暑假成果验收卷-【暑假自学课】2025年新九年级化学暑假提升精品讲义（鲁教版2024)

暑期成果验收卷 满分：100分；考试时间：50分钟；考试范围：鲁教版第一单元~第五单元； 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、选择题（共25分） 1．（本题1分）下列物质的用途主要由其物理性质决定的是 A．氧气供给呼吸 B．干冰作制冷剂 C．木炭冶炼金属 D．天然气作燃料 2．（本题1分）下列实验操作中不正确的是 A．取少量铁粉 B．倒少量稀盐酸 C．点燃酒精灯 D．加热高锰酸钾 3．（本题1分）下列结构示意图中表示阴离子的是 A． B． C． D． 4．（本题1分）科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A．砷属于金属元素 B．砷原子的电子数为33 C．砷原子的相对原子质量为74.92 D．x=5，砷与磷元素化学性质相似 5．（本题1分）2022年北京冬奥会火炬的外壳是碳纤维和树脂形成的复合材料，火炬用氢气作燃料。下列有关说法正确的是 A．H2具有助燃性 B．H2燃烧属于物理变化 C．H2中氢元素的化合价为0 D．H2含有两种元素 6．（本题1分）下列有关化合价的说法，错误的是 A．在单质中元素的化合价为零 B．化合物中各元素的正负化合价代数和为零 C．同种元素在同一化合物中只能显一种化合价 D．金属元素和非金属元素化合时，非金属元素通常显负价 7．（本题1分）元素观、微粒观是重要的化学观念。下列说法错误的是 A．原子中的质子数一定等于中子数 B．物质是由各种元素组成的 C．原子变成离子后，元素种类不变 D．原子的质量主要集中在原子核上 8．（本题1分）缺铁性贫血是一种常见的贫血类型，其中的“铁”指的是 A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 9．（本题1分）如图是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。下列说法不正确的是 A．反应中1个钠原子转移1个电子给氯原子 B．反应中氯分子分成氯原子 C．核外电子在化学反应中起着重要作用 D．氯化钠由氯化钠分子构成 10．（本题1分）由C5H10、C3H6O、C2H4O2组成的混合物，经测定氧元素的质量分数为30%，则该混合物中碳元素的质量分数为 A．60% B．45% C．30% D．22.5% 11．（本题1分）下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是 A．品红溶液在水中扩散——分子在不断运动 B．酒精和水混合后体积减小——分子间有间隔 C．气体受热膨胀——分子大小随温度变化而改变 D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的体积很小 12．（本题1分）有关说法不正确的是 A．用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 C．上述处理过程应包含“蒸馏” D．自来水出厂前要用药剂杀菌消毒 13．（本题1分）下列化学反应既是氧化反应又是化合反应的是 A．铁＋氧气四氧化三铁 B．高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 C．蜡烛+氧气二氧化碳+水 D．水氢气+氧气 14．（本题1分）下列对宏观现象的微观解释不正确的是 A．能闻到山茶花的香味—分子在不停运动 B．5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL—分子之间有间隔 C．水蒸气冷凝变成液态水，体积减小—温度降低，分子变小 D．氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧—不同种分子化学性质不同 15．（本题1分）实验室欲配制20g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，配制过程如图所示。下列叙述错误的是 A．配制该溶液的顺序为C→B→D→E→A B．配制该溶液需要2g氯化钠固体 C．将配制的20g溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为5% D．量取水的过程中仰视读数，所得溶液的溶质质量分数小于10% 16．（本题1分）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关说法错误的是 A．二氧化碳是植物光合作用的原料 B．氧气可作焊接金属时的保护气 C．稀有气体可用于霓虹灯 D．液氮可用于冷冻治疗 17．（本题1分）如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法不正确的是 A．该实验证明氧气体积约占空气总体积的 B．实验时红磷一定要足量 C．点燃红磷缓慢伸入集气瓶中后，再塞紧瓶塞 D．这个实验能证明氮气难溶于水，不支持燃烧的性质 18．（本题1分）实验是科学探究的重要方法。用如图装置测定空气中氧气含量，实验时点燃酒精灯，并反复推拉注射器和挤压气球。下列对该实验的认识中，不正确的是 A．若铜粉用量不足，会使实验结果比实际值小 B．实验时玻璃管中红色固体逐渐变为黑色 C．将铜粉改为炭粉，也能达到实验目的 D．保证装置气密性良好是该实验能否成功的关键之一 19．（本题1分）下列物质在空气或氧气中反应现象的描述，正确的是 A．铜粉在空气中加热，红色固体变为黑色 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁 C．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体 D．红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾，放出热量 20．（本题1分）“液态阳光”即“清洁甲醇”和“绿色甲醇”，是指生产过程中碳排放极低或为零时制得的甲醇。和在一定条件下制得甲醇（）的微观反应示意图如下。反应后生成的氧化物的化学式表示正确的一项是 A． B．和 C． D． 21．（本题1分）工业制取氧气主要有下列步骤。将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作： 下列有关说法不正确的是 A．以上步骤①②③不涉及化学变化 B．氮气的沸点比氧气的沸点低 C．步骤②得到的剩余液体为淡蓝色 D．储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是纯净物 22．（本题1分）下列产生氧气的化学方程式正确的是 A． B． C． D． 23．（本题1分）下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．石蜡熔化前后，其质量不变 B．高锰酸钾加热后固体质量减少 C．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量小于木材的质量 D．在空气中加热铜丝，生成物的质量比原来铜丝的质量大 24．（本题1分）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是 A．丁一定是该反应的催化剂 B．该反应的基本类型是分解反应 C．参加反应的乙，丙的质量比为3：17 D．参加反应的甲、丙的质量比为7：4 25．（本题1分）镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，下图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是 A． B． C． D． 第II卷（非选择题） 二、填空与简答（共23分） 26．（本题9分）在宏观、微观和化学符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)图1为几种粒子的结构示意图，据此回答： ①A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 （填字母），若D为原子， 。 ②E所示粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）。电子形成离子，其离子符号为 ，元素B和元素E形成的物质的化学式为 。 ③A、B、C、E中具有相对稳定结构的原子是 （填字母）。 (2)如图分别是物质发生变化的微观示意图： ①图1表示的变化是 变化（填“物理”或“化学”）。 ②图2所示化学反应的符号表达式为 。 ③图2表示的变化，从宏观角度看，在反应前后一定不变的是 。 27．（本题6分）化学符号周围数字的含义。 (1)化学符号前面的数字表示粒子的数目 ①“数字+元素符号”：表示几个某原子，如4Si—— 。 ②“数字+分子”：表示几个某分子，如2O2—— 。 ③“数字+离子”：表示几个某离子，如3Fe2+—— 。 (2)化学符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的个数，如：CO2中的“2”—— 。 (3)化学符号右上角的数字表示每个离子所带的电荷数，如：Ca2+中的“2+”—— 。 (4)化学符号正上方的数字表示该元素或原子团在该物质中的化合价，如：2O3中“+3”表示： 。 28．（本题4分）为了探究质量守恒定律，某同学设计了如图所示白磷燃烧前后质量测定”的实验。 (1)锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 。 (2)发生反应的化学方程式为 ，实验过程中气球先胀大后缩小，其中“后缩小”的原因是 。 (3)该实验中白磷少量对实验 (选填“有”或“无")影响。 29．（本题4分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： (1)可以作为溶质的是_____（填字母）。 A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 (2)石灰水的溶质是 （填化学式），碘酒的溶剂是 （填化学式）。 (3)蔗糖溶解在水中形成溶液，如图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是_____（填字母）（水分子未画出）。 A． B． C． D． 三、实验题（共40分） 30．（本题20分）如图是电解水的示意图。我们可以观察到： (1)d试管与电源的 （填“正”或“负”）极相连。 (2)c试管中的气体是 ，用 来检验。 (3)当c试管收集到的气体为5mL时，则d试管收集到的气体体积为 mL。 (4)在电解水的过程中，发生变化的微粒是 ，保持不变的微粒是 ，生成的新的微粒是 。 (5)水电解的文字表达式为 ，该反应属于 （填“化合”或“分解”）反应。根据化学反应前后元素种类不变的原理，可得出水是由 组成的。 31．（本题8分）用来测定空气成分的方法很多，图1利用了红磷在空气中燃烧的测定方法。 第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。 第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。 第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5． 请回答下列问题： (1)上面的实验同时证明了氮气具有 的化学性质。 (2)实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到集气瓶总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是（写一条） 。 (3)某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是 。 (4)写出红磷燃烧的文字表达式： 。 32．（本题12分）化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题： (1)图中①仪器的名称是 。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式为 ，加热时试管口应略向下倾斜的原因是 ，若收集较纯净的氧气应选择的装置为 （填字母）。 (3)通常情况下，硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸H2S，实验室用硫化亚铁固体与稀盐酸反应制取硫化氢气体时，应选择的发生装置为 （填字母），若用D装置收集该气体，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。 四、计算题（共12分） 33．（本题6分）计算 (1)维生素C(C6H8O6)具有增强机体抵抗力，预防坏血病等作用。维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (填最简整数比)。 草酸(H2C2O4)是一种在植物中广泛存在的有机物，它在不同的生命体中发挥着各种功能。计算： (2)草酸中含有 种元素。 (3)草酸中碳元素、氢元素与氧元素的质量比 (填最简比)。 34．（本题6分）硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。工业上用废铜屑、氧气和稀硫酸反应制取硫酸铜。 （1）请将工业制取硫酸铜的化学方程式补充完整：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+________。 （2）某化工厂现有含铜量80%的废铜屑（假设废铜屑中杂质不参加反应）和稀硫酸。试计算制取160kg硫酸铜需要废铜屑的质量为_____（写出计算过程及结果）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 暑期成果验收卷 满分：100分；考试时间：50分钟；考试范围：鲁教版第一单元~第五单元； 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、选择题（共25分） 1．（本题1分）下列物质的用途主要由其物理性质决定的是 A．氧气供给呼吸 B．干冰作制冷剂 C．木炭冶炼金属 D．天然气作燃料 【答案】B 【详解】A、氧气供给呼吸，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项错误； B、干冰作制冷剂是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，没有新物质生成，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项正确； C、木炭冶炼金属是利用木炭具有还原性的性质，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项错误； D、天然气作燃料是利用天然气具有可燃性，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项错误； 故选：B。 2．（本题1分）下列实验操作中不正确的是 A．取少量铁粉 B．倒少量稀盐酸 C．点燃酒精灯 D．加热高锰酸钾 【答案】D 【详解】A、取用固体粉末要先将试管平放，用药匙（或纸槽）将药品送达试管的底部，然后将试管慢慢竖起，使药品滑落试管底部，A选项正确； B、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，B选项正确； C、点燃酒精灯需要使用火柴，C选项正确； D、加热固体试剂时，试管口应略向下倾斜，以防冷凝水倒流至热的试管底部，导致试管炸裂，图中试管口没有略向下倾斜，D选项错误。 故选：D。 3．（本题1分）下列结构示意图中表示阴离子的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、核内质子数=核外电子数，为原子，不符合题意； B、核内质子数＞核外电子数，为阳离子，不符合题意； C、核内质子数=核外电子数，为原子，不符合题意； D、质子数＜核外电子数，为阴离子，符合题意。 故选D。 4．（本题1分）科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A．砷属于金属元素 B．砷原子的电子数为33 C．砷原子的相对原子质量为74.92 D．x=5，砷与磷元素化学性质相似 【答案】A 【详解】A、由“石”字旁可知，砷属于非金属元素，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故砷原子的电子数为33，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故砷原子的相对原子质量为74.92，不符合题意； D、在原子中，质子数=核外电子数，故33=2+8+18+x，x=5，砷原子与磷原子的最外层电子数相同，化学性质相似，不符合题意。 故选A。 5．（本题1分）2022年北京冬奥会火炬的外壳是碳纤维和树脂形成的复合材料，火炬用氢气作燃料。下列有关说法正确的是 A．H2具有助燃性 B．H2燃烧属于物理变化 C．H2中氢元素的化合价为0 D．H2含有两种元素 【答案】C 【详解】A、H2具有可燃性，故说法错误； B、H2燃烧有新物质水生成，属于化学变化，故说法错误； C、H2是单质，氢元素的化合价为0，故说法正确； D、H2是单质，只含有氢元素，故说法错误。 故选C。 6．（本题1分）下列有关化合价的说法，错误的是 A．在单质中元素的化合价为零 B．化合物中各元素的正负化合价代数和为零 C．同种元素在同一化合物中只能显一种化合价 D．金属元素和非金属元素化合时，非金属元素通常显负价 【答案】C 【详解】A、在单质里，元素的化合价为0，说法正确，不符合题意； B、化合物中各元素的正负化合价代数和为零，说法正确，不符合题意； C、同种元素在同一化合物中能显不同的化合价，例如NH4NO3中，铵根中氮元素的化合价为-3价；硝酸根中氮元素的化合价为+5价，说法错误，符合题意； D、金属元素和非金属元素化合时，金属元素原子的最外层电子数一般小于 4 个，在化学反应中，金属原子容易失去电子，通常显正价，非金属元素原子的最外层电子数一般大于 4 个，在化学反应中，金属原子容易得到电子，非金属元素通常显负价，说法正确，不符合题意。 故选C。 7．（本题1分）元素观、微粒观是重要的化学观念。下列说法错误的是 A．原子中的质子数一定等于中子数 B．物质是由各种元素组成的 C．原子变成离子后，元素种类不变 D．原子的质量主要集中在原子核上 【答案】A 【详解】A、原子中的质子数一定等于电子数，但原子中的质子数不一定等于中子数。A错误； B、物质是由各种元素组成的；物质是由分子、原子或离子构成的。B正确； C、原子得失电子变成离子后，质子数没有改变，因此元素种类不变。C正确； D、原子是由原子核和核外电子构成的，而原子核一般是由质子和中子构成的，其中电子的质量很小，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。D正确。 综上所述：选择A。 8．（本题1分）缺铁性贫血是一种常见的贫血类型，其中的“铁”指的是 A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 【答案】A 【详解】物质是由元素组成的，人体缺铁会引起缺铁性贫血，其中的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。 综上所述：选择A。 9．（本题1分）如图是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。下列说法不正确的是 A．反应中1个钠原子转移1个电子给氯原子 B．反应中氯分子分成氯原子 C．核外电子在化学反应中起着重要作用 D．氯化钠由氯化钠分子构成 【答案】D 【详解】A、由题图可知1个钠原子失去1个电子，而1 个氯原子得到1 个电子，即反应中1 个钠原子转移 1 个电子给氯原子，故选项说法正确； B 、该化学反应中，氯分子先分解为氯原子，氯原子再得到1个电子形成氯离子，最后氯离子与钠离子结合形成氯化钠，故选项说法正确； C、核外电子特别是最外层电子在化学反应中起着重要作用，故选项说法正确； D 、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故选项说法错误； 故选：D。 10．（本题1分）由C5H10、C3H6O、C2H4O2组成的混合物，经测定氧元素的质量分数为30%，则该混合物中碳元素的质量分数为 A．60% B．45% C．30% D．22.5% 【答案】A 【详解】分析化学式可知，三种物质中，碳、氢原子个数比均为1：2，则质量比均为12：（1×2）=6：1，由于混合物中氧元素的质量分数为30%，则碳、氢元素质量比为1-30%=70%，其中碳元素质量分数为，故选A。 11．（本题1分）下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是 A．品红溶液在水中扩散——分子在不断运动 B．酒精和水混合后体积减小——分子间有间隔 C．气体受热膨胀——分子大小随温度变化而改变 D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的体积很小 【答案】C 【详解】A、品红溶液在水中扩散，是因为品红分子在不断运动，说法正确，不符合题意； B、酒精和水混合后体积减小，说明分子间有间隔，说法正确，不符合题意； C、气体受热膨胀，是因为分子间的间隔随温度升高而增大，说法错误，符合题意； D、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，说法正确，不符合题意。 故选：C。 12．（本题1分）有关说法不正确的是 A．用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 C．上述处理过程应包含“蒸馏” D．自来水出厂前要用药剂杀菌消毒 【答案】C 【详解】A、细沙之间的空隙很小，用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒，除去一些难溶性杂质，不符合题意； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，不符合题意； C、自来水净化过程包括沉降、过滤、吸附、消毒，不包含蒸馏，符合题意； D、自来水出厂前要用药剂杀菌消毒，除去水中的致病菌和病毒等，不符合题意。 故选C。 13．（本题1分）下列化学反应既是氧化反应又是化合反应的是 A．铁＋氧气四氧化三铁 B．高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 C．蜡烛+氧气二氧化碳+水 D．水氢气+氧气 【答案】A 【分析】氧化反应是物质与氧发生的反应；化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应。 【详解】A、该反应为铁和氧气的反应，属于氧化反应，且该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项符合题意； B、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，且该反应不属于氧化反应，该选项不符合题意； C、该反应为蜡烛和氧气的反应，属于氧化反应，但该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项不符合题意； D、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，且该反应不属于氧化反应，该选项不符合题意。 故选A。 14．（本题1分）下列对宏观现象的微观解释不正确的是 A．能闻到山茶花的香味—分子在不停运动 B．5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL—分子之间有间隔 C．水蒸气冷凝变成液态水，体积减小—温度降低，分子变小 D．氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧—不同种分子化学性质不同 【答案】C 【详解】A、能闻到山茶花的香味，是因为分子在不停运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故现象解释正确； B、5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确； C、水蒸气冷凝变成液态水，体积减小，是因为温度降低，分子间的间隔变小，分子大小不变，故选项解释错误； D、氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧，是因为二者的分子构成不同，不同种分子化学性质不同，故选项解释正确； 故选：C。 15．（本题1分）实验室欲配制20g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，配制过程如图所示。下列叙述错误的是 A．配制该溶液的顺序为C→B→D→E→A B．配制该溶液需要2g氯化钠固体 C．将配制的20g溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为5% D．量取水的过程中仰视读数，所得溶液的溶质质量分数小于10% 【答案】C 【详解】A、配制顺序为计算、称量、量取、溶解、转移，配制该溶液的顺序为C→B→D→E→A，故A正确； B、欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为20g×10%=2g，故B正确； C、溶液具有均一性，将配制的20g溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为10%，故C错误； D、量取水的过程中仰视读数，实际量取水的体积大于读数，导致所配溶液的溶质质量分数小于10%，故D正确。 故选：C。 16．（本题1分）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关说法错误的是 A．二氧化碳是植物光合作用的原料 B．氧气可作焊接金属时的保护气 C．稀有气体可用于霓虹灯 D．液氮可用于冷冻治疗 【答案】B 【详解】A、二氧化碳是植物光合作用的原料，A正确； B、焊接金属时氧气可氧化金属，不能作焊接金属时的保护气，B错误； C、稀有气体通电会发出不同颜色的光，可做电光源，故稀有气体可用于霓虹灯，C正确； D、液氮可制冷，可用于冷冻治疗，D正确。 故选B。 17．（本题1分）如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法不正确的是 A．该实验证明氧气体积约占空气总体积的 B．实验时红磷一定要足量 C．点燃红磷缓慢伸入集气瓶中后，再塞紧瓶塞 D．这个实验能证明氮气难溶于水，不支持燃烧的性质 【答案】C 【详解】A、红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，生成五氧化二磷固体，集气瓶内压强减小，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入的水的体积就是空气中氧气的体积，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的五分之之一，则该实验证明氧气体积约占空气总体积的五分之一，故选项说法正确； B、实验时红磷一定要足量，以保证将集气瓶内的氧气耗尽，故选项说法正确； C、点燃红磷伸入瓶中时，缓慢伸入，会使集气瓶中的气体受热膨胀排出一部分，倒流入集气瓶中水的体积偏大，进而会导致实验结果偏大，故选项说法错误； D、空气主要含有氧气和氮气，足量的红磷燃烧一段时间后熄灭，说明剩余的主要气体氮气不能支持燃烧；打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水约占集气瓶气体体积的五分之一，水不再继续进入，说明氮气难溶于水，故选项说法正确； 故选：C。 18．（本题1分）实验是科学探究的重要方法。用如图装置测定空气中氧气含量，实验时点燃酒精灯，并反复推拉注射器和挤压气球。下列对该实验的认识中，不正确的是 A．若铜粉用量不足，会使实验结果比实际值小 B．实验时玻璃管中红色固体逐渐变为黑色 C．将铜粉改为炭粉，也能达到实验目的 D．保证装置气密性良好是该实验能否成功的关键之一 【答案】C 【详解】A、若铜粉不足，氧气不能完全消耗，则会使实验结果比实际值小，该选项正确； B、铜加热生成氧化铜，则可观察到红色固体变黑色，该选项正确； C、炭燃烧生成二氧化碳气体，装置中的压强几乎不变，则不能达到实验目的，该选项不正确； D、该装置必须密闭性良好，否则会有误差，该选项正确。 故选C。 19．（本题1分）下列物质在空气或氧气中反应现象的描述，正确的是 A．铜粉在空气中加热，红色固体变为黑色 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁 C．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体 D．红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾，放出热量 【答案】A 【详解】A、铜粉在空气中加热，红色固体变为黑色，正确； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，错误； C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，错误； D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，没有白雾，错误。 故选A。 20．（本题1分）“液态阳光”即“清洁甲醇”和“绿色甲醇”，是指生产过程中碳排放极低或为零时制得的甲醇。和在一定条件下制得甲醇（）的微观反应示意图如下。反应后生成的氧化物的化学式表示正确的一项是 A． B．和 C． D． 【答案】D 【详解】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：，反应后生成的氧化物是水，其化学式为：H2O； 故选：D。 21．（本题1分）工业制取氧气主要有下列步骤。将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作： 下列有关说法不正确的是 A．以上步骤①②③不涉及化学变化 B．氮气的沸点比氧气的沸点低 C．步骤②得到的剩余液体为淡蓝色 D．储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是纯净物 【答案】D 【详解】A.工业制取氧气方法是分离液态空气法，工业制氧气的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化；正确； B.由图示可知，氮气先蒸发出来，说明氮气的沸点比氧气的沸点低；正确； C.氮气与氧气的沸点不同，氮气沸点低，先汽化，因此，剩余的液体主要是液氧，液氧是淡蓝色的；正确； D.储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”中含有氧气、稀有气体等多种物质，属于混合物；错误。 故选：D。 22．（本题1分）下列产生氧气的化学方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气，正确的反应的化学方程式为：，故选项错误； B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，正确的反应的化学方程式为：，故选项错误； C、电解水生成氢气和氧气，正确的反应的化学方程式为：，故选项错误； D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选D。 23．（本题1分）下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．石蜡熔化前后，其质量不变 B．高锰酸钾加热后固体质量减少 C．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量小于木材的质量 D．在空气中加热铜丝，生成物的质量比原来铜丝的质量大 【答案】A 【详解】质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。 A、石蜡熔化过程只是状态的改变，无新物质生成，是属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意； B、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于化学变化，氧气逸出导致固体质量减少，能用质量守恒定律解释，不符合题意； C、木材在空气中燃烧生成了二氧化碳等物质，属于化学变化，木材在空气中燃烧生成二氧化碳等气体逸散到空气中，消耗的氧气质量小于生成的二氧化碳质量，灰烬的质量小于木材的质量，能用质量守恒定律解释，不符合题意； D、铜丝在空气中加热生成氧化铜，属于化学变化，生成物氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的质量总和，生成物的质量比原来铜丝的质量大，能用质量守恒定律解释，不符合题意。 故选A。 24．（本题1分）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是 A．丁一定是该反应的催化剂 B．该反应的基本类型是分解反应 C．参加反应的乙，丙的质量比为3：17 D．参加反应的甲、丙的质量比为7：4 【答案】C 【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了，故甲是反应物；同理可以确定反应后乙的质量分数为，乙的质量分数减少了，故乙是反应物；丙反应前质量分数为，丙的质量分数增加了，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，则该反应为甲+乙丙。 【详解】A、反应前后丁的质量分数没有改变，说明丁的质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质没有参加反应，故A错误； B、由分析可知，该反应为甲+乙丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B错误； C、参与反应的乙、丙质量比为，故C正确； D、参与反应的甲、丙质量比为，故D错误。 故选C。 25．（本题1分）镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，下图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】镁与氧气在加热的条件下反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则容器里所盛物质总质量不变。 故选B。 第II卷（非选择题） 请点击修改第II卷的文字说明 二、填空与简答（共23分） 26．（本题9分）在宏观、微观和化学符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)图1为几种粒子的结构示意图，据此回答： ①A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 （填字母），若D为原子， 。 ②E所示粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）。电子形成离子，其离子符号为 ，元素B和元素E形成的物质的化学式为 。 ③A、B、C、E中具有相对稳定结构的原子是 （填字母）。 (2)如图分别是物质发生变化的微观示意图： ①图1表示的变化是 变化（填“物理”或“化学”）。 ②图2所示化学反应的符号表达式为 。 ③图2表示的变化，从宏观角度看，在反应前后一定不变的是 。 【答案】(1) B 6 得到 Cl- NaCl A (2) 物理 氢原子和氧原子 【详解】（1）①由题目中的粒子结构示意图，结合“阳离子中，核电荷数=质子数＞核外电子数”，则可知属于阳离子的是B；若D为原子，则D中质子数=核外电子数，即16=2+8+m，故m＝6； ②E质子数为17，表示17号氯元素，E所示粒子最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，故E所示粒子形成的离子的离子符号为Cl-；元素B为钠元素，在化合物中通常显+1价，元素E为钠元素，在化合物中通常显-1价，则元素B和元素E形成的物质的化学式为NaCl； ③在原子中，质子数=核外电子数，图示中ACD属于原子，最外层有8个电子的结构（氦为2个）属于稳定结构，故A、B、C、E中具有相对稳定结构的原子为A； （2）①图1表示的变化没有新物质生成，是物理变化； ②图2氢气和氯气点燃生成氯化氢，反应的符号表达式为； ③化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即在化学变化中，分子可分，原子不可分，图2表示的变化，从微观角度微粒的变化看，氢原子、氯原子在反应前后一定不变。 27．（本题6分）化学符号周围数字的含义。 (1)化学符号前面的数字表示粒子的数目 ①“数字+元素符号”：表示几个某原子，如4Si—— 。 ②“数字+分子”：表示几个某分子，如2O2—— 。 ③“数字+离子”：表示几个某离子，如3Fe2+—— 。 (2)化学符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的个数，如：CO2中的“2”—— 。 (3)化学符号右上角的数字表示每个离子所带的电荷数，如：Ca2+中的“2+”—— 。 (4)化学符号正上方的数字表示该元素或原子团在该物质中的化合价，如：2O3中“+3”表示： 。 【答案】(1) 4个硅原子 2个氧分子 3个亚铁离子 (2)1个二氧化碳分子中含有2个氧原子 (3)每个钙离子带2个单位的正电荷 (4)氧化铝中铝元素的化合价为+3 【解析】略 28．（本题4分）为了探究质量守恒定律，某同学设计了如图所示白磷燃烧前后质量测定”的实验。 (1)锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 。 (2)发生反应的化学方程式为 ，实验过程中气球先胀大后缩小，其中“后缩小”的原因是 。 (3)该实验中白磷少量对实验 (选填“有”或“无")影响。 【答案】(1)防止锥形瓶底部局部受热炸裂 (2) 白磷燃燃烧消耗氧气，无气体生成，冷却至室温，瓶内压强变小，气球变小 (3)无 【详解】（1）锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止白磷燃烧放热使锥形瓶受热不均炸裂，故填：防止锥形瓶底部局部受热炸裂； （2）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；气球变小的原因是：白磷燃燃烧消耗氧气，无气体生成，冷却至室温，瓶内压强变小，气球变小；故填：；白磷燃燃烧消耗氧气，无气体生成，冷却至室温，瓶内压强变小，气球变小； （3）白磷燃烧是化学反应，化学反应都遵守质量守恒定律，白磷量的多少对验证质量守恒定律没有影响，故填：无。 29．（本题4分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： (1)可以作为溶质的是_____（填字母）。 A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 (2)石灰水的溶质是 （填化学式），碘酒的溶剂是 （填化学式）。 (3)蔗糖溶解在水中形成溶液，如图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是_____（填字母）（水分子未画出）。 A． B． C． D． 【答案】(1)D (2) Ca（OH）2 C2H5OH (3)D 【详解】（1）气体、液体、固体都可以作为溶质形成溶液，故选D； （2）石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是乙醇，化学式为C2H5OH； （3）由于蔗糖分子在不断的运动，溶液是均一、稳定的混合物，且蔗糖分子并不是有规律的排列，故选D。 三、实验题（共40分） 30．（本题20分）如图是电解水的示意图。我们可以观察到： (1)d试管与电源的 （填“正”或“负”）极相连。 (2)c试管中的气体是 ，用 来检验。 (3)当c试管收集到的气体为5mL时，则d试管收集到的气体体积为 mL。 (4)在电解水的过程中，发生变化的微粒是 ，保持不变的微粒是 ，生成的新的微粒是 。 (5)水电解的文字表达式为 ，该反应属于 （填“化合”或“分解”）反应。根据化学反应前后元素种类不变的原理，可得出水是由 组成的。 【答案】(1)负 (2) 氧气 带有火星的木条 (3)10 (4) 水分子 氢原子、氧原子 氢分子、氧分子 (5) 水氢气+氧气 分解 氢元素、氧元素 【详解】（1）电解水“正氧负氢，氧一氢二”，d试管中产生的气体多，为氢气，与电源负极相连； （2）c试管收集的气体较少是氧气，氧气具有助燃性，用带火星的木条来检验； （3）氧气和氢气的体积比为1：2，当c试管收集到的气体为5mL时，则d试管收集到的气体体积为10mL； （4）化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，在电解水的过程中，发生变化的微粒是水分子，保持不变的是微粒是氢原子和氧原子，生成的新的微粒是氢分子和氧分子； （5）水电解生成氢气和氧气，文字表达式为：；该反应具有一变多的特点，属于分解反应；根据化学反应前后元素种类不变的原理，可得出水是由氢元素和氧元素组成的。 31．（本题8分）用来测定空气成分的方法很多，图1利用了红磷在空气中燃烧的测定方法。 第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。 第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。 第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5． 请回答下列问题： (1)上面的实验同时证明了氮气具有 的化学性质。 (2)实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到集气瓶总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是（写一条） 。 (3)某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是 。 (4)写出红磷燃烧的文字表达式： 。 【答案】(1)不能燃烧，也不支持燃烧 (2)装置漏气 (3)装置密封性好，结果更准确 (4)红磷+氧气五氧化二磷 【详解】（1）空气主要由氮气和氧气组成,而红磷燃烧消耗了氧气，剩下的气体主要是氮气,此时红磷熄灭，说明氮气有不能燃烧、也不支 持燃烧的化学性质； （2）如果红磷的量不足或装置漏气，集气瓶中的 压强都不会减小到理论值，则进入集气瓶中水的体积不足集气瓶总容积的1/5； （3）改进后，实验始终在密闭容器中进行，可以使实验结果更准确； （4）红磷燃烧的文字表达式为红磷+氧气五氧化二磷。 32．（本题12分）化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题： (1)图中①仪器的名称是 。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式为 ，加热时试管口应略向下倾斜的原因是 ，若收集较纯净的氧气应选择的装置为 （填字母）。 (3)通常情况下，硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸H2S，实验室用硫化亚铁固体与稀盐酸反应制取硫化氢气体时，应选择的发生装置为 （填字母），若用D装置收集该气体，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。 【答案】(1)锥形瓶 (2) 防止冷凝水倒流引起试管炸裂 E (3) B a 【详解】（1）仪器①是锥形瓶，故填：锥形瓶； （2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，反应方程式是：，加热时试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流引起试管炸裂，若收集较纯净的氧气应选用排水法收集，故填：、防止冷凝水倒流引起试管炸裂、E； （3）用硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体属于固液常温型，故选发生装置 B，硫化氢密度比空气大，所以应从长管进气，将空气挤压到集气瓶上部排出，故填：B、a。 四、计算题（共12分） 33．（本题6分）计算 (1)维生素C(C6H8O6)具有增强机体抵抗力，预防坏血病等作用。维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (填最简整数比)。 草酸(H2C2O4)是一种在植物中广泛存在的有机物，它在不同的生命体中发挥着各种功能。计算： (2)草酸中含有 种元素。 (3)草酸中碳元素、氢元素与氧元素的质量比 (填最简比)。 【答案】(1)9∶1∶12 (2)3/三 (3)12∶1∶32 【详解】（1）维生素C(C6H8O6)中碳、氢、氧三种元素的质量比为。 （2）草酸(H2C2O4)中含有C、H、O这3种元素。 （3）草酸(H2C2O4)中碳元素、氢元素与氧元素的质量比是。 34．（本题6分）硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。工业上用废铜屑、氧气和稀硫酸反应制取硫酸铜。 （1）请将工业制取硫酸铜的化学方程式补充完整：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+________。 （2）某化工厂现有含铜量80%的废铜屑（假设废铜屑中杂质不参加反应）和稀硫酸。试计算制取160kg硫酸铜需要废铜屑的质量为_____（写出计算过程及结果）。 【答案】（1）2H2O；（2）80kg 【分析】（1）根据反应前后原子的种类和个数不变分析解答； （2）根据硫酸铜的质量计算出铜的质量，进而计算需要废铜屑的质量。 【详解】解：（1）根据反应前后原子的种类和个数不变，空白处应为2H2O； （2）解：设需要的Cu质量为x， x=64kg； 废铜屑的质量=64kg÷80%=80kg； 答：需要废铜屑的质量80kg。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$