预学达标检测（一）-2025年初升高化学无忧衔接（通用版）

预学达标检测(一) (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列物质能导电，且属于电解质的是( ) A．Cu研究 B．盐酸 C．熔融的KCl D．NaOH溶液 【答案】C 【解析】A项，Cu属于金属单质，能导电，Cu既不是电解质、也不是非电解质，A项不符合题意；B项，盐酸中含自由移动的阴、阳离子，能导电，盐酸属于混合物，既不是电解质、也不是非电解质，B项不符合题意；C项，熔融的KCl中含自由移动的阴、阳离子，能导电，熔融的KCl是在水溶液和熔融状态都能自身电离而导电的化合物，属于电解质，C项符合题意；D项，NaOH溶液中含自由移动的阴、阳离子，能导电，NaOH溶液属于混合物，既不是电解质、也不是非电解质，D项不符合题意；答案选C。 2．下列说法不正确的是( ) A．0.3 molH2SO4 B．1 molH2O C．0.5 molNa D．1.5 mol氧 【答案】D 【解析】物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，物质的量的单位为摩尔(mol)，它可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)，但必须指代明确，1.5 mol氧中，说法指代不明，故D项错误；故选D。 3．进行实验时应重视实验安全，在完成“钠与水的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是( ) A． 用电 B． 护目镜 C． 洗手 D． 锐器 【答案】A 【解析】A项，此实验不需要接电源，不需要标注用电，A错误；B项，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠反应剧烈，在进行实验时为保证安全，应提醒学生戴好护目镜需要标注，B正确；C项，实验结束时需要提醒学生注意洗手，需要标注，C正确；D项，切割钠时需要用到小刀等锐器，需要提醒学生注意锐器，D正确。 4．下列物质对应的组成不正确的是( ) A．小苏打：NaHCO3 B．铁红：Fe3O4 C．软锰矿的主要成分：MnO2 D．漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2 【答案】B 【解析】A项，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，故A正确；B项，铁红是氧化铁的俗称，氧化铁的化学式为Fe2O3，故B错误；C项，软锰矿的主要成分为二氧化锰，二氧化锰的化学式为MnO2，故C正确；D项，漂粉精的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙的化学式为Ca(ClO)2，故D正确；故选B。 5．下列物质分类正确的是( ) 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3 C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜 D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl 【答案】D 【解析】A项，K2SO4溶液是混合物，不是电解质；B项，Fe(OH)3胶体是混合物；C项，CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物，铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质。 6．化学与我们的美好生活息息相关。下列说法不正确的是( ) A．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 B．氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 C．“84”消毒液和洁厕灵不可以混合使用 D．节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 【答案】B 【解析】A项，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；B项，氯水成分含有Cl2、HClO、HCl等，布条褪色不能证明含有Cl2，故B错误；C项，将“84”消毒液和洁厕灵混合生成有毒气体氯气，不能将“84”消毒液和洁厕灵混合使用，故C正确；D项，不同金属元素的焰色不同，节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色，故D正确；故选B。 7．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法不正确的是( ) A．图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，所以电解质不一定能导电 B．图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为：NaClNa++Cl- C．图表示熔融的能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子键 D．由图a～c可知，能导电的物质必须具有能自由移动、带电荷的粒子 【答案】B 【解析】A项，干燥的NaCl固体中离子不能自由移动，NaCl固体不导电，电解质不一定能导电，故A正确；B项，电离不需要通电，电离的条件是溶于水或加热熔融，图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为NaCl=Na++Cl-，故B错误； C项，图c表示熔融的NaCl能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子键，形成自由移动的离子，故C正确；D项，能导电的物质必须具有能自由移动、带电荷的粒子，故D正确；故选B。 8．下列实验装置不能达到实验目的的是( ) A．图①，制备Fe(OH)3胶体 B．图②，比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 C．图③，溶液的转移 D．图④，证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用 【答案】B 【解析】A项，在沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体，能达到实验目的，故A不符合；B项，NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热难分解，大试管中温度高，小试管中温度低，应该让NaHCO3在小试管中，Na2CO3在大试管中，从而比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性，不能达到实验目的，故B符合；C项，用玻璃棒引流，将溶解冷却后的溶液转移至容量瓶中，能达到实验目的，故C不符合；D项，氯气先通入干燥的有色布条，布条不褪色，再通入湿润的有色布条，布条褪色，从而证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用，能达到实验目的，故D不符合；故选B。 9．下列离子方程式书写正确的是( ) A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH-=CO32-＋H2O B．铁与稀硫酸的反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑ D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓ 【答案】D 【解析】A项，二氧化碳与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：Ca2++CO2+2OH-= CaCO3↓+H2O，A错误；B项，铁与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，B错误；C项，碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：HCO3-+H＋=H2O+CO2↑，C错误；D项，氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg2＋+2OH-=Mg(OH)2↓，D正确；故选D。 10．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O = NaOH + H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是( ) A．H2O中的氢元素部分被还原 B．该反应属于复分解反应 C．NaH是氧化剂 D．该反应属于置换反应 【答案】A 【解析】A项，H2O中的氢元素部分化合价由+1降低为0被还原，故A正确；B项，NaH + H2O = NaOH + H2↑反应生成一种化合物和一种单质，不属于复分解反应，故B错误；C项，NaH中H元素化合价升高，NaH是还原剂，故C错误；D项，NaH + H2O = NaOH + H2↑是两种化合物反应，不属于置换反应，故D错误；选A。 11．下列有关Cl2的说法中，不正确的是( ) A．Cl2是一种黄绿色的有毒气体 B．干燥的Cl2可保存在钢瓶中 C．铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3 D．氯气和液氯是两种不同的物质 【答案】D 【解析】A项，Cl2是一种黄绿色的有毒气体，故A正确；B项，干燥的Cl2不能与铁反应，所以可保存在钢瓶中，故B正确；C项，Cl2的氧化性很强，能够把铁氧化为+3价，生成FeCl3，故C正确；D项，氯气是气态的，而液氯是液态的氯气，都是氯气单质，是同一种物质，故D错误；故选D。 12．下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中，正确的是( ) A．热稳定性Na2CO3<NaHCO3，常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3 B．溶于水时，Na2CO3有吸热现象，NaHCO3有放热现象。 C．可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多 【答案】C 【解析】A项，热稳定性Na2CO3>NaHCO3，常温时水溶性Na2CO3>NaHCO3，故A错误；B项，溶于水时，Na2CO3有放热现象，NaHCO3有吸热现象，故B错误；C项，BaCl2与NaHCO3不反应， BaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀，可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体，故C正确；D项，等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，根据碳元素守恒，放出的CO2一样多，故D错误；故选C。 13．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2LCl2与Fe完全反应转移电子数目为NA B．0.1mol·L-1的NaCl溶液含有的Na+数目为0.1NA C．常温常压下，11.2O2与O3混合气体中含分子数为0.5NA D．1molNaHSO4固体中，含阳离子数目为2NA 【答案】A 【解析】A项，标准状况下11.2LCl2的物质的量为0.5mol，11.2LCl2与Fe完全反应，氯元素化合价由0降低为-1，转移电子数目为NA ，故A正确；B项，没有明确溶液体积，不能计算0.1mol·L-1的NaCl溶液含有的Na+数目，故B错误；C项，常温常压下，11.2O2与O3混合气体的物质的量表示0.5mol，，故C错误；D项，1molNaHSO4固体中，阳离子是Na+，含阳离子数目为NA，故D错误；故选A。 14．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液过程的部分示意图如下： 下列说法不正确的是( ) A．操作①中用玻璃棒引流将NaCl溶液注入100mL容量瓶 B．操作②轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 C．操作③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶 D．操作④若仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度偏大 【答案】D 【解析】A项，操作①中用玻璃棒引流将NaCl溶液注入100mL容量瓶，防止液体洒出，A正确；B项，操作②轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，B正确；C项，操作③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶，防止溶质损失，C正确；D项，仰视容量瓶上的刻度线，导致溶液体积偏大，最后配成的溶液中溶质的实际浓度偏小，D错误；故选D。 15．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取ag混合物充分加热，质量减少bg B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经浓硫酸干燥后，用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】C 【解析】A项，可利用固体的质量差计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠的质量，能测定出Na2CO3和 NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，故A不符合题意；B项，加热后bg固体为氯化钠的质量，根据方程式2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，设碳酸钠的物质的量为xmol、碳酸氢钠的物质的量为ymol，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故B不符合题意；C项，均为混合物的质量，所得溶液中含有水，无法计算，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中 Na2CO3质量分数，故C符合题意；D项，bg为二氧化碳的质量，可由混合物的质量、二氧化碳的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，故D不符合题意；故选C。 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共55分) 16．(8分)牙膏是日常生活中常用的清洁用品，由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂及其他特殊成分构成。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。 牙膏 X牙膏 Y牙膏 Z牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂物质类别(指酸、碱、盐、氧化物) __________ 盐 __________ (1)将上述摩擦剂所属物质的正确类别填入空格 、 。 (2)你推测上述三种摩擦剂都 (填“溶于”或者“不溶于”)水，理由是 。 (3)已知二氧化硅的化学式为SiO2，该物质能与NaOH溶液反应，反应方程式为2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3属于 (填“酸”“碱”或“盐”)类。非金属氧化物SO2也具有类似的性质，请你写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式 。 【答案】(1) 碱(1分) 氧化物(1分) (2)不溶于(1分) 因为摩擦剂是通过牙刷的运动摩擦以清洁牙齿，所以均不溶于水(2分) (3)盐(1分) 2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O(2分) 【解析】(1)氢氧化铝属于碱，二氧化硅为氧化物。 (2)上述三种摩擦剂都不溶于水，因为摩擦剂是通过牙刷的运动摩擦以清洁牙齿，所以均不溶于水。 (3)酸性氧化物和碱反应生成盐和水，Na2SiO3属于盐，SO2也是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O。 17．(10分)如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： (1)NaH中的氢为 价。可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。 (2)A是氯的氧化物，其化学式为 。A可用于自来水消毒。其消毒效率是Cl2的 倍(还原产物都是Cl-，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。 (3)B属于碱，其水溶液与Cl2反应生成D的离子方程式为 。 (4)C是高氯酸钠，受热分解可产生O2和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为 。 (5) Cl2O7可与水反应生成H ClO4，Cl2O5生成E也是发生类似的反应，请写出Cl2O5与B在水中生成ClO3-的离子反应方程式 。 【答案】(1) -1 (1分) 1∶1(1分) (2) ClO2(1分) 2.5(2分) (3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(1分) (4)NaClO4NaCl+2O2↑(2分) (5) Cl2O5 +2OH-=2 ClO3-+H2O(2分) 【解析】根据价类二维图：A是ClO2、B为NaOH、C为ClO4-、D为NaClO、E为HClO3。 (1)Na为+1价，NaH中的氢为-1价。可与水反应生成氢气，NaH+H2O=H2↑+NaOH该反应中氧化产物和还原产物均为氢气，质量比为1∶1； (2)A是氯的氧化物，其化学式为ClO2。A可用于自来水消毒。其消毒效率是Cl2的 =2.5倍(还原产物都是Cl-，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)； (3)B为NaOH属于碱，其水溶液与Cl2反应生成D为NaClO的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； (4)C是高氯酸钠，受热分解可产生O2和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解生成氯化钠和氧气，化学方程式为NaClO4NaCl+2O2↑； (5)Cl2O7可与水反应生成H ClO4，Cl2O5生成E也是发生类似的反应，Cl2O5与NaOH在水中生成ClO3-的离子反应方程式Cl2O5+2OH-=2 ClO3-+H2O。 17．(8分)我国化学家侯德榜先生提出的联合制碱法得到世界各国的认可，主要工业流程可简要表示如图： 回答下列问题： (1)“操作1”的名称： 。 (2)“循环II”的物质为： 。 (3)“操作2”的化学反应方程式： 。 (4)流程中产生NaHCO3固体的化学方程式： 。 (5)下列说法不正确的是___________。 A．由“操作1”可知，在相同温度下碳酸氢钠溶解度比NaCl大 B．侯德榜联合制碱法得到的主要产品是烧碱，副产物是NH4Cl C．应该向“饱和NaCl溶液”中先通入足量NH3，再通入足量CO2 D．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要设计了“循环” 【答案】(1)过滤(1分) (2)CO2(1分) (3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2分) (4)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(2分) (5)AB(2分) 【解析】氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，碳酸氢钠溶解度小、形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶体，主要反应为CO2 + NH3+H2O+ NaCl =NaHCO3↓+ NH4Cl，所得碳酸氢钠受热发生分解反应生成碳酸钠、水跟二氧化碳，二氧化碳可以循环利用，母液通过降温结晶析出氯化铵晶体；剩余母液可以循环使用。 (1)“操作1”为分离固体和液体的操作，是过滤； (2)由分析可知，“循环II”物质名称是二氧化碳； (3)“操作2”是加热碳酸氢钠固体，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； (4)由分析可知，流程中产生NaHCO3固体的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； (5)A项，由“操作1”可知，滤渣主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度比氯化钠小，故A错误；B项，侯德榜联合制碱法得到的主要产品是纯碱，副产物是NH4Cl，故B错误；C项，应该向“饱和NaCl溶液”中先通入足量NH3，再通入足量CO2，故C正确；D项，母液中含有食盐等原料，设计了“循环”，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，故D正确；故选AB。 20．(14分)已知：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。某小组利用氯酸钾与10mol·L-1盐酸反应制氯气并进行氯气性质的研究，实验装置如图所示： 请回答： (1)请你写出另一个不同的实验室制氯气原理： (用化学方程式表示)。 (2)E中的实验现象是 。 (3)根据“相关实验现象”就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，A中的现象是 ，D中的现象是 。 (4)装置中溶液的作用是 ，写出相应的离子方程式 。 (5))现要配制240 mL10mol·L-1所需盐酸，请回答下列问题： ①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是 。 ②配制过程中有下列实验操作步骤，其正确的顺序为 。 ③下列操作会使配制结果偏高的是 。 A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液 B．图a操作中，玻璃棒位于刻度线以上 C．定容时俯视读数 D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数 E．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 (6)若实验过程中出现如下情况如何处理？ ①向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出 ； ②定容摇匀后发现液面下降 。 【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O或2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2分) (2)产生棕黄色的烟(1分) (3)紫色石蕊试液先变红后褪色(1分) 干燥红布条不褪色(1分) (4) 吸收氯气，防止污染(1分) 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O(1分) (5) ①250mL容量瓶(1分) ②badc(2分) ③CD(2分) (6)① 重新配制(1分) ②无需进行其他操作(1分) 【解析】(1)实验室还可以利用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，原理为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；或可以利用高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，原理为：2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O； (2)E中，Fe与Cl2反应生成FeCl3，实验现象是产生棕黄色的烟； (3)装置A中，能验证氯气的水溶液的酸性和氧化性；D装置中，能验证干燥的氯气是否具有漂白性，所以根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是A中紫色石蕊试液先变红后褪色，D中干燥红布条不褪色； (4)氯气有毒，则装置中NaOH溶液的作用是吸收氯气，防止污染；氯气与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O； (5)①实验室没有240mL规格的容量瓶，应选择250mL的容量瓶，因此所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是250mL容量瓶；②配制一定物质的量浓度溶液的过程中，遵循实验步骤是：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容，则其正确的顺序为badc；③A项，容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液，对所配溶液浓度不产生影响；B项，图a操作中，玻璃棒位于刻度线以上，则部分蒸馏水留在瓶颈上，导致所加的水偏多，浓度偏低；C项，定容时俯视读数，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；D项，用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数，所取溶质体积偏大，所配溶液的浓度偏高；E项，反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低；故选CD。 (6)①向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出，溶质的物质的量偏小，因此所配的溶液的物质的量浓度偏低，必须重新配制；②定容摇匀后发现液面下降，不会影响浓度，所以无需重新配制，即无需进行其他操作。 19．(15分) “生活无处不化学”，请回答下列问题。 (1)厨房中的用品①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)、④小苏打。主要成分中具有碱性的是 (填序号，下同)；属于盐类的是 。 (2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是 。 (3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是 。 (4)小苏打可用于烘焙糕点，在烘焙受热过程中涉及的化学方程式是 。 (5)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒的效果更好的 (填物质名称)，该反应的离子方程式是1ClO-+1CO2+1H2O= + HCl。 (6)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2在该反应中氧化剂是 ，发生氧化反应的是 。用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目 。若反应中转移2.4mol电子，则产生的混合气体(N2、CO2)在标准状况下的总体积约为 L(结果保留2位小数)。 【答案】(1) ②④(1分) ①②④(1分) (2)黄色火焰(1分) (3)3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2(2分) (4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2分) (5)次氯酸(1分) HCO3-(1分) (6) S和KNO3(1分) 碳(或C) (1分) (2分) 17.92(2分) 【解析】(1)碳酸钠、碳酸氢钠溶液均呈碱性，主要成分中具有碱性的是②④；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都属于盐类，选①②④；醋酸和碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式CH3COOH+ HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O。 (2)食盐中含有钠元素，钠的焰色呈黄色，食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是产生黄色火焰； (3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 (4)小苏打可用于烘焙糕点，在烘焙受热过程中碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； (5)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应生成碳酸氢钠和次氯酸，目的是得到杀菌消毒的效果更好的次氯酸，该反应的离子方程式是ClO-+CO2+H2O= HCO3-+HClO。 (6)反应2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2中，N、S元素化合价降低，氧化剂是KNO3、S；C元素化合价升高，发生氧化反应的是C。N元素化合价由+5降低为0、S元素化合价由0降低为-2，碳元素化合价由0升高为+4，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。根据方程式，转移12mol电子生成1molN2和3mol CO2，反应中转移2.4mol电子，则产生的混合气体(N2、CO2)0.8mol，在标准状况下的总体积约为0.8mol×22.4L/mol=17.92L。 7 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $$ 预学达标检测(一) (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列物质能导电，且属于电解质的是( ) A．Cu研究 B．盐酸 C．熔融的KCl D．NaOH溶液 2．下列说法不正确的是( ) A．0.3 molH2SO4 B．1 molH2O C．0.5 molNa D．1.5 mol氧 3．进行实验时应重视实验安全，在完成“钠与水的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是( ) A． 用电 B． 护目镜 C． 洗手 D． 锐器 4．下列物质对应的组成不正确的是( ) A．小苏打：NaHCO3 B．铁红：Fe3O4 C．软锰矿的主要成分：MnO2 D．漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2 5．下列物质分类正确的是( ) 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3 C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜 D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl 6．化学与我们的美好生活息息相关。下列说法不正确的是( ) A．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 B．氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 C．“84”消毒液和洁厕灵不可以混合使用 D．节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 7．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法不正确的是( ) A．图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，所以电解质不一定能导电 B．图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为：NaClNa++Cl- C．图表示熔融的能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子键 D．由图a～c可知，能导电的物质必须具有能自由移动、带电荷的粒子 8．下列实验装置不能达到实验目的的是( ) A．图①，制备Fe(OH)3胶体 B．图②，比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 C．图③，溶液的转移 D．图④，证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用 9．下列离子方程式书写正确的是( ) A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH-=CO32-＋H2O B．铁与稀硫酸的反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑ D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓ 10．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O = NaOH + H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是( ) A．H2O中的氢元素部分被还原 B．该反应属于复分解反应 C．NaH是氧化剂 D．该反应属于置换反应 11．下列有关Cl2的说法中，不正确的是( ) A．Cl2是一种黄绿色的有毒气体 B．干燥的Cl2可保存在钢瓶中 C．铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3 D．氯气和液氯是两种不同的物质 12．下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中，正确的是( ) A．热稳定性Na2CO3<NaHCO3，常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3 B．溶于水时，Na2CO3有吸热现象，NaHCO3有放热现象。 C．可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多 13．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2LCl2与Fe完全反应转移电子数目为NA B．0.1mol·L-1的NaCl溶液含有的Na+数目为0.1NA C．常温常压下，11.2O2与O3混合气体中含分子数为0.5NA D．1molNaHSO4固体中，含阳离子数目为2NA 14．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液过程的部分示意图如下： 下列说法不正确的是( ) A．操作①中用玻璃棒引流将NaCl溶液注入100mL容量瓶 B．操作②轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 C．操作③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶 D．操作④若仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度偏大 15．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取ag混合物充分加热，质量减少bg B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经浓硫酸干燥后，用碱石灰吸收，质量增加bg 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共55分) 16．(8分)牙膏是日常生活中常用的清洁用品，由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂及其他特殊成分构成。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。 牙膏 X牙膏 Y牙膏 Z牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂物质类别(指酸、碱、盐、氧化物) __________ 盐 __________ (1)将上述摩擦剂所属物质的正确类别填入空格 、 。 (2)你推测上述三种摩擦剂都 (填“溶于”或者“不溶于”)水，理由是 。 (3)已知二氧化硅的化学式为SiO2，该物质能与NaOH溶液反应，反应方程式为2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3属于 (填“酸”“碱”或“盐”)类。非金属氧化物SO2也具有类似的性质，请你写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式 。 17．(10分)如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： (1)NaH中的氢为 价。可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。 (2)A是氯的氧化物，其化学式为 。A可用于自来水消毒。其消毒效率是Cl2的 倍(还原产物都是Cl-，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。 (3)B属于碱，其水溶液与Cl2反应生成D的离子方程式为 。 (4)C是高氯酸钠，受热分解可产生O2和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为 。 (5) Cl2O7可与水反应生成H ClO4，Cl2O5生成E也是发生类似的反应，请写出Cl2O5与B在水中生成ClO3-的离子反应方程式 。 17．(8分)我国化学家侯德榜先生提出的联合制碱法得到世界各国的认可，主要工业流程可简要表示如图： 回答下列问题： (1)“操作1”的名称： 。 (2)“循环II”的物质为： 。 (3)“操作2”的化学反应方程式： 。 (4)流程中产生NaHCO3固体的化学方程式： 。 (5)下列说法不正确的是___________。 A．由“操作1”可知，在相同温度下碳酸氢钠溶解度比NaCl大 B．侯德榜联合制碱法得到的主要产品是烧碱，副产物是NH4Cl C．应该向“饱和NaCl溶液”中先通入足量NH3，再通入足量CO2 D．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要设计了“循环” 20．(14分)已知：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。某小组利用氯酸钾与10mol·L-1盐酸反应制氯气并进行氯气性质的研究，实验装置如图所示： 请回答： (1)请你写出另一个不同的实验室制氯气原理： (用化学方程式表示)。 (2)E中的实验现象是 。 (3)根据“相关实验现象”就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，A中的现象是 ，D中的现象是 。 (4)装置中溶液的作用是 ，写出相应的离子方程式 。 (5))现要配制240 mL10mol·L-1所需盐酸，请回答下列问题： ①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是 。 ②配制过程中有下列实验操作步骤，其正确的顺序为 。 ③下列操作会使配制结果偏高的是 。 A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液 B．图a操作中，玻璃棒位于刻度线以上 C．定容时俯视读数 D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数 E．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 (6)若实验过程中出现如下情况如何处理？ ①向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出 ； ②定容摇匀后发现液面下降 。 19．(15分) “生活无处不化学”，请回答下列问题。 (1)厨房中的用品①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)、④小苏打。主要成分中具有碱性的是 (填序号，下同)；属于盐类的是 。 (2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是 。 (3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是 。 (4)小苏打可用于烘焙糕点，在烘焙受热过程中涉及的化学方程式是 。 (5)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒的效果更好的 (填物质名称)，该反应的离子方程式是1ClO-+1CO2+1H2O= + HCl。 (6)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2在该反应中氧化剂是 ，发生氧化反应的是 。用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目 。若反应中转移2.4mol电子，则产生的混合气体(N2、CO2)在标准状况下的总体积约为 L(结果保留2位小数)。 6 / 6 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