中考冲刺（计算题50道）-2025年中考化学复习热点题型专练

中考冲刺（计算题50道） 1．葡萄糖（C6H12O6）是人类生命活动所需能量的重要来源，剧烈运动后肌肉酸痛是由于部分葡萄糖转化成了乳酸（C3H6O3）。C6H12O6的相对分子质量为 。 2．尿素是一种常见的化肥，化学式是，计算： (1)尿素中碳、氢元素的质量比是 （填最简整数比）。 (2)60g尿素中氮元素的质量是 g。 3．实验室用含杂质的锌（也称粗锌）与稀硫酸反应制取氢气，取15.0g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为114.6g，计算： (1)生成氢气的质量 g。 (2)求稀硫酸的溶质质量分数 （请写出计算过程）。 4．请回答下列问题。 (1)计算Na2SO4的相对分子质量（列式计算）： 。 (2)计算CO2中碳、氧元素的质量比（列式计算）： 。 5．工业用焦炭还原100kg含Fe2O380%的赤铁矿，理论上可炼得铁的质量为多少？（请写出解题步骤） 6．计算 (1)计算的相对分子质量(列式计算)： 。 (2)计算中碳、氧元素的质量比(列式计算)： 。 7．求高锰酸钾(KMnO4 )中锰元素的化合价。 8．某工厂需要4kg氢气作原料。若用电解水的方法制取这些氢气，需要消耗水的质量为多少？ 9．某同学称取了20g大理石（主要成分为碳酸钙）样品于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后烧杯内剩余物质总质量为115.6g（大理石中杂质不溶于水，也不参加化学反应）。试计算： (1)产生二氧化碳的质量为 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。（请写出计算过程） 10．计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与物质总质量之比。 计算公式：某元素的质量分数 请计算NH4NO3中氮元素的质量分数。 11．100g某浓度的硫酸溶液与13g锌恰好完全反应，反应后溶液质量为112.6g。试计算： (1)求生成多少g氢气？ (2)硫酸溶液中硫酸的质量是多少？ 12．将16g氧化铜与足量的碳粉高温加热至完全反应后，可以得到多少克铜？（C:12, O:16, Cu：64） 13．漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，可由Cl2与石灰乳反应制得。某化学兴趣小组用足量浓盐酸与MnO2反应制备Cl2，反应的化学方程式。若用8.7kg二氧化锰与足量浓盐酸反应，理论上可制取氯气的质量。 14．研究发现，香蕉有缓解压力和焦虑的作用，因为香蕉中含有较多的维生素B6。维生素B6（C8 H10NO5 P）是合成人体血清素的重要成分，而血清素具有镇痛、催眠、安神等作用。100g的香蕉含有维生素B6的质量为0.22mg。请回答以下问题： (1)维生素B6含有 种元素。 (2)维生素B6的相对分子质量为 。 (3)维生素B6中磷元素与氢元素的质量比为 。 (4)每天吃一条香蕉（约150g），则能摄入维生素B6的质量为 mg。 15．《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为一氧化碳和氧化锌在高温条件下反应生成锌和二氧化碳。 (1)该反应中，利用的一氧化碳的性质是 。 (2)若制得65 kg Zn，计算理论上参加反应的ZnO的质量（写出计算过程及结果）。 。 16．为测定某稀盐酸的溶质质量分数，化学兴趣小组向盛有50g该稀盐酸样品的烧杯中加入过量的石灰石（石灰石中的杂质不与稀盐酸反应）。烧杯中物质总质量与时间的关系如图所示。 请完成下列分析及计算： (1)根据题目所给信息， （填“能”或“不能”）得出该石灰石中碳酸钙的质分数。 (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数。 17．分别对100g20%的硝酸钾溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数： (1)加入100g水；（写出计算过程） (2)加入20g硝酸钾。（写出计算过程，计算结果保留一位小数） 18．我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成分是醋酸钾(CH3COOK)。请回答： (1)醋酸钾中C、H、O原子个数比为多少？ (2)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为多少？ (3)醋酸钾的相对分子质量为多少？ (4)氧元素的质量分数为多少(保留一位小数)？ 19．某黄铜样品（主要成分是铜和锌，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如图实验：    (1)产生氢气的质量是 g。 (2)稀硫酸的溶质质量分数是多少。 20．已知某原子质量为2.325 x 10-26kg，一个C-12原子的质量为1.993 x 10-26kg。求该原子的相对原子质量。 21．实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气。若含过氧化氢3.4g的溶液完全分解，最多可制得氧气多少克？ 22．杭州亚运会开幕式上主火炬的燃料一甲醇（）是通过绿色循环利用合成的，反应过程为。本次亚运会共使用320t零碳甲醇，理论上制取320t，零碳甲醇要消耗二氧化碳的质量为多少？ 23．中国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水，计算若得到16kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？ 24．实验室需要1.2g氧气，若用加热分解高锰酸钾的方法制取这些氧气，消耗高锰酸钾的质量是多少？（计算结果精确至0.1） 25．计算二氧化硫中硫元素的化合价是多少？ 26．20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36克。现将10克氯化钠溶于40克水中，求： (1)所得溶液中溶质的质量分数是多少？ (2)若欲使原溶液的溶质质量分数减少一半，需加水多少克？ (3)若欲使原溶液恰好形成该温度下的饱和溶液，可恒温蒸发多少克水？（结果保留一位小数） 27．在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO2气体。 （1）为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的______吸收SO2。 （2）0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少？（请利用化学方程式计算） 28．今年“五一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量。她称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应)。 加入次数 一 二 三 四 五 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 烧杯中剩余固体的质量/g 15 10 5 5 5 试求： (1)实验中大理石样品所含CaCO3的质量是 ； (2)计算大理石样品中CaCO3完全反应产生二氧化碳的质量？ 29．如图是实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，物质总质量随时间变化关系图，根据图表回答下列问题。    (1)生成氧气的质量为 g； (2)求反应中消耗过氧化氢的质量。 30．二氧化氯（）常作为饮用水消毒剂。可用KI检测饮用水中二氧化氯的残留量，原理是。 (1)取100mL用二氧化氯消毒后的饮用水与足量KI反应生成的质量为0.0254mg，计算该饮用水中二氧化氯的质量。 (2)该消毒剂 （填“是”或“否”）符合饮用水消毒的二氧化氯残留量0.02mg/L-0.2mg/L的国家标准。 31．由于高铁列车车厢是相对密闭的空间，因此需要提供清洁的空气和保持车厢卫生。高铁酸钠(Na2FexO4)是高铁上常用的一种“绿色、环保、高效”消毒剂。 (1)已知高铁酸钠的相对分子质量为166，则x的值为 ，这种物质是含有铁元素的 (填化合物或混合物)。常见铁的氧化物为氧化铁，写出该氧化物的化学式 。 (2)高铁酸钠中铁元素与氧元素的质量之比为 （填最简整数比）。 (3)高铁酸钠中钠元素的质量分数为 (精确到0.1%)。 (4)多少克的高铁酸钠中含有4.6克钠元素？ 32．知识回顾：实验室欲将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的稀溶液，计算稀释时需加水的质量。 33．有一块不纯的锌片15.25g，跟足量的稀硫酸充分反应（杂质不反应），生成氢气的质量为0.4g，求该锌片中单质锌的质量分数。（Zn-65，H--1）Zn+H2SO4== Zn SO4+ H2↑ 34．某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应过程中测量的有关数据记录如下：    (1)充分反应后生成氧气的质量为 。 (2)原固体中氯酸钾的质量是多少？完全反应后剩余固体中氯化钾质量为多少？ 35．日常生活中通常食用海带、加碘盐预防碘元素不足。如图是市场上常见加碘盐的配料表，据此回答： 配料表 精制海盐、碘酸钾 含碘量 20~40mg/kg 卫生许可证号 xx卫碘字（1999）第001号 分装日期 见封底 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹调时，待食品熟后加入碘盐 (1)碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为 。 (2)碘酸钾的相对分子质量为 ，其中各元素的质量比等于 ，42.8g碘酸钾中含有 g碘元素。 36．若实验室用过氧化氢溶液制取2瓶氧气，根据体积和密度折合出氧气的总质量约为0.64g。求反应中实际消耗的过氧化氢质量。 37．完成下列计算题，写出计算过程。 (1)现有90g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。请计算： ①向其中加入10g氯化钠，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数 。 ②向其中加入10g水后，所得溶液中溶质的质量分数 。 ③向其中加入10g20%氯化钠溶液，所得溶液中溶质的质量分数 。 (2)氯化钠是重要的工业原料，也是重要的生活调味品。请计算：要将100g20%的氯化钠溶液变成10%的氯化钠溶液，可加入多少克水？ 38．小明同学准备用24.5gKC1O3来制取O2，在加热时忘记加入催化剂。经查阅资料，KC1O3加热时先发生反应①：，升高温度继续发生反应②。试计算： (1)KClO3中K和O的质量比为 。 (2)当反应①中生成O2的质量为1.6g时（假设反应②尚未进行），KCl在剩余固体中的质量分数（结果精确到0.1%）。 (3)反应②完全进行后，共生成KCl14.9g，把它制成10%的KCl溶液，需要加入多少克水？ 39．有一瓶较长时间敞口放置的熟石灰粉末试剂，为确定其变质情况，对该试剂进行如下定量测定：称取25g样品放入锥形瓶中，加入适量水充分振荡，再向锥形瓶中分步滴加一定浓度盐酸充分反应，测得数据如下表，已知 加入盐酸的总质量/g 20 40 60 80 100 120 产生气体的总质量/g 0 2.2 4.4 6.6 m 8.8 (1)m的值为 。 (2)求出样品中所含变质产物碳酸钙的质量分数是多少？ 40．生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称取6g该生铁样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：（反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑） 请计算： (1)完全反应后生成氢气的质量为 g。 (2)该样品中铁的质量分数。（保留到小数点后1位） 41．实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应原理为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。现加热40g高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后，称得剩余固体的质量为36.8g。 (1)K2MnO4中锰元素的化合价为 。 (2)参加反应的高锰酸钾的质量是多少 ？ 42．某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出)，反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g。 (1)求反应中生成二氧化碳质量 。 (2)通过计算说明每片钙片实际钙含量是否与标注相符 ？ (3)试计算所用稀盐酸的溶质质量分数 。 43．石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下表： 实验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m (1)哪几次反应中碳酸钙有剩余？ (2)上表中m的值为 。 (3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。 44．为测定生铁中铁的含量，现将14g生铁样品加入到100g稀硫酸中恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，实验过程及测得的数据如下：    (1)写出上述反应的化学方程式 。 (2)反应生成氢气的质量为 。 (3)该生铁中铁的含量(质量分数)为 。 (4)所得滤液的颜色为 ；质量为 。 45．妙言同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应也不溶于水），取一定质量的石灰石样品放入烧杯中，向烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量随加入稀盐酸的质量变化关系如下图所示（不考虑HCl、H2O的挥发，生成的气体全部逸出）。    回答下列问题： (1)该反应生成二氧化碳的质量为 。 (2)该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少（写出计算过程，结果准确到0.1%）？ 46．聪聪同学将稀硫酸加入到一定质量的金属锌中反应，测出放出气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，（反应的化学方程式为）试求： (1)所用稀硫酸的溶质的质量分数； (2)若用98%的浓硫酸配制上述反应所需的稀硫酸，需98%浓硫酸的质量。 47．实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示： 化学纯500mL 浓硫酸 含   98% 密度1.84g/mL (1)若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶质的质量为多少克？ (2)若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸质量为多少克？ （写出计算过程） 若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）9.8%。 48．为测定某钢铁样品的成分，向盛有样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸。当加入稀硫酸时，恰好完全反应，烧杯中混合物的总质量为。（样品中的其它成分不参加反应，且不溶于水。有关反应的化学方程式是） (1)生成的质量是 g。 (2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程） 49．计算： (1)已知 FeO、Fe2O3、Fe3O4中所含氧元素的质量相等，则铁元素的质量之比为 (2)某氢氧化钠样品中只含有杂质碳酸钠，已知钠元素和碳元素的质量之比为 23:3，则该氢氧化钠样品的纯度为 （保留小数点后一位）。 50．某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2.若每天需要吸收0.64吨二氧化硫，则该发电厂每个月(按30天计)需要含碳酸钙为90%的石灰石 吨？(杂质不参与反应) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 中考冲刺（计算题50道） 1．葡萄糖（C6H12O6）是人类生命活动所需能量的重要来源，剧烈运动后肌肉酸痛是由于部分葡萄糖转化成了乳酸（C3H6O3）。C6H12O6的相对分子质量为 。 【答案】180 【详解】物质的相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量的总和，所以葡萄糖的相对分子质量为：12×6+1×12+16×6=180 2．尿素是一种常见的化肥，化学式是，计算： (1)尿素中碳、氢元素的质量比是 （填最简整数比）。 (2)60g尿素中氮元素的质量是 g。 【答案】(1)3:1 (2)28 【详解】（1）尿素中碳、氢元素的质量比是，故填：3:1； （2）60g尿素中氮元素的质量是，故填：28。 3．实验室用含杂质的锌（也称粗锌）与稀硫酸反应制取氢气，取15.0g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为114.6g，计算： (1)生成氢气的质量 g。 (2)求稀硫酸的溶质质量分数 （请写出计算过程）。 【答案】(1)0.4 (2)设稀硫酸的溶质质量为x. 故稀硫酸的溶质质量分数为=19.6%。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为：15g+100g-114.6g=0.4g； （2）见答案。 【点睛】本题主要考查了根据方程式和溶质质量分数的综合计算，难度不大，根据质量守恒定律计算出生成的氢气的质量是计算的基础。 4．请回答下列问题。 (1)计算Na2SO4的相对分子质量（列式计算）： 。 (2)计算CO2中碳、氧元素的质量比（列式计算）： 。 【答案】(1)23×2+32+16×4=142 (2) 【详解】（1）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，故Na2SO4的相对分子质量：23×2+32+16×4=142 （2） 化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，故CO2中碳、氧元素的质量比为12：(16×2)=3:8。 5．工业用焦炭还原100kg含Fe2O380%的赤铁矿，理论上可炼得铁的质量为多少？（请写出解题步骤） 【答案】解：设理论上可炼得铁的质量为x 答：理论上可炼得铁的质量为56kg。 【详解】见答案。 6．计算 (1)计算的相对分子质量(列式计算)： 。 (2)计算中碳、氧元素的质量比(列式计算)： 。 【答案】(1) (2) 【详解】（1）相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的总和，故高锰酸钾的相等分子质量=39+55+16×4=158； （2） 化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，故中碳、氧元素的质量比为12:(16×2)=3:8。 7．求高锰酸钾(KMnO4 )中锰元素的化合价。 【答案】根据化合物中正负化合价的代数和为0的原则，设锰元素的化合价为x，列式： 解得x=+7 【详解】化合物中元素化合价代数和为0，过程见答案 8．某工厂需要4kg氢气作原料。若用电解水的方法制取这些氢气，需要消耗水的质量为多少？ 【答案】解：设需要消耗水的质量为x x=36kg 答：需要消耗水的质量为36kg 【详解】见答案。 9．某同学称取了20g大理石（主要成分为碳酸钙）样品于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后烧杯内剩余物质总质量为115.6g（大理石中杂质不溶于水，也不参加化学反应）。试计算： (1)产生二氧化碳的质量为 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。（请写出计算过程） 【答案】(1)4.4 (2)解:设参加反应的HCl的质量为x    x=7.3g 稀盐酸的溶质质量分数=7.3% 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量为20g+100g-115.6g=4.4g； （2）由CO2的质量可求出反应的HCl的质量，再求出稀盐酸的溶质质量分数，详解见答案。 10．计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与物质总质量之比。 计算公式：某元素的质量分数 请计算NH4NO3中氮元素的质量分数。 【答案】硝酸铵的相对分子质量= 14×2+1×4+16×3=80，硝酸铵中氮元素的质量分数=×100%=35% 【详解】见答案。 11．100g某浓度的硫酸溶液与13g锌恰好完全反应，反应后溶液质量为112.6g。试计算： (1)求生成多少g氢气？ (2)硫酸溶液中硫酸的质量是多少？ 【答案】(1)0.4 (2)设稀硫酸中溶质硫酸的质量为x， x=19.6g 答：硫酸溶液中硫酸的质量是19.6g。 【详解】（1）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为100g+13g-112.6g=0.4g； （2）见答案。 12．将16g氧化铜与足量的碳粉高温加热至完全反应后，可以得到多少克铜？（C:12, O:16, Cu：64） 【答案】解：设可以得到铜的质量为x。 答：将16g氧化铜与足量的碳粉高温加热至完全反应后，可以得到12.8g铜。 【详解】见答案。 13．漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，可由Cl2与石灰乳反应制得。某化学兴趣小组用足量浓盐酸与MnO2反应制备Cl2，反应的化学方程式。若用8.7kg二氧化锰与足量浓盐酸反应，理论上可制取氯气的质量。 【答案】解：设理论上可制取氯气的质量为x， x=7.1kg 答：若用8.7kg二氧化锰与足量浓盐酸反应，理论上可制取氯气的质量7.1kg。 【详解】见答案。 14．研究发现，香蕉有缓解压力和焦虑的作用，因为香蕉中含有较多的维生素B6。维生素B6（C8 H10NO5 P）是合成人体血清素的重要成分，而血清素具有镇痛、催眠、安神等作用。100g的香蕉含有维生素B6的质量为0.22mg。请回答以下问题： (1)维生素B6含有 种元素。 (2)维生素B6的相对分子质量为 。 (3)维生素B6中磷元素与氢元素的质量比为 。 (4)每天吃一条香蕉（约150g），则能摄入维生素B6的质量为 mg。 【答案】(1)五/5 (2)231 (3)31:10 (4)0.33 【详解】（1） 由化学式可知，维生素B6是由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成的； （2）维生素B6的相对分子质量为：12×8+10+16×5+14+31=231； （3）维生素B6中磷元素与氢元素的质量比为：31：（1×10）=31：10； （4）100g的香蕉含有维生素B6的质量为0.22mg。每天吃一条香蕉（约150g），则能摄入维生素B6的质量为。 15．《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为一氧化碳和氧化锌在高温条件下反应生成锌和二氧化碳。 (1)该反应中，利用的一氧化碳的性质是 。 (2)若制得65 kg Zn，计算理论上参加反应的ZnO的质量（写出计算过程及结果）。 。 【答案】(1)还原性 (2)解：设理论上参加反应的ZnO的质量为x。 x=81kg 答：理论上参加反应的ZnO的质量为81kg。     【详解】（1）由题干信息可知：氧化锌中氧被夺去生成金属锌，发生还原反应，则利用一氧化碳的还原性，故填：还原性； （2）见答案。 16．为测定某稀盐酸的溶质质量分数，化学兴趣小组向盛有50g该稀盐酸样品的烧杯中加入过量的石灰石（石灰石中的杂质不与稀盐酸反应）。烧杯中物质总质量与时间的关系如图所示。 请完成下列分析及计算： (1)根据题目所给信息， （填“能”或“不能”）得出该石灰石中碳酸钙的质分数。 (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)不能 (2)设参加反应的HCl质量为x， 该稀盐酸的溶质质量分数=， 答：该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=70.0g-65.6g=4.4g，可求出参加反应的碳酸钙的质量，因为加入的石灰石的质量不知道，所以不能得出该石灰石中碳酸钙的质分数； （2）见答案。 17．分别对100g20%的硝酸钾溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数： (1)加入100g水；（写出计算过程） (2)加入20g硝酸钾。（写出计算过程，计算结果保留一位小数） 【答案】(1) 答：加入100g水，所得溶液的溶质质量分数为10%； (2) 答：加入20g硝酸钾，所得溶液的溶质质量分数为33.3%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 18．我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成分是醋酸钾(CH3COOK)。请回答： (1)醋酸钾中C、H、O原子个数比为多少？ (2)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为多少？ (3)醋酸钾的相对分子质量为多少？ (4)氧元素的质量分数为多少(保留一位小数)？ 【答案】(1)由CH3COOK可以看出，C、H、O元素的原子个数=2:3:2。 (2)醋酸钾中C、H、O元素的质量比=(12×2):(1×3):(16×2)=24:3:32。 (3)醋酸钾的相对分子质量=12×2+1×3+16×2+39=98。 (4)醋酸钾中氧元素的质量分数=。 【详解】（1）解析见答案。 （2）解析见答案。 （3）解析见答案。 （4）解析见答案。 19．某黄铜样品（主要成分是铜和锌，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如图实验：    (1)产生氢气的质量是 g。 (2)稀硫酸的溶质质量分数是多少。 【答案】(1)0.4 (2)解：设 H2SO4的质量为x。 x=19.6g 故稀硫酸的溶质质量分数是 答:稀硫酸的溶质质量分数是19.6% 【详解】（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量是100g+100g-199.6g=0.4g。 （2）见答案 20．已知某原子质量为2.325 x 10-26kg，一个C-12原子的质量为1.993 x 10-26kg。求该原子的相对原子质量。 【答案】该原子的相对原子质量= 。 答：该原子的相对原子质量为14。 【分析】以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。用公式表示为：某原子的相对原子质量=，将数据代入公式计算即可。 【详解】见答案。 21．实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气。若含过氧化氢3.4g的溶液完全分解，最多可制得氧气多少克？ 【答案】解：设最多可制得氧气的质量为x 答：最多可制得氧气1.6g。 【详解】见答案。 22．杭州亚运会开幕式上主火炬的燃料一甲醇（）是通过绿色循环利用合成的，反应过程为。本次亚运会共使用320t零碳甲醇，理论上制取320t，零碳甲醇要消耗二氧化碳的质量为多少？ 【答案】解：设要消耗二氧化碳的质量为x 答：要消耗二氧化碳的质量为440t。 【详解】见答案。 23．中国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水，计算若得到16kg的氧气，理论上最少消耗水的质量是多少？ 【答案】解：设理论上消耗水的质量为x， x=18kg， 答：理论上消耗水的质量为 18kg。 【详解】见答案。 24．实验室需要1.2g氧气，若用加热分解高锰酸钾的方法制取这些氧气，消耗高锰酸钾的质量是多少？（计算结果精确至0.1） 【答案】11.85g 解：设消耗高锰酸钾的质量是x x=11.85g 答：消耗高锰酸钾的质量是11.85g。 【详解】见答案。 25．计算二氧化硫中硫元素的化合价是多少？ 【答案】在SO2里，O为-2价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，硫元素肯定为正价。 设：硫元素的化合价为x x+（-2）×2=0，解得：x=+4 答：二氧化硫中硫元素的化合价为+4。 【详解】见答案。 26．20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36克。现将10克氯化钠溶于40克水中，求： (1)所得溶液中溶质的质量分数是多少？ (2)若欲使原溶液的溶质质量分数减少一半，需加水多少克？ (3)若欲使原溶液恰好形成该温度下的饱和溶液，可恒温蒸发多少克水？（结果保留一位小数） 【答案】(1)20% (2)50g (3)12.2g 【分析】溶质的质量分数=，溶液配制中遵循原则：溶质质量不变进行计算即可。 【详解】（1）氯化钠在水中的溶解度为36克，即在100克水中可以溶解36克氯化钠。那么在40克水中，可以溶解氯化钠的质量为14.4克，那么所加10克氯化钠可以完全溶解在水中，所以所得溶液中溶质的质量分数=。 故填：20%。 （2）溶质质量在稀释前后不变，所以稀释前溶质质量=10g，设加入水的质量为x，那么稀释后溶质的质量=，稀释前后溶质质量相等，所以，。 故填：50g。 （3）欲使原溶液恰好形成该温度下的饱和溶液，在该温度下，100克水中可以溶解36克氯化钠，那么10克氯化钠溶解在27. 8g水中可以形成饱和溶液，所以需要恒温蒸发水的质量为40-27.8=12.2g。 故填：12.2g。 【点睛】本题依据稀释前后溶质质量保持不变进行计算，饱和溶液定义的理解进行计算即可。 27．在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO2气体。 （1）为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的______吸收SO2。 （2）0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是多少？（请利用化学方程式计算） 【答案】（1）水（或H2O） （2）解：设0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是x； 答：0.5g硫粉在氧气中完全燃烧，理论上可生成SO2的质量是1g。 【详解】（1）硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的SO2气体，二氧化硫可以溶解在水中，故为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶里预先放少量的水吸收SO2； （2）详见答案。 28．今年“五一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量。她称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应)。 加入次数 一 二 三 四 五 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 烧杯中剩余固体的质量/g 15 10 5 5 5 试求： (1)实验中大理石样品所含CaCO3的质量是 ； (2)计算大理石样品中CaCO3完全反应产生二氧化碳的质量？ 【答案】(1)15g (2)解：设产生二氧化碳的质量为x x=6.6g 答：大理石样品中CaCO3完全反应产生二氧化碳的质量是6.6g。 【详解】（1）根据前三次固体都是减少5g，第三次后固体不再减少，说明剩余5g为杂质，所以可得碳酸钙的质量为20g−5g=15g； （2）过程见答案。 29．如图是实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，物质总质量随时间变化关系图，根据图表回答下列问题。    (1)生成氧气的质量为 g； (2)求反应中消耗过氧化氢的质量。 【答案】(1)3.2 (2)解：设反应中消耗过氧化氢的质量为x。 答：反应中消耗过氧化氢的质量为6.8g。 【详解】（1）由根据图表信息及质量守恒定律可知，生成生成氧气的质量为56.0g-52.8g=3.2g； （2）详解见答案。 30．二氧化氯（）常作为饮用水消毒剂。可用KI检测饮用水中二氧化氯的残留量，原理是。 (1)取100mL用二氧化氯消毒后的饮用水与足量KI反应生成的质量为0.0254mg，计算该饮用水中二氧化氯的质量。 (2)该消毒剂 （填“是”或“否”）符合饮用水消毒的二氧化氯残留量0.02mg/L-0.2mg/L的国家标准。 【答案】(1)解：设该饮用水中二氧化氯的质量为x     x=0.0135mg 答：产生二氧化氯的质量为0.0135mg (2)是 【详解】（1）见答案； （2）100mL=0.1L，0.0135mg÷0.1L=0.135mg/L，0.02mg/L＜0.135mg/L＜0.2mg/L，故符合饮用水消毒的二氧化氯残留量0.02mg/L-0.2mg/L的国家标准，故填：是。 31．由于高铁列车车厢是相对密闭的空间，因此需要提供清洁的空气和保持车厢卫生。高铁酸钠(Na2FexO4)是高铁上常用的一种“绿色、环保、高效”消毒剂。 (1)已知高铁酸钠的相对分子质量为166，则x的值为 ，这种物质是含有铁元素的 (填化合物或混合物)。常见铁的氧化物为氧化铁，写出该氧化物的化学式 。 (2)高铁酸钠中铁元素与氧元素的质量之比为 （填最简整数比）。 (3)高铁酸钠中钠元素的质量分数为 (精确到0.1%)。 (4)多少克的高铁酸钠中含有4.6克钠元素？ 【答案】(1) 1 化合物 Fe2O3 (2)7:8 (3)27.7% (4) 答：16.6g的高铁酸钠中含有4.6g钠元素。 【详解】（1）高铁酸钠(Na2FexO4)的相对分子质量为；这种物质是含有铁元素的化合物；氧化铁的化学式为Fe2O3，故填：1；化合物；Fe2O3； （2）高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素与氧元素的质量之比为，故填：7:8； （3）高铁酸钠(Na2FeO4)中钠元素的质量分数为，故填：27.7%； （4）详见答案。 32．知识回顾：实验室欲将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的稀溶液，计算稀释时需加水的质量。 【答案】解：设将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的稀溶液需加水的质量为x。 200g×10%=（200g+ x）×5% x=200g 答：将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的稀溶液，需加水的质量为200g。 【详解】见答案。 【点睛】溶液稀释前后溶质质量不变。 33．有一块不纯的锌片15.25g，跟足量的稀硫酸充分反应（杂质不反应），生成氢气的质量为0.4g，求该锌片中单质锌的质量分数。（Zn-65，H--1）Zn+H2SO4== Zn SO4+ H2↑ 【答案】85.25% 【解析】略 34．某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应过程中测量的有关数据记录如下：    (1)充分反应后生成氧气的质量为 。 (2)原固体中氯酸钾的质量是多少？完全反应后剩余固体中氯化钾质量为多少？ 【答案】(1)9.6g (2)解：设原固体中氯酸钾的质量为x。 剩余固体中氯化钾质量为 答：原固体中氯酸钾质量为24.5g，剩余固体中氯化钾质量为14.9g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，充分反应后生成氧气的质量为：，故填：9.6g。 （2）见答案。 35．日常生活中通常食用海带、加碘盐预防碘元素不足。如图是市场上常见加碘盐的配料表，据此回答： 配料表 精制海盐、碘酸钾 含碘量 20~40mg/kg 卫生许可证号 xx卫碘字（1999）第001号 分装日期 见封底 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹调时，待食品熟后加入碘盐 (1)碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为 。 (2)碘酸钾的相对分子质量为 ，其中各元素的质量比等于 ，42.8g碘酸钾中含有 g碘元素。 【答案】(1)+5 (2) 214 39:127:48 25.4 【详解】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为0，设碘酸钾中碘元素的化合价为a，+1+a+（-6）=0，a=+5，故碘酸钾中碘元素的化合价为+5价； （2）碘酸钾的相对分子质量为，其中钾、碘、氧元素的质量比为；42.8g碘酸钾中碘元素的质量为。 36．若实验室用过氧化氢溶液制取2瓶氧气，根据体积和密度折合出氧气的总质量约为0.64g。求反应中实际消耗的过氧化氢质量。 【答案】解：设反应中实际消耗的过氧化氢质量为x，则 x= 1.36g 答：反应中实际消耗的过氧化氢质量为1.36g。 【详解】见答案。 37．完成下列计算题，写出计算过程。 (1)现有90g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。请计算： ①向其中加入10g氯化钠，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数 。 ②向其中加入10g水后，所得溶液中溶质的质量分数 。 ③向其中加入10g20%氯化钠溶液，所得溶液中溶质的质量分数 。 (2)氯化钠是重要的工业原料，也是重要的生活调味品。请计算：要将100g20%的氯化钠溶液变成10%的氯化钠溶液，可加入多少克水？ 【答案】(1) 19% 9% 11% (2)解：设加入水的质量为x。 解得 答：需要加入100g水。 【详解】（1）①向90g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g氯化钠，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为； ②向90g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g水后，所得溶液中溶质的质量分数为； ③向90g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g20%氯化钠溶液，所得溶液中溶质的质量分数为； （2）计算过程见答案。 38．小明同学准备用24.5gKC1O3来制取O2，在加热时忘记加入催化剂。经查阅资料，KC1O3加热时先发生反应①：，升高温度继续发生反应②。试计算： (1)KClO3中K和O的质量比为 。 (2)当反应①中生成O2的质量为1.6g时（假设反应②尚未进行），KCl在剩余固体中的质量分数（结果精确到0.1%）。 (3)反应②完全进行后，共生成KCl14.9g，把它制成10%的KCl溶液，需要加入多少克水？ 【答案】(1)39：48 (2)解：设生成KCl的质量为x x=3.725g KCl在剩余固体中的质量分数是16.3% 答：KCl在剩余固体中的质量分数是16.3%。 (3)=134.1g 答：需要加入134.1克水。 【详解】（1）KClO3中K和O的质量比为=39：48； （2）过程见答案； （3）过程见答案。 39．有一瓶较长时间敞口放置的熟石灰粉末试剂，为确定其变质情况，对该试剂进行如下定量测定：称取25g样品放入锥形瓶中，加入适量水充分振荡，再向锥形瓶中分步滴加一定浓度盐酸充分反应，测得数据如下表，已知 加入盐酸的总质量/g 20 40 60 80 100 120 产生气体的总质量/g 0 2.2 4.4 6.6 m 8.8 (1)m的值为 。 (2)求出样品中所含变质产物碳酸钙的质量分数是多少？ 【答案】(1)8.8 (2)设样品中所含变质产物碳酸钙的质量分数为。 解得 答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【详解】（1）熟石灰变质是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，加入盐酸先和氢氧化钙反应，氢氧化钙反应物后再和碳酸钙反应。 根据加入盐酸40g时生成气体为2.2g，而加入60g盐酸时气体为4.4g，可知40g之后每加入20g盐酸完全反应对应二氧化碳的质量为2.2g，进而推出加入盐酸100g时生成的二氧化碳的质量为8.8g，所以加入盐酸120g时盐酸过量，所以，故填：8.8； （2）见答案。 40．生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称取6g该生铁样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：（反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑） 请计算： (1)完全反应后生成氢气的质量为 g。 (2)该样品中铁的质量分数。（保留到小数点后1位） 【答案】(1)0.2 (2)解：设该样品中铁的质量为x。 铁的质量分数 答：该样品中铁的质量分数为93.3%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可以知道，参加反应的物质的总质量等于生成物质的总质量，故氢气的质量为：105.6g+100g-205.4g=0.2g； （2）见答案。 41．实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应原理为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。现加热40g高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后，称得剩余固体的质量为36.8g。 (1)K2MnO4中锰元素的化合价为 。 (2)参加反应的高锰酸钾的质量是多少 ？ 【答案】(1)+6 (2)解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x。 x=31.6g 答：参加反应的高锰酸钾的质量为31.6g。 【详解】（1）K2MnO4中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设锰元素的化合价为x，根据在化合物中元素正负化合价代数和为零，则有：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，锰元素的化合价为+6价； （2）见答案。 42．某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出)，反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g。 (1)求反应中生成二氧化碳质量 。 (2)通过计算说明每片钙片实际钙含量是否与标注相符 ？ (3)试计算所用稀盐酸的溶质质量分数 。 【答案】(1)反应中生成二氧化碳质量：； (2)解：设反应的碳酸钙的质量为x,反应的HCl的质量为y x=12.5g y=9.125g 每片该钙片中钙元素的质量为=0.5g<0.6g故与标注不相符； (3)所用稀盐酸的溶质质量分数为=18.25%。 【详解】（1）依据质量守恒定律计算，过程见答案； （2）过程见答案； （3）过程见答案。 43．石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下表： 实验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m (1)哪几次反应中碳酸钙有剩余？ (2)上表中m的值为 。 (3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)3、4 (2)4.4 (3)解：设这种石灰石中碳酸钙的质量分数为x x=80% 答：这种石灰石中碳酸钙的质量分数为80% 【详解】（1）由表中数据可知，第一次加入5g样品，生成二氧化碳的质量为1.76g，第2次加入10g样品，生成二氧化碳的质量为3.52g，说明5g样品完全反应生成1.76g二氧化碳，第3次加入15g样品，如果碳酸钙完全反应，生成二氧化碳的质量应为1.76g×3=5.28g，但是生成二氧化碳的质量为4.4g，说明第3、4次碳酸钙剩余，盐酸完全反应； （2）由以上分析可知，第3次碳酸钙剩余，盐酸完全反应，第4次加入样品的质量增加，但是盐酸量相同，故生成二氧化碳的质量与第3次相同，故m的值为4.4； （3）见答案。 44．为测定生铁中铁的含量，现将14g生铁样品加入到100g稀硫酸中恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，实验过程及测得的数据如下：    (1)写出上述反应的化学方程式 。 (2)反应生成氢气的质量为 。 (3)该生铁中铁的含量(质量分数)为 。 (4)所得滤液的颜色为 ；质量为 。 【答案】(1) (2)0.4g (3)80% (4) 浅绿色 110.8g 【详解】（1）铁和硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，反应的方程式是； （2）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：14g+100g-113.6g=0.4g； （3）解：设参加反应的铁的质量为x。 解得：x=11.2g 该生铁中的质量分数为×100%=80%； （4）铁和硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，最后溶液的质量为11.2g+100g-0.4g=110.8g。 45．妙言同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应也不溶于水），取一定质量的石灰石样品放入烧杯中，向烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量随加入稀盐酸的质量变化关系如下图所示（不考虑HCl、H2O的挥发，生成的气体全部逸出）。    回答下列问题： (1)该反应生成二氧化碳的质量为 。 (2)该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少（写出计算过程，结果准确到0.1%）？ 【答案】(1)8.8g (2)解：设碳酸钙的质量为x。 解之得x=20g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80.0% 答：石灰石中碳酸钙的质量分数是80.0%。 【详解】（1）由烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系图可知，生成的二氧化碳的质量为：25.0g+126.0g-142.2g=8.8g； （2）见答案。 46．聪聪同学将稀硫酸加入到一定质量的金属锌中反应，测出放出气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，（反应的化学方程式为）试求： (1)所用稀硫酸的溶质的质量分数； (2)若用98%的浓硫酸配制上述反应所需的稀硫酸，需98%浓硫酸的质量。 【答案】(1)解：由图可知，完全反应后生成 H2 的质量为0.2g； 设所用硫酸溶液中溶质的质量为x， 解得x=9.8g 所用稀硫酸的溶质的质量分数为： 答：所用稀硫酸的溶质的质量分数为10%。 (2)解：设需要98%的浓硫酸的质量为y， y×98%=98g×10% 解得 y=10g 答：需98%浓硫酸的质量为10g。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 47．实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示： 化学纯500mL 浓硫酸 含   98% 密度1.84g/mL (1)若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶质的质量为多少克？ (2)若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸质量为多少克？ （写出计算过程） 若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）9.8%。 【答案】(1)瓶内溶质的质量为： (2) 需要该浓硫酸的质量为： 大于 【详解】（1）见答案； （2）见答案； 若量取浓硫酸时采用仰视的方法，仰视读数，读取数值小于实际数值，则导致量取的浓硫酸的体积偏大，则配制的溶液溶质质量分数大于9.8%。 48．为测定某钢铁样品的成分，向盛有样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸。当加入稀硫酸时，恰好完全反应，烧杯中混合物的总质量为。（样品中的其它成分不参加反应，且不溶于水。有关反应的化学方程式是） (1)生成的质量是 g。 (2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程） 【答案】(1)0.2 (2)解：设铁的质量为，硫酸亚铁质量为， ， 钢铁样品中杂质的质量：5.7g-5.6g=0.1g 反应后所得溶液质量：100.1g-0.1g=100.0g 所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.2%。 【详解】（1）根据质量守恒可知，反应前后烧杯中物质质量之差即生成氢气质量，因此生成氢气质量为5.7g+94.6g-100.1g=0.2g，故填：0.2； （2）见答案。 49．计算： (1)已知 FeO、Fe2O3、Fe3O4中所含氧元素的质量相等，则铁元素的质量之比为 (2)某氢氧化钠样品中只含有杂质碳酸钠，已知钠元素和碳元素的质量之比为 23:3，则该氢氧化钠样品的纯度为 （保留小数点后一位）。 【答案】(1)12：8：9 (2)43.0% 【详解】（1） FeO、Fe2O3、Fe3O4中氧元素的个数比为1：3：4，则要使三种物质中氧元素质量相等，可将三种物质进行变形，即将氧元素个数变为相同个数，即为Fe12O12、Fe8O12、Fe9O12，则所含铁元素的质量比为12：8：9。 （2）样品中钠元素和碳元素的质量之比为 23:3，设碳元素的质量为3a，则钠元素的质量为23a，由于碳酸钠（Na2CO3）中钠元素与碳元素的质量比为（23×2）：12=23：6，则碳酸钠中钠元素的质量为，碳酸钠的质量为。则氢氧化钠中钠元素质量为23a-11.5a=11.5a，则氢氧化钠的质量为，则该氢氧化钠样品的纯度为。 50．某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2.若每天需要吸收0.64吨二氧化硫，则该发电厂每个月(按30天计)需要含碳酸钙为90%的石灰石 吨？(杂质不参与反应) 【答案】解：设每天需要消耗CaCO3的质量为x。 则每个月需要石灰石的质量为1t/90%×30≈33.33t 答：该发电厂每个月需要含碳酸钙为90%的石灰石约33.33t。 【详解】详解见答案。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$