预学达标检测（二）-2025年初升高化学无忧衔接（通用版）

预学达标检测(二) (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列化学用语表示正确的是( ) A．Na2O2中O的化合价为-1 B．次氯酸的电子式： C．苏打的化学式：NaHCO3 D．在水中的电离方程式：NaHSO4= Na++HSO4- 【答案】A 【解析】A项，Na2O2中Na为+1价，则O为-1价，A正确； B项，次氯酸结构式为H—O—Cl，电子式：，B错误；C项，苏打是碳酸钠，化学式为Na2CO3，NaHCO3为小苏打，C错误；D项，NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4= Na++H++SO42-，D错误；故选A。 2．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途对应关系中，不正确的是( ) 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 铁红 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 Fe2O3 Ca(ClO)2 用途 做调味品 做发酵粉 做红色颜料 做消毒剂 【答案】B 【解析】A项，食盐的有效成分的化学式是NaCl，可做调味品，A正确；B项，小苏打的有效成分的化学式是NaHCO3，受热分解产生气体，可做发酵粉，B错误；C项，铁红的有效成分的化学式是Fe2O3，显红色，可做红色颜料，C正确；D项，漂白粉的有效成分的化学式是Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，D正确；故选B。 3．下列叙述不正确的是( ) A．工业上以氯气和石灰水为原料制造漂白粉 B．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂 C．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠 D．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 【答案】A 【解析】A项，工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，故A错误；B项，铁具有还原性，还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂，故B正确；C项，碳酸氢钠受热易分解放出二氧化碳气体，焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠，故C正确；D项，过氧化钠和二氧化碳反应放出氧气，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故D正确；故选A。 4．下列对某些问题的认识正确的是( ) A．氯气和明矾都可用于水处理，二者的作用原理是相同的 B．Na的金属性比Cu强，故常用Na与CuSO4溶液反应制取Cu C．钠在空气中的燃烧实验时，为了观察仔细，可以近距离俯视坩埚 D．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍 【答案】D 【解析】A项，液氯常用于自来水的杀菌消毒，利用其强氧化性，明矾水解生成Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水体中的颗粒物而净水，两者净水原理不同，A错误；B项，Na的金属性比Cu强，但 Na与CuSO4溶液反应是先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4溶液生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B错误；C项，Na在空气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，不能近距离俯视坩埚，C错误；D项，不锈钢是铁、铬、镍等金属的合金，D正确；故选D。 5．下列有关金属及其合金的说法正确的是( ) A．钢的含碳量比生铁高 B．不锈钢是一种合金钢，只含金属元素 C．常温下，铝不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护 D．储氢材料镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物 【答案】D 【解析】A项，生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢是对含碳量在0.02%～2%之间的铁碳合金的统称，生铁的含碳量比钢高，故A错误；B项，不锈钢是一种合金钢，不锈钢中含碳量较低，最大不超过1.2%，除含有金属元素外，还含有非金属元素，故B错误；C项，铝为活泼金属，与氧气反应生成致密的氧化铝，保护内部铝不被腐蚀，日常生活中，不宜用钢丝球擦洗铝制品表面，故C错误；D项，储氢材料是一种能可逆地吸收和释放氢气的材料，镧镍合金能大量吸收H2形成金属氧化物，故D正确；故选D。 6．下列有关实验操作或反应现象的叙述中正确的是( ) A．在氢氧化钠溶液中滴入氯化铁饱和溶液，用于制备氢氧化铁胶体 B．进行焰色试验时，若实验室无铂丝或铁丝，可以用玻璃棒代替 C．用玻璃棒蘸取少量新制氯水点在pH试纸上，并与标准比色卡对照，测定其pH D．为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜 【答案】D 【解析】A项，在氢氧化钠溶液中滴入氯化铁饱和溶液制得氢氧化铁沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，故A错误；B项，玻璃棒中含钠元素，焰色为黄色，则进行焰色试验时如无铂丝和铁丝，不能用玻璃棒代替，否则干扰检验，故B错误；C项，氯水可使pH褪色，应选pH计测定其pH，故C错误；D项，加热碳酸氢钠固体有水生成，为防止水倒流使试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜，故D正确；故选D。 7．下列有关物质性质的说法中正确的是( ) A．铝制产品比较耐腐蚀，是因为常温下铝不与氧气反应 B．氢氧化亚铁是不溶于水的白色沉淀，在空气中会立即变成灰绿色，最后变成红褐色 C．碳酸钠溶于水会吸热，碳酸氢钠溶于水会放热 D．氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠，所以都是碱性氧化物 【答案】B 【解析】A项，常温下，铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜防止铝继续被氧化，A错误；B项，氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，现象为不溶于水的白色絮状沉淀，在空气中会立即变成灰绿色，最后变成红褐色，B正确；C项，碳酸钠溶于水会放热，碳酸氢钠溶于水会吸热，C错误；D项，过氧化钠不是碱性氧化物，D错误；故选B。 8．下列说法不正确的是( ) A．原子核外电子排布时，电子离核越远，能量越高 B．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是第ⅡA族元素 C．同一周期中ⅡA、ⅢA族元素原子的原子序数不一定相差1 D．在过渡元素中寻找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 【答案】B 【解析】A项，原子核外电子排布时，电子离核越远，能量越高，电子离核越近，能量越低，A正确；B项，某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素可能是0族元素He，B错误；C项，第二、三周期的第ⅡA、ⅢA族元素的原子序数相差1 ，第四、五周期的期第ⅡA、ⅢA族元素的原子序数相差11，第六、七周期的期第ⅡA、ⅢA族元素的原子序数相差25，C正确；D项，作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素，为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻找，D正确； 故选B。 9．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A．1.7gNH3中含共用电子对的数目为0.4NA B．将2.24LSO3溶于水得到1L的溶液，该溶液的浓度为0.1mol/L C．常温常压下，16gO3中含质子数为8NA D．向10mL12mol/L盐酸中加入足量MnO2并加热，充分反应后产生Cl2的分子数为0.03NA 【答案】C 【解析】A项，1.7gNH3中含共用电子对的数目为 ，故A错误；B项，没有明确物质存在的温度压强条件，不能计算，故B错误；C项，16gO3含有NA个O原子，每个氧原子含有8个质子，所以共计8NA个质子，故C正确；D项，稀盐酸和二氧化锰不反应，10mL12mol/L盐酸中含有0.12molHCl，与足量MnO2加热反应，HCl不能完全反应，所以制得Cl2的分子数小于0.03NA，故D错误；故选C。 10．下列离子方程式不正确的是( ) A．向水中通入氯气：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋+2Fe3＋＋4H2O C．少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：HCO＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑ 【答案】A 【解析】A项，氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸不可拆，氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO-，A错误；B项，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁及氯化亚铁，则对应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋+2Fe3＋＋4H2O，B正确；C项，少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为HCO＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O，C正确；D项，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠与氢气，离子方程式为2Al＋2NaOH＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑，D正确；故选A。 11．通常利用反应：KClO3+HCl(浓)→KCl+Cl2+H2O(未配平)，关于该反应的下列说法中，不正确的是( ) A．ClO3-被还原 B．每消耗 1molKClO3，转移 6mole- C．KClO3和 HCl 的物质的量之比为1∶6 D．在该反应的条件下，氧化性：KClO3>Cl2 【答案】B 【解析】根据得失电子守恒，配平方程式为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2 +3H2O反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价。A项，ClO3-中Cl元素化合价由+5价变为0价，被还原，故A正确；B项，反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价，所以反应中每消耗 1molKClO₃，转移5mol电子，故B错误；C项，由方程式KClO₃和 HCl 的物质的量之比为1∶6，故C正确；D项，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中氯酸钾是氧化剂、HCl是还原剂，则氯气是氧化产物， 在该反应的条件下，氧化性：KClO3>Cl2，故D正确；故选B。 12．下列有关金属及其化合物的说法中正确的是( ) A．将包有少量Na2O2固体的棉花放入坩埚，向棉花上滴几滴水，棉花立即燃烧 B．将少量钠加入硫酸铜溶液中，可置换出铜单质 C．向某溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，则该溶液中一定含Fe2+ D．将未打磨的铝片放入氢氧化钠溶液中，立即产生气泡 【答案】A 【解析】A项，Na2O2固体与水反应生成氢氧化钠和氧气同时释放出大量的热量，所以将包裹Na2O2固体的棉花滴水，棉花燃烧起来，A正确；B项，钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠又和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，B错误； C项，溶液也可能含有亚硫酸根离子等还原性物质，也会出现铜样的现象，C错误；D项，未打磨的铝片表面含有氧化铝，放入氢氧化钠溶液中，氧化铝和氢氧化钠反应生成水，不立即产生气泡，D错误；故选A。 13．左图是某硫酸试剂标签上的部分内容。某学生需用该硫酸试剂配制0.5mol/LH2SO4溶液480mL，并从实验室选择图所示仪器。关于该实验的说法中正确的是( ) A．仅利用①②③④就可以配制0.1mol/L的稀硫酸 B．定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 C．该同学需用仪器③量取左图所示硫酸试剂13.04mL D．④仪器使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才能用 【答案】B 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。A项，配制0.5mol/LH2SO4溶液480mL，需要使用500mL的容量瓶，故需用的仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶，A错误；B项，定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，B正确；C项，由可知，浓硫酸中硫酸的物质的量为=18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 mol/L=0.5 L×0.5mol/L，解得V≈13.6mL，C错误；D项，④仪器使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，无需干燥就能用，D错误； 故选B。 14．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表的的位置如图所示，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是( ) Y X Z W A．原子半径：Z<W B．X和Y形成的化合物中可能既含离子键，又含非极性键 C．简单氢化物水溶液酸性：W>Z，因此非金属性：W>Z D．Z和W氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】B 【解析】四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表的的位置如图所示，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O元素，由此分析Z为S元素，W为Cl元素，X为Na元素。A项，同周期从左到右原子半径依次减小，故原子半径：Z(S)>W(Cl)，A错误；B项，X和Y形成的化合物Na2O2中既含离子键，又含非极性键，B正确；C项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与氢化物的水溶液酸性强弱无关，所以该选项不能判断非金属性强弱，C错误；D项，Z和W氧化物对应的水化物HClO4、H2SO4均为强酸，为弱酸，D错误；故选B。 15．下列实验方案设计不正确的是( ) 编号 目的 方案设计 A 探究Fe2+的还原性 在试管中加入少量酸性KMnO4溶液，然后向试管中逐滴加入FeSO4溶液，观察溶液颜色变化 B 探究Mg与Al的金属性强弱 两支试管中分别放入已除去氧化膜且大小相同的镁条和铝条，再各加入2mL2mol/L盐酸，比较实验现象 C 探究Br2的氧化性比I2的强 向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液呈蓝色 D 探究C元素的非金属性大于Si元素 用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液变浑浊 【答案】D 【解析】A项，在试管中加入少量酸性KMnO4溶液，然后向试管中逐滴加入FeSO4溶液，溶液紫色褪去，则证明Fe2+具有还原性，A项正确；B项，金属越活泼，与酸反应越剧烈，由操作和现象可比较金属性，B项正确；C项，向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Br2的氧化性比I2的强，C项正确；D项，盐酸易挥发，挥发出的HCl也可以与硅酸钠溶液反应产生相同现象，D项错误；故选D。 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共55分) 16．(11分)三星堆出土的青铜面具，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，请用学过的方法对其展开探究。 (1)根据以上信息可知Cu2(OH)2CO3的物理性质(写“色、态”) 。 (2)为了探究物质的性质，先要了解物质所属的类别，从不同分类标准分析“铜绿”不属于 。 A．铜盐 B．碳酸盐 C．碱式盐 D．碱 E．含氧酸盐 F．无氧酸盐 (3)你从“铜绿”的组成和类别预测它可能具有的性质是 (如热稳定性或与哪些物质反应，任写2点)。 (4)经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： “铜绿” 经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出反应方程式 。写出②可能的化学方程式 。 ③反应属于 反应(填基本反应类型)。写出④可能的化学方程式 。 【答案】(1)绿色固体(1分) (2)DF(2分) (3)与酸反应、受热易分解(2分) (4)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑(2分) CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓(2分) 分解反应(1分) CuO+H2Cu+H2O(1分) 【解析】(1)根据以上信息可知，碱式碳酸铜的物理性质为绿色固体。 (2)A项，碱式碳酸铜属于铜盐，A正确；B项，根据碱式碳酸铜的化学式可知其属于碳酸盐，B正确；C项，碱式碳酸铜化学式为Cu2(OH)2CO3，属于碱式盐，C正确；D项，碱式碳酸铜属于盐不是碱，D错误；E项，碱式碳酸铜属于含氧酸盐，E正确；F项，碱式碳酸铜不属于无氧酸盐，F错误；故选DF。 (3)铜绿为碱式盐，能与酸反应，同时铜绿化学式为Cu2(OH)2CO3，受热易分解。 (4)反应①为Cu2(OH)2CO3与HCl反应生成CuCl2、H2O和CO2，化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑。反应②为氯化铜与碱反应生成氢氧化铜，可能的化学方程式为CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓。③是氢氧化铜受热分解生成CuO和水，属于分解反应，④为CuO被还原生成Cu，可能的化学方程式为CuO+H2Cu+H2O。 17．(10分)某化学兴趣小组用下图所示装置制取并探究氯气的部分性质。 请回答下列问题： (1)装置A中仪器a的名称是 (填“分液漏斗”或“长颈漏斗”)；装置A中发生反应的化学方程式为 ； (2)为除去装置A中挥发出的HCl气体，装置B中盛放的B溶液是 (填“饱和食盐水”或“浓硫酸”)； (3)当Cl2进入装置C中后，KI淀粉试纸变蓝，体现了Cl2具有 (填“氧化性”或“还原性”)； (4)装置D中发生反应的离子方程式为 ； (5)如果浓盐酸足量时，欲在标准状况下制取2.24LCl2气体，则至少需要固体MnO2的质量为 g。 【答案】(1)分液漏斗(1分) MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O(2分) (2)饱和食盐水(1分) (3)氧化性(2分) (4) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分) (5)8.7(2分) 【解析】装置A用二氧化锰和浓盐酸共热反应制备氯气，氯气中混有HCl和水蒸气，可通过饱和食盐水除去HCl，则装置B中盛放饱和食盐水，再通过KI淀粉试纸，氯气将碘化钾中碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，因氯气有毒，需用NaOH溶液进行尾气处理。 (1)由仪器构造可知，装置A中仪器a的名称是分液漏斗；装置A中发生反应为MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O； (2)Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl的溶解度较大，则为除去装置A中挥发出的HCl气体，装置B中盛放的B溶液是饱和食盐水； (3)Cl2进入装置C中后，发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，即KI被Cl2氧化生成I2，导致淀粉遇I2变蓝，体现了Cl2具有氧化性； (4)装置D中NaOH溶液用于吸收多余的Cl2，两者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； (5)标准状况下2.24LCl2的物质的量，由反应MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O可知，，MnO2的摩尔质量为87g/mol，则至少需要固体MnO2的质量为0.1mol×87g/mol=8.7g。 18．(12分)已知X、Y、Z、W、M、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中部分元素的结构和性质信息如表。 i W2Z2与X2Z反应生成Z2，装置如图 ii M元素最高价氧化物对应的水化物是一种二元强酸 iii 元素X与Y组成的简单化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 回答下列问题： (1)W2Z2的电子式为 ；当观察到实验装置出现 现象时，说明信息ⅰ中的反应是放热反应。 (2)元素Y、Z、W对应的简单离子半径从大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)用电子式表示X与R组成的化合物的形成过程： 。 (4)已知元素Q的原子序数等于X、Y、Z、M的质子数之和，Q单质与足量的R单质反应生成的化合物为 (填化学式)。 (5)从原子结构角度解释R的非金属性比M强的原因： ；设计一个简单易操作的实验证明该结论： (写出实验操作与现象)。 【答案】(1) (1分) U形管左侧液面低于右侧(合理即可)(1分) (2)N3-＞O2-＞Na+(2分) (3) (2分) (4) GeCl4(2分) (5) S与Cl的电子层数相同，核电荷数：S＜Cl，原子半径：S＞Cl，得电子能力：S＜Cl(合理即可)(2分) 向Na2S溶液中滴加新制的氯水，生成淡黄色沉淀(合理即可)(2分) 【解析】W2Z2与X2Z反应生成Z2即为过氧化钠与水反应生成氧气；M元素最高价氧化物对应的水化物是一种二元强酸，M为硫酸；元素X与Y组成的简单化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气。由题意可推知，X是氢，Y是氮，Z是氧，W是Na，M是S，R是Cl。 (1)W2Z2的电子式为；钠与水的反应为放热反应，一段时间后，锥形瓶中气体受热膨胀，气压增大，可观察到U形管左侧液面低于右侧。 (2)根据“序大径小”规律，简单离子半径从大到小的顺序为N3-＞O2-＞Na+。 (3)X与R组成的化合物是HCl，属于共价化合物，形成过程为。 (4)Q的原子序数是32，为Ge元素，位于第ⅣA族，最高化合价为+4价，Ge与足量的Cl2反应生成的化合物为GeCl4。 (5)S与Cl的电子层数相同，核电荷数：S＜Cl，原子半径：S＞Cl，得电子能力：S＜Cl，则非金属性：S＜Cl；可向Na2S溶液中滴加新制的氯水，生成淡黄色沉淀，即可证明。 19．(10分)某品牌海藻加碘盐的产品说明如图。 净含量：400g/袋   配料：精制盐、藻类浓缩汁(水、海带)、碘酸钾(  KIO3 )   氯化钠含量(以NaCl计)：≥ 98.5 g/100 g     碘酸钾含量(以I计)：18~38 mg /kg 回答下列问题： (1) KIO3的电离方程式为 ；每袋海藻加碘盐中KIO3的物质的量不超过 mol(保留两位有效数字) (2)实验室需要460mL0.5 mol∙L-1KIO3溶液，现用KIO3固体配制。 ①配制过程可分为两个阶段： 阶段I．用托盘天平称量 gKIO3固体。 阶段Ⅱ．将称量的KIO3固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入 (填仪器名称)中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5mol∙L-1KIO3溶液。 下列有关阶段Ⅱ的操作，错误的有 (填标号)。 ②若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯，应进行的操作是 。 ③取5mL配制完成的KIO3溶液与10mL1.0 mol∙L-1K2SO4溶液混合(忽略溶液体积变化)，所得混合液中c(K+)= mol∙L-1。 【答案】(1)KIO3=K++ IO3-(1分) 1.2×10-4(1分) (2)①53.5(1分) 500mL容量瓶(1分) ②CD(2分) 偏大(1分) 重新配制(1分) ③1.5(2分) 【解析】配制460mL0.5 mol∙L-1KIO3溶液时，首先要选择一定规格的容量瓶，由于实验室没有460mL规格的容量瓶，依据“大而近”的原则，应选择500mL的容量瓶；计算所需称量的KIO3固体的质量时，应依据所选容量瓶的规格——500mL进行计算；然后依次进行溶解、转移、定容等操作。 (1)KIO3为强电解质，溶于水后发生完全电离，生成K+和IO3-，电离方程式为KIO3=K++ IO3-；每袋海藻加碘盐中KIO3的物质的量不超过≈1.2×10-4mol。 (2)实验室需要460mL0.5 mol∙L-1KIO3溶液，则应配制500mL0.5 mol∙L-1KIO3溶液。 ①配制过程可分为两个阶段：阶段I．用托盘天平称量：0.500L×0.5mol∙L-1×214g/mol=53.5gKIO3固体。阶段Ⅱ．依据分析，将称量的KIO3固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入500mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5mol∙L-1KIO3溶液。有关阶段Ⅱ的操作，A为用玻璃棒搅拌溶解溶质，正确；B为转移溶液，正确；C为定容，但胶头滴管插入容量瓶内，错误；D为摇匀，不能使用单手操作，另一只手应托住瓶底，错误，故选CD。②若定容时俯视刻度线，则所配溶液的体积偏小，浓度将偏大；若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯，无法进行补救，所以应进行的操作是：重新配制。③取5mL配制完成的0.5mol∙L-1KIO3溶液与10mL1.0 mol∙L-1K2SO4溶液混合(忽略溶液体积变化)，所得混合液中c(K+)==1.5mol∙L-1。 20．(12分)钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛．回答下列问题： Ⅰ．为了测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验． (1)某同学称取混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入N2，一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间N2，停止通N2，装置C的质量增加。 ①仪器a的名称 。 ②第二次通入N2的目的是 。 ③混合物中Na2CO3的物质的量为 。 Ⅱ．侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平．实验室模拟该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 沉淀反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (2)操作1的名称为 ；煅烧的化学方程式为 。 (3)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产、生活中常用于漂白、消毒的钠盐，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是 。 (4)某同学提出制得的纯碱中可能含有氯化钠，请设计实验检验： (写出步骤、现象和结论)。 【答案】(1)锥形瓶(1分) 通入N2是为了将反应后的CO2全部赶入装置C中(2分) 0.3(2分) (2)过滤(1分) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(2分) (3) 2Na2CO3+Cl2+H2O=NaC1+NaClO+2NaHCO3(2分) (4)取少量样品于试管中，加适量水溶解，先加入适量稀硝酸至没有气泡生成，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产物中含有氯化钠(2分) 【解析】Ⅰ．装置A中Na2CO3、NaHCO3的混合物与足量稀硫酸反应生成CO2，CO2经B装置中浓硫酸干燥后通入装置C中被氢氧化钠溶液吸收，反应前后装置C的质量差即为生成CO2的质量，根据C原子守恒和CO2的质量计算碳酸钠的质量m(Na2CO3)，装置D吸收空气中CO2，避免产生影响，造成误差； Ⅱ．以氯化钠为原料制取纯碱流程为：饱和NaCl溶液、NH3、CO2在沉淀池中反应生成NaHCO3沉淀和NH4C1，反应方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，然后过滤分离得到NaHCO3晶体和滤液，即操作l为过滤；加热煅烧NaHCO3晶体得到Na2CO3，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，滤液中加入NaCl颗粒、通入氨气得到更多NH4C1，分离出的NH4C1用作化肥，煅烧NaHCO3晶体产生的CO2气体和滤液剩余物循环到沉淀池中用于NaHCO3的制备。 (1)①仪器a为锥形瓶；②该实验成功的关键是准确测定反应生成的CO2气体的质量。第一次通入N2的目的是排出装置内的CO2气体；第二次通入N2的目的是使反应生成的CO2气体完全被氢氧化钠溶液吸收；③装置C的质量增加30.8 g，说明碳酸钠、碳酸氢钠共生成CO2气体的质量为30.8 g，设混合物中Na2CO3的物质的量为x mol、NaHCO3的物质的量为y mol，则106x+84y=65.4 g；x+y=，两式联立解得x=0.3 mol，y=0.4mol，则混合物中Na2CO3的物质的量为n(Na2CO3)=0.3 mol； (2)操作1是沉淀池中分离出滤液和碳酸氢钠固体，该操作名称为过滤；煅烧炉中NaHCO3加热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； (3)饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种常用于漂白、消毒的物质，该物质是NaClO，根据氧化还原反应规律可知还生成NaCl，同时有NaHCO3生成，则该反应的化学方程式是：2Na2CO3+Cl2+H2O=NaC1+NaClO+2NaHCO3； (4)Na2CO3和NaCl都能够与AgNO3反应产生白色沉淀，要证明Na2CO3中是否含有NaCl，可以根据Na2CO3与HNO3反应产生CO2气体，将Na2CO3除去，然后向酸性溶液中加入AgNO3溶液，若 产生白色沉淀，就证明含有NaCl，否则不含有NaCl，则鉴别方法是：取少量样品于试管中，加适量水溶解，先加入适量稀硝酸至没有气泡生成，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产物中含有氯化钠。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $$ 预学达标检测(二) (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列化学用语表示正确的是( ) A．Na2O2中O的化合价为-1 B．次氯酸的电子式： C．苏打的化学式：NaHCO3 D．在水中的电离方程式：NaHSO4= Na++HSO4- 2．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途对应关系中，不正确的是( ) 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 铁红 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 Fe2O3 Ca(ClO)2 用途 做调味品 做发酵粉 做红色颜料 做消毒剂 3．下列叙述不正确的是( ) A．工业上以氯气和石灰水为原料制造漂白粉 B．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂 C．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠 D．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 4．下列对某些问题的认识正确的是( ) A．氯气和明矾都可用于水处理，二者的作用原理是相同的 B．Na的金属性比Cu强，故常用Na与CuSO4溶液反应制取Cu C．钠在空气中的燃烧实验时，为了观察仔细，可以近距离俯视坩埚 D．不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍 5．下列有关金属及其合金的说法正确的是( ) A．钢的含碳量比生铁高 B．不锈钢是一种合金钢，只含金属元素 C．常温下，铝不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护 D．储氢材料镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物 6．下列有关实验操作或反应现象的叙述中正确的是( ) A．在氢氧化钠溶液中滴入氯化铁饱和溶液，用于制备氢氧化铁胶体 B．进行焰色试验时，若实验室无铂丝或铁丝，可以用玻璃棒代替 C．用玻璃棒蘸取少量新制氯水点在pH试纸上，并与标准比色卡对照，测定其pH D．为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜 7．下列有关物质性质的说法中正确的是( ) A．铝制产品比较耐腐蚀，是因为常温下铝不与氧气反应 B．氢氧化亚铁是不溶于水的白色沉淀，在空气中会立即变成灰绿色，最后变成红褐色 C．碳酸钠溶于水会吸热，碳酸氢钠溶于水会放热 D．氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠，所以都是碱性氧化物 8．下列说法不正确的是( ) A．原子核外电子排布时，电子离核越远，能量越高 B．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是第ⅡA族元素 C．同一周期中ⅡA、ⅢA族元素原子的原子序数不一定相差1 D．在过渡元素中寻找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 9．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A．1.7gNH3中含共用电子对的数目为0.4NA B．将2.24LSO3溶于水得到1L的溶液，该溶液的浓度为0.1mol/L C．常温常压下，16gO3中含质子数为8NA D．向10mL12mol/L盐酸中加入足量MnO2并加热，充分反应后产生Cl2的分子数为0.03NA 10．下列离子方程式不正确的是( ) A．向水中通入氯气：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋+2Fe3＋＋4H2O C．少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：HCO＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑ 11．通常利用反应：KClO3+HCl(浓)→KCl+Cl2+H2O(未配平)，关于该反应的下列说法中，不正确的是( ) A．ClO3-被还原 B．每消耗 1molKClO3，转移 6mole- C．KClO3和 HCl 的物质的量之比为1∶6 D．在该反应的条件下，氧化性：KClO3>Cl2 12．下列有关金属及其化合物的说法中正确的是( ) A．将包有少量Na2O2固体的棉花放入坩埚，向棉花上滴几滴水，棉花立即燃烧 B．将少量钠加入硫酸铜溶液中，可置换出铜单质 C．向某溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，则该溶液中一定含Fe2+ D．将未打磨的铝片放入氢氧化钠溶液中，立即产生气泡 13．左图是某硫酸试剂标签上的部分内容。某学生需用该硫酸试剂配制0.5mol/LH2SO4溶液480mL，并从实验室选择图所示仪器。关于该实验的说法中正确的是( ) A．仅利用①②③④就可以配制0.1mol/L的稀硫酸 B．定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 C．该同学需用仪器③量取左图所示硫酸试剂13.04mL D．④仪器使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才能用 14．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表的的位置如图所示，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是( ) Y X Z W A．原子半径：Z<W B．X和Y形成的化合物中可能既含离子键，又含非极性键 C．简单氢化物水溶液酸性：W>Z，因此非金属性：W>Z D．Z和W氧化物对应的水化物均为强酸 15．下列实验方案设计不正确的是( ) 编号 目的 方案设计 A 探究Fe2+的还原性 在试管中加入少量酸性KMnO4溶液，然后向试管中逐滴加入FeSO4溶液，观察溶液颜色变化 B 探究Mg与Al的金属性强弱 两支试管中分别放入已除去氧化膜且大小相同的镁条和铝条，再各加入2mL2mol/L盐酸，比较实验现象 C 探究Br2的氧化性比I2的强 向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液，溶液呈蓝色 D 探究C元素的非金属性大于Si元素 用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液变浑浊 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共55分) 16．(11分)三星堆出土的青铜面具，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，请用学过的方法对其展开探究。 (1)根据以上信息可知Cu2(OH)2CO3的物理性质(写“色、态”) 。 (2)为了探究物质的性质，先要了解物质所属的类别，从不同分类标准分析“铜绿”不属于 。 A．铜盐 B．碳酸盐 C．碱式盐 D．碱 E．含氧酸盐 F．无氧酸盐 (3)你从“铜绿”的组成和类别预测它可能具有的性质是 (如热稳定性或与哪些物质反应，任写2点)。 (4)经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： “铜绿” 经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出反应方程式 。写出②可能的化学方程式 。 ③反应属于 反应(填基本反应类型)。写出④可能的化学方程式 。 17．(10分)某化学兴趣小组用下图所示装置制取并探究氯气的部分性质。 请回答下列问题： (1)装置A中仪器a的名称是 (填“分液漏斗”或“长颈漏斗”)；装置A中发生反应的化学方程式为 ； (2)为除去装置A中挥发出的HCl气体，装置B中盛放的B溶液是 (填“饱和食盐水”或“浓硫酸”)； (3)当Cl2进入装置C中后，KI淀粉试纸变蓝，体现了Cl2具有 (填“氧化性”或“还原性”)； (4)装置D中发生反应的离子方程式为 ； (5)如果浓盐酸足量时，欲在标准状况下制取2.24LCl2气体，则至少需要固体MnO2的质量为 g。 18．(12分)已知X、Y、Z、W、M、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中部分元素的结构和性质信息如表。 i W2Z2与X2Z反应生成Z2，装置如图 ii M元素最高价氧化物对应的水化物是一种二元强酸 iii 元素X与Y组成的简单化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 回答下列问题： (1)W2Z2的电子式为 ；当观察到实验装置出现 现象时，说明信息ⅰ中的反应是放热反应。 (2)元素Y、Z、W对应的简单离子半径从大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)用电子式表示X与R组成的化合物的形成过程： 。 (4)已知元素Q的原子序数等于X、Y、Z、M的质子数之和，Q单质与足量的R单质反应生成的化合物为 (填化学式)。 (5)从原子结构角度解释R的非金属性比M强的原因： ；设计一个简单易操作的实验证明该结论： (写出实验操作与现象)。 19．(10分)某品牌海藻加碘盐的产品说明如图。 净含量：400g/袋   配料：精制盐、藻类浓缩汁(水、海带)、碘酸钾(  KIO3 )   氯化钠含量(以NaCl计)：≥ 98.5 g/100 g     碘酸钾含量(以I计)：18~38 mg /kg 回答下列问题： (1) KIO3的电离方程式为 ；每袋海藻加碘盐中KIO3的物质的量不超过 mol(保留两位有效数字) (2)实验室需要460mL0.5 mol∙L-1KIO3溶液，现用KIO3固体配制。 ①配制过程可分为两个阶段： 阶段I．用托盘天平称量 gKIO3固体。 阶段Ⅱ．将称量的KIO3固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入 (填仪器名称)中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5mol∙L-1KIO3溶液。 下列有关阶段Ⅱ的操作，错误的有 (填标号)。 ②若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯，应进行的操作是 。 ③取5mL配制完成的KIO3溶液与10mL1.0 mol∙L-1K2SO4溶液混合(忽略溶液体积变化)，所得混合液中c(K+)= mol∙L-1。 20．(12分)钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛．回答下列问题： Ⅰ．为了测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验． (1)某同学称取混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入N2，一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间N2，停止通N2，装置C的质量增加。 ①仪器a的名称 。 ②第二次通入N2的目的是 。 ③混合物中Na2CO3的物质的量为 。 Ⅱ．侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平．实验室模拟该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 沉淀反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (2)操作1的名称为 ；煅烧的化学方程式为 。 (3)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产、生活中常用于漂白、消毒的钠盐，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是 。 (4)某同学提出制得的纯碱中可能含有氯化钠，请设计实验检验： (写出步骤、现象和结论)。 6 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $$