精品解析：黑龙江牡丹江市第一高级中学2026届高三下学期学科热身卷一 化学试题

牡一中2026届高三(化学)学科热身卷一 化学试题 考试时间：75分钟 分值：100分 Ag：108 Cl：35.5 C：12 H：1 O：16 Ni：59 Mn：55 Cu：64 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 2026年召开的全国两会中提出要进一步推动发展绿色氢氨醇产业，即利用可再生能源电力生产绿氢，并将其转化为绿氨、绿色甲醇等载体的新兴产业。下列有关化学用语错误的是 A. 的模型： B. 的电子式： C. 基态碳原子的轨道表示式： D. 用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3中N原子的价层电子对数为3+=4，有一对孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，A正确； B．CO2中C与O之间形成双键，B正确； C．基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则，2p轨道上的2个电子应该分别在2个轨道上，且自旋方向相同，C错误； D．图中轨道描述的是氢原子形成氢分子的过程，D正确； 故答案选C。 2. 某大学的科研小组用作催化剂，在光照条件下把氧化成HCHO，设阿伏加德罗常数的值为。下列有关说法正确的是 A. 2.87 g AgCl晶体中含有AgCl分子的数目为 B. 中含有中子的数目为 C. 中含有的键的数目为 D. 由生成转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．AgCl是离子晶体，晶体中不存在AgCl分子，A错误； B．1个单元含中子数为，0.01mol该物质含中子数目为，B正确； C．未指明CH4处于标准状况，无法计算2.24L的物质的量，故无法确定σ键数目，C错误； D．中C为-4价，HCHO中C为0价，生成1mol HCHO转移4mol电子，故生成0.1mol HCHO转移电子数目为，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下列小题。 是一种重要的化工原料。的催化氧化是工业制的基础；与反应可得到尿素；被氧化可生成，及其甲基衍生物主要用作火箭燃料，与发生燃烧反应，液体可发生自电离反应生成和；在一定条件下还可合成。 3. 下列有关反应的化学方程式书写错误的是 A. 的催化氧化反应： B. 与足量反应： C. 与反应： D. 与的燃烧反应： 4. 下列有关物质结构或性质的说法正确的是 A. 键角： B. 价电子总数： C. 溶解性： D. 给出能力： 【答案】3. B 4. D 【解析】 【3题详解】 A．催化氧化生成NO和，方程式配平、反应条件均符合反应事实，A正确； B．NH3与COCl2反应生成尿素和HCl，足量会与反应生成的HCl进一步反应生成NH4Cl，正确的化学方程式为，B错误； C．NaClO氧化生成，电子守恒、原子守恒，方程式符合反应事实，C正确； D．与燃烧发生归中反应生成和，原子守恒、反应条件均正确，D正确； 故选B。 【4题详解】 A．中心原子N的价层电子对数是，无孤对电子，空间结构是平面三角形，键角为120°；中心原子N的价层电子对数是，有1对孤对电子，空间结构是V形，孤对电子对成键电子对的排斥作用使键角小于120°，故键角，A错误； B．价电子总数：为，为，故价电子总数，B错误； C．含2个，可与水形成更多氢键，甲基为疏水基团，故溶解性，C错误； D．甲基为推电子基团，使中N的电子云密度更高，更易结合（碱性更强），故给出能力，D正确； 故选D。 5. 利用如图装置(省略夹持仪器)制备TiCl4.已知：TiCl4易水解，熔点-24℃，沸点136.4℃；CCl4沸点76.8℃；TiO2不溶于水和稀酸；装置C中除生成TiCl4外，还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl4。下列说法正确的是 A. 装入试剂后，应先加热陶瓷管，再打开装置A中分液漏斗活塞 B. 装置D烧杯中可加入冰水，便于收集纯净的液态TiCl4 C. 装置B和装置E的作用不完全相同 D. 整套装置仍存在的缺陷是装置C前没有加除去Cl2中HCl的装置 【答案】C 【解析】 【分析】装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应产生的氯气中含有水蒸气，通过装置B中的浓硫酸除去，然后在电炉内与二氧化钛和碳的混合物发生反应生成TiCl4，用装置D的冰水降低温度，获得液态TiCl4，TiCl4易与水反应，故在后面连接干燥管，防止空气中的水蒸气进入装置D，同时装置E也可以吸收未反应完的Cl2和可能挥发出来的HCl，防止污染环境。 【详解】A．若先加热陶瓷管，装置内空气（含水蒸气）会导致TiCl4​水解，应先打开分液漏斗活塞通入Cl2​排尽装置内空气，再加热陶瓷管，A错误； B．CCl4​沸点为76.8℃，TiCl4​沸点为136.4℃，冰水冷却时两种物质都会冷凝为液态，得到的是二者混合物，无法收集到纯净TiCl4，B错误； C．装置B的作用仅为干燥Cl2​，除去Cl2​中的水蒸气，装置E除了防止空气中水蒸气进入D使TiCl4​水解，还需要吸收尾气中未反应的有毒Cl2​，防止污染空气，二者作用不完全相同，C正确； D．HCl不参与反应，也不影响TiCl4​的制备和收集，不需要额外除去Cl2​中的HCl，D错误； 故选C。 6. 化合物Z是一种药物中间体，其合成路线中的一步反应如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有原子均有可能处于同一平面 B. 等物质的量的X与Y分别与足量溴水反应，消耗的物质的量相同 C. Z与足量的加成所得的有机物中含4个手性碳原子 D. 用溶液可鉴别Z中是否混有Y 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子中含有杂化的碳原子，所有原子不可能处于同一平面，A错误； B．X分子中含有酚羟基，1mol的X可与2 mol溴水发生取代反应，Y分子的酚羟基邻对位也可与溴水发生取代反应，1mol的Y可与2 mol溴水发生取代反应，故等物质的量的X与Y分别与足量溴水反应，消耗的物质的量相同，B正确； C．Z分子中的苯环、酮羰基、碳碳双键均能与氢气加成，加成所得有机物为，含有5个手性碳原子，C错误； D．只与羧基反应并产生气泡，Y中不含羧基，Z中含有羧基，所以不能用溶液鉴别Z中是否混有Y，D错误； 故选B。 7. 为探究含铜化合物的性质，某同学设计了如下实验，下列说法错误的是 A. 与的配位能力： B. 深蓝色固体为 C. 铁钉表面出现红色物质的反应为 D. 若向深蓝色固体中加入过量稀硫酸，也能得到黄绿色溶液 【答案】D 【解析】 【分析】溶液中加入适量浓氨水，生成蓝色沉淀，反应为；继续加入过量浓氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液，反应为；向其中一份深蓝色溶液中插入铁钉，无明显现象，加入稀盐酸后，产生少量气泡且铁钉表面析出红色；向另外一份深蓝色溶液中加入乙醇，过滤洗涤得到深蓝色固体，该固体溶于过量浓盐酸得到含的黄绿色溶液，据此分析。 【详解】A．先与水形成水合铜离子，加入氨水后，氨分子取代水形成，说明与的配位能力强于，A不符合题意； B．向含的溶液中加入乙醇，降低溶剂极性，析出深蓝色固体，B不符合题意； C．加入稀盐酸后，溶液中与结合生成，使解离出，与发生置换反应，反应的离子方程式为，C不符合题意； D．与过量稀硫酸反应，生成、和水，溶液中含，为蓝色溶液，无法得到含的黄绿色溶液，D符合题意； 故选D。 8. 用如图实验装置(夹持仪器已省略，忽略水蒸气的体积)测定已变质的(含杂质)的纯度。下列说法错误的是 A. 可以用恒压滴液漏斗来代替分液漏斗和a管 B. 撤掉支管a并将试管右侧支管密封，测得纯度偏高 C. 干燥管b中碱石灰可用代替 D. 大试管中产生气体的主要成分为、 【答案】C 【解析】 【分析】变质的（含）与稀硫酸反应，生成（来自​）和（来自），干燥管中碱石灰吸收​和水蒸气，最后排水法测定的体积，计算的纯度。 【详解】A．a管的作用是平衡分液漏斗和试管内的气压，使稀硫酸顺利流下；恒压滴液漏斗本身自带平衡压强的结构，可以代替分液漏斗和a管，A正确； B．撤掉a管并密封试管后，滴入稀硫酸会排出试管内原有空气，这些空气最终也会被计入测得的体积，使测得的体积偏大，计算得到的纯度偏高，B正确； C．碱石灰作用为吸收，若换为，与反应会生成，使测得体积偏大，C错误。 D．​与稀硫酸反应生成​，​与稀硫酸反应生成，试管内气体主要为二者，D正确； 故选C。 9. W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，基态W原子中未成对电子数与能级数相等，与同主族，与同周期且比少一个未成对电子，的原子序数比小7。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>X B. 简单离子半径：Z>W C. 和的单质均存在同素异形体 D. 简单氢化物的还原性： 【答案】C 【解析】 【分析】基态原子中未成对电子数与能级数相等，可能为或，若为，与同族的必定为金属元素，与题干信息矛盾，推断为，与同主族，为。与同周期且少1未成对电子，有3未成对电子，可能是或，若为，的原子序数比Y小7，则Z为N，与W重复，不符合题意，故Y为S，Z为F，综上所述：W为N，X为P，Y为S，Z为F。 【详解】A．P为半充满结构更稳定，故第一电离能为P>S（即X>Y），A错误； B．同电子层时原子序数小半径大，则离子半径：（即W>Z），B错误； C．硫和磷的单质，均存在同素异形体，C正确； D．同主族元素从上到下，非金属性减弱，其氢化物的还原性增强，则还原性强于（即X＞W），D错误。 10. 工业上利用和制备，利用计算机模拟的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面用“·”标注，表示过渡态。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 B. 反应历程中决速步骤的化学方程式为 C. .由图可知过渡态对应的物质稳定性最强 D. 使用催化剂可提高一定时间内原料气的转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．明确选项中的“该反应”指，从始态和末态可知，该反应是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，A错误； B．反应历程中决速步骤为活化能最大的步骤为，非，B错误； C．物质能量越高，稳定性越差，由图可知过渡态对应的物质能量最高，稳定性最差，C错误； D．反应未达平衡时，使用催化剂可提高一定时间内原料气的转化率，D正确， 故答案选D。 11. 为了实现碳中和，某科研团队研究了以铜基配合物电催化还原的装置原理（如图所示），下列说法错误的是 A. Pt电极连接电源的正极 B. 石墨烯为阴极，发生的电极反应为 C. 该装置工作时，向Pt电极方向运动 D. 每转移2mol电子，阳极室、阴极室溶液质量变化量的差值为 【答案】C 【解析】 【分析】电极上失电子转化为，电极反应为，所以电极发生了化合价升高的氧化反应，是阳极，与电源正极连接，石墨烯为阴极，与电源负极连接。 【详解】A．根据分析，电极是阳极，与电源正极连接，A正确； B．石墨烯为阴极，结合图示电极反应式为，B正确； C．电解池中阳离子向阴极移动，该装置工作时，应向阴极石墨烯方向运动，C错误； D．每转移电子，由阴极电极反应式可知，有二氧化碳转化为，且有从阳极区迁移至阴极区，所以阴极室溶液质量增大；阴极室增加的质量为。根据阳极室反应可知，每转移电子，阳极消耗水，生成氧气，同时有迁移至阴极室，所以阳极室质量减少；阳极室减少的质量为。阴极室质量变化量为，阳极室质量变化量为，两室质量变化量差值为，D正确； 故选C。 12. 下列实验操作、现象及结论均正确且相对应的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向KI溶液中持续滴加氯水 溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色 氯水可以氧化 B 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后加入银氨溶液 无银镜生成 淀粉未水解 C 将灼热的木炭颗粒加到浓硝酸中 溶液中产生红棕色气体 木炭还原了 D 使石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入酸性溶液 酸性溶液褪色 石蜡油裂解一定生成了乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向KI溶液中滴加氯水，首先发生反应，溶液变为棕黄色，持续滴加过量氯水，发生反应，溶液褪色，说明氯水可以氧化，A正确； B．淀粉水解时稀硫酸作催化剂，银镜反应需要在碱性环境下进行，未加入NaOH溶液中和过量的稀硫酸，直接加入银氨溶液，银氨溶液会与稀硫酸发生反应，无法与葡萄糖发生银镜反应，无银镜生成不能得出淀粉未水解的结论，B错误； C．浓硝酸受热易发生分解反应，生成的也为红棕色气体，无法确定红棕色气体来自木炭还原，C错误； D．石蜡油裂解的产物为多种不饱和烃的混合物，所有含碳碳双键、碳碳三键的烃都能使酸性溶液褪色，不能得出一定生成乙烯的结论，D错误； 故选 A。 13. 水煤气制乙烯的反应原理为 。在压强为的条件下，和反应，测得达到平衡时有关气体体积分数的变化如图中实线所示。下列判断正确的是 A. 该反应的 B. 为的变化曲线，为的变化曲线 C. 压强为时，虚线可能为的体积分数变化曲线 D. 点的转化率约为66.7% 【答案】D 【解析】 【分析】 ，压强为的条件下，随着温度升高，平衡时有关气体体积分数的变化如图中实线所示，可知温度升高，体积分数减小，说明反应正向移动，即正反应为吸热反应，生成物的体积分数在逐渐增大，生成的物质的量是的2倍，其体积分数应大于，的曲线应在上方，故X曲线代表，Y曲线代表，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，正反应为吸热反应，即，故A错误； B．由分析可知，X曲线代表，Y曲线代表，故B错误； C．根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体分子数减小的正反应方向移动，体积分数减小，虚线应在原实线下方，故C错误； D．设反应了，列出三段式： 因为点时，和的体积分数相同，则有，解得，即反应的量为，转化率为：，故D正确； 故选D。 14. 现代工业中镍的化合物应用广泛。图甲是镍的一种配合物的结构，图乙是一种镍的氧化物的立方晶胞，边长为。下列说法正确的是 A. 镍元素位于元素周期表中区 B. 图乙晶体对应的化学式为 C. 图甲分子中存在的化学键有共价键、配位键和氢键 D. 图乙晶胞密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．镍是28号元素，电子排布式为，最后一个电子填入轨道，属于区元素，A错误； B．图乙为镍的氧化物的立方晶胞，其中黑球位于棱心与体心，有个，白球位于顶点和面心，有个，则与个数比为，化学式为，B正确； C．图甲分子中，与之间存在配位键（箭头所示），分子内、、、等为共价键，但图示氢键是分子内作用力，不属于化学键，C错误； D．晶胞边长为a，晶胞体积；晶胞中含4个，总质量，因此密度，D错误； 故选B。 15. 为二元弱酸，常温下将的溶液滴入的溶液中，溶液中（或）的分布系数、溶液体积与的关系如图所示。已知：，下列叙述错误的是 A. 曲线、分别表示的是和的分布系数变化曲线 B. 时，溶液中 C. 的水解平衡常数 D. 点对应的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．初始时溶液为，分布系数最大，随加入被中和为，故分布系数减小（曲线a），分布系数增大（曲线b），A正确； B．pH=4时，由图像可知溶液中，B正确； C．m点时，，即，的，的，C正确； D．n点时加入的溶液是，此时溶液中的溶质有和，且两物质浓度相等。电荷守恒：。物料守恒：，联立可得：，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 一种利用钒钛磁铁矿精矿(主要成分为、、和)综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下图所示： 已知： ①气体主要含和； ②“酸浸”所得溶液中钒、钛以、形式存在； ③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 7.6 2.7 3.1 沉淀完全的pH 9.6 3.7 5.4 （1）基态钛原子的价层电子轨道表示式为______。 （2）“浸出渣”的主要成分为______(填化学式)。 （3）“沉钛”时，适量铁粉的作用是______(答两点)。 （4）“萃取”时，转化为与萃取剂结合，其过程表示为：。从物质“再利用”角度出发，“反萃取”过程中加入物质可为______(填化学式)；其作用为______。 （5）“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为______。 （6）可溶于强酸强碱，常温时不同pH、不同钒元素浓度时，+5价V存在形态如图所示(忽略溶液前后体积变化)： 将0.01 mol 溶解在2 L烧碱溶液中，剩余溶液的，反应的离子方程式为______。 【答案】（1） （2） （3）将转化为；消耗调节pH使转化为沉淀 （4） ①. ②. 消耗使(萃取反应)平衡逆向移动，将与萃取剂分离 （5） （6） 【解析】 【分析】钒钛磁铁矿精矿（主要成分为Fe3O4、FeV2O4、TiO2和SiO2）经加压焙烧后，用盐酸进行酸浸，所得溶液中钒、钛以、形式存在，滤渣含SiO2；加适量铁粉沉钛，调节溶液pH使TiO2+完全生成TiO(OH)2沉淀；加入H2O2将+2价亚铁离子氧化成+3价铁离子，加入有机萃取剂R3N，先转化为，再与萃取剂R3N结合进入有机相，4R3N+4H++[R3NH]4H2V10O28，加酸化的Na2SO4洗涤分液，有机相进行反萃取，经一系列操作得V2O5；水相加入(NH4)2SO4生成黄铵铁矾，据此作答。 【小问1详解】 Ti为22号元素，基态钛原子的价层电子轨道表示式为。 【小问2详解】 根据分析，“浸出渣”的主要成分为。 【小问3详解】 “沉钛”时，适量铁粉的作用是将转化为；消耗调节pH使转化为沉淀。 【小问4详解】 反萃取时，加入碱性物质与H+反应，消耗H+，使c(H+)降低，萃取反应的平衡逆向移动，将与萃取剂分离；则“反萃取”过程中加入物质可为NH3。其作用为消耗使(萃取反应)平衡逆向移动，将与萃取剂分离。 【小问5详解】 “沉铁”时，加入(NH4)2SO4，生成黄铵铁矾的离子方程式为：。 【小问6详解】 剩余c(OH-)=0.01 mol/L，c(H+)=10-12 mol/L，pH=12；结合V的存在形态图：pH=12时，c(V)==0.01mol/L，即-lgc(钒)=-lg0.01=2时，+5价V主要以形式存在，V2O5与OH-反应生成和H2O，离子方程式为：。 17. 吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合成1-（4-甲氧基苯基）-2，5-二甲基吡咯（用吡咯X表示，Mr：201）的反应（如图1）和方法如下： 实验装置如图2所示： I.将己-2，5-二酮（熔点：，密度：）与4-甲氧基苯胺（熔点：57℃）放入①中，搅拌。 Ⅱ.待反应完成后，加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体。加热至65℃，至固体溶解，加入脱色剂，回流20min，趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、洗涤、干燥得到产品。 回答下列问题： （1）仪器②的名称是_____。 （2）量取己-2，5-二酮使用的仪器为_____滴定管（填“酸式”或“碱式”）。 （3）“加热”方式为_____；使用的“脱色剂”可以是_____。 （4）“趁热过滤”是一种重要的物质分离操作，下列实验中用到“趁热过滤”的是_____（填序号）。 A. 海带中提碘 B. 去除血清中干扰检验的蛋白质 C. 提纯（含少量） D. 提纯苯甲酸（含少量氯化钠及泥沙） （5）若进一步提纯后得到产品15.6g，该实验的产率为_____（结果保留1位小数）。 （6）导电聚合物聚吡咯可作柔性电极材料，其单体为吡咯（，分子中所有原子共平面），则导电聚吡咯的结构简式为_____（填序号）。 A. B. C. 【答案】（1）球形冷凝管 （2）酸式 （3） ①. 水浴加热或热水浴 ②. 活性炭 （4）CD （5）77.6 （6）B 【解析】 【分析】该实验是用己-2,5-二酮和4-甲氧基苯胺合成1-(4-甲氧基苯基)-2,5-二甲基吡咯。将反应物混合搅拌，充分反应后，加入乙醇溶液，析出含杂质的产品，需溶解、脱色、回流、趁热过滤、冷却、过滤、洗涤、干燥得到产品。 【小问1详解】 根据仪器②的结构特征，其名称是球形冷凝管。 【小问2详解】 酮类会腐蚀橡胶，故量取己-2,5-二酮使用的仪器为酸式滴定管。 【小问3详解】 需加热，为了控制温度，且使受热均匀，加热方式为水浴加热或热水浴。使用的“脱色剂”具有吸附性且为不溶于有机溶剂的固体，该“脱色剂”为活性炭。 【小问4详解】 A．海带中提碘涉及灼烧、溶解、过滤、氧化还原、萃取、分液、蒸馏等多种分离提纯方法，不需要“趁热过滤”，A错误； B．去除血清中干扰检验的蛋白质，使用的方法是盐析，B错误； C．提纯（含少量）需将配制的过饱和溶液“趁热过滤”，得到固体，舍弃滤液除去溶解的，C正确； D．提纯苯甲酸（含少量氯化钠及泥沙），苯甲酸温度较低时溶解度小，需加热溶解苯甲酸，然后“趁热过滤”除去泥沙，再冷却结晶，D正确； 故选CD。 【小问5详解】 根据化学反应方程式可知，己-2,5-二酮与4-甲氧基苯胺反应生成吡咯X，化学计量系数之比为关系，计算理论上己-2，5-二酮与-甲氧基苯胺反应生成的吡咯物质的量为，则产率为。 【小问6详解】 导电聚合物聚吡咯（吡咯中所有原子共平面，则其含有类似苯环的大键）可作电极材料，故具有一定的导电性，高分子中应存在类似石墨遍布整个层面的大键，则结构简式为：，故选B。 18. 载氧体是化学链燃烧的关键材料，其一般原理如下图所示： （1）若载氧体为，燃料为丙烷，回答下列问题： 已知：反应I： 反应II： 反应III： ①___________。 ②载氧体掺杂改性，可加快化学链燃烧速率。使用不同掺杂的载氧体，反应II活化能如下表所示： 载氧体掺杂物质 氧化铝 膨润土 活化能/ 60±2.3 37.3±1.3 由表中数据判断：使用“氧化铝”或“膨润土”掺杂的载氧体，单位时间内燃料反应器释放的热量分别为a kJ、b kJ，则a___________b(填“>”、“=”或“<”)。 ③也可作该反应的载氧体，相比之下作载氧体的优点是___________。 （2）某科研团队选用铁基载氧体，燃料为甲烷，采用热重分析法研究了不同升温速率对纯载氧体样品的影响，如图所示。 已知：在还原过程中按逐级转变。 ①当升温速率为10℃/min，固体残余率为90%时，残余固体的化学式为___________(写出计算过程)，燃料反应器中发生的主要反应的化学方程式为___________。 ②图中升温速率越慢，固体残余率越小的原因可能是___________。 （3）化学链燃烧技术可以简单低能耗实现分离和捕集，其原理是___________。 【答案】（1） ①. -2044 ②. < ③. 单位质量的载氧体供氧量比更大 （2） ①. FeO ②. ③. 降低升温速率有助于载氧体颗粒散热，从而使载氧体颗粒可以更深度地被还原，固体残留更少 （3）在燃料反应器内生成，不含空气成分；含有的水蒸气沸点较高可冷凝进行分离，除杂简单且能耗低 【解析】 【分析】该载氧体的空气反应器从空气中得到氧，变成高价态；高价载氧体被送到燃料反应器，与燃料发生反应，变成低价态，又回到空气反应器循环该过程。 【小问1详解】 ①反应III为5倍的反应I加上1倍的反应II，根据盖斯定律得：； ②活化能越低，反应速率越快，单位时间内释放的热量越多，由题干的表得：膨润土的活化能更低，反应速率更快，单位时间释放的热量更多，则； ③两种载体发生反应供氧的方程式为：和，可知单位质量的载氧体供氧量比更大，在相同质量下， 能为燃料燃烧提供更多的氧气，燃烧效率更高。 【小问2详解】 ①假设反应初始有1 mol，则，；设残余固体的化学式为，铁元素一直在固体中，固体中铁元素的物质的量不会改变，残留固体为2 mol，，得到，残余固体的化学式为；由题干得该过程发生的主要反应是被还原为的反应，该反应中铁元素的化合价从中的平均价态价降到中的+2价，每个得到2个电子；碳元素化合价从中的-4价升到中的+4价，每个失去8个电子。先根据得失电子守恒确定反应物中和物质的量的比为4：1，根据原子守恒配平即可，再根据升温速率为10℃/min，固体残余率为90%可确定反应条件为850℃左右，得到反应的化学方程式为：； ②降低升温速率有助于载氧体颗粒散热，载氧体与甲烷的反应进行得更充分，从而使载氧体颗粒可以更深度地被还原，固体残留更少。 【小问3详解】 燃料反应器中产物只有 和，不含空气成分，含有的水蒸气沸点较高可冷凝进行分离，除杂简单且能耗低。 19. 有机物H可用于治疗神经病理性疼痛，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为______。 （2）B中官能团的名称为______。 （3）G的化学名称为______。 （4）B→C的化学方程式为______。 （5）C→D的反应类型为______。 （6）熔点：F______(填“>”“<”或“=”)H。 （7）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：______。 ①属于芳香族化合物且能与溶液发生显色反应； ②核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为。 （8）已知：，参照上述合成路线，设计由和制备的合成路线：其中M为______，N为______。 【答案】（1） （2）酮羰基、酯基 （3）苯磺酸 （4） （5）还原反应 （6）< （7）或 （8） ①. ②. 【解析】 【分析】对比B和丁酰氯的结构及结合A的分子式可知，A与丁酰氯在LDA和溶剂THF的作用下发生取代反应生成B，因此A为乙酸乙酯，其结构简式为CH3COOCH2CH3；BNaH的作用下3-溴丙烯发生反应生成C；C在还原剂NaBH4作用下转化为 D，对比B、D、3-溴丙烯的结构，结合C的分子式可知，C的结构简式为，NaBH4选择性地将活性较高的酮羰基（−CO−）还原为羟基，而不会破坏分子中的酯基和碳碳双键，该反应属于还原反应；D在一定条件下转化为E，D的分子式为C11H20O3​，反应后生成的E比D减少了一个−C2H4片段，这对应了酯的水解反应：分子中的乙酯基（−COOCH2CH3）水解脱去乙醇（CH3CH2OH），转化为羧基（−COOH），故D→E的反应类型为水解反应；F→H的转化：F是一种含有羧基和氨基的氨基酸类活性分子，G为苯磺酸（C6H5SO3H），显碱性的氨基酸F与强酸性物质G（苯磺酸）发生酸碱中和反应，结合成稳定的盐H。 【小问1详解】 通过分析，A的分子式为C4H8O2，与丁酰氯反应生成B，逆推可知A为乙酸乙酯，其结构简式为； 【小问2详解】 由B的结构简式可知，B中官能团的名称为：酮羰基、酯基； 【小问3详解】 G的结构是在苯环上连接了一个磺酸基（−SO3H），根据有机化合物命名法，其化学名称为苯磺酸； 【小问4详解】 由分析可得，其化学方程式为： ++HBr 【小问5详解】 由分析可得，该反应为还原反应； 【小问6详解】 F是一个具有两性的有机分子，以内盐形式存在，H是F的氨基与强酸苯磺酸结合形成的外盐，由于H属于离子晶体，阴阳离子间具有极强的离子键作用力，晶格能显著高于内盐F，因此外盐H的熔点要高于F，故熔点大小关系为：F<H； 【小问7详解】 属于芳香族化合物且能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中含有苯环和酚羟基（−OH）；核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为9:6:2:2，其中“9”在高中阶段，几乎可以锁定为叔丁基 [−C(CH3)3]（9个完全等价的氢），“6”代表两组对称的甲基（共6个等价氢，即两个−CH3处于对称位置），两个“2”代表两组对称的、各含2个等价氢的官能团，这里可以设计为：两个对称的酚羟基（共2个等价氢）和一个氨基（−NH2​，共2个等价氢）。此时，苯环上的取代基包括：一个叔丁基（占1位）、两个等价甲基（占2位）、两个等价酚羟基（占2位）、一个氨基（占1位），取代基总数为6，说明苯环上所有氢均被取代，苯环本身无峰。为了保证分子的高对称性（使两组取代基两两等价），我们可以设计出如下两种高度对称的结构简式： 结构一：结构二：； 【小问8详解】 由反应条件可知，与乙酸（CH3COOH），并在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成M，则 M的结构简式为，M与SOCl2发生题干中给出的已知信息反应生成N，则N的结构简式为；N在LDA和溶剂THF，条件下反应生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 牡一中2026届高三(化学)学科热身卷一 化学试题 考试时间：75分钟 分值：100分 Ag：108 Cl：35.5 C：12 H：1 O：16 Ni：59 Mn：55 Cu：64 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 2026年召开的全国两会中提出要进一步推动发展绿色氢氨醇产业，即利用可再生能源电力生产绿氢，并将其转化为绿氨、绿色甲醇等载体的新兴产业。下列有关化学用语错误的是 A. 的模型： B. 的电子式： C. 基态碳原子的轨道表示式： D. 用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程 2. 某大学的科研小组用作催化剂，在光照条件下把氧化成HCHO，设阿伏加德罗常数的值为。下列有关说法正确的是 A. 2.87 g AgCl晶体中含有AgCl分子的数目为 B. 中含有中子的数目为 C. 中含有的键的数目为 D. 由生成转移电子的数目为 阅读下列材料，完成下列小题。 是一种重要的化工原料。的催化氧化是工业制的基础；与反应可得到尿素；被氧化可生成，及其甲基衍生物主要用作火箭燃料，与发生燃烧反应，液体可发生自电离反应生成和；在一定条件下还可合成。 3. 下列有关反应的化学方程式书写错误的是 A. 的催化氧化反应： B. 与足量反应： C. 与反应： D. 与的燃烧反应： 4. 下列有关物质结构或性质的说法正确的是 A. 键角： B. 价电子总数： C. 溶解性： D. 给出能力： 5. 利用如图装置(省略夹持仪器)制备TiCl4.已知：TiCl4易水解，熔点-24℃，沸点136.4℃；CCl4沸点76.8℃；TiO2不溶于水和稀酸；装置C中除生成TiCl4外，还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl4。下列说法正确的是 A. 装入试剂后，应先加热陶瓷管，再打开装置A中分液漏斗活塞 B. 装置D烧杯中可加入冰水，便于收集纯净的液态TiCl4 C. 装置B和装置E的作用不完全相同 D. 整套装置仍存在的缺陷是装置C前没有加除去Cl2中HCl的装置 6. 化合物Z是一种药物中间体，其合成路线中的一步反应如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有原子均有可能处于同一平面 B. 等物质的量的X与Y分别与足量溴水反应，消耗的物质的量相同 C. Z与足量的加成所得的有机物中含4个手性碳原子 D. 用溶液可鉴别Z中是否混有Y 7. 为探究含铜化合物的性质，某同学设计了如下实验，下列说法错误的是 A. 与的配位能力： B. 深蓝色固体为 C. 铁钉表面出现红色物质的反应为 D. 若向深蓝色固体中加入过量稀硫酸，也能得到黄绿色溶液 8. 用如图实验装置(夹持仪器已省略，忽略水蒸气的体积)测定已变质的(含杂质)的纯度。下列说法错误的是 A. 可以用恒压滴液漏斗来代替分液漏斗和a管 B. 撤掉支管a并将试管右侧支管密封，测得纯度偏高 C. 干燥管b中碱石灰可用代替 D. 大试管中产生气体的主要成分为、 9. W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，基态W原子中未成对电子数与能级数相等，与同主族，与同周期且比少一个未成对电子，的原子序数比小7。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>X B. 简单离子半径：Z>W C. 和的单质均存在同素异形体 D. 简单氢化物的还原性： 10. 工业上利用和制备，利用计算机模拟的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面用“·”标注，表示过渡态。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 B. 反应历程中决速步骤的化学方程式为 C. .由图可知过渡态对应的物质稳定性最强 D. 使用催化剂可提高一定时间内原料气的转化率 11. 为了实现碳中和，某科研团队研究了以铜基配合物电催化还原的装置原理（如图所示），下列说法错误的是 A. Pt电极连接电源的正极 B. 石墨烯为阴极，发生的电极反应为 C. 该装置工作时，向Pt电极方向运动 D. 每转移2mol电子，阳极室、阴极室溶液质量变化量的差值为 12. 下列实验操作、现象及结论均正确且相对应的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向KI溶液中持续滴加氯水 溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色 氯水可以氧化 B 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后加入银氨溶液 无银镜生成 淀粉未水解 C 将灼热的木炭颗粒加到浓硝酸中 溶液中产生红棕色气体 木炭还原了 D 使石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入酸性溶液 酸性溶液褪色 石蜡油裂解一定生成了乙烯 A. A B. B C. C D. D 13. 水煤气制乙烯的反应原理为 。在压强为的条件下，和反应，测得达到平衡时有关气体体积分数的变化如图中实线所示。下列判断正确的是 A. 该反应的 B. 为的变化曲线，为的变化曲线 C. 压强为时，虚线可能为的体积分数变化曲线 D. 点的转化率约为66.7% 14. 现代工业中镍的化合物应用广泛。图甲是镍的一种配合物的结构，图乙是一种镍的氧化物的立方晶胞，边长为。下列说法正确的是 A. 镍元素位于元素周期表中区 B. 图乙晶体对应的化学式为 C. 图甲分子中存在的化学键有共价键、配位键和氢键 D. 图乙晶胞密度为 15. 为二元弱酸，常温下将的溶液滴入的溶液中，溶液中（或）的分布系数、溶液体积与的关系如图所示。已知：，下列叙述错误的是 A. 曲线、分别表示的是和的分布系数变化曲线 B. 时，溶液中 C. 的水解平衡常数 D. 点对应的溶液中： 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 一种利用钒钛磁铁矿精矿(主要成分为、、和)综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下图所示： 已知： ①气体主要含和； ②“酸浸”所得溶液中钒、钛以、形式存在； ③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 7.6 2.7 3.1 沉淀完全的pH 9.6 3.7 5.4 （1）基态钛原子的价层电子轨道表示式为______。 （2）“浸出渣”的主要成分为______(填化学式)。 （3）“沉钛”时，适量铁粉的作用是______(答两点)。 （4）“萃取”时，转化为与萃取剂结合，其过程表示为：。从物质“再利用”角度出发，“反萃取”过程中加入物质可为______(填化学式)；其作用为______。 （5）“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为______。 （6）可溶于强酸强碱，常温时不同pH、不同钒元素浓度时，+5价V存在形态如图所示(忽略溶液前后体积变化)： 将0.01 mol 溶解在2 L烧碱溶液中，剩余溶液的，反应的离子方程式为______。 17. 吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器及药物制剂上有着广泛应用。一种合成1-（4-甲氧基苯基）-2，5-二甲基吡咯（用吡咯X表示，Mr：201）的反应（如图1）和方法如下： 实验装置如图2所示： I.将己-2，5-二酮（熔点：，密度：）与4-甲氧基苯胺（熔点：57℃）放入①中，搅拌。 Ⅱ.待反应完成后，加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体。加热至65℃，至固体溶解，加入脱色剂，回流20min，趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、洗涤、干燥得到产品。 回答下列问题： （1）仪器②的名称是_____。 （2）量取己-2，5-二酮使用的仪器为_____滴定管（填“酸式”或“碱式”）。 （3）“加热”方式为_____；使用的“脱色剂”可以是_____。 （4）“趁热过滤”是一种重要的物质分离操作，下列实验中用到“趁热过滤”的是_____（填序号）。 A. 海带中提碘 B. 去除血清中干扰检验的蛋白质 C. 提纯（含少量） D. 提纯苯甲酸（含少量氯化钠及泥沙） （5）若进一步提纯后得到产品15.6g，该实验的产率为_____（结果保留1位小数）。 （6）导电聚合物聚吡咯可作柔性电极材料，其单体为吡咯（，分子中所有原子共平面），则导电聚吡咯的结构简式为_____（填序号）。 A. B. C. 18. 载氧体是化学链燃烧的关键材料，其一般原理如下图所示： （1）若载氧体为，燃料为丙烷，回答下列问题： 已知：反应I： 反应II： 反应III： ①___________。 ②载氧体掺杂改性，可加快化学链燃烧速率。使用不同掺杂的载氧体，反应II活化能如下表所示： 载氧体掺杂物质 氧化铝 膨润土 活化能/ 60±2.3 37.3±1.3 由表中数据判断：使用“氧化铝”或“膨润土”掺杂的载氧体，单位时间内燃料反应器释放的热量分别为a kJ、b kJ，则a___________b(填“>”、“=”或“<”)。 ③也可作该反应的载氧体，相比之下作载氧体的优点是___________。 （2）某科研团队选用铁基载氧体，燃料为甲烷，采用热重分析法研究了不同升温速率对纯载氧体样品的影响，如图所示。 已知：在还原过程中按逐级转变。 ①当升温速率为10℃/min，固体残余率为90%时，残余固体的化学式为___________(写出计算过程)，燃料反应器中发生的主要反应的化学方程式为___________。 ②图中升温速率越慢，固体残余率越小的原因可能是___________。 （3）化学链燃烧技术可以简单低能耗实现分离和捕集，其原理是___________。 19. 有机物H可用于治疗神经病理性疼痛，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为______。 （2）B中官能团的名称为______。 （3）G的化学名称为______。 （4）B→C的化学方程式为______。 （5）C→D的反应类型为______。 （6）熔点：F______(填“>”“<”或“=”)H。 （7）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：______。 ①属于芳香族化合物且能与溶液发生显色反应； ②核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为。 （8）已知：，参照上述合成路线，设计由和制备的合成路线：其中M为______，N为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $