精品解析：2025年吉林省第二实验学校中考第一次模拟考试化学试题

化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 某学习小组在实验室开展“海水制盐”的实践活动，流程如下，完成下面小题 1. 任务一：学习制盐原理。下列过程涉及化学变化的是 A. 收集海水 B. 蒸发结晶 C. 过滤洗涤 D. 制备烧碱 2. 任务二：组装仪器，制备粗盐。下列操作正确的是 A. 添加酒精 B. 加热蒸发 C. 趁热过滤 D. 称量粗盐 3. 任务三：展示成品并评价。下列评价合理的是 A. 粗盐是纯净物 B. 氯化钠中加适量碘单质可制得加碘盐 C. 母液中无氯化钠 D. 海洋资源丰富，潮汐能是可再生资源 【答案】1. D 2. B 3. D 【解析】 【1题详解】 A、收集海水过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、蒸发结晶过程中，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、过滤洗涤过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、制备烧碱过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 【2题详解】 A、禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，该选项操作不正确； B、蒸发时，为了防止受热不均而引起液滴飞溅，则应用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确； C、过滤时应遵循“一贴二低三靠”的原则，但漏斗下端的较长处靠在烧杯内壁，该选项操作不正确； D、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作不正确。 故选B。 【3题详解】 A、粗盐中含有难溶性及可溶性杂质，属于混合物，该选项不合理； B、氯化钠中的“碘”是指碘元素，但加入的不是碘单质，该选项不合理； C、母液中仍含含有氯化钠，且为氯化钠的饱和溶液，该选项不合理； D、海洋资源丰富，且潮汐能是可再生资源，该选项合理。 故选D。 4. 校园微型空气质量“检测站”的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法不正确的是 A. 二氧化硫是引起空气污染的物质之一 B. 的含量越高空气质量越好 C. 积极植树造林有助于提升空气质量 D. 加强空气质量检测有利于调控工业布局、减少空气污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化硫气体有毒，属于空气污染物，选项说法正确； B、PM2.5属于可吸入颗粒物，其含量越高，空气质量越差，选项说法错误； C、 积极植树造林有助于减少扬尘，提升空气质量 ，选项说法正确； D、加强空气质量检测，有利于调控工业布局、减少空气污染，选项说法正确。 故选：B。 5. 实验员在存放试剂时不小心将试剂瓶上的标签撕去了一部分(如图所示)，从标签来看，该试剂的类别不可能是 A. 盐 B. 碱 C. 酸 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，该药品可能是硫酸镁、碳酸镁等盐，不符合题意； B、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，该药品可能是氢氧化镁，氢氧化镁属于碱，不符合题意； C、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，酸的化学式的首字母是H，故该药品一定不是酸，符合题意； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该药品可能是氧化物氧化镁，不符合题意。 故选：C。 6. “清明插柳，端午插艾”。艾草含有丰富的黄酮素，它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是 A. 黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为 B. 黄酮素中氧元素的质量分数最小 C. 一个黄酮素分子中含有一个氧分子 D. 黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，说法错误； B、黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，其中氢元素的质量分数最小，说法错误； C、分子是由原子构成的，一个黄酮素分子中含有15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子，不含有氧分子，说法错误； D、物质是由元素组成的，黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确； 故选：D。 7. 利用“价—类二维图”培养化学核心素养是学习化学的一种重要方法。如图是构建碳元素化合价和物质类别的“价—类二维图”。以下相关说法不正确的是 A. 对应A B. B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质 C. C点对应的物质可与水反应可得到E点对应的物质 D. 某化合物的化学式为，它对应的点应该是F 【答案】C 【解析】 【详解】A、CH4中氢元素显+1价，则碳元素化合价为−4价，CH4含有碳元素，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量含碳化合物，所以属于有机物，对应图中的A点，A 正确； B、B点对应的物质是碳单质，碳元素化合价为0价，碳单质充分燃烧生成CO2，CO2中碳元素化合价为+4价，属于氧化物，对应D点，B 正确； C、C点对应的物质是碳元素显+2价的氧化物，即CO，CO难溶于水，且不与水反应，而E点对应的是碳元素显+4价的酸，即H2CO3，CO不能与水反应得到H2CO3，C 错误； D、CaCO3中碳元素化合价为+4价，且属于盐类，对应图中的F点，D 正确。 故选C。 8. 用下图所示实验探究燃烧的条件。下列说法正确的是 A. a处红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物 B. 热水中的白磷通氧气时也不能燃烧 C. 实验中热水只起到隔绝氧气的作用 D. b处白磷燃烧，c处白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触 【答案】D 【解析】 【详解】A、a处红磷与氧气接触，不燃烧，说明温度没有达到红磷的着火点，红磷具有可燃性，属于可燃物，故选项不正确； B、热水中的白磷与氧气隔绝，温度达到白磷的着火点，不燃烧，热水中的白磷通氧气时，满足燃烧的条件，能燃烧，故选项不正确； C、实验中热水可以提供热量，使温度达到白磷着火点，也可以使水中的白磷隔绝氧气，故选项不正确； D、b处白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，c处白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，故选项正确； 故选D。 9. 下表实验能说明影响物质溶解性的因素是 实验编号 温度 固体 液体 固体和液体混合并振荡后的现象 1 20℃ 1g碘 5g水 有固体剩余 2 20℃ 1g碘 5g汽油 无固体剩余 3 30℃ 1g碘 5g水 有固体剩余 4 30℃ 1g碘 10g水 有固体剩余 A. 溶剂种类 B. 溶质种类 C. 溶剂质量 D. 温度 【答案】A 【解析】 【详解】A、由实验1、2对比可知，除了溶剂的种类不同外，其他条件均相同，实验1有固体剩余，实验2无固体剩余，说明溶剂种类是影响物质溶解性的因素，符合题意； B、四个实验中，溶质的种类均相同，不能说明溶质种类是影响物质溶解性的因素，不符合题意； C、由实验3、4对比可知，除了溶剂质量不同外，其他条件均相同，实验3、4均有固体剩余，不能说明溶剂质量是影响物质溶解性的因素，不符合题意； D、由实验1、3对比可知，除了温度不同外，其他条件均相同，实验1、3均有固体剩余，不能说明温度是影响物质溶解性的因素，不符合题意。 故选：A。 10. 实验小组借助传感器对溶液与稀盐酸的反应进行研究。烧杯中盛放溶液X，向其中匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌，实验装置和测定结果如下图所示。下列说法中正确的是 A. 溶液X是溶液 B. 0∼40s时，溶液中数目不断增加 C. M点时酸碱几乎完全反应 D. 60s时，溶液中的微观粒子有和 【答案】C 【解析】 【详解】A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，溶液X是稀盐酸，故A不符合题意； B、0～40s时，温度逐渐升高，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中H+数目不断减少，故B不符合题意； C、M点温度最高，说明M点时酸碱几乎完全反应，故C符合题意； D、60s时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，是氢氧化钠、氯化钠的混合溶液，则60s时，溶液中的微观粒子有Na+、Cl-、OH-和H2O，故D不符合题意。 故选C。 二、非选择题：本题共7小题，共40分。11(4)3分，16(4)2分，17⑧2分，化学方程式2分，其它每空1分。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合周期表(部分)回答下列问题。 族 周期 IA IIA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 1 1 H 氢 1.008 2 He 氦 4.003 2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 34.45 18 Ar 氩 39.95 （1）用化学用语填空：①铍元素的符号_______；②6个氦原子_______。 （2）镁元素的原子序数是_______。 （3）质子数为9的原子对应元素的相对原子质量为_______ （4）偏磷酸的化学式为。简述依据偏磷酸的化学式可获取的三条信息_______ 。 【答案】（1） ①. Be ②. 6He （2）12 （3）19.00 （4）偏磷酸由氢、磷、氧三种元素组成；一个偏磷酸分子由 1 个氢原子、1 个磷原子和 3 个氧原子构成；偏磷酸的相对分子质量为80（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中每个单元格右上角的字母表示元素符号，铍元素的符号为Be； 氦原子的符号为He，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，所以 6 个氦原子表示为6He。 【小问2详解】 元素周期表中每个单元格左上角的数字表示原子序数，镁元素单元格左上角数字为 12，即镁元素的原子序数是 12。 【小问3详解】 质子数 = 原子序数，质子数为 9 的原子对应元素是氟元素，在元素周期表中氟元素单元格下方数字为 19.00，即其相对原子质量为 19.00。 【小问4详解】 从化学式可获取元素组成、分子构成、相对分子质量等信息。从HPO3可知，偏磷酸由氢、磷、氧三种元素组成；一个偏磷酸分子由 1 个氢原子、1 个磷原子和 3 个氧原子构成；偏磷酸的相对分子质量为（合理即可）。 12. 氧循环”、“碳循环”、“水循环”是自然界存在的三大重要循环。 （1）列举一种化石燃料_______。 （2）结合图示判断化石燃料中都含有_______元素。 （3）从物质变化及分子角度看，_______循环与另外两种循环有本质区别。 （4）从微观角度解释水冷凝时的变化_______。 （5）在⑦这个反应中，会生成_______(填化学式)，使海水酸性增强。 【答案】（1）煤、石油、天然气 （2）碳##C （3）水##H2O （4）分子之间的间隔变小 （5）H2CO3 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油、天然气； 【小问2详解】 由图可知，化石燃料能燃烧生成二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳中含碳、氧元素，反应物氧气由氧元素组成，则化石燃料中都含有碳元素； 【小问3详解】 从物质变化及分子角度看，三大循环中“氧循环”和“碳循环”都是通过物质间的化学反应来实现的，有新分子生成，属于化学变化，而“水循环”只是水的三态之间的变化，没有新分子生成，属于物理变化，故水循环与另外两种循环有本质区别； 【小问4详解】 水冷凝时，气态变为液态，从微观角度解释水冷凝时的变化：分子之间的间隔变小； 【小问5详解】 在⑦这个反应中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使海水酸性增强，故填：H2CO3。 13. 甲醛()是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下： （1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是_______。 （2）上述转化反应的化学方程式为_______。 （3）将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为_______g。 【答案】（1）催化作用 （2） （3）1.6 【解析】 【小问1详解】 根据催化剂的定义，在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂。羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都不变，所以其作用是催化作用。 【小问2详解】 从微观示意图可知，甲醛（CH2O）和氧气（O2）在羟基磷灰石的催化作用下反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），化学方程式为。 【小问3详解】 设将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为x x=1.6g 14. 垃圾焚烧会产生飞灰，飞灰会污染环境，危害人体健康，对其再利用是降低污染、变废为宝的重要举措。某垃圾处理厂从飞灰中回收氯化钠和氯化钾，请结合图1、图2完成问题。 （1）20℃时，氯化钠的溶解度为________。 （2）将飞灰除杂预处理后得到氯化钠和氯化钾的混合溶液，可通过蒸发浓缩的方法得到氯化钠晶体，此时剩余溶液中的________（填“氯化钠”或“氯化钾”）一定饱和。 （3）40℃时，分别取等质量的、配制成饱和溶液a和b，溶液质量：a________b（填“<”“=”或“>”）。 （4）某同学进行如图2实验，得到相应的、、三种溶液。 ①、、三种溶液中溶质质量分数大小关系为________。 ②C中析出固体的质量为________。 【答案】（1）36.0g （2）氯化钠 （3）< （4） ①. ②. 2g 【解析】 【小问1详解】 根据溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g； 【小问2详解】 将飞灰除杂预处理后得到氯化钠和氯化钾的混合溶液，可通过蒸发浓缩的方法得到氯化钠晶体，该过程中析出氯化钠晶体，说明不能再溶解氯化钠，此时剩余溶液中的氯化钠一定饱和； 【小问3详解】 根据溶解度曲线可知，40℃时，溶解度关系为氯化钾＞氯化钠，分别取等质量的KCl、NaCl配制饱和溶液a和b，溶质质量相等，需要水的质量氯化钾＜氯化钠，则溶液质量a＜b； 【小问4详解】 ①40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，达到饱和状态；40℃时，向100g水中加氯化钾18g＜40g，18g氯化钾可以完全溶解，得到溶液A中溶剂质量为100g，溶质质量为18g；40℃时，向溶液A中再加18g氯化钾，得到溶液B，加入氯化钾的总质量为18g×2=36g＜40g，36g氯化钾可以完全溶解，得到溶液B中溶剂质量为100g，溶质质量为36g；溶液B降温到20℃（20℃氯化钾的溶解度为34g，小于36g，大于20g），析出晶体，得到溶液C为20℃下的饱和溶液，溶剂质量不变还是100g，溶液溶质的质量为34g，小于B中溶质的质量；ABC三种溶液中，溶剂质量相等，溶质越大，则溶质质量分数越大，溶质质量关系为B＞C＞A，故溶质质量分数关系为B＞C＞A； ②20℃氯化钾的溶解度小于40g，溶液中水的质量为100g水，根据溶解度概念可知，100g水中最多能溶解34g氯化钾，C中析出固体的质量=36g-34g=2g。 15. 实验室常用于制取气体的装置如图。请回答下列问题： （1）仪器Ⅰ的名称是_______。 （2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_______，选择的发生装置是_______(填字母)。 （3）下列关于制取氧气的说法正确的是_______(填字母)。 A. 用E收集氧气，导管口刚开始有气泡放出时，立即开始收集 B. 用C收集氧气，主要是因为氧气密度比空气略大 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. A （3）B 【解析】 【小问1详解】 仪器 Ⅰ 是实验室中用于收集和贮存少量气体的集气瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 反应需要加热，所以发生装置应选择固体加热型的 A 装置。 【小问3详解】 A、用排水法（E 装置）收集氧气时，导管口刚开始有气泡放出时，不能立即收集，因为此时排出的是装置内的空气，应等气泡连续均匀冒出时再收集，A 错误； B、氧气密度比空气略大，所以可以用向上排空气法（C 装置）收集氧气，B 正确。 故选B。 16. 某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动： （1）把自制的紫色紫薯汁按图所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示。 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 由表可知，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸显示的颜色是_______。 （2）用试纸测定图中部分溶液的酸碱度：草木灰水_______7。(选填“<”“=”或“>”) （3）下图是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是_______(选填“A”或“B”或“C”)。 （4）分情况讨论按上图C操作可能导致被测溶液的数值发生改变情况_______。 【答案】（1）红色 （2）＞ （3）B （4）如果是酸性溶液，会导致pH值偏大，如果是碱性溶液，会导致pH值偏小，如果是中性溶液，不影响pH值的大小 【解析】 【小问1详解】 由表可知，白醋、盐酸均显酸性，均能使紫薯汁变红色，稀硫酸也显酸性，故紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸显示的颜色是红色； 【小问2详解】 草木灰的主要成分是碳酸钾，故草木灰水显碱性，pH＞7； 【小问3详解】 测定溶液的pH值：将pH试纸放在干燥的点滴板上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸放在潮湿的点滴板上，否则会稀释待测液，影响pH值，也不能将pH试纸直接伸入溶液中，防止污染待测液。 故选B； 【小问4详解】 图C中将pH试纸放在潮湿的点滴板上，会稀释待测液，如果是酸性溶液，酸性减弱，会导致pH值偏大，如果是碱性溶液，碱性减弱，会导致pH值偏小，如果是中性溶液，溶液始终是中性，不影响pH值的大小。 17. 某兴趣小组尝试通过与AI的对话，了解蒸汽眼罩的设计原理。 【提问1】能在常温条件下进行且放热的变化有哪些？ 【回答1】请将回答内容(节选)补充完整： 在常温条件下符合要求的反应有很多，以下是一些常见的反应类型： a酸碱中和反应。 b氧化反应；如铁粉的缓慢氧化等。 c物质溶解；如氢氧化钠、浓硫酸溶于水。 d化合反应；如①_______(填写生成物的化学式)。 e金属与酸或盐溶液发生的②_______反应(填反应类型)。 …… （1）上表中①为_______；②反应类型为_______。 【交流讨论】 （2）同学们认为上述回答中c不合理，其理由是_______。铁粉的缓慢氧化比较适合用于设计蒸汽眼罩。不选择其ace的原因是______。 【提问2】利用铁的缓慢氧化原理可以设计一款蒸汽眼罩吗？ 【回答2】请将回答内容(有删减)补充完整： 是的。这种设计已经在市场上的一些一次性蒸汽眼罩中得到应用。 其原理是：灰黑色的铁粉和⑤_______反应后生成。 除铁粉外还可考虑加入以下物质： (1)水凝胶或湿巾，铁粉氧化的热量会使水分蒸发产生温和的蒸汽。 (2)活性炭，加快反应速率并用于⑥_______反应中可能产生的异味。 …… 可通过调节铁粉的⑦_______控制放热量，确保眼罩温度保持在40-50℃，持续15-20分钟。 （3）上表中⑤为_______；⑥为_______；⑦为_______。 【交流讨论】 （4）上述问答让我们了解了蒸汽眼罩“发热包”部分的设计。蒸汽眼罩的包装部分的功能之一是要能调控反应。你给出的一条“包装材料”选择并说明理由_______。 【答案】（1） ①. Ca(OH)2 ②. 置换反应 （2） ①. 物质溶解过程是物理变化，不是化学反应（合理即可） ②. ace使用到酸和碱，酸和碱一般具有腐蚀性（合理即可） （3） ①. 氧气、水 ②. 吸附 ③. 用量 （4）选择透气但不透水的材料，透气可使氧气进入，保证铁能发生缓慢氧化，不透水可防止水分散失，维持反应进行（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，所以化学式为Ca(OH)2； 金属与酸或盐溶液发生的反应，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 【小问2详解】 物质溶解如氢氧化钠、浓硫酸溶于水，只是物质在水中的分散过程，没有新物质生成，属于物理变化，而题目要求是化学反应，所以不合理； ace使用到酸和碱，酸和碱一般具有腐蚀性，不适宜用于设计蒸汽眼罩。 【小问3详解】 铁生锈（缓慢氧化）是铁与氧气和水共同作用的结果，所以灰黑色的铁粉和氧气、水反应后生成； 活性炭具有吸附性，可用于吸附反应中可能产生的异味； 通过调节铁粉的用量，可以控制反应的剧烈程度，进而控制放热量。 【小问4详解】 选择透气但不透水的材料，透气可使氧气进入，保证铁能发生缓慢氧化，不透水可防止水分散失，维持反应进行（合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 某学习小组在实验室开展“海水制盐”的实践活动，流程如下，完成下面小题 1. 任务一：学习制盐原理。下列过程涉及化学变化的是 A. 收集海水 B. 蒸发结晶 C. 过滤洗涤 D. 制备烧碱 2. 任务二：组装仪器，制备粗盐。下列操作正确的是 A. 添加酒精 B. 加热蒸发 C. 趁热过滤 D. 称量粗盐 3. 任务三：展示成品并评价。下列评价合理的是 A. 粗盐是纯净物 B. 氯化钠中加适量碘单质可制得加碘盐 C. 母液中无氯化钠 D. 海洋资源丰富，潮汐能是可再生资源 4. 校园微型空气质量“检测站”的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法不正确的是 A. 二氧化硫是引起空气污染的物质之一 B. 的含量越高空气质量越好 C. 积极植树造林有助于提升空气质量 D. 加强空气质量检测有利于调控工业布局、减少空气污染 5. 实验员在存放试剂时不小心将试剂瓶上的标签撕去了一部分(如图所示)，从标签来看，该试剂的类别不可能是 A. 盐 B. 碱 C. 酸 D. 氧化物 6. “清明插柳，端午插艾”。艾草含有丰富的黄酮素，它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是 A. 黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为 B. 黄酮素中氧元素的质量分数最小 C. 一个黄酮素分子中含有一个氧分子 D. 黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成 7. 利用“价—类二维图”培养化学核心素养是学习化学的一种重要方法。如图是构建碳元素化合价和物质类别的“价—类二维图”。以下相关说法不正确的是 A. 对应A B. B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质 C. C点对应的物质可与水反应可得到E点对应的物质 D. 某化合物的化学式为，它对应的点应该是F 8. 用下图所示实验探究燃烧的条件。下列说法正确的是 A. a处红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物 B. 热水中的白磷通氧气时也不能燃烧 C. 实验中热水只起到隔绝氧气的作用 D. b处白磷燃烧，c处白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触 9. 下表实验能说明影响物质溶解性的因素是 实验编号 温度 固体 液体 固体和液体混合并振荡后的现象 1 20℃ 1g碘 5g水 有固体剩余 2 20℃ 1g碘 5g汽油 无固体剩余 3 30℃ 1g碘 5g水 有固体剩余 4 30℃ 1g碘 10g水 有固体剩余 A. 溶剂种类 B. 溶质种类 C. 溶剂质量 D. 温度 10. 实验小组借助传感器对溶液与稀盐酸的反应进行研究。烧杯中盛放溶液X，向其中匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌，实验装置和测定结果如下图所示。下列说法中正确的是 A. 溶液X是溶液 B. 0∼40s时，溶液中数目不断增加 C. M点时酸碱几乎完全反应 D. 60s时，溶液中的微观粒子有和 二、非选择题：本题共7小题，共40分。11(4)3分，16(4)2分，17⑧2分，化学方程式2分，其它每空1分。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合周期表(部分)回答下列问题。 族 周期 IA IIA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 1 1 H 氢 1.008 2 He 氦 4.003 2 3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 34.45 18 Ar 氩 39.95 （1）用化学用语填空：①铍元素的符号_______；②6个氦原子_______。 （2）镁元素的原子序数是_______。 （3）质子数为9的原子对应元素的相对原子质量为_______ （4）偏磷酸的化学式为。简述依据偏磷酸的化学式可获取的三条信息_______ 。 12. 氧循环”、“碳循环”、“水循环”是自然界存在的三大重要循环。 （1）列举一种化石燃料_______。 （2）结合图示判断化石燃料中都含有_______元素。 （3）从物质变化及分子角度看，_______循环与另外两种循环有本质区别。 （4）从微观角度解释水冷凝时的变化_______。 （5）在⑦这个反应中，会生成_______(填化学式)，使海水酸性增强。 13. 甲醛()是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下： （1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是_______。 （2）上述转化反应的化学方程式为_______。 （3）将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为_______g。 14. 垃圾焚烧会产生飞灰，飞灰会污染环境，危害人体健康，对其再利用是降低污染、变废为宝的重要举措。某垃圾处理厂从飞灰中回收氯化钠和氯化钾，请结合图1、图2完成问题。 （1）20℃时，氯化钠的溶解度为________。 （2）将飞灰除杂预处理后得到氯化钠和氯化钾的混合溶液，可通过蒸发浓缩的方法得到氯化钠晶体，此时剩余溶液中的________（填“氯化钠”或“氯化钾”）一定饱和。 （3）40℃时，分别取等质量的、配制成饱和溶液a和b，溶液质量：a________b（填“<”“=”或“>”）。 （4）某同学进行如图2实验，得到相应的、、三种溶液。 ①、、三种溶液中溶质质量分数大小关系为________。 ②C中析出固体的质量为________。 15. 实验室常用于制取气体的装置如图。请回答下列问题： （1）仪器Ⅰ的名称是_______。 （2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_______，选择的发生装置是_______(填字母)。 （3）下列关于制取氧气的说法正确的是_______(填字母)。 A. 用E收集氧气，导管口刚开始有气泡放出时，立即开始收集 B. 用C收集氧气，主要是因为氧气密度比空气略大 16. 某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动： （1）把自制的紫色紫薯汁按图所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示。 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 由表可知，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸显示的颜色是_______。 （2）用试纸测定图中部分溶液的酸碱度：草木灰水_______7。(选填“<”“=”或“>”) （3）下图是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是_______(选填“A”或“B”或“C”)。 （4）分情况讨论按上图C操作可能导致被测溶液的数值发生改变情况_______。 17. 某兴趣小组尝试通过与AI的对话，了解蒸汽眼罩的设计原理。 【提问1】能在常温条件下进行且放热的变化有哪些？ 【回答1】请将回答内容(节选)补充完整： 在常温条件下符合要求的反应有很多，以下是一些常见的反应类型： a酸碱中和反应。 b氧化反应；如铁粉的缓慢氧化等。 c物质溶解；如氢氧化钠、浓硫酸溶于水。 d化合反应；如①_______(填写生成物的化学式)。 e金属与酸或盐溶液发生的②_______反应(填反应类型)。 …… （1）上表中①为_______；②反应类型为_______。 【交流讨论】 （2）同学们认为上述回答中c不合理，其理由是_______。铁粉的缓慢氧化比较适合用于设计蒸汽眼罩。不选择其ace的原因是______。 【提问2】利用铁的缓慢氧化原理可以设计一款蒸汽眼罩吗？ 【回答2】请将回答内容(有删减)补充完整： 是的。这种设计已经在市场上的一些一次性蒸汽眼罩中得到应用。 其原理是：灰黑色的铁粉和⑤_______反应后生成。 除铁粉外还可考虑加入以下物质： (1)水凝胶或湿巾，铁粉氧化的热量会使水分蒸发产生温和的蒸汽。 (2)活性炭，加快反应速率并用于⑥_______反应中可能产生的异味。 …… 可通过调节铁粉的⑦_______控制放热量，确保眼罩温度保持在40-50℃，持续15-20分钟。 （3）上表中⑤为_______；⑥为_______；⑦为_______。 【交流讨论】 （4）上述问答让我们了解了蒸汽眼罩“发热包”部分的设计。蒸汽眼罩的包装部分的功能之一是要能调控反应。你给出的一条“包装材料”选择并说明理由_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $