精品解析：湖南长沙市中南博才高级中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

2026年下学期高二开学考试 化学 一、单选题(共14小题，共42分) 1. 下列有关传统文化的分析错误的是 A. “慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目”。中“慈石”属于金属氧化物 B. 东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。文中发生了置换反应 C. 《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”属于盐类 D. 我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉 2. 下列反应的离子方程式表示不正确的是 A. 固体溶解于HI溶液： B. 侯氏制碱法的主要反应： C. 84消毒液与洁厕灵混合使用易发生中毒： D. 将等物质的量浓度的溶液和溶液等体积混合，溶液显碱性： 3. 学习小组利用如图所示装置制备氯气并探究其性质，其中棉团2中分散有中性干燥剂CaCl2(与HCl、Cl2均不反应)。下列说法正确的是 A. 为了实验的严谨性，棉团1须浸有浓硫酸 B. 实验过程中，湿润的和干燥的红色纸条均会直接褪色 C. 若0.01 mol KMnO4完全反应，则会消耗0.08 mol HCl D. 实验结束后打开旋塞并往长柄U形管中加入澄清石灰水，能高效吸收多余的Cl2 4. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 配制的NaCl溶液的步骤如上图，正确的操作顺序是：②④①③ B. 配制溶液需称量NaOH固体的质量为19.2g C. 定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：H+、Cu2+、SO、Cl- B. 加入铝粉能生成H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO、Cl- C. 0.1mol•L-1的NaClO溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO D. =1.0×1012的溶液中：Na+、Ba2+、NO、HCO 6. 下列化学用语正确的是 A. 和的结构示意图都可表示为： B. 质量数为11的硼原子核素符号： C. 的电子式： D. 用电子式表示HCl的形成过程 7. 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，该工艺可实现“变废为宝”，处理尾气的同时获得了硫酸，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 B. 是催化剂，是中间产物 C. 反应Ⅱ可在碱性溶液中稳定进行 D. 该循环的总反应为： 8. 某化学小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图示。试管①中反应为：，下列说法不正确的是 A. 挤压注射器的活塞，试管①中的反应只体现硫酸的酸性 B. 实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀 C. 此设计可证明水溶液的酸性，的氧化性、还原性、漂白性 D. 点燃酒精灯进行加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性 9. CuSO4是一种重要的化工原料，有关其制备途径如图所示，下列说法正确的是 A. 相对于途径①，途径②更环保 B. 加Y加热过程中，Y被还原 C. CuSO4在1100℃时分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体 D. 将CuSO4溶液蒸干，可制得胆矾晶体 10. 已知某化学反应的能量变化如图所示下列叙述中正确的是 A. 该反应需要在加热条件下才能进行 B. 该反应生成2 mol AB2(g)时，放出的热量为 C. 反应的能量变化与上图相似 D. 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 11. 穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该物质的分子式为C20H30O5 B. 该物质的含氧官能团有3种 C. 1mol该物质与足量Na反应，标准状况下生成33.6LH2 D. 该物质最多可与3molH2发生加成反应 12. 由软锰矿(主要成分，及少量、)制备的工艺流程如下： 已知：在空气中“焙烧”时转化为、、的混合物。 下列说法不正确的是 A. “浸取”时发生的反应中， B. “除杂”后，分离出滤渣的操作中需使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. “沉锰”时反应的离子方程式为 D. “酸浸”时每反应转移电子的物质的量为 13. 探究反应2X(g)=Y(g)＋Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度c(X)(mol ·L－1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 比较实验①、③得出：温度相同，浓度越大，化学反应速率越快 B. 比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 C. 若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D. 在0～10 min之间，实验②的平均速率v(Y)＝0.01 mol·L－1·min－1 14. 利用如图装置进行实验：打开、，一段时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。 下列说法错误的是 A. a中溶液变蓝，说明该条件下的氧化性大于 B. b中既作氧化剂也作还原剂 C. 乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D. d中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明c中生成了乙醛 二、实验题(共2小题，共28分) 15. 某化学课外活动小组为了比较某些元素的某种性质，进行了如下实验探究。 Ⅰ．探究1：比较同周期的主族金属元素X、Y、Z的金属性强弱。 实验内容 实验现象 a．各取1.0g X的单质和Z的单质(形状相同)，分别加入5 mL冷水中 X的单质与水反应比Z的单质剧烈 b．各取1.0 gZ的单质和Y的单质(形状相同)，分别加入5 mL 1.0 mol/L盐酸中 Z的单质与盐酸反应比Y的单质剧烈 （1）上述三种元素的金属性由强到弱的顺序是________。 （2）下列判断正确的是________(填字母)。 A. 原子序数：Y＞Z＞X B. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z C. 原子半径：Y＞Z＞X D. 三种元素中，Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 Ⅱ．探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的强，设计如下实验： （3）装置甲中盛放的试剂是________(填字母)。 A．Na2SO3溶液　　　　　　　　B．Na2S溶液　　　　　　　C．Na2SO4溶液 （4）下列事实不能证明氯元素的非金属性比硫元素强的是________(填字母)。 A. HCl比H2S稳定 B. 稀溶液中，HClO的氧化性比H2SO4强 C. HClO4的酸性比H2SO4强 D. 铁与Cl2反应生成FeCl3，而铁与硫反应生成FeS （5）若要验证氯元素的非金属性比碘元素的强，装置甲中可加入淀粉碘化钾溶液，实验中观察到装置甲中的现象为________________________，即可证明。从原子结构角度解释氯元素的非金属性比碘元素的强的原因：同主族元素从上到下，___________________________________________________________。 16. 氨基钠()常温下为白色晶体，可在有机合成中用作还原剂、脱水剂等。某实验室在下图所示装置中用氨气和金属钠反应制备氨基钠。 已知：①氨基钠的熔点为210℃，沸点为400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。②金属钠的熔点为97.8℃，沸点为882.9℃。 （1）①中反应的化学方程式为________。 （2）仪器②的名称为________，该仪器中应放置的试剂为________(填名称)。 （3）连接装置并检查气密性后，应先点燃①处的酒精灯，目的是________。 （4）装置⑤中的无水氯化钙除干燥气体，便于后续点燃外，还起到________的作用。 （5）上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠，称取0.1500g实验制得的样品溶于足量去离子水中，发生反应的化学方程式为________和；加热，使反应产生的气体完全蒸出并用0.1000 mol/L硫酸吸收，恰好反应时消耗硫酸的体积为15.50 mL。计算该样品中氨基钠的质量分数；________(结果保留四位有效数字)。 三、推断题(共1小题，共16分) 17. 石油化工与生活密切相关，下图中A、B是通过裂解得到的重要化工原料。 回答下列问题： （1）A的分子式是_____________，B→C的反应类型是___________________。 （2）甲同学将螺旋状铜丝灼烧至表面变黑，立即伸入盛有C的锥形瓶中，发现瓶中液体持续沸腾、铜丝表面恢复红亮；反复操作几次后，闻到刺激性气味。“持续沸腾”说明______________________，此过程中铜丝的作用是___________________________。 （3）乙同学以适量C、D和浓硫酸制备出具有香味的油状液体，此过程中控制温度在110~120℃。该反应的化学方程式为_________________________________；若温度过低可能的影响是________________________________________________________________________。 （4）E是的同系物，相对分子质量比大14，且一氯代物只有一种结构。E的结构简式为__________________________________。 （5）甲醇()碱性燃料电池的总反应为，工作原理如图。 ①电极a为燃料电池的___________(填“正”或“负”)极，向____________(填“a”或“b”)极移动。 ②若电池的能量转化率为80%，当消耗甲醇的质量为32 g时，导线中转移电子的物质的量为____________mol。 四、工艺流程题(共1小题，共14分) 18. 湘西泸溪县李家田铝土矿是湖南省内已探明储量最大的铝土矿。一种以高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等)为原料提取金属铝、磁性氧化铁同时联合生产硫酸的工业流程如下： 回答下列问题： （1）FeS2中Fe的化合价为+2，S的化合价为____________，S在元素周期表中位置________________。 （2）“煅烧”前需预先将矿石粉碎的目的__________________________________。“焙烧”中产生的SO2气体可以进入______________环节，以提高原料利用率。 （3）“气体B”溶于水放出大量的热，该反应中反应物断键吸收的总能量____________(填“大于”或“小于”)生成物成键放出的总能量。“滤液1”的主要成分是____________________(写化学式)。 （4）“滤液2”中加入生石灰，可实现原料的再生利用。请写出与过量CaO反应的化学方程式_____________________________________。 （5）工业上，将Al粉和磁铁矿混合加热获得Fe的金属冶炼方法是___________________________。 （6）发烟硫酸也就是SO3的硫酸溶液，化学式可表示为。已知市售某发烟硫酸含SO3的质量分数为65%，则n=_____________(保留到小数点后三位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年下学期高二开学考试 化学 一、单选题(共14小题，共42分) 1. 下列有关传统文化的分析错误的是 A. “慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目”。中“慈石”属于金属氧化物 B. 东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。文中发生了置换反应 C. 《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”属于盐类 D. 我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氧化三铁是铁的氧化物，A项正确； B．硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，发生置换反应，B项正确； C．硝酸钾属于盐，C项正确； D．“铁线粉”主要成分是铁锈，含有氧化铁、铁粉等，D项错误； 答案选D。 2. 下列反应的离子方程式表示不正确的是 A. 固体溶解于HI溶液： B. 侯氏制碱法的主要反应： C. 84消毒液与洁厕灵混合使用易发生中毒： D. 将等物质的量浓度的溶液和溶液等体积混合，溶液显碱性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成和，该离子方程式仅体现酸碱中和、未考虑氧化还原过程，不符合反应事实，正确方程式应为：，A错误； B．侯氏制碱法中向饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳，生成溶解度较小的沉淀，该离子方程式符合反应规律和守恒规则，B正确； C．84消毒液的有效成分与洁厕灵的有效成分混合时，与在酸性条件下发生归中反应生成有毒的，离子方程式书写正确，C正确； D．等物质的量的与反应时，过量，溶液显碱性，反应生成沉淀、水和，离子方程式符合反应配比，D正确； 故选A。 3. 学习小组利用如图所示装置制备氯气并探究其性质，其中棉团2中分散有中性干燥剂CaCl2(与HCl、Cl2均不反应)。下列说法正确的是 A. 为了实验的严谨性，棉团1须浸有浓硫酸 B. 实验过程中，湿润的和干燥的红色纸条均会直接褪色 C. 若0.01 mol KMnO4完全反应，则会消耗0.08 mol HCl D. 实验结束后打开旋塞并往长柄U形管中加入澄清石灰水，能高效吸收多余的Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．放置棉团1是为了吸收氯气中的，须浸有饱和食盐水，放置棉团2是为了干燥氯气，A项错误； B．实验过程中，湿润的红色纸条会褪色，干燥的红色纸条不褪色，B项错误； C．总反应为：，由方程式可知完全反应，会消耗，C项正确； D．澄清石灰水中含有的很少，不能高效吸收，D项错误； 故答案选C。 4. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 配制的NaCl溶液的步骤如上图，正确的操作顺序是：②④①③ B. 配制溶液需称量NaOH固体的质量为19.2g C. 定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制溶液的正确步骤为：溶解→转移溶液至容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液→定容，正确顺序应为②①④③，A错误；  B．实验室无480mL容量瓶，需选用500mL容量瓶配制，所需NaOH质量为，B错误； C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，浓度偏低，C错误； D．量取浓盐酸时仰视量筒刻度线，会使量取的浓盐酸体积偏大，溶质物质的量偏大，根据，所配溶液浓度偏高，D正确； 故选D。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：H+、Cu2+、SO、Cl- B. 加入铝粉能生成H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO、Cl- C. 0.1mol•L-1的NaClO溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO D. =1.0×1012的溶液中：Na+、Ba2+、NO、HCO 【答案】A 【解析】 【详解】A. 滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中有Fe3+，和H+、Cu2+、SO、Cl-能大量共存；A符合题意； B. 加入铝粉能生成H2的溶液中可能含大量H+或OH-，OH-和Mg2+能生成Mg（OH）2沉淀不能大量共存，酸性条件下，NO、H+和铝粉不会放出氢气，B不符合题意； C. ClO-和H+会生成HClO，且ClO-有强氧化性和Fe2+会发生氧化还原，不能大量共存，C不符合题意； D. =1.0×1012的溶液中含大量OH-，和HCO会反应生成CO，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 6. 下列化学用语正确的是 A. 和的结构示意图都可表示为： B. 质量数为11的硼原子核素符号： C. 的电子式： D. 用电子式表示HCl的形成过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．两种氧离子的质子数均为8，电子数均为10，核外电子排布均为2、8，因此题图可表示两者的结构示意图：，A正确； B．核素符号中质量数位于元素符号左上角，质子数位于左下角。硼的质子数为5，正确的核素符号为；原项将质量数11写在左下角，B错误； C．氯化铵由铵根离子和氯离子构成。铵根离子中N与4个H之间各有1对共用电子；氯离子最外层有8个电子，其电子式应完整标出这8个电子，并用方括号和右上角负号表示。正确的电子式为：。原项只写出了氯离子的离子符号，C错误； D．H原子有1个最外层电子，Cl原子有7个最外层电子，二者各提供1个电子形成1对共用电子，得到中性的HCl分子。正确的形成过程为：，D错误； 故选A。 7. 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，该工艺可实现“变废为宝”，处理尾气的同时获得了硫酸，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 B. 是催化剂，是中间产物 C. 反应Ⅱ可在碱性溶液中稳定进行 D. 该循环的总反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】由图示可知，反应I为：；反应II为：。 【详解】A．反应I的方程式为：，该反应中氧化剂是O2，还原剂是，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，A正确； B．反应前加入，反应后又重新生成，故是该反应的催化剂，在整个反应过程中，先生成后又反应，即在整个反应过程中开始没有最后也没有，故属于中间产物，B正确； C．中间产物在碱性溶液中会生成Fe(OH)3沉淀，无法稳定存在，因此反应II不能在碱性溶液中进行，C错误； D．将两步反应加和消去中间产物，得到总反应：，D正确； 故选C。 8. 某化学小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图示。试管①中反应为：，下列说法不正确的是 A. 挤压注射器的活塞，试管①中的反应只体现硫酸的酸性 B. 实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀 C. 此设计可证明水溶液的酸性，的氧化性、还原性、漂白性 D. 点燃酒精灯进行加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性 【答案】B 【解析】 【分析】利用①装置制取二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，可以使湿润的pH试纸变红；二氧化硫具有漂白性，使品红和鲜花褪色；可以被酸性高锰酸钾氧化，可以和硫离子发生归中反应，生成单质硫。 【详解】A．该反应中，硫代硫酸钠的S元素化合价即升高也降低，硫酸中S元素化合价反应前后均为+6价，没有发生变化，硫酸仅提供生成硫酸盐，只体现酸性，A正确； B．​溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性，会使湿润的pH试纸变红；且​不能漂白酸碱指示剂，因此湿润的pH试纸不会褪色，B错误； C．该设计中，pH试纸变红可证明水溶液的酸性；溶液褪色证明​的还原性；品红溶液、鲜花褪色证明​的漂白性；溶液生成淡黄色S沉淀证明​的氧化性，C正确； D．的漂白原理是和有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后无色物质分解，颜色恢复，因此加热褪色后的品红溶液，可证明​的漂白具有可逆性，D正确； 故选B。 9. CuSO4是一种重要的化工原料，有关其制备途径如图所示，下列说法正确的是 A. 相对于途径①，途径②更环保 B. 加Y加热过程中，Y被还原 C. CuSO4在1100℃时分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体 D. 将CuSO4溶液蒸干，可制得胆矾晶体 【答案】A 【解析】 【分析】途径①，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径②，Cu与O2反应生成CuO，再与稀H2SO4反应生成CuSO4；硫酸铜高温加热得到氧化亚铜和混合气体，由氧化还原规律可知，铜元素化合价降低，所以混合气体中应该有氧气；硫酸铜与氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铜，加热后生成氧化亚铜。 【详解】A．由分析可知，途径②优点是制取等质量CuSO4需要的硫酸少、无污染性气体产生，更加环保，A项正确； B．由分析可知，由Cu(OH)2到Cu2O，铜元素化合价降低，被还原，Y被氧化，B项错误； C．由分析可知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，C项错误； D．将CuSO4溶液蒸干，会导致胆矾晶体失去结晶水，不能制得胆矾晶体，D项错误； 故选A。 10. 已知某化学反应的能量变化如图所示下列叙述中正确的是 A. 该反应需要在加热条件下才能进行 B. 该反应生成2 mol AB2(g)时，放出的热量为 C. 反应的能量变化与上图相似 D. 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应。 【详解】A．反应的吸热、放热与反应条件无必然联系，吸热反应不一定需要加热，A错误； B．依据图像分析判断1molA2和2molB2反应生成2molAB2，生成2molAB2吸收(E1−E2)kJ热量，不是放出热量，B错误； C．合成氨反应​是放热反应，生成物总能量低于反应物，能量变化与题图（吸热反应）不相同，C错误； D．吸热反应的本质是：断开反应物化学键吸收的总能量大于形成生成物化学键释放的总能量，符合该反应的特点，D正确； 故选D。 11. 穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该物质的分子式为C20H30O5 B. 该物质的含氧官能团有3种 C. 1mol该物质与足量Na反应，标准状况下生成33.6LH2 D. 该物质最多可与3molH2发生加成反应 【答案】AC 【解析】 【详解】A．根据结构简式确定该物质分子式为C20H30O5，故A正确； B．该物质的含氧官能团有2种，即酯基和羟基，故B错误； C．羟基和Na以1：1反应，该分子中含有3个羟基，1mol该物质中羟基可与3molNa反应生成1.5mol氢气，标况下的体积为33.6L，故C正确； D．该物质中碳碳双键可与H2发生加成反应，故1 mol该物质最多可与2molH2发生加成反应，选项中未给该物质的量，无法确定，故D错误； 故选：AC。 12. 由软锰矿(主要成分，及少量、)制备的工艺流程如下： 已知：在空气中“焙烧”时转化为、、的混合物。 下列说法不正确的是 A. “浸取”时发生的反应中， B. “除杂”后，分离出滤渣的操作中需使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. “沉锰”时反应的离子方程式为 D. “酸浸”时每反应转移电子的物质的量为 【答案】D 【解析】 【分析】由软锰矿(主要成分，及少量CaO、MgO)制备的工艺流程中，具有氧化性，具有还原性，浸取时在酸性条件下发生氧化还原反应，生成，CaO、MgO都和硫酸反应生成、；除杂时除去钙离子、镁离子，过滤除去不溶性杂质，得到的滤液中主要含有和；加入碳酸氢钠溶液，得到沉淀，再经过焙烧得到、、的混合物；经过酸浸得到、溶液，过滤得到。 【详解】A．浸取时为氧化剂，Mn元素从+4价降为+2价，得；为还原剂，S元素从+4价升为+6价，失，电子守恒得，A正确； B．分离滤渣的操作是过滤，所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，B正确； C．沉锰时与反应生成沉淀、和水，离子方程式书写正确，C正确； D．酸浸时发生歧化反应，中1个Mn从+3价降为+2价、1个Mn从+3价升为+4价，转移电子物质的量为，D错误； 故选D。 13. 探究反应2X(g)=Y(g)＋Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度c(X)(mol ·L－1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 比较实验①、③得出：温度相同，浓度越大，化学反应速率越快 B. 比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 C. 若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D. 在0～10 min之间，实验②的平均速率v(Y)＝0.01 mol·L－1·min－1 【答案】A 【解析】 【详解】A．由选项C分析可知，实验③有催化剂，故不能比较实验①、③得出温度相同，浓度越大，化学反应速率越快，A错误； B．从图象可以看出，实验①②的温度相同，实验①的X的物质的量浓度大，反应速率明显快，所以增大反应物浓度，化学反应速率加快，B正确； C．实验②③中X的起始物质的量浓度相等，温度相同，平衡状态也相同，但是实验③反应速率较快，达到平衡状态所需的时间短，说明实验③使用了催化剂，C正确； D．从图象可以直接求得0∼10min内实验②的平均速率v(X)= ，根据化学方程式的计量数关系可知v(Y)=0.01 mol/(L·min)，D正确； 故选A。 14. 利用如图装置进行实验：打开、，一段时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。 下列说法错误的是 A. a中溶液变蓝，说明该条件下的氧化性大于 B. b中既作氧化剂也作还原剂 C. 乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D. d中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明c中生成了乙醛 【答案】D 【解析】 【分析】打开、，一段时间后，b中H2O2在MnO2的催化下生成O2，O2进入a中，氧化I-，生成I2，使得淀粉-KI溶液变蓝；关闭，打开，无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛可被酸性高锰酸钾氧化使得溶液褪色。 【详解】A．O2进入a中，氧化I-，生成I2，说明该条件下的氧化性大于，A正确； B．b中H2O2在MnO2的催化下发生分解反应生成O2和H2O，氧元素发生歧化反应，过氧化氢既作氧化剂也作还原剂，B正确； C．无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，在此过程中，铜丝先和氧气反应生成黑色的氧化铜，乙醇再和氧化铜反应，氧化铜被还原为红色的铜单质，乙醇被氧化为乙醛，故c中的铜丝由黑变红，可以说明乙醇被氧化，C正确； D．d中酸性高锰酸钾溶液褪色，是乙醛被酸性高锰酸钾氧化使得溶液褪色，但c中挥发出的乙醇蒸气也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对乙醛的检验造成干扰，故d中溶液褪色不能说明c中一定生成了乙醛，D错误； 故选D。 二、实验题(共2小题，共28分) 15. 某化学课外活动小组为了比较某些元素的某种性质，进行了如下实验探究。 Ⅰ．探究1：比较同周期的主族金属元素X、Y、Z的金属性强弱。 实验内容 实验现象 a．各取1.0g X的单质和Z的单质(形状相同)，分别加入5 mL冷水中 X的单质与水反应比Z的单质剧烈 b．各取1.0 gZ的单质和Y的单质(形状相同)，分别加入5 mL 1.0 mol/L盐酸中 Z的单质与盐酸反应比Y的单质剧烈 （1）上述三种元素的金属性由强到弱的顺序是________。 （2）下列判断正确的是________(填字母)。 A. 原子序数：Y＞Z＞X B. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z C. 原子半径：Y＞Z＞X D. 三种元素中，Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 Ⅱ．探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的强，设计如下实验： （3）装置甲中盛放的试剂是________(填字母)。 A．Na2SO3溶液　　　　　　　　B．Na2S溶液　　　　　　　C．Na2SO4溶液 （4）下列事实不能证明氯元素的非金属性比硫元素强的是________(填字母)。 A. HCl比H2S稳定 B. 稀溶液中，HClO的氧化性比H2SO4强 C. HClO4的酸性比H2SO4强 D. 铁与Cl2反应生成FeCl3，而铁与硫反应生成FeS （5）若要验证氯元素的非金属性比碘元素的强，装置甲中可加入淀粉碘化钾溶液，实验中观察到装置甲中的现象为________________________，即可证明。从原子结构角度解释氯元素的非金属性比碘元素的强的原因：同主族元素从上到下，___________________________________________________________。 【答案】（1）X＞Z＞Y （2）A （3）B （4）B （5） ①. 溶液变蓝 ②. 原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱 【解析】 【详解】Ⅰ．(1)根据实验a可知，X的单质与水反应比Z的单质剧烈，说明金属性：X＞Z；根据实验b可知，Z的单质与盐酸反应比Y的单质剧烈，说明金属性：Z＞Y，故金属性：X＞Z＞Y； (2)A． 同周期主族元素，随着原子序数的增大，金属性逐渐减弱，所以原子序数：X＜Z＜Y，A项正确； B．同周期主族元素，原子最外层电子数随原子序数的增大而增多，则原子最外层电子数：X＜Z＜Y，B项错误； C．同周期主族元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以原子半径：X＞Z＞Y，C项错误； D．三种元素中，Y的金属性最弱，所以Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最弱，D项错误； 故答案选A； Ⅱ．(3)要验证氯元素的非金属性比硫元素的强，则可通过证明的氧化性比S强来实现，故装置甲中盛放的试剂是Na2S溶液，B项符合题意； (4)A．通常元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，根据HCl比H2S稳定可知，非金属性：Cl＞S，A项不符合题意； B．稀溶液中，的氧化性比强，与元素的非金属性强弱无关，B项符合题意； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：＞，可知非金属性：Cl＞S，C项不符合题意； D．铁与Cl2反应生成FeCl3，而铁与硫反应生成FeS，说明Cl2的氧化性比S强，从而可证明非金属性：Cl＞S，D项不符合题意； 故答案选B； (5)将Cl2通入淀粉碘化钾溶液中，发生反应：，淀粉溶液遇变蓝；氯元素的非金属性比碘元素的强是由于同主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 16. 氨基钠()常温下为白色晶体，可在有机合成中用作还原剂、脱水剂等。某实验室在下图所示装置中用氨气和金属钠反应制备氨基钠。 已知：①氨基钠的熔点为210℃，沸点为400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。②金属钠的熔点为97.8℃，沸点为882.9℃。 （1）①中反应的化学方程式为________。 （2）仪器②的名称为________，该仪器中应放置的试剂为________(填名称)。 （3）连接装置并检查气密性后，应先点燃①处的酒精灯，目的是________。 （4）装置⑤中的无水氯化钙除干燥气体，便于后续点燃外，还起到________的作用。 （5）上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠，称取0.1500g实验制得的样品溶于足量去离子水中，发生反应的化学方程式为________和；加热，使反应产生的气体完全蒸出并用0.1000 mol/L硫酸吸收，恰好反应时消耗硫酸的体积为15.50 mL。计算该样品中氨基钠的质量分数；________(结果保留四位有效数字)。 【答案】（1） （2） ①. (球形)干燥管 ②. 碱石灰(生石灰等干燥剂) （3）排尽装置内空气，防止氧气等干扰实验 （4）吸收剩余氨气，防止污染空气；防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应 （5） ①. ②. 80.60%(或0.8060) 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置①中氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，装置②中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置③中氨气和钠共热反应制备氨基钠，反应方程式为，装置④为冷凝回流装置，装置⑤中盛有的无水氯化钙用于吸收氨气、干燥氢气，便于后续点燃，同时能防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应，最后点燃氢气进行尾气处理，据此回答。 【小问1详解】 由分析可知，装置①中氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 仪器②的名称为(球形)干燥管，其中放置的试剂为碱石灰，用于干燥碱性气体氨气； 【小问3详解】 金属钠能与空气中的氧气反应，所以做实验时，连接装置并检查气密性后，应先点燃①处酒精灯，利用反应生成的氨气排尽装置内的空气，再点燃③处酒精灯制备氨基钠； 【小问4详解】 无水氯化钙可以与氨气络合而吸收氨气，装置⑤中的无水氯化钙可以吸收氨气、干燥氢气，同时由题干可知，氨基钠易与水反应，故需防止外界的水蒸气进入三颈烧瓶，所以装置⑤中的无水氯化钙除干燥气体，便于后续点燃外，还起到的作用是：吸收剩余氨气，防止污染空气；防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应； 【小问5详解】 氨基钠中往往混有杂质钠，样品溶于水后，氨基钠和钠均能与水发生反应，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为，结合已知信息知，氨基钠和水反应生成氨气，根据原子守恒，反应的化学方程式为。反应产生的氨气与硫酸发生反应：，则，由氮原子守恒知，样品中氨基钠的质量分数为(或0.8060)。 三、推断题(共1小题，共16分) 17. 石油化工与生活密切相关，下图中A、B是通过裂解得到的重要化工原料。 回答下列问题： （1）A的分子式是_____________，B→C的反应类型是___________________。 （2）甲同学将螺旋状铜丝灼烧至表面变黑，立即伸入盛有C的锥形瓶中，发现瓶中液体持续沸腾、铜丝表面恢复红亮；反复操作几次后，闻到刺激性气味。“持续沸腾”说明______________________，此过程中铜丝的作用是___________________________。 （3）乙同学以适量C、D和浓硫酸制备出具有香味的油状液体，此过程中控制温度在110~120℃。该反应的化学方程式为_________________________________；若温度过低可能的影响是________________________________________________________________________。 （4）E是的同系物，相对分子质量比大14，且一氯代物只有一种结构。E的结构简式为__________________________________。 （5）甲醇()碱性燃料电池的总反应为，工作原理如图。 ①电极a为燃料电池的___________(填“正”或“负”)极，向____________(填“a”或“b”)极移动。 ②若电池的能量转化率为80%，当消耗甲醇的质量为32 g时，导线中转移电子的物质的量为____________mol。 【答案】（1） ①. ②. 加成反应 （2） ①. 该反应（或过程）放热 ②. 作催化剂 （3） ①. ②. 温度过低，反应速率较慢，单位时间的产量较低 （4） （5） ①. 负 ②. b ③. 4.8 【解析】 【分析】根据C被催化氧化为乙醛可知，与水加成得，乙醛氧化得；故丁烷裂解得到、。 【小问1详解】 A是乙烷，分子式为 ​；是乙烯与水生成乙醇的加成反应； 【小问2详解】 该反应能让液体持续沸腾，说明乙醇的催化氧化反应是放热反应；反应前后铜丝的质量、化学性质不变，因此铜丝的作用是催化剂； 【小问3详解】 乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为 ；若温度过低可能的影响是温度过低，反应速率较慢，单位时间的产量较低； 【小问4详解】 E是的同系物，相对分子质量大14，说明E分子式为​，一氯代物只有一种说明所有氢原子等效，结构简式为 ； 【小问5详解】 ① 燃料电池中，通入燃料甲醇的电极为负极，因此a为负极；原电池中阳离子向正极移动，通入氧气的b是正极，因此向b 极移动。 ②32 g甲醇物质的量为1 mol，1 mol甲醇完全反应转移6 mol电子，能量转化率为80%，因此转移电子的物质的量为。 四、工艺流程题(共1小题，共14分) 18. 湘西泸溪县李家田铝土矿是湖南省内已探明储量最大的铝土矿。一种以高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等)为原料提取金属铝、磁性氧化铁同时联合生产硫酸的工业流程如下： 回答下列问题： （1）FeS2中Fe的化合价为+2，S的化合价为____________，S在元素周期表中位置________________。 （2）“煅烧”前需预先将矿石粉碎的目的__________________________________。“焙烧”中产生的SO2气体可以进入______________环节，以提高原料利用率。 （3）“气体B”溶于水放出大量的热，该反应中反应物断键吸收的总能量____________(填“大于”或“小于”)生成物成键放出的总能量。“滤液1”的主要成分是____________________(写化学式)。 （4）“滤液2”中加入生石灰，可实现原料的再生利用。请写出与过量CaO反应的化学方程式_____________________________________。 （5）工业上，将Al粉和磁铁矿混合加热获得Fe的金属冶炼方法是___________________________。 （6）发烟硫酸也就是SO3的硫酸溶液，化学式可表示为。已知市售某发烟硫酸含SO3的质量分数为65%，则n=_____________(保留到小数点后三位)。 【答案】（1） ①. -1 ②. 第三周期ⅥA族 （2） ①. 增大固体与O2的接触面积，加快煅烧反应速率，使矿石煅烧更充分 ②. 催化氧化 （3） ①. 小于 ②. 、、 （4） （5）热还原法或铝热法 （6）2.275 【解析】 【分析】高硫铝土矿主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2；高硫铝土矿粉碎后通入空气煅烧，反应生成的二氧化硫气体催化氧化生成SO3,用浓硫酸吸收SO3得到发烟硫酸；烧渣加氢氧化钠溶液，氧化铝溶解生成四羟基合铝酸钠、二氧化硅溶解生成硅酸钠，经过滤操作得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2；滤液1加热除硅，过滤，滤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，氢氧化铝灼烧生成氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。 【小问1详解】 FeS2中Fe的化合价为+2，根据化合价代数和等于0，S的化合价为-1价；S是16号元素，在元素周期表中位置是第三周期ⅥA族。 【小问2详解】 “煅烧”前需预先将矿石粉碎的目的是增大固体与O2的接触面积，加快煅烧反应速率，使矿石煅烧更充分。“焙烧”中产生的SO2气体可以进入催化氧化环节，以提高原料利用率。 【小问3详解】 断键吸热、成键放热，“气体B”溶于水放出大量的热，该反应中反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量。烧渣加过量氢氧化钠溶解，氧化铝溶解生成四羟基合铝酸钠、二氧化硅溶解生成硅酸钠，所以“滤液1”的主要成分是、、。 【小问4详解】 四羟基合铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，所以“滤液2”是碳酸氢钠，加入生石灰生成氢氧化钠和碳酸钙，加入过量CaO反应的化学方程式为。 【小问5详解】 工业上，将Al粉和磁铁矿混合加热生成Fe和氧化铝，该方法为铝热法或热还原法。 【小问6详解】 市售某发烟硫酸含SO3的质量分数为65%，，则n=2.275。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $