁会使人上德或产生依赖性，重复使用尼古丁也增加心脏速度和升高血压并降低食。大剂量的尼古丁会引起呕吐以及恶心，严重时人会死亡。请回答： (1)尼古丁是由 种元素组成的。 (2)尼古丁中碳元素和氢元素的质量比为 （最简整数比） (3)尼古丁的相对分子质量是 。尼古丁中氮元素的质量分数是 。（结果保留到0.1%） (4)下列关于吸烟的说法正确的是 。 A．吸烟不仅危害自身的健康，而且会对被动吸烟者造成伤害 B．低焦油、低尼古丁的烟草制品无危害 C．吸烟是个人的权利和自由，与他人无关 D．烟草燃烧时会产生多种对人体有害的物质，这些物质进入人体，不仅会诱发多种呼吸系统疾病，还有可能诱发肺癌 【答案】(1)三/3 (2)60∶7 (3) 162 17.3% (4)AD 【详解】（1）由化学式可知，尼古丁是由碳、氢、氮三种元素组成。 （2）尼古丁中碳元素和氢元素的质量比为（12×10）：（1×14）=60：7。 （3）尼古丁的相对分子质量是：12×10+1×14+14×2=162； 尼古丁中氮元素的质量分数是。 （4）A、吸烟有害健康，而且对被动吸烟者也会造成伤害，该选项说法正确； B、低焦油、低尼古丁的烟草制品也有危害，该选项说法不正确； C、吸引是个人的权利和自由，但与他人也有关，会使别人闻到二手烟，该选项说法不正确； D、烟草燃烧时会产生多种对人体有害的物质，这些物质进入人体，不仅会诱发多种呼吸系统疾病，还有可能诱发肺癌，该选项说法正确。 故选AD。 104．《全国中草药汇编》中记载鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）可治小儿软骨病。下图是两种可以治疗小儿软骨病的药剂。    (1)钙元素是人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素，碳酸钙中的阴离子是 （填离子符号）。 (2)碳酸钙中钙、氧元素的质量比为 ；葡萄糖酸钙（）的相对分子质量是 。 (3)如果每天服用1片图1中的钙片，则每天可以摄入的钙元素的质量为 g。 (4)碳酸钙、葡萄糖酸钙、枸橼酸钙都有着相同的药效，说明起着药效的有效成分可能是______（填字母）。 A．钙单质 B．钙分子 C．钙元素 【答案】(1) 常量 (2) 5：6/40：48 430 (3)0.3 (4)C 【详解】（1）人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，所以钙元素是人体必需的常量元素；碳酸钙中的阴离子是碳酸根离子，离子符号为。 （2）碳酸钙中钙、氧元素的质量比=40：（16×3）=40：48=5：6； 葡萄糖酸钙的相对分子质量=12×12+1×22+16×14+40=430。 （3）如果每天服用1片图1中的钙片，则每天可以摄入的钙元素的质量=0.75g×=0.3g。 （4）物质由元素组成，所以碳酸钙、葡萄糖酸钙、枸橼酸钙都有着相同的药效，说明起着药效的有效成分可能是钙元素。故填C。 105．某同学取一定质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题： (1)时，试管内固体有 种。 (2)计算所取的高锰酸钾的质量（写出计算过程）。 【答案】(1)3 (2)解：设所取高锰酸钾的质量为 答：所取高锰酸钾的质量为31.6g。 【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，t2时，氯酸钾还未完全分解，此时试管内固体的成分是：氯酸钾、氯化钾、二氧化锰，所以t2 时，试管内固体有3种； （2）解析见答案。 106．向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示：    (1)图中A点所示溶液的溶质是 (填化学式)。 (2)求氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1)Na2SO4 (2)解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x   x=10% 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10% 【详解】（1）向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，故此时溶液中的溶质是：Na2SO4； （2）见答案。 107．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质。试计算： (1)制得氧气的质量是多少？ (2)15.5g固体物质中所含氯酸钾的质量是多少？ 【答案】(1)15.5g-10.7g=4.8g (2)解：设参加反应KClO3的质量为x x=12.25g 答：15.5g固体物质中所含氯酸钾的质量是12.25g。 【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰做催化剂，加热的条件下反应生成氯化钾和氧气。由质量守恒定律可知，固体物质减少的质量即为反应生成氧气的质量，故制得氧气的质量=15.5g-10.7g=4.8g； （2）设参加反应KClO3的质量为x x=12.25g 故15.5g固体物质中所含氯酸钾的质量是12.25g。 108．《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2↑。 (1)炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。 (2)现有151kg含SnO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)？ 【答案】(1)合金的熔点降低 (2)解：设理论上可以炼出锡的质量是。 答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg。 【详解】（1）由于炼锡时加入少许铅形成合金，合金的熔点降低，所以产物更易熔化流出。故填：合金的熔点降低。 （2）详见答案。 109．50gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气1g，求所得溶液中溶质的质量分数。（相对原子质量： H-1  S-32  O-16  Cu-64  Zn-65） 【答案】50gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应。 解：设反应生成硫酸锌的质量为x，混合物中锌的质量为y，参加反应的稀硫酸的质量为z x=80.5g y=32.5g z=490g 所得溶液中溶质的质量分数为： 答：所得溶液中溶质的质量分数为15.4%。 【详解】见答案。 110．化学学习小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将样品放入质量为的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如下图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应） 加入稀盐酸的总质量 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量 回答下列问题： (1)完全反应后产生二氧化碳的总质量是 。 (2)该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是 。 (3)该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程） 【答案】(1)2.64g (2)30g (3)解：设样品中碳酸钙的质量为x 样品中碳酸钙的质量分数等于 答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，由表格数据可知，加入稀盐酸的质量为10g时，生成的二氧化碳的质量为，加入稀盐酸的质量为25g时，生成的二氧化碳的质量为，若样品没有反应完全，加入稀盐酸的质量为35g时，生成的二氧化碳的质量为，实际生成的二氧化碳的质量为，则加入稀盐酸的质量为35g时，样品反应完全，产生二氧化碳的总质量是2.64g。 （2）根据题意可知消耗盐酸和产生的二氧化碳的量呈比例，由表格可知10g盐酸产生的二氧化碳的质量为0.88g，故2.64g二氧化碳是消耗盐酸的量是30g，故填30g。 （3）解析见答案。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$