精品解析：四川省雅安市名校2024-2025学年高一上学期教学质量检测化学试题

化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国航天事业蒸蒸日上，下列材料适用于制造飞机和宇宙飞船外壳的是 A. 生铁 B. 纯银 C. 硬铝 D. 青铜 2. 下列化学用语或说法正确的是 A. 磁性氧化铁的化学式： B. 漂白粉的有效成分： C. 中的阴离子： D. 的俗称：小苏打 3. 下列事实与胶体有关的是 A. 用活性炭除去水中的色素 B. 用盐酸除铁锈 C. 生石灰和水混合得到石灰乳 D. 日光从窗隙射入暗室形成的光柱 4. 下列离子能在酸性溶液中大量存在的是 A. B. C. D. 5. 利用下列试剂或方法能鉴别相同浓度溶液和溶液的是 A. 澄清石灰水 B. 酚酞溶液 C. 溶液 D. 焰色试验 6. 性质决定用途，下列物质的性质、用途描述均正确且有关联的是 A. FeO是红棕色粉末，可用作油漆的红色涂料 B. 不锈钢的抗腐蚀能力强，可用作医疗器材 C. 是淡黄色固体，可用作潜水艇供氧剂 D. 金属铝表面有致密的氧化膜，铝制餐具可用于蒸煮酸性或碱性食物 7. 乙醇()是一种在生活、工业及化学等多个领域都有着重要作用的有机化合物，常温下是液体，与水互溶。乙醇燃烧时发生的化学反应为，空气不足时会产生，下列说法正确的是 A. 乙醇的摩尔质量为46 B. 与互为同素异形体 C. 与含有的分子数相同 D. 将乙醇溶于水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 8. 向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块金属钠，观察并记录实验现象。下列说法正确的是 A. 金属钠沉在烧杯底部 B. 产生一种密度大于空气的无色无味气体 C. 溶液由无色变为红色 D. 向反应结束后的溶液中滴加少量BaCl2溶液，能产生白色沉淀 9. 类比和推理是化学研究的重要方法，根据事实，下列类推正确的是 选项 事实 类推 A 常温下，Na可以和水反应 常温下，Ca也可以和水反应 B 分别能与盐酸、NaOH溶液反应 也能与盐酸、NaOH溶液反应 C 加热易分解生成和 NaOH加热也易分解生成和 D 铁能与稀硫酸反应生成氢气 铜也能与稀硫酸反应生成氢气 A. A B. B C. C D. D 10. 氮化铝（AlN）性能优良，广泛应用于各种工业领域，可通过如下反应合成：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该反应的还原剂为C B. AlN中氮元素为-3价 C. AlN为新型合金 D. 该反应每生成8.4gCO，消耗 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有O原子数为 B. 溶液最多能吸收的分子数为 C. 含2molHCl的稀盐酸与足量Na反应，生成的分子数为 D. 27g铝粉分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，转移的电子数均为 12. 下列实验操作正确且对应的装置能达到实验目的的是 A．实验室制氯气 B．向容量瓶中转移溶液 C．收集 C．验证氯水具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠投入溶液中： B. 向溶液中加入溶液： C 向溶液中通入少量： D. 光照氯水，氯水pH降低： 14. 某同学利用如图所示实验装置（沸石能防止液体剧烈沸腾）探究铁与水蒸气的反应。下列说法正确的是 A. 实验过程中，要依次点燃d，b，a处酒精灯 B. g处可用装有浓NaOH溶液的烧杯吸收尾气 C. d中黑色固体变红、e中白色固体变蓝说明铁与水蒸气反应有产生 D. 反应结束后，将b中黑色粉末溶于稀硫酸中，加入KSCN溶液，溶液一定变红 15. 某兴趣小组为了测定某铁铝合金中各成分的质量分数，进行了如下实验：取该固体，向其中加入一定量的盐酸，固体完全溶解，生成7.84L（标准状况下）气体，再向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧，最终得到16.0g固体（不考虑过程中固体的损失）。已知会溶解在NaOH溶液中。下列说法正确的是 A. B. 至少需要含0.7molHCl的盐酸 C. 该合金中，Al的质量分数约为 D. 若该合金与足量NaOH溶液反应，则产生氢气的体积为3.36L 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 现有下列十种物质： ① ②熔融 ③葡萄糖 ④ ⑤溶液 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨固体 ⑩固体 根据所学知识，请回答下列问题： （1）上述物质中，属于酸性氧化物的是___________(填标号，下同)；属于盐的是___________；属于电解质的是___________。 （2）熔融可以导电，请结合相关电离方程式解释其原因：___________。 （3）写出④和⑧在水溶液中反应的离子方程式：___________。 （4）某葡萄糖()注射液标签如图 品名：葡萄糖注射液 化学式：C6H12O6 规格：500mL 密度：1.08 质量分数：5% a．计算：该葡萄糖注射液溶质的物质的量浓度为___________。 b．某同学在实验室用容量瓶配制该葡萄糖注射液，若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答。 转移溶液后，未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒：___________；定容时，俯视容量瓶刻度线：___________。 17. 溶液蚀刻铜箔电路板以及蚀刻液再生的流程如图所示，请回答下列问题： （1）溶液“蚀刻铜箔”时发生反应的化学方程式为___________，该反应中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________。 （2）“反应1”中与铁粉反应的物质为___________(填化学式)。 （3）检验“滤液1”中是否含有的操作及现象为___________。“反应2”中，“试剂Z”可能为___________，请写出该反应的离子方程式：___________。 （4）“反应3”的目的是___________。 （5）已知碘遇淀粉变蓝。向溶液中滴加淀粉-KI溶液，观察到溶液变蓝，发生反应的离子方程式为___________。 18. 某化学教师设计如图所示一体化装置制备并探究其与金属的反应，请回答下列问题： （1）实验开始时，打开止水夹a、c，往装有固体的小试剂瓶中缓慢注入浓盐酸制备，请配平离子方程式：___________。 _________________________________=_________________________________ 该反应中，浓盐酸表现出的性质为___________。浸有饱和食盐水的脱脂棉的作用是___________。试剂Y的作用是吸收尾气，试剂Y为___________。 （2）当观察到大试剂瓶内充满黄绿色气体时，停止注入浓盐酸，关闭止水夹c，闭合开关K接通电源。请写出铁丝变红热后与氯气发生反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。当大试剂瓶内黄绿色消失后，断开开关K，冷却至室温后打开止水夹b，可能观察到的现象：试管中的蒸馏水进入大试剂瓶，___________。 （3）若将铁丝替换成铜丝，重复(2)中实验操作，实验过程中能观察到产生棕黄色的烟，打开止水夹b，观察到有蓝色液体形成，快速判断该液体是否是胶体的操作及现象是___________。 19. A~H是中学化学中常见的物质，它们之间的部分反应或转化关系如图所示。 已知：G是一种家庭常见调味品的主要成分；B和C在通常条件下是气体；D是氯酸盐；F为红褐色固体。 请回答下列问题： （1）C在盛有B的集气瓶中燃烧的现象为___________。 （2）反应1离子方程式为___________，该反应的氧化剂为___________。 （3）向某试管中加入适量溶液后，再滴加A的溶液，最终生成F，可以观察到的现象为___________，E转化为F的化学方程式为___________。 （4）H与D发生反应生成B的离子方程式为___________，每生成6.72L(标准状况)B，反应中转移的电子数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国航天事业蒸蒸日上，下列材料适用于制造飞机和宇宙飞船外壳的是 A. 生铁 B. 纯银 C. 硬铝 D. 青铜 【答案】C 【解析】 【详解】硬铝的特点是密度小、强度高和抗腐蚀性能好，所以最适合用作制造飞机外壳。黄铜、生铁、高碳钢不具备这种性质，不能用作制造飞机外壳。 答案选C。 2. 下列化学用语或说法正确的是 A. 磁性氧化铁的化学式： B. 漂白粉的有效成分： C. 中的阴离子： D. 的俗称：小苏打 【答案】A 【解析】 【详解】A．磁性氧化铁的化学式：，A正确； B．漂白粉的有效成分：，B错误； C．中的阴离子：，C错误； D．的俗称：苏打，D错误； 故选A。 3. 下列事实与胶体有关的是 A. 用活性炭除去水中的色素 B. 用盐酸除铁锈 C. 生石灰和水混合得到石灰乳 D. 日光从窗隙射入暗室形成的光柱 【答案】D 【解析】 【详解】A．活性炭具有吸附性，能除去水中的色素，但与胶体的性质无关，A不符合题意； B．盐酸是溶液，与铁锈反应生成氯化铁和水，与胶体性质无关，B不符合题意； C．生石灰与水得到氢氧化钙，故两者混合得到石灰乳，与胶体性质无关，C不符合题意； D．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，这是丁达尔现象，是胶体的性质，D符合题意； 故选D。 4. 下列离子能在酸性溶液中大量存在的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，与不反应，A正确； B．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，与氯离子生成氯气，离子方程式：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，B错误； C．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，与反应生成，C错误； D．酸性溶液中存在氢离子，可与碳酸根反应生成二氧化碳，D错误； 故选A。 5. 利用下列试剂或方法能鉴别相同浓度的溶液和溶液的是 A. 澄清石灰水 B. 酚酞溶液 C. 溶液 D. 焰色试验 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液和溶液均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙，澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别两者，A错误； B．相同浓度的溶液和溶液，溶液的碱性强，溶液的红色深，可用酚酞溶液鉴别两者，B正确； C．溶液与溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显现象，溶液与溶液不反应，不能用溶液鉴别两者，C错误； D．溶液和溶液中均含钠离子，焰色试验结果均为黄色，不能鉴别，D错误； 故选B。 6. 性质决定用途，下列物质的性质、用途描述均正确且有关联的是 A. FeO是红棕色粉末，可用作油漆红色涂料 B. 不锈钢的抗腐蚀能力强，可用作医疗器材 C. 是淡黄色固体，可用作潜水艇供氧剂 D. 金属铝表面有致密的氧化膜，铝制餐具可用于蒸煮酸性或碱性食物 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2O3是红棕色粉末，可用作油漆的红色涂料，FeO是黑色粉末，A错误； B．不锈钢的抗腐蚀能力强，不容易生锈，可用作医疗器材，B正确； C．能与水、二氧化碳气体反应放出氧气，可用作潜水艇供氧剂，C错误； D．金属铝表面有致密的氧化膜，但氧化铝是两性氧化物，故铝制餐具不能用于蒸煮酸性或碱性食物，D错误； 故选B。 7. 乙醇()是一种在生活、工业及化学等多个领域都有着重要作用的有机化合物，常温下是液体，与水互溶。乙醇燃烧时发生的化学反应为，空气不足时会产生，下列说法正确的是 A. 乙醇的摩尔质量为46 B. 与互为同素异形体 C. 与含有的分子数相同 D. 将乙醇溶于水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇的摩尔质量为46g/mol，A错误； B．与均为化合物，而同素异形体是由同种元素组成而性质不同的单质，两者不互为同素异形体，B错误； C．与含有的分子数均为NA，即含有的分子数相同，C正确； D．将乙醇溶于水中，所得溶液的体积不是1L，则所得溶液中溶质的物质的量浓度不是0.5mol⋅L−1，D错误； 故选C。 8. 向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块金属钠，观察并记录实验现象。下列说法正确的是 A. 金属钠沉在烧杯底部 B. 产生一种密度大于空气的无色无味气体 C. 溶液由无色变为红色 D. 向反应结束后的溶液中滴加少量BaCl2溶液，能产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠的密度比水小，则钠浮在烧杯内的水面上，A不正确； B．钠与水反应生成氢气，氢气是无色无味、密度小于空气的气体，B不正确； C．钠与水反应生成的氢氧化钠是易溶于水的碱，使溶液显碱性，从而使酚酞由无色变为红色，C正确； D．反应结束后的溶液是NaOH溶液，向反应结束后的溶液中滴加少量BaCl2溶液，不发生反应，不能产生白色沉淀，D不正确； 故选C。 9. 类比和推理是化学研究的重要方法，根据事实，下列类推正确的是 选项 事实 类推 A 常温下，Na可以和水反应 常温下，Ca也可以和水反应 B 分别能与盐酸、NaOH溶液反应 也能与盐酸、NaOH溶液反应 C 加热易分解生成和 NaOH加热也易分解生成和 D 铁能与稀硫酸反应生成氢气 铜也能与稀硫酸反应生成氢气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，Na可以和水反应，Ca比Na活泼，Ca也可以和水反应，A正确； B．是弱酸的酸式盐，既能与酸反应又能与碱反应，是强酸的酸式盐，能与NaOH溶液反应，不能与盐酸反应，B错误； C．是弱碱，受热分解生成和，NaOH强碱，受热不分解，C错误； D．铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不活泼，不能与硫酸反应生成氢气，D错误； 故选A。 10. 氮化铝（AlN）性能优良，广泛应用于各种工业领域，可通过如下反应合成：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该反应的还原剂为C B. AlN中氮元素为-3价 C. AlN为新型合金 D. 该反应每生成8.4gCO，消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．由方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，故A正确； B．氮化铝中铝元素的化合价为+3价，由化合价代数和为0可知，氮元素的化合价为－3价，故B正确； C．氮化铝为化合物，不是合金，故C错误； D．由方程式可知，反应生成8.4g一氧化碳时，消耗氧化铝的物质的量为××102g/mol=10.2g，故D正确； 故选C。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的O原子数为 B. 溶液最多能吸收的分子数为 C. 含2molHCl的稀盐酸与足量Na反应，生成的分子数为 D. 27g铝粉分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，转移的电子数均为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在标准状况不是气体，不能用22.4L/mol进行计算其物质的量，A错误； B．溶液含1molNaOH，则最多能吸收的1mol生成碳酸氢钠，二氧化碳分子数为，B错误； C．钠还会和溶液中水反应生成氢气，故生成氢气分子数大于，C错误； D．27g铝粉分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，反应后铝均变为+3价铝，则转移3mol电子，电子数均为，D正确； 故选D。 12. 下列实验操作正确且对应的装置能达到实验目的的是 A．实验室制氯气 B．向容量瓶中转移溶液 C．收集 C．验证氯水具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用和浓盐酸制氯气需要加热，A错误； B．向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流，B错误； C．的密度比空气小，应短导管进，长导管出，C错误； D．氯气通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，氯气与水反应生成，观察到溶液先变红后褪色，证明氯水具有酸性和漂白性，D正确； 故选D。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠投入溶液中： B. 向溶液中加入溶液： C. 向溶液中通入少量： D. 光照氯水，氯水pH降低： 【答案】D 【解析】 【详解】A．先与水反应生成再与反应生成沉淀，无法置换出Fe，正确的离子方程式应为：，A项错误； B．不拆，正确的离子方程式应为：，B项错误； C．碳酸酸性更弱，无法生成HCl，该反应不发生，C项错误； D．光照氯水，氯水pH降低，离子方程式：，D项正确； 故答案为：D。 14. 某同学利用如图所示实验装置（沸石能防止液体剧烈沸腾）探究铁与水蒸气的反应。下列说法正确的是 A. 实验过程中，要依次点燃d，b，a处酒精灯 B. g处可用装有浓NaOH溶液的烧杯吸收尾气 C. d中黑色固体变红、e中白色固体变蓝说明铁与水蒸气反应有产生 D. 反应结束后，将b中黑色粉末溶于稀硫酸中，加入KSCN溶液，溶液一定变红 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置图可知，空气中的氧气能与铁粉和铜反应，所以实验时应先点燃a处酒精灯，利用产生的水蒸气排尽装置的空气，防止干扰实验，装置b中铁粉与水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，装置c中盛有的碱石灰用于吸收水蒸气干燥氢气，装置d为氢气与氧化铜共热反应生成铜和水，装置e中盛有的无水硫酸铜用于检验水的生成，f用于防止外界空气中的水蒸气进入e中，g处装置为氢气的处理装置，可以用点燃的方法或气囊吸收的方法处理。 【详解】A．由分析可知，实验时应先点燃a处酒精灯，利用产生的水蒸气排尽装置的空气，防止干扰实验，故A错误； B．由分析可知，g处装置为氢气的处理装置，可以用点燃的方法或气囊吸收的方法处理，不能用装有浓氢氧化钠溶液的烧杯吸收处理，故B错误； C．由分析可知，装置d为氢气与氧化铜共热反应生成铜和水，装置e中盛有的无水硫酸铜用于检验水的生成，所以d中黑色固体变红、e中白色固体变蓝说明铁与水蒸气反应有氢气产生，故C正确； D．四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，反应得到的硫酸铁溶液与铁反应生成硫酸亚铁，则反应结束后，将b中黑色粉末溶于稀硫酸中，加入硫氰化钾溶液不一定会变为红色，故D错误； 故选C。 15. 某兴趣小组为了测定某铁铝合金中各成分的质量分数，进行了如下实验：取该固体，向其中加入一定量的盐酸，固体完全溶解，生成7.84L（标准状况下）气体，再向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧，最终得到16.0g固体（不考虑过程中固体的损失）。已知会溶解在NaOH溶液中。下列说法正确的是 A. B. 至少需要含0.7molHCl的盐酸 C. 该合金中，Al的质量分数约为 D. 若该合金与足量NaOH溶液反应，则产生氢气的体积为3.36L 【答案】B 【解析】 【分析】由题意可知，实验过程中发生反应为铁铝合金完全与盐酸反应生成金属氯化物和氢气，向反应后的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，将溶液中的铝离子转化为四羟基合铝酸钠，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤、干燥、灼烧得到氧化铁；由铁原子个数守恒可知，合金中铁的质量为×2×56g/mol=11.2g，由反应生成标准状况下氢气的体积为7.84L可知，合金中铝的质量为××27g/mol=2.7g，则m=11.2g+2.7g=13.9g。 【详解】A．由分析可知，m=11.2g+2.7g=13.9g，故A错误； B．由分析可知，合金中铁、铝的物质的量为0.2mol、0.1mol，则合金完全溶解消耗盐酸的物质的量至少为0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，故B正确； C．由分析可知，合金中铝的物质的量为0.1mol，则铝的质量分数为≈19.4g，故C错误； D．缺标准状况下，无法计算mg合金与足量氢氧化钠溶液完全反应生成氢气的体积，故D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 现有下列十种物质： ① ②熔融 ③葡萄糖 ④ ⑤溶液 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨固体 ⑩固体 根据所学知识，请回答下列问题： （1）上述物质中，属于酸性氧化物的是___________(填标号，下同)；属于盐的是___________；属于电解质的是___________。 （2）熔融可以导电，请结合相关电离方程式解释其原因：___________。 （3）写出④和⑧在水溶液中反应的离子方程式：___________。 （4）某葡萄糖()注射液标签如图。 品名：葡萄糖注射液 化学式：C6H12O6 规格：500mL 密度：1.08 质量分数：5% a．计算：该葡萄糖注射液溶质的物质的量浓度为___________。 b．某同学在实验室用容量瓶配制该葡萄糖注射液，若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答。 转移溶液后，未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒：___________；定容时，俯视容量瓶刻度线：___________。 【答案】（1） ①. ⑥ ②. ②⑩ ③. ②⑦⑧⑨⑩ （2）在熔融时的电离方程式为，产生了能够自由移动的和 （3） （4） ①. 0.3 ②. 偏低 ③. 偏高 【解析】 【分析】①在水溶液和熔融状态下均不导电，为非电解质，不酸性氧化物； ②熔融能导电，是电解质，属于盐； ③葡萄糖在水溶液和熔融状态下均不导电，为非电解质； ④为单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑤溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥在水溶液和熔融状态下自身不能电离，为非电解质，是酸性氧化物； ⑦在熔融状态下能导电，是电解质，是碱性氧化物； ⑧在水溶液中能导电，是电解质； ⑨固体在水溶液和熔融状态下均导电，为电解质； ⑩固体在水溶液和熔融状态下均导电，为电解质，属于盐。 【小问1详解】 根据分析，属于酸性氧化物的是⑥；属于盐的是②⑩；属于电解质的是②⑦⑧⑨⑩； 【小问2详解】 熔融可以导电，原因是：在熔融时的电离方程式为，产生了能够自由移动的和； 【小问3详解】 Al和HCl在水溶液中反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为：； 【小问4详解】 a．该葡萄糖注射液溶质的物质的量浓度为：； b．转移溶液后，未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒：溶质的物质的量偏少，所配溶液浓度偏低；定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。 17. 溶液蚀刻铜箔电路板以及蚀刻液再生的流程如图所示，请回答下列问题： （1）溶液“蚀刻铜箔”时发生反应的化学方程式为___________，该反应中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________。 （2）“反应1”中与铁粉反应的物质为___________(填化学式)。 （3）检验“滤液1”中是否含有的操作及现象为___________。“反应2”中，“试剂Z”可能为___________，请写出该反应的离子方程式：___________。 （4）“反应3”的目的是___________。 （5）已知碘遇淀粉变蓝。向溶液中滴加淀粉-KI溶液，观察到溶液变蓝，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ① ②. 2∶1 （2）、 （3） ①. 取少量“滤液1”于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则有，无明显现象，则没有 ②. 或溶液 ③. 或 （4）除去铜中的铁粉 （5） 【解析】 【分析】溶液与铜箔电路板发生反应：，得到的溶液中含有、、，向其中加入过量铁粉，发生的反应有 、，过滤后加盐酸，发生反应: ，过滤，分离后的铜单质，两次滤液合并，向滤液中通入氯气或加双氧水，使化铁溶液再生。 【小问1详解】 溶液“蚀刻铜箔”时发生反应的化学方程式为；该反应中，氧化剂是，氧化产物是，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为：2∶1； 【小问2详解】 根据分析，“反应1”中与铁粉反应的物质为、； 【小问3详解】 检验溶液是否含有的操作及现象为取少量“滤液1”于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则有，无明显现象，则没有；“反应2”中，“试剂Z”为氧化剂，不能引入杂质，则“试剂Z”可能为或溶液；该反应的离子方程式或； 【小问4详解】 “反应3”的目的是除去铜中的铁粉； 【小问5详解】 向溶液中滴加淀粉-KI溶液，观察到溶液变蓝，发生反应的离子方程式为。 18. 某化学教师设计如图所示一体化装置制备并探究其与金属的反应，请回答下列问题： （1）实验开始时，打开止水夹a、c，往装有固体的小试剂瓶中缓慢注入浓盐酸制备，请配平离子方程式：___________。 _________________________________=_________________________________ 该反应中，浓盐酸表现出的性质为___________。浸有饱和食盐水的脱脂棉的作用是___________。试剂Y的作用是吸收尾气，试剂Y为___________。 （2）当观察到大试剂瓶内充满黄绿色气体时，停止注入浓盐酸，关闭止水夹c，闭合开关K接通电源。请写出铁丝变红热后与氯气发生反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。当大试剂瓶内黄绿色消失后，断开开关K，冷却至室温后打开止水夹b，可能观察到的现象：试管中的蒸馏水进入大试剂瓶，___________。 （3）若将铁丝替换成铜丝，重复(2)中实验操作，实验过程中能观察到产生棕黄色的烟，打开止水夹b，观察到有蓝色液体形成，快速判断该液体是否是胶体的操作及现象是___________。 【答案】（1） ①. ②. 酸性和还原性 ③. 除去中的 ④. 溶液 （2） ①. ②. 大试剂瓶内有棕黄色溶液形成 （3）用激光笔照射蓝色液体，若出现一条光亮的“通路”，则证明该液体是胶体，反之则不是 【解析】 【分析】实验开始时，打开止水夹a、c，往装有固体的小试剂瓶中缓慢注入浓盐酸制备：，浸有饱和食盐水的脱脂棉的作用是：除去中的，试剂Y的作用为吸收尾气，为NaOH溶液。当大试剂瓶中充满黄绿色气体时，停止注入浓盐酸，关闭止水夹c，闭合开关K接通电源，铁丝变红热，与氯气反应得到氯化铁。 【小问1详解】 根据分析，制备氯气的离子方程式为：；该反应中，浓盐酸中部分Cl元素化合价升高，部分未发生变化，表现出的性质为：酸性和还原性；浸有饱和食盐水的脱脂棉的作用是：除去中的；试剂Y为：溶液； 【小问2详解】 铁丝与氯气反应得到氯化铁，双线桥表示电子转移的方向和数目为：，当大试剂瓶内黄绿色消失后，断开开关K，冷却至室温后打开止水夹b，大试剂瓶中气压减小，蒸馏水倒吸到大试剂瓶中，氯化铁溶于水得到棕黄色溶液，故可能观察到的现象：试管中的蒸馏水进入大试剂瓶，大试剂瓶内有棕黄色溶液形成； 【小问3详解】 若将铁丝替换成铜丝，重复(2)中实验操作，实验过程中能观察到产生棕黄色的烟，生成CuCl2固体，打开止水夹b，观察到有蓝色CuCl2溶液形成，快速判断该液体是否是胶体的操作及现象是：用激光笔照射蓝色液体，若出现一条光亮的“通路”，则证明该液体是胶体，反之则不是。 19. A~H是中学化学中常见的物质，它们之间的部分反应或转化关系如图所示。 已知：G是一种家庭常见调味品的主要成分；B和C在通常条件下是气体；D是氯酸盐；F为红褐色固体。 请回答下列问题： （1）C在盛有B的集气瓶中燃烧的现象为___________。 （2）反应1的离子方程式为___________，该反应的氧化剂为___________。 （3）向某试管中加入适量溶液后，再滴加A的溶液，最终生成F，可以观察到的现象为___________，E转化为F的化学方程式为___________。 （4）H与D发生反应生成B的离子方程式为___________，每生成6.72L(标准状况)B，反应中转移的电子数为___________。 【答案】（1）安静地燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾 （2） ①. ②. （3） ①. 先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ②. （4） ①. ②. 0.5 【解析】 【分析】G是一种家庭常见调味品的主要成分，G为，电解氯化钠溶液得到氯气、氢氧化钠和氢气，B和C在通常条件下是气体，故A为，F为红褐色固体，F为，E为，B与A、C均能反应，故B为，C为，H为，A与B在加热条件下生成D，和水，据此做答。 【小问1详解】 C为，C在盛有的集气瓶中燃烧的现象为：安静地燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾； 【小问2详解】 ①反应1的离子方程式为：； ②该反应中H元素化合价降低，故氧化剂为：； 【小问3详解】 ①向某试管中加入适量溶液后，再滴加溶液，生成白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终生成红褐色的，可以观察到的现象为先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； ②E转化为F化学方程式为：； 【小问4详解】 ①发生反应生成的离子方程式为：； ②方程式中每生成氯气，转移电子，故标况下每生成，反应中转移的电子数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$