5.3化学反应中的有关计算（第2课时有关化学方程式的复杂计算）练习题--2025-2026学年九年级化学鲁教版上册

第五单元 第三节 第2课时 有关化学方程式的复杂计算 同步训练（附答案） 知识点1 结合溶液中物质质量的化学方程式的计算 1、同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向2 g 二氧化锰固体中加入含过氧化氢3.4 g的过氧化氢溶液100 g ，充分反应至不再产生气泡。请计算： （1）反应后二氧化锰的质量为______g。 （2）理论上产生氧气的质量。（写出计算过程） 知识点2 结合质量守恒定律的化学方程式的计算 2、 实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g 二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答： （1）反应生成氧气的质量为 g 。 （2）参加反应的过氧化氢的质量是多少？ 3、某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测定其中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取5 g 发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为23.4 g，反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3 g ，计算发热剂中铁粉的质量分数（假设其他成分不与酸反应）。（已知反应的化学方程式为 ） 【点拨】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氢气的质量，结合反应的化学方程式列式计算出参加反应的铁的质量，进而计算出发热剂中铁粉的质量分数。 4、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g（含HCl和水），充分反应后（已知：碳酸钙和HCl反应的化学方程式为），称得反应剩余物为97.14g。（假设其他物质不与盐酸反应） （1）产生二氧化碳气体 g 。 （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 5、实验室中有一包和的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸（含和水），测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知和不反应，和 反应的化学方程式为），请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，产生的气体质量为 g 。 （2）求样品中 的质量分数。 【点拨】解答坐标图像题的思路为：读题 写出化学方程式 分析坐标图的起点、终点、折点等 找出有用数据 解答 检查。 6、普通黄铜是铜锌的二元合金，其含锌量变化范围较大。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑样品中的其他杂质），现将 稀硫酸（含和水）分三次加入 黄铜样品粉末中，每次充分反应后（已知：铜和稀硫酸不反应；锌和稀硫酸反应的化学方程式为 ），测定生成氢气的质量，实验数据如表所示： （1）𝑚= g。 （2）该黄铜样品中锌的质量分数（写出计算过程）。 7、某厂生产的 样品中含有少量 杂质。该厂质检员称取该样品，完全溶解在 蒸馏水中，然后加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答： 已知：和氢氧化钠溶液不反应，和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 （1）样品中的质量为_____ 。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中氯化钠的质量（写出计算过程）。 8、某化学兴趣小组同学用粗锌测定一定量稀硫酸中的质量。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸（含水和）和烧杯的总质量；然后向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应，锌和 反应的化学方程式为）。实验过程和数据如图所示， 请计算： （1）生成氢气的总质量为 。 （2）稀硫酸中 的质量。 9、超市卖的纯碱（纯碱是碳酸钠的俗称）产品中，往往含有少量的 。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取 纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的 溶液。产生沉淀的质量与加入 溶液的质量关系如图所示。 （已知反应的化学方程式为） 试计算： （1）完全反应后，生成沉淀的质量为____ 。 （2）计算纯碱样品中 的质量分数。（精确到 ） 10、黄铜（铜锌合金）具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品放入烧杯中，再将 稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。（已知：铜和稀硫酸不反应，锌和稀硫酸反应的化学方程式为 ） 请根据实验数据回答下列问题： （1）𝑚 的值为____。 （2）黄铜样品中铜的质量分数为_____。 （3）所用稀硫酸中含的质量。 参考答案 知识点1 结合溶液中物质质量的化学方程式的计算 1、同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向2 g 二氧化锰固体中加入含过氧化氢3.4 g的过氧化氢溶液100 g ，充分反应至不再产生气泡。请计算： （1）反应后二氧化锰的质量为___2___g。 （2）理论上产生氧气的质量。（写出计算过程） 知识点2 结合质量守恒定律的化学方程式的计算 2、 实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g 二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答： （1）反应生成氧气的质量为__1.6__g 。 （2）参加反应的过氧化氢的质量是多少？ 3、某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测定其中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取5 g 发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为23.4 g ，反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3 g ，计算发热剂中铁粉的质量分数（假设其他成分不与酸反应）。（已知反应的化学方程式为 ） 【点拨】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氢气的质量，结合反应的化学方程式列式计算出参加反应的铁的质量，进而计算出发热剂中铁粉的质量分数。 4、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g（含HCl和水），充分反应后（已知：碳酸钙和HCl反应的化学方程式为），称得反应剩余物为97.14g。（假设其他物质不与盐酸反应） （1）产生二氧化碳气体 2.86 g 。 （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 5、实验室中有一包和的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸（含和水），测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知和不反应，和 反应的化学方程式为），请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，产生的气体质量为 4.4 g 。 （2）求样品中 的质量分数。 【点拨】解答坐标图像题的思路为：读题 写出化学方程式 分析坐标图的起点、终点、折点等 找出有用数据 解答 检查。 6、普通黄铜是铜锌的二元合金，其含锌量变化范围较大。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑样品中的其他杂质），现将 稀硫酸（含和水）分三次加入 黄铜样品粉末中，每次充分反应后（已知：铜和稀硫酸不反应；锌和稀硫酸反应的化学方程式为 ），测定生成氢气的质量，实验数据如表所示： （1）𝑚= 0.08 g。 （2）该黄铜样品中锌的质量分数（写出计算过程）。 7、某厂生产的 样品中含有少量 杂质。该厂质检员称取该样品，完全溶解在 蒸馏水中，然后加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答： 已知：和氢氧化钠溶液不反应，和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 （1）样品中的质量为 0.95 。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中氯化钠的质量。（写出计算过程） 8、某化学兴趣小组同学用粗锌测定一定量稀硫酸中的质量。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸（含水和）和烧杯的总质量；然后向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应，锌和 反应的化学方程式为）。实验过程和数据如图所示， 请计算： （1）生成氢气的总质量为 0.2 。 （2）稀硫酸中 的质量。 9、超市卖的纯碱（纯碱是碳酸钠的俗称）产品中，往往含有少量的 。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取 纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的 溶液。 产生沉淀的质量与加入 溶液的质量关系如图所示。 （已知反应的化学方程式为） 试计算： （1）完全反应后，生成沉淀的质量为 10 。 （2）计算纯碱样品中 的质量分数。（精确到 ） 10、黄铜（铜锌合金）具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品放入烧杯中，再将 稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。（已知：铜和稀硫酸不反应，锌和稀硫酸反应的化学方程式为 ） 请根据实验数据回答下列问题： （1）𝑚 的值为 10 。 （2）黄铜样品中铜的质量分数为 40% 。 （3）所用稀硫酸中含的质量。 学科网（北京）股份有限公司 $