精品解析：广东省清远市第三中学教育集团2024-2025学年高二下学期5月期中考试 化学试题

2024～2025学年清远市三中教育集团高二下学期期中考试 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.填空题和解答题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 一、单选题：共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分。 1. 下列说法正确的是 A. 苯的结构常表示为 ，分子中存在碳碳单键 B. 苯在一定条件下能发生多种取代反应 C. 苯能使高锰酸钾溶液褪色 D. 苯和乙烯都能跟溴水发生反应而使溴水褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A． 为凯库勒式苯分子的结构，苯的结构的提出具有划时代的意义，有力地推动了有机化学的发展，一直沿用至今，但是具有一定的局限性，苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键，故A错误； B．苯在一定条件下能发生多种取代反应，苯环上的氢原子可以发生取代反应，故B正确； C．苯不含有碳碳双键，结构稳定，不能使高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D．苯不含有碳碳双键，不都能跟溴水发生反应而使溴水褪色，故D错误； 故选B。 2. 早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术。各种酒类都含有浓度不等的乙醇，下列关于乙醇的叙述错误的是 A. 乙醇能与氢氧化钠溶液反应 B. 乙醇具有挥发性 C. 常用75%的乙醇溶液作消毒剂 D. 乙醇可在空气中燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇为非电解质，不与氢氧化钠溶液反应，A错误； B．乙醇具有刺激性气味，具有挥发性，B正确； C．75%乙醇可以使蛋白质失去活性，从而起到杀死细菌的效果，但浓度较高的酒精可以在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。C正确； D．乙醇可以在空气中燃烧生成水和二氧化碳，D正确； 故答案选A。 3. 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可做高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示，下列关于这两种晶体的说法正确的是 A. 六方相氮化硼与石墨一样可以导电 B. 立方相氮化硼只含有键 C. 两种晶体均为分子晶体 D. 六方相氮化硼晶体硬度高，耐磨可以做刀具 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体中存在可以自由移动的电子能导电，六方相氮化硼晶体中没有可以自由移动的电子，所以不能导电，A错误； B．由晶体结构可知，立方相氮化硼只含有共价单键即键，B正确； C．六方相氮化硼中存在共价键和分子间作用力，与石墨相似属于混合晶体，而立方相氮化硼为空间网状结构与金刚石相似，属于原子晶体，C错误； D．六方相氮化硼晶体与石墨相似，硬度不高，不可以做刀具，D错误； 故选B。 4. 化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是 B. 通过红外光谱仪可以测定分子的相对分子质量 C. 可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含He D. 焰火、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能电池帆板的主要成分为单质硅，A错误； B．通过质谱仪可以测定分子的相对分子质量，红外光谱仪测定官能团信息，B错误； C．光谱分析的方法可以确定元素的种类，可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含有He，C正确； D．焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关，D错误； 故答案选C。 5. 化学与生活密不可分，下列说法正确的是 A. “84”消毒液与酒精溶液消毒原理相同 B. 高粱、黄豆、玉米等是酿酒的上好原料 C. 家用食用油不宜长期使用塑料容器存放 D. “粗粮”中纤维素可在人体内水解为葡萄糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．“84”消毒液具有强氧化性杀菌，酒精溶液能使蛋白质失去活性杀菌，消毒原理不相同，A错误； B．高粱、玉米等富含淀粉，是酿酒的上好原料，而黄豆不是，B错误； C．家用食用油、塑料均为有机物，食用油会溶解一些有机物质，故不宜长期使用塑料容器存放，C正确； D．“粗粮”中纤维素不能在人体内水解，D错误； 故选C。 6. 一种聚合物的结构简式如下，下列说法不正确的是 A. 的重复单元中有两种官能团 B. 可通过单体 缩聚合成 C. 在碱性条件下可发生降解 D. 中存在手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．的重复单元中只含有酯基一种官能团，A项错误； B．由的结构可知其为聚酯，由单体 缩聚合成，B项正确； C．为聚酯，碱性条件下可发生降解，C项正确； D．的重复单元中只连有1个甲基的碳原子为手性碳原子，D项正确； 故选A。 7. 下列化学用语或图示正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： B. Cl2分子中σ键的形成： C. H2O2的电子式： D. O3分子的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．不存在1p轨道，A错误； B．Cl2分子中的Cl原子3p能级为哑铃型，形成σ键时头碰头重叠形成新的轨道，B正确； C．H2O2是共价化合物，电子式为：，C错误； D．O3与SO2属于等电子体，空间结构为V形，球棍模型为，D错误； 答案选B。 8. 类比推理是化学的常用思维方法。下列推理正确的是 A. 干冰()是分子晶体，推测也是分子晶体 B. 与浓共热可制取气体，推测与浓共热也可制取气体 C. 与反应生成与，推测与反应主要生成与 D. 铝盐溶液中滴入过量氨水发生反应：，推测向溶液中滴入过量氨水： 【答案】B 【解析】 详解】A．由原子直接构成，属于共价晶体，故A错误； B．浓硫酸为高沸点酸，可以制得低沸点，同样也可以得到低沸点，故B正确； C．二氧化硫具有还原性，与具有强氧化性的过氧化钠反应生成硫酸钠，故C错误； D．向溶液中滴入过量氨水：，故D错误； 故答案选B。 9. 如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是 A. 最高正化合价：X＞Z＞Y B. 最高价氧化物对应水化物的碱性，Z＞Y C. Z的氧化物既可以和盐酸反应，也可以和NaOH溶液反应 D. 原子半径：R＞W 【答案】C 【解析】 【详解】结合元素周期表分析，X为氧元素，Y为钠元素，Z为铝元素，W为硫元素，R为氯元素。据此解答。 A．X为氧元素，没有正价，A错误； B．氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，B错误； C．氧化铝能和盐酸反应也能和氢氧化钠反应，C正确； D．硫原子半径大于氯原子半径，D错误； 故选C。 10. 下列描述正确的是 ①CS2为V形极性分子；②的空间结构为平面三角形；③SF6中有6个完全相同的成键电子对；④SiF4和的中心原子均为sp3杂化；⑤HCHO分子中既含σ键又含π键 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①CS2中C原子的价层电子对数为2+(4-2×2)=2，为直线形的非极性分子，①错误； ②的C原子的价层电子对数为3+(7+1-3×2)=4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，②错误； ③中S原子用最外层的6个电子与6个F原子形成6个共价键，6对成键电子对完全相同，③正确； ④和的中心原子的价层电子对分别为4+(4-4×1)=4，3+(6+2-3×2)=4，中心原子均为杂化，④正确； ⑤分子的结构式为 ，单建为键，双键含一个键和一个键，故分子中既含键又含键，⑤正确； 所以③④⑤正确，C项符合题意。 故选C。 11. 《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下列说法正确的是 A. 原子半径：C＜O B. 晶体中只含有离子键 C. Zn原子核外电子排布式为 D. 中阴离子的中心原子采取杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：C＞O，A错误； B．晶体中既含有离子键又含有共价键，B错误； C．Zn原子核外电子排布式为，C正确； D．中碳原子的价电子对数为，采取杂化，D错误。 故选C。 12. 我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在177.3nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示，下列说法不正确的是 A. 构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞B B. 根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似 C. 阴离子BF的中心原子没有满足8电子稳定结构 D. 晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mol该晶胞含3molKBe2BO3F2 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞B，故A正确； B．根据元素周期表中元素所处的位置，Be和Al处于对角线规则，则可推测BeO与Al2O3性质相似，故B正确； C．阴离子BF的中心原子价层电子对数为，则中心原子满足8电子稳定结构，故C错误； D．晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则每个晶胞中K+个数为，根据化学式得到1mol该晶胞含3molKBe2BO3F2，故D正确。 综上所述，答案为C。 13. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 1mol中键的个数为 B. 46g中杂化的碳原子数为 C. 1L的HCN溶液中， D. 1mol晶体中含有共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个中含有4个配位键，N-H及配位键均为键，1mol中键的个数为，选项A正确； B．中2个C原子均为杂化，46g乙醇为1mol，则其中杂化的碳原子数为，选项B正确； C．HCN为弱酸，1L的HCN溶液中存在物料守恒，，1L溶液中存在，选项C正确； D．二氧化硅中Si形成4个Si-O键，则1mol晶体中含有共价键，选项D错误； 答案选D。 14. 对以下转化判断正确的是 A. A→B过程中发生了加成反应 B. 1molB最多可以和5mol氢气反应 C. A中含有4种官能团 D. C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．A→B过程中A中羟基上的氢原子被甲基取代，发生了取代反应，故A错误； B．B的不饱和度是6(硝基1，苯环4，醛基1)，1mol B上的苯环和醛基与4mol氢气发生加成反应，1molB上的硝基与1mol氢气发生还原反应，所以1molB最多可以和5mol氢气反应，故B正确； C．A中只含有3种官能团(羟基、硝基和醛基)，故C错误； D．C中含有羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。 故选B。 15. 酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是 A. 反应②为该反应的决速步 B. 若用18 OH 进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在18 O C. 该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变 D. 反应①中OH 攻击的位置由碳和氧电负性大小决定 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①为慢反应，为该反应的决速步，A错误； B．从过程看，标记的氧原子最后形成碳氧双键，只能存在为羧酸钠中，B错误； C．碳原子的杂化从sp2变成sp3，再变成sp2，C错误； D．反应①中OH 攻击的位置由碳和氧电负性大小决定，攻击点独行较弱在成键后电子云密度较小的碳原子，D正确； 故选D。 16. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，同主族，常温下的单质遇的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液会钝化，三种原子可以构成一种特殊离子化合物，其结构式如图所示。下列说法正确的是 A. 化合物中含有配位键 B. 原子半径： C. 简单氢化物的沸点： D. Y元素所在周期内，第一电离能高于的主族元素只有两种 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，常温下Z的单质遇Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液会发生钝化反应，则Z为Al，Y的原子序数小于Al，则Y为N，Y、W同族，则W为P元素；结合图示可知，X与N形成一个共用电子对，X的原子序数小于N，则X为H，该化合物为NH4AlH4，以此分析解答。 【详解】根据题目所给信息推断，X为H、Y为N、Z为、W为， A．、均含1个配位键，则化合物中含有配位键，A项正确； B．一般而言，电子层数越多原子半径越大，同周期元素，原子序数越大原子半径越小，则原子半径：，B项错误； C．氨气分子间存在氢键，简单氢化物的沸点：，C项错误； D．第二周期内，第一电离能高于的主族元素只有，D项错误； 故选A。 二、非选择题：本大题共4小题，每小题14分，共56分。 17. 锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶（SrCO3）是制取锶的原料，用天青石固体（主要成分SrSO4，难溶于水）和Na2CO3溶液混合浸泡可制取碳酸锶。 完成下列填空： （1）在上述反应体系中出现的几种短周期元素，原子半径最大的是___________，非金属性最强的是___________； （2）反应体系中出现的非金属元素可形成二硫化碳（CS2），其分子构型是直线型分子，写出该分子的电子式___________，该分子为___________（选填“极性”、“非极性”）分子。 （3）已知：锶的原子序数为38，某锶原子的质量数为88，写出能包含这些信息的一种化学符号___________；写出锶原子的最外层电子排布式__________。 （4）下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是________。 a．锶的金属性比镁强 b．氢氧化锶呈两性 c．锶在化合物中呈+2价 d．锶在自然界中以游离态存在 【答案】（1） ①. Na ②. O （2） ①. ②. 非极性 （3） ①. Sr ②. 5s2 （4）bd 【解析】 【小问1详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；上述反应体系中出现的几种短周期元素，原子半径最大的是Na；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱，非金属性最强的是O； 【小问2详解】 二硫化碳（CS2）与二氧化碳为等电子体，其分子构型是直线型分子，该分子的电子式，该分子为对称结构，为非极性分子； 【小问3详解】 核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；可知该原子可表示为：Sr；锶为38号元素，位于第五周期第ⅡA族，最外层电子排布式为5s2； 【小问4详解】 a．同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，锶的金属性比镁强，a正确； b．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，氢氢化锶呈碱性，b错误； c．锶位于第五周期第ⅡA族，锶在化合物中呈+2价，c正确； d．锶化学性质活泼，在自然界中以化合态存在，d错误； 故选bd。 18. 纯碱的生产工艺有很多种，下面是路布兰法的转化流程及废气的回收利用。 已知：①中间体E为化合物，不稳定、存在时间短，由离子构成，其中阴离子为； ②化合物F微溶于水，与盐酸反应产生臭鸡蛋气味的气体。 请回答： （1）浓与NaCl反应时体现了_______(选填“强氧化性”、“稳定性”、“难挥发性”、“吸水性”、“脱水性”)。化合物F的电子式为_______。 （2）写出化合物B转化为C、D的化学方程式_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 工业上还可通过电解NaCl生产Na，简称为“氯碱工业” B. 每生成2.24L气体C将转移的电子 C. 可以通过沉淀法，利用盐酸和氯化钡检测化合物D中是否有正盐B D. 气体A、气体C和苯制取苯甲醛过程中，主要起催化作用 （4）请写出化合物A、C反应生成中间体E的化学方程式_______。 （5）请设计实验检验E与苯反应是否有苯甲醛生成(生成物中不含E)_______。 【答案】（1） ①. 难挥发性 ②. （2） （3）CD （4） （5）取少量上层溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液调节pH至弱碱性，加入新制氢氧化铜后加热，若产生砖红色沉淀，则证明有苯甲醛产生 【解析】 【分析】NaCl与浓硫酸反应得到气体A是HCl和正盐B是Na2SO4，利用浓硫酸的难挥发性，Na2SO4与焦炭在高温下反应生成可燃性气体C为CO，化合物D为Na2S，D与CaCO3反应得到化合物F为CaS和Na2CO3，气体A(HCl)和C(CO)与AlCl3化合得到中间体E，中间体E的阴离子为，则E的化学式为：HCOAlCl4，E与苯反应生成苯甲醛、AlCl3和HCl。 【小问1详解】 由分析可知，浓与NaCl反应时体现了浓硫酸的难挥发性；F为CaS，是离子化合物，电子式为：； 【小问2详解】 B是Na2SO4，与C在高温下反应生成Na2S和CO，化学方程式为：； 【小问3详解】 A. “氯碱工业”是电解饱和的食盐水得到H2、Cl2和NaOH，A错误； B. 没有注明状态，不能计算气体的物质的量，B错误； C. D为Na2S，B为Na2SO4，检验B的存在可以检验硫酸根离子，硫酸根离子的检验方法是：先加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明存在Na2SO4，C正确； D. AlCl3在气体A、气体C和苯制取苯甲醛过程中，前后不变，并参与了反应，主要起催化作用，D正确； 答案选CD； 小问4详解】 由分析可知，HCl和CO与AlCl3发生化合反应，生成E的阴离子是，化合物A、C反应生成中间体E的化学方程式为：； 【小问5详解】 检验苯甲醛，主要检验醛基，方法是：取少量上层溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液调节pH至弱碱性，加入新制氢氧化铜后加热，若产生砖红色沉淀，则证明有苯甲醛产生。 19. 下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H （1）这9种元素，其中化学性质最不活泼的是_______。(填元素符号) （2）F元素氢化物在常温下跟B发生反应的离子方程式是_______，所得溶液pH_______7。(填“”、“”或“”) （3）高温灼烧A与G形成的化合物时，火焰呈_______色。请用电子式写出该化合物的形成过程：_______。 （4）下面是与反应的过程，请回答： ①Y物质为_______； A.H-H B.Cl-Cl C.H-Cl D. ②HCl分子的空间结构是_______； A.直线型 B.V型 C.正四面体型 D.平面四边形 ③HCl溶于水：HCl在发生化学键_______(填写“断裂”或“形成”)过程中_______能量(填写“吸收”或“放出”)；下面是整个电离过程：，内的化学式为_______。 （5）下表列出了同周期的五种短周期元素的部分性质(“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度)： 元素编号 A B C D E 电负性 3.0 2.5 X 1.5 0.9 原子半径(单位nm) 0.099 0.102 0.110 0.143 0.186 主要化合价 ， ， ， 请回答下列问题： ①写出E元素的离子结构示意图_______； ②X的值应为_______(填字母)； A.3.6 B.3.1 C.2.1 D.1.4 ③A、B、C三种元素形成的氢化物稳定性由强到弱的顺序是：_______。(用化学式表示) 【答案】（1）Ar （2） ①. ②. （3） ①. 黄 ②. （4） ①. B ②. A ③. 断裂 ④. 吸收 ⑤. （5） ①. ： ②. C ③. 【解析】 【分析】由元素在周期表的位置可知，A是Na元素，B是K元素，C是Mg元素，D是Al元素，E是C元素，F是O元素，G是Cl元素，H是Br元素，R是Ar元素。 【小问1详解】 稀有气体的性质最不活泼，这9种元素中化学性质最不活泼的是Ar。 【小问2详解】 O元素氢化物为H2O，H2O和K反应生成KOH和H2，反应的离子方程式是，所得溶液呈碱性，pH7。 【小问3详解】 Na和Cl2反应生成的化合物为NaCl，Na元素的焰色呈黄色，该过程中Na失去电子，Cl得到电子，用电子式写出NaCl的形成过程：。 【小问4详解】 ①Cl原子的半径大于H原子，则Y物质为Cl-Cl，故选B； ②HCl是双原子分子，空间结构是直线型，故选A； ③HCl是共价化合物，HCl溶于水发生化学键断裂过程中吸收能量；整个电离过程：，由原子守恒可知内的化学式为H2O。 【小问5详解】 根据图表提供的信息，已知O、F无正价，最高正价=主族序数，则A为Cl，B为S，C为P， D为Na，E为Al，F为Li， ①Na是11号元素，Na+的结构示意图为：； ②根据同周期元素，从左到右，元素的电负性逐渐增大，P的电负性应该是大于1.5，小于2.5，则X的值应为2.1，选C； ③同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性由强到弱的顺序是HCl>H2S>PH3。 20. 布洛芬(Ⅳ)是一种非甾体抗炎药，具有镇痛、解热和抗炎的作用。以金属氢化物(如)为还原剂代替锌汞齐作催化剂可实现绿色合成布洛芬，其合成工艺路线如图所示。 （1）化合物Ⅰ的分子式为___________。化合物 Ⅱ中含氧官能团的名称为___________，化合物 Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，写出其中一种化合物的结构简式：____________。 （2）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 化合物Ⅰ中存在“头碰头”形成的键 B. 由化合物Ⅰ到Ⅱ转化中，有非极性共价键的断裂与形成 C. 化合物Ⅲ属于卤代烃 D. 化合物Ⅳ中，碳原子采取和杂化，并且存在手性碳原子 （3）对于化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _________ _________ ② _________ _________ 取代反应 （4）利用题目所给原理，以丙酮为原料合成，基于你设计的合成路线回答下列问题： ①反应过程中生成羧酸相关步骤涉及卤代烃的生成，该卤代烃的结构简式为___________。 ②最后一步反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 羟基 ③. (或) （2）CD （3） ①. NaOH醇溶液、加热 ②. 消去反应 ③. NaOH水溶液、加热 ④. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】由转化关系可知：Ⅰ发生还原反应生成Ⅱ，Ⅱ发生取代反应生成Ⅲ，Ⅲ发生取代反应生成Ⅳ。 【小问1详解】 化合物Ⅰ的结构简式为，其分子式为；观察结构可知，化合物Ⅱ中含氧官能团的名称为羟基；化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，说明存在对称结构，符合条件的同分异构体为(或)； 【小问2详解】 A．“头碰头”形成的键，化合物I中含有羰基，存在“肩并肩”形成的键，故A错误； B．由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，羰基转化为，有极性共价键的断裂与极性键的形成，没有非极性的形成，故B错误； C．化合物Ⅲ中溴原子连接烃基，属于卤代烃，故C正确； D．化合物Ⅳ中，双键、苯环中碳原子采取杂化，饱和碳原子采取杂化，羧基连接的碳原子连接4个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，故D正确； 答案为CD； 【小问3详解】 对于化合物Ⅲ，含有碳溴键且溴原子连接的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子； ①NaOH醇溶液、加热条件下可以发生消去反应生成； ②可以在NaOH水溶液、加热条件下发生取代反应生成； 【小问4详解】 合成的中间物是、，模仿I到Ⅳ的转化生成，还原生成，再与氢溴酸反应生成，最后发生类似ⅢⅣ的转化生成，发生消去反应生成与HBr反应生成水解生成，合成路线为； ①由上述分析可知，卤代烃的结构简式为； ②最后一步反应为酯化反应，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024～2025学年清远市三中教育集团高二下学期期中考试 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.填空题和解答题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 一、单选题：共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分。 1. 下列说法正确的是 A. 苯的结构常表示为 ，分子中存在碳碳单键 B. 苯在一定条件下能发生多种取代反应 C. 苯能使高锰酸钾溶液褪色 D. 苯和乙烯都能跟溴水发生反应而使溴水褪色 2. 早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术。各种酒类都含有浓度不等的乙醇，下列关于乙醇的叙述错误的是 A. 乙醇能与氢氧化钠溶液反应 B. 乙醇具有挥发性 C. 常用75%乙醇溶液作消毒剂 D. 乙醇可在空气中燃烧 3. 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可做高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示，下列关于这两种晶体的说法正确的是 A. 六方相氮化硼与石墨一样可以导电 B. 立方相氮化硼只含有键 C. 两种晶体均为分子晶体 D. 六方相氮化硼晶体硬度高，耐磨可以做刀具 4. 化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是 B. 通过红外光谱仪可以测定分子的相对分子质量 C. 可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含He D. 焰火、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 5. 化学与生活密不可分，下列说法正确的是 A. “84”消毒液与酒精溶液消毒原理相同 B. 高粱、黄豆、玉米等是酿酒的上好原料 C. 家用食用油不宜长期使用塑料容器存放 D. “粗粮”中纤维素可在人体内水解为葡萄糖 6. 一种聚合物的结构简式如下，下列说法不正确的是 A. 的重复单元中有两种官能团 B. 可通过单体 缩聚合成 C. 在碱性条件下可发生降解 D. 中存在手性碳原子 7. 下列化学用语或图示正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： B. Cl2分子中σ键的形成： C. H2O2的电子式： D. O3分子的球棍模型： 8. 类比推理是化学的常用思维方法。下列推理正确的是 A. 干冰()是分子晶体，推测也是分子晶体 B. 与浓共热可制取气体，推测与浓共热也可制取气体 C. 与反应生成与，推测与反应主要生成与 D. 铝盐溶液中滴入过量氨水发生反应：，推测向溶液中滴入过量氨水： 9. 如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是 A. 最高正化合价：X＞Z＞Y B. 最高价氧化物对应水化物的碱性，Z＞Y C. Z的氧化物既可以和盐酸反应，也可以和NaOH溶液反应 D. 原子半径：R＞W 10. 下列描述正确的是 ①CS2为V形的极性分子；②的空间结构为平面三角形；③SF6中有6个完全相同的成键电子对；④SiF4和的中心原子均为sp3杂化；⑤HCHO分子中既含σ键又含π键 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①④⑤ 11. 《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下列说法正确的是 A. 原子半径：C＜O B. 晶体中只含有离子键 C. Zn原子核外电子排布式为 D. 中阴离子的中心原子采取杂化 12. 我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在177.3nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示，下列说法不正确的是 A. 构成晶体非金属元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞B B. 根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似 C. 阴离子BF的中心原子没有满足8电子稳定结构 D. 晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mol该晶胞含3molKBe2BO3F2 13. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 1mol中键的个数为 B. 46g中杂化的碳原子数为 C. 1L的HCN溶液中， D. 1mol晶体中含有共价键 14. 对以下转化判断正确是 A. A→B过程中发生了加成反应 B. 1molB最多可以和5mol氢气反应 C. A中含有4种官能团 D. C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 15. 酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是 A. 反应②为该反应的决速步 B. 若用18 OH 进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在18 O C. 该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变 D. 反应①中OH 攻击位置由碳和氧电负性大小决定 16. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，同主族，常温下的单质遇的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液会钝化，三种原子可以构成一种特殊离子化合物，其结构式如图所示。下列说法正确的是 A. 化合物中含有配位键 B. 原子半径： C. 简单氢化物的沸点： D. Y元素所在周期内，第一电离能高于的主族元素只有两种 二、非选择题：本大题共4小题，每小题14分，共56分。 17. 锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶（SrCO3）是制取锶的原料，用天青石固体（主要成分SrSO4，难溶于水）和Na2CO3溶液混合浸泡可制取碳酸锶。 完成下列填空： （1）在上述反应体系中出现的几种短周期元素，原子半径最大的是___________，非金属性最强的是___________； （2）反应体系中出现的非金属元素可形成二硫化碳（CS2），其分子构型是直线型分子，写出该分子的电子式___________，该分子为___________（选填“极性”、“非极性”）分子。 （3）已知：锶的原子序数为38，某锶原子的质量数为88，写出能包含这些信息的一种化学符号___________；写出锶原子的最外层电子排布式__________。 （4）下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是________。 a．锶的金属性比镁强 b．氢氧化锶呈两性 c．锶在化合物中呈+2价 d．锶在自然界中以游离态存在 18. 纯碱的生产工艺有很多种，下面是路布兰法的转化流程及废气的回收利用。 已知：①中间体E为化合物，不稳定、存在时间短，由离子构成，其中阴离子为； ②化合物F微溶于水，与盐酸反应产生臭鸡蛋气味的气体。 请回答： （1）浓与NaCl反应时体现了_______(选填“强氧化性”、“稳定性”、“难挥发性”、“吸水性”、“脱水性”)。化合物F的电子式为_______。 （2）写出化合物B转化为C、D的化学方程式_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 工业上还可通过电解NaCl生产Na，简称为“氯碱工业” B. 每生成2.24L气体C将转移的电子 C. 可以通过沉淀法，利用盐酸和氯化钡检测化合物D中是否有正盐B D 气体A、气体C和苯制取苯甲醛过程中，主要起催化作用 （4）请写出化合物A、C反应生成中间体E的化学方程式_______。 （5）请设计实验检验E与苯反应是否有苯甲醛生成(生成物中不含E)_______。 19. 下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H （1）这9种元素，其中化学性质最不活泼的是_______。(填元素符号) （2）F元素氢化物在常温下跟B发生反应的离子方程式是_______，所得溶液pH_______7。(填“”、“”或“”) （3）高温灼烧A与G形成的化合物时，火焰呈_______色。请用电子式写出该化合物的形成过程：_______。 （4）下面是与反应的过程，请回答： ①Y物质为_______； A.H-H B.Cl-Cl C.H-Cl D. ②HCl分子的空间结构是_______； A.直线型 B.V型 C.正四面体型 D.平面四边形 ③HCl溶于水：HCl在发生化学键_______(填写“断裂”或“形成”)过程中_______能量(填写“吸收”或“放出”)；下面是整个电离过程：，内的化学式为_______。 （5）下表列出了同周期的五种短周期元素的部分性质(“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度)： 元素编号 A B C D E 电负性 3.0 2.5 X 1.5 0.9 原子半径(单位nm) 0.099 0.102 0.110 0.143 0.186 主要化合价 ， ， ， 请回答下列问题： ①写出E元素的离子结构示意图_______； ②X的值应为_______(填字母)； A.3.6 B.3.1 C.2.1 D.1.4 ③A、B、C三种元素形成的氢化物稳定性由强到弱的顺序是：_______。(用化学式表示) 20. 布洛芬(Ⅳ)是一种非甾体抗炎药，具有镇痛、解热和抗炎的作用。以金属氢化物(如)为还原剂代替锌汞齐作催化剂可实现绿色合成布洛芬，其合成工艺路线如图所示。 （1）化合物Ⅰ的分子式为___________。化合物 Ⅱ中含氧官能团的名称为___________，化合物 Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，写出其中一种化合物的结构简式：____________。 （2）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 化合物Ⅰ中存在“头碰头”形成的键 B. 由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有非极性共价键的断裂与形成 C. 化合物Ⅲ属于卤代烃 D. 化合物Ⅳ中，碳原子采取和杂化，并且存在手性碳原子 （3）对于化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _________ _________ ② _________ _________ 取代反应 （4）利用题目所给原理，以丙酮为原料合成，基于你设计的合成路线回答下列问题： ①反应过程中生成羧酸相关步骤涉及卤代烃的生成，该卤代烃的结构简式为___________。 ②最后一步反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$