湖北省大冶市实验高中2024-2025学年高一上学期期末模拟化学试卷1

大冶实验高中高一上期末模拟测试卷1 化学试卷 考试范围：必修第一册；考试时间：75分钟；命题人：姚智力，尹梦茜 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应題目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区城均无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）。 A．碳酸钙和二氧化硅均可用作牙膏中的摩擦剂 B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速往地势较高处走 C．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％稀溶液冲洗 D．储氢合金能够大量吸收，并与结合成金属氢化物 2．（改编）下列有关化学用语的表示正确的是（ ）。 A．中子数为8的碳原子： B．的电离方程式： C．右图中“144.2”表示原子的相对原子质量 D．C和O形成的过程： 3．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X＋Y=W＋Z，化合物与WZ相遇会产生白烟。下列叙述错误的是（ ）。 A．Y的氢化物为离子化合物 B．YZ在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 C．简单离子半径大小：Z>X>Y>W D．元素X的含氧酸均为强酸 4．实验室需配制离子浓度均为的澄清透明溶液。含下列离子的溶液中，能配制成功的是（ ）。 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为 B．的溶液中，数目为0.2NA C．一定量的与水反应生成(标况下)，转移的电子数为2NA D．将溶液制成胶体，所得胶粒数为 6. 下列关于物质分类的举例正确的是（ ）。 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A B C D 7．下列实验装置或对实验的描述不正确的是（ ）。 A．装置①除去CO中的 B．装置②可用于实验室制备Fe(OH)3胶体 C．装置③验证与水反应的热量变化 D．装置④可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 8．叠氮化钠是白色固体，常用在汽车行业和有机合成中，可由和在发生下列反应得到：。下列说法错误的是（ ）。 A．该反应中只有元素化合价发生改变 B．是氧化剂，是还原剂 C．的电离方程式为 D．每生成，转移电子 9．电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。下列离子方程式正确的是（ ）。 A．向覆铜板上滴加溶液： B．检验溶液中的 C．向溶液中通入少量 D．向溶液通入足量 10．“价一类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价一类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A． 甲为，可用于治疗胃酸过多 B． 等物质的量的b和c，含有的离子总数不同 C．将加入溶液中，一段时间后有红色固体析出 D．b和c与分别与水反应，向反应后试管中滴加酚酞溶液现象不同 11．（高考卷改遍）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。已知pH= —lgc(H+),0.01mol·L-1KOH溶液pH为12。下列说法错误的是 A．非金属性：Z＞Y＞X B．最简单氢化物的水溶液pH：Y＞Z C．Y和Z形成的化合物只含离子键 D．化合物XZ3中各原子均满足最外层8电子结构 12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子 B．100mL 0.1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA C．18g 中含有的质子数为10NA D．23g Na与足量反应生成的分子数为NA 13．向、、Cu的混合物中加入的硫酸溶液时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含。若用过量的在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）。 A．1.12g B．2.24g C．3.24g D．4.42g 14．在两份相同的溶液中，分别滴入等物质的量浓度的溶液、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示，下列分析错误的是（ ）。 A．b点溶液呈酸性 B．a点到点间发生反应的离子方程式为 C．d点两溶液中阴离子的物质的量浓度相等 D．若将溶液换成等物质的量浓度的溶液，e点横坐标将变为原来的一半 15．某100mL无色溶液可能含有K+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，试验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)，下列说法正确的是（ ）。 A．原溶液一定存在K+、NH、Mg2+、Al3+，一定不存在Fe3+、CO B．原溶液中c(NH)=0.6mol/L C．沉淀2的成分为Mg(OH)2，还有少量的Al(OH)3 D．原溶液中c(Cl-)≥6mol/L 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．Ⅰ.对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 (1)现有以下物质：①H2O    ②Cu ③BaCO3   ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2   ⑦稀硫酸 ⑧氯水。 以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 。 (2)有同学认为所有强酸和强碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举出一例反驳上述观点 (用离子方程式表示)。 Ⅱ.某化合物由、、、四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，原子的最外层电子数是次外层的3倍，、原子最外层电子数相同；元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，原子的最外层电子数与原子的核外电子总数相等。回答下列问题： (3)原子的电子式为 ，的离子结构示意图是 ，Y元素的元素符号 。 (4)写出2种含Z元素的18电子微粒有 。 (5)科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子和中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的、、等尤为稳定，写出W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定核素符号 。 (6)下列关于、及其化合物的说法错误的是___________(选填序号)。 A．和两元素形成的化合物不止一种 B．和都没有简单正离子 C．元素和、形成的酸可能是强酸 D．元素和、形成的化合物之一是常见的干燥剂 (7)一种含的化合物名称为碘酸碘，其中碘元素的化合价为+3和+5价，则碘酸碘的化学式为___________(选填序号)。 A． B． C． D． 17．下表是某儿童微量元素体检报告单的部分数据： 北京市医疗机构临床检验结果报告单 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌（Zn） 115.92 66~120 2 铁（Fe） 6.95↓ mmol/L 7.52~11.82 3 钙（Ca） 1.68 mmol/L 1.55~2.10 (1)该儿童 元素含量偏低，报告单中“”是 （填“质量”“体积”或“浓度”）的单位。 (2)服用维生素C可使食物中的转化为。在这个过程中体现维生素C的 （填“氧化性”或“还原性”） (3)缺铁性贫血患者应补充，一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分。现在实验室用绿矾模拟配制0.00200mol/L的溶液480mL，其操作可分为以下各步： A．称量绿矾固体________g，放入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌 B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗涤液都倒入容量瓶里 C．将溶解后的溶液小心转移至容量瓶 D．检查500mL容量瓶口部是否发生滴漏 E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面离刻度线1cm~2 cm F．塞紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液 G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切 ①应用分析天平称取绿矾固体 g。 ②正确的操作顺序是（用字母填写） 。 ③在配制过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有 。 a．绿矾样品失去部分结晶水 b．定容时，俯视刻度线 c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 d．转移溶液时不慎洒到容量瓶外 18．镁及其化合物用途广泛，如MgO在医药上用作抗酸剂；4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O能快速吸收汗液、增加物体表面摩擦力，是体操比赛中常用的防滑剂，也可用作阻燃剂。 (1)某学习小组拟用酸性MgCl2废液(主要成分是MgCl2，含Fe2＋、Fe3＋等杂质)制取4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O、MgO和副产品NH4Cl，部分流程如图所示。 ①为减少污染和防止引入其他杂质离子，氧化过程最好用 代替新制氯水。滤渣的成分是 (填化学式)。 ②已知NH4Cl的溶解度如图所示，则操作3为 ，过滤、洗涤、干燥。所得4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O固体在 (填仪器名称)中灼烧可得MgO。 (2)某学习小组用如上右图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 ①A中试剂为 ；实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 。 ②若实验用的铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL，(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 ；实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 19．FeCl3是中学常见的试剂，某实验小组用以下装置制备FeCl3固体，并探究FeCl3溶液与Cu的反应。 已知：FeCl3晶体易升华，FeCl3溶液易水解。 Ⅰ．FeCl3的制备 (1)装置C中碱石灰的作用是 。 (2)F的名称为 ，从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的，正确的接口顺序为a- (可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。 (3)写出装置D中制备的离子方程式 。 Ⅱ．探究FeCl3溶液与Cu的反应 向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。 查阅资料可知：和均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想： 猜想1：与过量的Cu粉反应生成，再结合生成白色沉淀。 猜想2：与发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀。 针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验： 实验编号 操作 现象 实验1 加入铜粉后无现象 实验2 溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀； 2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后， 溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀 (4)实验结果说明猜想 (填“1”或“2”)不合理。 (5)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现： i．与可发生如下两种反应： 反应A：(淡黄色)； 反应B：(黄色)。 ii．与共存时溶液显绿色。 ①由实验2中的现象推测，反应速率：A>B，说明反应B (填“是”或“不是”)产生的主要原因。 ②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在、、时，氧化性增强，可将氧化为。据此将实验2改进，向溶液中同时加入、，立即生成白色沉淀，写出该反应离子方程式 。 (6)若向溶液中滴加足量的和的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀的质量，则的产率为 (写出表达式即可)。 高一化学模拟试卷2（共4页）第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$